giảm 0,08 gam Câu 5: Cho dung dịch FeCl2, AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư, lấy kết tủa thu được nung khan trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là: A.. HNO3 rất[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II I.CÁC CÂU HỎI CẦN THUỘC LÒNG 1.số electron lớp ngoài cùng 2.cấu hình e lớp ngoài cùng? 3.kim loại nào dẫn điện tốt nhất? dẻo nhất?cứng nhất?mềm nhất? Tnc cao nhất? thấp nhất? nhẹ nhất? nặng 4.tính chất vật lý chung kim loại?Nguyên nhân? 5.Tính chất hóa học kim loại? 6.ở đk thường KL nào tác dụng với nước? 7.đế lâu không khí, sắt tây có tượng gì? 8.trong ăn mòn điện hóa, cực âm là kim loại mạnh hay yếu?để bào vệ tàu biển thép người ta gắn? 9.sự phá hủy kim loại KL tiếp xúc trực tiếp với nước khí nhiệt độ cao gọi là?e 10.nguyên tắc điều chế kim loại? 11.trong điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò? 12.những kim loại nào điều chế pp nhiệt luyện? 13.từ NaCl làm nào để điều chế Na? 14.Từ CuO làm nào điều chế Cu? 15.từ CuCl2 làm nào điều chế Cu? 16.để loại bỏ Cu khỏi hỗn hớp Ag-Cu người ta cho hỗn hợp vào dd? 17.sản phẩm nhiệt phân NaHCO3? 18.Na2CO3 có môi trường gì? 19.để bảo quản Na? 20.NaOH sản xuất công nghiệp cách nào? 21Nước cứng?Tác hại? 22.Nguyên tắc làm mềm nước cứng? 23.hóa chất nào làm mềm nước cứng? 24.hóa chất nào làm mềm nước cứng tạm thời? 25 cách đơn giản để làm mềm nước cứng tạm thời? 26.hiện tượng gì xảy cho Ca(fjc OH)2 vào Ca(HCO3)2? 27.Nhứng kim loại nào bền không khí và nước? 28.nhứng KL nào thụ động HNO3 đ, nguội? 29.tính chất vật lý Al?Ứng dụng Al? 30.phân biệt AlCl3 và KCl? 31.quặng boxit để sx ? 32.KL nào tác dụng với NaOH? 33.Al tác dụng với HNO3 tạo khí NO2 tổng hệ số các chất phản ứng? 34,phân biệt Al, Mg, Al2O3? 35.phản ứng nhiệt Al là phản ứng Al với? 36.quặng sắt nào chứa nhiều sắt nhất? 37.sắt tác dụng với chất nào tạo thành muối sắt(III)? 38.hòa tan sắt vào dd HNO3 sau pư còn thấy sắt dư, muối sinh là gì? 39.Đế bào quản sắt (II) ta làm cách nào? 40.so sánh tính khử Fe, Cr, Al? 41.Fe2O3 có tính khử hay tính oxi hóa?oxi hóa 42.hiện tượng gì xảy nhỏ axit vào dd muối cromat?nhỏ bazo vào muối dicromat? 43.nhỏ từ từ đến dư NH3 vào AlCl3? NaOH vào AlCl3? 44.CO2 vào Ca(OH)2? 45.CO2 vào dd NaAlO2? 46.HCl vào NaAlO2? 47.Na vào dd CuSO4? 48.NaOH vào dd NH4+? dd Cu2+?Al3+?Mg2+?Fe2+?Fe3+? 49.cho HCl vào dd Na2CO3? vào Na2S?vào Na2SO3? 50.Nhận biết NO3- bắng cách nào? 51.phân biệt CO2 và SO2? 52.gang là gì?thép là gì? 53.tính chất hóa học K2Cr2O7? Fe(II)? Fe(III) 54.các số oxi hóa Cr? 55.Cu +HNO3 có bao nhiêu phân tử HNO3 bị khử? 56.2 axit nào hòa tan hầu hết các KL? 57.Thạch cao sống?Thạch cao nào dùng bó bột gãy xương? 58 CrO3 là oxit oxit hay lưỡng tính? (2) 59.Thép để lâu không khí xảy tượng gì? 60.cho Al, MgO, FeO, Cu làm nào để tách riêng Al? 61.phản ứng Al + NaOH +H2O chất nào là chất oxi hóa? 62 Cr và Al có điểm gì giống và khác nhau? Cr khác và giống gì so với sắt II.MỘT SỐ BẢNG HỆ THỐNG KIẾN THỨC Bảng 1: KIM LOẠI IA IIA Al Fe Cr Vị trí, cấu hình Tính chất vật lí Tính chất hóa học ứng dụng Điều chế BẢNG 2: HIDROXIT CỦA KIM LOẠI NaOH, KOH M(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Tan, màu Tính chất hóa học Điều chế BẢNG 3: OXIT CỦA KIM LOẠI M2O MO Al2O3 FeO Fe2O3 Cr2O3 CrO3 Tan Tính chất hóa học Điều chế BẢNG 4: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG a.Muối cacbonat kim loại kiềm và kiềm thổ Tính chất vật lí Tính chất hóa học Na2CO3 CaCO3 b.Muối hidrocacbonat kim loại kiềm và kiềm thổ Tính chất vật lí Tính chất hóa học NaHCO3 Ca(HCO3)2 c.Một số muối khác Tính chất vật lí Tính chất hóa học CaSO4 Al2(SO4)3 NaAlO2 K2Cr2O7 III.CHUỖI PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG NaCl→Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2→Al(OH)3→AlCl 3→Al(OH)3→NaAlO2→ Al(OH)3→Al2O3→Al → Fe→ FeCl3→ FeCl2→ Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3→FeCl3→CuCl2 →Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→CrCl2→Cr(OH)2→Cr(OH)3→Cr2O3→NaCrO2→Na2CrO4→ Na2Cr2O7→Fe2(SO4)3 IV.MỘT SỐ DẠNG TOÁN 1.Tính toán theo phương trình 2.Tính toán theo cách đặc biệt: dùng bảo toàn khối lượng,tăng giảm khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố… 3.Xác định kim loại chưa biết 4.Bài tập lập tỉ lệ trước tính toán: phản ứng CO2 + dd kiềm, phản ứng Al3+ + OH- , pư AlO2- + H+, các phản ứng sắt với HNO3, H2SO4, AgNO3… 5.Bài tập điện phân 6.Bài tập hỗn hợp V.MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ ĐỀ THI THỬ SỐ Câu 1: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m là:A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 2: Cho phương trình hoá học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là (3) A 26 B 24 C 27 D 25 Câu 3: Cho dãy các KL: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số KL dãy phản ứng với dd HCl là A B C D Câu 4: Al2O3 phản ứng với hai dd: A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3 Câu 5: Trung hoà V ml dd NaOH 1M 100ml dd HCl 1M Giá trị V là A 100 B 300 C 200 D 400 Câu 6: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dd Ca(OH)2 dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m là A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 7: Hoà tan 22,4 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V làA 8,96 B 2,24 C 4,48.D 3,36 Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng KL là A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa Câu 9: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH là A B C D Câu 10: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd AgNO ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 11: Cho 4,6 gam KL kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H (đktc) KL M là A Na B K C Li D Cs Câu 12: KL phản ứng với dd H2SO4 loãng là A Ag B Au C Cu D Al Câu 13: Cho các KL: Na, Mg, Fe, Al; KL có tính khử mạnh là A Al B Na C Mg D Fe 2+ 2+ Câu 14: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe /Fe; Cu /Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Fe và dd CuCl2 B dd FeCl2 và dd CuCl2 C Cu và dd FeCl3 D Fe và dd FeCl3 Câu 15: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 16: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 17: Cho sắt vào các dd: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) là A B C D Câu 18: Hai KL phản ứng với dd Cu(NO3)2 giải phóng KL Cu là A Fe và Au B Fe và Ag C Al và Ag D Al và Fe Câu 19: Cặp chất không xảy phản ứng là A Cu + AgNO3 B Fe + Cu(NO3)2 C Ag + Cu(NO3)2 D Zn + Fe(NO3)2 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗ + X FeCl3 ⃗ + Y Fe(OH)3 Hai chất X, Y là A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 21: Sục khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 Hiện tượng xảy là A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dd suốt Câu 22: Trong công nghiệp, KL điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy A Na B Cu C Fe D Ag Câu 23: Tất các KL Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dd A HCl B KOH C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 24: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử KL thuộc phân nhóm chính nhóm II là A B C D Câu 25: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là A [Ar ] 3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7 Câu 26: Công thức chung oxit KL thuộc nhóm IA là A RO2 B R2O C R2O3 D RO Câu 27: Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là A N B Mg C Al D S Câu 28: Câu 4: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) thoát là (Cho Al = 27) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 29: Nếu cho dd NaOH vào dd FeCl3 thì xuất (4) A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 30: Chất có nhiều khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ người là A heroin B nicotin C cafein D cocain Câu 31: Có mẫu KL là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết A chất B chất C chất D chất Câu 32: Để phân biệt dd AlCl3 và dd KCl ta dùng dd A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3 Câu 33: Để phân biệt dd AlCl3 và dd KCl ta dùng dd A H2SO4 B HCl C NaNO3 D NaOH Câu 34: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là A 25gam B 12gam C 10gam D 40gam Câu 35: Dãy gồm các KL phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Na, Fe, K Câu 36: KL nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các KL? A Sắt B Đồng C Vonfam D Kẽm Câu 37: Cho dãy các ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion dãy có số electron độc thân lớn là A Al3+ B Ca2+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 38: X là KL phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y là KL tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai KL X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe Câu 39: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là:A 12 B C 14 D 16 Câu 40: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ ĐỀ THI THỬ SỐ Câu 1: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch nào sau đây ? A NH3 B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D HCl Câu 2: Khi cho các chất sau: Al, Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc nguội Chất có phản ứng, sản phẩm tạo khí bay lên là A Al B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 3: Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hai axit HCl 1M và H 2SO4 0,5M thu dung dịch X và 4,368 lit khí H2 (đktc) Kết luận nào sau đây là đúng: A dung dịch X không còn dư axit B X chứa 0,11 mol ion H+ C X là dung dịch muối D X còn dư kim loại Câu 4: Trong phản ứng: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Chất bị oxi hoá là A Cu B Cu2+ C H+ D NO3Câu 5: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 , kết thúc phản ứng thu chất rắn chứa kim loại Các kim loại đó là A Fe, Al, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu Câu 6: Hỗn hợp A chứa x mol Fe và y mol Zn Hòa tan hết lượng hỗn hợp A này dung dịch HNO3 loãng, dư thu hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO; 0,01 mol N2O và 0,01 mol N2 Đem cô cạn dung dịch sau hòa tan, thu 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan Tổng số mol x, y là A 0,36 B 0,16 C 0,32 D 0,18 Câu 7: Có thể dung dung dịch nào sau đây để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3 Câu 8: Cho sơ đồ chuyển hoá X Y Z Fe Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 X, Y, Z là các dung dịch: A CuSO4, BaCl2, NaOH B H2SO4 đặc nóng, MgCl2, NaOH C H2SO4 đặc nóng, BaCl2, NH3 D H2SO4 loãng, BaCl2, NaOH Câu 9: Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24lít CO2(đktc) Hai kim loại đó là A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 10: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa, lọc tách kết tủa và nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là (5) A 30,0 g B 15,0 g C 10,0 g D 20,0 g Câu 11: Lấy V lít dung dịch NaOH 0,4M cho vào dung dịch có chứa 58,14g Al2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Giá trị V là A 2,65lít hay 2,25lít B 2,25lít hay 2,68lít C 2,55 lít hay 2,98 lít D 2,65lít hay 2,85lít Câu 12: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH C XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 D Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH Câu 13: Cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 từ từ đến dư tượng quan sát A Có khí thoát và xuất kết tủa xanh B Có kết tủa màu xanh C Có khí thoát D Không có tượng gì Câu 14: Để phân biệt dung dịch NaNO3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 cần dùng thuốc thử sau: A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 15: Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì sau phản ứng thu A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Ag C Fe(NO3)2, Ag D Fe(NO3)3, Ag Câu 16: Cho 3,45g kim loại tác dụng với H2O sinh 1,68lít H2 (đktc) Kim loại đó có thể là kim loại nào các kim loại sau: A K B Li C Rb D Na Câu 17: Nhúng lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A B C D Câu 18: Chỉ dùng dung dịch hoá chất thích hợp, có thể phân biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch đó là A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl Câu 19: Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m là A 0,96 gam B 3,2 gam C 1,24 gam D 0,64 gam Câu 20: Khi điện phân dung dịch NaCl thì catốt xảy quá trình A oxi hoa ClB khử H2O C khử Na+ D khử ClCâu 21: Phương pháp nhiệt luyện thường dùng để điều chế A Các kim loại hoạt động mạnh Ca, Na, Al B Các kim loại hoạt động trung bình và yếu C Các kim loại hoạt động trung bình D Các kim loại hoạt động yếu Câu 22: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại là do: A Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự B Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự C Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân D Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A AgNO3 B Na2CO3 C NaOH D Na2SO4 Câu 24: Để điều chế Ca từ CaCl2 người ta sử dụng phương pháp nào sau đây A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 25: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau các phản ứng xảy xong, ta thấy các dung dịch có xuất kết tủa là A (1) và (2) B (1) và (4) C (2) và (3) D (1) và (3) Câu 26 Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp gồm CuCl và FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl 3:CuCl2 hỗn hợp Y là: A 2:1 B 5:3 C 3:1 D 3:2 Câu 27 Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm là: A 1,35g B 2,7g C 2,16g D 2,025g Câu 28 Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl và 0.05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m là: A 7,04 B 3,52 C 3,2 D 1,6 Câu 29 Từ CuSO4 và các chất vô cần thiết, để điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện phải dùng tối thiểu bao nhiêu phản ứng? A B C D Câu 30 Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dung dịch CuSO 4, FeCl2,HNO3 đặc nguội, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cho các chất tác dụng với đôi là : (6) A B C D ĐỀ THI THỬ SỐ Câu 1: Cho 8,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe (với tỉ lệ mol là 1: ) tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, khối lượng gam muối thu dịch là : A 23,30 B 33,23 C 17,90 D 32,30 Câu 2: Cho Fe kim loại vào các dung dịch chứa riêng biệt các chất: CuCl ; FeCl3 ; AgNO3, Al(NO3)3 Số phản ứng xảy tạo muối Fe(II) là : A B C D Câu 3: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại và anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: A CaCl2 B NaCl C KCl D BaCl2 Câu 4: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Khi phản ứng xong thì thấy khối lượng Fe: A giảm 0,56 gam B tăng 0,80 gam C tăng 0,08 gam D giảm 0,08 gam Câu 5: Cho dung dịch FeCl2, AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư, lấy kết tủa thu nung khan không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là: A Fe2O3 B FeO C Fe2O3, Al2O3 D FeO, Al2O3 Câu 6: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 , để thu Fe(NO3)2 cần cho : A Fe dư B HNO3 dư C HNO3 loãng D HNO3 đặc nóng Câu 7: Để điều chế muối FeCl2, ta có thể dùng: A 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 B Fe + 2NaCl → FeCl2 + 2Na C 2FeO + 2Cl2 → 2FeCl2 + O2 D Fe + Cl2 → FeCl2 Câu 8: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với Fe dư Các chất oxi hóa đã tham gia phản ứng là : A Chỉ có Fe3+ B Cu2+ và Fe2+ C Fe3+ và Cu2+ D Chỉ có Fe2+ + + 2+ 2+ Câu 9: Trong dung dịch có chứa các cation K , Ag , Fe , Ba và anion Anion đó là: CO 2 SO 2 NO A Cl B C D Câu 10: Cho dd Ba(OH)2 vào các chất sau: KNO3, KHCO3, CuSO4, NH4HCO3, CaCO3 Số phản ứng xảy tạo kết tủa là: A B C D Câu 11: Cho biết số thứ tự Al hệ thống tuần hoàn là 13 Phát biểu nào sau đây đúng? A Al thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA B nhôm có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p1 C Ion nhôm có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s 2p D Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III Câu 12: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Câu 13: Cho 2,24 gam Fe vào dd HCl vừa đủ thu dd X và khí H2 Cho dd X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 3,2g B 1,6g C 6,4g D 8g Câu 14: Trường hợp nào đây tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Thêm dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 B Thêm dư NH3 vào dung dịch AlCl3 C Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 D Thêm dư CO2 vào dung dịch NaOH Câu 15: Trong các phát biểu sau đây độ cứng nước: Độ cứng vĩnh cửu các muối clorua, sunfat canxi và magie Độ cứng tạm thời Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch NaOH Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch K2CO3 Phát biểu đúng là A 3, B 1, C 1, 2, D 1, 2, Câu 16: Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na 2CO3, HCl Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là : A HCl B NaHCO3 C Na2CO3 D NaCl Câu 17: Chỉ dùng chất để phân biệt ba kim loại : Al , Ba , Mg A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C H2O D Dung dịch HCl Câu 18: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 ( dd Na[Al(OH)4] ) có tượng A Có kết tủa Al(OH)3 B Dung dịch suốt C Có kết tủa Al(OH)3 sau đó kết tủa tan trở lại D Có kết tủa nhôm cacbonat Câu 19: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa m có giá trị là : A 3,12 gam B 3,22 gam C 4,2 gam D 4,0 gam Câu 20: Cho Cu vào dd Fe2(SO4)3 ta thu dung dịch có màu xanh lam nhạt Đó là xảy phản ứng: A Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe B Cu + 1/2 O2 + H2O → Cu(OH)2 (7) C Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + Fe D Cu + Fe2(SO4)3→ CuSO4 + 2FeSO4 Câu 21: Cặp chất không phản ứng với là: A FeCl3 , Fe B FeCl3 , Cu C FeCl2 , Fe D FeCl2 , AgNO3 Câu 22: Cấu hình electron nào đây viết đúng? 2+ 2+ 3+ [Ar] 4s1 3d7 A 26Fe [Ar] 4s 3d B 26Fe [Ar] 3d 4s C 26Fe D 26Fe [Ar] 3d Câu 23: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng: A 3e B 2e C 1e D 4e Câu 24: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và FeO với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dd HCl dư thu 1,68 lít H2 đktc Khối lượng hh bđầu là A 1,35g B 6,75g C 7,425g D 5,4g Câu 25: Cho 6,9g kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nước, toàn khí thu cho tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng thu 9,6g đồng kim loại X là kim loại A K B Rb C Li D Na Câu 26: Cho khí CO2 vào dung dịch NaOH dư Dung dịch thu chứa các chất A Na2CO3 B NaHCO3 và NaOH dư C Na2CO3 và NaHCO3 D Na2CO3 và NaOH dư Câu 27: Hòa tan 2,16gam FeO lượng dư dd HNO3 loãng thu V lít (đkc) khí NO V bằng: A 0,448 lít B 0,336 lít C 2,240 lít D 0,224 lít Câu 28: Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 10 phút đã thu 1,08 gam bạc cực âm Cường độ dòng điện là : ( cho Ag =108) A 1,61A B 18,00A C 16,00A D 1,80A Câu 29: Trộn 5,4 g Al với 16 g Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m gam Fe Giá trị m là: A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 33,6 gam Câu 30: Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas là A phát triển chăn nuôi B đốt lấy nhiên liệu và làm giảm ô nhiễm môi trường C giải việc làm nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 31: Dẫn không khí ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy xuất vết màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí A SO2 B NO2 C Cl2 D H2S Câu 32: Cho 14g NaOH vào 100ml dung dịch AlCl3 1M Khi phản ứng kết thúc, lượng kết tủa thu là: A 7,8g B 3,9g C 23,4g D Không tạo kết tủa Câu 33: Cho dung dịch X chứa các chất tan là FeSO4, Al(NO3)3 và HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa để ngoài không khí nhiệt độ phòng, ta chất rắn là : A FeO B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe2O3 Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại R dd HNO3 loãng thu 4,48 lít NO đktc Vậy R là A Cu B Zn C Al D Fe Câu 35: Cho các dung dịch: CaCl2, K2CO3, HNO3, NaOH Số chất tác dụng với dd NaHCO3 là A B C D Câu 36: Từ Fe2O3 điều chế Fe chất khử CO nhiệt độ cao, xảy quá trình luyện gang qua A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng Câu 37: Chỉ dùng nước có thể phân biệt chất ba chất rắn nhãn nào đây : A Na2O; Al2O3; Fe2O3 B K2O; BaO; FeO C Na; Fe; Cu D CuO; ZnO; MgO Câu 38: Cho hỗn hợp A gồm: 3,36g Fe và 4,8g FeO tác dụng vừa đủ với dd HCl 0,3M Thể tích dung dịch HCl cần để hoà tan hỗn hợp A là ( cho Fe=56, O=16) A 0,1lít B 0,6 lít C 0,2lít D 0,3lít Câu 39: Để phản ứng hết 8g oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M Tên kim loại là A Ca ( M=40) B Mg ( M=24) C Fe ( M=56) D Zn ( M=65) Câu 40: Al2O3 không tác dụng với chất A dung dịch H2SO4 B Cacbon nhiệt độ cao C dung dịch KOH D tdung dịch HNO3 loãng ĐỀ THI THỬ SỐ Câu 1: Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm chính nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử là A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D : 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 2: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thì thu sản phẩm gồm A : Cu và K2SO4 B : KOH và H2 C : Cu(OH)2 và K2SO4 D : Cu(OH)2 , K2SO4 và H2 Câu 3: Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi nào ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO A không thay đổi B tăng C.giảm D Không xác định Câu 4: Các ion kim loại Ag+ , Pb2+ , Cu2+ , Fe2+ , Ni2+ có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự nào ? A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ B Fe2+ < Pb2+ < Ni2+ < Cu2+< Ag+ (8) C Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ D Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+< Ag+ Nhúng hai lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axít H2SO4 loãng nối lá kim loại dây dẫn Khi đó Câu 5: có A Dòng electron chuyển từ lá Cu sang lá Zn qua dây dẫn B Dòng electron chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn C Dòng ion H+ dung dịch chuyển lá Cu D Dòng e chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn và dòng ion H+ dung dịch chuyển lá Cu Câu 6: Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe B : Chi có cặp Zn-Fe C : Chi có cặp Sn-Fe D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe Câu 7: Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R là A : Mg B : Cu C : Al D : Fe Câu 8: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1 là : A K B Na C Ca D Ba Câu 9: Tính chất hóa học kim loại kiềm là : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Câu 10: Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp hỏa luyện C Phương pháp thủy luyện D Phương pháp nhiệt kim loại Câu 11: Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào A LiOH < KOH < NaOH B KOH< LiOH < NaOH C LiOH < NaOH< KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu 12: Cho NaOH vào muối nitrat nào thì không thấy kết tủa A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 13: Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A) quì tím, dd AgNO3 B) phenolftalêin C) quì tím, thử lửa dây Pt D) phenolftalein, dd AgNO3 Câu 14: Cặp nào chứa chất có khả làm mềm nước cứng tạm thời A Ca(OH)2 , Na2CO3 B HCl , Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D NaOH , Na3PO4 Câu 15: Cho Bari kim loại vào các dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl Với dung dịch nào thì không tạo kết tủa ? A X4, X6, X7 B X1, X4, X5 C X3, X6, X7 D X2, X3, X4 Câu 16: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vaò120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 Câu 17: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ BTH Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B là kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 18: Cấu hình electron nguyên tử Al là:1s2 2s22p6 3s2 3p1 Vị trí Al BTH là A Chu kì 3, nhóm IIIB B.Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D.Chu kì 2, nhóm IIIA Câu 19: Tính chất nào sau đây không phải là Al ? A kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 20: Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thì A không có tượng gì xảy B ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu không có tượng gì, sau đó NaOH dư thì có kết tủa Câu 21: Trong các cặp chất sau , cặp nào tồn dung dịch ? A.Al(NO3)3 và Na2CO3 B.HNO3 và Ca(HCO3)3 C.NaAlO2 và NaOH D NaCl và AgNO3 Câu 22: Dùng thuốc thử nào có thể nhận bíêt kim loại Al , Fe , Cu : A.H2O và dung dịch HCl B Dung dịch NaOH và dung dịch HCl loãng C Dung dịch NaOH và dung dịch FeCl2 D Dung dịch HCl và dung dịch FeCl2 Câu 23: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 0,6 mol H2 Hỏi số mol NaOH đã dùng là bao nhiêu ? A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D mol Câu 24: Tính chất vật lý nào sau đây Sắt khác với các đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn B Dẫn điện và nhiệt tốt C Có tính nhiễm từ D Là kim loại nặng Câu 25: Phản ứng nào sau đây sai : A Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B Fe3O4 + HCl FeCl2 +FeCl3 + H2O C FeO + CO Fe + CO2 D Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O (9) Câu 26: Chất nào tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cu Câu 27: Phản ứng nào không thể xảy trộn lẫn các dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)3 + HNO3 loãng Câu 28: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp nào các phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 Câu 29: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn thì giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g Câu 30: Có thể điều chế Al cách A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy AlCl3 C điện phân nóng chảy Al2O3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 Câu 31: Dung dịch nào làm quì tím hoá đỏ ? A NaHCO3 B.Na2CO3 C Al2(SO4)3 D Ca(HCO3)2 Câu 32: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số các chất phản ứng là A 4, 10, 4, 1, B 4, 10, 4, 1, C 4, 10, 4, 0, D 4, 10, 4, 0, Câu 33: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 Câu 34: Phản ứng nào đây hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : A Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3 Câu 35: Thổi lượng hỗn hợp khí CO và H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B.Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al Câu 36: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy là … A Dung dịch suốt, không có tượng gì B Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư D Ban đầu dung dịch suốt, sau đó có kết tủa trắng Câu 37: Ngâm lá sắt vào dung dịch HCl có tượng sủi bọt khí H2 Bọt khí sủi nhanh thêm vào dung dịch chất nào A nước B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaCl D dung dịch ZnCl2 Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan thì giá trị m là: A 4,29 g B.2,87 g C 3,19 g D 3,87 g Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là: A Mg và Ca C Ca và Sr B Be và Mg D Sr và Ba Câu 40: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g ĐỀ THI THỬ SỐ Câu Nhôm và sắt có thể tan hết dung dịch : A NaOH B FeCl2 C H2SO4 đặc nguội D H2SO4 loãng Câu Cho 0,3 mol Fe tác dụng với 0,8 mol HNO3 loãng thu sản phẩm khử là NO Sau phả ứng xảy hoàn toàn thu : A 0,1 mol Fe(NO3)2 và 0,2 mol Fe(NO3)3 B 0,3 mol Fe(NO3)2 C 0,2 mol Fe(NO3)3 và 0,1 mol Fe dư D 0,2 mol Fe(NO3)3 Câu Phản ứng nào sau đây không chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A Sắt (III) clorua tác dụng với sắt B Fe2O3 tác dụng với nhôm C Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ (10) Câu Cho 32,7 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (đktc).Khối lượng Fe hỗn hợp là:( cho Fe =56, Cu= 64, O=16) A 16,8g B 5,6 g C 11,2 g D 22,4 g Câu Dung dịch hòa tan kim loại Fe và Cu là: A HCl đặc B FeCl2 C FeCl3 D HNO3 đặc nguội Câu Cho các kim loại sau:Fe, Cu, Mg, Zn.Kim loại tan dung dịch FeCl là: A Mg, Zn, Fe B Mg, Zn C Mg, Zn, Cu D Fe, Cu, Mg, Zn Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch FeCl2, sau thời gian phản ứng xảy xong thu sản phẩm gồm: A Fe(OH)2, NaOH B Fe(OH)3, NaOH C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu Để nhận biết các chất NaCl, KCl, CaCl2 ta có thể : A Dùng dung dịch BaCl2 B Đốt chúng dây Pt trên lữa đèn cồn C Dùng dung dịch kiềm D Dùng dung dịch AgNO3 Câu Nguyên tắc làm mềm nước cứng là: A Đun nóng dùng hoá chất B Loại bỏ bớt ion Ca2+ và Mg2+ nước C Làm các muối tan Magiê và Canxi biến thành muối kết tủa D Dùng cột trao đổi ion Câu 10 Phản ứng nào sau đây viết đúng: 570 C A Fe + H2O B Fe + Cl2 FeCl2 FeO + H2 570 C C 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 D 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Câu 11 Trường hợp nào sau đây không có tạo thành Al(OH)3: A Cho CO2 vào dung dịch NaAlO2 B Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 C Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3 Câu 12 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là : A Tác dụng với dung dịch kiềm B Tác dụng với phi kim và axit C Tác dụng với dung dịch muối D Có tính khử và dễ bị oxi hóa Câu 13 Cho mẫu kim loại riêng biệt gồm: Fe, Cu, Mg vào ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm ít dung dịch HCl ta thấy tượng xảy là: A Lọ Cu, Fe không tác dụng, lọ Mg bọt khí sủi nhanh B Lọ Cu không tác dụng, lọ Fe và Mg sủi bọt khí C Lọ Cu tạo dung dịch có màu xanh, lọ Fe và Mg bọt khí sủi nhanh D Lọ Cu, Fe, Mg cùng có tượng sủi bọt khí Câu 14 Nhóm chất nào sau đây có tính oxi hóa : A Fe2O3, FeCl3 B Fe, FeO C Fe, FeCl2 D FeO, FeCl2 Câu 15 Cho 0,1 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư thì thu số mol H2 là: A 0,05 mol B 0,4 mol C 0,3 mol D 0,2 mol Câu 16 Nhận định nào đây không đúng kim loại kiềm? A Kim loại kiềm có tính khử mạnh B Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá C Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm nó dầu hỏa D Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs Câu 17 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A gồm AlCl3, MgCl2, CuCl2 thu hỗn hợp kết tủa gồm: A Mg(OH)2, Cu(OH)2 B Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3 D Cu(OH)2, Al(OH)3 Câu 18 Nhóm các kim loại kiềm thổ gồm: A Be, Mg, Ca B Ba, Ca, Sr C Mg, Ba, Ca D Be, Ba, Ca Câu 19 Cho m gam hỗn hợp Fe và Al tác dụng hết với 200 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 20 Khi cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 và cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO2 thì hai trường hợp có tượng xảy là: A Tạo kết tủa không bị hoà tan B Không tạo kết tủa C Lúc đầu không có tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng D Lúc đầu có tạo kết tủa sau đó bị hoà tan Câu 21 Chất có thể dùng để làm tính cứng nước là: A H2SO4 B Na2SO4 C HCl D Na2CO3 Câu 22 Cho hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy xong thu sản phẩm (sau đã loại bỏ khí) A Fe(NO3)2, Fe(NO)3, H2O, HNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO)3, H2O C Fe(NO)2, H2O D Fe(NO)3, H2O (11) Câu 23 Cho 1,15 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3.Số mol NaOH còn lại sau phản ứng là: A 0,55 mol B 0,35 mol C 0,25 mol D 0,45 mol Câu 24 Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hơp rắn X nung nóng gồm Al2O3, MgO, FeO và CuO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y gồm bao nhiêu kim loại? A B C D Câu 25 Tính chất vật lý nào sau đây Sắt khác với các đơn chất kim loại khác A Là kim loại nặng B Tính dẻo, dễ rèn C Có tính nhiễm từ D Dẫn điện và nhiệt tốt Câu 26 Cho phản ứng sau : Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 +3 H2O.Trong phản ứng này chứng tỏ Fe2O3 có tính A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính lưỡng tính D Bazơ Câu 27 Cặp chất không xảy phản ứng là : A HCl và NaAlO2 B dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl C dung dịch NaOH và dung dịch NaAlO2 D dung dịch NaOH và Al2O3 Câu 28 Cho các chất 1.KOH ; BaCl2 ; NH3 ; HCl ; NaCl Chất có tác dụng với dd Al2(SO4)3 là : A 2,3,4 B 2,4,5 C 1,2,3 D 1,3,5 Câu 29 Chọn câu sai các câu sau đây: A Chỉ có kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim B Nhôm là nguyên tố lưỡng tính C Dùng giấy nhôm gói kẹo vì nhôn dẻo và không gây độc hại cho người D Vật nhôm không tác dụng với nước vì có lớp Al2O3 bảo vệ Câu 30 Phản ứng điều chế kim loại nào sau đây thuộc phương pháp nhiệt luyện: A CO + ZnO t Zn + CO2 B MgCl2 dpcn Mg + Cl2 dpcn 4Al + 3O2 C Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu D 2Al2O3 Câu 31 Tính chất nào đây không phải là tính chất NaHCO3? A bị phân huỷ nhiệt B là chất lưỡng tính C thuỷ phân cho môi trường axit yếu D thuỷ phân cho môi trường bazơ yếu Câu 32 Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) là: A Tính lưỡng tính B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính khử Câu 33 Hợp chất Na2CO3 có tính: A Lưỡng tính B Axit C Oxi hóa D Kiềm Câu 34 Cho kim loại K vào dung dịch FeSO4 ta thấy : A có khí thoát và kết tủa màu trắng xanh B có khí thoát và kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ C có khí thoát và kết tủa màu nâu đỏ D có khí thoát và kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển sang màu nâu đỏ kết tủa tan dần Câu 35 Nhận định nào sau đây không phải là vai trò criolit sản xuất Nhôm: A Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Khử Al3+ thành Al C Tạo hỗn hợp lỏng dẩn điện tốt Al2O3 nóng chảy D Tạo hỗn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá Câu 36 Cho hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 và Cu.Cho hỗn hợp này vào dung dịch HCl dư.Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X.Vậy dung dịch X có chứa: A FeCl2, HCl B FeCl3, HCl C FeCl2, CuCl2, HCl D FeCl2, FeCl3, CuCl2, HCl Câu 37 Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Mg dạng bột tác dụng hết với oxi thu hỗn hợp 9,1 gam oxit Số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng oxit trên là: (Al = 27, Mg =24, O =16) A 1,0 mol B 2,0 mol C 0,5 mol D 1,5 mol Câu 38 Cho 0,1 mol dung dịch HCl tác dụng hết với 0, mol K.Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn.Giá trị m là: ( cho K =39, H= 1, Cl =35,5, O=16) A 11,2 g B 18,65g C 7,45 g D 15,25 g Câu 39 Thổi từ từ khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 10 gam MgO và gam CuO đun nóng.Sau phản ứng khối lượng rắn thu là: A 18 g B 12,4 g C 14 g D 16,4 g Câu 40 Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng với : A Cl2 B S C O2 D Dung dịch HCl ĐỀ SỐ Câu 1: Điện phân muối clorua kim loại M thu 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Ca B Na C K D Li Câu 2: Cho dung dịch FeCl2, AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư, lấy kết tủa thu nung khan không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là: A Fe2O3 B FeO C Fe2O3, Al2O3 D FeO, Al2O3 (12) Câu 3: Dung dịch muối sắt (II) điều chế cần dùng vì không khí chuyền dần thành muối sắt (III) Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản FeSO4, người ta ngâm vào dung dịch đó đinh sắt đã làm Chọn giải thích đúng cho việc làm trên là: A Để Fe tác dụng với các tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4 B Để Fe tác dụng hết oxi hòa tan C Để Fe tác dụng hết với H2SO4 dư D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II) Câu 4: Trong các phản ứng đây, phản ứng không tồn ion Na+ là: A Điện phân NaOH nóng chảy B Nung nóng NaHCO3 C NaOH tác dụng với HCl D NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 Câu 5: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 6: Trong các phản ứng đây, phản ứng nhiệt nhôm là: A 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 B Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O t C 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe t0 D 4Al + 3O2 2Al2O3 Câu 7: Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy biến đổi hóa học có thể thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca D CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 Câu 8: Phát biểu tính chất sắt không đúng là: A Tính chất sắt là tính khử B Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu muối và giải phóng khí H2 C Sắt thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội D Sắt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng cho muối sắt (II) Câu 9: Kim loại nhôm khử N+5 HNO3 thành N+1.Số phân tử HNO3 đã bị khử phản ứng sau cân là (các hệ số cân là số nguyên đơn giản nhất) A 30 B 36 C D 15 Câu 10: Phương trình phản ứng hoá học giải thích việc dùng dung dịch Na 2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH B Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 C Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl D Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 Câu 11: Khử hoàn toàn 16 g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 15 g B 25 g C 20 g D 30 g Câu 12: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là A 29,4 g B 59,2 g C 24,9 g D 29,6 g Câu 13: Ứng dụng nhôm dựa trên tính chất hóa học là A Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất B Chế tạo hợp kim làm máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ C Làm dây cáp dẫn điện và dụng cụ đun nấu D Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại Câu 14: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Dung dịch sau phản ứng chứa các chất tan là: A NaOH, Na2SO4, NaAlO2 B NaOH, NaAlO2 C Na2SO4, NaAlO2 D Al(OH)3, Na2SO4, NaAlO2 Câu 15: Cho m g hỗn hợp Fe, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 l khí (đkc) Mặt khác m g hỗn hợp trên tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 l khí (đkc) Giá trị m là: A 5,5 B 9,65 C 4,15 D 8,3 Câu 16: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì: A Tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Độ âm điện tăng dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 17: Trong các tính chất vật lí sắt, tính chất đặc biệt khác với kim loại khác là: A Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao B Có khả nhiễm từ C Có khối lượng riêng lớn D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Câu 18: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl3 có tượng: (13) A Xuất kết tủa keo trắng không tan B Xuất kết tủa keo trắng sau đó tan dần C Xuất kết tủa lục xám không tan D Xuất kết tủa lục xám sau đó tan dần Câu 19: Trong tự nhiên không tồn kim loại kiềm thổ dạng tự vì: A Đây là kim loại hoạt động hóa học mạnh B Đây là chất hút ẩm đặc biệt C Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ D Đây là kim loại điều chế cách điện phân Câu 20: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 21: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là : A Khí cacbon oxit B Khí cacbonic C Khí hidroclorua D Khí clo Câu 22: Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 và MgCO3 hỗn hợp là: A 40,85% và 59,15% B 59,15% và 40,85% C 29,58% và 70,42% D 70,42% và 29,58% Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là: A 9,3 g B 9,4 g C 9,5 g D 9,6 g Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O Tổng hệ số tối giản phương trình phản ứng là: A 26 B 27 C 28 D 29 Câu 25: Cho 8,3g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe (với tỉ lệ mol là 1: ) tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, khối lượng muối thu dịch là : A 23,3g B 33,23g C 17,9g D 32,3g Câu 26: Cho hỗn hợp A gồm 3,36g Fe và 4,8g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 0,3M Thể tích dung dịch HCl cần để hoà tan hỗn hợp A là: A 0,3lít B 0,6 lít C 1lít D 0,1lít Câu 27: Nhúng lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A B C D Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 l H (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m g muối khan thì giá trị m là: A 4,29 B 3,19 C 3,87 D 2,87 Câu 29: Cho mẩu Na vào dung dịch các chất (riêng biệt) sau: Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau các phản ứng xảy xong, ta thấy các dung dịch có xuất kết tủa là A (1) và (2) B (1) và (4) C (2) và (3) D (1) và (3) Câu 30: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag thì dùng dung dịch : A Fe(NO3)3 B HCl C NH3 D HNO3 đậm đặc ĐỀ SỐ Câu 1: Công thức phèn nhôm – kali A K2SO4.Al2(SO4)3.nH2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.2Al2(SO4)3.24H2O D K2SO4.nAl2(SO4)3.24H2O Câu 2: Phản ứng nào sau đây giải thích tạo thành thạch nhũ hang động A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B CaCO3 CaO + CO2 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 Câu 3: Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa caxi cacbonat A Đá vôi B Thạch cao C Đá phấn D Đá hoa cương Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là: A B 1,8 C 1,2 D 2,4 Câu 5: Rb là kim loại thuộc nhóm A IIIA B IIA C IVA D IA Câu 6: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C không có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng và có khí bay lên Câu 7: Có bốn chất: Na, Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt bốn chất trên thuốc thử là chất nào sau đây? (14) A Nước B dd CuSO4 C dd NaOH D dung dịch HCl Câu 8: Al không tác dụng với dung dịch nào sau đây A NaOH B H2SO4 đặc nguội C Cu(NO3)2 D HCl Câu 9: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẻo, nóng chảy nhiệt độ không cao X là : A Ca B Fe C Al D Na Câu 10: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương? A ion Br- bị khử B Ion K+ bị oxi hoá C Ion Br- bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 11: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là A 40gam B 12gam C 25gam D 10gam Câu 12: Ðun nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO 3, Ba(HCO3)2, MgCO3, NaHCO3 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A Ca, BaO, Mg, Na2O B CaO, BaO, MgO, Na2CO3 C CaO, BaCO3, Na2O, MgCO3 D CaCO3, BaCO3, MgCO3, Na2CO3 Câu 13: Cho 200 ml dung dịch X gồm NaAlO2 0,1M và Ba(OH)2 0,1M tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M thu 0,78 gam kết tủa Giá trị lớn V là A 45 B 35 C 55 D 25 45 Câu 14: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là: A Loại bỏ ion Ca2+ và ion Mg2+ nước B Loại bỏ ion SO42- nước C Loại bỏ ion HCO3- nước D Khử ion Ca2+ và ion Mg2+ nước Câu 15: Cho dây Pt nhúng vào hợp chất natri đốt trên lửa đèn cồn, lửa có màu A xanh B tím C đỏ D vàng Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO 3)2 dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí và dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hoà, khan Công thức hoá học muối cacbonat là: A FeCO3 B BaCO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 17: Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 có số mol tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị m là A 21 gam B 22 gam C 19 D 23 gam Câu 18: Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với: A NH4Cl, MgCO3, SO2 B Cl2, Na2CO3, CO2 C K2CO3, HCl, NaOH D H2SO4 loãng, CO2, NaCl Câu 19: Cho phản ứng aAl + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + eH2O Hệ số a,b,c,d,e là các số nguyên tối giản tổng a+b là A B C D Câu 20: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là A Fe B Cu C Ag D Na Câu 21: Cho 0,5 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước lít dd có pH = 12 Trộn gam hỗn hợp X và 5,4 gam Al cho vào nước đến phản ứng hoàn toàn có V lít khí (đktc) Giá trị V là A 8,160 B 11,648 C 10,304 D 8,064 Câu 22: Trong các kim loại sau: Na, Mg, Al, Fe Kim loại có tính khử mạnh là: A Al B Fe C Mg D Na Câu 23: Hiện tượng xảy thả mẩu Na và dung dịch CuSO4 A Xuất ↓ Cu màu đỏ B Xuất ↓ Cu màu đỏ và có khí thoát C Không tượng D Có khí thoát và ↓ màu xanh Câu 24: Ion Na+ bị khử người ta thực phản ứng: A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân NaOH nóng chảy C Dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl D Điện phân dung dịch NaOH Câu 25: Cho phản ứng Al +H2O +NaOH → NaAlO2 +3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hóa là chất nào? A NaOH B NaAlO2 C H2O D Al Câu 26: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu là A 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 B 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 C 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 D 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 Câu 27: Chỉ dùng kim loại hãy phân biệt các dung dịch muối sau NaCl, NH 4Cl, FeCl3, (NH4)2CO3, AlCl3 A Ba B Na C Mg D K Câu 28: Cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm thổ là: A ns2 B ns1 C ns2np1 D (n -1) dxnsy (15) Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim là: A 75,4% B 80,2% C 65,4% D 69,2% Câu 30: Cho Ba dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu a mol H2 Cho Fe dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu a2 mol H2 Quan hệ a1 và a2 là A a1 > a2 B a1 < a2 C a1 a2 D a1 = a2 ĐỀ SỐ Câu 1: Phản ứng nào sau đây đúng? A 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 B 4Cr + 3O2 →t0 2Cr2O3 C Cr + Cl2 →t CrCl2 D Cr + MgCl2 → CrCl2 + Mg Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Người ta có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội B Bột nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2 C Nhôm tan dung dịch axit và dung dịch bazơ mạnh D Vật dụng nhôm bị gỉ để lâu không khí Câu 3: Dãy các chất tác dụng với CrO3 điều kiện thích hợp là A S, P, C, C2H5OH B S, C, CO2 C S, P, C, KMnO4 D P, S, MgO Câu 4: Cho 1,68 gam hỗn hợp Cr và Cu vào dung dịch HCl loãng, nóng, dư thu 448 mL khí (đktc) Lượng Cu có hỗn hợp là A 0,99 gam B 0,64 gam C 0,84 gam D 1,04 gam Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và crom? A Nhôm và crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm và crom tan dung dịch NaOH loãng D Nhôm và crom tan dung dịch HCl Câu 6: Dung dịch CuSO4 phản ứng với A Ag B Mg(OH)2 C BaCl2 D Fe(NO3)3 Câu 7: Công thức hóa học kali cromat là A K2CrO4 B KCrO2 C K2Cr2O7 D K[Cr(OH)4] Câu 8: Cho các chất Cu, Al, HCl, CO Nhóm các chất khử Fe 2O3 có điều kiện thích hợp là A Cu, Al, HCl, CO B Al, CO C CO, HCl D Al, HCl, CO Câu 9: Cho từ từ 200 ml dung dịch NaOH 1,8M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu là A 3,9 gam B 0,00 gam C 3,12 gam D 7,8 gam Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A BaCl2 B NaHCO3 C Fe2(SO4)3 D KNO3 Câu 11: Cho các kim loại Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là A B C D Câu 12: Hematit là quặng quan trọng sắt Thành phần chính quặng là A Fe3O4 B Fe2O3 C FeCO3 D FeO Câu 13: Trong các chất sau đây, chất nào không có tính lưỡng tính? A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D ZnO Câu 14: Thí nghiệm nào sau đây thu kết tủa phản ứng kết thúc? A Nhỏ dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 B Nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hay NaAlO2) C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 D Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 từ từ đến dư vào dung dịch Zn(NO3)2 Câu 15: Dung dịch chất nào sau đây không hòa tan Al? A Ba(OH)2 B NaHSO4 C H2SO4 loãng D NH3 Câu 16: Hòa tan m gam Cu vào 200 ml dung dịch FeCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu (m -7,68) gam chất rắn không tan CM dung dịch FeCl3 ban đầu là A 0,6M B 0,3 M C 0,9 M D 1,2 M Câu 17: Hòa tan đinh thép có khối lượng gam chứa 98 % Fe, 1%C, 1%Cu dung dịch HCl dư (không tiếp xúc với không khí) Thể tích H2 sinh đktc là A 2,1952 lít B 0,784 lít C 3,92 lít D 0,392 lít (16) Câu 18: Điện phân nóng chảy Al2O3 với dòng điện có cường độ 9,65 A thời gian 3000 giây Hiệu suất quá trình điện phân là 80% Khối lượng Al thu là A 2,16 gam B 3,24 gam C 6,48 gam D 2,7 gam Câu 19: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là A 1,56 gam B 0,78 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Câu 20: Cấu hình nguyên tử ion nào sau đây viết đúng? A Cu: (Z= 29)[Ar]3d104s1 B Cr: ( Z= 24) [Ar]3d44s2 3+ C Fe : [Ar]3d 4s D Fe (Z=26): [Ar]3d8 Câu 21: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là B 5,55 B 5,65 C 5,75 D 5,45 Câu 22: Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch HNO3 loãng, dư thấy thoát V lit khí N2 (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là A 1,68 B 1,344 C 2,668 D 0,448 Câu 23: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C không có tượng gì D có kết tủa trắng và bọt khí Câu 24: Khử hoàn toàn 5,8 gam Fe3O4 khí CO dư nhiệt độ cao, khí sinh sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là A 15 B C 2,5 D 10 Câu 25: Trong cốc nước có chứa các ion Ca2+, HCO3-, Cl- Nước cốc là A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C nước cứng có tính cứng toàn phần D nước mềm Câu 26: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A Đồng bị ăn mòn trước B Sắt bị ăn mòn trước C Sắt và đồng không bị ăn mòn D Sắt và đồng bị ăn mòn đồng thời Câu 27: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường là A Sr B Mg C Be D Ca Câu 28: Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) điều chế công nghiệp theo phương pháp A điện phân nóng chảy B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân dung dịch Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hóa: Al2O3 →HCl X →ddNH3 Y →NaOH muối Z Tên Z là A nhôm nitrat B natri aluminat C nhôm clorua D natri aluminic Câu 30: Kim loại Cr bị oxi hóa chất nào sau đây tạo hợp chất Cr(II)? A Cl2 B O2 C S D H2SO4 loãng ĐỀ SỐ Câu 1: Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d8 B [Ar]3d7 C [Ar]3d10 D [Ar]3d9 Câu 2: Dãy nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 3: Cho dãy các chất: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO loãng sinh sản phẩm khí (chứa nitơ) là: A B C D Câu 4: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Cr B Fe và Al C Al và Cr D Mn và Cr Câu 5: Cho các kim loại : Fe, Cu, Al và các dung dịch: HCl, FeCl 2, FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch có bao nhiêu trường hợp xảy phản ứng? A 16 B C 10 D 12 Câu 6: Trong phản ứng oxihóa-khử, hợp chất KCrO4 là chất A bị oxihóa B không bị oxihóa không bị khử C vừa bị oxihóa vừa bị khử D bị khử Câu 7: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là: A 29,4 gam B 26,4 gam C 27,4 gam D 24,9 gam Câu 8: Nhôm, sắt, crom không bị hòa tan dung dịch: A H2SO4 loãng B HCl C HNO3 loãng D HNO3 đặc, nguội Câu 9: Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng? A Gang là hợp kim Fe – C và số nguyên tố khác B Hàm lượng C gang nhiều thép (17) C Gang trắng nhiều C gang xám D Gang là hợp chất Fe - C Câu 10: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn A NH3 dư B HCl dư C NaOH dư D AgNO3 dư Câu 11: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,4 gam B 9,5 gam C 9,6 gam D 9,3 gam Câu 12: Phản ứng nào sau đây không thể sử dụng để điều chế muối Fe(II)? A FeO + HCl B FeCO3 + HNO3(loãng) C Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) D Fe + Fe(NO3)3 Câu 13: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 14: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl 2? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 15: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố Cu thuộc A nhóm IA B nhóm IIB C nhóm IB D nhóm IIB Câu 16: Trong hợp Crom có số oxi hóa đặc trưng là A +1, +2, +3, +4, +5, +6 B +3, +6 C +2, +3, +6 D +2, +4, +6 Câu 17: Cho các dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH , KCl , AgNO3, H2SO4 loãng, HNO3 đặc,nguội Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là A B C D Câu 18: Tính chất hóa học đặc trưng sắt là: A tính bazơ B tính axit C tính khử D tính oxi hóa Câu 19: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe(OH)2 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là A 5,60 B 0,56 C 11,2 D 1,12 Câu 21: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 21,65 gam B 22,65 gam C 22,56 gam D 21, 56 gam Câu 22: Cho hh Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với dd HNO loãng.Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dd thu chứa chất tan và kim loại dư Chất tan đó là A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 23: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe,Cu, Cr dung dịch HNO 2M thu 6,72 lit khí NO (ĐKTC) ,và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, làm khan, khối lượng muối khan thu là : A 113,8 gam B 89,8 gam C 110,7 gam D 110 gam Câu 24: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là: A Cu B Fe C Cr D Al Câu 25: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: to FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất: A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B có tính khử C có tính bazơ D có tính oxi hóa Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ: A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 27: Nhúng kim loại Fe vào 200 ml dd CuSO 1M phản ứng xảy hoàn toàn lấy htanh Fe khỏi dd rửa nhẹ, làm khô, cân lại thấy khối lượng Fe(toàn lượng cu sinh bám vào Fe) A Không thay đổi B giảm 1,6 gam C tăng 1,6 gam D tăng 12,8gam Câu 28: Chất nào là oxit axit số các oxit sau? A Cr2O3 B CrO3 C CrO D CuO Câu 29: 20 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tan dd HNO đặc, nguội dư thì thu 4,48 lít khí NO (sp khử nhất)ở đktc % khối lượng Fe có hỗn hợp là A 36% B 32% C 64% D 68% Câu 30: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là (18) A 1,12 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 2,24 lít ĐỀ SỐ 10 1/Giả sử cho 9,6gam bột đồng vào 100ml dung dịch AgNO3 2M Sau kết thúc phản ứng m gam chất rắn Giá trị m là (cho Cu =64 , Ag =108) A/12.,64gam B/24,8 gam C/2.,16gam D/32.,4gam 2/Để làm mềm mọt loại nước cứng có chứa CaCl2 và Mg(HCO3)2 ta có thể dùng A/NaOH B/Na2CO3 C/ Ca(OH)2 D/NaCl 3/Giả sử cho 3,9gam kali kim loại vào 192.4gam nước, thu m gam dung dịch và lượng khí thoát Giá trị cảu m là (cho H=1, O=16, K=39 ) A/198gam B/200.gam C196,2gam D/203.6gam 4/Để phân biệt các chất rắn: Mg, Al, Al2O3 các ống nghiệm nhãn người ta dùng dung dịch A/HCl loãng B/HNO3 đặc, nóng C/H2SO4 loãng D/NaOH đặc 5/Cho các dung dịch Na2CO3, CH3COONa, Al2(SO4)3, NaCl Trong đó, cặp dung dịch có giá trị pH>7 là A/ HCl , Na2CO3 C/ NaCl , CH3COONa B/ Na2CO3, CH3COONa D/ Al2(SO4)3 , NaCl , 6/Trong các kim loại phân nhóm IIA dãy kim loại phản ứng với nư ớc tạo thành dung dịch kiềm A/ Be, Mg , Ba B/ Ca, Sr , Ba C/ Be, Mg , Ca D/ Ca, Sr , Mg 7/ Sắt bị ăn mòn điện hoá tiếp úc với kim loại M để ngoài không khí ẩm M là kim loại l A /Mg B/ Al C/ Zn D/ Cu 8/Nhóm mà tất các chất tan nước tạo thành dung dịch kiềm là nhóm ; A/ Na2O , CaO ,MgO B/ Na 2O , BaO , ,K2O C/ Na2O , CaO ,Al2O3 D/ Na2O , FeO ,MgO 9/Cho ,2,8g Fe tác dụng hết với 200ml HNO3 1M tạo thành dung dịch v à khí NO,khí cô cạn dung d ịch Kh ối lượng Fe(NO3)3 thu là A/ 21,6g B/26,44 g C/ 12,1g D/ 24,2 g 10/Trộn 100ml AlCl31M với 350 ml KOH 1M sau phản ứng kết thúc khối lượng kết tủa thu là : A/12,3g B/3,9 g C/ 9,1 g D/ 7,8g 11/ Có thể dùng dung dịch nào để làm mềm nước có chứa : MgCl và CaCl A/ HCl B/ Ca(OH)2 C/ Na2CO3 D/ NaOH 12/Người ta có thẻ dùng thùng sắt đêr đựng a it: ; A /HNO3loãng B/ HNO3loãng ,nóng C/H2SO4 đ ặc ngu ô i D/H2SO4 đ ặc nóng 13/Cho các ion Al3+ (1) ,Ag+((2) , Cu2+ (3) thứ tự ếp teo chiều giảm dần tính o y hoá các ion đó là:: A/ ,2 ,3 B/ ,3 , C/3 , , D/ 1, , ; 14/ Có các dung dịch sau bị mát nhãn AlCl3 , FeCl3 ,MgCl2 ,NH4Cl , Na2SO4 hoá chất dùng đẻ nhận biết tất các dung dịch trên là : A /BaCl2 B/ NaOH C/ AgNO3 D/ Na2SO4 15/ Những hợp chấtcủa sắt nào sau đây có tính o yhoa: A/ FeO , Fe2O3 , B/ , FeCl2 ,Fe(OH)2 B/ , Fe2O3 ,FeCl2 D / , Fe2O3 ,FeCl3 16/ Những kim loại nào sau đây là thành phần chính gang và thép : A, Fe B/ Al C/ Zn D/ Cu 17/ Những hợp chấtcủa sắt nào sau đây có tính kh : A/ FeO , Fe2O3 , B/ , FeCl2 ,Fe(OH)2 B/ , Fe2O3 ,FeCl2 D / , Fe2O3 ,FeCl3 18 /Có chất rắn đựng lọ nhãn đó là NaCl ,CaCl2 MgCl2 có thể dùng các hoá chất nào sau để nhận biết A/ AgNO3 , HCl , B/ Na2CO3 ,NaOH C/ HCl CaCO3 D/ BaCl2 , HCl 19/ Cặp hoá Ch ất n ào có th ể làm m ềm nuớc c ứng tạm thời : A/ NaCl , Ca(OH)2 B// Na2CO3, Ca(OH)2 C / NaCl Na2CO3, D / NaCl ,HCl 20/ Đốt bột sắt bình đựng khí o y , sau đó để nguội cho v ào bình đựng dung dịch HCl sản phẩm thu là : A/ FeO , FeCl2 B/ FeCl3 , FeO , C / FeCl2, Fe2O3 D / FeCL3, FeCl2 21/ Cho bột Al vào dung dịch NaOH lượng khí thoát là 6,72l H2 (ở ĐKTC) ác định khối lượng Al có hổn hợp (cho bi ết Al =27) A/ 2,7g Al B /5,4g Al C /8,1g Al D /10,8g Al, 22/Cho 21,6g hổn hợp bột Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl vừa đủ thu 2,24l ít H2 (Đktc) thành phần % c Fe có hổn hợp (Cho bi ết Fe=56) A/ 29,5% B/ 25,9 % C/ 29,2% D/ 25,2 % 23/Ngâm lá Zn 100ml AgNO3 2M khối lượng Zn tham gia phản ứng là (Zn=65): A/ 5,6g B/ 6,5g C/ 13g D/ 3,25 g 24/Các cặp kim loại sau để không khí ẩm kim loại nào bị ăn mòn : (19) A/ Cặp Al/Fe Fe bị ăn mòn B/ / Cặp Mg/Fe Fe bị ăn mòn C/ Cặp Zn /Fe Fe bị ăn mòn D / Cặp Fe /cu Fe bị ăn mòn 25/Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là: A/Tác dụng với a it B/Thể tính khử các phản ứng hoá học C/Dễ nhường e để trở thành ion dương D/ Cả B và C 26/Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh Fe khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng đinh Fe tăng 0.12g.Số mol Fe tham gia phản ứng là A/0.25mol B/0.2 mol C/0015mol D/0.1mol 27/Ngâm vật Cu 250g dung dịch AgNO3 4%Khi lấy khỏi dung dịch bạc nitrat dung dịch giảm 34% Số mol Cu tham gia phản ứng là A/0.03mol B/0.02mol C/0.01mol D/0.15mol 28/Cho 3kim loại Al, Fe, ,Cu và dung dịch ZnSO4,AgNO3,CuCl2, FeSO4 Kim loại nào ph ản ứng dung dịch muối A/Fe B/Cu C/Al D/Tất sai 29/Nhúng lá Fe nặng 8g vào 500ml dung dịch CuSO42M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại nặng 8.8g em thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là A/2.3M B/0.27M C/1,8M D/1.36M 30/Hoà tan 25 g CuSO4 ,5 H 2O nước 500ml dung dịch , N ồng đ ộ mol/l c dung d ịch CuSO4 l à ( cho biết Cu =64 S =32 ,O =16 H =I ) A/0.233mol /l B/0,.2mol /l C/0,.4mol /l D/0.3125 mol /l 31/Dựa vào dãy điện hoá kim loại người ta nói rằng: A/Kim loại dễ bị o ihoá nhất: : K B/Kim loại có tính khử yếu ::K C/Ion kim loại có tính o i hoá mạnh : : K+ D/Ion kim loại khó bị o i hoá ::Au3+ 32/Khi hoà tan Zn dung dịch HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Zn là: A/ ảy chậm B/ ảy nhanh C/Không thay đổi D/Tất sai 33/Nguyên tố nào sau đây có độ ẩm điện nhỏ A/Al B/Br C/Na 34/Liên kết kim loại nào là liên kết sinh A/Do các ion dương liên kết với B/Do các electron kim loại liên kết với C/Do các electron tự gắn các ion dương với D/Do kim loại liên kết với 35/Chọn câu sai : A/ Liên kết kim loại tương tác tĩnh điện các ion dương và các electron tự B/ Liên kết kim loại tất các electron tự kim loại tham gia C/ Liên kết ion tương tác tĩnh điện ion dương và ion âm D/ Liên kết kim loại các cặp electron tự tham gia 36/Chọn câu đúng : A/2Al3+ + 3Cu = 2Al + 3Cu2+ B/Zn2+ + Fe = Zn + Fe2+ 2+ 2+ C/Cu + Fe = Fe + Cu D/Ag + Cu2+ = Ag+ + Cu 37/ ét nguyên tố có cấu hình e là : ( ) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hidro it ,Y,Z ếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là A/ OH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B/ Y(OH)2 < Z(OH)3 < OH C/ Z(OH)3 < Y(OH)2 < OH D/ Z(OH)3 < OH < Y(OH)2 38/Cho 15,6g hổn hợp Al và Al2O3 tan NaoH dư ,ta thu 3,36lit H2 (đktc) Thaình phần % Al hổn hợp là A/ 43,61 % B/ 34,61% C/61,34% D/ 17,30% 39/ Nguyãn tắc sản uất gang là A/Khử Fe o it CO nhiệt độ cao B Khử Fe CO nhiệt độ cao C/ Khử Fe o it CO2 nhiệt độ cao D/ C ả A,B đ ú ng 40/ Để làm dây dẫn điện người ta dùng vật liệu nào sau đây : A / Zn B/Cu C/ Hợp kim duyra D/ H ợp kim Zn , Cu BÀI TẬP CHƯƠNG D/Cl (20) Câu Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu Người ta đã sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách nào A Lên men các chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò Câu Một hướng người đã nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hoà bình, đó là : A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thuỷ điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nhân Câu4 Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, Amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seđuxen, moocphin D Thuốc cảm Pamin, Panadol Câu5 Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách nào sau đây coi là an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khô D dùng nước đá khô, fomon Câu6 Trường hợp nào sau đây coi là không khí ? A Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Không khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, H2O, HCl C Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CO2, CH4 và bụi D Không khí chứa 78% N2, 16% O2, 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu7 Trường hợp nào sau đây coi là nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hoá học B Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn các ion kim loại nặng Pb 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ các bệnh viện, khu vệ sinh chứa các khuẩn gây bệnh D Nước từ các nhà máy nước nước giếng khoan không chứa các độc tố asen, sắt…quá mức cho phép Câu8 Sau bài thực hành hoá học, số chất thải dạng dung dịch, chứa các ion : Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+…Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ các chất thải trên ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu9 Khí nào sau đây gây tượng mưa axit ? A CH4 B NH3 C SO2 D H2 Câu10 Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí nào sau đây ? A Không khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao Câu11 Trong công nghệ xử lí khí thải quá trình hô hấp các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất nào sau đây ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính (21)