Đang tải... (xem toàn văn)
- Điều kiện: kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit.... - Bản chất: là phản ứng oxi hó[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II – MƠN HĨA HỌC 12 CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
A KIẾN THỨC CẦN NẮM I TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne 1 Tác dụng với phi kim
a Với oxi
- Hầu hết kim loại tham gia phản ứng trừ Au, Pt, Ag → oxit bazơ oxit lưỡng tính 2xM + yO2 → 2MxOy
- Mức độ phản ứng với oxi kim loại khác nhau: kim loại mạnh phản ứng mạnh + K, Na cháy tạo thành oxit có lượng oxi hạn chế Nếu oxi dư tạo thành peoxit
+ Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit khả phản ứng với oxi giảm dần + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy tạo thành màng oxit bề mặt + Các kim loại từ Ag → Au không cháy không tạo thành lớp màng oxit bề mặt
- Phản ứng với oxi kim loại phụ thuộc vào bề mặt lớp oxit tạo thành: bề mặt khơng khít phản ứng hồn tồn; bề mặt khít phản ứng bề mặt Al, Zn
b Với clo
C|c kim loại t|c dụng với clo đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao) 2M + nCl2 → 2MCln
c Với phi kim khác
C|c kim loại phản ứng với nhiều phi kim kh|c Br2, I2, S 2Al + 3I2 H O2 2AlI
3 Fe + S
t FeS
2 Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường
- Chỉ có kim loại kiềm v{ kiềm thổ Na, K, Ba v{ Ca phản ứng → kiềm + H2 - Phản ứng tổng quát:
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 b Phản ứng nhiệt độ cao
- Mg Al có phản ứng phức tạp: Mg + 2H2O
0
100
C Mg(OH)
2 + H2 Mg + H2O
0
200
C MgO + H
2
- Mn, Zn, Cr, Fe nhiệt độ cao phản ứng với nước → oxit kim loại + H2 3Fe + 4H2O
0
570
C Fe
3O4 + 4H2 Fe + H2O
0
570
C FeO + H
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 3 Tác dụng với dung dịch axit
a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 (H+)
Chỉ kim loại đứng trước H2 có phản ứng → muối (trong kim loại đạt đến hóa trị thấp) + H2
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Chú ý: Na, K, Ba, Ca… cho vào ddịch axit phản ứng với H+ trước, dư phản ứng với H2O Pb đứng trước không tác dụng với HCl H2SO4 lỗng tạo muối khó tan bám mặt cản trở phản ứng
b Tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng
- Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au, Pt) →Muối (KL có hóa trị cao nhất) + H2O + sản phẩm hình thành từ khử S+6 N+5.`
- Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội 4 Tác dụng với dung dịch muối
- Với Na, K, Ca Ba phản ứng với nước trước sau dung dịch kiềm tạo thành phản ứng với muối
- Với kim loại không tan nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy kim loại hoạt động (đứng sau) khỏi dung dịch muối chúng theo quy tắc α
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý:
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+
5 Phản ứng với dung dịch kiềm
- Các kim loại tan nước: Na, K, Ca Ba tác dụng với nước có dung dịch - Một số kim loại có hiđroxit tương ứng chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
II ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1 Phương pháp nhiệt luyện
- Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao - Phạm vi sử dụng: thường dùng công nghiệp với kim loại sau Al 2 Phương pháp thủy luyện
- Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3, nước cường toan, CN-…) hòa tan nguyên liệu sau lấy kim loại mạnh (khơng tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch
- Phạm vi sử dụng: thường dùng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại sau Mg (thường kim loại yếu)
3 Phương pháp điện phân a Điện phân nóng chảy
(3)halogenua, oxit, hidroxit)
- Phạm vi sử dụng: dùng để điều chế tất kim loại thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba Al
b Điện phân dung dịch
- Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại yếu dung dịch muối - Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế kim loại yếu
III ĂN MÒN KIM LOẠI
- Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh - Ăn mòn kim loại gồm ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa
1 Ăn mịn hóa học
- Ngun nhân: kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với chất môi trường xung quanh - Điều kiện: kim loại đặt mơi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại tham gia phản ứng thường chất khí, nước, dung dịch axit
- Bản chất: phản ứng oxi hóa - khử kim loại đóng vai trị chất khử Electron chuyển trực tiếp từ kim loại vào môi trường
2 Ăn mịn điện hóa
- Ăn mịn điện hóa phá hủy kim loại hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện
- Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa:
+ Có điện cực khác chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại + hợp chất)
+ điện cực phải tiếp xúc điện với
+ điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (khơng khí ẩm) - Cơ chế q trình ăn mịn điện hóa:
+ Kim loại mạnh đóng vai trị cực âm (anot)
+ Kim loại yếu phi kim đóng vai trị cực dương(catot) + Tại cực âm, kim loại mạnh bị ăn mòn (bị oxi hóa)
M → Mn+ + ne
+ Tại cực dương, môi trường bị khử: Môi trường axit:
2H+ + 2e → H2
Mơi trường trung tính, bazơ: 2H2O + O2 + 4e → 4OH
-(phản ứng phụ): Mn+ + nOH- → M(OH)n (tạo gỉ)
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | B TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Câu 1: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật v{ đời sống l{
A Mg B Al C Fe D Cu Câu 2: Cấu hình electron sau đ}y ứng với nguyên tử c|c nguyên tố l{ (a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p63s23p64s2 (c) 1s22s1 (d) 1s22s22p63s23p1 A Ca Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca
Câu 3: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau
A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ C Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ Câu 4: Dung dịch FeSO4có lẫn tạp chất CuSO4 Phương ph|p ho| học đơn giản để loại tạp chất là:
A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh
B chuyển muối thành hidroxit, oxit, kim loại hồ tan H2SO4 lỗng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh
D thả Fe dư v{o dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Câu 5: Cho c|c c}u ph|t biểu vị trí v{ cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết c|c kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngo{i (II): Tất c|c nguyên tố nhóm B l{ kim loại
(III): Ở trạng th|i rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể
(IV): Liên kết kim loại l{ liên kết hình th{nh sức hút tương hỗ tĩnh điện c|c ion dương kim loại v{ lớp electron tự
Những ph|t biểu n{o ?
A Chỉ có I B Chỉ có I, II
C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 6: Kim loại có tính chất vật lí chung n{o sau đ}y?
A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện v{ nhiệt, có |nh kim
C Tính dẫn điện v{ nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có |nh kim D Tính dẻo, có |nh kim, cứng
Câu 7: C}u n{o c|c câu sau :Trong ăn mịn điện hóa, xảy A ơxi hóa cực dương
B khử cực }m
C ơxi hóa cực dương v{ khử cực }m
(5)Câu 8: Cấu hình nguyên tử hay ion n{o đ}y biểu diễn không đúng? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2
C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1
Câu 9: Tính chất vật lý n{o đ}y kim loại c|c electron tự g}y ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện v{ nhiệt Câu 10: D~y so s|nh tính chất vật lý kim loại n{o đ}y l{ không đúng?
A Dẫn điện v{ nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os
C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al Cu < Cr Câu 11: Tính chất đặc trưng kim loại l{ tính khử vì:
A Ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngo{i B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ
C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ }m điện lớn
Câu 12: Kim loại n{o sau đ}y đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu
Câu 13: Mô tả n{o đ}y khơng phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe v{o dung dịch CuSO4 thời gian?
A Bề mặt kim loại có m{u đỏ B Dung dịch bị nhạt m{u
C Dung dịch có m{u v{ng n}u D Khối lượng kim loại tăng Câu 14: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) v{o dung dịch FeCl3 là: A Bề mặt kim loại có m{u trắng B Dung dịch bị từ v{ng n}u qua xanh C Dung dịch có m{u v{ng n}u D Khối lượng kim loại tăng Câu 15: Phản ứng điện ph}n nóng chảy n{o đ}y bị viết SAI sản phẩm? A Al2O3 dpnc 2Al + 3/2O2 B 2NaOH dpnc 2Na + O2 + H2 C 2NaCl dpnc 2Na + Cl
2 D Ca3N2 dpnc 3Ca + N2
Câu 16: Ng}m đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh săt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, l{m khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4
A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M
Câu 17: Ng}m vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng l{
A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g
Câu 18: Ng}m l| Niken c|c dung dịch lo~ng c|c muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử c|c muối
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Câu 19: Ho{ tan 58 gam muối CuSO4.5H2O v{o nước 500 ml dung dịch CuSO4 Cho
bột sắt v{o 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết m{u xanh Lượng sắt đ~ tham gia phản ứng l{
A 2,5984g B 0,6496g C 1,2992g D 1,9488g
Câu 20: Điện ph}n (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dòng điện 5A phút 26 gi}y Khối lượng catot tăng lên bằng:
A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D
(7)CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM A KIẾN THỨC CẦN NẮM
1 Kim loại kiềm (IA): Li, Na, Rb, Cs, Fr
2 Kim loại kiềm thổ (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
3 Cấu hình electron lớp ngo{i IA, IIA: ns1, ns2
4 Tính khử: IA, IIA có tính khử (IIA khử yếu IA), v{ tăng theo chiều Z tăng : M → Mn+ + ne (n = 1, 2) Tất c|c kim loại hai nhóm n{y t|c dụng với phi kim, H2O (trừ Be), dung dịch axit 5 Số oxi ho|: c|c hợp chất IA, IIA có số oxi ho| +1, +2
6 Điều chế IA, IIA: sử dụng phương ph|p điện ph}n nóng chảy MXn đpnc M + n
2X2 (X = halogen) 4MOH đpnc
4M + O2 + 2H2O 7 Tính chất số hiđroxit
- NaOH, Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất dd bazơ l{m quỳ tím ho| xanh, tdụng với axit, oxit axit, muối
- Khi cho CO2, SO2, P2O5 hay axit H2S, H3PO4 … v{o dd bazơ, để xđịnh muối sinh ra, ta nên dùng cthức ptử c|c muối để x|c định tỉ lệ số mol nguyên tử kim loại với số mol nguyên tử phi kim oxit axit (axit)
8 Điều chế bazơ tan: sử dụng pph|p đph}n ddịch muối tương ứng với điện cực trơ, có m{ng ngăn hai điện cực
2NaCl + 2H2O đpdd2NaOH + H2 + Cl2
(nếu khơng có m{ng ngăn : 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O) 9 Sơ lược muối cacbonat v{ hiđrocacbonat
- NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, bền với nhiệt HCO3- + H+ → H2O + CO2
HCO3- + OH- → CO32- + H2O Ca(HCO3)2
0
t CaCO
3 + H2O + CO2
- Na2CO3 dễ tan nước, mang gần đầy đủ tính chất chung muối t|c dụng với dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh, hay dung dịch muối kh|c
- CaCO3 bị nhiệt ph}n, tan axit mạnh, v{ tan nước có ho{ tan CO2 CaCO3
0
t CaO + CO
2
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
- KNO3, Ca(NO3)2 bị ph}n huỷ t0 > 3300C th{nh muối nitrit v{ oxi KNO3
0
t
KNO2 + O2 Ca(NO3)2
0
t
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Nước cứng
- Nước cứng l{ nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2 Nước cứng vĩnh cửu chứa muối clorua hay sunfat Ca2+ hay Mg2+ (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4)
- Nguyên tắc l{m mềm nước cứng l{ l{m giảm nồng độ c|c ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng - C|ch l{m mềm nước cứng tạm thời: đun, dùng bazơ tan, dd Na2CO3
- C|ch l{m mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 Na3PO4 11 Nhôm
- Vị trí Al bảng tuần ho{n: 13, chu kì 3, nhóm IIIA
- Nhơm có tính khử mạnh (Al → Al3+ + 3e) kim loại nhóm IA, IIA
- Vật nhơm bền khơng khí, H2O bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3 bảo vệ - Nhơm bị ph| huỷ kiềm, tham gia phản ứng nhiệt nhôm
- Al2O3, Al(OH)3 lưỡng tính
(9)1 2Na +
2O2
t
Na2O
2 Mg +
2O2
t
MgO
3 2Al +
2O2
t
Al2O3
4 K +
2Cl2
t
KCl
5 Ca + Cl2
0
t
CaCl2
6 Al +
2Cl2
t
AlCl3
7 Na + HCl → NaCl +
2H2
8 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
9 Al + 3HCl → AlCl3 +
2H2
10 4Mg + 10HNO3 lo~ng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
11 Al + 4HNO3 đặc
0
t
Al(NO3)3 + NO + 2H2O
12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
13 2Al + 6H2SO4 đặc
0
t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
14 2K + 2H2O → 2KOH + H2
15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
19 2Al + Fe2O3
0
t
Al2O3 + 2Fe
20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
21 2NaCl ñpnc
2Na + Cl2
22 2NaOH ñpnc
2Na +
2O2 + H2O
23 MgCl2 ñpnc Mg + Cl2
24 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
25 2NaCl + 2H2O có màng ngănđpdd 2NaOH + H2 + Cl2
26 NaOH + CO2 → NaHCO3
27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
30 NaOH + HCl → NaCl + H2O
31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3
33 2NaHCO3
0
t
Na2CO3 + CO2 + H2O
34 Ca(HCO3)2
0
t
CaCO3 + CO2 + H2O
35 Mg(HCO3)2
0
t
MgCO3 + CO2 + H2O
36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
40 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
41 CaCO3
0
t
CaO + CO2
42 2KNO3
0
t
2KNO2 + O2
43 2KNO3 + 3C + S
0
t
N2 + 3CO2 + K2S
44 Ca(NO3)2
0
t
Ca(NO2)2 + O2
45 2Mg(NO3)2
0
t
2MgO + 4NO2 + O2
46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓
(màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
51 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
52 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
54 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
55 2Al(OH)3
0
t
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 B TRẮC NGHIỆM KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM
Câu 1: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 2: Cho sơ đồ
Al+ X
Al2(SO4)3+ Y Al(OH)3+ Z Ba Al(OH) 2 Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2)
A H2SO4 đnguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 lo~ng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 lo, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đ nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc
Câu 3: Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl
B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
Câu 4: Cho dần giọt dd NaOH (1), dd NH3 (2) đến dư v{o ống đựng dung dịch AlCl3 thấy
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan
Câu 5: Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6: Phèn chua có cơng thức
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6
Câu 7: Cho từ từ đến dư dd NaOH v{o c|c dd đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy
A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng khơng tan
(11)Câu 8: Có lọ không ghi nh~n đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất kh|c, người ta phân biệt chúng cách
A Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
B Cho từ từ giọt dd (1) vào dd (2) thấy (2) có ktủa, ktủa ko tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
C Cho từ từ giọt dd (2) vào dd (1) thấy (1) có ktủa trắng, ktủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
D Cho từ từ giọt dd (2) vào dd(1) thấy (1) có ktủa trắng, k tủa trắng tăng dần, khơng tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH
Câu 9: Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùg thêm nước làm thuốc thử số kloại pbiệt
A B C D
Câu 10: Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na v{ Ba v{o nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cơ cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị
A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g
Câu 11: Cho 3,06g oxit kloại M (có htrị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Cthức oxit
A CuO B BaO C MgO D ZnO
Câu 12: Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có gi| trị
A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g
Câu 13: Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu V lít khí NO (đktc) v{ dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V
A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít
Câu 14: Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hoá trị II hồ tan dd H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dd X Cơ cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hồ khan Cơng thức hố học muối cacbonat
A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3
Câu 15: Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ ho{n to{n X v{o nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y
A B C D
Câu 16: Cho 21g hỗn hợp kim loại K v{ Al ho{ tan ho{n to{n nước dd X Thêm từ từ dd HCl 1M v{o X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K
A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 12
A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03%
Câu 18: Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a
A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2
Câu 19: Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch X, NO v{ dư Fe Dung dịch X chứa chất tan
A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3 Câu 20: Cho dung dịch X chứa ion Mg2+,SO42-, NH4+, Cl-
- Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí
- Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X
A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g ĐÁP ÁN KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM
1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C
(13)CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Crom Sắt Đồng
- Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1 - Thế điện cực chuẩn 3+
0 Cr /Cr
E = -0,74V; 2+
0 Fe /Fe
E = -0,44V; 3+
0 Fe /Fe
E = 0,77V, 2+
0 Cu /Cu
E = 0,34V 2 Sơ đồ minh hoạ tính chất ho| học crom
+ O2, t0 Cr2O3 (r) + NH3 CrO3
+ bột Al Nước
+ Cl2, t0 CrCl3 (r) H2CrO4 H2Cr2O7
Cr HCl
2
Cr
(dd) + Cl2
+3
Cr (dd) +Br2
+6
Cr (dd)
H2SO4(l) +Zn +SO2, KI Kiềm Axit Axit
Cr(OH)2 +(O2+H2O) Cr(OH)3 Kiềm
[Cr(OH)4]-
Số oxi ho| +2 Số oxi ho| +3 Số oxi ho| +6 - Tính khử - Tính khử tính oxi
hố - Tính oxi hố
- Oxit v{ hiđroxit
có tính bazơ - Oxit v{ hiđroxit có tính lưỡng tính - Oxit v{ hiđroxit có tính axit
3 Sơ đồ minh hoạ tính chất ho| học sắt v{ hợp chất
Fe
+ S, t0 + O2, t0
+ CO, t0
+Khơng khí nước
+Cl2
HCl, H2SO4 (l)
dd muối Fe
2+
(dd) + Cl2, +KMnO4
+ Fe, +Cu, +KI
Fe3+ (dd) FeCl3 (r)
Fe2O3.xH2O (gỉ)
Fe3O4 (r)
FeS (r)
H+ OH
-Fe(OH)2
(H2O + O2)
Fe(OH)3
ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư
ddu Fe
3+
(dd)
H+
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 14
Số oxi ho| +2 Số oxi ho| +3
- Tính khử - Tính oxi hố
- Oxit v{ hiđroxit có tính
bazơ - Oxit v{ hiđroxit có tính bazơ
4 Sơ đồ minh hoạ tính chất ho| học đồng
Số oxi ho| +2 - Tính oxi hố
- Oxit hiđroxit có tính bazơ
5 Sơ lược c|c kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb
Ag Au Ni Zn Sn Pb
Số oxi
hoá (+2) +1, +1, +3 (+3) +2, +2 +2, +4 +2, +4
Eo(V) Ag+/Ag
+0,08
Au3+/Au +1,5
Ni2+/Ni -0,26
Zn2+/Zn -0,76
Sn2+/Sn -0,14
Pb2+/Pb -0,13
Tính
khử Rất yếu Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu
Cu
Khơng khí, t0
[Cu(NH3)4]2+
H+ OH
-NH3
HCl + O2, HNO3, H2SO4 đ
CuCl2 (r)
Cu(OH)2
Cu2+ (dd)
CuO (đen)
dd FeCl3, AgNO3
CuSO4.5H2O
Cu(NO3)2.3H2O
H+
Kết tinh
Khơng khí, 10000C Cu
2O (đỏ) t
0
CuCO3.Cu(OH)2 (r)
Chất khử CO, NH3, t0
Không ẩm
(15)B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP (Lưu ý: C|c dòng in nghiêng l{ phần n}ng cao)
1 Fe + S
t
FeS 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4 2Fe + 3Cl2
0
t
2FeCl3
4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4loãng FeSO4 + H2 2Fe + 6H2SO4đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3loãng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3đặc Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
9 Fe (dư) + HNO3 Fe(NO3)2 +
10 Fe (dư) + H2SO4(đặc) FeSO4 +
11 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 12 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 13 Fe + 3AgNO3(dư) Fe(NO3)3 +
14 3Fe + 4H2O
0
570 C
Fe3O4 + 4H2 15 Fe + H2O
0
570 C
FeO + H2
16 3FeO + 10HNO3đặc
t
3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 17 2FeO + 4H2SO4đặc
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 18 FeO + H2SO4 loãng FeSO4 + H2O
19 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 20 FeO + CO
t
Fe + CO2
21 Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O 22 Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
23 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 24 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 25 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
26 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
27 3Fe2O3 + CO
t
2Fe3O4 + CO2 28 Fe2O3 + CO
0
t
2FeO + CO2 29 Fe2O3 + 3CO
0
t
(16)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 16
30 Fe2O3 + 3H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + 3H2O 31 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
32 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 33 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 34 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
35 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2
36 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2
37 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O 38 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
39 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
40 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
41 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 42 4Cr + 3O2
0
t
2Cr2O3 43 2Cr + 3Cl2
0
t
2CrCl3 44 2Cr + 3S
t
Cr2S3
45 Cr + 2HCl CrCl2 + H2 46 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2
47 2Cr + 3SnCl2 2CrCl3 + 3Sn
48 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O
o
t
4Cr(OH)3 49 Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
50 Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2)
51 Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O 52 2Cr(OH)3
o
t
Cr2O3 + 3H2O 53 2CrO + O2
0
100 C
2Cr2O3
54 CrO + 2HCl CrCl2 + H2O
55 Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O 56 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 4Na2CrO4 + 4H2O
57 Cr2O3 + 2Al
0
t
2Cr + Al2O3
58 CrO3 + H2O H2CrO4
59 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 60 4CrO3
0
420 C
2Cr2O3 + 3O2
(17)62 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O
63 CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl
64 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3
65 2CrCl3 + Zn ZnCl2 + 2CrCl2 66 CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl
67 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O
68 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O
69 2Na2Cr2O7 + 3C 2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3
70 Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3
71 Na2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O
72 K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O
73 K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
74 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
76 (NH4)2Cr2O7
t
Cr2O3 + N2 + 4H2O 77 2Na2Cr2O7
0
t
2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2 78 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
79 Cu + Cl2
0
t
CuCl2 80 2Cu + O2
0
t
2CuO 81 Cu + S
t
CuS
82 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O
83 Cu + 4HNO3đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 84 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
85 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 86 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
87 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4 3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O
88 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O
89 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 90 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 91 CuO + H2
0
t
Cu + H2O
92 CuO + CO
t
Cu + CO2
93 3CuO + 2NH3
0
t
(18)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 18
94 CuO + Cu
t
Cu2O
95 Cu2O + H2SO4loãng CuSO4 + Cu + H2O 96 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 97 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
98 Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O
99 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
100 2Cu(NO3)2
t
2CuO + 2NO2 + 3O2 101 CuCl2 điện phân dung dịch Cu + Cl2
102 2Cu(NO3)2 + 2H2O điện phân dung dịch 2Cu + 4HNO3 + O2
103 2CuSO4 + 2H2O điện phân dung dòch 2Cu + 2H2SO4 + O2
104 CuCO3.Cu(OH)2
0
t
2CuO + CO2 + H2O
105 CuS + 2AgNO3 2AgS + Cu(NO3)2 106 CuS + 4H2SO4đặc CuSO4 + 4SO2 + 4H2O 107 2Ni + O2
0
500 C
2NiO 108 Ni + Cl2
0
t
NiCl2 109 Zn + O2
0
t
2ZnO 110 Zn + S
t
ZnS 111 Zn + Cl2
0
t
ZnCl2 112 2Pb + O2
0
t
2PbO 113 Pb + S t0
PbS
114 3Pb + 8HNO3loãng 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O 115 Sn + 2HCl SnCl2 + H2
116 Sn + O2
t
SnO2
117
4
5Sn 2MnO16H5Sn 2Mn 8H O 118 Ag + 2HNO3(đặc) AgNO3 + NO2 + H2O
119 2Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
120 2Ag + O3 Ag2O + O2
121 Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2
122 2AgNO3
0
t
2Ag + 2NO2 + O2
123 4AgNO3 + 2H2O điện phân dung dịch 4Ag + 4HNO3 + O2
(19)B TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG
Câu Các kim loại thuộc d~y n{o sau đ}y phản ứng với dung dịch CuCl2 ?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 2: Quặng sắt n{o sau đ}y có h{m lượng sắt lớn ?
A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt
Câu 3: Hợp chất n{o sau đ}y khơng có tính chất lưỡng tính ?
A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2
Câu 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó l{ muối sau đ}y ?
A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4
Câu 5: Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi ? A Tăng lên
B Giảm
C Không thay đổi
D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành phần thép
Câu 6: Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương ph|p ho| học Hoá chất cần dùng :
A Dung dịch : NaOH, HCl
B Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng C HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH D Cả A, B, C
Câu 7: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đ}y ?
A NO2 B NO C N2O D NH3
Câu 8: Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m1 g muối khan L| đốt khí clo dư thu m2g muối Mối liên hệ m1 m2
A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 D Không x|c định Câu 9: Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với hiđro l{ 15 Thể tích khí (ở đktc) l{
A 0,672 lít 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,448 lít Câu 10: Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hố trị khơng đổi, chia làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,016 lít hiđro (đktc) Đốt cháy hết phần oxi thu 4,36g hỗn hợp gồm Fe3O4 oxit M Khối lượng mol M; số gam Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A)
A 27; 3,36; 2,16 B 27; 1,68; 3,84 C 54; 3,36; 2,16 D 18; 3,36; 2,16 Câu 11: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng ?
(20)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 20 Câu 12: Ng}m đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng ?
A 1,999g B 0,252g C 0,3999g D 2,100g
Câu 13: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A gam ?
A 232 B 464 C 116 D Đ|p số khác
Câu 14: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lo~ng thu 560ml khí đktc Nếu cho gấp đơi lượng bột sắt tác dụng hết với CuSO4 thu chất rắn Khối lượng bột sắt đ~ dùng trường hợp khối lượng chất rắn
A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D 14g; 28g; 108g
Câu 15: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem ho{ tan v{o dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Oxit sắt l{ ?
A FeO B Fe2O3
C Fe3O4 D Khơng x|c định
Câu 16: Hồ tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư tho|t V1 lít khí (đktc) Cũng ho{ tan m g kẽm vào dung dịch NaOH dư tho|t V2 lít khí (đktc) Mối liên hệ V1 V2
A V1=V2 B V1>V2
C V1<V2 D Không đủ sở để so sánh Câu 17: Chỉ c}u c|c c}u sau :
1 Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh
3 Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH
4 Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính Crom kim loại có tính khử mạnh sắt
6 Crom kim loại nên tạo nên tạo oxit bazơ Phương ph|p sản xuất crom l{ điện phân Cr2O3 nóng chảy Kim loại crom cắt thuỷ tinh
A 1, 2, 3, 5, B 2, 3, 4, 5, 7, C 2, 3, 5, 6, 7, D 1, 3, 4, 5,
Câu 18: Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại oxi hoá- khử
A B C D
Câu 19: Một bột màu lục A thực tế không tan dung dịch loãng axit kiềm Khi nấu chảy với kiềm có mặt khơng khí chuyển thành chất B có màu vàng dễ tan nước, chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A oxi ho| axit clohiđric th{nh khí clo Cơng thức phân tử chất A, B C :
(21)C Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4 D Cr2O3, K2CrO4, Na2Cr2O7 Câu 20: Cho c|c sơ đồ phản ứng :
(1) X1 + HCl X2 + H2 (2) X1 + HNO3 X4 + NO2 + H2O (3) X2 + Cl2 X3 (4) X2 + NaOH X5 + NaCl
(5) X4 + NaOH X6 + NaNO3 (7) X5 + O2 + H2O X6 Các chất X1, X2, X3, X4, X5, X6
X1 X2 X3 X4 X5 X6
A Cu CuCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuOH Cu(OH)2 B Fe FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 C Fe FeCl3 FeC2 Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D Fe Fe(NO3)3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm oxit sắt (Fe2O3, FeO, Fe3O4) với số mol Lấy m1g X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua, khí CO2 khỏi ống sứ hấp thụ hết v{o bình đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu m2g kết tủa trắng Chất rắn (Y) lại ống sứ sau phản ứng có khối lượng 19,2g gồm Fe, FeO Fe2O3, cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng 6,72 lít khí (có m{u n}u đỏ) (đktc) Tính khối lượng m1, m2
A 20,88g; 10,5g B 10,44g; 10,5g C 10,44g; 20,685g D 20,88g; 20,685g
Câu 22: Đốt cháy hết mg hỗn hợp A gồm (Zn, Mg, Al) oxi thu (m +1,6)g oxit Hỏi cho mg hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit lỗng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu
A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít
Câu 23: Để mg phoi bào sắt (X) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 đặc nóng dư thấy 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính khối lượng m X
A 5,04g B 8,16g C 7,2g D 10,08g
Câu 24: Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Hoà tan X dung lịch HNO3 lo~ng, dư Thể tích khí NO bay (ở đktc) l{
A 0,336 lít B 0,0336 lít C 0,896 lít D 0,0224 lít
Câu 25: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn kh|c Đem ho{ tan ho{n to{n hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO Giá trị m
A 8g B 8,2g C 7,2g D 6,8g
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG
1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A
(22)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 22
(23)CHƯƠNG 7: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ VÀ HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG – KINH TẾ - XH A KIẾN THỨC CẦN NẮM
Ion Thuốc thử Phản ứng nhận biết Dấu hiệu
Cl
-AgNO3
Cl- + AgNO3 → AgCl ↓ + NO3- ↓ trắng Br- Br- + AgNO3 → AgBr ↓ + NO3- ↓ trắng ngà
I- I- + AgNO3 → AgI ↓ + NO3- ↓ vàng nhạt
PO43- PO43- + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NO3- ↓ vàng
SO42- BaCl2 BaCl2 + SO42- → BaSO4↓ + 2Cl- ↓ trắng
SO32- HCl
SO32- + 2HCl → 2Cl- + SO2 + H2O (1) SO2 + Br2 + 2H2O→ H2SO4 + HBr (2)
Bọt khí khơng màu làm màu dung dịch Br2 (2)
CO32- HCl
CO32- + 2HCl → 2Cl- + CO2 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2)
Bọt khí khơng màu l{m đục nước vôi
S2- Pb(NO3)2
Cu(NO3)2
S2- + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NO
3-(S2- + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2NO3-) Kết tủa đen NO3- H2SO4, Cu, to Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Khí nâu bay
SiO3- HCl SiO32- + HCl → Cl- + H2SiO3 ¯ Kết tủa keo trắng
AlO2- NH4+ AlO2- + NH4+ + H2O → Al(OH)3 ↓ + NH3
Kết tủa keo trắng, có có bọt khí
OH
-Quỳ tím phenophtalein khơng màu
(24)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 24
H+ Quỳ tím Ho| đỏ
Li+
Hồ quang điện
Đỏ son
Na+ Vàng
K+ Tím
Ca2+ Đỏ gạch
Ba2+ Xanh nhạt
Ca2+ CO32- Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng
Ba2+ SO42- Ba2+ + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng
K2Cr2O7 2Ba2+ + K2Cr2O7 → 2BaCrO4 ↓ + 2K+ Vàng
NH4+
NaOH
NH4+ + NaOH → Na+ + NH3 + H2O
Bọt khí khơng màu làm xanh quỳ tím ẩm Mg2+ Mg2+ + 2NaOH → 2Na+ + Mg(OH)2 ↓ Kết tủa trắng
Cu2+
Màu sắc Xanh
NaOH Cu2+ + NaOH → Na+ + Cu(OH)2 ↓ Kết tủa xanh lam
NH3
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → 2NH4+ + Cu(OH)2¯ (1) Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 (2)
(25)Zn2+
NaOH Zn2+ + 2NaOH → Zn(OH)2¯ + 2Na+ (1) Zn(OH)2¯ + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (2)
Kết tủa keo trắng (1) tan NaOH dư (2)
NH3
Zn2+ + 2NH3 + H2O → Zn(OH)2 ↓ + 2NH4+ (1) Zn(OH)2¯ + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 (2)
Tạo kết tủa keo trắng (1) tan NH3 dư (tạo phức tan)
Al3+
NaOH Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3Na+ (1) Al(OH)3¯ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
Tạo kết tủa keo trắng (1) tan NaOH dư (2) NH3 Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3¯ + 3NH4+ Tạo kết tủa keo trắng
Fe2+ NaOH Fe
2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Kết tủa trắng xanh hóa nâu khơng khí
Fe3+ NaOH Fe3+ + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ Kết tủa n}u đỏ
B TRẮC NGHIỆM PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ VÀ HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG – KINH TẾ - XH
Câu 1: Có c|c dung dịch ZnSO4 AlCl3 không m{u Để ph}n biệt dung dịch n{y dùng dung dịch chất n{o sau đ}y ?
A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D dd HNO3
Câu 2: Có lọ, lọ đựng c|c dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử n{o sau đ}y nhận biết c|c dung dịch ?
A Q tím B Phenolphtalein C AgNO3 D Na2CO3
Câu 3: Có hai dung dịch nh~n gồm: (NH4)2S (NH4)2SO4 Dùng dung dịch n{o sau đ}y để nhận biết hai dung dịch ?
A dd HCl B dd NaOH C Ba(OH)2 D dd KOH Câu 4: Để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng: A Dung dịch HCl B Nước Brom
C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch H2SO4
Câu 5: Cho dung dịch chứa c|c cation sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, dùng chất n{o sau đ}y?
(26)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 26 Câu 6: Cho 10ml dung dịch muối trung hòa canxi t|c dụng với dung dịch Na2Co3 dư, kết tủa thu mang nung tới khối lượng không đổi 0,28 g chất rắn Nồng độ mol Ca2+ dung dịch ban đầu l{:
A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M
Câu 7: Có m}u kim loại l{ Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước l{m thuốc thử nhận biết tối đa:
A chất B chất C chất D chất
Câu 8: Trong dung dịch X có chứa đồng thời c|c cation: K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ v{ chứa loại anion Anion l{:
A Cl- B NO3- C SO42- D PO
43-Câu 9: Người ta đ~ sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch c|ch n{o sau đ}y?
A Lên men c|c chất thải hữu ph}n gia súc hầm Biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao
C Lên men ngũ cốc
D Cho nước qua than nóng đỏ lị
Câu 10: Một hướng người đ~ nghiên cứu để tạo nguồn lượng nh}n tạo to lớn sử dụng cho mục đích hịa bình l{:
A Năng lượng mặt trời B Năng lượng thủy điện C Năng lượng gió D Năng lượng hạt nh}n Câu 11: Loại thuốc n{o sau đ}y thuộc loại g}y nghiện cho người? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ
C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol
Câu 12: C|ch bảo quản thực phẩm (thịt, c|, ) c|ch n{o sau đ}y coi l{ an to{n? A Dùng fomon, nước đ| B Dùng ph}n đạm, nước đ|
C Dùng nước đ| v{ nước đ| khô D Dùng nước đ| khơ, fomon
Câu 13: Khí n{o sau đ}y có khơng khí đ~ l{m cho c|c đồ dùng bạc l}u ng{y bị x|m đen?
A CO2 B SO2 C O2 D H2S
Câu 14: Để bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa A Vitamin A B β-caroten (thủy ph}n tạo vitamin A) C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A
Câu 15: Thiếu iot g}y bệnh bướu cổ, cần phải dùng muối iot Muối iot l{ muối ăn có trộn thêm lượng nhỏ hợp chất iot (thường dùng l{ KI KIO3) Khối lượng KI cần dùng để sản xuất 10 muối iot chứa 2,5% KI l{
A 7,5 B 2,5 C 0,75 D 0,25
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ VÀ HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG – KINH TẾ - XH
1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.D
(27)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG