Thành phần phần trăm về khối lượng của đồng vị 35Cl trong muối AlCl3 là: Câu 5: Xác định cấu tạo hạt tìm số e, số p, số n, viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt[r]
(1)10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Đề Câu 1: hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron, 56 80 38 số notron các nguyên tử có kí hiệu sau : : 26 Fe , 35 Br : 18 Ar Câu 2: ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã X:Z=20 vµ Y:Z=35 H·y cho biÕt vÞ trÝ cña tõng nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn X lµ kim lo¹i hay phi kim ? vì ? Caâu 3: Anion X- và cation Y2+ cú cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y b X có máy lớp e Bao nhiêu e lớp ngoài cùng Câu Hai nguyên tố X, Y cùng chu kỳ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51).xác định X, Y Caâu 5: Nguyên tố R có oxit cao là RO2, hợp chất với hiđro thì R chiếm 87,5% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối R b) Biết nguyên tử khối = số khối và số notron = số proton Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hoá học R hệ thống tuần hoàn c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo RO2 Câu : Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) và dung dòch A a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dòch A Câu 7:Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: NaCl, HCl, KOH,NaNO3 , HNO3 ,Ba(OH)2 Caâu 8:Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là: Câu 9: Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí sinh qua 500 ml dung dịch NaOH 2M ( nhiệt độ thường ) A Viết phương trình pư xảy b xác định nồng độ mol các chất có dung dịch sau pư Câu 10: cho dung dịch chứa 11,1 g muối halogen cua canxi vào dung dịch AgNO3 dư thấy tạo 28,7 gam kết tủa a Tìm halogen muối b Tính khối lượng dung dịch AgNO3 34% đã tham gia pư THẦY THANH Page (2) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Đề Câu : Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) và dung dòch A a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dòch A Câu 2: Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ h¹t kh«ng mang điện là 36 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Xác định R và vị trí R bảng hệ thống tuần hoàn Caâu 3:Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 21 a Hãy xác định tên nguyên tố đó b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó c Tính tổng số obitan nguyên tử nguyên tố đó Caâu 4:nguyên tố R có lớp e Và có e lớp ngoài cùng xác định số hiệu nguyên tử R Và suy cấu hình e ion tương ứng R ? Câu 5:Tổng số hạt nguyên tử là 94 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Tính Z và A Caâu 6: Clo có hai đồng vị bền Đồng vị thứ có 17p, 18n Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ 2n Tính % số nguyên tử đồng vị biết A Cl 35, 45 Câu 7: Anion R2- có tổng số hạt 50 Trong R số hạt mang điện nhiều không mang điện là 16 Xác đinh p,e,n R ? Câu Cho 2,13 gam hçn hîp X gåm ba kim lo¹i Mg, Cu vµ Al ë dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để ph¶n øng hÕt víi Y lµ Câu Cho 6,72 lít hỗn hợp X ( O2 và Cl2 ) có tỉ khối so với H2 là 22,5 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y ( Al và Mg ) thu 23,7 gam hh clorua vµ oxit cña hai kim lo¹i TÝnh % vÒ K.lîng c¸c chÊt X vµ Y Câu 10 Cân pư oxi hóa khử P + NH4ClO4 H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O THẦY THANH Page (3) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Al + HNO3 VNO2 : VNO : VN 2O Al(NO3)3 =1:2:3 + NO2 + NO + N 2O + H2O Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Đề Caâu 1:Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam Nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu Câu 2:Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dòch HCl 2(M) Câu :1,75 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thì thu 1,12 khí (đktc) và dung dịch X Cô cạn X thu m gam muối m có giá trị là: Câu 4: Trong tự nhiên Cl tồn chủ yếu dồng vị 37Cl và 35Cl Thành phần phần trăm khối lượng 35Cl muối AlCl3 là Câu 5: oxit kim loại M có công thức là M2O3 Biết tổng số hạt M2O3 là 152, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 48.xác định M Câu 6: Có hợp chất MX3, cho biết: _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất là 196; đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 60 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M là _ Toång soá haït proton, nôtron, electron ion X - nhieàu hôn ion M3+ laø 16 M, X là: Câu a Cácion X+, Y- và nguyên tử Z nào có cấu hình 1s22s22p6? b.Viết cấu hình electron các nguyên tử trung hòa X và Y Ứng với nguyên tử hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng và phản ứng minh họa Caâu 8: Cho biÕt cÊu h×nh electron cña A: 1s22s22p63s2, cña B: 1s22s22p63s23p64s2 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) A, B bảng hệ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc A, B lµ nh÷ng nguyªn tè g×? THẦY THANH Page (4) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña A, B víi níc ë ®iÒu kiÖn thêng (nÕu cã) Caâu 9:Nguyªn tö Cr cã 24 electron; nguyªn tö Cu cã 29 electron H·y viÕt cÊu h×nh electron cña Cr vµ Cu Câu 10 : xác định trạng thái lai hóa N, O, C NH3, ,H2O ,CH4 Đề Câu 1:Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là Câu 2:Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là: Câu 3: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) (5) a KMnO4 Cl2 NaCl HCl FeCl2 FeCl3 b Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Caâu 4:Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là Caâu 5:ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö F (Z=9) vµ ion F Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) các nguyên tố X, Y biết chúng tạo đợc anion X2 và cation Y+ có cấu hình electron giống ion F Caâu 6:Trong hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè, nguyªn tè A cã sè thø tù Z = 8, nguyªn tè B cã sè thø tù Z = 15 a Viết cấu hình electron A và B với đầy đủ các ô lợng tử b Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) A và B hệ thèng tuÇn hoµn Cho biÕt tªn A vµ B c ViÕt c«ng thøc electron cña hîp chÊt cã thÓ cã gi÷a A vµ B Trong mçi ph©n tö, líp electron ngoµi cïng cña B cã bao nhiªu electron? Caâu 7:C¸c nguyªn tè A, B, C cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lÇn lît lµ 3s23p1, 3s23p4, 2s22p2 a Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) và tên A, B, C b ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho A lÇn lît t¸c dông víi B và C nhiệt độ cao Gọi tên sản phẩm tạo thành Câu 8: cho cacbon tự nhiên có hai đồng vị 12C vaø 13C ; khoái lượng nguyên tử trung bình là 12,011 a Tính % số số lượng đồng vị cacbon tự nhiên THẦY THANH Page (5) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ b Tính số 12C vaø 13C có 8,96 lít CO2 đktc c Tính % khối lượng 12C vaø 13C.trong CO2 16 17 18 Câu :Hiđro có đồng vị: H ; H ; H oxi có đồng vị: O ; O ; O Số phân tử H2O tạo thành là Câu 10: Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 16 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Đề Caâu 1:Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron 115; đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt không mang ®iÖn 1-Viết cấu hình electron X và xác định vị trí chúng b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn 2-Dự đoán tính chất hoá học X dạng đơn chất Minh hoạ b»ng c¸c ph¶n øng ho¸ häc Caâu 2:-Hai nguyªn tè A vµ B ë hai ph©n nhãm chÝnh liªn tiÕp b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn Tæng sè hiÖu nguyªn tö cña A vµ B lµ 31 X¸c định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron các nguyên tử A và B Câu 3: Có hợp chất M2X, cho biết: _ Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử hợp chất là116; đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 36 _ Khối lượng nguyên tử X lớn M là _ Toång soá haït proton, nôtron, electron ion X 2- nhieàu hôn ion M+ laø 17 Tìm M, X ? Câu 4: Một oxit có công thức X2O đó tổng số hạt của.phân tử là 92 haït, soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 28 haït, vaäy oxit naøy laø Câu 5: Giả thiết tinh thể các nguyên tử sắt là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng các cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 20 0C khối lượng riêng Fe là 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần đúng Fe là: Câu 6: Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí sinh qua 200 ml dung dịch NaOH 2M ( nhiệt độ thường ) A Viết phương trình pư xảy b xác định nồng độ mol các chất có dung dịch sau pư THẦY THANH Page (6) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Câu 7: cho dung dịch chứa 23,8 g muối halogen cua kali vò dung dịch AgNO3 dư thấy tạo 3,67 gam kết tủa a Tìm halogen muối b Tính khối lượng dung dịch AgNO3 34% đã tham gia pư Câu Cân pư oxi hóa khử a.FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b.Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO và N2O H2 là 17,8 c.H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Caâu 9:Cho Br2 dư qua 41,45 gam hỗn hợp A gồm ( NaCl, NaBr, NaI ) thu 36,75 gam hỗn hợp muối B, tiếp tục cho Cl dư qua B thu 23,4 gam hỗn hợp muối C % khối lượng muối NaBr A là Câu 10 Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết X dd HNO dư thấy thoát 0,56 lit (đktc) khí NO Giá trị m ? Đề Câu 1:Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch là: Câu Cho 23,1 gam hỗn hợp X ( gồm Cl2 và Br2 ) có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với 8,85gam hỗn hợp Y ( Fe và Zn) Tính % khối lượng Fe Y ? Câu 3: Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Cu có đồng vị bền 63 Cu và 65Cu Tính Thành phần phần trăm khối lượng 63Cu Cu2S ? Câu 4: Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các ngtử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Tính Bán kính nguyên tử canxi theo lí thuyết ? Câu 5: Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b Trong kg Fe có bao nhiêu (e) c Có bao nhiêu kg Fe chứa kg (e) Caâu 6: Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số THẦY THANH Page (7) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ proton Biết nguyên tử lượng trung bình B là 10,812 Tìm % đồng vị Caâu 7:Nguyªn tö Cr cã 24 electron; nguyªn tö Cu cã 29 electron H·y viÕt cÊu h×nh electron cña Cr vµ Cu Caâu 8:Ion M3+ cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 3s 23p63d5 Cho biết M là kim loại gì? Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) cña M b¶ng tuÇn hoµn Caâu 9:Oxit cao nguyên tố R là RO 3, hợp chất nó với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó Caâu 10: Cho c¸c nguyªn tè thuéc chu k× 3: P, Si, Cl, S a S¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh phi kim vµ gi¶i thÝch b ViÕt c«ng thøc ph©n tö c¸c axit cã oxi víi sè oxi ho¸ cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trªn vµ so s¸nh tÝnh axit cña chóng Đề Câu : viết công thức cấu, SO2, H2SO3, H2SO4,xác định cộng hóa trị nguyên tố lưu huỳnh Câu 2: Hóa trị cao hợp chất với oxi nguyên tố R gấp lần hóa trị nó hợp chất khí với hiđro Phần trăm khối lượng R hợp chất khí với hiđro nhiều hợp chất có hóa trị cao với oxi là 54,11% Xác định Nguyên tố R Câu 3: Hoà tan hết a(g) oxit MO (M có hoá trị không đổi) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Cho khí CO dư qua ống sứ đựng 12 gam oxit MO thu m(g) chất rắn tính giá trị m Caâu :ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã Z=20 vµ Z=35 H·y cho biÕt vÞ trÝ cña tõng nguyªn tè b¶ng tuÇn hoàn và dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? Câu 5:Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học các trường hợp sau + Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH đk nhiệt độ thường + Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH đk nhiệt độ cao + Để điều chế flo người ta cho canxiflorua tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc + Viết phương trình chứng minh flo là phi kim mạnh clo Caâu Nhaän bieát caùc chaát sau ñaây chæ baèng dung dòch HCl chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu Cân pư oxi hóa khử a) aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.Tỉ lệ a : b là b.FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 8: §Ó hoµ tan gam FexOy cÇn 52,14 ml dung dÞch HCl 10% (D = 1,05 g/ml) Hãy xác định công thức phân tử sắt oxit THẦY THANH Page (8) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi) dd HCl dư tạo 0,4 mol H còn hoà tan HNO3 loãng dư thì 0,3 mol NO Xác định kim loại M Câu 10: cho hai đồng vị hidro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm tự nhiên sau : 35 37 (24,23%) H ( 99,984%) , H (0,016%) 17 Cl ( 75,77%) ; 17 Cl a) Tính số nguyên tử khối trung bình nguyên tố b) Có bao nhiêu phân tử HCl khác tạo nên từ hai động vị hai nguyên tố đó c) Tính phân tử khối loại phân tử nói trên Đề Câu : Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B và 11B Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 Tính số nguyên tử và khối lương 10B 9,2715 gam H3BO3 Caâu 2:- ViÕt cÊu h×nh electron cña: - Nguyªn tö Fe cã Z = 26 - Ion Fe2+ - Ion Fe3+ Caâu 3:Cation M+ cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p a.ViÕt cÊu h×nh electron vµ tr×nh bµy sù ph©n bè electron trªn c¸c obitan (c¸c « vu«ng lîng tö) cña nguyªn tö M b Cho biÕt vÞ trÝ cña M hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc Gäi tªn cña M c Anion X cã cÊu h×nh electron gièng cña cation M+, X lµ nguyªn tè nµo? Câu 4: Ion AB4+ tạo nên từ hai nguyên tố A, B Tổng số p AB4+ 11 Các nguyên tố A, B là kim loại hay phi kim ion trên, biết chúng là các đồng vị bền phổ biến tự nhiên Caâu 5:Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,35 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn hợp ban đầu là Câu 6: Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí sinh qua 400 ml dung dịch NaOH 2M ( nhiệt độ thường ) A Viết phương trình pư xảy b xác định nồng độ mol các chất có dung dịch sau pư Caâu 7: Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp muối NaX, NaY ( X, Y là nguyên tố Halogen) vào dung dịch AgNO3 vừa đủ thu 33,15 gam THẦY THANH Page (9) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ kết tủa và dung dịch A, cô cạn A m gam muối khan, các phản ứng xảy hoàn toàn a Tính m b Xác định công thức muối trường hợp : TH1 : Hai halogen chu kì liên TH2 : muối NaX và NaY có số mol TH3 : Khối lượng phân tử muối này 1,76 lần muối Caâu 8:Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr và NaI Tiến hành thí nghiệm TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cô cạn thì thu 1,732 gam muối khan TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu 1,685 gam muối khan TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thì thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A Caâu 9: Cho biÕt cÊu h×nh electron cña A: 1s22s22p63s2, cña B: 1s22s22p63s23p64s2 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) A, B bảng hệ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc A, B lµ nh÷ng nguyªn tè g×? Caâu 10:phát biểu định luật tuâng hoàn ? so sánh tính kim loại K, Na, Mg,Ca Đề Câu : Viết công thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm các phân tử sau: SO2, H2SO4, NO2, N2O4 Câu : Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ X Xác định số electron độc thân nguyên tử X trạng thái Câu : A, B, C là ba kim loại cùng chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải chu kì) có tổng số khối các nguyên tử chúng là 74 a Xác định A, B, C Câu 4:Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton số nơtron Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối đồng vị X, Y, Z ? THẦY THANH Page (10) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ Câu 5:Nguyên tố X có đồng vị là X1 chiếm 92,3%, X2 chiếm 4,7% và X3 chiếm 3% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 là hạt Nguyên tử khối trung bình X là 28,107 Hãy tìm số khối đồng vị Câu 6: Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu 16,8 lít hỗn hợp khí X đktc gồm khí không màu hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Kim loại M là Câu Cân pư oxi hóa khử : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu Viết các phản ứng xảy các chất(nếu có): a Sắt tác dụng với clo b Sắt tác dụng với axit clohidric c Đồng tác dụng với axit clohidric d Đồng oxit tác dụng với axit clohidric e Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric f Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric g Canxi cacbonat với axit clohidric h Clo với kali hydroxyt đặc(100oC) Câu 9:Cã 5,56 gam hçn hîp A gåm Fe vµ mét kim lo¹i R ( cã ho¸ trÞ không đổi ) Chia A làm hai phần nhau: Phần hoà tan hết dung dịch HCl đợc 1,568 lít khí H2 Hoà tan hết phần hai dung dịch HNO3 loãng thu đợc 1,344 lít khí NO và không tạo NH4NO3 dung dÞch Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lợng kim loại A Caâu 10:Cho 16,15 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 33,15 gam kết tủa trắng X và Y là: Đề 10 Câu 1: Cho 29,4 g K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí sinh qua 400 ml dung dịch NaOH 2M ( nhiệt độ thường ) A Viết phương trình pư xảy b xác định nồng độ mol các chất có dung dịch sau pư Câu Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch A Sục khí Clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy toàn lượng muối khan này hoà tan vào nước cho phản ứng THẦY THANH Page 10 (11) 10 ĐỀ LUYỆN THI HỌC KỲ với dung dịch AgNO3 dư thì thu 8,61 gam kết tủa Viết các PTPƯ và tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 3: Ở 200C khối lượng riêng Au là 19,32 g/cm 3, tinh thể các nguyên tử Au là hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng các cầu Bán kính gần đúng nguyên tử Au là: (cho Au=196,97 ) Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn chủ yếu dồng vị 37Cl và 35Cl Biết khối lượng nguyên tử trung bình Clo là 35,5 đvC Thành phần phần trăm khối lượng đồng vị 35Cl muối AlCl3 là: Câu 5: Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt là 13 Câu 6:Nguyên tử R có tổng số hạt 126 Số nơtron nhiều số hạt electron là 12 hạt Xác định Z và A Câu 7:nêu qui luật biến đổi độ âm điện chu kỳ và nhóm A ?Dựa vào qui luật đó hãy xếp các nguyên tố sau theo chiều độ âm điện tăng dần : P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8),Si(Z=14) Câu 8:viết công thức cấu tạo và xác định cộng hóa trị N và C hợp chất sau :NH3,H2CO3 Câu 9:cho các hợp chất sau CaO,NaBr,CH4,AlN,N2,AlCl3 ( C:2,55; H:2,2;Cl:3,16; N:3,04; Al:1,61; Br:2,96 : O:3,44; Na:0.93 ;Ca:1 35 37 Câu 10:trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị Cl vaCl có phần số nguyên tử tương ứng là 75% và 25%: nguyên tố Cu có hai đòng 63 vị đó Cu chiếm 73% số nguyên tử đồng và clo tạo hợp chất CuCl2 đó phần trăm khối lượng Cu chiếm 47,228% Tính số khối đồng vị thứ hai Cu THẦY THANH Page 11 (12)