Sau đó tiếp tục cho vào 2 dung dịch thu được một ít dung dịch H 2SO4, nếu thấy mẩu thử nào xuất hiện kết tủa trắng nhận được kim loại Ba còn lại là Na.. Chọn đúng tên mỗi chất.[r]
(1)SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG PHÒNG GD&ĐT PHÚ QUỐC ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP VÒNG HUYỆN Năm học: 2011- 2012 Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian phát đề) Câu 1: ( 3,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy phận biệt các kim loại sau: Na, Ba, Mg và Al Câu 2: ( 3,0điểm ) Đốt cháy 13,6g hợp chất X thu được 25,6g SO2 và 7,2g H2O Tìm công thức phân tử của X? Câu 3: (3.0 điểm) Điền các chất thích hợp vào chữ cái A, B, C,… để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: A đpnc B + E B + NaOH + C → NaAlO2 +D NaAlO2+ G + C →H + NaHCO3 o H ⃗ t A+ C Câu 4: (3,0 điểm) Có một hỗn hợp khí gồm Cl2, O2 và NH3 Hãy về sơ đồ tách riêng biệt từng chất khí? Câu 5: (4 điểm) Cho 7,8g hỗn hợp kim loại là R hoá trị II và Nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối và 8,96 lít khí (đktc) 1) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra? 2) Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H 2SO4 2M tối thiểu cần dùng? 3) Xác định R Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là : Câu 6: (4 điểm) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng còn dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M cho vừa đủ để có một kết tủa tạo thành a Viết các phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng của mỗi oxit hỗn hợp c Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng (Cho : Na = 23, Fe = 56, Al = 27, H = 1, S = 32, , C = 12, O = 16, Cl = 35,5) (2) SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG PHÒNG GD&ĐT PHÚ QUỐC ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP VÒNG HUYỆN Năm học: 2011- 2012 Môn: Hoá học Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian phát đề) Câu Đáp án Cho nước vào các mẫu thử ta thấy có mẫu thử xuất bọt khí bay lên nhận được kim loại là Na và Ba và mẫu thử không có tượng gì là Mg và Al Các phương trình phản ứng: 2Na +2H2O 2NaOH + H2 Câu Ba + H2O Ba(OH) 2+ H2 3,0 đ Sau đó tiếp tục cho vào dung dịch thu được một ít dung dịch H 2SO4, thấy mẩu thử nào xuất kết tủa trắng nhận được kim loại Ba còn lại là Na Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O Hai mẫu thử còn lại Mg và Al cho phản ứng với dung dịch NaOH, mẫu thử nào xuất bọt khí bay lên là Al, Phương trình phản ứng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3H2 mẫu thử còn lại là Mg Chất X cháy tạo SO và H 2O, X phải có nguyên tố S và H, có thể có cả oxi Ta có: M SO = 64g 32g S 25,6 g ag? 25,6 x32 64 => a = = 12,8g Điểm 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 Câu 3,0đ Ta có: M H 2O = 18g 7,2g 2g H bg? 7, x => b= 18 = 0,8g m A = 12,8+ 0,8 = 13,6g => X chỉgồm nguyên tố S và H, không có oxi => CTPT X = HxSy 0,8 12,8 Ta có tỉ lệ: : 32 = 0,8: 0,4 = 2:1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 => CTPT X là H2S Câu Các chất thích hợp thay vào chữ cái: A: Al2O3; B: Al; , C: H2O; D: H2; E: O2; G: CO2; H: Al(OH)3… hoàn thành các phương trình phản ứng : dpnc 3,0đ 4Al+ 3O2 2Al2O3 Chọn đúng tên mỗi chất (3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 +3 H2 NaAlO2+ CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 ⃗ t o Al2O3+ 3H2O Sơ đồ tách: O2 ddH SO Câu Cl2 3,0 đ NH3 NaOH (NH4)2SO4 NH3 (nhánh 1) O2 O2 0,125 đ Viết đúng mỗi pư 0,5 Nhánh 1,0 Nhánh 2,0 NaOH HCl Cl2 NaCl + NaClO Cl2 (nhánh 2) Số mol H2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol) a) R + H2SO4 2Al + RSO4 + H2 (1) 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b) Từ (1) và (2) ta có nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol 0,5 0,25 0,25 0,5 Theo ĐLBTKL ta có : Câu 4,0 đ mmuối = m hỗn hợp kim + m H2SO4 – m H2 = 7,8 + 0,4 x 98 – 0,4 x = 46,2 (g) Thể tích dung dịch H2SO4 : V = 0,4/2 = 0,2 (lít) c) Gọi a là số mol của kim loại R thì số mol của Al là 2a 0,5 0,25 0,25 0,25 Theo đề bài ta có hệ phương trình a x R + 2a x 27 = 7,8 a + 3a = 0,4 Suy : a = 0,1 ; R = 24 (Mg) 75 a.Số mol HCl phản ứng với axit HCl: = 1 100 = 1,5 (mol) 25 n HCl Số mol HCl phản ứng với NaOH = 2 100 = 0,5 (mol) n HCl Câu 4,0đ Đặt số mol Fe2O3 và Al2O3 lần lượt là a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O a 6a 2a Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O b 6a 2b FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 Viết đúng mỗi phản ứng 0,125 (4) 2b 6b 2b Vì có một kết tủa nên Al(OH)3 bị tan hết NaOH Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2b 2b HCl + NaOH NaCl + H2O 0,5 0,5 6a b 1, a = 0,15 160a 102 b 34, giải được b = 0,1 Theo đề bài ta có : Khối lượng của mỗi oxit hỗn hợp m Fe2O3 0,15 160 24(gam) m Al2O3 34, 24 10, 2(gam) ; 1,0 0,25 b Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 (mol) 2, Vậy: VddNaOH = = 2,2 (l) (Mọi cách giải khác dẫn đến kết đúng và lí luận chặt chẽ ghi điểm tối đa) 1,0 (5)