Áp suất của khí CO2 trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra.. Áp suất của khí CO2 trong cha[r]
(1)PHÒNG GD VÀ ĐT HẠ HÒA TRƯỜNG THCS VĂN LANG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN: HÓA HỌC LỚP Thời gian: 135 phút PHẦN I: TRẮC NGHIỆM ( 10 ĐIỂM) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D,hoặc E đứng trước câu chọn đúng Câu 1: Cho viên vôi sống (CaO) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Hiện tượng thí nghiệm quan sát là : A.Có khí thoát đồng thời xuất kết tủa trắng B Xuất kết tủa trắng C.Có khí không màu thoát D.Không có tượng gì Câu 2: Những bazơ nào sau đây có thể bị nhiệt phân thành oxit và nước : A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C Al(OH)3 D.Tất Câu 3: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và ít phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là : A.Màu hồng dần B Màu đở từ từ xuất C Không có thay đổi màu D.Màu xanh từ từ xuất Câu 4: Cho phương trình phản ứng sau : X + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + H2O X là : A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D Fe Câu 5: Khi cho Clo Lưu huỳnh tác dụng với sắt (vừa đủ) thì sản phẩm thu là: A FeCl2, FeS B FeCl2, Fe2S3 C.FeCl3, FeS D.FeCl3, Fe2S3 Câu 6: Khi phân tích oxit sắt thấy sắt chiếm 70% khối lượng Oxit đó là : A.FeO B Fe3O4 C.Fe2O3 D Tất Câu 7: Cho sắt có khối lượng 50g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian nhấc sắt và đem cân thì thấy khối lượng sắt là 52g Biết đồng sinh bám trên bề mặt sắt Số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng là: A.1,25 mol B 2,5 mol C 0.125 mol D 0,25 mol Câu 8: Sục khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, sản phẩm phản ứng gồm: A KCl, H2O, K2O B KCl, KClO, H2O C KCl, KClO3, H2O D KClO, KClO3, H2O Câu 9: Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện tượng sủi bọt vì: A Áp suất khí CO2 chai lớn áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch thoát B Áp suất khí CO2 chai nhỏ áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch thoát C Áp suất khí CO2 chai áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch thoát Câu 10: Nhận biết các chất bột màu trắng: CaO, Na2O, MgO, P2O5 ta dùng cách nào sau đây? A Dùng dung dịch HCl B Hòa tan vào nước và dùng quỳ tím C Hòa tan vào nước và dùng phenolphtalein D Tất đúng Câu 11: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 0,5M C 0,25M D 1M (2) Câu 12: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml 35)Có kim loại Ba, Fe, Cu Có thể dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết kim loại đó: A.HCl B H2SO4loãng C.HNO3 D Tất các dung dịch trên Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 11,79% B 24,24% C 28,21% D 15,76% Câu 14: Cho lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại làm khô thấy khối lượng nó là 51 gam Số mol muối sắt tạo thành là: A 0,250 mol B 0,1875 mol C 0,125 mol D kết khác Câu 15: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu16: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 17: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27 Câu 19: Axit nào sau đây không thể chứa bình thủy tinh A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu 20: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A H2S và Cl2 B HI và O3 C NH3 và HCl D Cl2 và O2 PHẦN II: TỰ LUẬN ( 10 ĐIỂM) Câu 1(3,0đ) Hòa tan hết 10,2 gam Al2O3 vào lít dung dịch HNO3 0,8 M dung dịch A Hoà tan hết m gam Al vào lít dung dịch KOH 0,8M thoát 20,16 lít khí hiđro ( đktc) và dung dịch B Trộn dung dịch A vào dung dịch B kết tủa C và dung dịch D Lọc rửa kết tủa C và nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn E a.Viết các phương trình phản ứng và cho biết các chất C, D, E là chất gì? b Tính m(g) Al và khối lượng E thu được? Câu 2(2.0 đ) (3) Chỉ dùng kim loại để nhận biết các dung dịch MgCl2, NH4NO3, FeCl2, Al(NO33, (NH4)2SO4, NaNO3 đựng riêng biệt các lọ nhãn Câu 3(2.0đ) Hoà tan vừa đủ ôxit kim loại M có công thức MO vào dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 4,9% dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M Câu 4(3.0đ) Nung nóng nhiệt độ cao 12g CaCO3 nguyên chất Sau phản ứng thu 7,6g chất rắn A a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ và thành phần % các chất A b Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, dẫn toàn khí thu vào 125ml dung dịch NaOH 0,2 M thu dung dịch B Tính nồng độ M các chất dung dịch B ( Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Cho toàn dung dịch B vào dung dịch Ca(OH)2 dư Viết phương trình hoá học xảy và tính khối lượng chất kết tủa? HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN I: TRẮC NGHIỆM Mỗi câu đúng 0,5 điểm 10 B D B B C C C B A C 11 12 12 14 15 16 17 18 19 20 B C A C C C C C D D PHẦN II: TỰ LUẬN Câu Điểm NỘI DUNG 10,2 Số mol Al2O3 = 102 =0,1 mol; nKOH = 0,8.1= 0,8 mol; nH nHNO3 0,25 = 0,8.1= 0,8 mol 20,16 = 22,4 = 0,9 mol 0,25 a PTHH Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 +3H2O 2Al +2KOH + 2H2O 2KAlO2 +3 H2 0,25 Dung dịch A có Al(NO3)3 và HNO3 dư 0.25 (4) Dung dịch B có KAlO2 và KOH dư 0,25 PTHH trộn lẫn A và B KOH + HNO3 KNO3 +H2O 3KAlO2 + Al(NO3)3 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3KNO3 0,25 Kết tủa C là Al(OH)3 0,25 to 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O, E là Al2O3 0,25 2 nAl nH 0.9 0, 6mol 3 b.Theo pt ta có ; m(Al)= 0,6.27= 16,2 g 0,25 nAl2O3 nAl (OH )3 0, 2mol c Theo pt 0.25 mAl2O3 0,25 0,25 = 0,4.102 =40,8 gam - Trích dung dich ít làm mẫu thử - Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 0,25 Sau đó: - Mẫu thử nào cho kết tủa trắng là MgCl2 Ba(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + BaCl2 0,25 - Mẫu nào cho kết tủa trắng xanh sau đó chuyển thành nâu đỏ là FeCl2 Ba(OH)2 + FeCl2 Fe(OH)2 + BaCl2 0,25 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 - Mẫu thử nào cho kết tủa trắng keo sau đó tan dần là Al(NO3)3 0,25 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,25 (5) - Mẫu thử nào tạo khí mùi khai là NH4NO3 Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 0,25 - Mẫu thử nào cho kết tủa trắng và khí mùi khai là (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2H2O + 2NH3 0,25 - Mẫu còn lại là NaNO3 0,25 PTHH: MO +H2SO4 MSO4 +H2O 0,25 Gọi x là số mol MO Khối lượng MO: (M+16)x (g) 0,25 Khối lượng H2SO4 là:98.x(g) 0,25 98.x.100 Khối lượng dung dịch H2SO4 : 4,9 = 2000.x 0,25 Khối lượng chất tan sau phản ứng:(M+96)x(g) 0,25 0,25 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + 2000.x ( M 96) x.100 Theo đề bài ta có: ( M 16) x 2000 x =7,96 Giải ta M= 64 Vậy M là kim loại đồng 0,25 0,25 a Sau phản ứng thu 7,6 g chất rắn A Vậy khối lượng giảm là khối lượng CO2 giải phóng mCO2 4, g nCO2 0,1mol 0,25 to PTHH CaCO3 CaO + CO2 Lượng thực tế CaCO3 tham gia phản ứng là: 0,1 x100 = 10g 0,25 10.100 Hiệu suất phản ứng phân huỷ là: 12 = 83,33% 0,25 0,25 (6) 5,6.100 Thành phần % các chất A là:% CaO= 7,6 = 73,68% % CaCO3= 100% -73,68% = 26,32% 0,25 0,25 20.5 n b.nNaOH = 40.100 = 0,025 mol; CaCO3 = 100 = 0,02 mol PTHH hoà tan A dung dịch HCl 0,25 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+ CO2 0,25 Theo phương trình nCO2 = nCaCO3= 0,02 mol Ta có nNaOH 1< nCO <2 => tạo muối 0,25 PTHH 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O NaOH + CO2 NaHCO3 Gọi x,y là số mol CO2 phương trình ,ta có hệ phương trình x+y= 0,02 0,25 2x+y= 0,025 0,25 Giải hệ phương trình ta : x = 0,005; y= 0,015 CMNaHCO3 0,015 = 0,125 = 0,12 (M) CMNa2CO3 0,005 = 0,125 = 0,04(M) c PTHH 0,25 NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + Na2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH mCaCO3 = 0,02 100 = 2(g) H2O 0,25 (7)