b Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A nếu biết rằng khi hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ phần trăm của hai muối trong dung dịch là bằng [r]
(1)Trường THCS Thanh uyên ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian làm bài 120 phút không kể thời gian giao đề) I.Trắc nghiệm (5điểm) Chọn câu trả lời đúng Câu Muốn thêm nước vào lít dd NaOH 1M để dd có nồng độ 0,1M thì lượng nước cần thêm là: A.20 lít B 16 lít C 18 lít Câu Hòa tan 5,72g Na2CO3.10H2O vào 44,28ml nước.Nồng độ phần trăm dd thu là: A 4,24% B 5,24% C,6,5% Câu 3.Trong các khí H2,O2,CO2, SO2, CH4,C2H4,C2H2.Khí làm màu dd Brom là: A H2,O2,CO2, SO2, CH4 B CO2, SO2, CH4,C2H4 C SO2,C2H4,C2H2 Câu Thuốc thử dùng để nhận biết khí HCl,SO2 là: A Quỳ tím ẩm B.dd Brom C Nước vôi D B và C 23 Câu 0,25mol sắt oxit chứa 7,5.10 nguyên tử sắt và oxi CTHH sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Câu X là oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi ( lít khí X điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857g) công thức khí X là A SO2 B SO3 C A và B Câu cho 2,88g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml dd H 2SO4 0,4M cô cạn dd thu 7,52g tinh thể muối ngậm nước.Công thức muối ngậm nước là: A CuSO4.5H2O B FeSO4.5H2O C CuSO4.2H2O Câu Hỗn hợp khí nào sau đây tồn điều kiện thường,không có ánh sáng A H2 và O2 B H2 và Cl2 C Cl2 và O2 D Cả A,B,C Câu 9.Để xử lí các khí thải nhà máy có các chất CO 2,SO2,Cl2, NO2 người ta làm cách A.Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước B Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước vôi C Dẫn hỗn hợp khí trên qua bể đựng nước javen Câu 10 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng các nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là H CTHH lọai phân đạm nói trên là A HNO3 B NH4OH C NH4NO3 II.Tự luận ( 15điểm) CÂU 1: (5,0 điểm) Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (2) +E +NaOH +HCl H + NaOH D +F + NaOH A ⃗ t0 B C Biết H là thành phần chính đá phấn; B là khí dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa) Hòa tan 12,8g hợp chất khí SO2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối nào thu sau phản ứng? Tính nồng độ mol muối ( giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) CÂU 2: (5 điểm) Chỉ dùng chất thị là dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt không màu nhãn sau: MgSO4, NaNO3, KOH, BaCl2, Na2SO4 Nêu cách làm và viết phương trình hóa học Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/lít Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Nung kết tủa này ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 6,0 gam chất rắn D Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A và tính x CÂU 3: (5,0 điểm) Có kim loại R và M, kim loại có hoá trị Cho dòng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm oxit kim loại trên đến phản ứng hoàn toàn thì còn lại chất rắn A1 ống và khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thì không có khí thoát ra, còn lại 0,96g chất rắn không tan và tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a) Xác định các kim loại R, M và công thức các oxit đã dùng b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl thì nồng độ phần trăm hai muối dung dịch là (Biết: H=1, O=16, Cl=35,5, S=32, Na=23, K=39, C=12, Ba=137, Mg=24, Cu=64) Hết (3) ĐÁP ÁN I.TRẮC NGHIỆM: cấu đúng 0.5 điểm 1A, 2A, 3C, 4D, 5B, 6A, 7C, 8D, 9B, 10C II.TỰ LUẬN Câu Nội dung Điểm Các phương trình hóa học: 1,0 ⃗ MgCO3 t MgO + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 CÂU CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 1,0 NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl => B là CO2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân 0,5 MgCO3, BaCO3 , C là NaHCO3 , D là Na2CO3 , E là Ca(OH)2 , F là muối tan canxi CaCl2, Ca(NO3)2 , H là CaCO3 Ta có số mol SO2= 12,8/64= 0,2 mol số mol NaOH= 0,3.1,2= 0,36 mol tỉ lệ: 1< số mol NaOH: số mol SO2 = 0,36:0,2=1,8< 0,5 Vậy tạo muối trung hòa và muối axit Gọi x,y là số mol SO2 Ta có phương trình : SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1) 0,5 1mol mol 1mol x(mol) 2x(mol) x(mol) SO2 + NaOH NaHSO3 (2) 0,5 1mol 1mol 1mol y(mol) y(mol) y(mol) Từ (1) và (2) : x+y=0,2 2x+y=0,36 0,5 Giải hệ ta : x= 0,16 ; y= 0,04 CM (Na2SO3)= 0,53M ; CM(NaHSO3)= 0,13M 0,5 Câu Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào các ống nghiệm (4) riêng biệt đánh số từ 1-5 Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm nói trên + Nếu ống nghiệm nào hóa chất từ không màu chuyển thành màu đỏ là dung dịch KOH + Các ống nghiệm không có tượng gì là các dung dịch: MgSO4, NaNO3, BaCl2, Na2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận trên vào các dung dịch còn lại: + Nếu ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng là dung dịch MgSO4 PTHH: 2KOH + MgSO4 Mg(OH)2 (trắng) + K2SO4 + Các ống nghiệm còn lại không có tượng gì là các dung dịch: NaNO3, BaCl2 Nhỏ từ từ dung dịch MgSO4 vừa nhận vào dung dịch còn lại + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất kết tủa trắng là dung dịch BaCl2 PTHH: MgSO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng)+ MgCl2 + Ống nghiệm không có tượng gì là dung dịch NaNO3, Na2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vừa nhận vào hai dung dịch còn lại + Nếu ống nghiệm nào thấy xuất kết trắng là dung dịch Na2SO4 PTHH: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (trắng)+ 2NaCl + Ống nghiệm còn lại không có tượng gì là NaNO3 Khi cho hỗn hợp kim loại vào dd CuSO thỡ Mg phản ứng trước, sau đó đến Fe Như xét trường hợp * Trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết Do đó, Fe còn nguyên lượng, CuSO4 hết nên dung dịch C có MgSO4 và chất rắn D là MgO Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO Số mol Mg phản ứng = Số mol MgO = : 40 = 0,15 (mol) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu mol mol mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam 0,06 mol ← tăng 9,2 – 6,8 = 2,4 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Vậy lý, số mol Mg phản ứng 0,15 mol * Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư Gọi a và b là số mol Mg ban đầu và số mol Fe phản ứng 0,5 (5) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu mol mol mol mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam a mol a mol a mol tăng 40a gam Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol mol mol mol 56 gam 64 gam tăng gam b mol b mol b mol tăng 8b gam Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO a mol a mol 2Fe → 2FeSO4 → 2Fe(OH)2 → Fe2O3 b mol 0,5b mol Ta có: 40a + 8b = 9,2 – 6,8 = 2,4 40a + 80b = a = 0,05; b = 0,05 Phần trăm khồi lượng Mg hỗn hợp đầu là: 0,05 x 24 : 6,8 x 100% = 17,65(%) Phần trăm khồi lượng Fe hỗn hợp đầu là: 100% - 17,65% = 82,35(%) Số mol CuSO4 = a + b = 0,1 (mol) x = 0,1/0,4 = 0,25 (M) *Trường hợp 3: Fe, Mg hết, CuSO4 dư Trường hợp này loại đó khối lượng chất rắn D gồm sắt oxit và oxit magie, đồng oxit dư lại có khối lượng nhỏ khối lượng kim loại ban đầu (6 < 6,8) 0,5 0,5 0,5 a) Câu - Vì A1 tác dụng với dd H2SO4 10%, không có khí thoát và còn lại 0,96g chất rắn, nên A1 không chứa kim loại tác dụng với H2SO4 tạo H2 Đồng thời hai oxit kim loại ban đầu phải có oxit không tác dụng với CO - Giả sử oxit ban đầu không phản ứng với CO là R 2On còn oxit phản ứng là M2Om, ta có: t0 M2Om + m CO 2M + mCO2 (1) 0,015.2 m CO2 + Ba(OH)2 0,015 n BaCO3 2,955 0,015 197 (mol) BaCO3 + 0,015 0,5 0,015 (mol) H2 O (2) (mol) 0,5 (6) 0,015.2 - Khối lượng kim loại A1là: m M = 0,96 => M=32m + Cho m nhận các giá trị: 1;2;3 ta có kim loại M thoả mãn là Cu - Khi cho A1 tác dụng với H2SO4 ta có: R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (3) x 98nx (2R+96n).x Với x là số mol R2On A1, ta có: R 96n x 11,243 R 96n .x 98nx 100 0,5 0,5 0,5 Rút gọn ta được: R = 9n => Kim loại cần tìm là Al * Vậy kim loại là Cu và Al, hai oxit tương ứng là CuO và Al2O3 0,5 b) - Số mol CuO A là 0,015 mol, số mol Al2O3 A là x mol CuO + 2HCl CuCl + H2O (4) Al 2O3 + 6HCl 2AlCl + 3H2O 0,5 (5) - Vì C% muối CuCl2 và AlCl3 dd là nên 0,5 khối lượng muối dd Do đó, ta có: 135.0,015 = 276.x => x = 0,0076 mol Vậy: %CuO 60,8 % 0,5 %Al2O3 39,2 % 0,5 Lưu ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách, đúng điểm tối đa Thanh Uyên,ngày 28 tháng 10 năm 2014 Giáo viên đề Nguyễn Thúy Vinh (7)