Đang tải... (xem toàn văn)
b) Tính khối lượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B. Câu 4 : Cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HC[r]
(1)ĐỀ 02
KÌ THI HẾT HỌC KÌ I LỚP 9 Năm học 2016-2017
MƠN THI: HÓA 9 Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề gồm trang) Đề bài
Dùng bút chì tơ đậm vào trịn đứng trước đáp án câu sau. I Phần trắc nghiệm: ( điểm)
Câu1: Các ch t n o sau ây l baz :ấ đ
A) NaOH; BaO; KOH; Ca(OH)2 C) KOH, Cu(OH)2; Ca(OH)2
B) Ba(OH)2; MgCl2; Al(OH)3 D) HCl; H2SO4, HNO3
Câu2: Các ch t n o sau ây tan nấ đ ước:
A) CuCl2; H2SO4; AgNO3 C) BaSO4; NaOH; K2SO3
B) S; NaNO3; KCl D) HBr; H2SiO3; K2CO3
Câu3: Để phân biệt dung dịch Na2SO4và Na2CO3 ta dùng thu c th n o?ố A) Dung dịch BaCl2 C) Dung dịch BaCO3
B) Dung dịch HCl D) Khí CO2
Câu 4: C p ch t n o sau ây x y ph n ng hoá h cặ ấ đ ả ả ứ ọ
A) CuCl2 Na2SO4 C) BaCO3 Cu(OH)2
B) HCl BaSO4 D) Ca(OH)2 K2CO3
Câu 5: Axit H2SO4 loãng ph n ng ả ứ đượ ấ ảc v i t t c ch t n o sau ây:ấ đ
A) Ag; CuO, KOH, Na2CO3 C) Mg, BaCl2, Al(OH)3, CuO
B) Al, Fe3O4, Cu(OH)2; K2SO4 D) Na; P2O5, Mg(OH)2, CaSO3
Câu 6: Để nhận biết chất rắn: Na2SO4; Ba(OH)2; NaOH c n nh t m y ầ ấ ấ
hoá ch t:ấ
A) B) C) D)
Câu7: Các ch t n o sau ây g m c oxit, axit, baz , mu i:ấ đ ả ố
A) P2O5; KMnO4; H2SO4; KCl B) CuO; HNO3; NaOH; CuS
C) CuSO4; MnO2; H2S; H3PO4 D) CuCl2; O2; H2SO4; KOH
Câu 8: Các ch t n o sau ây ph n ng ấ đ ả ứ đượ ớc v i nướ đ ềc i u ki n thệ ường: A) P2O5; HCl; CaO; CO2 B) NaCl; KOH; Na2O; FeO
C) BaO; K2O; CuO; SO2 D) CaO; Na2O; P2O5; SO3
Câu 9: C p ch t n o sau ây có th t n t i ặ ấ đ ể đồng th i dung d ch:ờ ị A) NaNO3 H2SO4 B) Na2CO3 HCl
C) H2SO4 Na2SO3 D) BaCl2 Na2SO4
Câu 10: Các ch t n o sau ây có th tác d ng ấ đ ể ụ đượ ớc v i dung d ch axit HCl:ị A) Fe2O3; Cu; Mg(OH)2; AgNO3 B) Fe(OH)3; Na2SO4; K; MnO2
C) CuO; CaCO3; Ba; Al(OH)3 D) P2O5; KOH; Fe; K2CO3
(2)A) Dung dịch axit HCl B) Axit H2SiO3
C) Dung dịch NaOH D) Các đáp án A B
Câu 12: Ch t n o có th dùng ấ ể để nh n bi t axit sunfuric v c mu i sunfat ậ ế ả ố A) NaCl B) BaCl2 C) BaCO3 D) Cả B C
Câu 13: Dãy ch t n o sau s p x p theo th t : oxit, axit, baz , mu i:ấ ắ ế ứ ự ố A) Na2O, HCl, Cu(OH)2, BaO B) P2O5; H2SO4, KOH, KMnO4
C) HNO3, CO2, Mg(OH)2, CuS D) CaCl2, H2S, NaOH, CuSO4
Câu 14: C p ch t n o sau ây có th ph n ng v i nhau:ặ ấ đ ể ả ứ A) HCl Na2SO4 B) NaOH BaCl2
C) AgCl NaNO3 D) H2SO4 BaCO3
Câu 15: Có khí sau: CO2, H2, O2, SO2, Khí n o l m à đục nước vôi
trong:
A) CO2, O2 B) CO2, H2, SO2
C) CO2, SO2 D) CO2, O2, H2
Câu 16: Để hòa tan ho n to n 5,1 gam oxit m t kim lo i hóa tr III ngà ộ ị ười ta ph i dùng 43,8 g dung d ch HCl 25% ó l oxit c a kim lo i:ả ị Đ ủ
A) Fe B) Al
C) Kim loại khác D) Không xác định
Câu 17: Cho 1,84 hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tác d ng h t v i dung d ch ụ ế ị
HCl thu 0,672 lit CO2 ( ktc) v dung d ch X Kh i lđ ị ố ượng mu i ố dung d ch X l :ị
A) 1,17g B) 3,17g C) 2,17g D) 4,17g
Câu 18: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 n ng
a M thu c 500 ml dung d ch ó n ng c a axit HCl l
độ đượ ị đ độ ủ
0,02M K t qu a có giá tr l (mol/lit):ế ả ị
A) 0,35 B) C) 0,5 D) 1,2
Câu 19: Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: MgCl2, BaCl2,
HCl, H2SO4 Thu c th có th nh n bi t ố ể ậ ế đượ ảc c ch t l :ấ
A) H2O B) CO2 C) Na2SO4 D) Quỳ tím
Câu 20: Cho 400g dung dịch BaCl2 5,2% vào dung dịch H2SO4 d Kh i lư ố ượng
ch t k t t a t o th nh sau ph n ng l :ấ ế ủ ả ứ
A) 32,7g B) 11,2g C) 29,2g D) 23,3g
Phần tự luận: (6 điểm)
Câu 1: Nêu tượng xảy trường hợp sau: a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat
b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 loãng
c) Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau thêm dung dịch axit HCl dư
(3)Cu (1) CuO (2) CuCl2 (3) Cu(NO3)2 (4) Cu(OH)2 (5) CuO (6)
Cu
Câu 3: Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl Na2SO4 vào nước
thu 200g dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)2 20% vừa
đủ, thấy xuất 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch B a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng muối khan hỗn hợp ban đầu c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B
Câu : Cho 8,3g hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với bình đựng dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng bình dung dịch tăng lên 7,8g Khối lượng muối tạo dung dịch bao nhiêu?
- H t -ế Mã ký hiệu
HD02H- 16 - KTCNL9
KÌ THI HẾT HỌC KÌ I LỚP 9 Năm học 2016-2017
MƠN THI: HĨA 9 Thời gian làm bài: 60 phút
( Gồm trang) Đáp án biểu điểm
Phần trắc nghiệm: điểm: ý cho 0,2 điểm
Câu 10
Đáp án C A B D C B B D A C
Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Đáp án A B B D C B C A D D
Phần tự luận: điểm
Bài 1: 1,5 điểm, câu cho 0,5 điểm.
a) Đinh sắt bị hòa tan phần, kim loại đồng màu đỏ bám đinh sắt, dung dịch nhạt màu dần:
PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) Xuất kết tủa trắng
PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
c) Dung dịch chuyển màu hồng sau trở lại không màu
PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O
Bài 2: 1,5 điểm, phương trình cho 0,25 điểm.
(1) Cu + O2
t
CuO
(2) CuO + HCl CuCl2 + H2O
(3) CuCl + AgNO3 AgCl + Cu(NO3)2
(4) Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + NaNO3
(5) Cu(OH)2
t
CuO + H2O
(6) CuO + H2
t
(4)a) Phương trình phản ứng
Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH 0,25 điểm
b) 1,5 điểm: BaSO4
23,3
n 0,1 mol
233
0,25 điểm
Theo phương trình phản ứng
2 4
Na SO BaSO
n n 0,1 mol 0,25 điểm
2
Na SO
m 0,1 14214,2 mol 0,25 điểm
NaCl
m 25,9 14,2 11,7 g 0,25 điểm
c) điểm:
2
dd Ba(OH)
m 85,5 (g) 0,25 điểm
2
dd B dd A dd Ba(OH) BaSO
m m m m (ĐLBTKL)
dd B
m 20085,5 23,3 262,2 (g) 0,25 điểm
C% NaCl = 4,46%; C%NaOH = 3,05% 0,25 điểm
Câu 4:1,0 điểm
Phương trình phản ứng:
3
2
2Al 6HCl 2AlCl 3H
Fe 2HCl FeCl H
0,25 điểm
2
H
m 8,3 7.8 0,5 g
2
H
0,5
n 0,25 mol
2
2
HCl H
n 2n 2 0,250,5 mol
0,25 điểm Theo định lut bo ton lng
hỗn hợp kim loại axit muối khíhiđrô
m + m m + m 0,25 điểm
muèi
m =8,3 + 0,5 36,5- 0,5 = 26,05 (g) 0,25 điểm