Đang tải... (xem toàn văn)
Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH) 2 dư, thấy tạo thành 7 gam kết tủa.[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN TRƯỜNG THCS MỸ HÒA Năm học: 2011-2012
Mơn : HĨA HỌC - Lớp Đề đề xuất Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 06 - 10 -2011
Câu 1: (3 điểm)Hỗn hợp A gồm Fe3O4,Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất
rắn A1, dung dịch B1 khí C1.
Khí C1(dư) cho tác dụng với A đun nóng hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với
dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc¸nóng dung
dịch B3 khí C2.Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (3 điểm)
a) 100 ml dung dịch HCl 0,1 M (khối lượng riêng d = 1,05 g/ml) hòa tan vừa đủ m gam kim loại M cho dung dịch có khối lượng 105,11 gam Xác định m M
b) Cho vào 200ml dung dịch HCl 0,1 M lượng 0,26 gam Zn 0,28 gam Fe, sau thêm tiếp vào dung dịch kim loại M nói thu dung dịch có chứa ion kim loại chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng M cho vào 0,218 gam Tính khối lượng M sử dụng, biết phản ứng xảy hoàn toàn
Câu 3: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch chất sau : HCl , K2CO3 , KNO3 , KCl , K2SO4
Câu 4: (3,0 điểm ): Cho m gam kim loại R vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu 0,672 lít khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng bình tăng 4,05 gam
a) Tính m gam kim loại R b) Xác định tên kim loại R
c) Sau phản ứng phải cần 50 gam dung dịch Ca(OH)2 3,7% để trung hịa axít cịn dư Xác định
nồng độ mol dung dịch HCl ban đầu Câu 5: (5,0 điểm)
Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh
hịa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (ở đktc)
a) Xác định CTPT oxit kim loại
b) Cho 4,06 gam oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)
thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/lit muối dung dịch
X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình phản ứng)
Câu 6: (4,0 điểm ) : Hòa tan 49,45 gam hỗn hợp A gồm Cu(NO3)2 , MgCl2 BaSO4 vào nước thu
được 11,65 gam chất rắn dung dịnh B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch KOH dư thu kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn D
a)Viết PTPƯ xảy ?
b)Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A
(2)PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪNCHẤM
TRƯỜNG THCSMỸHÒA ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
- Năm học: 2011-2012 Mơn: HĨA HỌC 9
Câ u
Đáp án Điể m
1 (3đ)
Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan NaOH dư: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Chất rắn A1 gồm Fe3O4 Fe Dung dịch B1 có NaAlO2, NaOH dư Khí C1 H2 Khi
cho khí C1 tác dụng với A:
Fe3O4 + 4H2
0 t
3Fe + 4H2O Al2O3 + H2 không phản ứng
Chất rắn A2 gồm Fe, Al, Al2O3
Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O
Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng:
Al2O3 + 3H2SO4
0 t
Al2(SO4)3 + 3H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc
0 t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 đặc
0 t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch B3 gồm Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 Khí C2 SO2
( Mỗi PTHH 0,5 điểm)
0,5
0,5
0,5
1,5
2 (3đ)
a) Trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M có m = 105 gam HCl Ta có: nHCl = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)
Gọi x hóa trị kim loại M
PTHH: M + xHCl MClx + 2xH2 0,01x (mol) 0,01(mol) 0,005(mol)
Theo ĐLBTKL, ta có: m + 105 = 105,11 + 0,01 m = 0,12 (gam) Ta có: 0,01x x M = 0,12 M = 12x
Vì x hóa trị nên ta chọn x = M = 24 Vậy M kim loại Mg
b) Theo bài, ta có: nZn =
0,26
65 = 0,004 (mol) ; nFe = 0,28
56 = 0,005 (mol) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
0,004 (mol) 0,008 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,005 (mol) 0,01 (mol) 0,005 (mol) Ta có: nHCl phản ứng = 0,008 + 0,01 = 0,018 (mol)
nHCl dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 (mol) Cho Mg vào dung dịch sau phản ứng
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,5
0,5
(3)0,001(mol) 0,002(mol)
Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe
0,005(mol) 0,005(mol) 0,005(mol)
Khi hết ion Fe2+ dung dịch cịn ion Mg2+ Zn2+ phần
Zn2+ bị giải phóng.
Mg + ZnCl2 MgCl2 + Zn
x(mol) x(mol) x(mol) Theo bài, ta có: mB - mMg phản ứng = 0,218 gam
0,28 + 65x - 24( 0,006 + x ) = 0,218 x = 0,002 (mol)
Vậy mMg phản ứng = 24(0,001 + 0,005 + 0,002) = 0,192 (gam)
0,5 0,5
0,75
3 (2đ)
-Lấy lọ mẫu thử, đánh dấu để nhận biết 0,25 đ -Cho quỳ tím vào mẫu thử :
- Trích dung dịch để làm mẫu thử đánh số thứ tự để nhận biết - Lần lượt cho mẫu giấy q tím vào mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ HCl
+ mẫu thử lại không đổi màu giấy quỳ muối
- Nhỏ dung dịch HCl vừa nhận vào mẫu thử lại: +Mẫu thử sủi bọt khí K2CO3
2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2
+Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại, mẫu thử có kết tủa trắng là:
K2SO4
BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl
- Nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu thử lại, mấu thử có kết tủa trắng KCl
AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
+ Mẫu thử lại KNO3
0,25 0,5 0,5 0,5 0,25
4 (3đ)
Gọi x hóa trị kim loại R a) 2R + 2xHCl 2RClx + xH2 (1) Theo đề: nH2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)
mR = mbtăng + mH2 = 4,05 + 0,03 = 4,11 (g)
b)Theo (1) nR = 2xnH2
Hay : 4,11 = 2x 0,03 = 0,06x MR
=> MR = 4,11 : 0,06x = 68,5x
Xét bảng sau :
x
MR 68,5 (loại) 137 205 (loại)
Vậy kim loại R hóa trị II có khối lượng mol 137 Bari ( Ba ) c) 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (2)
Theo đề: nCa(OH)2 = 50 3,7 : 100 74 = 0,025 (mol)
Theo (1),(2) : nHCl = 2nH2 + 2nCa(OH)2
= 0,03 + 0,025 = 0,11 (mol) => CM D=dung dịch HCl = 0,11 : 0,1 = 1,1 (M)
1,0
1,0
1,0 a) Đặt công thức oxit kim loại AxOy
Các PTPU: AxOy + y CO
0 t
(4)5 (5đ)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
0,07(mol) 0,07(mol)
2A + 2nHCl 2ACln + nH2 (3) 0,105n (mol) 0,0525(mol)
Theo bài, ta có: nCaCO3 =
7
100 = 0,07 (mol) nH2 =
1,176
22,4 = 0,0525 (mol)
Áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1), ta có: 4,06 + 28 x 0,07 = mA + 44 x 0,07
mA = 2,94 (gam)
Theo (3), ta có: 2,94M = 0,15
n M= 28n
Vì n hóa trị A, nên ta chọn n = 2và M =56 (Fe) Theo(1): n AxOy =
1
y n CO
2
Hay: 56 164,06x y = 1y x 0,07 xy = 34 Vậy CTPT oxit kim loại Fe3O4
b) PTPU: 2Fe3O4 + 10 H2SO4 đặc
0 t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O 0,0175(mol) 0,02625(mol)
Ta có: n Fe3O4 =
4,06
232 = 0,0175 (mol)
Theo bài, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể nên thể tích dung dịch sau phản ứng thể tích dung dịch H2SO4 0,5 lít
Vậy CM (Fe2(SO4)3 =
0,02625
0,5 = 0,0525 (M)
1,0 1,0 1,0 0,5 1,5 6 (4đ)
Theo đề chất rắn không tan nước BaSO4
=> mBaSO4 hỗn hợp A 11,65 (g)
=> mddB gồm MgCl2 Cu(NO3)2 : 49,45 - 11,65 = 37,8 (g)
a)Các PTPƯ :
MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl (1)
x(mol) x(mol) 2x(mol)
Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (2)
y(mol) y(mol) 2y(mol) MgOH2
0 t
MgO + H2O (3)
x(mol) x (mol) Cu(OH)2
0
t
CuO + H2O (4)
y (mol) y (mol)
Theo (1),(2),(3),(4) theo đề ta có hệ phương trình : 95x + 188y = 37,8
40x + 80y = 16
Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1
=> mMgCl2 = 0,2 95 = 19 (g) mCu(NO3)2 = 0,1 188 = 18,8 (g)
b) % BaSO4 = 11,65 : 49,45 100% = 23,56 %
% Cu(NO3)2 = 18,8 : 49,45 100% = 37,63 %
% MgCl2 = 19 : 49,45 100% = 38,81 %
0,5
1,0
(5)