Câu 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong các hợp chất sau: a.. Hãy so sánh hàm lượng đồng có trong các hợp chất trên?[r]
(1)HÓA HỌC www.dangnhatlong.com ĐỀ CƢƠNG HÓA HỌC LỚP HỌC KÌ NĂM HỌC 2015-2016 NHỮNG VẤN ĐỀ CẦN NHỚ CƠ BẢN: 1) DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr , Fe, Ni, Sn, Pb H Cu , Hg, Ag, Pt, Au (1) (3) (2) * (1) Các kim loại mạnh * (2) Các kim loại hoạt động ( đó : từ Zn đến Pb là kim loại trung bình ) * (3) Các kim loại yếu (Mn: Mangan, Sn: thiếc, Cr: Crom, Pt: Bạch kim, Au: Vàng ) 2) BẢNG KÍ HIỆU HÓA HỌC VÀ HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ, NHÓM NGUYÊN TỐ Kí hiệu Hóa trị NTK Kí hiệu Hóa trị NTK K I 39 H I Na I 23 Cl I 35,5 Ba II 137 Br I 80 Ca II 40 C II, IV 12 Mg II 24 N I, II,III, IV, V 14 Al III 27 O II 16 Zn II 65 S II, IV, VI 32 Fe II, III 56 P V 31 Cu II 64 Ag I 108 Một số axit, gốc axit thường gặp: Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clrua I HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua I HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbnat II H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit II H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II H3PO4 Axit Photphoric 98 Photphat III PO4 HÓA TRỊ : Hoá trị I: Cl, H, K, Na, Cu, Ag, Li, Br Hoá trị II: Zn, Fe, Cu, Pb, Ca, Hg, Ba, Mg, O Hóa trị III: Fe, Al, Cr HÓA TRỊ CÁC GỐC AXIT: SO4 : Sunfat (II) SO3: Sunfit (II) CO3: Cacbonat (II) SiO2 : Silicat (II) S: Sunfua (II) NO3: Nitrat (I) OH: Hidroxít (I) Cl: Clorua (I) Br: Bromua (I) PO4: Photphat (III) 3) MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ V m a) Tính số mol: n ; n ; n CM V (V : tính lít) 22, M b) Tính khối lượng: m n.M ; Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 1/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (2) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com mct c) Tính thể tích: mdd * C % ; 100 V n.22, ; n V ; CM m V dd ; D d) Tính khối lượng dung dịch: m 100 ; mdd ct C% mdd DV (V : ml ) ; mdd mct mH2O ; e) Tỉ khối chất A so với chất B: d A / B MA MA ; d A / kk ; 29 MB n (V: tính lít) V m *100 g) Nồng độ phần trăm: C % ct ; mdd m *100 h) Độ tan : C % ct mdd f) Nồng độ dung dịch: CM I TÍNH CHẤT CỦA OXI: 1) Tính chất vật lí: Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Oxi hóa lỏng - 1830C Oxi lỏng có màu xanh nhạt 2) Tính chất hóa học: Oxi là phi kim khá hoạt động, tác dụng với kim loại, phi kim và nhiều hợp chất Trong hợp chất oxi có hóa trị II a) Oxi tác dụng với phi kim: to to to CO2 SO2 2P2O5 C + O2 S + O2 4P + 5O2 b) Oxi tác dụng với kim loại: to to to Fe3O4 2Na2O 2MgO 3Fe + 2O2 4Na + O2 2Mg + O2 c) Oxi tác dụng với hợp chất: to 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 to 2CO2 2CO + O2 to CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 II ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI: 1) Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: Đung nóng KMnO4, KClO3 to K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 to 2KCl + 3O2 2KClO3 2) Sản xuất oxi công nghiệp: + Chưng cất phân đoạn không khí lỏng: Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay thu khí nitơ -1960C sau đó là khí oxi -1830C + Điện phân nước dp 2H2 + O2 2H2O Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 2/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (3) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com III KHÔNG KHÍ – SỰ OXI HÓA - SỰ CHÁY: 1) Thành phần không khí: - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thể tích không khí là: + 21% khí O2 + 78% khí N2 + 1% các khí khác ( khí cacbonic, nước, khí hiếm…) 2) Sự oxi hóa: Sự tác dụng oxi với chất là oxi hóa 3) Sự cháy: là oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng Ví dụ: Đốt than… 4) Sự oxi hóa chậm: là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng Ví dụ: Thanh sắt để ngoài nắng… 5) Điều kiện phát sinh và các biện pháp dập tắt cháy a) Các điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy b) Các biện pháp để dập tắt cháy: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi IV OXIT: Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố oxi Phân loại: a) Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit Ví dụ: CO2 tương ứng với axit H2CO3 SO3 tương ứng với axit H2SO4 P2O5 tương ứng với axit H3PO4 b) Oxit bazơ: Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Ví dụ: Na2O tương ứng với bazơ NaOH CuO tương ứng với bazơ Cu(OH)2 Fe2O3 tương ứng với bazơ Fe(OH)3 3) Cách gọi tên: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit + Kim loại có nhiều hóa trị Tên gọi = tên kim loại (hóa trị) + oxit Ví dụ: Na2O: Natri oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit + Nếu phi kim có nhiều hóa trị Tên gọi = Tiền tố số nguyên tử phi kim +Tên phi kim + tố số nguyên tử oxi + oxit Tiền tố số nguyên tử sau: mono: một; đi: hai; tri: ba; tetra: bốn, penta: năm; Ví dụ: N2O5: đinitơ pentaoxit SiO2: silic đioxit SO2: lưu huỳnh đioxit P2O5: điphotpho pentaoxit V: HIDRO: Tính chất vật lí: + Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị + Nhẹ các khí ( d H KK ), tan ít nước 29 Tính chất hóa học: a) Tác dụng với oxi: - Khí H2 cháy không khí với lửa nhỏ - Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ Kết luận: H2 tác dụng với oxi sinh H2O, phản ứng gây nổ t0 2H2 + O2 2H2O Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 3/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (4) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com Tỉ lệ: VH : VO2 = 2:1 + Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 theo tỉ lệ 2:1 gây nổ mạnh b) Tác dụng với đồng oxit: t0 H2 + CuO Cu + H2O (màu đen) (màu đỏ) Nhận xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO Khí H2 có tính khử Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, H2 không kết hợp với đơn chất O2 mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt t0 Pb + H2O Ví dụ: H2 + PbO Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Ứng dụng Hidro: - Bơm kinh khí cầu - Sản xuất nhiên liệu - Hàn cắt kim loại, khử oxi số oxit kim loại - Sản xuất amoniac, axit, phân đạm Điều chế hidro a) Trong phòng thí nghiệm: - Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) - Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Nhận biết khí H2 que đóm cháy - Thu khí H2 cách: + Đẩy nước + Đẩy không khí b) Trong công nghiệp: Điện phân nước dp 2H2 + O2 2H2O VI NƢỚC: Thành phần hóa học nƣớc: - Sự phân hủy nước: dp 2H2 + O2 2H2O - Sự hóa hợp nước: t0 2H2O 2H2 + O2 Kết luận: - Nước là hợp chất tạo nguyên tố: H & O - Tỉ lệ hoá hợp H & O: VH 2 + Về thể tích: = VO2 + Về khối lượng: mH mO2 = - CTHH nước: H2O Tính chất vật lí: Nước là chất lỏng, không màu, không mùi và không vị, sôi 1000C, khối lượng riêng g/ml Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí… Tính chất hóa học: a) Tác dụng với kim loại: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Bazơ Nước có thể tác dụng với số kim loại mạnh khác K, Ca, Ba b) Tác dụng với số oxit bazơ CaO + H2O Ca(OH)2 (bazơ) Nước hóa hợp Na2O, K2O, BaO tạo NaOH, KOH Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 4/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (5) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com c) Tác dụng với số oxit axit P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (axit) Nước hóa hợp nhiều oxit khác SO2, SO3, N2O5 tạo axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ VII AXIT: 1- Khái niệm: Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay các nguyên tử kim loại Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 Công thức axít HnA - n: là số nguyên tử H - A: là gốc axít (-Cl, = SO3, = SO4, = S, - NO3, PO4) Phân loại axít -Axit không có oxi: HCl, H2S -Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4 … Gọi tên axít a Axít có oxi: Tên axit = axit + PK + ic Ví du: HNO3 axit nitric ; H2SO4 axit sunfuric H3PO4 axit photphoric H2CO3 axit cacbonic b Axít không có oxi: Tên axit = axit + PK + hiđic Ví dụ: H2S axit sunfuhidric HCl axitclohiđríc HBr axit bromhiđic c Axít có ít oxi: Tên axit = axit + PK + Ví dụ: H2SO3 axit sunfurơ VIII BAZƠ: Định nghĩa: Bazơ là phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit (OH ) Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3, Công thức bazơ: M(OH)n - M: là nguyên tố kim loại - n:là số nhóm (OH ) Phân loại bazơ -Bazơ tan ( kiềm), tan nước Ví dụ: NaOH; Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2 -Bazơ không tan, không tan nước Ví dụ: Fe(OH)3; Cu(OH)2, Mg(OH)2, Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại (nếu kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit Ví dụ: Ca(OH)2 Canxi hidroxit Fe(OH)2 sắt (II) hidroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hidroxit IX MUỐI: Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít Ví dụ: NaCl, K2CO3, NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 Công thức hoá học muối: MxAy Trong đó: - M: là nguyên tố kim loại - x: là số M - A: Là gốc axít - y: Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít Phân loại muối: Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 5/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (6) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com a Muối trung hoà: Là muối mà gốc axít không có nguyên tử “ H” có thể thay nguyên kim loại VD: ZnSO4; Cu(NO3)2… b Muối axít: Là muối mà đó gốc axít còn nguyên tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2… X CÁC PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG: Kim loại O2 Oxit Bazơ Ví dụ: 2Cu 2Mg + O2 + O2 4Fe + 3O2 4AI + 3O2 2CuO 2MgO t 2Fe2O3 t0 2Al2O3 Phi kim O2 Oxit Axit CO2 Ví dụ: C + O2 N2 + 2O2 2NO2 Oxit Axit H 2O Axit Ví dụ: P2O5 + 3H2O SO2 + H2O 2H3PO4 H2SO3 Oxit Bazơ H 2O Bazơ (Chỉ có Kim loại tan nước) (Một số oxit bazơ tác dụng với nước tao thành dd bazơ (Kiềm) Ví dụ: CaO + H2O Ca(OH)2 Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH Axit Bazơ Muối H 2O Ví dụ: Ca(OH)2 Mg(OH)2 + + HCl H2SO4 CaCl2 MgSO4 + + H2O 2H2O Kim loại Axit Muối H (Kim loại đứng trước H2 dãy hoạt động kim loại) Ví dụ: 6HCl loãng H2SO4 loãng + + 2Al Fe 2AlCl3 2FeSO4 + 3H2 + H2 Kim loại + H 2O Bazơ H (Chỉ có kim loại tan nước : Li, Na, K, Ca, Ba …) (Một số oxit bazơ tác dụng với nước tao thành dd bazơ (Kiềm) Ví dụ: Ca 2Na 2K + + + 2H2O 2H2O 2H2O t Ca(OH)2 + H2 2NaOH + H2 2KOH + H2 o Axit + Oxit bazơ Muối + H2O Ví dụ: Na2O MgO + + Oxit Axit + dd Bazơ Muối Ví dụ: SO3 + 2HCl H2SO4 2NaCl MgSO4 + + H2O H2O + H2O 2NaOH Na2SO4 + H2O 10 Oxit bazơ + Oxit axit Muối Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 6/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (7) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com Ví dụ: Na2O CaO CO2 SO3 + + + + CO2 SO2 CaO K2O Na2CO3 CaSO3 CaCO3 K2SO3 XI CÁC LOẠI PHẢN ỨNG: Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t0 Ví dụ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 4Na + O2 2Na2O t0 2CO + O2 2CO2 Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học đó chất sinh hai hay nhiều chất dp Ví dụ: H2O 2H2+ O2 t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 2KClO3 2KCl + 3O2 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O t 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O Phản ứng thế: là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất ZnCl2 + H2 Ví dụ: Zn + 2HCl Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Phản ứng oxi hoá- khử: là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử t 0 Ví dụ: CuO + H2 Cu + H2O BÀI TẬP: DẠNG 1: TÍNH THÀNH PHẦN % THEO KHỐI LƢỢNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT AXBY mA M x mB M y %A 100% A 100% , % B 100% B 100% MAB MAB MAB MAB x y x y x y x y - Trong đó: % A,%B là phần trăm theo khối lượng các nguyên tố A, B AxBy mA, mB là khối lượng nguyên tố A, B AxBy M A , M B , M Ax B y là nguyên tử khối và phân tử khối A, B, AxBy Câu 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố các hợp chất sau: a NaCl b FeCl2 c CuSO4 d K2CO3 Câu 2: Cho các oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hãy so sánh hàm lượng sắt có các oxit trên ? Câu 3: Co các chất: CuO, CuS, CuCO3, CuSO4, CuCl2 Hãy so sánh hàm lượng đồng có các hợp chất trên ? DẠNG 2: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT KHI BIẾT THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM (%) VỀ KHỐI LƢỢNG CÁC NGUYÊN TỐ Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A và B có tỉ lệ % khối lượng các nguyên tố hợp chất là %A và %B Tìm công thức hợp chất ? Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (3 nguyên tố có dạng AxByCz) - Từ công thức phần (II trên) ta có: %A M A B % A M A x 100% x MAB M A 100% x x %B y y → Công thức hợp chất M A B % B M B y 100% y MAB M B 100% x x y y Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 7/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (8) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com Hoặc x : y % A %B : (Tỉ lệ số nguyên tối giản) → Công thức đơn giản hợp chất MA MB Bài tập vận dụng: Câu 1: Xác định các công thức hóa học các oxit sau: a Biết phân tử khối oxit là 80 và thành phần %S = 40% b Biết thành phần %Fe = 70% và phân tử khối oxit là 160 Câu 2: Xác định công thức phân tử các hợp chất sau: a Hợp chất B có thành phần phần trăm các nguyên tố là 39,32%Na, 25,54%C, 28,07% O và khối lượng mol hợp chất là 142 b Hợp chất A có khối lượng mol là 152 và phần trăm theo khối lượng các nguyên tố là 36,84%Fe, 21,05%S, 42,11%O DẠNG 3: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC DỰA VÀO TỈ LỆ KHỐI LƢỢNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A và B có tỉ lệ khối lượng là a : b hay m A a Tìm công thức hợp chất ? m b B Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (Ta phải tìm số x, y A và B → Tìm tỉ lệ x : y → x, y) Trong hợp chất AxBy ta có: mA = MA.x và mB = MB.y x m M x a x M a Theo bài ta có tỉ lệ: A A B CTHH oxit ( Tỉ lệ là số nguyên tối giản) mB M B y b y M A b y Bài tập vận dụng: Câu 1: Một oxit nitơ có tỉ lệ khối lượng nitơ oxi là : 20 Tìm công thức oxit ? Câu 2: Phân tích oxit sắt người ta thấy phần khối lượng sắt thì có phần khối lượng oxi Xác định công thức oxit sắt ? Câu 3: Xác định công thức hóa học oxit nhôm biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm và oxi là 4,5 : DẠNG 4: VIẾT PTHH VÀ HOÀN THÀNH PTHH: Câu 1: Hoàn thành phản ứng hóa học và cho biết phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? t0 a) + MgO t0 b) + P2O5 t0 c) + Al2O3 t0 d) + Na2S dp e) H2O + t0 f) KClO3 + t0 g) + CuCl2 t0 h) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + i) Mg + HCl + j) Al + H2SO4 + t0 k) H2 + Cu + l) CaO + H2O Câu 2: Hoàn thành các sơ đồ hoá học sau: ? + ? a) Na + H2O ? + ? + ? b) KMnO4 H2SO3 c) ? + H2O ? + H2 d) Al + ? ?+? e) Ca2O + H2O ? + Cu f) CuO + ? H2SO4 g) ? + H2O Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 8/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (9) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com Zn + ? ? + H2 Fe + ? FeSO4 + H2 Fe3O4 + ? Fe + H2O ? KClO3 + ? P2O5 + H2O ? K2O + H2O ? Fe2(SO4)3+H2O Fe2O3 + ? Al+ ? AlCl3 +H2 SO3 +H2O ? FeCl3 Fe + Cl2 H2 + Fe2O3 Fe + H2O KClO3 KCl + O2↑ AlCl3 + H2 Al + HCl t u) K + O2 K2O v) Al + Br2 AlBr3 w) BaCl2 + AgNO3 Ba(NO3)2 + AgCl Câu 3: Hoàn thành các phương trình hóa học sau : + H2 a) Mg + HCl b) + H2O NaOH H2O c) H2 + d) Cu + O2 e) + H2O + H2 Ba(OH)2 f) + H2O H3PO4 g) + H2O Cu + H2O h) + H2 ZnCl2 + i) Zn + HCl … + j) Al + Fe2(SO4)3 Cr2O3 k) Cr + t0 l) ? + CuO t0 m) Ca + O2 t0 n) Al + O2 ? o) P + O2 NaCl + p) CuCl2 + NaOH ZnCl2 + q) Zn + HCl + r) Al + Fe2(SO4)3 s) P + O2 MgCl2 + t) Mg + Cu + u) H2 + Al2O3 v) + Câu 4: Hoàn thành các phương trình hóa học sau h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r) s) t) a CaO + H 2O e b CO + Cu + c Mg + MgCl + H t d Al + t o o Biên soạn : Đặng Nhật Long Al 2O f C + g Zn + h Trang 9/ 13 H O BaO + Mg + t o Cu t o + ZnCl + H MgO Email: dangnhatlong.com@gmail.com (10) HÓA HỌC i Na 2O + www.dangnhatlong.com H 2O m j H2 + t Cu + k Fe + FeCl + H l Zn + o t o ZnO n o p K 2O + CO + + Na + H 2O t o Al + MgCl + H t o Na 2O Câu 5: Lập phương trình hoá học phản ứng có sơ đồ đây: a) Al + ? Al2O3 b) Na2O + H2O NaOH c) CaO + H2O Ca(OH)2 d) SO3 + H2O ? e) P2O5 + H2O ? ? + ? f) Na + H2O g) Ba + H2O ? + ? ? h) Mg + O2 ? i) Na + H2O j) P2O5 + H2O ? ? + ? k) H2O ? + ? l) KClO3 m) Fe + CuSO4 ? + ? Câu 6: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): Al2O3 a) Al + ? Fe3O4 b) Fe + ? ? c) P + O2 CO2 + H2O d) CH4 + O2 K2MnO4 + ? + ? e) KMnO4 ? + ? f) KClO3 AlCl3 + H2 g) Al + HCl Câu 7: Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2 b) CuO + HCl → CuCl2 + H2O c) Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O d) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ? e) Zn + HCl → ? + H2O f) Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O g) Fe + ? → FeCl2 + H2O h) Al + HCl → AlCl3 + H2 i) H2 + Fe2O3 → Fe + H2O j) H2 + CuO → ? + ? k) CO + CuO → Cu + CO2 l) Fe3O4 + CO → ? + ? m) Fe + ? → FeCl2 + H2 n) ? + HCl → ZnCl2 + ? o) Al + Fe2O3 → ? + ? p) Al + H2SO4 → ? + ? Câu 8: Lập phương trình hoá học các phản ứng sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? sắt + nước a) Sắt (III) oxit + hiđro axit sunfuric b) Lưu huỳnh trioxit + nước sắt + nhôm oxit c) Nhôm + sắt (III)oxit Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 10/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (11) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com d) Canxi oxit + nước canxi hiđroxit e) Kali + nước kali hiđroxit + khí hiđro f) Kẽm + axit sufuric (loãng) kẽm sunfat + khí hiđro DẠNG 5: NHẬN BIẾT THEO PHƢƠNG PHÁP HÓA HỌC Câu 1: Có bình đựng riêng biệt các chất khí: Không khí, O2, H2 Bằng cách nào nhận biết các chất lọ Câu 2: Có lọ nhãn đựng riêng biệt : dd axit HCl, dd bazơ NaOH, dd muối ăn NaCl, nƣớc cất Bằng cách nào nhận biết các chất lọ Câu 3: Có bình đựng riêng biệt các dung dịch suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết dung dịch đã cho? DẠNG 6: TOÁN TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC : Tính số (n) mol theo khối lượng: m m n (mol ) → m n.M và M n M Trong đó: m là khối lượng chất M là khối lượng mol Tính số mol theo thể tích chất khí ( V lít) V (lit ) n (mol ) → V n.22,4(lit ) 22,4 Câu 1: Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 Tính thể tích khí O2 ( đktc) thu ? Câu 2: Muốn điều chế 48 g O2 thì khối lượng KClO3 cần nhiệt phân là bao nhiêu g ? Câu 3: Muốn điều chế 2,8 lít O2 (ở đktc) thì khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân là bao nhiêu ? Câu 4: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) và khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? Câu 5: Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) Biết có 34,2 gam muối nhôm sunfat tạo thành Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hiđro thu (đktc)? Câu 6: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) và khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ? Câu 7: Cho khí CO dư qua sắt (III) oxit nung nóng thu 11,2 gam sắt Tính khối lượng sắt (III) oxit và thể tích khí CO đã phản ứng ? Câu 8: Oxi hóa sắt nhiệt độ cao thu oxit sắt từ Fe3O4 Tính số gam sắt và thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế 23,2 gam oxit sắt từ ? Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách dùng O2 oxi hóa sắt nhiệt độ cao Để điều chế 2,32g Fe3O4 cần dùng : a) Bao nhiêu gam sắt ? b) Bao nhiêu lít khí O2 ( đktc) c) Tính số gam kalipemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng khí oxi nói trên Câu 10: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric dư tạo sắt (II) clorua và khí hiđro: a) Lập PTHH b) Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro sinh đktc t0 Câu 11: Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O2 CO2 a) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24g Cacbon b) Tính thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) Câu 12: Cho 4,8 g Mg tác dụng với dd HCl a) Lập PTHH b) Tính thể tích khí thu đktc c) Tính khối lượng dd HCl tham gia PƯ Câu 13: Khử 12 g Sắt (III) oxit khí Hiđro a) Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) cần dùng b) Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng Câu 14: Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 11/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (12) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu sau phản ứng b) Tính thể tích khí Hiđro thu (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđrô bay trên đem khử 16g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Câu 15: Hoà tan 7,2 g magie dung dich axit clohiđric a) Thể tích khí H2 sinh (đktc)? b) Nếu dùng thể tích H2 trên để khử 19,2 g sắt (III) oxit thì thu bao nhiêu gam sắt? Câu 16: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp là 46,28% Hãy xác định: a) Khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng Câu 17: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 thu đktc? b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? Câu 18: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro không khí a) Tính thể tích và khối lượng khí oxi cần dùng? b) Tính khối lượng nước thu (Thể tích các khí đo đktc) Câu 19: Cho 22,4 lit khí hiđro tác dung với 16,8 lit khí oxi Tính khối nước thu (các khí đo đktc) Câu 20: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit khí H2 nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng kim loại thu được? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng? Câu 21: Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nước a) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc ) ? b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g? Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro cách cho 97,5g kẽm tác dụng với dung dịch Axit clohiđric vừa đủ a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy b) Tính thể tích khí Hiđro thu (ở đktc) c) Dẫn toàn lượng khí sinh bột đồng (II) oxit dư đun nóng Tính lượng đồng kim loại tạo thành Câu 23: Cho 0,54g Al tác dụng với dung dịch HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Khối lượng đồng tạo thành là bao nhiêu gam? c) Tính thể tích khí hidro thu (ở đktc) AlCl3 + Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl H2 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng trên b) Nếu có 10,8 gam nhôm đã phản ứng thì thu bao nhiêu lít khí hidro (ở đktc)? c) Tính khối lượng muối tạo thành ? DẠNG 7: BÀI TOÁN VỀ LƢỢNG CHẤT DƢ (Bài cho đồng thời lượng chất tham gia phản ứng) Phương pháp giải: Tìm chất dư, chất hết → Tính theo chất hết - Bước 1: Tính số mol chất - Bước 2: Viết phương trình phản ứng: A + B → C + D - Bước 3: Lập tỉ lệ So sánh: nA ( Bàicho) n ( Bàicho) so với B nA ( Ph.trình) nB ( Ph.trình) Tỉ số nào lớn chất đó dư, chất hết → Tính theo chất hết Ví dụ: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với 47,45 gam axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) ? b Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài làm: Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 12/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (13) HÓA HỌC www.dangnhatlong.com - Số mol các chất tham gia phản ứng: nZn mZn 32,5 0,5(mol ) M Zn 65 n HCl mHCl 47,45 1,3(mol ) M HCl 36,5 - Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 - Xét tỉ lệ: nZn ( Bàicho) 0,5 1,3 nHCl ( Bàicho) nZn ( Ph.trình) nHCl ( Ph.trình) → Axit HCl dư, kim loại Zn hết → Tính theo Zn a Theo phương trình phản ứng ta có: nH nZn 0,5(mol ) → VH nH 22,4 0,5.22,4 11,2(lít) b Theo phương trình phản ứng ta có: nZnCl nZn 0,5(mol) → mZnCl2 nZnCl2 M ZnCl2 0,5.136 68( gam) Bài tập vận dụng: Câu 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro và muối nhôm clorua a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? b Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ? Câu 2: Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu muối sắt (II) clorua và nước a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ? Câu 3: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu khí hiđro và muối nhôm sunfat a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? b Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành ? Câu 4: Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu kim loại sắt và khí CO2 a Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc) ? b Tính khối lượng Fe sinh ? Câu 5: Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 tạo thành kết tủa CaCO3(↓) và nước Xác định lượng kết tủa CaCO3 thu ? Biên soạn : Đặng Nhật Long Trang 13/ 13 Email: dangnhatlong.com@gmail.com (14)