a Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn.. CĐKN TPHCM-98 Câu 6-Cân bằng các phản ứng oxi-hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng elec[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HSG HÓA 10 – 2016 Câu 1- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 a) Viết cấu hình electron và cho biết vị trí chúng b ảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm) b) A có khả tạo ion A+ và B tạo ion B3+ Hãy so sánh bán kính A với A+ ; B với B3+ và A với B Giải thích (ĐHHuế-2001-tr135) Câu 2-Hãy viết cấu hình electron nguyên tố A có Z = 16? Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo hợp chất B có công th ức H2A có mùi trứng thối Hãy viết các phương trình phản ứng (nếu có) c B với oxi, các dung dịch SO2, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước clo, Fe2(SO4)3 , CuSO4 và FeSO4? (HVQHQT-2001tr227) Câu 3-Hợp chất X có dạng AB3, tổng số hạt proton phân tử là 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton b ằng số hạt nơtron A thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn a) Xác định tên gọi A, B b) Xác định các loại liên kết có thể có phân tử AB c) Mặt khác ta có ion AB 32- Tính số oxi hoá A AB3, AB32- Trong các phản ứng hoá học AB3 và AB32- thì A thể tính oxi hoá , tính khử nào? (ĐHTài chínhKTHN-2001-tr-57) Câu 4-Hợp chất A có công thức là MX x đó M chiếm 46,67% khối lượng, M là kim loại, X là phi kim chu kì Trong hạt nhân M có: n - p = 4, X có: n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton) Tổng số proton MXx là 58 a) Xác định tên, số khối M và tên, số thứ tự nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn b) Viết cấu hình electron X (ĐHDượcHN-99) Câu 5-Cho các phản ứng: Cu + HNO3 (loãng) Cu(NO3)2 + NO + H2O (1) KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O (2) Cân và xác định các chất khử, các chất oxi hoá và vai trò c HNO (loãng) HCl các phản ứng trên (CĐKN TPHCM-98) Câu 6-Cân các phản ứng oxi-hoá khử sau phương pháp thăng electron Chỉ các quá trình oxi hoá-khử ? a/ Zn + HNO3 (rất loãng) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b/ FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (CĐSPB- Giang-98) c/ Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (ĐHNNI-99) d) Cu2S.FeS2 + HNO3 Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO+ H2O e, M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O f) FexOy + HNO3 + NO2 + (ĐHDLNNTinhọc-99) (2) Câu 7-Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol : 2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu 0,015 mol sản phẩm có chứa lưu huỳnh a) Xác định sản phẩm có chứa lưu huỳnh là chấtt nào SO 2, S và H2S? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D=1,84 g/ml) đã dùng (Lê Đình Nguyên-Để học tốt Hoá 10-tr112) Câu Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl Khí A; FeS + HCl Khí B Na2SO3 + HCl Khí C; NH4HCO3 + NaOH Khí D Câu 9-Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và gọi tên các chất kí hiệu các chữ cái đặt dấu ngoặc: FeS2 + O2 = (A) (khí) + (B) (rắn) (A) + O = (C) (C) + (D) (l ỏng) = Axit (E) (E) + Cu = (F) + (A) + (D) (A) + KOH = (H) + (D) (H) + BaCl = (I) + (K) (I) + (E) = (L) + (A) + (D) (A) + Cl + (D) = (E) + (M) (HVQHQT-2000-tr379) Câu 10-Cho 1,68 gam hợp kim Ag-Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Khí thu cho tác dụng với nước clo dư, ph ản ứng x ảy theo phương trình: SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Dung dịch thu sau phản ứng với clo cho tác dụng hết với dung dịch BaCl2 0,15M thu 2,796 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch BaCl2 cần dùng Tính thành phần % hợp kim Nếu cho khí thu tác dụng với 42ml dung dịch NaOH 0,5M thì khối lượng sản phẩm thu là bao nhiêu? (CĐSPNghệ An-98) Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn h ợp mu ối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là ĐS 26,23% Đề thi TSĐHCĐ khối B 2010 Câu 12: Nung mg bột sắt ôxi, thu 3,0g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá Trị m là ĐS 2,52 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S và S HNO3 dư, thoát 20,16 lit NO (đktc) và dung d ịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là ĐS 110,95 (3)