.*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán trong các bài toán hóa học,CTHH -Môn lý- Vận dụng giải thích ứng dụng của khí Hidro * Định hướng phát triển năng lực của học sinh: -Hệ thống kiế[r]
(1)Ngày soạn: 4.1.16 Ngày giảng 5.1.16 Tuần 20 Chương IV Tiết 37 OXI – KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu: Hs biết được: - Trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lí oxi - Một số tính chất hoá học oxi -Rèn kĩ lập PTHH oxi với đơn chất và số hợp chất _Giáo dục hs cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt Hoá chất: lọ oxi (đã thu sẵn), S, P, dây sắt, than - Hs: Xem bài trước - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Oxi Minh họa ví dụ Nhận biết Tính chất oxi -Tính chất vật lý -Tính chất hóa học NB1, NB Thông hiểu Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) TH ,TH Vận dụng thấp Viết PTHH biểu diễn cháy Vận dụng cao Giải bài tập toán theo PTHH VD VD IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra B Hoạt động dạy và học: Hoạt động GV-HS - Gv yêu cầu hs: ? Viết KHHH, CTHH, NTK và PTK oxi ? Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều đâu ? Lấy ví dụ tồn nguyên tố oxi dạng hợp chất - Gv giới thiệu:Tuy là nguyên tố phổ biến, phát oxi tương đối muộn vào năm 70 kỉ 18 nhà khoa học Prisli (1733-1804) - Gv cho hs quan sát lọ đựng khí oxi đã thu sẵn - Hs quan sát lọ đựng khí oxi - Thảo luận khả tan nhiều hay ít nước và so Nội dung + KHHH nguyên tố oxi là O NTK: 16 +CTHH đơn chất khí oxi là O2 PTK: 32 I Tính chất vật lí + Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí + t0 hoá lỏng -1830C + Oxi lỏng có màu xanh nhạt (2) sánh tỉ khối oxi với không khí Nhận xét màu sắc, trạng thái và mùi khí Oxi?(NB1) ? Thảo luận toàn lớp câu hỏi mục I.2 trang 81 sgk - Gv nhận xét các câu trả lời học sinh và hoàn thiện kiến thức tính chất vật lí oxi - Gv giới thiệu dụng cụ, hoá chất và hướng dẫn các nhóm II Tính chất hoá học thực thí nghiệm theo trình tự sau: Tác dụng với phi kim: Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn a Với lưu huỳnh: cồn * Gv lưu ý hs sử dụng đèn cồn, có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh vì khí sinh độc Sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào lọ có chứa oxi So sánh tượng lưu huỳnh cháy oxi và cháy t SO2(K) PTPƯ S (r) + O2(K) không khí b Với Photpho: - Gv giới thiệu chất khí tạo là lưu huỳnh đioxit t0 ? Viết PTPƯ, nêu trạng thái các chất tham gia và sản phẩm P(r) + O2(k) P2O5(r) (TH 1) - Các nhóm làm quen các dụng cụ và sau đó tiến hành thí nghiệm theo trình tự hướng dẫn GV + Nhận xét tượng + Viết PTPƯ, nêu trạng thái các chất tham gia và sản phẩm - Đại diện số nhóm báo cáo kết thí nghiệm, các nhóm khác bổ sung - Gv nhận xét - Gv làm thí nghiệm đốt P đỏ không khí và oxi Lưu ý dùng lượng nhỏ P đỏ ? So sánh cháy P không khí và lọ đựng khí oxi (có ít nước đáy lọ).(NB 2) Gv giới thiệu sản phẩm tạo thành có dạng bột, tên điphotpho pentaoxit (P2O5) tan nước - Hs quan sát thí nghiệm biểu diễn giáo viên và so sánh lửa P không khí và O2 - Hs viết PTPƯ: ? Viết PTPƯ và trạng thái các chất (TH 2) Gv nhận xét và bổ sung C Củng cố: Củng cố: Bài 1: Viết các PTPƯ cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi.(VD 1) Bài 2: a) Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6 g bột S b) Tính khối lượng khí SO2 tạo thành.(VD 2) Hướng dẫn nhà: -Làm bài tập 3, 4, trang 84 sgk (3) Ngày soạn: 4.1.16 Ngày giảng :7.1.16 TÍNH CHẤT CỦA OXI Tuần 20-Tiết 38 I Mục tiêu: Hs biết được: - Trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lí oxi - Một số tính chất hoá học oxi -Rèn kĩ lập PTHH oxi với đơn chất và số hợp chất -Giáo dục hs cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: Đèn cồn, muôi sắt Hoá chất: lọ oxi (đã thu sẵn), S, P, dây sắt, than - Hs: Xem bài trước - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Oxi Nhận biết Tính chất oxi -Tính chất hóa học Minh họa ví dụ NB 1,NB Thông hiểu Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) TH 1, TH IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra B Hoạt động dạy và học: Gv giới thiệu: Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt… - Gv giới thiệu dụng cụ và biểu diễn thí nhiệm sắt tác dụng với oxi: Đưa đoạn dây sắt vào lọ chứa khí oxi Có dấu hiệu phản ứng xảy không?(NB 1) Quấn thêm vào đầu dây sắt mẫu than gỗ (Lưu ý: Quấn chặt phần cuối đoạn dây sắt (đã lò xo) xung quanh mẫu than) Đốt cho mẫu than cháy đưa đoạn dây sắt vào lọ khí oxi Quan sát và nhận xét tượng?(NB 2) Vận dụng thấp Giải thích tượng(sự hô hấp,đốt khí…) VD 1, VD2 Vận dụng cao Giải bài tập toán dư VD 2) Tác dụng với kim loại: t 3Fe (r) + 2O2 (k) Fe3O4(r) (4) - Gv giới thiệu tác dụng đơn chất than gỗ với oxi - Hs quan sát thí nghiệm biểu diễn GV tác dụng kim loại (Fe) với oxi - Hs nhận xét - Hs viết PTPƯ: - Gv thông báo sản phẩm oxit sắt từ (Fe3O4), Fe có hoá trị II(FeO) và III (Fe2O3) ? Viết PTPƯ và trạng thái các chất.(TH 1) - Gv: Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô và hữu - GV: khí Mêtan (có bùn ao, khí biogas) phản ứng cháy mêtan không khí tạo thành cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt Viết PTPƯ - Gv lưu ý hs: các chất khí hoá lỏng bình gas, bật lửa… cháy không khí tạo khí cacbonic, nước Giáo dục hs cách sử dụng đèn cồn và cách đốt số chất oxi ? Từ các thí nghiệm trên, hãy nêu kết luận tính chất hoá học oxi.(TH 2) GV: Hướng dẫn giải bài tập toán dư theo các bước làm ( VD 3) 3) Tác dụng với hợp chất: t CH4 (k) + 2O2 (k) CO2(k) + H2O (h) Kết luận: Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong các hợp chất hoá học, nguyên tố oxi có hoá trị II *Luyện tập: Bài tập 4/84; 12,4 np = 31 =0,4 mol 17 no2 = 32 = 0,53 mol t 4P(r) + O2(k) P2O5(r) 4mol 5mol 2mol 0,4 0,5 0,2 0,4 tỷ lệ: < n o2 =0,5mol 0,53 O2 dư n o dư =0,53- 0,5 = 0,03 mol n P2O5 =0,2 mol m P2O5 = 0,2 142 =29,4g C Củng cố 1/Oxi không khí là đơn chất hay hợp chất?Vì cá sống nước ?Những lĩnh vực hoạt động nào người cần thiết phải dùng bình nén oxi để hô hấp?(VD 1) 2/ Có chất sau: O2 ,N2,H2 ,C ( VD 2) Hãy chọn các chất trên và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTPU sau a/ + O2 -> N2O5 b/ + O2 -> H2O c/ O2 + CO2 -> CO2 d/ …… + … -> NH3 -Bài tập : Đáp án : (5) a/ N2 + O2 -> N2O5 b/ 2H2 + O2 -> 2H2O c/ O2 + C -> CO2 d/ N2 + 3H2 -> 2NH3 Hướng dẫn nhà: -Học bài và làm bài tập 1,2,3 sgk Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 11.1.16 Ngày giảng 13.1.16 Tuần 21 -Tiết 39 SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI I Mục tiêu: Kiến thức: Hs biết được: - Khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt - Ứng dụng oxi Kĩ năng: rèn kĩ viết PTPƯ oxi với đơn chất và hợp chất Thái độ: có ý thức hoc tập, cẩn thận làm thí nghiệm .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị: - Gv: - Hs: Xem bài trước - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Sự oxi hóa Minh họa ví dụ Nhận biết -So sánh PTHH -Khái niệm oxi hóa- Cho ví dụ NB 1,NB Thông hiểu -Định nghĩa PƯHH -Ứng dụng oxi TH 1,TH Vận dụng thấp -Viết PTHH Vận dụng cao Viết PTHH, nhận biết loại PƯ VD 1, VD2 VD IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra - Nêu các tính chất hoá học oxi và viết phương trình phản ứng để minh hoạ? B Hoạt động dạy và học; Hoạt động GV-HS Gv có thể lấy các phương trình phản ứng minh hoạ phần kiểm tra bài cũ - Hs quan sát lại các phương trình ? Các phản ứng trên có điểm gì giống và khác chất tham gia và sản phẩm tạo thành.(NB 1) Nội dung I Sự oxi hoá (6) Hs nhận xét và rút điểm giống và khác các phương trình - Gv: Trong các phản ứng với oxi, nguyên tử nguyên tố khác kết hợp với oxi để tạo oxit Người ta goị quá trình này là oxi hoá ? Vậy oxi hoá chất là gì.(NB 2) - Gv giới thiệu khả oxi hoá: + Có toả nhiệt và phát sáng Sự cháy + Có toả nhiệt không phát sáng Sự oxi hoá chậm ? Lấy ví dụ oxi hoá đời sống ngày - Hs liên hệ thực tế để lấy ví dụ.(NB 3) - Gv tổng kết các ý kiến -Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá - Kết hợp với các ví dụ mục I + Gv có thể bổ sung thêm ví dụ: 2Pb + 2H2O + O2 2Pb(OH)2 - Hs nhận xét số lượng chất phản ứng và sản phẩm các phản ứng hoá học ? Nhận xét số lượng các chất tham gia và sản phẩm tạo thành các phản ứng.(NB 4) - Gv: Các phản ứng hoá học trên có điểm giống là có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu và phản ứng gọi là phản ứng hoá hợp ? Định nghĩa nào là phản ứng hoá hợp.(TH 1) Bài tập vận dụng: Hs làm bài tập trang 87 sgk (VD 1) - Hs thảo luận nhóm để hoàn thành các phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá hợp vào bảng phụ - Các nhóm còn lại theo dõi và bổ sung - Gv gọi số nhóm báo cáo kết - Gv nhận xét và hoàn chỉnh bài tập - Gv giới thiệu phản ứng toả nhiệt II Phản ứng hoá hợp -Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t S + Mg MgS t S + Zn ZnS t S + Fe FeS t 3S + 2Al Al2S3 ? Dựa vào hình 4.4 trang 88 sgk, liên hệ kiến thức thực tế III Ứng dụng oxi Hãy nêu ứng dụng oxi ? Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi là gì Oxi cần cho: (TH 2) + Sự hô hấp người và động vật - Gv giới thiệu nhu cầu oxi cần cho hô hấp + Sự đốt nhiên nhiệu đời sống và sản người ngày đêm khoảng 0,8m3 oxi và thải xuất khoảng 0,4 m3 CO2 - Gv gọi hs đọc phần đọc thêm C Củng cố: Củng cố: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào thuộc phản ứng hoá hợp? Giải thích ? (VD 2) t0 a) Al + O2 Al2O3 b) H2O điện phân > H2 + O2 t c) Fe2O3 + H2 Fe + H2O (7) t0 d) Cu + Cl2 CuCl2 Hướng dẫn nhà: -Làm bài tập 3, 4, trang 87 sgk Ngày soạn: 11.1.16 Ngày giảng: 15.1.16 OXIT Tuần 21-Tiết 40 I Mục tiêu: Hs biết được: - Khái niệm oxit - Sự phân loại oxit - Cách gọi tên oxit Rèn kĩ lập PTPƯ có sản phẩm là oxit .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực giải vấn đề thông qua môn học II Chuẩn bị: - Gv: - Hs: Xem bài trước - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Oxit Minh họa ví dụ Nhận biết -So sánh PTHH -Khái niệm oxit NB1, NB Thông hiểu -Thành phần oxit -Phân loại oxit TH1 , TH2, TH3 Vận dụng thấp -Nhận biết CT oxit -Viết CTHH oxit VD1 , VD2 III.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra - Thế nào là oxi hoá? Cho ví dụ minh hoạ phương trình hoá học - Thế nào là phản ứng hoá hợp ? Lấy ví dụ B Hoạt động dạy và học: Hoạt động GV-HS - Gv có thể sử dụng các ví dụ kiểm tra bài cũ và yêu cầu Nội dung Vận dụng cao -Viết axit, bazo tương ứng VD 3, VD4 (8) hs trả lời: ? Các phương trình phản ứng trên có điểm gì giống sản phẩn tạo thành.( NB1) - Hs quan sát các ví du và tìm điểm giống các sản phẩm - Hs rút định nghĩa - Gv nhấn mạnh: Trong hoá học, hợp chất đủ hai điều kiện: hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi gọi là oxit ? Vậy oxit là gì ( NB2) Gv nhận xét và hoàn chỉnh kiến thức Hs dựa vào khái niệm để nhận biết oxit bài tập vận dụng Bài tập vận dụng:Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit:(VD 1) a) HNO3 b) MgO c) SO3 d) H2S - Gv nhận xét các câu trả lời I Định nghĩa Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi ? Nhắc lại QTHT áp dụng hợp chất gồm nguyên tố hoá học - Hs nhắc lại quy tắc hoá trị - Hs nhận xét thành phần CT oxit ? Từ CTHH oxit có trên bảng Nhận xét thành phần công thức oxit.(TH 1) - Gv: gọi M là kí hiệu nguyên tồ khác, n là hoá trị M Hãy viết CTHH chung oxit và biểu thức quy tắc hóa trị.(VD 2) Bài tập vận dụng: Hs làm bài tập trang 91 sgk - Gv gọi số hs báo cáo - Gv nhận xét II Công thức - CTHH chung oxit: - Dựa vào tính chất hoá học các nguyên tố, người ta chia thành loại oxit (oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trơ) - Gv: Khi hoá hợp với nước, oxit có thể tạo axit hay bazơ và giới thiệu loại oxit chính - Gv lưu ý hs: + Một số oxit phi kim CO, NO, N2 … không có axit tương ứng không gọi là oxit axit + SiO2 (Cát) không tác dụng với nước tạo axit silixic H2SiO3 gọi là oxit axit + MgO, NiO, CuO, FeO, Fe2O3…không tan nước gọi là oxit bazơ III Phân loại a) Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit Ví dụ: SO2 tương ứng với axit sunfurơ (H2SO3) N2O5 tương ứng với axit nitric (HNO3) SO3 tương ứng với axit sunfuric (H2SO4) P2O5 tương ứng với axit photphoric (H3PO4) Bài tập vận dụng: Hs làm bài tập trang 91 sgk.(VD 3) - Gv gọi đại diện số nhóm báo cáo M xn Oy n.x = y.II Trong đó: + M là KHHH nguyên tố khác (kim loại phi kim) + x, y là số - Đáp án đúng: a) P2O5 b) Cr2O3 b) Oxit bazơ: Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Ví dụ: Na2O tương ứng với bazơ NaOH CaO tương ứng với bazơ Ca(OH)2 CuO tương ứng với bazơ Cu(OH)2 (9) - Gv nhận xét - Đáp án đúng: + Oxit axit: a, b, c + Oxit bazơ: d, e, g - Gv: Để gọi tên oxit, người ta theo quy tắc chung: IV Cách gọi tên - Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: CaO: Canxi oxit CO: Cacbon oxit Nếu: + Kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit VD: Fe2O3 Sắt (III) oxit + Phi kim có nhiều hoá trị: - Gv giới thiệu số tiếp đầu ngữ ? Yêu cầu hs đọc tên: SO2, SO3,P2O5 (TH 2) Tên oxit axit: Tên phi kim + oxit (Kèm tiếp đầu ngữ (Kèm tiếp đầu ngữ chỉ số nguyên tử) số nguyên tử oxi) Dùng các tiếp đầu ngữ để số nguyên tử: + Mono nghĩa là + Đi là + tri là + Tetra là + penta là C Củng cố : 3.1 Gv cho hs chơi trò chơi theo nhóm : dán các bìa có ghi cthh vào phần tên gọi , bìa gồm các ct : C02, Ba0, S02 ,S03,CuS04, NaCl, H2S04 , Fe(0H)3,P205,Cu0 Bảng phụ có ghi tên gọi các oxit :oxit axit, các bonđioxit , điphotphotrioxit, lưuhuỳnhđioxit, silicđioxit, oxitbagiơ, đồng (II)oxit, bairi oxit, sắt (III) oxit , magiê oxit, chì (II) oxit.( VD 4) 3.2.Oxit kim loại nào đây là oxit axit?( TH 3) a Na2O b CaO c Cr 2O3 d CrO3 3.3 Oxit phi kim nào đây không phải là oxit axit? a SO b CO c SiO2 d Cl2O **O xit nào đây góp phần cho hình thành mưa axit? a CO2 b CO c SO2 d SnO2 .Hướng dẫn bài tập nhà: bài 5/91: -HS dựa vào quy tắc hóa trị để nhận biết công thức sai, viết lại CTHH đúng Ca2O sai – sửa lại CaO NaO sai - sửa lại Na2O -Làm bài tập 3, 4, trang 87 sgk * Rút kinh nghiệm: (10) Ngày soạn: 18.1.16 Ngày giảng :20.1.16 Tuần 22- Tiết 41 ĐIỀU CHẾ KHÍ ÔXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I Mục tiêu: - Học sinh biết phương pháp điều chế khí oxi phong thí nghiệm và cách sản xuất công nghiệp - Biết phản ứng phân huỷ là gì và dẫn ví dụ minh hoạ - Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích vì MnO gọi là chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp KClO3 và MnO2 - - Rèn luyện kĩ quan sát các thao tác GV, HS biết cách lắp thiết bị điều chế oxi, cách tiến hành thí nghiệm và thu khí oxi - Rèn luyện kĩ sử dụng đèn cồn, kẹp, ống nghiệm - Rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ tính toán .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị: - Hoá chất KMnO4, KClO3, MnO2 - Dụng cụ: đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh đựng nước, diêm, muỗng lấy hoá kẹp ống nghiệm, giá sắt que đóm chất, (11) - Hs: Xem bài trước nhà -Năng lực giải vấn đề thông qua môn học III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Điều chế khí oxi Minh họa ví dụ Nhận biết -Nguyên liệu -Thu khí oxi -Nhận biết sản phẩm NB1, NB 2, NB Thông hiểu -Viết PTHH - Khái niệm Vận dụng thấp -Nhận biết PTHH Vận dụng cao -Giải bài tập toán dư, toán phương TH1 , TH2 VD1 , VD2 VD 3, IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra - Oxit là gì? Có loại oxit ? - Đọc tên các loại oxit có CTHH sau: NO2, CaO, Fe2O3, P2O3, B Bài mới: CuO Hoạt động GV-HS Nội dung .- Gv cho học sinh thảo luận với nội dung: I.Điều chế oxi phòng thí nghiệm ? Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu điều chế oxi phòng thí nghiệm.( NB1) - Hs: Những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ * Cách thu: - Đẩy không khí - Đẩy nước KMnO4, KClO3 HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV, * PTHH các học sinh khác quan sát rút nhận xét 2KMnO4 - Hs lắp đặt thiết bị thí nghiệm - Gv hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm KMnO4, còn GV làm thí nghiệm biểu diễn điều chế ôxi với KClO3 có xúc tác MnO2 - Gv: Hướng dẫn HS cách lắp thiết bị thí nghiệm, cách thu khí O2 cách đẩy nước đẩy không khí ? Vì thu khí O2 không khí người ta lại để ngửa ống nghiệm.(NB 2) - Hs: Vì O2 nặng không khí - Gv cho học sinh thử khí O2 điều chế que đóm (có than hồng) ? Yêu cầu hs lên viết phương trình phản ứng(TH 1) o t K2MnO4 + MnO2 + O2 o 2KClO3 t 2KCl + 3O2 (12) - Gv bổ sung, hoàn thiện kiến thức ghi bảng - Gv: giải thích thêm trộn KClO3 với MnO2 theo tỉ lệ 4:1 để làm cho phản ứng xảy nhanh vì MnO2 là chất xúc tác - Gv cho HS điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng (III.1a) sgk trang 93 III Phản ứng phân huỷ ? Qua các phản ứng trên em có nhận xét gì số chất phản - Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học, ứng và số chất sản phẩm.(NB 3) đó từ chất sinh hay nhiều chất - Hs: Một chất phản ứng, hay nhiều sản phẩm o Ví dụ: CaCO3 t CaO + CO2 ? Những phản ứng trên gọi là phản ứng phân huỷ, phản ứng phân huỷ là gì?(TH 2) Bài tập vận dụng:( VD 1) Trong các phản ứng hoá học đây, chúng thuộc loại phản ứng nào? Vì ? o t 2HgO Hg + O2 o 2Cu + O2 2H2O t dp 2CuO H2 + O2 o 2H2 + O2 t 2H2O - Hs thảo luận hoàn thành bài tập -Một hs lên bảng làm, lớp chú ý và bổ sung -Gv nhận xét bài làm C Củng cố: Củng cố: Hs làm bài tập 1, sgk Cân các phương trình phản ứng sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào?(VD 2) t FeCl2 + Cl2 FeCl3 (13) t KNO3 KNO2 + O2 t CH4 + O2 CO2 + H2O t CuO + H2 Cu + H2O t0 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O -Hướng dẫn bài sgk – cách giải toán PT(VD3) Hướng dẫn nhà: -Làm bài tập 26 trang 94 sgk * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 19.1.16 Ngày giảng :22.1.16 Tuần 22- Tiết 42 KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY I.Mục tiêu: Hs biết được: - Không khí là hỗn hợp gồm nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi và 1% các khí khác - Phân biệt cháy và oxi hoá chậm - Các điều kiện phát sinh cháy, từ đó biết các biện pháp để dập tắt cháy - - Rèn luyện kĩ quan sát các thao tác gv - - Liên hệ và giải thích các tượng thực tế -Có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống (14) -Năng lực giải vấn đề thông qua môn học II.Chuẩn bị: - Hoá chất: Phôtpho đỏ, nước - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có chia vạch, nút đậy, muôi sắt, đèn cồn, que diêm - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Không khí- cháy Nhận biết -Thí nghiệm thành phần không khí Thông hiểu -Giaỉ thích tượng Vận dụng thấp Môi trường bị ô nhiễm Minh họa ví dụ NB1, NB 2, NB 3,NB4, NB5,NB6 TH1 , TH2,TH VD1 Vận dụng cao IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra - Sự khác phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ - Hs làm bài tập 6a trang 94 sgk B Bài mới: Hoạt động GV-HS - Gv giới thiệu mục đích, hoá chất, dụng cụ và tiến hành thí nghiệm - Hs quan sát và ghi lại tượng, trả lời các câu hỏi - Gv lưu ý: Lượng P cần lấy dư ít ? Trong P cháy, mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào.(NB1) ? Tại nước lại dâng lên ống (NB2) ? Chất gì ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 (NB3) ? Oxi không khí đã phản ứng hết chưa? Vì (NB4) - Gv: Nếu không khí là Oxi nguyên chất thì P tác dụng hết với khí ống Nước dâng lên đầy ống ? Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên đến vạch thứ (1/5 thể tích) Suy thể tích khí oxi không khí là bao nhiêu?.(NB5) ? Thể tích khí còn lại ống là bao nhiêu (NB6) - Gv thông báo: Khí còn lại không trì cháy và sống, là khí nitơ ? Qua thí nghiệm trên, rút nhận xét thành phần không khí.(TH 1) - Hs thảo luận toàn lớp để tìm ví dụ chứng minh - Hs rút kết luận ? Hãy tìm dẫn chứng để chứng minh không khí còn chứa ít nước, khí cacbon đioxit.(TH 2) - Gv lấy dẫn chứng khí CO2 có không khí: quét vôi Ca(OH)2, thời gian tường khô, lớp vôi gắn chặt Nội dung I Thành phần không khí Thí nghiệm: + Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí + Nitơ chiếm 4/5 thể tích - Không khí là hỗn hợp khí đó khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích, phần còn lại hầu hết là khí nitơ Ngoài khí oxi và nitơ, không khí còn chứa chất gì khác? * Kết luận: + Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí + Thành phần theo thể tích không khí là: 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (15) vào tường vì có phản ứng với CO2 không khí tạo thành lớp CaCO3 mỏng gắn vào tường - Gv: ngoài các chất trên, không khí còn có các chất các bụi, khói, khí Ne, Ar….chiếm tỉ lệ khoảng 1% ? Rút kết luận thành phần không khí.(TH 3) - Gv nhận xét và hoàn chỉnh kiến thức ? Chúng ta cần phải làm gì để bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm.(VD 1) - Gv liên hệ để giáo dục ý thức bảo vệ môi trường các hình thức trồng và bảo vệ cây xanh, cải tạo môi trường, tuyên truyền… - Hs vận dụng kiến thức thực tế, nêu số biện pháp bảo vệ môi trường phù hợp với lứa tuổi -HS: Suy nghĩ, liên hệ thực tế và trả lời câu hỏi GV (Tích hợp liên môn) Ảnh hưởng sức khoẻ, nước bẩn… Xử lí nước thải các nhà máy, các lò đốt, các phương tiện giao thông (khí cacbonic, nước, khí hiếm, bụi, khói….) Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm - Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng cây xanh C Củng cố: Gv cho hs làm bài tập /sgk /99 - Chọn câu phát biểu đúng nói không khí các câu sau: a Không khí là nguyên tố hoá học b Không khí là mộtđơn chất c Không khí là hợp chất nguyên tố là oxi và hiđro d Không khí là hỗn hợp khí oxi và khí * Hướng dẫn nhà- Làm bài tập 1,2,7/T99 Ngày soạn: 25.1.16 Ngày giảng :27.1.16 Tuần 23 - Tiết 43 KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY I Mục tiêu: -Hs biết được: - Không khí là hỗn hợp gồm nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi và 1% các khí khác - Phân biệt cháy và oxi hoá chậm - Các điều kiện phát sinh cháy, từ đó biết các biện pháp để dập tắt cháy Rèn luyện kĩ quan sát các thao tác gv -Liên hệ và giải thích các tượng thực tế -Có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực giải vấn đề thông qua môn học (16) II.Chuẩn bị: - Hoá chất: Phôtpho đỏ, nước - Dụng cụ: Chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có chia vạch, nút đậy, muôi sắt, đèn cồn, que diêm - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Không khí- cháy Nhận biết -Khái niệm cháy,oxi hóa chậm Thông hiểu -Giaỉ thích tượng Vận dụng thấp Liên hệ thực tế Minh họa ví dụ NB1, NB TH1 , TH2,TH VD1 Vận dụng cao III.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra B.Bài mới: - Gv yêu cầu hs: ? Lấy ví dụ cháy, oxi hoá chậm ? Thế nào là cháy? Sự oxi hoá chậm II Sự cháy và oxi hoá chậm Sự cháy ? Sự cháy chất không khí và oxi có gì giống và khác - Gv yêu cầu hs: ? Lấy ví dụ cháy, oxi hoá chậm.(NB1) ? Thế nào là cháy? Sự oxi hoá chậm.(NB 2) ? Sự cháy chất không khí và oxi có gì giống và khác ? Sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành cháy nào? Thế nào là tự bốc cháy ? So sánh giống và khác cháy và oxi hoá chậm.(TH 1) - Hs so sánh giống và khác - Hs liên hệ thực tế để nêu các biện pháp - Gv giáo dục hs biết cách tránh tự bốc cháy ? Biện pháp để bảo vệ các đồ dùng làm nhôm, sắt, gang….tránh bị oxi hoá.(TH2 ) ? Sự cháy phát sinh điều kiện nào ? Muốn dập tắt cháy cần phải thực biện pháp gì.(VD 1) ? Hãy kể nguyên nhân xảy vụ cháy mà em biết và biện pháp đã áp dụng để dập tắt đám cháy đó ? Muốn dập tắt lửa xăng, dầu cháy, không dùng nước.(VD 2) Kiểm tra 15’: Đề: 1.O xit là gì ?có loại o xit cho ví dụ 2.Nhận biết và lập PTHH các loại phản ứng hóa học sau: + Sự cháy là oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng Sự oxi hoá chậm: + Sự oxi hoá chậm: là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy a) Điều kiện: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi chi cháy b) Biện pháp dập tắt cháy: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với khí oxi (17) o t HgO Hg + O2 o Cu + O2 t CuO o CaCO3 t t CaO + CO2 o H2 + O2 H2O 3.Đọc tên các loại o xit sau: BaO, P2O5 ,FeO, NO3 Đáp án và biểu điểm: 1.( điểm) O xit là hợp chất nguyên tố hóa học đó có nguyên tố là o xi Có hai loại o xit: O xit bazơ: FeO, Na2O ; O xit a xit : CO2, SO3 2.(4 điểm) ý đúng điểm o 2HgO t o 2Hg + O2 ( PƯPH) 2Cu + O2 t o t CaCO3 CaO + CO2 (PƯPh) 3.(3 điểm) ý đúng 0,75 điểm BaO : Ba ri o xit P2O5 Đi photpho penta o xit FeO Sắt II o xit NO3 Nitơ tri o xit IV.Hướng dẫn nhà: Làm bài tập 28.1 28.6 trang 35 sbt V Rút kinh nghiệm CuO (PƯHH) o 2H2 + O2 t 2H2O (PƯHH) Ngày soạn: 25.1.16 Ngày giảng :28.1.16 Tuần 23 - Tiết 44 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: - Củng cố, hệ thống hoá kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV về: - Oxi - không khí - Sự oxi hoá, oxit, cháy, oxi hoá chậm - Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân huỷ - Rèn luyện kĩ tính toán theo CTHH và PTHH, đặc biệt là CTHH và PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi *Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: -Hệ thống kiến thức chương oxi, vận dụng kiến thức để làm bài tập - Vận dụng các khái niệm đã học để giải thích kiến thức chương II Chuẩn bị: (18) Bảng phụ viết sẵn các nội dung bài tập bài luyện tập - Hs: Xem bài trước nhà III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Oxi Nhận biết Tính chất oxi -Tính chất vật lý -Thu khí oxi Thông hiểu Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) -Đọc tên oxit Vận dụng thấp Giải thích tượng(sự hô hấp,đốt khí…) - Minh họa ví dụ NB1, NB2, NB3 TH1, TH2, TH3 VD1, VD2 IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra B.Bài mới: Hoạt động GV-HS - Gv yêu cầu hs nhắc lại: - Hs đứng chỗ nhắc lại kiến thức đã học ? Tính chất vật lí và hoá học oxi.(NB1) ? Hs lên bảng làm bài tập / 100 sgk.(TH1) - hs lên bảng làm, lớp làm vào bài tập - Hs nhận xét bài làm * Đáp án đúng Gv dựa vào kết bài làm hs yêu cầu: ? Hãy phân biệt cháy và oxi hoá chậm? Lấy ví dụ minh hoạ.(NB2) - Gv gọi hs nhận xét - Gv hoàn chỉnh kiến thức ? Sự tác dụng chất với oxi gọi là gì.(NB3) ? Gọi hs làm bài tập 7.(TH2) - Gv bổ sung hoàn chỉnh kiến thức và cho điểm ? Yêu cầu hs làm bài tập 4, sgk.(VD1) - Gv nhận xét và đưa đáp án đúng - Cả lớp chú ý, theo dõi và nhận xét kết bài làm ? Phân biệt phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ (VD 2) - Gv gợi ý cách làm bài tập:(VD 3) + Tính thể tích khí oxi cần dùng cho buổi thí nghiệm là bao nhiêu: lọ có dung tích 100ml 20 lọ ? ml + Đổi ml lit + Tính thể tích khí oxi thực tế mol + Viết PTHH + Tính theo phương trình - Hs thảo luận theo nhóm với gợi ý giáo viên - Đại diện số nhóm báo cáo kết thảo luận - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung Vận dụng cao Giải bài tập toán dư, toán phương trình -Viết PTHH điều chế VD3,VD4 Nội dung I.Kiến thức cần nhớ: II.Bài tập Bài tập 1/ 100 sgk: o t C + O2 CO2 (Cacbon đioxit) o t P +5 O2 2P2O5 (Điphotpho pentaoxit) o t 2H2 + O2 2H2O (Đihiđrô oxit) o t Al + 3O2 2Al2O3 (Nhôm oxit) Bài tập 7/ 101 sgk: - Hs hoàn thành bài tập, lớp chú ý để nhận xét - Đáp án: a, b Bài tập 4/ 101 sgk: - Đáp án: D Bài tập 5/ 101 sgk: - Đáp án đúng: B, C, E Bài tập 6/ 101 sgk: * Đáp án đúng: + a,c,d là phản ứng phân huỷ + b là phản ứng hoá hợp Bài tập 8/ 101 sgk: a) Thể tích khí oxi cần dùng: 100ml x 20 = 2000ml = 2(l) Vì khí oxi hao hụt 10% nên thể tích thực tế cần dùng là: 100 2, 2(l ) 90 (19) nO2 - Gv hoàn chỉnh bài tập 2, 0,1(mol ) 22, t PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 mol 1mol 0,2 mol 0,1 mol mKMnO4 = 0,2.158= 31,6(g) t b) 2KClO3 2KCl + 3O2 mol 3mol 0,07 mol 0,1 mol mKClO3 = 122,5.0,07 =8,57(g) C Củng cố: a Hoàn thành PTHH sau rõ các loại phản ứng,sự oxi hóa(TH2) Mg+ 02 ->Mg0 C2H2+ 02 -> C02+H20 C2H6 +02 -> C02+ H20 P + 02 >P205 b, Viết PTHH biểu diễn sơ đồ biến hóa sau :(VD4) KMn04 ->A >B >C ->C02 Trong đó A, B,C, là các chất riêng biệt c, Cho các chất sau : C, C02 , H20 , CH2 , KMn04, KCl03 , HCl, Zn( VD3) Những chất nào có thể điều chế đựợc 02 Hãy viết ptp/ứng ? Trình bày cách thu khí H2 ? giải thích cách thu ? Tại nung nóng bột CaC03 thì khối lượng giảm ? Khi nung nóng miếng Cu thì khối lượng tăng lên ? Hướng dẫn nhà: - Chuẩn bị sau thực hành học – nghiên cứu - Nguyên liêu điều chế khí 02 - Cách điều chế 02 - Cách thu khí 02 - Cách thử tính chất khí 02 - Đọc trước bài thực hành số * Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 16.2.16 Ngày giảng 17.2.16 Tuần 24 - Tiết 45 BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ OXI VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu: Hs nắm vững nguyên tắc điều chế và thu khí oxi phòng thí nghiệm - Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí oxi - Nhận oxi và bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất các chất II Chuẩn bị: Gv chuẩn bị dụng cụ và hoá chất cho nhóm làm thí nghiệm: - Hoá chất: KMnO4, lưu huỳnh, nước (20) - Dụng cụ: Giá thí nghiệm, kẹp, muỗng múc hoá chất, muôi sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nút cao su và ống dẫn khí, đèn cồn, chậu đựng nước - Hs: Xem bài trước nhà III.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra Gv chia lớp thành nhóm và phân chia dụng cụ, hoá chất cho các nhóm B Cách tiến hành: Thí nghiệm 1: Điều chế oxi cách nhiệt phân kali pemanganat và thu khí oxi Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo các bước sau: Lấy ống nghiệm, dùng nut cao su có ống dẫn thử xem có vừa với miệng ống nghiệm, sau đó cho KMnO4 vào đáy ống nghiệm, cho ít bông gòn vào đậy nút cao su có ống dẫn khí Ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy Lắp thiết bị thu khí nước Lưu ý nhánh dài cùa ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm thu khí Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau đó tập trung lửa phần có KMnO Thu khí oxi vào ống nghiệm cách cho oxi đẩy nước và đẩy không khí Gv lưu ý hs sau làm xong thí nghiệm phải đưa hệ thống ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn Để nhận biết ống nghiệm đã đầy oxi chưa, dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm ? Quan sát, ghi nhận xét tượng thí nghiệm và viết PTPƯ ? Tại phải để bông gòn gần miệng ống nghiệm ? Dựa vào tính chất vật lí nào oxi mà ta có cách thu khí khác Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh không khí và khí oxi Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo các bước sau: Cho vào muôi sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh và đốt trên lửa đèn cồn Đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi ? Quan sát và so sánh lửa lưu huỳnh không khí và khí oxi? Giải thích ? Chất tạo là gì? Gọi tên và viết phương trình phản ứng C Củng cố: Củng cố: - Gv nhận xét thực hành - Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát và giải thích Viết phương trình phản ứng xảy TN1 TN2 Hướng dẫn nhà: -HS học bài chuẩn bị kiểm tra tiết ************************************************************************************* ******************** Tuần 24 -Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT( BÀI Ngày dạy: 18.2.16 VIẾT SỐ 5) (21) HS LÀM THEO ĐỀ CỦA TRƯỜNG Ngày soạn: 22.2.16 Ngày giảng :24.2.16 Tuần 25 – Tiết 47: HIĐRO – NƯỚC TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Chương V I Mục tiêu: - Tính chất vật lí và hoá học hiđro (22) - Khí hiđro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất và hợp chất, các phản ứng này toả nhiệt - Biết hỗn hợp khí hiđro và oxi là hỗn hợp nổ - Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và toả nhiều nhiệt cháy Rèn kĩ lập PTPƯ và khả quan sát thí nghiệm Biết cách thử hiđro nguyên chất và nguyên tắc an toàn đốt cháy hiđro Nghiên túc, cẩn thận và chính xác .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH * Định hướng phát triển lực học sinh: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực giải vấn đề thông qua môn học II.Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh Hoá chất: O2, H2, Zn, dd HCl - Hs: Xem bài trước III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Hidro Nhận biết Tính chất Hidro -Tính chất vật lý -Tính chất hóa học Minh họa ví dụ NB1, NB IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra B Hoạt đông dạy và học: Thông hiểu Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) Vận dụng thấp Viết PTHH biểu diễn khử Vận dụng cao Giải bài tập toán theo PTHH TH ,TH VD VD Hoạt động GV-HS - Gv yêu cầu hs: ? Viết KHHH, CTHH, NTK và PTK Hiđro - Hs liên hệ kiến thức cũ và thực tế, trả lời: Gv cho hs quan sát lọ đựng khí hiđro đã thu sẵn - Hs quan sát và rút nhận xét - Hs nhận xét khả tan nhiều hay ít nước và so sánh tỉ khối hiđro với không khí - - Hs trả lời Nhận xét màu sắc, trạng thái khí hiđro? ? Quan sát bóng đã bơm khí hiđro, miệng bóng buộc chặt sợi dây Dự đoán tỉ khối hidro với không khí.(NB1) ? 1lit nước 150C hoà tan 200ml khí hiđro Tính tan nước hiđro sao?(NB2) ? Kết luận chung tính chất vật lí hiđro - Gv nhận xét các câu trả lời học sinh và hoàn thiện kiến thức tính chất vật lí hiđro Nội dung I Tính chất vật lí + KHHH nguyên tố hiđro là H NTK: +CTHH đơn chất khí oxi là H2 PTK: - Hiđro là chất khí, không màu, không mùi - Tan ít nước - Nhẹ các chất khí (23) - Gv giới thiệu dụng cụ, hoá chất điều chế hiđro - Các nhóm làm quen các dụng cụ, hoá chất thí nghiệm điều chế - Gv làm thí nghiệm biểu diễn: ? Khi cho Zn tiếp xúc với dd HCl có dấu hiệu nào xảy (TH1) - Hs quan sát tượng xảy Zn tiếp xúc với HCl - Hs thu thập kiến thức từ giáo viên - Gv: Trước đốt ta phải thử độ tính khiết hiđro để đảm bảo an toàn - Gv hướng dẫn cách thử: Lúc đầu phải cho luồng khí Hiđro thoát ngoài để hết không khí có sẵn thiết bị Nếu hiđro tinh khiết nghe tiếng nổ nhỏ, hiđro có lẫn không khí (hoặc oxi) tiếng nổ mạnh - Gv đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Quan sát lửa hiđro? - Hs quan sát và nhận xét màu lửa hiđro - Hs so sánh nhọn lửa hiđro không khí và oxi - Xác định chất tạo thành hiđro tác dụng với oxi - Gv đốt cháy khí hiđro không khí nên đưa lửa vào gần thành phía ống nghiệm úp ngược - Gv tiếp tục đưa lửa hiđro cháy vào lọ khí oxi ? So sánh lửa hiđro không khí và lọ đựng oxi ? Quan sát thành ống nghiệm và thành lọ đựng khí oxi có tượng gì.(TH 2) ? Rút kết luận từ thí nghiệm trên? Viết PTPƯ.(VD1) - Gv giới thiệu hỗn hợp nổ: Nếu lấy tỉ lệ thể tích 2:1 đốt hiđro hỗn hợp gây nổ mạnh ? Gọi hs đọc phần đọc thêm trang 109 sgk - Gv giới thiệu hoá chất CuO - Gv biểu diễn thí nghiệm và yêu cầu hs: ? Quan sát màu sắc CuO cho luồng khí hiđro qua nhiệt độ thường - Sau đã kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro và đun nóng phần ống nghiệm chứa CuO Quan sát và nhận xét tượng II Tính chất hoá học Tác dụng với oxi: Hiđro tác dụng với oxi, sinh nước t 2H2(k) + O2(k) 2H2O(l) ? So màu sản phẩm thu với kim loại đồng Nêu tên sản phẩm C Củng cố: Bài 1: Em hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau: a)Hiđro có hàm lượng lớn bầu khí b)Hiđro là khí nhẹ các chất khí C)Hiđro sinh quá trình thực vật bị phân huỷ d)Đại phận khí hiđro tồn thiên nhiên dạng hợp chất e)Khí Hiđro có khả kết hợp với các chất khác để tạo hợp chất Bài 2: Khử 33,45g chì (II) oxit khí hiđro Hãy:(VD2) a) Tính số gam chì kim loại thu (24) b) Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng *.Hướng dẫn nhà: - Làm bài tập 16 trang109 sgk -Hướng dẫn làm bài4/109 SGK * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 24.2.16 Ngày giảng: 25.02.16 Tuần 25 – Tiết 48: Chương V HIĐRO – NƯỚC TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I Mục tiêu: - Tính chất vật lí và hoá học hiđro - Khí hiđro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất và hợp chất, các phản ứng này toả nhiệt - Biết hỗn hợp khí hiđro và oxi là hỗn hợp nổ - Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử và toả nhiều nhiệt cháy Rèn kĩ lập PTPƯ và khả quan sát thí nghiệm Biết cách thử hiđro nguyên chất và nguyên tắc an toàn đốt cháy hiđro Nghiên túc, cẩn thận và chính xác .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn lý- Vận dụng giải thích ứng dụng khí Hidro * Định hướng phát triển lực học sinh: - Vận dụng kiến thức để làm bài tập -Biết cách thử hiđro nguyên chất và nguyên tắc an toàn đốt cháy hiđro - Lắp ráp thí nghiệm đơn giản,Làm thí nghiệm ,khả quan sát thí nghiệm II Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh Hoá chất: O2, H2, Zn, dd HCl - Hs: Xem bài trước III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Hidro Nhận biết Tính chất Hidro -Tính chất vật lý -Tính chất hóa học Minh họa ví dụ NB1, NB IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra Thông hiểu Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) Vận dụng thấp Viết PTHH biểu diễn khử Vận dụng cao Giải bài tập toán theo PTHH,toán dư TH ,TH VD 1,VD2 VD 3,VD (25) B Bài mới: - Gv nhấn mạnh: Khi cho luồng khí hiđro qua CuO nung nóng thí có kim loại Cu và H2O tạo thành và phản ứng toả nhiệt ? Viết PTPƯ.(TH2) ? Nhận xét thành phần phân tử các chất tham gia và tạo thành phản ứng? Khí hiđro có vai trò gì phản ứng trên?(TH1) - Hs quan sát màu sắc CuO - Hs nêu nhận xét - Hs rút nhận xét tượng quan sát Gv chốt lại: Trong phản ứng trên hiđro đã - chiếm oxi - hợp chất CuO Do đó người ta nói hiđro có tính khử II.Tính chất hóa học Tác dụng với đồng (II) oxit Bài tập vận dụng: Viết phương trình hoá học t a) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O khí hiđro khử các oxit sau:((VD2) t b) HgO + H2 Hg + H2O t H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O(l) (k màu) (đen) (đỏ) (k.màu) Đáp án đúng: 0 a) Sắt (III) oxit b) Thuỷ ngân oxit - Gv gọi hs lên bảng hoàn thành - Gv: Ở nhiệt độ khác nhau, hiđro đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo * Kết luận: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro không kết hợp với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt kim loại phương pháp điều chế kim loại - Gv: Qua các tính chất hoá học hiđro, em rút kết luận gì? Mục tiêu:HS nắm ứng dụng Hyđ rô sản xuất III Ứng dụng (SGK) ? Yêu cầu hs quan sát hình 5.3 sgk Nêu ứng dụng hiđro và sở khoa học ứng dụng đó.(NB1) - Hs quan sát và thuyết trình trên hình vẽ - Gv nhận xét C.Củng cố –bài tập Bài 1: Em hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau:(NB2) a) Hydro nặng không khí b) Hiđro có hàm lượng lớn bầu khí c) Hiđro là khí nhẹ các chất khí d) Hiđro sinh quá trình thực vật bị phân huỷ e) Đại phận khí hiđro tồn thiên nhiên dạng hợp chất f) Khí Hiđro có khả kết hợp với các chất khác để tạo hợp chất Khử 4,8 gam đồng II o xit khí Hyđro Hãy tính:(VD3) a Số gam Cu thu b Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng (26) *.Hướng dẫn nhà: 6/109 SGK Tính số gam H2O thu cho 8,4 lít khí Hyđro tác dụng với 2,8 Lít khí O 2.(đktc)(VD4) HS tính số mol H2 và O2 số mol nào hết thì dùng số mol chất đã hết tính cho số mol nước GV: hướng dẫn giải bài nH2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 mol (dư) n o2 = 2,8 /22,4 = 0,125 mol t0 H2 + O2 H2O 2mol 1mol 2mol 0,375 mol 0,125 mol x Lập tỷ lệ số mol H2 dư n H2O = n o2 = 0,25 mol m H2 O = 0,25 x 18 = 4,5 g * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 1.3.16 Ngày giảng :2.3.16 Tuần 26– Tiết 49 LUYỆN TẬP I Mục tiêu : Kiến thức : - Học sinh ôn lại kiến thức như: tính chất vật lí, tính chất hoá học, ứng dụng hiđro Kĩ : - Rèn khả viết PTPU tính chất hoá học hiđro, các phản ứng điều chế hiđro - Rèn kĩ làm các bài tập tính theo phương trình hoá học Thái độ: Cẩn thận, tính chính xác .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn lý- Vận dụng giải thích ứng dụng khí Hidro * Định hướng phát triển lực học sinh: -Hệ thống kiến thức chương hidro, vận dụng kiến thức để làm bài tập - Vận dụng các khái niệm đã học để giải thích kiến thức chương II CHUẨN BỊ : Giáo viên: giáo án Học sinh: Học bài, làm bài tập III TIẾN TRINH DẠY HỌC : Ổn định tổ chức: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra đầu giờ: (Kết hợp bài học) Bài Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nhắc lại kiến thức cần nhớ : + Tính chất vật lí hidro ? + Tính chất hóa học Hidro ? Viết PTHH minh họa + Ứng dụng Hidro ? Hoạt động học sinh - Học sinh nhắc lại các kiến thức bài học tính chát và ứng dụng củ hidro - Một học sinh viết PTHH (27) - Gọi học sinh đọc phần kiến thức cần nhớ sgk Hoạt động 2: -HS trình bày ứng dụng hidro sử dụng làm nguyên liệu…, nhiên liệu…, sản xuất kim loại, bơm vào bóng thám không, khinh khí cầu II BÀI TẬP : - Cho học sinh làm bài tập (sgk - 109) - Gọi học sinh lên bảng còn lại làm nháp - Học sinh lên bảng, còn lại làm vào Bài tập o t 2Fe +3H2O o t Hg +H2O a Fe2O3+3 H2 b HgO + H2 o c PbO+ H2 - GV yêu cầu HS tóm tắt đề bài GV phân tích đề và hỏi HS đề cho các đại lượng nào và yêu cầu tính đại lượng nào ? GV gọi HS giải bước t Pb +H2O - HS quan sát hình vẽ, làm bài tập Bài tập (sgk - 109) HS tóm tắt đề bài - Một học sinh lên tóm tắt a.nCuO 48 0,6 mol 80 o PTHH : CuO H t Cu H 2O - Cho học sinh làm bài tập (sgk - 109) - Gọi học sinh lên tóm tắt -GV cho HS biết đây là bài toán dư thiếu - Muốn tính lượng dư ta phải dựa vào chất nào? - Để giải bài tập này ta phải áp dụng công thức nào? - Gọi học sinh lên bảng, còn lại làm nháp - Dựa vào phương trình và số mol H2 vào O2 em hãy dự đoán chất nào dư? Theo PTHH : nCu nCuO 0,6 mol mCu 0,6.64 38,4 gam b.Theo PTHH : nH2 nCuO 0,6 mol V 0,6.22.4 13,44 lit HS: H2 - HSTL: ta phải dựa vào lượng chất tác dụng hết - HS: Giải 8, H n = 22, = 0,375 mol ; 2,8 n = 22, = 0,125mol O to PTHH: 2H2+ O2 2H2O 0,375 0,125 So sánh tỉ lệ: =>Hidro dư, ta tính theo số mol Oxi Theo PTHH: nH2O 2n O2 0,125.2 0,25 mol mH2O 0,25.18 4,5 gam (28) * Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài : - Nghiên cứu bài bài 33 * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 2.3.16 Ngày giảng :4.3.16 Tuần 26 – Tiết 50 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu: - Hs biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp, cách thu… ) - Hiểu phương pháp điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu phản ứng - Rèn kĩ viết PTPƯ và làm toán tính theo PTHH - Phâm loại phản ứng hoá học Nghiêm túc, cẩn thận .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn lý- Vận dụng giải thích ứng dụng khí Hidro * Định hướng phát triển lực học sinh: -Hệ thống kiến thức chương oxi, vận dụng kiến thức để làm bài tập - Vận dụng các khái niệm đã học để giải thích kiến thức chương - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính toán hóa học và giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực giải vấn đề thông qua môn II Chuẩn bị: - Gv: Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thuỷ tinh Hoá chất: Zn, dd HCl - Hs: Ôn lại bài điều chế oxi phòng thí nghiệm III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Điều chế khí Hidro Minh họa ví dụ Nhận biết -Nguyên liệu -Thu khí hidro -Nhận biết sản phẩm NB1, NB 2, NB Thông hiểu -Viết PTHH - Khái niệm Vận dụng thấp -Nhận biết PTHH Vận dụng cao -Giải bài tập toán dư TH1 , TH2 VD1 , VD2 VD 3, IV.Hoạt động dạy và học: A–kiểm tra - Thế nào là chất khử, chất oxi hoá, khử và oxi hoá? Làm bài tập 3/ 113 sgk - Gọi hs lên làm bài tập trang 113 sgk B Bài mới: Hoạt động GV-HS Hoạt động Nội dung I Điều chế khí hiđro (29) * Gv giới thiệu cách điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm + Nguyên liệu : Zn, Al,Fe, dd HCl, H2SO4loãng + Phương pháp: cho số kim loại tác dụng với số axit - Hs quan sát dụng cụ, nguyên liệu và phương pháp điều chế - Các nhóm thực thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Trong thời gian thực thí nghiệm, hs các nhóm quan sát và ghi lại nhận xét tượng xảy giai đoạn -Hs thảo luận và trả lời câu hỏi hoàn tất thí nghiệm và viết phương trình phản ứng ? Yêu cầu các nhóm hs tự làm thí nghiệm điều chế hiđro theo hướng dẫn giáo viên - Gv yêu cầu các nhóm trả lời các câu hỏi: ? Có tượng gì xảy cho kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl.(NB1) ? Khí thoát có làm cho than hồng que đóm bùng cháy không.(NB2) ? Có tượng gì xảy đưa que đóm cháy vào dòng khí hiđro thoát từ ống nghiệm ? Có tượng gì cô cạn giột dd lấy từ ống nghiệm.(NB3) - Gv: Khi cô cạn giọt dd, chất rắn màu trắng là kẽm clorua (ZnCl2) ? Lập PTHH phản ứng vừa thực thí nghiệm.(TH1) * Gv giới thiệu thu khí hai cách: đẩy nước và đẩy không khí ? Yêu cầu hs lên bàn giáo viên, tự làm thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro cách đẩy nước hướng dẫn giáo viên.(TH2) ? Yêu cầu hs khác lên thực thu khí cách đẩy không khí ? Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi nào? Vì sao.(VD1) - Hs lên làm thí nghiệm, lớp quan sát - Hs lên thu khí cách đẩy không khí - Hs nêu điểm giống và khác cách thu khí oxi và hiđro - Hs lên làm bài tập, lớp chú ý theo dõi và nhận xét Bài tập vận dụng: Viết các phương trình phản ứng sau: a) Fe + HCl ? + ? b) Al + HCl ? + ? c) Al + H2SO4 ? + ? ? Gọi hs lên bảng làm bài tập vào góc bảng.(VD20 - Gv nhận xét bài làm ? Gv hướng học sinh Đọc thêm SGK Hoạt động ? Nhận xét các phản ứng bài tập vận dụng và cho biết các Trong phòng thí nghiệm: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 * Cách thu khí: - Đẩy nước - Đẩy không khí a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 c) 2Al (30) nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay nguyên tử nào axit - Gv: Các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng Định nghĩa phản ứng Trong công nghiệp: (học sinh Đọc thêm SGK) - Hs dựa vào phản ứng trả lời các nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al đã thay nguyên tử hiđro hợp chất Bài tập vận dụng: yêu cầu hs làm bài tập 2/ 117 sgk(VD3) II Phản ứng là gì? - Định nghĩa: Là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất C Củng cố: ? Nhắc lại nội dung chính bài ? Thế nào là phản ứng ? Thu khí hiđrô có gì khác với ô xi ngoài không hkí ? Muốn điều chế hiđrô lượng nhiều ta làm nào ? *.Hướng dẫn nhà: a/ Viết phương trình đièu chế hiđrô từ kẽm và dung dịch H2SO4loãng b/ Tính thể tích khí hiđrô thoát thu ở<đktc> cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4dư * Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 7.03.16 Ngày giảng 9.03.16 Tuần 27 – Tiết 51 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học hiđro Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro với khí oxi - Hs biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử Kĩ năng: - Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất khử, chất oxi hoá các phản ứng hoá học, biết nhận phản ứng và so sánh với các phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ - Vận dụng kiến thức trên để làm bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến oxi và hiđro .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí oxi( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: -Hệ thống kiến thức chương , vận dụng kiến thức để làm bài tập - Vận dụng các khái niệm đã học để giải thích kiến thức chương .*Liên Môn: -Môn toán- Vận dụng tính toán các bài toán hóa học,CTHH (31) -Môn sinh- Vận dụng giải thích ứng dụng khí Hidro( Sự hô hấp, quang hợp ) * Định hướng phát triển lực học sinh: -Hệ thống kiến thức chương oxi, vận dụng kiến thức để làm bài tập - Vận dụng các khái niệm đã học để giải thích kiến thức chương II Chuẩn bị: - Gv: Nội dung số bài tập trên bảng phụ - Hs: Ôn lại toàn kiến thức bài 31, 32, 33 III.Bảng mô tả các mức độ nhận thức và câu hỏi Nội dung Chương Hidro Minh họa ví dụ Nhận biết Tính chất hidro -Tính chất vật lý -Thu khí hidro Thông hiểu -Tính chất hóa học ( viết PTHH minh họa) -Nhận biết các chất Vận dụng thấp -Giải thích tượng( Hàn cắt kim loại,đốt khí…) Viết chuỗi phản ứng Vận dụng cao NB TH1,TH2 VD1,VD1 VD3 -Giải bài tập toán dư, toán phương trình -Toán hỗn hợp IV Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Bài mới: Hoạt động GV-HS - Hs nhắc lại kiến thức cũ tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và điều chế khí hiđro để làm rõ mối quan hệ các kiến thức trên * Trình bày kiến thức về:(NB) - Tính chất vật lí - Tính chất hoá học - Ứng dụng - Điều chế và thu khí hiđro * So sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro với khí oxi - Hs so sánh giống và khác các tính chất và cách điều chế khí hiđro với khí oxi - Hs vận dụng kiến thức vừa ôn lại để tự hoàn thiện các bài tập - Hs lên bảng làm bài tập gv yêu cầu, lớp chú ý bổ sung - Gv treo bảng phụ có nội dung bài tập 1, 2, trang upload.123doc.net sgk - Gv gọi hs lên bảng làm bài tập - Gv nhận xét, đưa đáp án và cho điểm Nội dung I Kiến thức cần nhớ II.Bài tập 1: t0 a) 2H2 + O2 2H2O t b) 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe t c) 4H2 + Fe3O4 4H2O + 3Fe t0 d) H2 + PbO H2O + Pb + Phản ứng hoá hợp: a + Phản ứng (theo định nghĩa) b, c, d Bài tập 2: Dùng que đóm cháy cho vào lọ: + Lọ nào cho que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí oxi + Lọ có lửa xanh mờ là lọ chứa khí hiđro + Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy là lọ chứa không khí Bài tập 3: đáp án C (32) - Gv gọi hai hs hoàn thành bài tập và sgk - Gv nhận xét, đưa đáp án và cho điểm - Hs lên bảng viết các PTHH minh hoạ và nêu khác các PƯHh.(TH1) - Hs lớp nhận xét, bổ sung hoàn thiện kiến thức - Hs lên bảng làm bài tập * Hãy cho các ví dụ PTHH để minh hoạ:(VD 1) - Phản ứng hoá hợp - Phản ứng phân huỷ - Phản ứng Từ đó nêu khác các phản ứng trên - Gv gọi hs lên bảng viết các PTHH để minh hoạ cho phản ứng - Gv nhận xét, sửa sai có - Sau đó gọi hs khác lên làm bài tập số trang 119 sgk - Gv nhận xét, đưa đáp án đúng và cho điểm học sinh - Gv hướng dẫn hs làm bài tập 5:(VD 2) + Viết PTHH : Đồng (II) oxit với khí hiđro Sắt (III) oxit với khí hiđro + Trong 6g hỗn hợp có 2,8g sắt ? g đồng? + Sau tính thể tích hiđro phản ứng hoá học Thể tích khí hiđro cần dùng để khử hỗn hợp? - Gv yêu cầu hs thảo luận theo nhóm - Hs thảo luận theo nhóm và trính bày vào bảng nhóm - Đại diện các nhóm lên trình bày kết quả, các nhóm khác theo dõi để bổ sung - Gv yêu cầu các nhóm lên trình bày kết - Gv nhận xét hoàn chỉnh kiến thức - Gv khuyến khích hs lên bảng trình bày bài tập sgk (VD 3) - Gv nhận xét và cho điểm hs xung phong giải bài tập Bài tập 4: H2CO3 a) CO2 + H2O H2SO3 b) SO2 + H2O ZnCl2 + H2 c) Zn + 2HCl 2H3PO4 d) P2O5 + 3H2O t0 e) PbO + H2 Pb + H2O + Phản ứng hoá hợp : a, b, d + Phản ứng : c, e + Phản ứng oxi hoá khử : e II Bài tập: Bài tập 5: t a) H2 + CuO Cu + H2O (1) t0 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe (2) c) Khối lượng đồng thu từ 6g hỗn hợp kim loại: – 2,8 = 3,2 (g) nCu nFe 3, 0, 05(mol ) 64 2,8 0, 05(mol ) 56 Thể tích khí hiđro cần dùng để khử CuO theo PTHH (1) t0 H2 + CuO Cu + H2O (1) 1mol 1mol 0,05 mol 0,05 mol VH2 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) Thể tích khí hiđro cần dùng để khử Fe2O3 theo PTHH (2): t0 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe (2) 3mol 2mol 0,075 mol 0,05 mol VH2 = 0,075 22,4 = 1,68 (l) Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) để khử hỗn hợp oxit: 1,12 + 1,68 = 2,8 (l) khí hiđro Bài tập 6: H2 + ZnSO4 Zn + H2SO4 (l) 65g 22,4 l H2 + Al2(SO4)3 2Al + 3H2SO4 (l) 54g 22,4 l H2 + FeSO4 Fe + H2SO4 (l) 56g 22,4 l b) Kim loại nhôm cho nhiều khí hiđro (54g Al cho 3.22,4 l hiđro) (33) c) Nếu thu cùng lượng khí hiđro thì khối lượng kim loại nhỏ là nhôm Củng cố : 4.Hướng dẫn nhà: Đọc trước nội dung các thí nghiệm bài thực hành Kẽ bảng tường trình theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Nhận xét tượng quan sát và giải thích Viết phương trình phản ứng xảy ( có) TN TN Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 9.03.16 Ngày giảng 11.03.16 Tuần 27 - Tiết 52 BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO A Mục tiêu: Kiến thức: - Hs nắm vững nguyên tắc điều chế và thu khí hiđro phòng thí nghiệm, tính chất vật lí (nhẹ nhất, ít tan nước), tính chất hoá học (tính khử) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế và thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí - Kĩ nhận khí hiđro, biết kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro và biết tiến hành thí nghiệm với hiđro (dùng hiđro khử CuO) B Chuẩn bị: Gv chuẩn bị dụng cụ và hoá chất cho nhóm làm thí nghiệm: - Hoá chất: dd HCl loãng, CuO, Zn - Dụng cụ: Giá sắt, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nút cao sau có ống dẫn thuỷ tinh thẳng xuyên qua, nút cao sau có ống dẫn thuỷ tinh có đầu uốn cong xuyên qua, muỗng múc hoá chất, đèn cồn, ống nghiệm, ống nhỏ giọt C Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp: Gv chia lớp thành nhóm và phân chia dụng cụ, hoá chất cho các nhóm Cách tiến hành: Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric, kẽm Đốt cháy khí hiđro không khí Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo các bước sau: Dùng ống nghiệm lấy nút cao su có ống dẫn khí thăng đậy vào và kiêm tra độ kín nút Mở nút cao su, nghiêng ống nghiệm, đặt nhẹ 2-3 viên kẽm theo thành ống và sau đó rót khoảng 2ml dd axit HCl vào ống nghiệm (34) Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thuỷ tinh xuyên qua và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn thuỷ tinh có dòng khí hiđro bay - Gv theo dõi hs các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát, ghi nhận xét vào bảng tường trình - Gv lưu ý các nhóm: Khi đã thấy rõ tượng cháy không khí hiđro thì cần dập tắt lửa và itến hành thu khí hiđro (Thí nghiệm 2) Thí nghiệm : Thu khí hiđro cách đẩy không khí Gv hướng dẫn hs sử dụng các thao tác 1, 2, thí nghiệm bổ sung thêm: Lấy ống nghiệm có = 10 mm úp lên đầu ống dẫn khí có hiđro sinh Sau phút giữ cho ống nghiệm này đứng thẳng và miệng chúc xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm này vào gần lửa đèn cồn ? Quan sát, nhận xét tượng Thí nghiệm : Hiđro khử đồng(II) oxit Lấy ống nghiệm khác, dùng nút cao su có ống dẫn đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm và khoảng 10ml dd HCl Đậy ống nghiệm nút cao su và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm Lấy ống thuỷ tinh uốn cong, dùng thìa lấy ít (khoảng nửa hạt ngô )bột CuO đặt vào đoạn cong ống thuỷ tinh Lắp hệ thống thí nghiệm mẫu gv đã lắp sẵn trên bàn gv Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đó tập trung đốt nóng phần ống thuỷ tinh chó chứa CuO ? Quan sát và nhận xét các tượng, viết phương trình phản ứng Củng cố: - Gv nhận xét và rút kinh nghiệm thực hành - Gv yêu cầu hs hoàn thành bảng tường trình theo mẫu sau: Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát và giải thích Viết phương trình phản ứng xảy TN TN TN - Sau cùng hs dọn, rửa dụng cụ 4.Hướng dẫn nhà:: Rút kinh nghiệm: (35)