– Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích hạt nhân, tính bazơ của các ôxít và hiđrôxít tương ứng tăng dần, đồng thời tính axít của chúng giảm dần... Định luật tuần hoàn "Tí[r]
(1)ÔN TẬP LÍ THUYẾT HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO HKI (2015 – 2016) Thế nào là đồng vị ? Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng số prôtôn khác số nơtrôn, đó số khối A chúng khác Ví dụ : Hiđrô có đồng vị : Prôti ( H ), Ñôteri ( H H ), Triti ( ) Nguyeân lí Pau-li Trên obitan có thể có nhiều là hai êlectrôn và hai êlectrôn này chuyển động tự quay khác chieàu xung quanh truïc rieâng cuûa moãi eâlectroân (Hoặc là : Mỗi obitan có thể chứa tối đa hai êlectrôn có spin ngược dấu.) eâlectroân gheùp ñoâi êlectrôn độc thân Nguyên lí vững bền Ở trạng thái bản, nguyên tử các êlectrôn chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao H (Z = 1) : 1s1 He (Z = 2) : 1s2 Li (Z = 3) : 1s22s1 Be (Z = 4) : 1s22s2 B (Z = 5) : 1s22s22p1 Quy taéc Hun Trong cùng phân lớp, các êlectrôn phân bố trên các obitan cho số êlectrôn độc thân là tối đa và các êlectrôn này phải có chiều tự quay giống (Hoặc là : Trong cùng phân lớp, các êlectrôn cực đại phân bố vào các obitan nào để tổng số spin chúng là cực đại.) C (Z = 6) : 1s 2s2 2p2 N (Z = 7) : Sự biến đổi số đại lượng vật lí các nguyên tố hoá học a) Bán kính nguyên tử : – Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần từ trái qua phải – Trong nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng từ trên xuống b) Baùn kính ioân : – Bán kính catiôn nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng – Bán kính aniôn lớn bán kính nguyên tử tương ứng 1s2 2s2 2p3 (2) c) Năng lượng iôn hoá : – Trong chu kì, từ trái sang phải, nói chung lượng iôn hoá các nguyên tố tăng daàn – Trong nhóm chính (nhóm A) theo chiều từ trên xuống dưới, lượng iôn hoá các nguyên toá giaûm daàn d) Độ âm điện : – Trong moät chu kì, theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần – Trong cuøng moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần e) Tính kim loại, tính phi kim : – Trong moãi chu kì, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, tính kim loai cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn, đồng thời tính phi kim tăng dần – Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần f) Tính axít – bazơ ôxít và hiđrôxít tương ứng : – Trong moät chu kì, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhân, tính bazơ ôxít và hiđrôxít tương ứng giảm dần, đồng thời tính axít chúng tăng dần – Trong moät nhoùm A, theo chieàu taêng cuûa ñieän tích hạt nhân, tính bazơ các ôxít và hiđrôxít tương ứng tăng dần, đồng thời tính axít chúng giảm dần Định luật tuần hoàn "Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử" (3) Liên kết hoá học Liên kết hoá học là kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Liên kết iôn là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện các iôn mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị là liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp êlectrôn chung – Liên kết cộng hoá trị có cực : đôi êlectrôn dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn hôn – Liên kết cộng hoá trị không cực : đôi êlectrôn dùng chung không bị lệch nguyên tử nào : N N : hay Công thức êlectrôn N N Công thức cấu tạo Liên kết cho – nhận là liên kết cộng hoá trị, đó cặp êlectrôn chung nguyên tử đóng góp Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và iôn kim loại mạng tinh thể tham gia các êlectrôn tự Biểu diễn trục số liên kết hoá học : 0 , , 1, Liên kết cộng hoá trị không cực 0,0 1, Liên kết cộng hoá trị có cực 0,4 Lieân keát ioân 1,7 Số ôxi hoá : Số ôxi hoá nguyên tố là số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố đó theo các quy tắc sau – Quy tắc 1: Trong các đơn chất, số ôxi hoá nguyên tố không – Quy tắc : Trong phân tử, tổng số ôxi hoá các nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố khoâng (4) – Quy tắc : Trong các iôn đơn nguyên tử, số ôxi hoá nguyên tố điện tích iôn đó Trong iôn đa nguyên tử, tổng số ôxi hoá các nguyên tố nhân số nguyên tử nguyên tố điện tích ioân – Quy tắc : Trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hoá hiđrô +1, trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2,…) Số ôxi hoá ôxi –2, trừ trường hợp OF2 và pêôxít (chẳng hạn H2O2,…) Phản ứng ôxi hoá – khử Phản ứng ôxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có chuyển êlectrôn các chất phản ứng ; hay phản ứng ôxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số ôxi hoá số nguyên tố Chất khử là chất nhường êlectrôn hay là chất có số ôxi hoá tăng sau phản ứng Chất khử còn gọi là chất bị ôxi hoá Chất ôxi hoá là chất nhận êlectrôn hay là chất có số ôxi hoá giảm sau phản ứng Chất ôxi hoá còn gọi là chất bị khử Sự ôxi hoá (quá trình ôxi hoá) chất là làm cho chất đó nhường êlectrôn hay làm tăng số ôxi hoá chất đó Sự khử (quá trình khử) chất là làm cho chất đó nhận êlectrôn hay làm giảm số ôxi hoá chất đó 10 Các loại phản ứng hoá học Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng ôxi hoá – khử không phải là phản ứng ôxi hoá khử 0 1 2 H2 + O2 2H O +2 +4 +2 +4 Ca O+ C O2 CaC O3 Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học đó chất sinh hai hay nhiều chất Phản ứng phân huỷ có thể là phản ứng ôxi hoá – khử không phải là phản ứng ôxi hoá khử +5 1 1 2 2K Cl O3 2K Cl+ 3O2 2 1 2 Cu(O H )2 Cu O H O Phản ứng là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Các phản ứng là phản ứng ôxi hoá – khử 1 2 Cu Ag NO3 Cu(NO3 )2 Ag 1 2 Zn H Cl Zn Cl H Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan chất khí Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng ôxi hoá – khử (5) 1 5 1 1 2 1 1 1 1 5 Ag N O3 Na Cl Ag Cl Na N O3 1 1 2 1 1 1 Na O H Cu Cl Cu(O H)2 Na Cl (6)