Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là A.. Câu 9: Thành phần chính của quặng boxit là A.[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT HOÀI NHƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Trường THCS Họ và tên: Lớp: SBD: Môn: HÓA HỌC (thời gian: 45 phút) Năm học: 2014-2015 Giám thị Giám thị Mã phách - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -Đường cắt phách- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Điểm số Điểm chữ Giám khảo Giám khảo Mã phách ĐỀ A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Hãy khoanh tròn hai, ba chữ cái A, B, C, D các câu sau đây, đúng Câu 1: Các chất được viết dạng công thức hoá học là: CaCO3, NaOH, H2SO4, Fe, CaO, SO2, Cl2, HCl, NaCl, Ca(OH)2, Al, C Số hợp chất là A B C D Câu 2: Các chất được viết dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl2, Mg(OH)2, Cu, Cu(NO3)2, SO2, CuSO4, CuO, Na2CO3, Ag, FeCl2 Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là A B C D Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối Al2(SO4)3 ở nhiệt độ thường là A Mg B dd BaCl2 C Fe(OH)2 D dd NaOH Câu 4: Phát biểu đúng là: A Quặng pirit (thành phần chính là FeS2) và lưu huỳnh là nguyên liệu chính để sản xuất SO2 B Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất thị dung dịch axit và dung dịch bazơ C Nhôm và sắt không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội D Khí clo làm màu quì tím ẩm +X +Y t0 CaCO3 Chất X, Y lần lượt là: Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO3 A Ca(OH)2 A CaO, H2O B H2O, CO2 C H2O, SO2 D H2O, Na2CO3 Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag (4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al (2) Đốt Ag khí oxi (5) Nhúng sợi dây Cu vào dung dịch sắt (II) sunfat (3) Đốt khí Clo bình chứa khí oxi Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (3), (4) (5) D (1), (3), (4), (5) Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (2) cho đến dư HCl, pH dung dịch (2) biến đổi A từ nhỏ đến và lớn B từ lớn đến và nhỏ C không đổi (luôn luônlớn 7) D không thể xác định được Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo phòng thí nghiệm là A HCl đặc, MnO2 B HCl, HClO C NaCl, H2O D HClO, NaClO Câu 9: Thành phần chính quặng boxit là A Fe2O3 B FeS2 C Fe3O4 D Al2O3 Câu 10: Đồng có lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là A dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl B TỰ LUẬN: (5.0đ) Câu 1(2.0đ): Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): CO,t t0 +H 2SO (l) NaOH Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeSO4 FeCl3 Câu (1.0đ): Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng Dẫn dòng khí CO qua dung dịch nước vôi Ca(OH)2 dư - Viết phương trình hóa học hai thí nghiệm trên (2) - Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì CO và CO2 Câu 3: (1.0đ): Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat Thêm 200ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo Viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng Câu 4: (1.0đ): Dẫn 4,48 lít (đktc) khí CO vào dung dịch có chứa gam NaOH, muối nào được tạo ra? Viết phương trình hóa học phản ứng BÀI LÀM: (3) PHÒNG GD-ĐT HOÀI NHƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Trường THCS Họ và tên: Lớp: SBD: Môn: HÓA HỌC (thời gian: 45 phút) Năm học: 2014-2015 Giám thị Giám thị Mã phách - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -Đường cắt phách- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Điểm số Điểm chữ Giám khảo Giám khảo Mã phách ĐỀ A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Hãy khoanh tròn hai, ba chữ cái A, B, C, D các câu sau đây, đúng Câu 1: Các chất được viết dạng công thức hoá học là: CaCO3, C, NaOH, H2SO4, Fe, CaO, SO2, Cl2, HCl, NaCl, Ca(OH)2, Al Số đơn chất là A B C D Câu 2: Các chất được viết dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl2, Mg(OH)2, Cu, Cu(NO3)2, SO2, CuSO4, CuO, Na2CO3, Ag, FeCl2 Số chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là A B C D Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối CuSO4 ở nhiệt độ thường là A Fe(OH)2 B dd BaCl2 C Al D dd NaOH Câu 4: Phát biểu sai là: A Quặng pirit (thành phần chính là FeS2) và lưu huỳnh là nguyên liệu chính để sản xuất SO2 B Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất thị dung dịch axit và dung dịch bazơ C Nhôm và sắt không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội D Khí clo làm màu quì tím ẩm + H 2O +Y t0 CaCO3 Chất X, Y lần lượt là: Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO3 X Ca(OH)2 A CaO, CO2 B H2O, CO2 C H2O, SO2 D CaO, Na2CO3 Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag (4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al (2) Nhúng sợi dây Mg vào dung dịch sắt (II) sunfat (3) Đốt khí Clo bình chứa khí oxi (5) Đốt Ag khí oxi Những thí nghiệm có phản ứng hóa học xảy là: A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (1), (4) Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl (2) cho đến dư NaOH, pH dung dịch (2) biến đổi A từ nhỏ đến và lớn B từ lớn đến và nhỏ C không đổi (luôn luôn nhỏ 7) D không thể xác định được Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo công nghiệp là A HCl đặc, MnO2 B HCl, HClO C NaCl, H2O D HClO, NaClO Câu 9: Thành phần chính quặng hematit là A Fe2O3 B FeS2 C Fe3O4 D Al2O3 Câu 10: Bạc có lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để làm sạch kim loại bạc là A dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl B TỰ LUẬN: (5.0đ) Câu 1(2.0đ): Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): CO,t +HCl t0 NaOH Fe FeCl2 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Câu (1.0đ): (4) Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng Dẫn dòng khí CO qua dung dịch nước vôi Ca(OH)2 dư - Viết phương trình hóa học hai thí nghiệm trên - Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì CO và CO2 Câu 3: (1.0đ): Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat Thêm 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo Viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng Câu 4: (1.0đ): Dẫn 8,96 lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch có chứa 16 gam NaOH, muối nào được tạo ra? Viết phương trình hóa học phản ứng BÀI LÀM: UBND HUYỆN HOÀI NHƠN PGD & ĐT HOÀI NHƠN ĐÁP ÁN MÔN THI HOÁ HỌC 9, HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2014 – 2015 -ĐỀ I: A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Câu 10 Đáp án C D A,B,D A,C,D B,D B B A D B,C,D (5) Biểu điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Ghi chú Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm, thiếu không ghi điểm 0,5 đ B TỰ LUẬN: (5.0đ) Câu 1(2.0đ): Pthh FeCl3 + 3NaOH 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3CO Fe + H2SO4 Fe(OH)3 + 3NaCl Biểu điểm 0,5đ Fe2O3 + 3H2O 0,5đ 3Fe + 3CO2 0,5đ FeSO4 + H2 0,5đ Các phản ứng 2, không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh (a) Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b) Nếu bị lỗi (a) và (b) thì trừ một lỗi Viết công thức hóa học sai không ghi điểm Ghi chú: Câu (1.0đ): y Đáp án t0 t0 Đáp án - Dẫn khí CO qua ống đựng CuO nung nóng, có phản ứng: t0 Cu + CO2 Pthh: CO + CuO (1) - Chứng minh: CO có tính khử - Dẫn khí CO2 qua nước vôi dư, có phản ứng CaCO3 + H2O (2) Pthh: CO2 + Ca(OH)2 - Chứng minh: CO2 là oxit axit Phản ứng (2) không ghi nhiệt độ, không trừ điểm, vì đã có ở đề bài Ghi chú: Câu 3: (1.0đ): Y Pthh Fe Mol a Pthh FeSO4 Mol a + Đáp án CuSO4 + FeSO4 a Fe(OH)2 + 2NaOH + 2a 200 1 0, 2(mol) Số mol NaOH = 2a = 1000 , suy a = 0,1(mol) Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 0,1.56 = 5,6g Biểu điểm 0,25đ/ý 0,25đ/ý Cu Biểu điểm 0,25đ Na2SO4 0,25đ 0,5đ Đánh giá có tính hệ thống, tính hệ thống đến đâu không tính điểm đến đó Viết pthh đúng ghi 0,25đ/pthh x = 0,5đ Tính toán đúng ghi 0,5đ Trình bày cách khác đúng, ghi điểm tối đa Ghi chú: Câu (1.0đ): Đáp án Bước 4, 48 n = = 0,2(mol) CO2 22,4 ; Bước Pthh n CO :n NaOH CO2 Ghi chú: Biểu điểm n = 0,2(mol) NaOH 40 = 0,2 : 0,2 = : + , vậy sản phẩm là muối axit NaOH NaHCO3 0,50đ 0,25đ 0,25đ Nếu học sinh không thực hiện bước 2, mà viết đúng phương trình hóa học đúng, ghi đủ 0,5đ Bước bắt buột phải có UBND HUYỆN HOÀI NHƠN PGD & ĐT HOÀI NHƠN ĐÁP ÁN MÔN THI HOÁ HỌC 9, HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2014 – 2015 -ĐỀ II: (6) A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ) Câu 10 Đáp án A C B,C,D B A,D B A C A A,C,D Biểu điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Ghi chú Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm, thiếu không ghi điểm B TỰ LUẬN: (5.0đ) Câu 1(2.0đ): Pthh Fe2(SO4)3 + Đáp án t t0 6NaOH 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3CO Fe + 2HCl + 3Na2SO4 Fe2O3 + 3H2O 0,5đ 3Fe + 3CO2 0,5đ FeCl2 + H2 0,5đ Các phản ứng 2, không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh (a) Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b) Nếu bị lỗi (a) và (b) thì trừ một lỗi Viết công thức hóa học sai không ghi điểm Ghi chú: Câu (1.0đ): y 2Fe(OH)3 Biểu điểm 0,5đ Đáp án - Dẫn khí CO qua ống đựng CuO nung nóng, có phản ứng: t0 Cu + CO2 Pthh: CO + CuO (1) - Chứng minh: CO có tính khử - Dẫn khí CO2 qua nước vôi dư, có phản ứng CaCO3 + H2O (2) Pthh: CO2 + Ca(OH)2 - Chứng minh: CO2 là oxit axit Phản ứng (2) không ghi nhiệt độ, không trừ điểm, vì đã có ở đề bài Ghi chú: Câu 3: (1.0đ): Y Pthh Fe Mol a Pthh FeSO4 Mol a + Đáp án CuSO4 + FeSO4 a Fe(OH)2 + 2NaOH + 2a 400 0,5 0, 2(mol) Số mol NaOH = 2a = 1000 , suy a = 0,1(mol) Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 0,1.56 = 5,6g Biểu điểm 0,25đ/ý 0,25đ/ý Cu Biểu điểm 0,25đ Na2SO4 0,25đ 0,5đ Đánh giá có tính hệ thống, tính hệ thống đến đâu không tính điểm đến đó Viết pthh đúng ghi 0,25đ/pthh x = 0,5đ Tính toán đúng ghi 0,5đ Trình bày cách khác đúng, ghi điểm tối đa Ghi chú: Câu (1.0đ): Đáp án Bước n Bước Pthh n CO CO = :n 8,96 = 0,4(mol) 22,4 ; NaOH CO2 Ghi chú: n NaOH Biểu điểm 16 = 0,4(mol) 40 = 0,4 : 0,4 = : + , vậy sản phẩm là muối axit NaOH NaHCO3 Nếu học sinh không thực hiện bước 2, mà viết đúng phương trình hóa học đúng, ghi đủ 0,5đ Bước bắt buột phải có 0,50đ 0,25đ 0,25đ (7)