Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng: A.Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử kim loại với phi kim B.Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nê[r]
(1)Chương : LIÊN KẾT HÓA HỌC Chủ đề 1: Liên kết ion A – PHƯƠNG PHÁP Sự hình thành ion, cation, anion: - Sau nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion - Sự hình thành ion dương (cation): n+¿+ ne + TQ : M → M +Tên ion (cation) + tên kim loại ¿ Ví duï: Li+ (cation liti), Mg2+ (cation magie) … - Sự hình thành ion âm (anion): + TQ: X + ne → X + Teân goïi ion aâm theo goác axit: n− VD: Cl- anion clo rua S2- anion sun fua….( trừ anion oxit O2-) Sự hình thành liên kết ion: Liên kết ion là liên kết hoá học hình thành lực hút tĩnh điện các ion trái dấu Xét phản ứng Na và Cl2 Phương trình hoá học : 2.1e 2Na + Cl2 → 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: +¿ Na −1 e → Na¿ Cl −1 e → Cl− + } Na + Cl- → NaCl Liên kết hoá học hình thành lực hút tĩnh điện ion Na+ và ion Cl- gọi là liên kết ion , tạo thành hợp chất ion B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN (2) 1) Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- 2) Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clor b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhôm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clor 3) Cho nguyên tử : Na; Mg; N; O; Cl 23 11 24 12 14 16 35 17 a) Cho bieát soá p; n; e vaø vieát caáu hình electron cuûa chuùng b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chất hoá học c) Vieát caáu hình electron cuûa Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d) Cho bieát caùch taïo thaønh lieân keát ion trong: Na 2O ; MgO ; NaCl; MgCl2 ; Na3N * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S các chất nào là hợp chất ion a/ KF b/ KF vaø BaCl2 c/ CH4, H2S d/ H2S Câu 2: Viết công thức hợp chất ion Cl(Z=17) và Sr(Z=38) a/ SrCl b/SrCl3 c/SrCl2 d/Sr2Cl Câu 3: so sánh nhiệt độ nóng chảy NaCl, MgO và Al2O3 (sắp xếp theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần) a/ NaCl<Al2O3<MgO b/NaCl<MgO<Al2O3 c/Al2O3<MgO<NaCl d/MgO<NaCl<Al2O3 Câu 4:Viết công thức hợp chất ion AB biết số e cation baèng soá e cuûa anion vaø toång soá e cuûa AB laø 20 a/ chæ coù NaF b/ chæ coù MgOc/NaF vaø MgO d/ chæ coù AlN (3) Câu 5: viết công thức hợp chất ion M2+X-2 biết M, và X thuộc chu kì đầu bảng HTTH, M thuộc phân nhóm chính và số e nguyên tử M lần số electron anion a/ MgF2 b/CaF2 c/BeH2 d/CaCl2 Câu 6:viết công thức hợp chất ion M2X3 với M và X thuộc chu kì đầu, X thuộc phân nhóm VIA bảng HTTH Biết tổng soá e cuûa M2X3 laø 66 a/ F2S3 b/ Sc2S3 c/ Al2O3 d/ B2O3 + 2+ Caâu 7: vieát caáu hình e cuûa Cu, Cu , Cu bieát Z cuûa Cu laø 29( chæ vieát caáu hình cuûa 3d vaø 4s) a/ 3d94s2, 3d94s1, 3d9 b/ 3d104s1, 3d10, 3d9 c/ 3d84s2, 3d84s1,3d8 d/ 3d104s2, 3d94s1, 3d84s1 Câu 8: các hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl,H2O hợp chất nào là hợp chất ion? a/ chæ coù BaF2 b/chæ coù MgO c/HCl, H2O d/ BaF2 vaø MgO Câu 9: viết công thức hợp chất ion Sc (Z=21) và O(Z= 8) a/ Sc2O5 b/ScO c/ Sc2O3 d/Sc2O Caâu 10: vieát caáu hình e cuûa Fe, Fe2+, Fe3+ ( bieát Fe coù Z=26) a/ 3d64s2, 3d6, 3d5 b/ 3d64s2, 3d54s1, 3d5 c/ 3d74s1, 3d54s1, 3d5 d/ 3d64s2, 3d64s1, 3d6 Câu 11: viết công thức hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kì đầu bảng HTTH và tổng số e M2X3 là 50 a/ Al2O3 b/ B2O3 c/Al2S3 d/ B2S3 Chủ đề 2: LK cộng hóa trị A – PHƯƠNG PHÁP (4) Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hĩa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung - Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị mà đó cặp electron dùng chung không bị lệch phía nguyên tử nào Vd Cl2, H2 - Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn hôn Vd HCl, H2O Biểu diễn công thức electron, công thức cấu tạo - Công thức electron: + Mỗi chấm là biểu diễn cho electron + Để đơn giản ta biểu diễn các electron tham gia liên kết ( electron góp chung) - Công thức cấu tạo: + Mỗi cặp electron dùng chung CT (e) thay gạch nối ( - ) VD : CTPT Cl2 CH4 CT (e) C 2H H Cl Cl H H C H H C H C H H- C -H H H H H C=C H H C H H C=C C H C 2H NH3 CTCT Cl - Cl H N H H H H H-N-H H Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học.(chênh lệch càng lớn thì phân tử càng phân cực) HIỆU ĐỘ ÂM LOẠI LIÊN KẾT ÑIEÄN 0,0 đến < 0,4 không cực LKCHT 0,4 đến < 1,7 có cực 1,7 Lieân keát ion B BÀI TẬP TỰ LUYỆN (5) * BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1) Cho H; C; O; N; S; 1 12 16 14 32 16 35 17 Cl (6) a) Vieát caáu hình electron cuûa chuùng b) Viết công thức cấu tạo và công thức electron CH ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị caùc nguyeân toá c) Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trị có cực và không cực? 2) X thuoäc chu kyø 3, PNC nhoùm VI Y thuoäc chu kyø 1, PNC nhoùm I Z thuoäc PNC nhoùm VI, coù toång soá haït laø 24 a) Haõy xaùc ñònh teân X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 3) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 4) Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH4 ; NH3 ; H2O ; HCl 5) Dựa vào độ âm điện các nguyên tố cho biết loại liên kết nào các chất sau(ion, cộng hóa trị có cực, không cực): H 2S, NH3, CsCl, CaS, H2O, BaF2, Cl2, AlCl3, CaCl2, NaCl, HCl, HBr 6) Electron cuối cùng nguyên tử ngto A, B phân bố vaøo 3p1 vaø 3p5 a) Xaùc ñònh CH e, vò trí cuûa A vaø B b) Cho biết liên kết và CT cấu tạo phân tử AB c) Trong tự nhiên tồn h/c A 2B6, giải thích hình thành lk phân tử h/c này 7) Hãy nêu chất các dạng liên kết phân tử các chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện Ag là 0,9 ; Cl là 3) * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: (7) Câu 1: Chọn câu đúng liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị là liên kết : A.giữa các phi kim với B.trong đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C.được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D.được tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu : Chọn câu đúng các câu sau đây : A.Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B.Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C.Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D.Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 3: Kiểu liên kết nào tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu 4: Cho các phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 5: Phát biểu nào sau đây sai nói liên kết phân tử HCl ? A.Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B.Các electron liên kết bị hút lệch phía C.Cặp electron chung hidro và clo nằm nguyên tử D.Phân tử HCl là phân tử phân cực Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng: A.Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim B.Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung (8) C.Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết nguyên tử cuûa caùc nguyeân toá phi kim D.Liên kết cộng hóa trị phân cực đó cặp e chung bị lệch phía nguyên tử Câu 7: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 8: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :1s22s22p4 Sau tạo liên kết , nó có cấu hình là : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 9: Liên kết cộng hóa trị là : A.Liên kết các phi kim với B.Liên kết đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C.Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D.Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu 10: Chọn câu đúng các mệnh đề sau : A.Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B.Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C.Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D.Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 11: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu 12: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử các chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất nào các chất trên có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S (9) Câu 13 Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là hợp chaát coäng hoùa trò: A.NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 14: Cho các hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chaát coù lieân keát coäng hoùa trò laø: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO Chủ đề 3: Hóa trị và số oxi hóa A – PHƯƠNG PHÁP Các xác định hóa trị: a Điện hóa trị: Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó Ví dụ Na Cl là h/c ion : tạo cation Na+ và anion Cl- , natri có điện hoá trị là 1+, clo có điện hoá trị là 1- b Cộng hóa trị: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết CHT nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị nguyên tố đó VD: H-N-H H H :1, N:3 Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không Ví duï: Soh cuûa caùc nguyeân toá Cu, Zn, O… Cu, Zn, O2… baèng Qui tắc 2:Trong phân tử, tổng số số oxi hoá các nguyên toá baèng khoâng Ví duï: Tính toång soh caùc nguyeân toá NH vaø HNO2 tính soh cuûa N Qui taéc 3: (10) Số oxi hoá các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá các nguyên tố điện tích ion Ví du 1: soh K, Ca, Cl, S K +, Ca2+, Cl-, S2- là +1, +2, -1, -2 Qui taéc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá hidro +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…) Số oxi hoá oxi -2 trừ trươbg hợp OF 2, poxit ( chẳng hạn H2O2…) B – BÀI TẬP ÁP DỤNG * BÀI TẬP TỰ LUẬN: 1) Cho bieát caùch taïo thaønh lieân keát ion trong: Na 2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Xác định hóa trị các nguyên tố các hợp chaát treân 2) Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố các phân tử đó: N 2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 3) Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan các chaát: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4 , Cl2 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 4) Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 NH4NO4 HNO2 NH4 N2O NO2 N2O3 N2O5 NO3 5) Xác định số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 Al4C3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O C2H4O2 (11) 6) Tính SOH Cr các trường hợp sau Cr 2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 * BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM: Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl 3, S SO3, P PO43- là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5 , +4 D 0, +5, +3, +5 Số oxi hóa âm thấp S các hợp chất là: A -1 B -2 C -4 D -6 Số oxi hóa dương cao N các hợp chất là: A +1 B +3 C.+4 D + 5 Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa N nhau: A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa S là +6 A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 Số oxi hóa N, Cr, Mn các nhóm ion nào sau đây là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42B NO2-, CrO2-, MnO42C NO3-, Cr2O72-, MnO4D NO3-, CrO42-, MnO42- (12) Số oxi hóa N NxOy là: A +2x B.+2y C.+2y/x D +2x/y Số oxi hóa các nguyên tử C CH 2=CH-COOH là: A -2, -1, +3 B +2, +1, -3 C -2, +1, +4 D -2, +2, +3 (13)