Đang tải... (xem toàn văn)
phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.. b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử đơn chất của nguyên tố đó. Lời giải:. a) Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn:[r]
(1)Giải tập Hóa 10 nâng cao 24
Bài (trang 95 sgk Hóa 10 nâng cao): Viết phương trình biểu diễn hình thành tương ứng:
a) Na -> Na+
b) Mg -> Mg2+
c) Al -> Al3+
d) Cl -> Cl
-e) S -> S
2-f) O -> O
2-Lời giải:
a) Na -> Na+ + le.
b) Mg -> Mg2+ +2e.
c) Al -> Al3+ + 3e.
d) Cl + le -> Cl-.
e) S + 2e -> S2-.
f) O + 2e -> O
2-Bài (trang 95 sgk Hóa học 10 nâng cao): Trình bày giống khác loại liên kết sau:
a) Liên kết ion
b) Liên kết cộng hóa trị khơng cực c) Liên kết cộng hóa trị có cực Lời giải:
So sánh Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion Giống
(2)giống cấu trúc khí (2e 8e)
Khác cách hình thành liên kết
Dùng chung e Cặp e không bị lệch
Dùng chung e Cặp e bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện mạnh
Cho nhận electron
Thường tạo nên
Giữa nguyên tử nguyên tố phi kim
Giữa phi kim mạnh yếu khác
Giữa kim loại phi kim
Nhận xét
Liên kết cộng hóa trị có cực dạng trung gian liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion
Bài (trang 95 sgk Hóa 10 nâng cao): Cho dãy oxit sau: Na2P, MgO, Al2O3,
SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử phân tử, xác định kiểu liên kết phân tử oxit (dựa vào số liệu bảng 2.3 SGK Hóa học lớp 10)
Lời giải:
Na2O, MgO, Al2O3 SiO2, P2O5, SO5 Cl2O7
Hiệu dộ âm điện : 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28
liên kết ion liên kết cộng hóa liên kết cộng trị có cực hóa trị khơng cực Bài (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao):
a) Dựa vào độ âm điện, xét xem tính phi kim thay đổi dãy nguyên tố sau: O, Cl, S, H
b)Viết công thức cấu tạo phân tử sau: Cl2O, NCl3, H2S, NH3 Xem xét
phân tử có liên kết phân cực mạnh Lời giải:
a) Độ âm điện O; Cl; S; H là: 3,44; 3,16; 2,58; 2,2 Nhận xét: Tính phi kim giảm dần (O > Cl > S > H)
(3)Bài 5 (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao): Nguyên tử
của nguyên tố có cấu hình electron ls22s22p2
a) Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy công thức hợp chất đơn giản hiđro b) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố Lời giải:
a) Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn:
- Tổng số electron 7, suy nguyên tố ô thứ bảng tuần hồn - Có lớp electron, suy ngun tố thuộc chu kì
- Thuộc nhóm VA có electron lớp ngồi cùng, nitơ (N) - Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro NH3
Bài (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao): Có electron ion sau
đây: NO2-, SO22-, CO22-; Br-, NH4+
Lời giải:
Trong NO3- :7 + 3.8 + = 32 electron;
Trong SO42- :16 + 4.8 + = 50electron;
Trong Br- : 35 + = 36 electron;
Trong CO32- : + 3.8 + = 32 electron;
Trong NH4+ : + 4.1 – = 10 electron;
Bài (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao): Tổng số proton hai ion XA32-
XA42- 40 48 Xác định nguyên tố X, A ion XA32- , XA4
(4)Trong nguyên tử A có số p = số e = ZA; nguyên tử B có số p = số e = ZA Theo đề ta có:
Vậy nguyên tố X S
và nguyên tố A O Các ion cho SO32- SO4
2-Bài (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao): Xác định điện hóa trị nguyên tử nhóm nguyên tử hợp chất ion sau: BaO, K2O, CaCl2, AlF3,
Ca(NO3)2
Lời giải:
Điện hóa trị nguyên tử nhóm nguyên tử là:
Ba = 2+ ; O = 2-; K=l+; Ca = 2+; Cl = ; Al = 3+; F= ; NO3 =
1-Bài (trang 96 sgk Hóa 10 nâng cao): Xác định cộng hóa trị nguyên tử nguyên tô hợp chất cộng hóa trị sau: NH3, HBr, AlBr3, PH3,
CO2
Lời giải:
Cộng hóa trị nguyên tố là:
NH3: N có cộng hóa trị H có cộng hóa trị
HBr: H có cộng hóa trị Br có cộng hóa trị AlBr3: Al có cộng hóa trị Br có cộng hóa trị
PH3: P có cộng hóa trị H có cộng hóa trị
CO2: C có cộng hóa trị O có cộng hóa trị
Hóa học 10 Hóa 10 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10