Đang tải... (xem toàn văn)
- Nêu cấu trúc các loại tinh thể mô tả hình vẽ - Nhận xét về độ đặc khít của mạng tinh thể kim loại - Lấy ví dụ một số kim loại - So sánh các loại tinh thể kim loại - Các nguyên tử, ion [r]
(1)BÀI 17 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức Biết được: Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại Hiểu được: Một số kiểu cấu trúc tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối) Kĩ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị - Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét Tình cảm thái độ Vai trò kim loại sống, bảo vệ và khai thác hợp lí tài nguyên, khoáng sản đất nước B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS • GV: − Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học − Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo và ghi bán kính nguyên tử các nguyên tố chu kỳ − Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể kim loại • HS: − Xem trước nội dung bài học − Tập làm số mô hình tinh thể kim loại C TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN GV chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình (hoặc treo bảng tuần hoàn có tô màu các nguyên tố lên bảng) cho HS thảo luận GV hướng dẫn HS tìm vị trí kim loại bảng: − Kim loại là các nguyên tố có tô màu vàng bảng tuần hoàn − Phi kim là các nguyên tố có tô màu tím bảng tuần hoàn HS: Quan sát, thảo luận cho kết quả: Yêu cầu HS xác định vị trí kim loại Vị trí kim loại gồm: − Nhóm IA đến VIA (Nhóm IA trừ H nhóm IIIA trừ B) và phần nhóm (2) IVA,VA, VIA − Nhóm IB đến VIIIB GV bổ sung: Ngoài cách xác định trên thì − Hai họ Lantan và Actini kim loại nằm ở: − Khối nguyên tố s (trừ H, He) − Một số khối nguyên tố p − Toàn khối nguyên tố d, f GV yêu cầu HS rút kết luận vị trí kim loại HS thảo luận cho kết quả: − Kim loại chiếm đa số vị trí BTH − Kim loại nằm phía bên trái BTH II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Hoạt động Cấu tạo nguyên tử GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron HS viết cấu hình các nguyên tố nguyên tử các nguyên tố kim loại 11Na, 11Na: 1s22s22p63s1 2 12Mg, 13Al, 26Fe và các nguyên tố phi kim 15P, 12Mg: 1s 2s 2p 3s 2 16S, 17Cl 13Al: 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2 15P: 1s 2s 2p 3s 3p 2 16S: 1s 2s 2p 3s 3p 2 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p Số electron lớp ngoài cùng kim loại từ đến electron còn phi kim thì thường có nhiều electron (từ 4-7 electron trừ H và khí hiếm) Kết luận: Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít electron GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo và ghi lớp ngoài cùng (1 đến electron) bán kính nguyên tử thuộc chu kì (bán kính nguyên tử biểu diễn nanomet, nm): HS quan sát các số liệu và nhận xét: 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Trong cùng chu kì, nguyên tử Yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên nguyên tố kim loại có bán kính nguyên điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử tử lớn so với nguyên tử nguyên tố phi kim Hoạt động Cấu tạo tinh thể GV nhắc lại số kiểu tinh thể đã học lớp HS nghiên cứu SGK và lên bảng vẽ lại 10 Sau đó HS nghiên cứu SGK nội dung cấu trúc tinh thể kim loại cấu tạo tinh thể kim loại a, Mạng tinh thể lục phương Yêu cầu HS: (3) - Nêu cấu trúc các loại tinh thể (mô tả hình vẽ) - Nhận xét độ đặc khít mạng tinh thể kim loại - Lấy ví dụ số kim loại - So sánh các loại tinh thể kim loại - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt hình lục giác đứng và nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác - Nguyên tử và ion chiếm 74% còn lại 26% là không gian trống VD: Be, Mg, Zn, b, Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt hình lập phương - Nguyên tử và ion chiếm 74% còn lại 26% là không gian trống VD: Cu, Ag, Au, Al c, Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm hình lập phương GV giới thiệu: Trong tinh thể kim loại nguyên tử và ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt - Nguyên tử và ion chiếm 68% còn lại nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển 32% là không gian trống VD: Li, Na, K, V, Mo động tự mạng tinh thể Hoạt động Liên kết kim loại GV: Dựa trên cấu tạo mạng tinh thể kim loại, phân tích, diễn giảng kiến thức liên kết kim loại Ở trạng thái lỏng và rắn, các nguyên tử kim loại liên kết với kiểu liên kết (4) hóa học riêng gọi là liên kết kim loại GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và nêu khái HS nghiên cứu SGK và nhận xét: niệm liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể tham gia Để khắc sâu kiến thức liên kết kim loại với các electron tự các liên kết khác GV yêu cầu HS so sánh: - Liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị HS thảo luận cho kết quả: - Liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị Giống nhau: Đều có góp chung, dùng chung electron Khác nhau: + Liên kết cộng hóa trị góp chung số cặp electron - Liên kết kim loại với liên kết ion + Liên kết kim loại góp chung hầu hết các electron tự nguyên tử kim loại - Liên kết kim loại với liên kết ion Giống nhau: Đều có chất là lực hút tĩnh điện ion dương với phần tử mang điện tích âm Khác nhau: + Liên kết ion là lực hút tĩnh điện ion âm và ion dương + Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện electron với ion kim loại Hoạt động CỦNG CỐ BÀI VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ GV chiếu các bài tập sau lên màn hình cho HS thảo luận củng cố nội dung bài học Bài 1: Liên kết kim loại là liên kết hình thành do: A Sự góp chung electron hóa trị các Đáp án: A nguyên tử kim loại B Các electron tự kim loại phản xạ tia sáng tới C Do góp chung số cặp electron hóa trị D Sự góp chung toàn electron các nguyên tử kim loại Bài 2: Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên (5) tử là: 12, 17, 1, 26, 24, 9, 7, 15 Số nguyên tử là kim loại là: Đáp án: C A B C D BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, (SGK) E Rút kinh nghiệm: - (6)