Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 Bài 1: Dãy các kim loại đều phản ứng với H2O ở nhiệt độ HS vận dụng tính chất hoá học chung của kim thường là: loại để[r]
(1)Bài 21: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số bài tập lí thuyết và tính toán Kĩ năng: Giải các bài tập liên quan đến tính chất kim loại II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trong tiết luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: Dãy các kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ HS vận dụng tính chất hoá học chung kim thường là: loại để giải bài tập A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 (nhanh nhất) 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt 56g 1mol 64g tăng 8g tăng thêm 0,1 mol tăng 0,8g A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Bài này cần cân tương quan Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn kim loại R và NO dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO 3R 2NO (đkc) Kim loại R là: 0,075 0,05 A Zn B Mg C Fe D Cu R = 4,8/0,075 = 64 Tương tự bài 3, cân tương quan Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư Cu và NO2 thì thể tích khí NO2 thu (đkc) là Cu 2NO2 A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Fe và FeS tác dụng với HCl cho cùng Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (không có số mol khí nên thể tích khí thu xem không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với mình lượng Fe ban đầu phản ứng dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát (đkc) Các phản Fe H2 ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thì: thu (đkc) là nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) V = 2,24 lít A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g CuO Tính số mol CuO tạo thành nHCl = nCuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ kết để tác dụng hết với A là A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Hoạt động Bài 8: Cho lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trò các chất (2) HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại và dung dịch muối để biết trường hợp nào xảy phản ứng và viết PTHH phản ứng GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 thì tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ và dung dịch muối Ag+ tham gia phản ứng Giải Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Cách làm nhanh là vận dụng phương pháp Gọi a và b là số mol Al và Mg bảo toàn electron 27a 24b 1,5 a 1/30 1,68 3a 2b 0,15 b 0,025 22,4 27/30 %Al = 1,5 .100 60% %Mg = 40% V CỦNG CỐ Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại đó Xác định kim loại Khối lượng Zn thay đổi nào sau ngâm thời gian các dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4 Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp VI DẶN DÒ - Xem trước bài LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (3)