Các hoạt động chính Hoạt động của GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất vật lý, tính chất hóa học của axit sunfuric H2SO4 20’ - GV: Cho học sinh quan sát[r]
(1)Tuần Tiết Ngày soạn : 05/09/2015 Ngày dạy : 10/09/2015 BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) I MỤC TIÊU Sau bài này học sinh phải: Kiến thức Biết được: - Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại - Ứng dụng H2SO4 và phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp Kỹ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 loãng - Viết các phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 loãng Thái độ - Sự yêu thích môn học, rèn luyện khả tư logic Trọng tâm - Tính chất hóa học H2SO4 loãng - Phản ứng điều chế axit H2SO4 Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thông qua môn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính toán, lực thực hành hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên và học sinh: a Giáo viên - Hoá chất: dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, giấy quỳ tím, Zn, Cu(OH)2, CuO - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp sắt, đũa thủy tinh b Học sinh: Học bài, xem trước nội dung bài Chuẩn bị bảng phụ Phương pháp - Phương pháp đàm thoại - Nêu và giải vấn đề - Thảo luận nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp (1’) Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 9A1 …………… ………………………………………………… 9A6 …………… ………………………………………………… Kiểm tra bài cũ (5’) HS 1: Nêu tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa HS 2: Viết các phương hóa học xảy cho axit HCl tác dụng với: a Zn; b KOH; c CaO Bài a Giới thiệu bài (1’): Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học axit Vậy axit sunfuric có tính chất nào? Cách sản xuất axit sunfuric sao? Vai trò quan trọng nó là gì? Chúng ta cùng tìm hiểu bài học hôm b Các hoạt động chính Hoạt động GV Hoạt động củaHS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý, tính chất hóa học axit sunfuric H2SO4 (20’) - GV: Cho học sinh quan sát - HS: Chất lỏng sánh, không B Axit sunfuric (H2SO4) lọ đựng dd H2SO4 đặc, yêu màu I Tính chất vật lý cầu HS nêu tính chất vật lý - Chất lỏng sánh, không màu, - GV: Pha loãng H2SO4 đặc - HS: Suy nghĩ, trả lời: Do nặng gấp đôi nước, không bay phải rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 háo nước, tan hơi, dễ tan nước, toả (2) nước, không làm ngược lại ? Tại ? - GV: Làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc - GV: H2SO4 loãng có đầy đủ các tính chất hóa học axit mạnh Yêu cầu HS thảo luận nhóm để chọn các thí nghiệm chứng minh tính chất axit H2SO4 loãng - GV: Tổ chức cho các nhóm HS làm thí nghiệm cho axit H2SO4 loãng tác dụng với các chất: + Tác dụng với quỳ tím + Ống nghiệm 1: Zn nước tỏa nhiều nhiệt - HS: Quan sát, ghi nhớ thao tác GV - HS: Nhớ lại tính chất axit và thảo luận nhóm để chọn các thí nghiệm tiến hành - HS các nhóm làm thí nghiệm, quan sát và nêu tượng: nhiều nhiệt – Lưu ý: Khi pha loãng H2SO4 đặc, ta cho từ từ axit vào lọ nước (Không làm ngược lại vì nguy hiểm) II Tính chất hoá học H2SO4 loãng (H2SO4l) a Làm quỳ tím hoá đỏ b.Tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Au) → muối sunfat + nước Zn + H2SO4l → ZnSO4 + H2 c Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước H2SO4l+Cu(OH)2 → CuSO4+2H 2O d Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước H2SO4l+CuO → CuSO4 + H2O e Tác dụng với muối + Làm quỳ tím hóa đỏ + Ống nghiệm 1: Có khí thoát ra, viên Zn tan dần + Ống nghiệm 2: Cu(OH)2 + Ống nghiệm 2: Kết tủa tan + Ống nghiệm 3: CuO +Ống nghiệm 3: Dd màu xanh → Rút tính chất hóa học, → Rút tính chất hóa học, viết các PTPƯ minh hoạ vào viết PTHH vào bảng phụ: bảng phụ H2SO4l +Zn → ZnSO4 + H2 H2SO4l +Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O - GV: Gọi HS các nhóm nhận H2SO4l+CuO → CuSO4 + xét H2O - HS các nhóm nhận xét - GV: Nhận xét - HS: Ghi bài vào Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng H2SO4 (3’ ) -GV: Yêu cầu HS quan sát - HS : Tìm hiểu thông tin và II Ứng dụng hình 1.12 SGK/ 17 và nêu các trả lời (SGK) ứng dụng H2SO4 đặc Hoạt động 3: Tìm hiểu cách sản xuất H2SO4 ( 7’) - GV: Thuyết trình nguyên - HS: Chú ý lắng nghe III Sản xuất H2SO4 liệu, phương pháp và các Nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 Lưu huỳnh hay quặng pirit (FeS2) - GV: Yêu cầu HS lên bảng - HS: Lên bảng viết PTHH Các công đoạn sản xuất viết các PTHH xảy a Sản xuất lưu huỳnh đioxit công đoạn S + O2 ⃗ t SO2 - GV nhận xét - HS ghi bài 4FeS2+11O2 ⃗ t 8SO2+ 2Fe2O3 b Sản xuất lưu huỳnh tri oxit 2SO2+ O2 ⃗ t , V O5 2SO3 c Sản xuất H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Củng cố (6’) - Cho các chất sau: Fe(OH)2, SO3, K2O, Fe, Cu, CuO, P2O5 Gọi tên, phân loại các chất trên Viết PTPƯ các chất trên (nếu có) với: a Nước ; b Dung dịch H2SO4 loãng (Phụ đạo HS yếu, kém) (3) Nhận xét – Dặn dò (2’) - Nhận xét tinh thần thái độ học tập học sinh - Nhắc nhở HS nghiêm túc thực luật an toàn giao thông - Dặn dò nhà: + Làm bài tập 1, 2, 4, SGK/19 + Xem trước bài: Tính chất hóa học riêng H 2SO4 đặc và nhận biết axit H2SO4, muối sunfat IV RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết Ngày soạn: 05/09/2015 Ngày dạy: 15/09/2015 (4) Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT) I MỤC TIÊU Sau bài này học sinh phải: Kiến thức Biết được: - Tính chất H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước) - Nhận biết axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat Kỹ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết các phương trình chứng minh tính chất axit H2SO4 đặc, nóng - Nhận biết dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit H2SO4 phản ứng 3.Thái độ : - Biết phong phú hoá học, từ đó khẳng định yêu thích môn học Trọng tâm - Tính chất riêng H2SO4 - Nhận biết axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thông qua môn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính toán, lực thực hành hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên và học sinh a Giáo viên - Hoá chất : H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, dd BaCl2, Na2SO4, Cu, bông tẩm NaOH, đường saccarozơ - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút, cốc, giá sắt b Học sinh: Học bài, xem trước nội dung bài Phương pháp - Phương pháp đàm thoại - Thảo luận nhóm – Trực quan III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1.Ổn định lớp (1’) Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 9A1 …………… ………………………………………………… 9A6 …………… ………………………………………………… Kiểm tra bài cũ (5’) - HS: Nêu TCHH H2SO4 loãng? Viết PTHH minh họa Bài a Giới thiệu bài (1’): Chúng ta đã biết H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axit mạnh Nhưng H2SO4 đặc có tính chất nào khác không? Cách nhận biết axit H 2SO4 và dung dịch muối sunfat bị nhãn nào ? b Các hoạt động chính Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài Hoạt động 1: Axit H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng nào? (20’) - GV: Làm thí nghiệm: - HS: Quan sát và nêu I Tính chất hoá học H2SO4 Lấy ống nghiệm, cho vào tượng thí nghiệm và nhận xét: H2SO4 đặc (H2SO4đ) ống nghiệm ít lá đồng nhỏ + Ống 1: Không có tượng a Tác dụng với kim loại Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd → H2SO4 loãng không tác 2H2SO4đ + Cu CuSO4 + H2SO4 loãng Rót vào ống dụng với Cu SO2 +2H2O → nghiệm 2, 1ml H2SO4 đặc Đun + Ống 2: Có khí không màu, H2SO4đ + KL Muối t0 (5) nóng nhẹ ống nghiệm - GV: Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét - GV: Giới thiệu sản phẩm và yêu cầu HS viết PTHH xảy mùi hắc thoát ra, dung dịch có màu xanh lam → H2SO4 đặc tác dụng với Cu - HS: Viết PTHH 2H2SO4đ + Cu CuSO4 +SO2 +2H2O - GV: Giới thiệu ngoài Cu, - HS: Chú ý nghe H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfat, nước và không giải phóng khí H2 - GV làm TN: Cho ít đường vào đáy cốc thuỷ tinh Đổ vào - HS: Màu trắng đường dần cốc ít H2SO4 đặc chuyển thành màu vàng, nâu, - GV: Chất rắn màu đen là đen Phản ứng toả nhiệt cacbon (do H2SO4 đặc hút nước) - HS: Lắng nghe Sau đó phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh → SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc - GV lưu ý HS phải cẩn thận sử dụng H2SO4 đặc - HS: Ghi nhớ t0 sunfat+ H2O + không giải phóng H2 b Tính háo nước H SO C12H22O11 11H2O+12C 4đ Hoạt động 2: Nhận biết H2SO4 và muối sunfat ( 10’) - GV: Hướng dẫn HS làm thí - HS làm thí nghiệm theo IV Nhận biết H2SO4 và muối nghiệm: Nhỏ giọt dd BaCl2 nhóm, quan sát, nêu sunfat (hoặc Ba(NO3)2; Ba(OH)2) vào tượng, viết PTPƯ H2SO4+BaCl2 → BaSO4+2HC ống nghiệm đựng dd H2SO4 l và Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + - GV : Nhận xét - HS: Lắng nghe, ghi 2NaCl - GV: Gốc sunfat =SO4 kết hợp - HS: Chú ý lắng nghe Dung dịch BaCl2, Ba(NO3)2, với nguyên tố Ba tạo kết tủa màu Ba(OH)2 dùng làm thuốc trắng là BaSO4 thử nhận biết axit sunfuric và - GV: Vậy muốn nhận biết - HS: Dung dịch BaCl2, dung dịch muối sunfat H2SO4 và dung dịch muối sunfat Ba(NO3)2, Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử gì ? Củng cố (6’) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là: HCl, H 2SO4, NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết các PTHH GV hướng dẫn học sinh làm bài tập: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric loãng Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí hidro (đktc) a Viết PTHH b Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric đã dùng Hướng dẫn: - Viết PTHH n 2=? - Tính H (mol) - Từ PTHH, suy nFe phản ứng = ? mol Tính mFe = MFe.nFe = ? (g) n H 2SO4 = ? - Từ PTHH, suy (Phụ đạo HS yếu, kém) (mol) Tính CM = n V (M) (6) Nhận xét – Dặn dò (2’) - Nhận xét tinh thần thái độ học tập học sinh - Nhắc nhở HS nghiêm túc thực luật an toàn giao thông - Dặn dò nhà: + Làm bài tập 3, 5, SGK/19 + Ôn bài cũ chuẩn bị luyện tập: Tính chất hóa học oxit và axit IV RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… (7)