+ Tính nNaOH dư + Dựa vào PTHH tính nNaCl , nNaClO + Tính nồng độ mol của các dung dịch... + Số mol của dung dịch NaOH dư.[r]
(1)Tuần : 21 Tiết : 40 Ngày soạn: 09/01/2016 Ngày dạy : 15/01/2016 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T1) I MỤC TIÊU : Sau bài này HS phải: Kiến thức: - Ôn tập các kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo Kĩ năng: - Lập sơ đồ và viết phương trình hoá học cụ thể - Rèn luyện thêm cho học sinh kỹ tính toán Thái độ : - Tinh thần học tập nghiêm túc Trọng tâm: - Tính chất hóa học phi kim, clo Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ: Giáo viên và học sinh a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức đã học chương III Phương pháp: Thảo luận nhóm – Đàm thoại, vấn đáp – Làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp(1’): 9A4 2.Bài mới: Hoạt động GV Hoạt đông HS Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’) - GV: Treo bảng phụ có sơ đồ câm SGK/102: - HS: Quan sát và hoàn thành sơ đồ - GV: Yêu cầu HS điền các loại chất thích hợp - HS: Lên bảng hoàn thành sơ đồ vào ô trống - GV: Nhận xét và hoàn thành sơ đồ - HS: Sửa bào vào - GV phát phiếu học tập, yêu cầu HS làm BT1 - HS: Làm bài tập vào phiếu học tập t SGK/103 (Phụ đạo HS yếu kém) 1) S + H2 H2S 0 t 2) S + Fe FeS t0 - GV: Nhận xét , đánh giá - GV: Treo sơ đồ câm SGK/102 Yêu cầu các nhóm HS dựa vào sơ đồ để hoàn thành BT2 SGK/103 (Phụ đạo HS yếu kém) 3) S + O2 SO2 - HS : Lắng nghe và hoàn thiện bài tập vào - HS: Thảo luận hướng dẫn GV và làm BT2 vào t 1.Cl2 + H2 2HCl t0 3Cl2 + 2Al 2AlCl3 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - GV: Nhận xét, đánh giá Cl2 + H2O HCl + HClO - HS: Hoàn thiện bài tập và sơ đồ vào Hoạt động Bài tập (25’) - GV Cho HS làm bài tập nhận biết : Có - HS: Làm bài tập nhận biết : (2) khí đựng riêng biệt lọ là: clo, hidro clorua, oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí đựng lọ? Lấy mẫu giấy quỳ tím nhúng nước cho ướt Mở nắp đưa nhanh mẫu giấy quỳ tím vào lọ + Quỳ tím hóa đỏ là khí HCl.( khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit HCl) + Quỳ tím màu là khí Cl2 ( HClO sinh có tính oxi hóa mạnh) - GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập / SGK 103 + Tính số mol MnO2 + Tính số mol NaOH + Dựa vào PTHH Tính số mol khí Cl2 sinh phản ứng (1) Cl2 + H2O HCl + HClO + Quỳ tím không đổi màu là khí O2 - HS: Nghe giảng và làm bài tập / SGK 103 theo hướng dẫn GV + Tính số mol MnO2 nMnO2 mMnO2 M MnO2 69, 0,8 87 (mol) + Tính số mol NaOH : nNaOH = CM.V = 0.5x4 = mol + PTHH: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 1mol 1mol n n 0,8mol MnO Từ PT Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O(2) 1mol mol 1mol 1mol + So sánh tỉ lệ mol khí Cl2 và dung dịch NaOH + Tính số mol dung dịch NaOH PTHH(2) + Tính nNaOH dư + Dựa vào PTHH tính nNaCl , nNaClO + Tính nồng độ mol các dung dịch 2 0,8 + So sánh tỉ lệ mol suy nNaOH dư tính nCl theo + Số mol dung dịch NaOH dư n nNaOH = x Cl = x0,8 = 1,6 (mol) + Số mol dung dịch NaOH dư nNaOHdu 2 1, 0, 4(mol ) nNaCl nNaClO nCl2 0,8(mol ) + Theo PT (2) + Tính nồng độ mol các dung dịch CMNaClO CMNaCl C MNaOHdu 0,8 1, 6( mol / l ) 0,5 0, 0,8( mol / l ) 0,5 Dặn dò(4’): - Nhận xét tinh thần, thái độ HS tiết học - Dặn các em ôn lại tính chất cac bon , các hợp chất cacbon và sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Dặn các em kẻ vào sơ đồ SGK/103 IV RÚT KINH NGHIỆM : …………………………………………………………………………………………………………… …….………………………………………………………………………………………………… (3)