b.Xác định công thức phân tử của A, biết rằng nếu làm bay hơi 110g chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 040g khí Oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất... b/ Cho dung dịch [r]
(1)ĐỀ Câu 1( điểm) : Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn xảy (nếu có) các cặp chất sau dung dịch: a) Na2SO4 + BaCl2 b) CaCO3 + HCl c) Na2HPO4 + HCl d) MgSO4 + NaNO3 Câu ( điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 Câu ( điểm): Viết phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (3) ⃗ ⃗ (4) CaCO3 ( 1) ( ) H3PO4 Ca3(PO4)2 NO2 HNO3 (5) CO2 Câu ( điểm): Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M (loãng) thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử a Tính % khối lượng mỗi chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat và dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi Câu (2 điểm): a) Tính pH các dung dịch: HCl 0,001M; Ba(OH)2 0,0005M b) Trộn 500ml dung dịch BaCl2 0,09M với 500ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính pH dung dịch sau phản ứng ĐỀ Câu 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn các phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch các cặp chất sau : (1.5 điểm) a) CuSO4 + NaOH b) NH4Cl + AgNO3 Câu Dùng khí CO để khử 16g Fe2O3 người ta thu sản phẩm khí Dẫn toàn sản phẩm khí vào 100ml dd KOH 2M Hãy tính thể tích khí CO đã dùng(đkc) và khối lượng muối sinh (2.0 điểm) Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,9g chất hữu có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O người ta thu 1,32g CO2 và 0,54g H2O Khối lượng phân tử chất đó là 180đvC Hãy xác định CTPT chất hữu nói trên ? (2.0 điểm) Câu 4: Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận các chất sau đây: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3 (2.0 điểm) Câu Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng 2M thì thu 8,96 lít khí NO thoát (đkc) và ddA a Tính % khối lượng Al và Cu hỗn hợp.(1,0 điểm) b Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dung và nồng độ dung dịch A thu sau phản ứng.( giả sử V dung dịch ko đổi)(0.75 điểm) c Cho Vml dd NaOH 1.5M từ từ vào dung dịch A kết tủa không đổi thì kết thúc, tính V(ml) đó? (2) ĐỀ Câu 1: Cho các chất sau tác dụng với đôi một: HCl, Ba(OH)2, Na2SO4, KHCO3, Al(OH)3, BaCl2 Viết các pthh xảy dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4,95 gam hỗn hợp gồm Mg và Al HNO loãng dư thu dung dịch A và 3,36 lít khí NO (đktc) a, Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp đầu ? b, Tính số mol HNO3 đã phản ứng ? c, Khi cô cạn dung dịch A thì thu bao nhiêu gam muối khan ? Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,42g hợp chất hữu X thu khí CO và nước Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dd nước vôi dư thì thấy khối lượng bình tăng 1,86g đồng thời xuất 3g kết tủa Mặt khác hoá lượng chất X người ta thu thể tích đúng bằng 2/5 thể tích khí N2 cùng đk t0 và áp suất a, Xác định CTPT c X b, Viết CTCT các đồng phân dạng mạch hở X Đề Câu 1( điểm) : Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn xảy (nếu có) các cặp chất sau dung dịch: a) Na2SO4 + BaCl2 b) CaCO3 + HCl c) Na2HPO4 + HCl d) MgSO4 + NaNO3 Câu ( điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, KNO3 Câu ( điểm): Viết phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (3) ⃗ ⃗ (4) CaCO3 ( 1) ( ) H3PO4 Ca3(PO4)2 NO2 HNO3 (5) CO2 Câu ( điểm): Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M (loãng) thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử c Tính % khối lượng mỗi chất hỗn hợp ban đầu d Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat và dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi Câu (2 điểm): a) Tính pH các dung dịch: HCl 0,001M; Ba(OH)2 0,0005M b) Trộn 500ml dung dịch BaCl2 0,09M với 500ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính pH dung dịch sau phản ứng Đề Lý thuyết(6 điểm) Câu 1(0,25 đ): Viết phương trình phản ứng điều chế Nitơ phòng thí nghiệm Câu 2(0,25 đ): Viết phương trình chứng minh NH3 có tính khử (3) Câu 3(0,5 đ): Viết phương trình phản ứng nhiệt phân các muối: NH4Cl, NH4CO3 Câu 4(1,5 đ): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn cho: a.Kẽm hidroxit phản ứng với Kali hidroxit b Bari clorua phản ứng với Natri sunfat Câu 5(2 đ): Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch: (NH4)2SO4, CuCl2, Na2SO4, MgCl2(viết phương trình phản ứng minh họa) Câu 6(1,5 đ): Hoàn thành chuổi phản ứng phương trình sau: CO2 KHCO3 K2CO3 MgCO3 MgO II Bài tập(4 điểm) Bài 1(2 đ): Nhiệt phân hoàn toàn 29g hỗn hợp gồm KNO3 và Zn(NO3)2, thu 6,72 lít hỗn hợp khí đktc a.Tính thành phần % khối lượng mỗi muối hỗn hợp b Tính thành phần % thể tích Oxi hỗn hợp khí (K=39; N=14; O=16; Cu=64) Bài 2(2 đ): Đốt cháy hoàn toàn 2,20g chất hữu A, người ta thu 4,40g CO2 và 1,80g H2O a.Xác định công thức đơn giản A b.Xác định công thức phân tử A, biết rằng làm bay 110g chất A thì thể tích thu đúng bằng thể tích 040g khí Oxi cùng nhiệt độ và áp suất Đề Câu 1: (3đ) Viết phương trình hóa học các phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây (3) (4) (5) (1 ) 2) N2 ⃗ NH3 (⃗ NO NO2 HNO3 (6) Cu(NO3)2 NO2 Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn : K3PO4 , NH4NO3 , HNO3, KOH Câu 3: (3đ) Cho 9,2g gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng,dư thấy thoát 4,48 lit khí NO (đktc) là sản phẩm khử và dung dịch Y a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y.Tìm khối lượng kết tủa thu Câu 4: (2đ) a) Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 (4) b) Cho 14,2 gam P2O5 vào 120 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M thu dung dịch X Tìm khối lượng muối có dung dịch X Đề I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (6,0 điểm) Câu I ( điểm) Nêu tượng và viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 2− Trong lít dung dịch A chứa 0,01 mol Cl − ; 0,004 mol NO − ; 0,003 mol SO và x mol H+ (Cho H2SO4 phân li hoàn toàn nấc thứ 2) Tính x và pH dung dịch A Câu II (2 điểm) Thực dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có, mỗi mũi tên là phương trình hóa học ⃗ (1 ) (2 ) ( ) HNO3 ( 4) NH3 ⃗ NO ⃗ NO2 ⃗ NH4NO3 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 7,2 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V Câu III (2 điểm) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong Chất nào gây nên ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất đó? Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc sử dụng than để sưởi ấm? Cho 0,56 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính khối lượng kết tủa thu B PHẦN RIÊNG (4 điểm) Theo chương trình chuẩn: Câu IV (4 điểm) Viết phương trình điện li NH4Cl; CH3COOH Viết phương trình hóa học xảy cho P tác dụng với O2 dư, Ca (đun nóng) Xác định vai trò P các phản ứng trên? Đốt cháy toàn toàn 8,8 gam chất hữu Y thu 8,96 lít CO đktc và 7,2 gam nước Tỉ khối Y so với H2 bằng 44 Xác định CTPT Y Theo chương trình nâng cao: Câu V (4 điểm) Tính pH dung dịch NH3 0,4M (Kb=1,8.10-5) Viết phương trình hóa học xảy cho a) P tác dụng với O (dư), Mg (đun nóng) Xác định vai trò P các phản ứng trên? b) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 c) Dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2 Đun nóng Cu(NO3)2 sau thời gian thu hỗn hợp rắn A chứa 81,2% CuO khối lượng Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 (5) (6)