Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 18: Một dung dịch có các tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđro; - Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước; - Tác dụng với đá vô[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2014 – 2015 Môn: HÓA HỌC Ngày thi: tháng 12 năm 2014 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang) I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10 ĐIỂM) Hãy đọc thật kĩ đề chọn phương án thích hợp với câu hỏi, ghi vào giấy làm bài Mỗi câu trả lời đúng 0, điểm Câu 1: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là A Zn B Ag C Al D Fe Câu 2: Cho khí hiđro (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe2O3, Cu D MgO, Fe, Cu Câu 3: Cho khí CO dư qua ống sứ chứa 15,2 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe 3O4 nung nóng thu khí (X) và 13,6 g chất rắn (Y) Dẫn từ từ khí (X) vào nước vôi dư thu m gam kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m1 gam chất rắn Giá trị m1 là A 10 B 4,4 C 5,6 D 4,0 Câu 4: Dãy chất nào vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dich NaOH: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 C Mg(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D NaHCO3, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 5: Nung miếng đá vôi có khối lượng 120 gam, sau thời gian thu chất rắn có khối lượng 67% khối lượng đá vôi trước nung Hiệu suất phản ứng là A 25% B 33% C 67% D 75% Câu 6: Nhóm chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng sinh chất khí? A Zn ; Na2SO4 B Fe ; Na2SO3 C Cu ; Na2SO3 D Na2O; K2SO3 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 34 Trong đó tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 11:6 Số proton nguyên tử X là A 11 B 10 C 12 D 17 Câu 8: Nhỏ dung dịch A vào dung dịch B thì thấy có khí thoát A và B là A KCl và AgNO3 B KOH và MgCl2 C Na2CO3 và H2SO4.D Na2SO4 và HCl Câu 9: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ: A mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH B 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl D 1mol HCl và mol KOH (2) Câu 10: Cho hỗn hợp CaO và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu hỗn hợp muối clorua có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CaO và KOH hỗn hợp là: A 30% và 70% B 50% và 50% C 20% và 80% D 40% và 60% Câu 11: Phân NPK trộn từ phân bón là A NH4H2PO4, KNO3 và NaCl B (NH4)2HPO4, NH4NO3 và KCl C (NH4)2HPO4, NaNO3 và KCl D (NH4)3PO4, NH4NO3 và KCl Câu 12: Nhúng Zn có khối lượng 15 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian, lấy Zn ra, rửa cẩn thận, cân lại thấy còn 14,9 gam Giả sử tất kim loại thoát bám vào Zn và thể tích dung dịch không đổi Nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng là A 0,4M B 0,2M C 2,5M D 0,3M Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí B N2, O2, CO2, H2 A SO2, CO, Cl2, H2 D NH3, O2, N2, H2 C N2, NO2, CO2, H2 Câu 14: Cặp chất nào sau đây cùng tồn dung dịch ? A NaOH và HCl B NaCl và KNO3 C HBr và AgNO3 D Na3PO4 và CaCl2 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 2,3 gam natri vào 47,8 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 8,0% B 4,6% C 2,3% D 4,0% Câu 16: Cho các phản ứng sau: t (1) KNO3 t0 (4) K2CO3 MnO t t (2) NH4NO3 (3) KClO3 t t (5) CaCO3 (6) KMnO4 Các phản ứng tạo khí O2 là: A (1), (3), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (4), (6) Câu 17: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m gam dung dịch NaOH 40% thu 60 gam dung dịch 20% Giá trị m1, m2 tương ứng là : A 10 gam và 50 gam B 45 gam và 15 gam C 40 gam và 20 gam D 35 gam và 25 gam Câu 18: Một dung dịch có các tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro; - Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối và nước; - Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2 Dung dịch đó là A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc Câu 19: Cho các nguyên tố: Na, P, Mg, S Nguyên tố có oxit, oxit này tác dụng với nước, tạo dung dịch có pH > là A Na B P C Mg D S (3) Câu 20: Oxit nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% oxi khối lượng Nguyên tố đó là A Ca B Mg C Fe D Cu II PHẦN TỰ LUẬN (10 ĐIỂM) Câu 1: (2 điểm) Biết A, B, C, D, E, F, G, I, J, L, M là chất khác Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau: FeS2 + O2 → A↑ + B A + H2S → C↓ + D C + E → F F + HCl → G + H2S↑ G + NaOH → I↓ + J I + O2 + D → L↓ L → B + D B + M → E + D Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 6,4g hỗn hợp bột Fe và oxit sắt chưa biết hóa trị vào dung dịch HCl dư thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu đem nửa hỗn hợp trên khử khí H thì thu 0,1 gam nước Hãy xác định công thức oxit sắt đó Câu 3: (3 điểm) Hòa tan 14,4g Mg vào 400cm3 dung dịch axit HCl chưa rõ nồng độ thì thu V1 cm3 (đktc) khí H2 và phần chất rắn không tan Cho hỗn hợp gồm phần chất rắn không tan (ở trên) và 20g sắt tác dụng với 500cm dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thì thu V2 cm3 (đktc) khí H2 và 3,2g chất rắn không tan Tính V1, V2 Câu 4: (3 điểm) Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A và dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl (dư) vào dung dịch B thì tách kết tủa E a.- Tính khối lượng chất rắn D và khối lượng kết tủa E b.- Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng).`` Cho biết: Fe =56; S = 32; O = 16; Ba = 137; H = 1; Cl = 35,5; Mg = 24; Cu = 64; Ca = 40; Na = 23; Zn = 65; K = 39; C= 12 -Hết Chú ý: Cán coi thi không giải thích gì thêm (4) HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014– 2015 Môn: Hóa học (Hướng dẫn chấm có 02 trang) I.Phần Trắc Nghiệm: (10 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu Đ/A A D C D D Câu Đ/A 11 B 12 D 13 D 14 B 15 A B A C A 10 B 16 A 17 C 18 C 19 A 20 D II Phần tự luận ( 10 điểm) Câu 1: (2 điểm) Mỗi PTHH viết đúng cho 0,25 điểm 4FeS2 + 11O2 → SO2 + 2H2S → S + Fe → FeS + 2HCl → FeCl2 + 2NaOH → 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2 → 8SO2↑+ 3S↓ FeS FeCl2 Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)3↓ Fe2O3 + 2Fe + 2Fe2O3 + 2H2O + + H2S↑ 2NaCl 3H2O 3H2O Câu 2: (2 điểm) Giả sử công thức oxit sắt cần tìm là FexOy Từ phương trình hóa học: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ tính khối lượng Fe và FexOy hỗn hợp 5,6g và 0,8g ( 0,5 điểm) Do đó, đem nửa hỗn hợp khí ban đầu khử khí H thì khối lượng FexOy tham gia phản ứng là 0,4g ( 0,5 điểm) Từ: FexOy + yH2 → xFe + yH2O ( 0,5 điểm) 56x + 16y 18y 0,4 0,1 Lập luận suy x = y Vậy công thức oxit sắt là FeO ( 0,5 điểm) Câu 3: (3 điểm) Gọi n1 là nồng độ mol/l axit HCl và x là số mol Mg tham gia phản ứng Tính nHCl = 0,4n1; nMg = 0,6mol ( 0,5 điểm) + Lúc đầu, hòa tan 14,4g Mg vào 400cm dung dịch axit HCl: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Chất rắn không tan là Mg và nMg (không tan) = 0,6 – x ( 0,5 điểm) + Tiếp theo, cho hỗn hợp gồm Mg và 20g sắt tác dụng với 500cm dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thì thu V cm3 (đktc) khí H2 và 3,2g chất rắn không tan Lập luận chất rắn không tan lúc này là Fe và số mol HCl, Fe tham gia phản ứng trường hợp này nHCl = 0,5n1; nFe = 0,3 mol ( điểm) Từ: (5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Lập luận, tính toán suy nồng độ axit HCl là 2M ( 0,5 điểm) Tính đúng V1 = 8,96 lít; V2 = 11,2 lít ( 0,5 điểm) Câu 4: (3 điểm) nFe2(SO4)3 = 0,15 mol; nBa(OH)2 Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 ( 0,5 điểm) 0,1 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,2 mol Kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO và 0,2 mol Fe(OH)3 ; dung dịch B là lượng dung dịch Fe2(SO4)3 dư (0,05mol) Khi nung kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO và 0,2 mol Fe(OH)3 thì BaSO4 không thay đổi và ta có phản ứng: 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O ( điểm) 0,2 mol 0,1 mol Chất rắn D gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,3 mol BaSO4 → mD = = 85,9g Cho BaCl2 dư vào dung dịch B: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5 điểm) 0,05mol 0,15mol Kết tủa E là BaSO4 và mE = = 34,95g + Thể tích dung dịch sau phản ứng V = = 250ml ( 0,5 điểm) Nồng độ Fe2(SO4)3 dung dịch B: = 0,2M ( 0,5 điểm) * Chú ý: + Điểm tối đa phần chấm với bài làm có chữ viết rõ ràng, trình bày sạch, đẹp Điểm tổng cộng toàn bài làm tròn +Biểu điểm chi tiết cho câu, phần tổ chấm thảo luận để thống (6)