Đang tải... (xem toàn văn)
Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5gam chất rắn.. Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại.[r]
(1)ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG, NĂM HỌC 2012-2013 _ (Gồm 01 trang) MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (6điểm) 1) Hãy thay các chữ cái các chất thích hợp sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng A + X , t0 (1) + Y , t0 A (2) +B Fe +E (4) D +F (5) G (6) D + Z , t0 A ( 3) Biết A + HCl D + G + H2O 2) Hãy dùng kim loại để nhận biết các lọ đựng dung dịch nhãn sau: FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl 3) Nêu các tượng có thể xảy cho dung dịch AlCl tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy các tượng (nếu có)? Câu 2: (4điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% và trình bày cách pha trộn Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 3: (5điểm) Hoà tan 20,8 gam Bari Clorua vào x gam dung dịch H 2SO4 20% , lọc bỏ chất rắn dung dịch A Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc và dung dịch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C không khí đến khối lượng không đổi y gam a) Tính x ? b) Tính y ? Câu 4: (5điểm) Nhúng sắt và kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loaị khỏi cốc thì có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu 14,5gam chất rắn Tính số gam Cu bám trên kim loại ? Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu ? -Hết -Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và máy tính bỏ túi (2) Đáp án, thang điểm Môn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1: 1.(1,5đ) (6điểm) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t0 3Fe(r) + 4CO2( k) 3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t0 3Fe(r) + 4CO( k) Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k) 2FeCl2( dd) + Cl2( k) 2FeCl3( dd) 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd) A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z có thể là chất khác đúng đạt điểm.) 2.(3,5đ) Trích lọ ít hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu nào cho kết tủa trắng xanh sau đó hóa nâu không khí là FeCl2 Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) 4Fe(OH)3( nâu đỏ) Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay là (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu nào có khí mùi khai bay là NH4Cl Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd) BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l) Mẫu nào cho kết tủa keo trắng là MgCl2 Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd) Mẫu không có tượng gì là NaCl (1đ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy các trường hợp sau: TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 thì có tượng kết tủa trắng AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd) TH2 : Nếu NaOH dư thì ban đầu có tượng kết tủa sau đó kết tủa tan dần Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) Điểm 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ NaAlO2(dd) + 2H2O( l) 0.25 đ Câu K 2SO4 + 2H 2O Số (4điểm) H 2SO4 + 2KOH 0,5đ (3) mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 0,25đ 0,25đ Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng 300 g, 30% nên có phương trình: 0,5đ 10 2C 30 100 C 40% 300 0,5đ Cách trộn: ………………………………………………………………… - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10% - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch trên Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy số mol H3PO4 = 0,3 (mol)…………… 0,5đ 0,5đ Số mol OH 0,3 mol nOH Ta có tỉ lệ nH PO4 0,5đ suy thu muối H2PO4- = 0,3 (mol) Khối lượng muối bằng: Câu (5điểm) 0,5đ m K+ + m Na + + m H PO - = 0,2.39 + 0,1.23 + 0,3.97 = 37,2 a) Soá mol BaCl2 = 0,1, soá mol H2 = 0,2 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (1) 0,1 0,1 0,2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2) 0,2 0,1 0,1 < 0,2 => H2SO4 dö -> 0,1 molH2 còn lại phải sắt tác dụng với H2SO4 dư Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (3) 0,1 0,1 0,1 => Toång soá mol cuûa H2SO4 laø : 0,2 0, 2.98.100 20 Khối lượng dung dịch H2SO4 = x = = 98 ( gam ) b) Tính y : FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + 2KCl 0,1 0,1 FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + K2SO4 0,1 0,1 PTHH: Fe + CuSO4 a mol a mol Zn + CuSO4 Cu + a mol Cu + 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ to 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 4Fe(OH)2 (C) + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,2 0,1 => Khối lượng Fe2O3 = y = 0,1 160 = 16 (gam ) Câu (5điểm) (g) FeSO4 0,5ñ ( 1) 0,5ñ a mol ZnSO4 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol Gọi a là số mol Fe tham gia phản ứng (2) 0,5ñ (4) Do nồng độ mol ZnSO4 = 2,5 Nồng độ mol FeSO4 Số mol ZnSO4 = 2,5 lần số mol FeSO4 Theo PTHH ta có: Khối lượng sắt tăng: (64-56).a = 8a (g) Khối lương kẽm giảm: (65- 64).2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a – 2,5a = 5,5a (g) ứng với 0,22 g nên a= 0,22: 5,5 = 0,04(mol) Vậy khối lượng Cu bám trên sắt là: 64 0,04 = 2,56 (g) Khối lượng Cu bám trên kẽm là: 64 2,5 0,04 = 6,4(gam) Dung dịch sau phản ứng (1), (2) có FeSO4, ZnSO4 và CuSO4 ( có) Ta có sơ đồ phản ứng: t0, k FeSO4 NaOHdư Fe(OH)2 1/2 Fe2O3 amol amol a/2mol mFe2O3 a 160.0, 04 3, 2( g ) t CuSO4 NaOHdư Cu(OH)2 CuO bmol b mol bmol mCuO = 80b = 14,5 – 3,2 = 11,3 (g) b = 0,14 (mol) Vậy tổng số mol CuSO4 ban đầu= a + 2,5a + b = 0,28(mol) CM CuSO 0, 28 0,56 M 0,5 Ghi chú: Nếu học sinh làm theo cách khác mà đúng thì cho điểm tối đa -Hết 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ 0,5ñ (5)