Đang tải... (xem toàn văn)
- Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phương trình đó.. - Trong các bài toán, nếu sử dụng phư[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH THUỶ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP TRUNG HỌC CƠ SỞ NĂM HỌC: 2013-2014 Môn : Hóa học Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề Đề thi có: 01 trang Đề chính thức Câu 1(3điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: KClO3 → … + … FexOy + H2 → … + … CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O … → … + MnO2 + O2 + → + H2 CO + → Cu + Câu 2(4điểm): a Cho các công thức sau: K(SO 4)2, FeCl3, Na2O, Ag2NO3, HNO3, Ca(HCO3)2, SO2, Zn(OH)3, Ba2(OH), Fe2O Hãy sửa lại công thức sai cho đúng b Đốt cháy lưu huỳnh bình kín chứa không khí Sau đốt cháy xong đưa nhiệt độ ban đầu.Hãy tính tỷ khối hỗn hợp khí sau phản ứng so với hiđrô oxi phản ứng hết c Viết các phương trình phản ứng xảy cho khí hiđro qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa các chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 Câu 3(3điểm): Có hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 Chia hỗn hợp này làm hai phần nhau: - Cho luồng CO qua phần I nung nóng 11,2 gam sắt - Ngâm phần II dung dịch HCl, phản ứng xong thu 2,24 lít khí(đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu 4(5điểm): Hòa tan kim loại chưa biết hóa trị 500ml dd HCl thì thấy thoát 11,2 dm H2 ( đktc) Phải trung hòa axit dư 100ml dd Ca(OH) 1M Sau đó cô cạn dung dịch thu thì thấy còn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit đã dùng; xác định tên kim loại đã đã dùng Hấp thụ toàn hỗn hợp gồm khí CO2 và H2O vào 900 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 40 gam kết tủa Tách bỏ phần kết tủa, thấy khối lượng dung dịch tăng 7,8 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Hãy tìm khối lượng CO2 và khối lượng H2O đem dùng Câu 5(3điểm): Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO, và Fe3O4.Cho luồng CO qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, thu 54gam chất rắn Y ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4.Tìm m Câu 6(2điểm): Hòa tan 46 gam Na vào 224ml nước cất, ta thấy có chất khí không màu(là chất khí nhẹ các chất khí) bay và tạo dung dịch có tính kiềm (natrihydroxit) Tính nồng độ % dung dịch thu ….Hết… Họ và tên thí sinh:… SBD:… (Cán coi thi không cần giải thích gì thêm!) (2) PHÒNG GD & ĐT THANH THUỶ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH NĂNG KHIẾU LỚP THCS MÔN: HÓA HỌC NĂM HỌC 2013-2014 Câu Nội dung Câu Các phương trình phản ứng: t0 (3điểm) 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 FexOy + yH2 xFe + yH2O t0 CxHyOz + (2x+ y/2 - z)/2O2 xCO2 + y/2 H2O Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t0 5.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 t0 CO + CuO Cu + CO2 Điểm 3đ 0,25 0,5 Câu a Cho các công thức sau: K(SO4)2, FeCl3, Na2O, Ag2NO3, HNO3, Ca(HCO3)2, (4điểm) SO2, Zn(OH)3, Ba2(OH), Fe2O Hãy sửa lại công thức sai cho đúng a) Các công thức sai sửa lại đúng là: - K(SO4)2 K2SO4 - Ag2NO3 AgNO3 - Zn(OH)3 Zn(OH)2 - Ba2(OH) Ba(OH)2 - Fe2O FeO Fe2O3 1,25đ b Đốt cháy lưu huỳnh bình kín chứa không khí Sau đốt cháy xong đưa nhiệt độ ban đầu.Hãy tính tỷ khối hỗn hợp khí sau phản ứng so với hiđrô oxi phản ứng hết Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Giả sử bình chứa mol không khí đktc số mol N2 = 0,8 mol, số mol O2 = 0,2 mol t0 PTHH: S + O2 SO2 mol 0,2 0,2 Hỗn hợp khí sau phản ứng có 0,8 mol N2và 0,2mol SO2 M =35,2 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1,25đ 0,5 0,25 0,25 0,25 -> dhh / H = 35,2 : = 17,6 c Cho khí hiđro qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa các chất: 1,5đ MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 - Dẫn khí H2 qua các ống sứ mắc nối tiếp: t0 0,5 PTHH: H2 + CuO Cu + H2O 0,5 H2O + Na2O 2NaOH (3) 3H2O + P2O5 2H3PO4 0,5 Câu Có hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 Chia hỗn hợp này làm hai phần nhau: (3điểm) - Cho luồng CO qua phần I nung nóng 11,2 gam sắt - Ngâm phần II dung dịch HCl, phản ứng xong thu 2,24 lít khí(đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Giải : Gọi số mol Fe, Fe2O3 có phần là a, b Phản ứng phần I: t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b 2b ⇒ Số mol Fe thu sau phản ứng = 2b+ a Phản ứng phần II: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a a Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ⇒ 2b+ a = 11,2: 56= 0,2 và a = 2,24: 22,4 = 0,1 ⇒ b = 0,05 Vậy số gam Fe = 56 0,1 = 5,6g Số gam Fe2O3 = 160 0,05= 8g ⇒ %Fe = (5,6 100) : 13,6 = 41,1% và % Fe2O3 = 100% - 41,1% = 58,9% Câu Hòa tan kim loại chưa biết hóa trị 500ml dd HCl thì thấy thoát (5điểm) 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC) Phải trung hòa axit dư 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau đó cô cạn dung dịch thu thì thấy còn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit đã dùng; xác định tên kim loại đã đã dùng Giải : Giả sử kim loại là R có hóa trị là x 1 x, nguyên số mol Ca(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các PTPƯ: R + xHCl RClx + x/2H2 (1) mol x mol (R+ 35,5x)g x/2mol 1/x (mol) 1mol 0,5mol Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (2) 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol Từ các phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 mol Nồng độ M dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M Theo đầu bài và theo PTPƯ (2) ta có mRClx 55, (0,1111) 44, gam Theo PTPƯ (1) ta có : x ( R + 35,5x ) = 44,5 X R 18 27 R= 9x 3đ 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0,5 0,5 0,5 2.5 đ 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Vậy kim loại thoã mãn đầu bài là nhôm Al ( 27, hóa trị III ) Hấp thụ toàn hỗn hợp gồm khí CO2 và H2O vào 900 ml dung dịch 2,5đ Ca(OH)2 1M, thu 40 gam kết tủa Tách bỏ phần kết tủa, thấy khối lượng dung dịch tăng 7,8 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Hãy tìm khối lượng CO2 và khối lượng H2O đem dùng Giải : (4) TH1: Khi CO2 phản ứng hết : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Số mol CaCO3 = 40: 100 = 0,4 mol Khối lượng CO2 là 0,4 44 = 17,6 (g) 0.25 0.25 Ta có: 17,6 + mdd+mH2O= mdd + 7,8 + 40 0,25 mH2O=7,8+40-17,6 = 30,2 (g) 0,25 TH2: Khi CO2 dư, xảy các phản ứng sau: CO2 + 0,9mol Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,9mol 0,9mol CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 amol 0,25 0,25 amol Số mol kết tủa: 0,9- a = 0,4 a= 0,5mol 0,25 Số mol CO2: 0,9 + 0,5 = 1,4 (mol) 0,25 Khối lượng CO2: 1,4 44 = 61,6 (g) Khối lượng H2O: 40 +7,8 - 61,6 < Ta loại trường hợp này 0,25 0,25 Câu Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO, và Fe3O4.Cho luồng CO qua ống đựng m (3điểm) gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, thu 54gam chất rắn Y ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí A(đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4.Tìm m Giải : Các phản ứng có thể xảy là: t0 CuO + CO Cu + CO2 3đ 0.75 t Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 t0 FeO + CO Fe + CO2 Khí A là hỗn hợp CO, CO2 Số mol khí A là: 11,2 : 22,4 = 0,5mol Gọi số mol CO2 là x thì số mol CO là (0,5 – x) Theo tỉ khối ta có : ( 44x + 28(0,5 - x) ) : 0,5 = 20,4 ⇒ x = 0,4 Theo các phương trình phản ứng : số mol CO pư = số mol CO2 = 0,4 mol Theo ĐLBTKL : mX + m CO = mY + mCO2 mX + 28 0,4 = 54 + 0,4 44 = 71,6 ⇒ mX = 60,4g Câu Hòa tan 46 gam Na vào 224ml nước cất, ta thấy có chất khí không màu(là chất (2điểm) khí nhẹ các chất khí) bay và tạo dung dịch có tính kiềm (natrihydroxit) Tính nồng độ % dung dịch thu Giải : Ta có số mol Na= 46: 23 = 2mol PTPƯ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2mol 2mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol Khối lượng NaOH là: 40 = 80g; khối lượng H2 là: = 2g 0,25 0.25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 2đ 0,25 0,5 0,25 (5) ⇒ Khối lượng dung dịch là: 46 + 224 -2= 268g Vậy C% (dd NaOH) = (80.100) : 268 = 29,85% 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh làm các cách khác, đúng cho điểm tương đương - Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai thì trừ nửa số điểm phương trình đó - Trong các bài toán, sử dụng phương trình hoá học không cân viết sai để tính toán thì kết không công nhận (6)