Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường trung tính Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện được.. HBr hòa tan trong nước D.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LY Họ và tên:……………………………………………………………………… Thời gian: 45 phút A TRẮC NGHIỆM 2- + Câu 1: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO và 0,3 mol Cl cùng với x mol K Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 57,15 g B 45,8 g C 26,3 g D 53,6 g Câu 2: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M và KOH 0,04M pH dung dịch thu là A 10 B 11 C 13 D 12 Câu 3: Nhóm ion nào đây có thể cùng tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OHB Cu2+, Al3+, OH-, NO3+ 2+ 3C Ag , Ba , Br , PO4 D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3Câu 4: Các chất và ion nào là chất lưỡng tính? A ZnO, Al2O3, HSO4-, HCO3B ZnO, Al2O3, HSO4+ C ZnO, Al2O3, H2O, H3O D ZnO, Al2O3, H2O, HCO3Câu 5: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Những ion nào tồn dung dịch B Bản chất phản ứng dung dịch các chất điện li C Nồng độ ion nào dung dịch lớn D Không tồn phân tử dung dịch các chất điện li Câu 6:Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, số các ion Ba 2+, NO3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32-, số ion là bazơ dãy là A B C D + 2+ 2+ 2+ + Câu 7: Một dd X có chứa các ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách nhiều cation khỏi dd mà không đưa thêm ion lạ vào dd, ta có thể cho dd X tác dụng với dung dịch A K CO3 vừa đủ B NaOH vừa đủ C Na 2SO vừa đủ D Na 2CO3 vừa đủ Câu 8:Chọn câu nhận định sai các câu sau: A Dung dịch mà giá trị pH < có môi trường axit B Dung dịch mà giá trị pH > có môi trường bazơ C Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng D Dung dịch mà giá trị pH = có môi trường trung tính Câu 9: Chất nào sau đây không dẫn điện được? A CaCl2 nóng chảy B NaOH nóng chảy C HBr hòa tan nước D KCl rắn, khan Câu 10:Chọn câu sai các câu sau đây? A DD muối có thể có pH = 7, pH > 7, pH < B Dung dịch H2SO4 có pH < C Dd CH3COOH 0,01 M có pH =2 D Dung dịch NH3 có pH > Câu 11: Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + 4b = 6c + d + 8e B a + b = c + d + e C a + b = 2c + d + 2e D 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e Câu 12: Cho các dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là: A (1), (5) B (3), (4) C (2), (3) D (4), (5) Câu 13: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1 M là: A 200 ml B 150 ml C 100 ml D 250 ml Câu 14: Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B C D Câu 15: Trong các chất điện li sau, các chất điện li mạnh là: A Ca(OH)2, H2S, Fe(OH)3 B NaCl, Al(NO3)3, HClO C NaCl, Al(NO3)3, Mg(OH)2 D NaCl, Al(NO3)3 Ca(OH)2 (2) B TỰ LUẬN Câu 1: Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu dung dịch có pH=8 Tỉ lệ V1/ V2 là: Câu 2: Dung dịch X chứa các ion NH 4+, Fe3+, SO42-, NO3- Cho 100ml X tác dụng dd Ba(OH) dư đun nhẹ thu 4,48 lit khí (đktc) và 57,3 gam kết tủa Mặt khác, làm khô cẩn thận 100ml dd X thu 34,6 gam muối khan Tính nồng độ mol các ion X Câu 3: Cho 500ml dd Ba(OH)2 0,5M và NaOH 2M vào dd Y chứa x mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 thu 81,65 gam kết tủa Tính x ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… (3)