hoa 8

Câu 9:3đ Lập phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyªn tö, sè ph©n tö cña c¸c chÊt trong mçi phư¬ng tr×nh ph¶n øng... Biết rằng đồng cháy đã phản ứng với k[r]

B.Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Th«ng hiểu TN TL Tổng Vận dụng TN TL Công thức hóa học-Hóa trị -ViÕt ®ưîc CTHH -BiÕt ®ưîc c¸ch cña chÊt cô thÓ viÕt CTHH cña biÕt hóa trị đơn chất,hợp chất nguyên tố hóa -Nªu ®ưîc ý nghÜa CTHH trị nguyên tố và nhóm nguyên tử 10% Sè c©u,số điểm 2(0,5®) 4(1đ) 2.Sự biến đổi chất-Phản ứng hóa học -Phân biệt tượng vật lí và tượng HH -Khái niệm phản ứng hóa học Sè c©u,số điểm 1(2®) (0,5®) -Nắm điều kiện và dấu hiệu để phản ứng hóa học xảy Viết PT chữ phản ứng 2(0,5®) 30% 2(0,5®) 5(3®) -Xác định ý 3.Định luật V-VậndụngĐLBTKL 60% nghĩa số bảo toàn khối Hiểu nội trình hóa tính toán lượng lượng-Phương dung định luật phương học cụ thể trình hóa học bảo toàn khối -Lập PTHH từ sơ đồ chất PTHH lượng có công thức hóa học -Cân và hoàn thiện PTHH cho trước Sè c©u,số điểm Tổng 1(3®) 3(2,5®) Hä vµ tªn…………………… 4(1®) 1(3®) 2(3®) 2(0,5®) 2(3®) 3(6®) 12(10đ Thø …… ngµy … th¸ng … n¨m 201 KiÓm tra 45’ Líp ………… §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn M«n Hóa §Ò A.Tr¾c nghiÖm (4®iÓm) I.Chọn tợng(1 2,…) cột II để ghép với phần câu cột I cho phï hîp:(2đ) Cét I Cét II a Hiện tợng vật lí Cồn để lọ không kín bị bay Khi đốt đèn cồn, cồn cháy biến đổi thành nớc và khí là: cacbonic Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh §Ìn ®iÖn loÐ s¸ng bËt c«ng t¾c ®iÖn b HiÖn tîng ho¸ häc là: Đốt đường thu than và nước Đinh sắt để không khí bị gỉ Rượu để lâu không khí bị chua (vị chua dấm) Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ II.Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đáp án đúng các câu sau: (2đ) C©u 1: Nhãm c¸c chất nào sau đ©y là đơn chất A H2O, Na, HCl, K, O2 B O2 , Ba , Fe , Cu , H2 C H2SO4 , NaCl , Mg , Cl2 D H2, O2 , HCl , CaO, H2O Câu Trong phản ứng hoá học hạt vi mô nào không đợc bảo toàn? A Nguyªn tö B Ph©n tö C C¶ hai lo¹i h¹t trªn D Kh«ng lo¹i h¹t nµo C©u Cho biÕt kim lo¹i X cã hãa trÞ (III) C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt X với nhãm SO4lµ: A X3(SO4)2, B X2SO4 C XSO4 D X2(SO4)3 Câu Dấu hiệu giúp ta khẳng định có phản ứng hoá học xảy là: A Có thay đổi màu sắc,có toả nhiệt và phát sáng B Có thay đổi hình dạng, có toả nhiệt và phát sáng C Có thay đổi trạng thái, có toả nhiệt và phát sáng D Có có toả nhiệt và phát sáng,có thay đổi hình dạng, trạng thái, màu sắc, C©u §iÒu kiÖn để x¶y ph¶n ønghóa học lµ: A Các chất phản ứng phải tiÕp xóc víi B Hai chÊt ph¶i tiÕp xóc víi C ChØ cÇn cã chÊt cßn chÊt cã kh«ng khÝ D Ph¶i cã chÊt tiÕp xóc víi Câu Nến làm chất prafin, đốt nến xảy các quá trình sau: Prafin nãng ch¶y Prafin láng chuyÓn thµnh h¬i H¬i nÕn ch¸y t¹o khÝ cacbonic vµ h¬i nưíc Qu¸ tr×nh diÔn hiÖn tưîng vËt lÝ lµ: A và B C D vµ C©u Cho biÕt N cã hãa trÞ (IV) C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt N với O lµ: A NO2 B NO C N2O3 D N2O C©u Dãy gồm các CTHH viết đúng là: A H2SO4, NaCl , Cl2, O2, Al2 ; B HCl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2O C Cl2, HBr, N2, Na2PO4, H3PO4 ; D.Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, Na(OH)2 B.Tự luËn (6®iÓm) Câu 9:(3đ) Lập phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyªn tö, sè ph©n tö cña c¸c chÊt mçi phư¬ng tr×nh ph¶n øng a Fe + O2 > Fe3O4 b Cu(NO3)2 + Al > Cu + Al(NO3)3 c Fe2O3 + CO - > Fe + CO2 d Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 Câu 10:(2 đ) Đốt cháy 18g kim loại đồng (Cu) không khí thu đợc 30g hợp chất đồng(II)oxit(CuO) (Biết đồng cháy đã phản ứng với khí ôxi không khí) a LËp phương trình hóa học cña ph¶n øng b.Tính khối lợng khí ôxi đã phản ứng Câu 11: (1đ) Để khử hết hoàn toàn m gam oxit Fe2O3 cần dùng gam H2, thu đợc kim lo¹i s¾t cã khèi lîng b»ng 70% khèi lîng oxit ban ®Çu vµ 54 gam níc TÝnh m HÕt Hä vµ tªn…………………… Líp ………… §iÓm Lêi phª cña gi¸o viªn Thø …… ngµy … th¸ng … n¨m 201 KiÓm tra 45’ M«n Hóa §Ò A.Tr¾c nghiÖm (4®iÓm) I.Chọn tợng(1 2,…) cột II để ghép với phần câu cột I cho phù hîp.(2®) Cét I Cét II a.HiÖn tîng vËt lÝ là: Chiên mỡ quá lửa có mùi khét Đinh sắt để không khí bị gỉ Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh Khi đốt đèn cồn, cồn cháy biến đổi thành nớc và khí cacbonic Thả vôi sống vào nước thu vôi tôi b.HiÖn tîng ho¸ häc là: ĐÌn ®iÖn loÐ s¸ng bËt c«ng t¾c ®iÖn Đun đường, đường ngả màu nâu đen đi, Nớc đá tan thành nớc lỏng II.Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đáp án đúng các câu sau:(2đ) C©u Cho biÕt kim lo¹i X cã hãa trÞ (II) C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt X với nhãm SO4lµ: A X3(SO4)2, B X2SO4 C XSO4 D X2(SO4)3 Câu Nến làm chất prafin ,khi đốt nến xảy các quá trình sau: Prafin nãng ch¶y Prafin láng chuyÓn thµnh h¬i H¬i nÕn ch¸y t¹o khÝ cacbonic vµ h¬i nưíc Qu¸ tr×nh diÔn hiÖn tưîng hóa học lµ: A và B C D vµ C©u Cho biÕt N cã hãa trÞ (V) C«ng thøc hãa häc cña hîp chÊt N với O lµ: A NO2 B NO C N2O5 D N2O Câu Dấu hiệu giúp ta khẳng định có phản ứng hoá học xảy là: A Có thay đổi màu sắc, hình dạng, trạng thái ;có toả nhiệt và phát sáng… B Có thay đổi hình dạng, có toả nhiệt và phát sáng C Có thay đổi trạng thái, có toả nhiệt và phát sáng D Có có toả nhiệt và phát sáng,có thay đổi hình dạng, trạng thái C©u 5.§iÒu kiÖn x¶y ph¶n øng lµ: A Ph¶i cã chÊt tiÕp xóc víi B Các chất phản ứng phải tiÕp xóc víi C ChØ cÇn cã chÊt cßn chÊt cã kh«ng khÝ D Hai chÊt kh«ng cÇn tiÕp xóc víi C©u Dãy gồm các CTHH viết đúng là: A H2SO4, NaCl2 , Cl2, O2, Al2 B H2Cl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2O C Cl2, HBr, N2, Na3PO4, H3PO4 D Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, Na(OH)2 C©u 7: Nhãm c¸c chất nào sau đ©y là đơn chất A H2O, Fe, HCl, Na, N2 B NO2 , Ca , Pb , Cu , H2 C H2SO4 , KCl , Al , Cl2 D H2, O2 , Zn , Cu, N2 Câu Trong phản ứng hoá học hạt vi mô đợc bảo toàn là: A Nguyªn tö B Ph©n tö C C¶ hai lo¹i h¹t trªn D Kh«ng lo¹i h¹t nµo B.Tự luËn (6®iÓm) Câu (3đ) Lập phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau và cho biết tỉ lệ số nguyªn tö, sè ph©n tö cña c¸c chÊt mçi phư¬ng tr×nh ph¶n øng a P + O2 > P2O5 b O2 + CO - > CO2 c Cu(NO3)2 + Al > Cu + Al(NO3)3 d Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2 Câu 10 (2đ) Đốt cháy hết 1,6 gam CH4, thu đợc 4,4 gam CO2 và 3,6 gam nớc (Biết r»ng khÝ metan CH4 ch¸y lµ x¶y ph¶n øng víi khÝ oxi sinh khÝ cacbonic CO2 vµ níc) a LËp phương trình hóa học cña ph¶n øng b Tính khèi lîng khÝ oxi đã phản ứng ? Câu 11 (1đ) Để khử hết hoàn toàn m gam oxit Fe2O3 cần dùng gam H2, thu đợc kim lo¹i s¾t cã khèi lîng b»ng 70% khèi lîng oxit ban ®Çu vµ 54 gam níc TÝnh m §¸p ¸n-BiÓu §iÓm Đề A.Tr¾c nghiÖm (4®iÓm) I (2đ): ý đúng 0,25đ a 1,3,4 (0,75đ) b 2,5,6,7,8 (1,25đ) II.Khoanh đúng cõu 0,5điểm Câu B B A D A D A B Đáp án B.Tư luËn (6®iÓm) Câu 9(3đ):-Lập đúng phương trình 0,5 đ Xác định đúng tỉ lệ số nguyên tö,sè ph©n tö cña c¸c chÊt ë mçi phư¬ng tr×nh ®ưîc 0,25® Fe + 2O2 Fe3O4 Sè nguyªn tö Fe : Sè ph©n tö O2: Sè ph©n tö Fe3O4 lµ: 3:2:1 3Cu(NO3)2 + 2Al > 3Cu + 2Al(NO3)3 Sè ph©n tö Cu(NO3)2 : nguyên tö Al : Sè nguyên tö Cu: Sè ph©n tö Al(NO3)3 lµ: 3:2:3:2 Fe2O3 + 3CO - > Fe + 3CO2 Sè ph©n tö Fe2O3: Sè ph©n tö CO: Sè nguyên tö Fe: Sè ph©n tö CO2 lµ: 1:3:2:3 Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 Sè nguyên tö Al: Sè ph©n tö H2SO4: Sè ph©n tö Al2(SO4)3: Sè ph©n tö H2 lµ: 2:3:1:3 C©u 10(2®) a Lập đúng phương trình hóa học(1đ) 2Cu + O2 b.Tính đúng khối lượng oxi đã phản ứng (1đ) C©u 11(1®) 2CuO Khèi lư¬ng O2 = 12g a Lập đúng phương trình hóa học(0,25đ) Fe2O3 + H2  2Fe + 3H2O b.Tính đúng khối lượng oxi Fe2O3 đã phản ứng (0,75đ) m = 160 g HÕt Đề A.Tr¾c nghiÖm (4®iÓm) I(2đ): ý đúng 0,25đ a 3,6,8 (0,75đ) b 1,2,4,5,7 (1,25đ II Khoanh đúng cõu 0,5điểm Câu C C A B C D A Đáp án C B.Tư luËn (6®iÓm) Câu 9(3đ):-Lập đúng phương trình 0,5 đ Xác định đúng tỉ lệ số nguyên tö,sè ph©n tö cña c¸c chÊt ë mçi phư¬ng tr×nh ®ưîc 0,25® 4P + 5O2 2P2O5 Sè nguyªn tö P : Sè ph©n tö O2 : Sè ph©n tö P2O5 lµ: 4:5:2 O2 + 2CO 2CO2 Sè ph©n tö O2: Sè ph©n tö CO : Sè ph©n tö CO2 lµ: 1:2:2 3Cu(NO3)2 + 2Al 3Cu + 2Al(NO3)3 Sè ph©n tö Cu(NO3)2 : nguyên tö Al : Sè nguyên tö Cu: Sè ph©n tö Al(NO3)3 lµ: 3:2:3:2 Fe + H2SO FeSO4 + H2 Sè nguyên tö Fe : Sè ph©n tö H2SO4: Sè ph©n tö FeSO4: Sè ph©n tö H2 lµ: 2:3:1:3 C©u 10(2®) a Lập đúng phương trình hóa học(1đ) CH4 +2O2 CO2 + H 2O b.Tính đúng khối lượng oxi đã phản ứng (1đ) C©u 11(1®) Khèi lư¬ng O2 = 6,2g a Lập đúng phương trình hóa học(0,25đ) Fe2O3 + H2  2Fe + 3H2O b.Tính đúng khối lượng oxi Fe2O3 đã phản ứng (0,75đ) m = 160g HÕt