Công thức, tên gọi các muối của nguyên tố Na với các gốc axit tương ứng với các axit trên:. Công thức Tên gọi[r]
(1)HD CHẤM ĐỀ THI KDDCL MŨI NHỌN MƠN HĨA HỌC
Câu Nội dung Điểm
Câu 1 (2.0 đ)
a * Hiện tượng xảy
- P cháy sáng bình khí oxi, tạo khói màu trắng - Khói màu trắng tan hết nước
- Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt * PTHH: P + 5O2
to
ắắắắđ 2P
2O5
P2O5 + H2O ắắắắđ H3PO4
0,5
0,5
b * Hiện tượng xảy ra:
- Mẫu Zn tan dần, có bọt khí - Có tiếng nổ, ống nghiệm nóng bị mờ * PTHH:
Zn + H2SO4 ắắắắđ ZnSO4 + H2
2 H2 + O2 ắắắắđ H2O
0,5
0,5
Câu 2 (2.0 đ)
a - Đốt khí đầu ống dẫn khí có vuốt nhọn, bình có khí cháy với lửa màu xanh nhạt, đặt kính phía lửa thấy kính bị mờ bình khí H2: H2 + O2 ¾¾¾¾® H2O
- Lấy que đóm cháy cho vào mẫu thử lại:
+ mẩu thử làm que đóm cháy mạnh chứa khí oxi, nhận bình oxi + mẫu thử mà que đóm cháy bình thường chứa khơng khí, nhận bình khơng khí
+ Hai mẩu thử làm tắt que đóm cháy chứa khí CO2 N2
- Cho khí vào ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi trong: + Mẫu khí làm nước vơi bị đục chứa khớ CO2 :
CO2 + Ca(OH)2 ắắắắđ CaCO3 + H2O
+ Mẩu cịn lại khơng làm đục nước vơi chứa khí N2
1.25
b - Lấy nam châm hút hết bột sắt khỏi hỗn hợp ta thu bột sắt
- Cho hỗn hợp cịn lại vào bình đựng nước cất, khuấy cho muối ăn tan hết Bột than không tan nước, cho hỗn hợp chảy qua giấy lọc than bị giữ lại giấy lọc, thu hồi sấy khô ta bột than
- Cô cạn dung dịch nước lọc nước bay hết ta thu muối ăn
0,75
Câu 3 (2.0 đ)
a Công thức oxit axit tương ứng
axit oxit axit tên gọi oxit H3PO4 P2O5 điphotpho pentaoxit
H2SO4 SO3 Lưu huỳnh trioxit
H2SO3 SO2 Lưu huỳnh đioxit
HNO3 N2O5 nitơ pentaoxit
0,5
b Công thức, tên gọi muối nguyên tố Na với gốc axit tương ứng với axit trên:
Công thức Tên gọi
Na3PO4 Natri photphat
Na2HPO4 Natri hidrophotphat
NaH2PO4 Natri đihidrophotphat
Na2SO4 Natri sunfat
(2)NaHSO4 Natri hidrophotphat
Na2SO3 Natri sunfit
NaHSO3 Natri hidro sunfit
NaNO3 Natri nitrat
Câu 4 (2.0 đ)
a Gọi CTTQ oxit sắt FexOy có a mol FexOy tham gia phản ứng(a>0):
FexOy + y H2 to
ắắắắđ x Fe + y H
2O
a ay ax ay (mol) Theo ta có:
Số mol H2O =
23 23
2, 4.10
0,
6.10 = mol
Theo PTHH : nH ❑2 phản ứng = nH ❑2 O = 0,4 mol
Theo nH ❑2
ban đầu =
17,92 0,8
22, = mol > nH ❑2 phản ứng
Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mH ❑2 phản ứng = m chất rắn + mH ❑2 O
m = (m chất rắn + mH ❑2 O )- mH ❑2 phản ứng
Vậy m = (28,4 + 0,4 18) - 0,4 = 34,8 gam
1,0
b mFe = 28,4 59,155% = 16,8 gam
nFe =
16,8 0,3
56 = mol ax = 0,3 nH ❑2 O = 0,4 mol ay = 0,4
ax ay =
0,3 0,
3
x
y = Chọn x = 3, y = CTPT oxit sắt: Fe3O4
0,5
c PTHH:
Fe3O4 + H2 to
ắắắắđ 3 Fe + H2O
nFe ❑3
O
❑4 phản ứng
= 13 nFe =
0,3 0,1 = mol. mFe ❑3 O ❑4 phản ứng = 0,1 232 = 23,2 gam
mFe ❑3
O ❑4
ban đầu = 34,8 gam
nFe ❑3
O ❑4
ban đầu =
34,8 0,15
232 = mol.
Theo PTHH để phản ứng hết 0,15 mol Fe3O4 cần 0,15 = 0,6 mol H2 mà số
mol H2 ban đầu = 0,8 mol H2 dư
Hiệu suất phản ứng phải tính theo Fe3O4
H = 2334,,28 100 % = 66,67 %
0,5
Câu 5
(2.0 đ) a nA= 0,672
0,03
22, = mol
Gọi x số mol CO số mol CH4 = (0,03 - x) mol
Từ d A H2 = MA MH2
= M A = 12 = 24 (gam)
M A =
28 16(0,03 )
24 0, 03
x+ - x =
x = 0,02 nCO = 0,02 mol;
nCH ❑4 = 0,01 mol
Phần % thể tích khí A
(3)% VCO =
0,02
.100% 66,67%
0,03 = , % VCH ❑4
= 33,33 % b nkk =
4, 48 0,
22, = mol nO ❑2
= 0,2.20% = 0,04 mol; nN ❑2 = 0,2 - 0,04 = 0,16 mol
PTHH:
2CO + O2 to
ắắắắđ 2CO
2
0,02 0,01 0,02 ( mol) CH4 + O2
to
ắắắắđ CO2 + 2H2O
0,01 0,02 0,01 (mol)
nO ❑2 phản ứng = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol < 0,04 oxi dư
nO ❑2 dư = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol
Sau ngưng tụ nước thu hỗn hợp khí X gồm: O2dư ( 0,01 mol); N2 ( 0,16 mol); CO2 ( 0,03 mol)
nX = 0,01 + 0,16 + 0,03 = 0,2 mol.
mO ❑2 dư = 0,01 32 = 0,32 gam
mN ❑2 = 0,16 28 = 4,48 gam
mCO ❑2 = 0,03 44 = 1,32 gam
mX = 0,32 + 4,48 + 1,32 = 6,12 gam
- Thành phần % theo khối lượng chất X: % mO
❑2
= 0,32
.100% 5, 23%
6,12 =
% mN ❑2
= 4, 48
.100% 73, 20%
6,12 =
% mCO ❑2
= 1,32
.100% 21,57%
6,12 =
1,25