các PTHH của phi kim tác dụng với oxi - HS nêu trạng thái của các chất có trong GV: Đối với các phản ứng mà HS đã làm thí phản ứng nghiệm thì yêu cầu HS xác định trạng thái của HS nhận x[r]
(1)TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ GV: NGUYỄN THỊ KIỀU LỆ Tuần: 15 Tiết: 30 Ngày soạn: 25/11/2014 Ngày dạy: 02/12/2015 CHƯƠNG 3: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu bài học Kiến thức Biết được: Tính chất vật lí phi kim Tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hi đro và oxi Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim Kĩ Rèn luyện kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hóa học phi kim Viết số phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim Tín lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hóa học Thái độ Giáo dục thái độ học tập môn và long ham thích học tập môn Trọng tâm Tính chất hóa học chung phi kim II Chuẩn bị: Giáo viên: - Dụng cụ: lọ thuỷ tinh, - Hóa chất: khí oxi, Bột lưu huỳnh, phot pho, Các bon, Brom - Bảng phụ, máy chiếu Học sinh: - Ôn tập kiến thức đã học Lớp 8: Tính chất HH Oxi và Hiđrô - Xem trước nội dung bài học III Tiến trình dạy – học Ổn định tổ chức Giới thiệu thầy cô giáo dự thăm lớp Kiểm tra sĩ số tác phong HS Nêu vấn đề GV: Ở chương các em học kim loại, kim loại có tính chất hóa học nào? Các em đã nắm tính chất kim loại Vậy phi kim có tính chất gì Chúng ta cùng tìm hiểu Chương 3: Phi kim Sơ lược tuần hoàn các nguyên tố hóa học Để nghiên cứu nội dung chính sau: - Phi kim có tính chất vật lí và tính chất hóa học nào? (2) - Clo, cacbon, silic có tính chất và ứng dụng gì? - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cấu tạo nào? Vào bài: Để biết tính chất vật lí, tính chất hóa học phi kim Chúng ta cùng tìm hiểu Bài 25: Tính chất phi kim Hoạt động 1: I Phi kim có tính chất vật lí nào? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho HS quan sát các mẫu phi kim: Brom, - HS quan sát mẫu phi kim oxi, hiđro, lưu huỳnh, cacbon, phot - Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái nào? - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn , lỏng khí - Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK - Phần lớn các nguyên tố phi kim không Phi kim còn có tính chất vật lí nào dẫn điên, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng khác? chảy thấp Một số phi kim độc clo, brom, iot GV: Hầu hết phi kim không dẫn điện trừ than chì dẫn điện, vì các em không lấy than chì cắm vào ổ điện bị điện giật Thực tế người ta sử dụng than chì để làm pin, hầu hết chúng ta sử dụng pin xong thì xả thô ngoài môi trường không qua xử lí, điều này nguy hiểm Khi pin ngoài môi trường lâu ngày làm thay đổi cấu trúc đất, mặt khác trẻ em nhặt ngặm vào miệng có thể làm ngứa, lở miệng - Một số phi kim độc clo, brom, iot Đặc biệt clo trạng thái khí, nên làm thí nghiệm các em phải cẩn thận vì hít nhiều khí clo có thể gây ung thư - Phi kim có tính chất vật lí nào? HS trả lời, rút kết luận * Tiểu kết: Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí - Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 Hoạt động II Phi kim có tính chất hóa học nào? (3) Hoạt động giáo viên GV: Đặt vấn đề: từ lớp đến các em đã làm quen với nhiều phản ứng hóa học đó có tham gia phản ứng phi kim PHÂN THÀNH NHÓM: I, II, III, IV, V, VI THẢO LUẬN THEO NHÓM: PHÚT Hoạt động học sinh HS phân thành nhóm, thảo luận NHÓM I, IV: Viết phương trình hóa học phi kim tác dụng với kim loại NHÓM II, V: Viết phương trình hóa học phi kim tác dụng với hiđro NHÓM III, VI: Viết phương trình hóa học phi kim tác dụng với oxi Hết thời gian thảo luận: lấy kết nhóm HS nhận xét HS khác bổ sung cần gắn lên bảng, các nhóm còn lại trao đổi kết nhận xét GV: yêu cầu HS nhận xét kết Nhìn lại các phản ứng hóa học phi kim tác dụng với kim loại Lưu ý: Nếu có phản ứng đã làm thí nghiệm thì yêu cầu học sinh nêu trạng thái các chất có phản ứng - Đọc tên các sản phẩm có phương trình phản ứng phi kim tác dụng với kim loại? - Qua các phương trình hóa hoc trên, em nhận xét gì tính chất phi kim tác dụng với kim loại? HS nêu trạng thái HS đọc tên, HS khác nhận xét bổ sung Phi kim tác dụng với kim loại - HS nêu -Kết luận: Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit Ví dụ 2Na(r) + Cl2(k) ⃗t 2NaCl(r) ( vàng lục) ( trắng) ⃗ Fe( r) + S( r) t FeS( r) ( trắng xám) ( vàng) (đen) Tác dụng với hiđro Nhìn lại các phản ứng hóa học phi kim tác HS trả lời , HS khác nhận xét bổ sụng dụng với hiđro GV: yêu cầu học sinh nêu trạng thái các HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung chất có phản ứng mà học sinh đã làm thí nghiệm GV: gọi HS đọc thí nghiệm clo tác dụng với - HS: đọc thí nghiệm hiđro GV chiếu mô thí nghiệm khí hiđro cháy (4) khí clo GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng khí hiđro cháy khí clo? HS quan sát thí nghiệm và nêu tượng HS nêu được: Hiđro cháy khí clo tạo thành khí không màu Màu vàng lục clo biến Giấy quỳ tím hóa đỏ - Vì quỳ tím chuyển sang màu đỏ? HS trả lời: Giấy quỳ tím hóa đỏ vì dung dịch tạo thành có tính axit - Hiđro tác dụng với clo tạo thành gì? Viết PTPƯ? - HS nêu được: Hiđro tác dụng với clo tạo thành khí hiđro clo rua PTPƯ H2(k) + Cl2(k) ⃗t 2HCl(k) ( khí hiđro clorua) - Yêu cầu HS rút kết luận phi kim tác HS: rút kết luận dụng với hiđro Kết luận: Nhiều phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí Phi kim tác dụng với oxi GV: yêu cầu HS đọc tên các sản phẩm - HS đọc tên, HS khác nhận xét bổ sung cần các PTHH phi kim tác dụng với oxi - HS nêu trạng thái các chất có GV: Đối với các phản ứng mà HS đã làm thí phản ứng nghiệm thì yêu cầu HS xác định trạng thái HS nhận xét và rút kết luận các chất có phản ứng, Kết luận: Nhiều phi kim tác dụng với -Qua phản ứng phi kim tác dụng với oxi, hiđro tạo thành oxit axit Em nhận xét gì tính chất phi kim tác Ví dụ : S(r) + O2(k) ⃗t SO2(k) dụng với oxi? (vàng) (không màu) -HS ghi nhận Chú ý: Một số phi kim không tác dụng trực tiếp với hiđro và oxi Ví dụ: - Hợp chất oxi với clo điều chế đường gián tiếp - Hợp chất chất hiđro với phot điều chế đường gián tiếp GV: Nêu vấn đề: Có phi kim hoạt động hóa học mạnh, có phi kim hoạt động hóa học yếu, Vậy mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào điều gì? GV: Chiếu nội dung bài tập Gọi HS đọc nội dung bài tập Mức độ hoạt động hóa học phi kim 1HS đọc nội dung bài tập (5) Bài tập: Dựa vào hóa trị sắt và điều kiện phản ứng.Hãy xếp các phi kim các phương trình hóa học sau theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần? (Biết phi kim hoạt động hóa học mạnh đưa kim loại lên hóa trị cao và dễ phản ứng với hiđro hơn.) a Phi kim tác dụng với kim loại b Phi kim tác dụng với hiđro III → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 Fe + S t → o II FeS F2 + Ngay bóng tối H2 + o→ 2H21000 c → C S Cl2 + + H2 H2 300 2HF(k) CH4 (k) o→ H2S(k) ás → 2HCl(k) - Yêu cầu: HS thảo luận theo bàn thời HS thảo luận gian phút hoàn thành Bài tập HS trả lời, HS nhóm khác nhận xét HS xếp các nguyên tố phi kim theo mức độ hóa học giảm dần sau: F2, Cl2, S, C - Để xác định mức độ hoạt động hóa học - HS nêu được: Mức độ hoạt động hóa học phi kimcawn vào điều gì? mạnh hay yếu phi kim xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro Gv: Phi kim mạnh: F2, O2, Cl2 -HS ghi nhận Phi kim yếu hơn: S, C, P, Si… * Tiểu kết: Tính chất hóa học: 1) Tác dụng với kim loại: - PK t/d với KL Muối Oxit Ví dụ: 2Na+ Cl2 ⃗t 2NaCl 2Cu(r)+O2(k) ⃗t 2CuO(r) 2) T/d với hiđrô: - Phi kim t/d với hiđrô hợp chất khí Ví dụ: 2H2(k)+O2(k) ⃗t 2H2O(h) H2(k)+Cl2(k) ⃗t 2HCl(k)( Khí Hiđro clorua) 3) T/d với oxi: -Nhiều phi kim t/d với oxi oxít axít Ví dụ: S(r) + O2(k) ⃗t SO2(k) (6) 4P(r)+5O2(k) ⃗t 2P2O5(r) Mức độ hoạt động hóa học phi kim Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả và mức độ phản ứng phi kim đó với kim loại và hiđro - Phi kim mạnh: F2, O2, Cl2 - Phi kim yếu hơn: S, C, P, Si… Luyện tập, củng cố Gọi HS nhắc lại nội dung chính bài học GV: Tòm tắt nội dung chính bài theo sơ đồ sau: Bài tập 1: viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau: H2S S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 FeS H2S Đáp án: S + H2 ⃗t S + O2 ⃗t 2SO2 + O2 H2S SO2 ⃗ xt , t Fe + S ⃗t FeS ⃗ FeSO4 + H2S FeS + H2SO4 ❑ 2SO3 ⃗ H2SO4 SO3 + H2O ❑ ⃗ BaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 ❑ Bài tập 2: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với 3,2 gam S, để phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn a) Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng? (7) b) Nếu cho lượng chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thì thu bao nhiêu lít khí (đktc)? Đáp án: a) nFe= 0,2 (mol) ; nS = 0,1 (mol) b) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t0 FeS + 2HCl FeCl2 +H2S Fe + S FeS Lập tỉ lệ số mol cua Fe và S : => nFe > nS Khí thu là: H2, H2S Sau phản ứng: Fe còn dư, S phản - Từ số mol Fe dư và số mol FeS tính ứng hết số mol các khí, suy thể tích khí Chất rắn thu được: gồm FeS và Fe dư Dưa vòa PTPƯ: nS = nFe(pư) = nFeS = NHÓM III, VI: Viết phương trình 0,1(mol) mFeS = 0,1.88 = 8,8(g) hóa học phi kim tác dụng với oxi nFe(dư) = 0,2 – 0,1 = 0,1(mol) mFe(dư) = 0,1.56 = 5,6(g) Dặn dò: Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, trang 76 SGK Học bài và xem trước bài mới: Bài 26: Clo Ngày 15 tháng 11 năm 2014 Giáo viên soạn: Nguyễn Thị Kiều Lệ - (8) (9)