Giao an on tap hoc ky II lop 12

Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp Ngày dạy Lớp dạy Tổng số Tên học sinh nghỉ 12A 12A 12A 2.Nội dung ôn tập Hoạt động của Gv và Hs Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn tập Chương VII: A.Các kiế[r]

Tiết 72 Ngày soạn: 31 tháng năm 2013 ÔN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu bài học - Kiến thức: Củng cố kiến thức Đại cương kim loại - Củng cố kiến thức tính chất hoá học Kim loại kiềm, kiềm thổ và Nhôm - Kỹ năng: Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập liên quan II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại quy nạp, so sánh III Chuẩn bị - Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức và số dạng bài tập để luyện tập cho học sinh - Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước IV Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp Ngày dạy Lớp dạy Tổng số Tên học sinh nghỉ 12A 12A 12A 2.Nội dung ôn tập Hoạt động Gv và Hs Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn tập Chương V: A.Các kiến thức cần nắm: Gv đưa các câu hỏi, yêu cầu hs nhớ lại I.Đại cương kim loại 1.Vị trí KL BTH các kiến thức đã học để trả lời: 2.Tính chất vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn -Vị trí các kim loại BTH điện, đẫn nhiệt và có ánh kim -Tính chất vật lý và tính chất hóa học N2 gây các tính chất chung KL là chung các electron tự có tinh thể kim loại -Dãy điện hóa kim loại? 3.Tính chất hóa học chung KL: Thể tính khử: M → Mn+ + ne -Ăn mòn kim loại +tác dụng với phi kim -các phương pháp điều chế kim loái +tác dụng với axit Hs: trả lời các câu hỏi Gv đưa để ôn +tác dụng với muối tập kiến thức 4.Ăn mòn KL: -Có hình thức ăn mòn: ăn mòn hóa học và ăn mònđiện hóa -điều kiện để có ăn mòn hóa học 5.Điều chế kim loại: Có phương pháp điều chế: nhiệt luyện, Hoạt động 2: Ôn tập Chương VI: Gv đưa các câu hỏi, yêu cầu hs nhớ lại các kiến thức đã học để trả lời: -Vị trí các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm BTH -Tính chất vật lý và tính chất hóa học các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm - Phương pháp điều chế kim loái các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm Hs: trả lời các câu hỏi Gv đưa để ôn tập kiến thức Hoạt động 3: Bài tập: Bài tập 1: Hòa tan 1,44g kim loại hóa tri II 150 ml dd H2SO4 0,5M.Để trung hòa lượng axit dư phải dùng hết 30 ml dd NaOH 1M Kim loại đó là thủy luyện và điện phân II.Kim loại kiềm kiềm thổ và nhôm -Vị trí các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm BTH -Tính chất vật lý và tính chất hóa học các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm - Phương pháp điều chế kim loái các kim loại Kiềm, kiềm thổ và nhôm III Bài tập: Bài tập 1: HD nH SO4 =0,15.0,5=0,075 mol nNaOH =0,03.1=0,03 mol M + H2SO4 ® MSO4+ H2 (1) 0,06… 0,06 H2SO4+2NaOH ® Na2SO4+2H2O (2) 0,015…0,03 nH SO4 (1)=0,075-0,015=0,06 mol 1, 44 24 M= 0, 06 Þ M là Mg Bài tập 2: HD A + Cl2 ® ACl2 (1) Fe + ACl2 ® FeCl2 + A (2) x x x Bài tập 2: 12,8g kim loại A hóa tri II phản Khối lượng Fe tăng là 0,8 ứng hoàn toàn với Cl2® muối B Hòa tan x A  56 x(A-56)=12-11,2 Þ B vào nước ®400 ml dd C Nhúng số mol FeCl2=0,25.0,4=0,1 mol Fe nặng 11,2g vào dd C thời gian 0,8 x 0,1 A  56 thấy kim loại A bám vào Fe và khối Þ Þ A=64(g/mol) lượng sắt lúc này là 12,0g; nồng độ Þ A là Cu 12,8 nCu nCuCl  0, 2mol FeCl2 dd là 0,25M.Xác định kim 64 * loại A và CM muối B dd C 0, 2 0,5M CM(CuCl2)= 0, Bài tập 3: HD Mg +2HCl ® MgCl2 + H2 x ………… x……….x Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 y ………… y………y Bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn dd HCl dư ® 0,6gH2.Khối lượng muối tạo dd và thành phần phần trăm chất hỗn hợp ban đầu 0, 0,3 mol 24 x  65 y 15,  x 0,1 mol   có:  x  y 0,3 Þ  y 0, mol nH  Ta Vậy mmuối=95.0,1+136.0,2=36,7g bài tập 4: HD đặt kim loại là M 2M + 3Cl2 ® 2MCl3 mol M ® mol MCl3Þ m tăng 106,5g ? mol m tăng:5,341,08=4,26 4.26 Þ nM= 106,5 =0,04 mol Bài tập 4: Đốt cháy hết 1,08 g kim loại hóa trị III khí clo thu 5,34 g muối clorua kim loại đó Kim loại đó là: 1,08 M= 0,04 =27 Þ M là Al bài tập 5: HD dpdd a) 2MSO4+2H2O   ® 2M+O2+H2SO4 b) m Bài tập 5: Điện phân (điện cực trơ) dd muối sunfat kim loại hóa tri II với dòng điện A.Sau 1930s điện phân,thấy khối lượng catot tăng 1,92g a) Viết pthh phản ứng xảy điện cực và pt điện phân b)tìm tên kim loại Bài tập 6: Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B (ở chu kì nhau) vào nước thu 2,24 lít hiđro ( đktc) A, B là hai kim loại nào sau đây và tính thành phần trăm chúng? Dặn dò: AIt 2.96500 1,92 =64 nF Þ A= 3.1930 M là Cu Bài 6: HD Đặt công thức chung A và B là R R + HOH ® R OH + H2 0,4 mol 0,2 mol 12, M 31(g / mol) Þ 0,  M A 23 (Na)   M B 39 (K) - Gv yêu cầu hs nhà ôn tập lại toàn kiến thức đã học có liên quan -Hoàn thiện các bài tập mà gv đã hd, ôn tập các dạng bài tập đã học -Ôn tập kiến thức Chương VII và Chương VIII -Giờ sau tiếp tục ôn tập Tiết 73 Ngày soạn: 31 tháng năm 2013 ÔN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu bài học - Kiến thức: - Củng cố kiến thức Kim loại Sắt,Đồng, Crom - Kỹ năng: Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập liên quan II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại quy nạp, so sánh III Chuẩn bị - Giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức và số dạng bài tập để luyện tập cho học sinh - Học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước IV Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp Ngày dạy Lớp dạy Tổng số Tên học sinh nghỉ 12A 12A 12A 2.Nội dung ôn tập Hoạt động Gv và Hs Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn tập Chương VII: A.Các kiến thức cần nắm: Gv đưa các câu hỏi, yêu cầu hs nhớ lại I.Kim loại Sắt,Đồng, Crom -Vị trí các kim loại Sắt,Đồng, Crom các kiến thức đã học để trả lời: BTH -Vị trí các kim loại BTH -Tính chất vật lý và tính chất hóa học các Sắt,Đồng, Crom kim loại Sắt,Đồng, Crom -Tính chất vật lý và tính chất hóa học - Phương pháp điều chế kim loái các kim Sắt,Đồng, Crom loại Sắt,Đồng, Crom II Nhận biết Ion, chất khí -Các phương pháp điều chế kim loái -nguyên tắc chung Sắt,Đồng, Crom Hs: trả lời các câu hỏi Gv đưa để ôn tập kiến thức Hoaatj động 2: nhận biết ion dung dịch và nhận biết số chất khí Hoạt động 3: Bài tập: Bài tập 1: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là -nhận biết số ion: cation và anion - nhận biết số chất khí III Bài tập: Bài tập 1: HD 5,6 2,4 n Fe = 56 = 0,1(mol); n S = 32 = 0,075 (mol) Ta có Ta nhận thấy hỗn hợp khí X gồm H và H2S ; phần không tan G là S Quy đổi hỗn hợp X thành H2 và S, đốt cháy X và G coi đốt cháy H2 và S: 2H2 + O2  ® 2H2O (1) 0,1 ® 0,05 S + O2  ® SO2 (2) ® 0,075 0,075  Vậy V = 22,4 (0,05 + 0,075) = 2,8 (l) Bài tập 2: HD Bài tập 2: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Giá trị m là Các phương trình hoá học phản ứng khử oxit sắt có thể có: t 3Fe2O3 + CO  ® 2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO  ® 3FeO + CO2 (2) t0 FeO + CO  ® Fe + CO2 (3) Nhận xét: Chất rắn A có thể gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 ít hơn, điều quan trọng là số mol CO phản ứng số mol CO tạo thành Gọi x là số mol CO2 tạo thành 11, n B = 22, = 0,5 (mol) 44x + 28(0,5–x)=0,5 20,4 2 = 20,4 ® x = 0,4 (mol) Do đó n CO phản ứng = 0,4 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Bài tập 3: phương pháp hóa học hãy trình bày cách thức nhậ biết các dung m = dịch sau:MgCl2; AlCl3; FeCl2; FeCl3; KCl 0,4 m A + m CO2 – m CO = 64 + 44 0,4 – 28  = 70,4 (g) Bài tập 4: cho các chất rắn trình bày cách thức chận biết các chất : NaNO3; CaCO3, BaSO4 ; Al(NO3)3; Na2CO3 dùng thêm tối đa hóa chất Bài tập 3: HD: thuốc thử là dd Kiềm (NaOH) Bài tập 4: Hd:dùng nước và dung dịch Axit HCl Bài tập 5:HD dùng tàn đóm, nước vôi và dd nước Broom Bài tập 5: hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất khí sau a.CO; CO2; O2 và SO2 b.O2; CO2; NH3; HCl ; H2S Dặn dò: - Gv yêu cầu hs nhà ôn tập lại toàn kiến thức đã học có liên quan -Hoàn thiện các bài tập mà gv đã hd, ôn tập các dạng bài tập đã học -Thi học kỳ theo đề Sở Giáo dục và đào tạo Bác Kạn