BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-04 Bài tập về phản ứng nhiệt nhôm Loại 1: Các bài tập tính toán áp dụng bảo toàn khối lượng, chú ý hiệu suất phản ứng Câu 1: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,[r]
(1)BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM o0o -I LÝ THUYẾT CẦN NẮM Cấu tạo nguyên tử và vị trí BTH các nguyên tố hóa học - Al : 1s22s22p63s23p1 Lớp ngoài cùng có 3electron - Vị trí: chu kỳ 3, ô thứ 13, nhóm IIIA - Số oxi hóa đặc trưng các hợp chất là: +3 - Mạng tinh thể: lập phương tâm diện Tính chất vật lý: Kim loại rắn, màu trắng bạc, nhẹ Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Tính chất hóa học 3+¿ o Al /Al =-1,66 V) nhỏ, lượng ion hóa thấp nên Al là kim loại có tính khử Nhôm có điện cực chuẩn ( E¿ mạnh - Nhôm dễ tác dụng với các phi kim: O2, S, P, Cl2… - Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2 - Tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng), HNO3 Lưu ý: Al bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 (đặc nguội) và HNO3 (đặc nguội) - Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Tác dụng với nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Tuy nhiên, Al(OH)3 tạo thành không tan ngăn cản tiếp xúc Al và H 2O nên phản ứng nhanh chóng bị dừng lại - Tác dụng với các oxit kim loại yếu nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm) 2Al + Fe2O3 ⃗ t o Al2O3 + 2Fe Sản xuất nhôm Nguyên liệu: Quặng boxit (thành phần chính là Al 2O3.2H2O) Để sản xuất nhôm người ta tiến hành qua công đoạn chính: Tinh chế Al 2O3 và điện phân nóng chảy Al2O3 (có criolit) với các điện cực than chì Việc thêm criolit có tác dụng: làm giảm nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp (Al 2O3 nóng chảy 2050oC, còn hỗn hợp Al2O3 và criolit nóng chảy 850 oC), tăng độ dẫn điện cho hỗn hợp điện phân Mặt khác criolit nhẹ Al nên lên trên bề mặt ngăn cản oxi hóa Al Quá trình điện phân: 2Al2O3 ⃗ đpnc , criolit 4Al + 3O2 Khí O2 thoát anot đốt cháy phần than chì anot tạo khí CO (có thể có CO) Hợp chất nhôm - Oxit nhôm (Al2O3): là oxit lưỡng tính - Nhôm hiđroxit (Al(OH)3): là hiđroxit lưỡng tính → Chất lưỡng tính: Là chất vừa có khả cho proton H+, vừa có khả nhận proton H+ Ví dụ: Các oxit lưỡng tính (Al 2O3, ZnO, Cr2O3,…), các hiđroxit lưỡng tính (Al(OH) 3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3…), các muối axit (của axit yếu): NaHCO 3, Na2HPO4…, các muối amoni axit yếu như: (NH 4)2CO3, CH3COONH4… Lưu ý: - Một chất lưỡng tính thì tác dụng với đồng thời axit và bazơ nhiên điều ngược lại thì chưa đúng Ví dụ: Al(OH)3 là chất lưỡng tính nên Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Na2CO3 vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Na 2CO3 không phải là chất lưỡng tính Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH - Tính chất muối NaAlO2 (Natri aluminat) và Na2ZnO2 (Natri zincat) Các muối NaAlO2 và Na2ZnO2 là các muối axit yếu Al(OH) và Zn(OH)2 Do đó dung dịch các muối này có môi trường bazơ mạnh Khi thêm axit mạnh vào dung dịch các muối này xuất kết tủa axit mạnh đẩy axit yếu là Al(OH)3 và Zn(OH)2 khỏi muối và tạo thành kết tủa Ví dụ 1: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Nếu dư HCl thì: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Ví dụ 2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 Các phản ứng Zn(OH)2, Na2ZnO2 hoàn toàn tương tự Al(OH)3 và NaAlO2 Lưu ý: Các kim loại, oxit kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Be và Mg) tác dụng với H 2O tạo các dung dịch bazơ kiềm Do đó cần lưu ý, cho kim loại kiềm, kiềm thổ oxit chúng (ví dụ Na) vào dung dịch chứa Al 3+, Zn2+…thì: (2) Sau đó: 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 và Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (3) BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-01 Đọc kỹ kiến thức sách giáo khoa, trả lời cần thận các câu hỏi lý thuyêt sau: Câu 1: Chọn phát biểu không đúng? A Nhôm oxit và nhôm hiđroxit là chất lưỡng tính B Hợp chất K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi là phèn chua C Các hợp chất nhôm có tính chất lưỡng tính D Nhôm có thể khử các oxit kim loại yếu nhiệt độ cao Câu 2: Nhôm hiđroxit <Al(ỌH)3> không bị hòa tan dung dịch nào sau đây? A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch NaHSO4 D dung dịch NH3 Câu 3: Thí nghiệm nào sau đây kết thúc thu kết tủa? A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl B Sục từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch chứa Al(NO3)3 C Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa Ba(OH)2 D Thêm từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO Câu 4: Dung dịch X chứa: Cu2+, Fe2+, Al3+, NO3-, Cl- Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào X, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y và dung dịch Z Lọc tách Y đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn G Thành phần G gôm? A Al2O3, Fe2O3, CuO B CuO, FeO C Fe2O3, CuO D Cu, Fe2O3 ⃗ ⃗ Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + HCl X + Na2 CO3 + H O Y ↓ X và Y là: A AlCl3 và Al(OH)3 B AlCl3 và Al2(CO3)3 C AlCl3 và Al2O3 D AlCl3 và NaAlO2 Câu 6: Để nhận biết các dung dịch không màu: AlCl 3, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3, HCl Chỉ cần dùng thuốc thử là: A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Câu 7: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào các dung dịch sau: Al(NO 3)3, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4Cl, CuCl2, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn Có bao nhiêu thí nghiệm tạo kết tủa? A B C D Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu (ĐH 2007-Khối A): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa thì cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 10 (ĐH 2007-Khối B): Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 11 (CĐ 2007-Khối A): Phản ứng hoá học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 12 (CĐ 2008-Khối B): Cho dãy các chất: Cr(OH) 3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 13 (CĐ 2009-Khối B): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Zn, Al2O3, Al C Fe, Al2O3, Mg D Mg, K, Na Câu 14 (ĐH 2009-Khối B): Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO 3)3 D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO (hoặc Na[Al(OH)4]) Câu 15 (ĐH 2011-Khối B): Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 16 (ĐH 2011-Khối A): Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua là A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (4) Câu 17: Phát biểu nào sau đây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và sắt? A Nhôm và sắt bị thụ động hóa dung dịch H 2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh sắt C Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol D Nhôm dẫn điện tốt sắt Câu 18 (ĐH 2007-Khối A): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch trên thì số chất kết tủa thu là A B C D Câu 19 (CĐ 2008-Khối B): Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A B C D Câu 20 (CĐ 2010-Khối B): Hoà tan hỗn hợp gồm: K 2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 21 (CĐ 2011-Khối A): Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 22 (ĐH 2012-Khối A): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3 B Al2O3, Fe và Fe3O4 C Al2O3 và Fe D Al, Fe và Al2O3 Câu 23 (CĐ 2007-Khối A): Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 24 (ĐH 2011-Khối A): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 25: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl3, Al(NO3)3, K2CO3, Al2(SO4)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A B C D Câu 26: Cho các chất sau: Al2O3, CuO, Al, Al2(SO4)3, Al(OH)3, NaHCO3, K2CO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thường là: A B C D Câu 27: Hòa tan hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Sau phản ứng thu dung dịch Y và chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Lọc tách và nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn E chứa chất nào? A Al2O3, Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, BaSO4, CuO C Fe2O3, BaSO4 D Al2O3, Fe2O3, BaSO4 Câu 28: Cho phương trình phản ứng sau: Al + HNO → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) các chất phương trình là: A 54 B 62 C 58 D 64 Câu 29: Thêm Na2CO3 dư vào dung dịch chứa AlCl3 thu kết tủa X và khí Y Các chất X, Y là: A Al2O3 và CO2 B Al2(CO3)3 và CO2 C Al(OH)3 và CO2 D Al(OH)3 và Cl2 Câu 30: Cho mẫu nhôm vào dung dịch chứa NaNO và NaOH đun nóng thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y (gồm hai khí không màu) Hỏi khí Y gồm: A H2 và N2 B H2 và NH3 C H2 và N2O C H2 và NO (5) BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI NHÔM VÀ OXIT Al2O3 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2O3 lượng dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng thu 6,72 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là: A 400 mL B 500 mL C 800 mL D 200 mL Câu 2: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 ( các thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al đã dùng là A 16,2 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 10,8 gam Câu 3: Chia m gam Al thành hai phần nhau: Phần 1, tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2 Phần 2, tác dụng với lượng dư dung dịch HNO loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là A x = y B x = 2y C x = 4y D y = 2x Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hoá nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 12,80% B 19,53% C 15,25% D 10,52% Câu 5: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng lên 4,6 gam Số mol HCl tham gia phản ứng là : A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,25 mol D 0,125 mol Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là : A 12,3 B 11,5 C 15,6 D 10,5 Câu 7: Hoà tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H (đktc) Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H (đktc) Giá trị a là: A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Câu 8: Cho 24,3 gam kim loại Al tác dụng với 5,04 lít O khí (đktc) thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí H2 (ở đktc) thoát Giả sử các phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 20,16 lít B 17,92 lít C 13,44 lít D 26,88 lít Câu 9: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H 2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,512 lít khí (ở đktc) Phần trăm khối lượng Al X là: A 56,25% B 49,22% C 50,78% D 43,75% Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 12: Chia 6,68 gam hỗn hợp kim loại Fe và kim loại M hoá trị không đổi thành hai phần nhau: - Phần tan hoàn trong HCl thu 1,792 lít khí - Phần hai tan H2SO4 đặc nóng dư thu 2,352 lít SO2 đktc) Kim loại M là: A Mg B Zn C Al D Na Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 38,34 gam B 34,08 gam C 106,38 gam D 97,98 gam Câu 14: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thì thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m và m2 là: A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 Câu 15: Cho 6,48 gam Al tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 1M và CuSO4 0,8M sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,4 gam B 24,26 gam C 15,2 gam D 15,57 gam Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Câu 16: X là hỗn hợp kim loại Ba và Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu 12,32 lít khí H (đktc) Giá trị m là: A 58,85 B 21,80 C 13,70 D 57,50 (6) Câu 17: Cho 10,8 gam nhôm vào 500 ml dung dịch chứa HCl 0,4M và FeCl 1,2M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 8,4 gam B 28 gam C 16,8 gam D 11,2 gam Câu 18: Cho 5,4 gam Al vào 1000 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí H đktc) thu là: A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít Câu 19: Cho 25,8 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH 6,72 lít H (đktc) Khối lượng Al và Al2O3 hỗn hợp là: A 5,4 gam và 20,4 gam B 20,4 gam và 5,4 gam C 0,54 gam và 2,04 gam D 2,04 gam và 0,54 gam Câu 20: Cho 1,29 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 tan dung dịch NaOH dư thu 0,015 mol khí H Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp đó là: A 900 ml B 450 ml C 150 ml D 300 ml Câu 21: Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m là A 24,5 B 29,9 C 19,1 D Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư V lít H Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư thu 2V lít H2 (đktc) Vậy % số mol Al hỗn hợp X là: A 26,7% B 73,3% C 54,0% D 28,1% Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al và Ba Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu 1,344 lít H (ở đktc) Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH) dư thu 20,832 lít H2 (ở đktc) Giá trị m là A 9,155 B 11,850 g C 2,055 g D 10,155 g Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Al (trong đó Al chiếm 37,156% khối lượng) tác dụng với H 2O dư thu V lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Giá trị m và V là A 21,8 và 8,96 B 43,8 và 8,96 C 43,8 và 10,08 D 21,8 và 10,08 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Giá trị m là: A 22,6 gam B 16,4 gam C 8,2 gam D 11,3 gam Câu 26 (CĐ 2010-Khối B): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 27 (ĐH 2011-Khối A): Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 1,08; 0,56 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 28 (CĐ 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, đó số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn toàn, thu 1,792 lít khí H (đktc) và 0,54 gam chất rắn Giá trị m là A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 Câu 29: Cho 20,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (ở đktc) Mặt khác cho 20,7 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu 448 mL khí N (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 111,5 gam B 102,8 gam C 78,55 gam D 110,5 gam Câu 30: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch HCl dư thu V lít H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch HNO dư thu V2 lít NO (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Cho tỉ lệ V1:V2 = 19:16 Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,2% B 73,8% C 75,0% D 77,6% (7) BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-02 Bài tập tính chất lưỡng tính Al(OH)3 (liên hệ tính chất tương tự Zn(OH)2) Loại 1: Tính khối lượng kết tủa cho các kiềm tác dụng với dung dịch chứa Al 3+ Zn2+ Câu 1: Thêm 0,35 mol NaOH vào dung dịch X chứa 0,1 mol AlCl Tính khối lượng kết tủa thu được? A 0,39 gam B 0,78 gam C 7,8 gam D 3,9 gam Câu 2: Thêm 200 mL dung dịch A chứa NaOH 0,3M và Ba(OH) 0,025M vào 200 mL dung dịch Al(NO 3)3 0,1M thu kết tủa B Lọc, tách B đem nung không khí đến khối lượng không đổi thì thu m gam chất rắn D Tính m? A 0,51 gam B 1,02 gam C 5,1 gam D 10,2 gam Câu 3: Cho 150 mL dung dịch Ba(OH) 0,1M tác dụng với 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo thành là? A 4,275 gam B 0,78 gam C 3,495 gam D 7,77 gam Câu 4: Cho 200 mL dung dịch X chứa Ba(OH) 0,1M và KOH 0,15M vào 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị m? A 4,66 gam B 5,44 gam C 0,78 gam D 7,77 gam Câu 5: Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl 0,2M Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 gam B 1,56 gam 0,97 gam D 0,68 gam Câu 6: Một dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 2(SO4)3 và 0,02 mol Na2SO4 Thêm dung dịch chứa 0,07 mol Ba(OH)2 vào dung dịch này thì khối lượng kết tủa sinh là: A 1,56 gam B 19,43 gam C 17,87 gam D 20,20 gam Câu 7: Cho 200 mL dung dịch chứa KOH 0,9M và Ba(OH) 0,2M trộn lẫn với 100 mL dung dịch chứa H 2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,32 gam B 10,88 gam C 14,00 gam D 12,44 gam Câu 8: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al 2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A gam B gam C gam D 10 gam Câu (CĐ 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,560 B 2,568 C 5,064 D 4,128 Câu 10 (CĐ 2009): Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là A 62,2 B 7,8 C 46,6 D 54,4 Loại 2: Tính số mol kiềm Al3+ biết lượng kết tủa Câu 11: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 mL dung dịch NaOH Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ dung NaOH đã dùng? A 1,2M và 2,8M B 1,9M và 2,8M C 1,2M và 2M D 1,5M và 2M Câu 12: Cho 200 mL dung dịch NaOH a mol/lít tác dụng với 500 mL dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa keo trắng Lọc tách kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thì thu 1,02 gam chất rắn Giá trị a có thể là? A 0,3 và 1,9 B 0,3 và 2,0 C 0,5 và 1,9 D 0,15 và 1,5 Câu 13: Cho V lít dung dịch NaOH 0,3 mol/lít tác dụng với 200 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Lọc tách kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thì thu 1,02 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,2 và 1,0 B 0,2 và 2,0 C 0,3 và 4,0 D 0,4 và 1,0 Câu 14: Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thấy xuất 1,17 gam kết tủa keo trắng Giá trị nhỏ V là: A 0,25 lít B 0,45 lít C 0,65 lít D 0,225 lít Câu 15 (ĐH 2007-Khối B): Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu là 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16 (ĐH 2008-Khối A): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 17: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 HCl vừa đủ dung dịch A và 13,44 lít H 2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là: A 2,4 B 2,4 C D 1,2 Câu 18: Cho a mol AlCl3 vào 200 gam dung dịch NaOH 4% thu 3,9 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D.0,125 (8) Câu 19: Hòa tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H 2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V là: A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 20: Cho mẫu Na tác dụng hoàn toàn với 100 mL dung dịch AlCl thu 5,6 lít (ở đktc) khí không màu và kết tủa Lọc tách kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl đã dùng? A 1,1M B 1,3M C 1,2M D 1,5M Các bài toán phức tạp Câu 21 (ĐH 2010-Khối B): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 22 (ĐH 2011-Khối B): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau các phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là A : B : C : D : Câu 23 (ĐH 2009-Khối A): Hoà tan hết m gam ZnSO vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Câu 24 (ĐH 2010-Khối A): Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Giá trị m là A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 25: Hòa tan hết m gam Al 2(SO4)3 vào H2O thu 300 ml dung dịch X Cho 150 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, kết thúc các phản ứng thu 2a gam kết tủa Mặt khác, cho 150 ml dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch chứa 0,55 mol KOH, kết thúc các phản ứng sinh a gam kết tủa Giá trị m và a là A 51,30 và 3,9 B 51,30 và 7,8 C 25,65 và 3,9 D 102,60 và 3,9 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X thì thu 2a gam kết tủa Mặt khác cho 550 ml dung dịch NaOH 2M vào X thì thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 51,30 B 59,85 C 34,20 D 68,4 Câu 27 (ĐH 2012-Khối A): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau các phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là A 300 B 75 C 200 D 150 Các bài toán cực đại kết tủa: Câu 28 (ĐH 2013-Khối B): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn là A 210 ml B 60 ml C 90 ml D 180 ml Câu 29 (CĐ 2007): Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M và NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn thì giá trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn mẫu hợp kim Ba-Na (trong đó Na chiếm 14,375% theo khối lượng) vào nước thu lít dung dịch A và 6,72 lít H (ở đktc) Lấy 500 mL dung dịch A, thêm vào m gam NaOH (nguyên chất ) thu dung dịch B Cho từ từ đến hết dung dịch B vào 500 mL dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa D a Tính giá trị m để lượng kết tủa D thu là lớn nhất: A gam B 12 gam C 16 gam D 10 gam b Giá trị kết tủa lớn đó là: A 33,5 gam B 85,5 gam C 38,9 gam D 54,5 gam c Tính giá trị m tối thiểu để lượng kết tủa D là bé nhất: A 16 B 24 C 20 D 18 (9) BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-03 Bài tập tính chất muối aluminat (AlO2-) Câu (CĐ 2009-Khối B): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m và a là A 8,3 và 7,2 B 8,2 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 11,3 và 7,8 Câu 2: Sục khí CO2 vào dung dịch chứa NaAlO2, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 4,42 gam Giá trị m là? A 2,535 gam B 5,72 gam C 10,66 gam D 10,14 gam Câu 3: Cho m gan hỗn hợp X gồm Na và Al 4C3 (tỉ lệ mol tương ứng là 4:1) vào nước dư thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y Sục khí CO2 dư vào dung dịch X thu 31,2 gam kết tủa Giá trị m là: A 21,3 gam B 16,7 gam C 23,6 gam D 19 gam Câu 4: Một dung dịch chứa a mol NaAlO (hoặc Na[Al(OH)4]) tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: A b < 5a B a = 2b C b < 4a D a = b Câu 5: Cho dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dung dung dịch chứa b mol HCl 2b mol HCl cùng thu m gam kết tủa Tỷ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 6: Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH) 4] Khi kết tủa thu là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là: A 0,08 mol 0,16 mol B 0,16 mol C 0,26 mol D 0,18 mol 0,26 mol Câu 7: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch (lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là: A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 8: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125 Câu 9: Cho 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02 gam Thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng là: A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,8 lít Câu 10: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] và 0,1 mol NaOH tác dựng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để thu 1,56 gam kết tủa là: A 0,06 lít B 0,12 lít C 0,08 lít D 0,18lít Câu 11* (ĐH 2012-Khối A): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O và Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 15,6 và 27,7 B 23,4 và 35,9 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4 Câu 12: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HCl thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 1000 ml 1400 ml thu a gam kết tủa Giá trị a và m là: A 3,12 và 1,08 B 3,12 và 0,81 C 2,34 và 1,08 D 2,34 và 0,81 Các bài tập tổng hợp tự luyện Câu 13: Trộn lẫn 100 mL dung dịch H 2SO4 1,1M với 100 mL dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Thêm 1,35 gam kim loại Al vào dung dịch A Tính thể tích khí H thu đktc? A 1,12 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 14: Trộn lẫn 100 mL dung dịch HCl 0,8 M với 200 mL dung dịch NaOH 0,55 M thu dung dịch A Thêm 1,35 gam kim loại Al vào dung dịch A Tính thể tích khí H thu đktc? A 1,008 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 15: Cho hỗn hợp kim loại gồm Ba và Al theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 hòa tan vào lượng nước dư Sau phản ứng thu 2,7 gam chất rắn không tan và V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 16: Hòa tan 21,6 gam Al 400 mL dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 1M và NaOH 1,25 M (đun nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là? A 10,752 lít B 5,376 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 17: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,016 lít khí đktc Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? A Tăng 1,44 gam B Giảm 1,44 gam C Tăng 2,88 gam D Giảm 2,88 gam (10) Câu 18 (ĐH 2013-Khối A): Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp X gôm Mg và Al khí O (dư) thu hỗn hợp oxit Y có khối lượng 9,1 gam Để hoàn tan hết 9,1 gam hỗn hợp Y trên cần V mL dung dịch HCl 2M Giá trị V là: A 500 mL B 400 mL C 250 mL D 125 mL Câu 20: Hòa tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch A Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B Khối lượng B là: A 15,60 gam B 25,68 gam C 41,28 gam D 0,64 gam Câu 21: Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm bột nhôm và kim loại kiềm M vào nước sau phản ứng thu dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu là lớn Lọc kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Kim loại M là: A Li B Na C K D Rb Câu 22: Cho 6,48 gam Al tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 1M và CuSO40,8M sau phản ứng xong thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,4 gam B 24,26 gam C 15,2 gam D 15,57 gam Câu 23*: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1mol Cu(NO 3)2 và 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu là: A 21,6 gam B 37,8 gam C 44,2 gam D 42,6 gam Câu 24: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu 17,76 gam muối khan Giá trị V là: A 1,792 B 0,896 C 1,2544 D 1,8677 Câu 25: Hoà tan hết x mol Fe, y mol Al vào dung dịch chứa HNO và H2SO4 thu 0,062 mol NO và 0,047 mol SO2 Không có thêm sản phẩm khử nào khác N +5 và S+6 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam muối khan Giá trị x, y là: A 0,09 và 0,01 B 0,07 và 0,02 C 0,08 và 0,03 D 0,12 và 0,02 Câu 26: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Giá trị m là: A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam Câu 27: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần nhau: - Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) - Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32% Câu 28: Cho 200 mL dung dịch chứa KOH 0,9M và Ba(OH) 0,2M trộn lẫn với 100 mL dung dịch chứa H 2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,32 gam B 10,88 gam C 14,00 gam D 12,44 gam Câu 29: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 52,76g Khối lượng Cu thoát là: A 2,76 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 2,56 gam Câu 30: Hoà tan m gam Al2(SO4)3 vào nước dd B, chia dung dịch B thành hai phần Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho phần tác dụng hoàn toàn với 60ml dd KOH 2M thu 2a gam kết tủa - Cho phần tác dụng hoàn toàn với 120ml dd KOH 2M thu a gam kết tủa Giá trị m là A 30,78 B 44,46 C 15,39 D 22,23 (11) BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-04 Bài tập phản ứng nhiệt nhôm Loại 1: Các bài tập tính toán (áp dụng bảo toàn khối lượng, chú ý hiệu suất phản ứng) Câu 1: Trộn 5,4 gam nhôm với 4,8 gam Fe 2O3 tiến hành nhiệt nhôm không có không khí sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12 gam B 10,2 gam C 2,24 gam D 16,4 gam Câu 2: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng là A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Câu 3: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là A 54,0 gam B 81,0 gam C 45,0 gam D 40,5 gam Câu 4: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 5: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn 1,6 gam Fe 2O3 (H = 100%) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 0,540 gam B 0,810 gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 6: Nung hỗn hợp gồm 16 gam Fe 2O3 và m gam Al Sau phản ứng hoàn toàn, 24,1 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít H (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 11,2 C 7,84 D 10,08 Câu (CĐ 2008-Khối B): Đốt nóng hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 8: Nung hỗn hợp bột gồm 10,8 gam nhôm và Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí), đến phản ứng hoàn toàn thu 26,8 gam hỗn hợp rắn X, hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HCl V lít H (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 8,96 lít C 13,44 lít D 10,08 lít Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: Phần (1) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 10 (CĐ 2012-Khối A): Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là A 33,61% B 42,32% C 66,39% D 46,47% Loại 2: Các bài tập tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm Câu 11: Trộn 6,48 gam Al với 24 gam Fe 2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít khí (đktc) thoát Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 83,33% B 50,33% C 66,67% D 75% Câu 12: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 2O3 và Al điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu 14,44 gam chất rắn X Hòa tan X vào V mL dung dịch HCl 1M vừa đủ thu 2,912 lít H (ở đktc) Giá trị V và hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 680 và 71,43% B 260 và 83,33% C 680 và 83,33% D 260 và 71,43% Câu 13 (ĐH 2010-Khối B): Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Giả sử xảy phản ứng khử Fe 3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% Loại 3: Xác định công thức oxit sắt (chú ý áp dụng bảo toàn nguyên tố với O, bảo toàn khối lượng) Câu 14: Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn 0,3 mol Fe xOy sau phản ứng thu 0,4 mol Al 2O3 Công thức oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 15: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 9,66 gam hỗn hợp X gồm Al và oxit Fe xOy (trong điều kiện không có không khí) thu chất rắn Y Nghiên nhỏ và chia hỗn hợp Y làm hai phần nhau: (12) Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng thu 1,232 lít NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch NaOH 0,1M thu 0,336 lít khí H (ở đktc) Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức oxit sắt và giá trị V? A Fe2O3 và 0,5 lít B Fe3O4 và 0,3 lít C Fe2O3 và 0,3 lít D Fe3O4 và 0,5 lít Câu 16: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và Fe xOy (điều kiện không có không khí) thu 92,35 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch NaOH dư thu 8,4 lít khí H (ở đktc) và chất rắn Y không tan Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu 26,88 lít SO (đktc) là sản phẩm khử S+6 Biết các phản ứng hoàn toàn Xác định công thức oxit và khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu? A FeO và 57,6 gam B Fe2O3 và 72 gam C Fe2O3 và 64 gam D FeO và 72 gam Loại 4: Các bài tập áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng Câu 17: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe 2O3 ( điều kiện không có không khí) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dd HNO loãng dư thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đkc) Phần trăm khồi lượng Fe2O3 X là A 73% B 72% C 64% D 50% Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 bình kín chân không thời gian, thu hỗn hợp X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu là A 10,8 gam B 6,75 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Câu 19: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 và CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm nhiệt độ cao điều kiện không có không khí thu hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HNO thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO Không có thêm sản phẩm khử nào khác Tỉ khối X so với H là: A 20 B 22 C 23 D 21 Câu 20: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe 3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 36,7 Loại 5: Các bài tập nhiệt nhôm liên quan đến oxit crom (chú ý Cr 2O3 tan dung dịch kiềm đặc, nóng; Kim loại Cr không tác dụng với dung dịch kiềm; tác dụng với axit HCl, H 2SO4 loãng, đun nóng tạo muối Cr2+; đốt cháy oxi tạo oxit Cr2O3) Câu 21: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 22 (ĐH 2011-Khối B): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al và 4,56 gam Cr 2O3 (trong điều kiện không có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau các phản ứng kết thúc thì số mol NaOH đã phản ứng là A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 0,16 mol Câu 23 (ĐH 2012-Khối B): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (loãng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là A 1,3 B 1,5 C 0,5 D 0,9 Bài tập điều chế nhôm Câu 24: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là: A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 25: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 26 (ĐH 2013-Khối B): Điện phân nóng chảy Al 2O3 với các điện cực than chì, thu m kilogam Al catot và 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 (13) BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM-05 Bài tập tổng hợp tự luyện Câu (ĐH 2007-Khối B): Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 2: Hòa tan 19,8 gam hỗn hợp gồm Al và Al 4C3 vào dung dịch KOH dư thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X và dung dịch Y Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 46,8 gam kết tủa Giả sử các phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 8,96 lít B 13,44 lít C 16,80 lít D 11,2 lít Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột Mg và Al dung dịch HCl thu 13,44 lít khí H (đktc) Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan dung dịch NaOH dư thu 10,08 lít khí H ( đkc) Giá trị m là: A 3,9 gam B 7,8 gam C 11,7 gam D 15,6 gam Câu 4: Cho 110 mL dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO 4,68 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,12 B 0,06 C 0,1 D 0,08 Câu 5: Nung nóng 85,6 gam X gồm Al và Fe 2O3 thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần nhau: Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí (đktc) Phần 2: Hòa tan hết HCl thấy thoát 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là: A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu 6: Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH) 0,9M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thì thu 7,8 gam kết tủa Vậy cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl xM thì khối lượng kết tủa thu m gam kết tủa Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m và x là: A 9,36 gam và 1,2 B 3,9 gam và 1,0 C 4,68 gam và 1,0 D 3,90 gam và 1,2 Câu 7: Cho m gam bột Al vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,3M và CuSO4 0,6M Sau phản ứng hoàn toàn thu 27,6 gam hỗn hợp kim loại Tính m? A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 9,45 Câu (ĐH 2013-Khối A): Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào nước dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 9: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al 2O3 tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al 2O3 X là A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 10: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 0,672 lít khí H (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị V là A 2,04 B 1,02 C 1,53 D 1,29 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al vào dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch X và 2,24 lít (đktc) khí Y (là sản phẩm khử N+5 Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 89,2 gam muối Y là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 12: Một hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 Hòa tan 6,18 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H (ở đktc) Cũng hỗn hợp X hòa tan cần vừa đủ V lít dung dịch HNO 0,5M, sau phản ứng thu dung dịch Y và 448 mL khí NO (ở đktc) Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn cẩn thận dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m và V là: A 30,42 và 0,31 B 29,82 và 0,91 C 29,82 và 0,31 D 30,42 và 0,91 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam Al 2O3 400 mL dung dịch H 2SO4 (loãng) thu dung dịch X Thể tích NaOH 1M cần cho vào X để lượng kết tủa thu lớn là: A 600 mL B 500 mL C 800 mL D 1000 mL Câu 14: Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2O3 vào 800 mL dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch X và 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Thêm 450 mL dung dịch Ba(OH)2 2M vào X thu m gam kết tủa Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 186,4 gam B 202,0 gam C 217,6 gam D 225,3 gam Câu 15: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl và 0,1 mol HCl đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,40 B 0,35 C 0,20 D 0,50 Câu 16: Thêm V lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch chứa 0,1 mol NaAlO thu 3,12 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,48 lít B 0,56 lít C 0,64 lít D 0,40 lít (14) Câu 17: Trộn 10,8 gam bột Al với 48 gam bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) a Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% b Số mol H2SO4 đã phản ứng là: A 0,48 mol B 1,38 mol C 0,96 mol D 1,16 mol Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 13,5 gam nhôm và Fe 3O4 (trong điều kiện không có không khí), đến phản ứng hoàn toàn thu 48,3 gam hỗn hợp rắn X a Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HCl V lít H (đktc) Giá trị V là: A 11,2 lít B 8,96 lít C 13,44 lít D 10,08 lít b Số mol HCl đã phản ứng là: A 2,4 mol B 1,2 mol C 1,8 mol D 2,0 mol Câu 19: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm K và Ba có số mol vào nước thu 900 ml dung dịch Y có pH = 13 Cho dung dịch Y tác dụng với 125 ml dung dịch AlCl 0,2M sau phản ứng thu b gam kết tủa Giá trị a và b tương ứng là: A 5,28 và 0,975 B 7,2 và 0,78 C 5,28 và 0,78 D và 0,975 Câu 20: Thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí, hiệu suất 100%) với 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al và oxit sắt, thu hỗn hợp rắn Y Nghiền nhỏ Y và chia thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,68 lít H (ở đktc) Phần 2: Hòa tan hoàn toàn V lít dung dịch NaOH 1M vừa đủ, sau phản ứng thu 0,672 khí H (ở đktc) Công thức oxit sắt và giá trị V là: A Fe2O3 và 0,06 lít B Fe3O4 và 0,12 lít C Fe3O4 và 0,06 lít D Fe2O3 và 0,12 lít Về nhà tự luyện: Câu 21* (ĐH 2013-Khối A): Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2O3 và m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không có không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 3,51 B 4,05 C 5,40 D 7,02 Câu 22* (ĐH 2011-Khối A): Dung dịch X gồm 0,1 mol H +, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 0,1M vào X, sau các phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là A 0,020 và 0,120 B 0,020 và 0,012 C 0,012 và 0,096 D 0,120 và 0,020 Câu 23: Thực phản ứng nhiệt nhôm Al và Cr 2O3 điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam Chia X làm phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu 1,68 lít khí H (đktc) Phần phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng, nóng) Giá trị V là A 1,15 B 1,00 C 0,65 D 1,05 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 600 mL dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dịch X và 6,72 lít H (ở đktc) Thêm từ từ V lít dung dịch HCl 0,5M vào X đến hết thu 23,4 gam kết tủa Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn a Giá trị bé V là: A 0,4 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,0 lít b Giá trị lớn V là: A 1,8 lít B 3,0 lít C 2,4 lít D 2,6 lít Câu 25: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na 2O và Al2O3 vào nước dư thu dung dịch Y suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml thì bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 1500 ml thì thu a gam kết tủa Giá trị a và m là A 15,6 và 44,1 B 23,4 và 62,7 C 15,6 và 62,7 D 23,4 và 44,1 (15)