Tính theo chất hết nếu hiệu suất phản ứng là 100% Câu 2: Có các phương trình ion sau, khi cho vào các dung dịch chứa các ion thỏa mãn các ptpt dưới thì đều tạo ra kết tủa A.. Gọi a, b [r]
(1)ĐỀ 108 A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu: Từ câu đến câu 40) Câu 1: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 60% B 90% C 70% D 80% Câu 2: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là A 11,20 B 14,56 C 4,48 D 15,68 Câu 4: Hai hợp chất hữu X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, là chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y là A vinylamoni fomat và amoni acrylat B axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic C axit 2-aminopropionic và amoni acrylat D amoni acrylat và axit 2-aminopropionic Câu 5: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m là A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: 0 +Z ,t C2 H xt,t X Pd,PbCO +H Y t cao su buna-N ,p,xt Các chất X, Y, Z là: A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Câu 7: Cho hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrocacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O Hiđrocacbon Y là A C3H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 8: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6; polietilen B poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietilen; cao su buna; polistiren Câu 9: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm -NH2 và nhóm -COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 và H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m là A 45 B 60 C 120 D 30 Câu 10: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x là A 1,0 B 0,9 C 1,2 D 0,8 Câu 11: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH không có phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 12: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) vào các dung dịch: FeCl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 14: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A lòng trắng trứng, fructozơ, axeton B anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic (2) C fructozơ, axit acrylic, ancol etylic D glixerol, axit axetic, glucozơ Câu 15: Các chất mà phân tử không phân cực là: A NH3, Br2, C2H4 B Cl2, CO2, C2H2 C HBr, CO2, CH4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol và sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu và nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X là A 16,3% B 65,2% C 48,9% D 83,7% Câu 17: Thủy phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X và Y (MX < MY) Bằng phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y Chất Z không thể là A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Đám cháy magie có thể dập tắt cát khô B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng C Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà D CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí thì phá hủy tầng ozon Câu 19: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,14 Câu 20: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức và phần trăm khối lượng X Z là A C2H3COOH và 43,90% B C3H5COOH và 54,88% C C2H5COOH và 56,10% D HCOOH và 45,12% Câu 21: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 và H2 Giá trị x là A 0,45 B 0,60 C 0,36 D 0,54 Câu 22: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 24: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng này chứng tỏ C6H5CHO A thể tính oxi hoá B không thể tính khử và tính oxi hoá C vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử D thể tính khử Câu 25: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2 Câu 26: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y còn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 27: Phát biểu nào sau đây không đúng so sánh tính chất hóa học nhôm và crom? A Nhôm có tính khử mạnh crom B Nhôm và crom bền không khí và nước C Nhôm và crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol Câu 28: Trong các chất: xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, axit fomic, axeton Số chất có khả làm màu nước brom là A B C D (3) Câu 29: Cho các cân sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 31: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là A FeO B CrO C Fe3O4 D Cr2O3 Câu 32: Dãy gồm các chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH B C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH C CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH D C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57% Câu 34: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X là A 0,010 B 0,015 C 0,020 D 0,005 +H PO +KOH +KOH Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá: P2 O5 X Y Z Các chất X, Y, Z là: A KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Câu 36: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân này là A 39,76% B 42,25% C 45,75% D 48,52% Câu 37: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là A C2H5OCO-COOCH3 B CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 C CH3OCO-CH2-COOC2H5 D CH3OCO-COOC3H7 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 39: Hỗn hợp khí X gồm ankan và anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan và anken là A CH4 và C4H8 B C2H6 và C2H4 C CH4 và C2H4 D CH4 và C3H6 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca B PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) I Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu nào sau đây đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen B Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete C Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng D Dãy các chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải Câu 42: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3– và Cl–, đó số mol ion Cl– là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với (4) dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 7,47 B 9,21 C 8,79 D 9,26 Câu 43: Có bao nhiêu chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 44: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ quá trình quang hợp cây xanh (5) Do nồng độ cao các ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ các nguồn nước Những nhận định đúng là: A (2), (3), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 45: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); (e) FeCl2 và Cu (2:1); (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 46: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là A 59,44% B 39,63% C 19,81% D 29,72% Câu 47: Cho các chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (4), (5), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (4), (6) Câu 48: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) và mol phenylalanin (Phe) Thủy phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe và tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức là A Gly-Ala-Val-Phe-Gly B Gly-Phe-Gly-Ala-Val C Val-Phe-Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Val-Val-Phe Câu 49: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu m gam kết tủa Giá trị m là A 76,755 B 78,875 C 147,750 D 73,875 Câu 50: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z tạo từ X và Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức X và Y là A CH3COOH và C2H5OH B CH3COOH và CH3OH C HCOOH và C3H7OH D HCOOH và CH3OH II Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất X có các đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X là A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ Câu 52: Trung hoà hoàn toàn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức là A H2NCH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2CH2NH2 Câu 53: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 8,96 B 4,48 C 10,08 D 6,72 Câu 54: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng quá trình chuyển hoá Các chất X và Y là (5) A FeI3 và FeI2 C FeI2 và I2 Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: +H O H + ,t B Fe và I2 D FeI3 và I2 +Br H + t Stiren 2 X +CuO, Y 2 Z Trong đó X, Y, Z là các sản phẩm chính Công thức X, Y, Z là: A C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH B C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br Câu 56: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 B Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) C Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng D CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu Câu 57: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận nào sau đây không đúng? A Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li axit fomic tăng B Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = C Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl Câu 58: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thoả mãn +H Ni, t +CH3COOH H 2SO ,dac X Y Este mùi chuối chín sơ đồ chuyển hoá sau: Tên X là A 2,2-đimetylpropanal B 3-metylbutanal C pentanal D 2-metylbutanal Câu 59: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy ít nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu là A 6,50 gam B 7,85 gam C 7,40 gam D 5,60 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 108 8Al+ 3Fe O 4Al O + 9Fe Câu 1: nAl nFe3O4 Thấy nên hiệu suất có thể tính theo hai chất Cách 1: Gọi 8x là số mol Al phản ứng Số mol Al dư = (0,4 – 8x) mol; Số mol Fe tạo thành = 9x mol + Al +H H2 3 n = n +n (0,4 - 8x) + 9x = 0,48 x = 0,04 +H + H Al Fe Fe H2 2 8.0, 04 H 100 80% 0, Cách Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm có Fe, Al dư tác dụng với axit tạo khí Như toàn Al chuyển hóa thành Al3+, phần Fe3O4 bị khử thành Fe2+ (Fe3O4 → Fe → Fe2+) Dùng bảo toàn electron ta có (6) Al Al3+ + 3e 0,4 1,2 2+ Fe3O + 2e 3Fe 0,12 100 80% 2a 0,96 1, a 0,12 H 0,15 a mol 2a mol 2H + + 2e H 0,96 0,48 * Ghi nhớ: - Hiệu suất phản ứng = lượng chất phản ứng.100/lượng chất ban đầu Tính theo chất hết (nếu hiệu suất phản ứng là 100%) Câu 2: Có các phương trình ion sau, cho vào các dung dịch chứa các ion thỏa mãn các ptpt thì tạo kết tủa A Ba 2+ + HCO3- + OH - BaCO3 +H 2O Ba 2+ + CO32- BaCO3 Ba 2+ + HCO3- + HSO-4 BaSO4 + CO + H O Ba 2+ + SO 2-4 BaSO n nH 2O nCO2 0, 0,5 0, Câu 3: ancol no nCO 0,5 C 2,5 nX 0, Số ancol phải có số C < 2,5 Ancol đa chức thì số C ≥ số chức ≥ có ancol là C2H4(OH)2 hai ancol có hai nhóm chức (có O) Bảo toàn nguyên tố O ta có 2n ancol + 2n O2 = 2n CO2 + n H2 O n O2 = 2n CO2 + n H2O - 2n ancol / 0, 65 V 0,65.22, 14,56 n nH 2O nCO2 * Ghi nhớ: Ancol no ; Trong ancol số C luôn ≥ số chức (OH) Câu 4: X + NaOH tạo khí X là muối amoni loại B, C Y có phản ứng trùng ngưng Y là amino axit chọn D * Ghi nhớ: CxHyO2N + NaOH → khí muối amoni RCOONH4 RCOONH3R’ (amin bậc 1); RCOONH2R’R’’ (amin bậc 2); amin bậc RCOONH4 + NaOH → RCOONa + NH3↑ + H2O RCOONH3R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2↑ + H2O Câu 5: alanin: NH2C2H4COOH; axit glutamic:NH2C3H5(COOH)2 Gọi a, b là số mol alanin và axit glutamic Ta có m muoi Na - maxit m + 30,8 - m n pu = n H+ = a + 2b = = 1,4 1 22 22 m muoiCl - m axit m + 36,5 - m n pu = n NH = a+b= = 1 36,5 36,5 → a = 0,6; b = 0,4 m = 89.0,6 + 147.0,4 = 111,2 * Ghi nhớ: - alanin: NH2C2H4COOH [89]; axit glutamic:NH2C3H5(COOH)2 [147]; glixin: H2NCH2COOH [75] (n pu = n H+ = n Na + ) - H+ → Na+: mmuối Na = maxit + 22.npứ (n = n NH2 = n HCl ) - NH2 → NH3Cl: mmuối clorua = mamino axit + 36,5.npứ pu n H+ = n amino axit n = n amino axit số nhóm COOH; NH số nhóm NH2 Câu 6: N là acrilonitrin (CH2=CH-CN) chọn D nCO2 nH 2O Câu 7: Anđehit no, đơn, hở cháy thì (7) Đề: nCO2 nH 2O Y cháy thu nCO2 nH 2O (loại C, D) 0, 2 0, dựa vào đáp án có hai trường hợp xảy ra: Số (1) Cả hai chất có C (với số mol) 1 C 2 (2) Anđehit có 1C, Y có C Ta có Số số mol hai chất (trái giải thiết nX < nY) loại A chọn B (Khi loại C, D xong ta chọn C3H6 để thử, số mol anđehit ≥ số mol Y thì loại chọn C2H4) Câu 8: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng nóng là: A tơ capron; nilon-6,6 (có liên kết peptit nên thủy phân) B poli(vinyl axetat) : có nhóm chức este nên thủy phân C nilon-6,6 (lk peptit); poli(etylen-terephtalat) (chức este) D polietilen; cao su buna; polistiren Câu 9: aminoaxit no, mạch hở (1 nhóm amin, nhóm axit) có công thức là CmH2m+1O2N (chuyên đề HHC) Đipeptit: C2mH4mO3N2 Tripeptit: C3mH6m – 1O4N3 mCO2 + m H2 O 44n CO2 18n H2O 44n C 18 n H 44.0,1.3m + 9.0,1.(6m - 1) = 54,9 m = đipetit là C6H12O3N2 mCaCO3 100.n C 100.6.0, 120 Câu 10: (chuyên đề 15 HVC) Cách Y + NaOH → kết tủa Y còn Al3+ dư n Al3+ bd = n Al OH (1) + n Al3+ Y n Al OH 2 + n OH- 0,03+0,21 n Al3+ Y = = = 0,06 4 0,1x 0, 06 0, 06 x 1, 0,1x mol AlCl3 + 325 ml KOH1,2M 7,02 gam Al OH Cách Có thể tóm tắt lại bài toán sau: n Al OH + n OH- 0,09 0,39 n Al3+ = 0,12 x 1, 4 Cách Dung dịch sau phản ứng gồm K+: 0,39 mol; Cl-: 0,3x mol; AlO2-: (0,1x – 0,09) mol Bảo toàn điện tích: 0,39 = 0,3x + 0,1x – 0,09 → x = 1,2 (Al3+ phải hết tính được) * Ghi nhớ: (n OH- 3n Al3+ ) n OH- = 3n Al OH ; n Al3+ n Al(OH)3 n AlO- (BTNT Al) n OH- = 4n Al3+ - n Al OH (n OH- 3n Al3+ ) Câu 11: C5H10O2 + NaOH axit và este (4 đp axit; đp este) Không có phản ứng tráng bạc không có este dạng HCOOR (HCOOC4H9: đp) D * Ghi nhớ: - C4H9X: có đồng phân → C4H9COOH (4đp), HCOOC4H9 (4đp) - C3H7X: có đồng phân → C3H7COOCH3 (2đp); CH3COOC3H7 (2đp) - C2H5X: có đồng phân → C2H5COOC2H5 (1đp) - CxHyO2: đơn chức → thuộc loại axit và este - phản ứng tráng bạc: có nhóm -CHO, HCOO-… Câu 12: Dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) có tính oxi hóa mạnh tác dụng với các chất có tính khử: FeCl2, FeCl3, FeSO4, H2S, HCl (đặc) * Ghi nhớ: - 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - 10Cl- + 2MnO4- + 16H+ → 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O - 5H2S + 8MnO4- + 14H+ → 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O Câu 13: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 (FeS2 → 2S2) C (8) HSO3- , Ba 2+ Khí X là SO2 Khi thêm NaOH vào dung Y thấy xuất kết tủa Y có : 2+ 2 Ba + HSO3 + OH BaSO3 + H O khí SO tác dụng với OH- tạo muối: SO3 ; HSO3 Áp dụng công thức bài toán CO2 n SO2 = n OH- - nSO2- 0, 0,1 0,3 n FeS2 n SO2 0,15mol m FeS2 0,15.120 18gam * Ghi nhớ: chuyên đề 12 HVC - SO2 + dung dịch kiềm [Ba(OH)2, NaOH] → kết tủa (BaSO3) + dung dịch X Dung dịch X có khả tác dụng với OH- thì → X có HSO3- n n OH- - n SO23 → SO2 + dung dịch kiềm thu muối SO32- và HSO3- nên ta có: SO2 Câu 14: D glixerol, axit axetic, glucozơ Câu 15: Các phân tử phân cực: NH3, HCl, HBr loại A, C, D Chọn B Cl2, CO2, C2H2 Câu 16: Cách M 46 có ancol < 46 CH3OH X gồm CH 3OH, CH 3CH 2CH 2OH, CH 3CHOHCH có số mol là a, b, c CH 3OH + CuO HCHO + Cu + H 2O CH 3CH 2CH OH + CuO CH 3CH 2CHO + Cu + H 2O CH 3CHOHCH + CuO CH 3COCH + Cu + H 2O HCHO 4Ag CH 3CH 2CHO 2Ag 32a+60b+60c M 46 a b c 0 * a+b+c a b c nCuO nO 3, / 16 0, ** Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O đã phản ứng nAg 4a 2b 0, 45 *** (xeton không phản ứng tráng bạc) Từ (*), (**), (***) ta có a = 0,1, b = 0,025, c = 0,075 Khối lượng propan-1-ol = 0,025.60 = 1,5 gam 1,5 %propan-1-ol 100 16,3% 46.0, 32 60 M 46 Cách Nhận thấy số mol CH3OH = tổng số mol propan-1-ol và propan-2-ol n ancol n Opu 0, n CH3OH 0,1 n HCHO 0,1 n Ag(HCHO) 0, n Ag(C2 H5CHO) 0, 45 0, 0, 05 0, 025.60 n C2 H5CH2OH n C2H5CHO n Ag C2 H5CHO 0, 025 %propan-1-ol 100 16,3% 46.0, Câu 17: A metyl propionat B metyl axetat + H2O → CH3COOH + CH3OH; CH3OH + CO → CH3COOH C etyl axetat + H2O → CH3COOH + C2H5OH; C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O D vinyl axetat + H2O → CH3COOH + CH3CHO; CH3CHO + O2 → CH3COOH Câu 18: A Đám cháy magie có thể dập tắt cát khô (Mg + SiO2 → MgO + Si nên không thể dập tắt đám cháy) 0, 672 2, 71 2, 23 n HNO3 = 4n NO + 2n O 4 0,18 22, 16 Câu 19: (chuyên đề 10 HVC) n = (6x - 2y).n N x O y +10n NH NO3 + 2n O * Ghi nhớ: Hỗn hợp kim loại, oxit kim loại tác dụng với HNO3 thì: HNO3 n = 2n SO2 + n O Với H2SO4 đặc thì: H 2SO4 Câu 20: Hỗn hợp axit có phản ứng tráng bạc → Z có HCOOH 46.0,1 n HCOOH = n Ag = 0,1mol %HCOOH= 100 = 56,09% %X=100 - 56,1= 43,9% 8,2 Chọn A Câu 21: 2,4,6-trinitrophenol: C6H2(NO2)3OH 1 3 x = n CO2 + n CO + n H2 + n N2 = n C + n H + n N 6.0, 06 0, 06 0,06 0,54 2 2 (9) Câu 22: Gọi p, n, e là tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử M → M3+ tổng số hạt proton, nơtron, electron là p, n, e – Theo đề ta có: 2p + n = 79 + = 82; 2p – n = 19 + = 22 p = 26 (Fe) B [Ar]3d64s2 Câu 23: C sai vì không thu kết tủa sau phản ứng Cu 2+ + 2NH + 2H 2O Cu OH + 2NH 4+ ; Cu OH + 4NH Cu NH OH (tan) 1 3 1 2C6H C HO KOH C6H COOK C6H C H OH Câu 24: C vừa có số oxi hóa tăng vừa giảm C vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử Câu 25: C NaHS (3 chất còn lại tác dụng với hai khí) Câu 26: (chuyên đề HVC) Cách 2CuSO + 2H O 2Cu + O + 2H 2SO a a a/2 a Khối lượng giảm = mCu + mO2 64a + 32.a/2 = a = 0,1 Fe + CuSO FeSO + Cu Fe + H 2SO FeSO + H Cho Fe vào dung dịch Y có pứ sau: b b b 0,1 0,1 Kim loại sau phản ứng là Cu và Fe dư mkim loại = mCu + mFe dư 64b + 16,8 - 56.(b + 0,1) 12, b = 0,15 0,25 x= = 1,25M 0,2 → Số mol CuSO4 ban đầu = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol → Cách Nhận thấy dung dịch sau phản ứng với Fe có muối FeSO4 Trong quá trình ion SO42- không thay đổi nên số mol FeSO4 = số mol CuSO4 ban đầu Ta có 16,8 0,3 n FeSO4 n Fe 0,3 n CuSO4 0,3 x 1,5 56 0, Chọn 1,25M Cách Cu2+ + 2e → Cu 2H2O – 4e → O2↑+ 4H+ a 2a a 2a 2a/4 2a - Khối lượng dung dịch giảm = mCu + mO2 → = 64a + 32.2a/4 → a = 0,1 - Dung dịch sau điện phân gồm có: Cu2+: (0,2x – 0,1) mol H+: 0,2 mol SO42-: 0,2x mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 mkim loại giảm = 16,8 – 12,4 = 4,4 gam → mFe pứ - mCu = 4,4 → 56(0,2x – 0,1 + 0,2/2) – 64(0,2x – 0,1) = 4,4 → x = 1,25 Câu 27: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H ;Cr + 2HCl CrCl + H Câu 28: xiclopropan, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, làm màu nước brom (chuyên đề HHC) Câu 29: Khi giảm áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều tăng số mol chiều nghịch tăng số mol thì nhận Chỉ có (IV) C Câu 30: A Câu 31: nO (oxit) = nCO = 0,8 mol Nhìn vào đáp án thấy M là Fe Cr, tác dụng với H2SO4 đặc cho hóa trị III nên theo bảo toàn e ta có: 3.nM = nSO2 nM = 0,6 x n 0,6 M n = n CO ; = 2n SO2 + 6n S y nO 0,8 oxit là Fe O * Ghi nhớ: O oxit hóa trị.n kim loại Câu 32: B C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH C2H3CH2OH + H2 → C2H5CH2OH CH3COCH3 + H2 → CH3CH(OH)CH3 C2H3COOH + H2 → C2H5COOH (có nhóm OH, COOH nên phản ứng với Na) Câu 33: Qui đổi hỗn hợp X thành Fe, Cu, O với số mol là a, b, c (chuyên đề 10HVC) 56a + 64b +16c = 2,44 (1) Hai muối là Fe2(SO4)3; CuSO4 400.a/2 + 160b = 6,6 (2) 3n + 2n Cu 2n O + 2n SO2 3a + 2b = 2c + 0,045 (3) BT e: Fe (10) Từ (1), (2), (3) ta có a = 0,025; b = 0,01; c = 0,025 %Cu = 64.0,01.100/2,44 = 26,23% Cách 2: Gọi a, b là số mol CuSO4 và Fe2(SO4)3 → nCu = a Có: 160a + 400b = 6,6 (*) n = n CuSO4 + 3n Fe2 SO4 + n SO2 BTNT S: H2SO4 a + 3b + 0,0225 = nH2O BTKL: 2,44 + 98(a + 3b + 0,0225) = 6,6 + 64.0,0225 + 18(a + 3b + 0,0225) → a + 3b = 0,0475 (**) → a = 0,01; b = 0,0125 %Cu = 64.0,01.100/2,44 = 26,23% n nH 2O Câu 34: axit panmitic (C16H32O2) và axit stearic (C18H36O2) có k = cháy CO2 n = (n n ) : CO2 H2 O Axit linoleic (C18H32O2) k = cháy axit linoleic n = (n CO2 - n H2 O ) : 0, 015 Khi đốt cháy hỗn hợp trên ta có: axit linoleic * Ghi nhớ: C x H 2x + - 2k O z +O xCO2 +(x + - k)H O: n Cx H 2x + - 2k Oa = n CO - n H 2O : k 1 CO , H 2O: n Y = n CO X(k 1), Y(k 2) +O 2 - n H 2O : k 1 +H PO +KOH +KOH Câu 35: P2O5 X Y Z Ta thấy từ X qua Y số H phải tăng lên; Y qua Z thì số H phải giảm xuống C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 Câu 36: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá %P2O5 có phân 100 gam phân lân 69,62 gam Ca H PO Ca H PO P2 O5 234 142 69,62.142 69, 62 = 42,25gam P2 O5 234 % P2O5 phân = 42,25% Câu 37: X có C loại A, B Hai ancol có số nguyên tử cacbon gấp đôi loại D chọn C Câu 38: Công thức amin no CnH2n + + aNa CO : 0,1.n Cn H 2n+2+a N a H O: 2n + + a 0,1/ N : a.0,1/2 n 2nCH N2 2.0,1 0,2 0,1(n + n + + a/2 + a/2) = 0,5 2n + a = n = 1; a = CH6N2 HCl [CH2(NH2)2 + 2HCl → CH2(NH3Cl)2] Câu 39: M 22,5 ankan là CH4 m 22,5.0, 4,5 12nCO2 2nH 2O nH2O (4,5 12.0,3) / 0, 45 Cách X nCH 0, 45 0,3 0,15; nanken 0, 0,15 0, 05 Bảo toàn nguyên tố C: 0,15 + 0,05 Số C(anken) = 0,3 Số C (anken) = C3H6 nCO 0,3 C 1,5 n 0, có CH4 loại B X Cách Số Số H 22,5 12.1,5 4,5 có CH4 nên anken phải có số H > 4,5 loại C 1 nH 2O nH 4,5.0, 0,45 2 (còn lại làm tượng tự) 14n 22,5 n 1,5 n 3 Cách Áp dụng quy tắc đường chéo cho M và C ta có 22,5 16 1,5 Cách Gọi x là số mol ankan (CnH2n + 2); y là số mol anken (CmH2m) Ta có: nhỗn hợp = x + y = 0,2 (1) nCO2 = nx + my = 0,3 (2) mhỗn hợp = n.M = 0,2.22,5 = 4,5 → (14n +2)x + 14my = 4,5 → 14(nx + my) + 2x = 4,5 (3) (2), (3) → x = 0,15; (1) → y = 0,05 Thay x, y vào (2) ta có: 0,15n + 0,05m = 0,3 → 3n + m = (11) Nghiệm hợp lí là n = (CH4), m = (C3H6) * Ghi nhớ: m = mC + m H =12n CO2 + 2n H2O - hidrocacbon C x H 2x+2 +O2 CO + H 2O:n Cx H2x + = n H 2O - n CO2 C y H 2y C x C2 x2 x C C M2 M H2 H C 1 x1 x2 x2 C C1 M M H H1 - Số (x: số mol; C: số cacbon; H: số hiđro; M: khối lượng phân tử) Câu 40: M + 2HCl → MCl2 + H2; N + 2HCl → NCl2 + H2 a 2a a a 2a a Y gồm hai muối và HCl dư có nồng độ nên có số mol số mol hai kim loại Gọi a là số mol kim loại nHCl ban đầu = 2a + 2a + a = 0,2.1,25 a = 0,05 (M+N).0,05 = 2,45 M + N = 49 Ca, Be Câu 41: Phát biểu nào sau đây đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen (Sai) C2 H5 Br + KOH C2 H5OH + KBr; C H Br + KOH ancol C H + KBr + H O o B Đun ancol etylic 140 C (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete (Sai, thu đietyl ete) C Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng (Sai, phenol có tính axit yếu không làm chuyển màu quỳ tìm) D Dãy các chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải ( Nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với khối lượng phân tử) 2+ Câu 42: X + Ca(OH) dư → gam kết tủa : Ca + HCO3 + OH CaCO3 + H 2O 0,06 Do Ca2+, OH- dư nên 0,06 nHCO ( X ) n 0, 06 mol - X + NaOH dư → gam kết tủa: Ca + HCO3 + OH CaCO3 + H 2O 0,06 0,04 n n 0, 04 HCO3 dư Ca 2+ (X) mol 0,04.2 1.nNa 1.0,06 1.0,1 nNa 0,08 Bảo toàn điện tích ta có: t0 2+ Đun dung dịch X thì Ca + 2HCO3 CaCO3 + CO + H O 2+ 0,06 0,03 2+ chất rắn gồm có Na :0,08; Cl :0,1;CaCO3:0,03; Ca :0,01 m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79 gam Câu 43: X cộng H2 ancol X có nối đôi, nối ba 4-etylpentan-2-ol: CH3CH(CH3)CH2CH(OH)CH3 nối đôi: C=C(C) – C – COH – C, C – C(C) = C – COH – C, C – C(C) – C – C(=O) – C nối đôi: C=C(C) – C – C(=O) – C, C – C (C) = C – C(=O) – C * Ghi nhớ: - OH ancol phải liên kết với C no Câu 44: Loại đáp án có 4, C (1), (2), (3) Câu 45: Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là D (a) Fe3O4 và Cu (1:1); Fe3O + 8HCl 2FeCl3 + FeCl + 4H 2O 1mol mol Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 1mol 2mol → Cu tan hết + 2+ Sn + 2H Sn + H ; Zn + 2H + Zn 2+ + H (b) Sn và Zn (2:1); Cu + Fe SO CuSO4 + 2FeSO (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1); + (12) (g) FeCl3 và Cu (1:1): Số mol Fe3+ không đủ để hòa tan hết Cu Câu 46: Zn + 2KOH + H2O → K2ZnO2 + H2 nZn = nH2 = 0,15 nCu = 0,25 – 0,15 = 0,1 64.0,1 %Cu 100 39,63% 64.0,1 65.0,15 => Câu 47: Loại (2) cumen là isopropybenzen (hiđrocacbon), (3) ancol B (1), (4), (5), (6) Câu 48: A Gly-Ala-Val-Phe-Gly 85, 25 44 nO 0, 75 22 gam X, n = 0,375 = n = n O CO2 BaCO3 = 0,375 55 Câu 49: 44 gam X, m 197.0,375 73,875 = m oxit + 55n pu (n pu = n O2- = n Cl- ) n =n =n * Ghi nhớ: mmuối clorua ; O oxit CO CO2 Câu 50: RCOOH R'OH + NaOH RCOONa + R'OH + H O RCOOR' n RCOONa = n NaOH = 0,2 M RCOONa = 19,4 = 82 R=15 CH 0,2 → loại C, D Có: naxit > nancol nmuối > nancol nancol 0, M ancol nRCOONa nRCOOH nRCOOR ' nRCOOH nR ' OH (t ) nRCOONa nR 'OH s nR 'OH ( s ) nR 'OH (t ) nRCOOR ' 8,05 40,25 0, chọn A CH3COOH và C2H5OH Câu 51: mantozơ Câu 52: R(NH2)2 + 2HCl → R(NH2HCl)2 8,88 M R NH 74 R+16.2 = 74 R= 42 C3H 17, 64 8,88 36,5 → amin: H2NCH2CH2CH2NH2 + 2+ Câu 53: 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + 4H O Ban đầu: 0,3 1,8 1,2 Pứ: 0,3 0,8 0,2 0,2 Spứ: 1,0 1,0 3Fe2+ + 4H + + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2 O Ban đầu: 0,6 1,0 1,0 nNO = 0,4 mol = 8,96 lít Pứ: 0,6 0,8 0,2 0,2 Spu: 0,2 0,8 n = 2n Cu + n Fe2+ = 1,2 mol Cách Số mol e cho tối đa: e cho 4H + + NO3- + 3e NO + 2H O Ban đầu: 1,8 1,2 1,2 Pứ: 1,6 0,4 1,2 0,4 nNO = 0,4 mol = 8,96 lít + Fe O + 8H Fe2+ + 2Fe3+ + 4H 2O; 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I C FeI và I Câu 54: +H O, H + , t +CuO, t C H CH=CH C6 H5CH OH CH3 C6 H5COCH Câu 55: ,H + C6 H 5COCH +Br 2 C6 H 5COCH Br Câu 56: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 (Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2: tạo kết tủa bám trên bề mặt Pb ngăn không cho Pb tiếp xúc với HCl nên phản ứng dừng lại lập tức) (13) Câu 57: B Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu dung dịch có pH = ( Pha loãng axit mạnh 10 lần pH tăng đơn vị) C Độ điện li axit fomic dung dịch trên là 14,29% Độ điện li = 10-3.100/0,007 = 14,29% D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl CH3COOH CH3COO- + H+ Khi tăng nồng độ H+ thì cân dịch chuyển theo chiều nghịch → độ điện li giảm Câu 58: Este mùi chuối chín là isoamyl axetat [CH3COOCH2CH2CH (CH3)2] → 2-metylbutanal (CH3)2CHCH2CHO + H2 → (CH3)2CHCH2CH2OH (CH3)2CHCH2CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 59: Cd2+ + S2- → CdS↓ vàng n 0, 65 nCO2 0, nancol no nH 2O nCO2 0, 25 mol Câu 60: H 2O ancol no mCn H2n+2O =18n H 2O - 4n CO2 11,7 0, 4.4 10,1 2Ancol H2SO 1ete +1H O m ete = mancol - mH2O 10,1 18.0,125 7,85 0,125 gam n > n CO2 ancol no; n ancolno = n H 2O - n CO2 m Cn H2n+2 O = m H2 O - 4n CO2 * Ghi nhớ: H 2O mancol = mete + m H2O ; n ancol = 2n ete = 2n H2 O 0,25 (14)