Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành anđehit).. Có bao nhiêu.[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011
Mơn thi : HĨA HỌC, khối B- Mã đề : 794
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag=108; Sn = 119; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu : Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X
11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam
%khối lượng O: 11,864% x 48/14 =40,677%
% khối lượng kim loại muối: 100 – 40,677 -11,864 = 44,492% Khối lượng KL điều chế tối đa: 14,16 x 44,492% = 6,72 gam
Câu 2: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất trong dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol là:
A B C D
Câu 3: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:
A 31 gam B 32,36 gam C 30 gam D 31,45 gam
gọi số mol NaOH a
chỉ số axit nên số mol NaOH dùng trung hòa axit (số mol KOH)là: 200 x 7x 10-3/56 = 0,025mol số mol H2O tạo ra: 0,025 mol
số mol NaOH pứ trieste: a – 0,025 số mol glixerol thu được: (a-0,025)/3
ĐLBTKL: m(chất béo) + m NaOH = m muối + mglixerol + m H2O
200 + 40a = 207,55 + 92 (a-0,025)/3 + 18 x 0,025 a= 0,775 m NaOH = 31 gam
Câu 4: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường)
(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2)
(d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:
A (a) B (b) C (d) D (c)
Câu 5: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất là:
A B C D
nNaOH:nEste = 2:1 este tạo axit phenol (vì đề cho X đơn chức)
RCOOR` + 2NaOH RCOONa + R`ONa + H2 O
0,15 0,3 0,15
mEste =29,7 + 0,15.18 – 12 =20,4 gam KLPT este 136 CTPT C8H8O2
Các đồng phân E: C-COO-C6H5; HCOO–C6H4 – CH3 (có đồng phân o,p,m) Tổng cổng
có đp
Câu 6: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + 10 KMnO4 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10 MnO2 + KOH +
4H2O
(2)A 27 B 31 C 24 D 34
Câu 7: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng
được với H2O điều kiện thường là:
A B C D
Câu 8: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1%
Giá trị x là:
A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16
Khối lượng Fe gang: 800 x 95% = 760
x = (760 x 232 /( 56x3)) x 100/80 x 100/99 = 1325,16
Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây?
A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)
C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng)
Câu 10: Cho phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)
(c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc)
(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là:
A B C D
Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng :
(1) X + O2 axit cacboxylic Y1
(2) X + H2 ancol Y2
(3) Y1 + Y2 Y3 + H2O
Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X là:
A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic Câu 12: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)
(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là:
A B C D.4
Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO
3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y
gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá
trị z, t là:
A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04
nBa2+ =0,012 < nSO42- = 0,02 nBaSO4 = 0,012 mol mBaSO4 = 2,796 gam mAl(OH)3 =
3,732 - 2,796 = 0,936 gam nAl(OH)3 = 0,012 mol
nOH- =0,168, nOH- dùng trung hòa H+ = 0,1 nOH- dùng phản ứng với Al3+ =
0,068>0,012.3=0,036 mol mol OH- kết tủa số mol OH- Al(OH)4-=0,032
Vậy nAl3+ =nAl(OH)3 + nAl(OH)4- = 0,012 + (0,032 : 4) = 0,02 mol = z t=0,12
Câu 14: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 15: Phát biểu sau sai?
A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh
B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước
t0 t0
xt,t0
xt,t0
(3)C Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 16: Phát biểu sau sai?
A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử
B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay
D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị
Câu 17: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3
NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X là:
A OHC-CH2-CHO OHC-CHO B H-CHO OHC-CH2-CHO
C CH2=C(CH3)-CHO OHC-CHO D CH2=CH-CHO OHC-CH2-CHO
nH2 : n hai anđehit = 2: Vậy hai anđehit cộng hiđro theo tỉ lệ 1: loại B
nAg/ n andehit = 0,08/0,025 = 3,2 loại A andehit chức có số mol (0,08- 0,025x2)/2 = 0,015 mol
; andehit đơn chức = 0,01 mol phương án D thỏa mãn
Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt cháy
hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư)
khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là:
A 5,85 B 3,39 C 6,6 D 7,3
Đặt công thức chung chất CxH4 12x+4 =17 x = 2,5
Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng mCO2 + mH2O = 0,05.2,5.44 + 0,05.2.18=7,3 gam
Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm
K2MnO4, MnO2 KCl Tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp
khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là:
A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94%
Câu 20: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2
Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích
khí CO X là:
A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15%
H2O + C CO + H2
x x x
2H2O + C CO2 + 2H2
2y y 2y
Theo phương trình theo giả thiết ta có : 2x + 3y = 0,7 (1) CO +CuO CO2 + Cu
H2 + CuO H2 O + Cu
Áp dụng bảo tồn eletron ta có : 2nCO+ 2nH2=2nCu =3nNO nCO + nH2 = 0,6 mol
2x +2y = 0,6 (2)
Từ phương trình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1 Vậy %CO = 28,57%
Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z là:
A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B natri phenolat, axit clohiđric, phenol C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua
(4)khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O
2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác
dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A B C D
nCu = 0,02 ; nAg =0,005 Tổng số mol e cho tối đa = 0,02.2 +0,005.1 = 0,45
nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 (dư)
4H+ +NO3- + 3e NO + 2H2O
0,06 0,045 0,015 Ag, Cu phản ứng hết
2NO + O2 2NO2
0,015 0,0075 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
0,015 0,015
Nồng độ mol HNO3 =0,015:0,15 = 0,1M Vậy pH=
Câu 23: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H <
Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp
nào làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)
Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung
dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y
A : B : C : D :
Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; nSO4
= 1,2
y molSố mol BaSO4 =0,144 mol = nSO42- =1,2y y= 0,12
nOH- =0,612 mol; nAl(OH)3 = 0,108 mol nOH- kết tủa =0,324 < 0,612 số mol OH
-trong Al(OH)4- =0,288 mol 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288:4) x= 0,21 x:y=7:4
Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin
có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy
gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 là:
A : B : C : D :
Đặt CTPT trung bình amin CnH2n +3N n =4/3
Quy đổi O3, O2 thành O , m(O3, O2) =mO
2CnH2n +3N 2nCO2 + (2n+3)H2O
Mol : n (2n+3)/2
nO =2n+(2n+3)/2 =5,5 mol m(O3, O2) =mO=88gam n(O3, O2)= 88:44=2
Vậy V1 :V2 = 1:2
Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu
18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2
(đktc) Tên Z là:
A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic
Vì cho HCl vào dung dịch sau phản ứng tráng gương có CO2 chứng tỏ dung dịch
có(NH4)2 CO3 Vậy hỗn hợp anđehit ban đầu có HCHO
HCHO 4Ag + (NH4)2 CO3 CO2
0,035 0,14 0,035
RCHO 2Ag
(5)Từ sơ đồ phản ứng giả thiết ta suy : (R+29).0,015 + 0,035.30 = 1,89 R = 27 (C2H3
Câu 27: Cho phát biểu sau:
(a) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X
là anken
(b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon
(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị
(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử
Số phát biểu
A B C D
Câu 28: Ancol amin sau bậc?
A (C6H5)2NH C6H5CH2OH B C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3
C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2
Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17Cl. Thành phần % theo khối lượng 1737Cl HClO
4 là:
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
17 Cl = 100-24,23= 75,77% KLNT trung bình Cl gần số khối TB = 0.7577.35+0,2424.37= 35,4846
Giả sử có 1mol HClO4 n 37 Cl =0,2423 mol
% khối lượng 37 Cl HClO
4 = 0, 2423.37/ (1 35, 4846 16.4) 100% 8, 92%
Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCL B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3
C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCL D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3
Câu 31: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng kế tiếp thành hai phần nhau:
- Đốt cháy hồn tồn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O
- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn tồn hỗn
hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất)
Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y là:
A 30% 30% B 25% 35% C 40% 20% D 20% 40%
P1 :nCO2 = 0,25 ; nH2O = 0,35 Hai ancol ban đầu no, đơn chức nCnH2n+1OH = 0,1
mol
Số C TB 2,5 Hai ancol C2H5OH C3H7OH, mối chất có 0,05 mol
P2: nCmH2m+2O (ete) = 0,015 mol =nH2O, n2ancol pư = 0,03 n2ancol dư = 0,07
m2ancol dư = tổng m2ancol – m2ancol pư ete hóa = 0,05.46+0,05.60- mete - mH2O =3,78 gam
¿
46a+60b=3,78
a+b=0,07
¿{ ¿
→
a=0,03
b=0,04
¿{
Hiệu suất este hóa X Y 40% 20%
Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện
khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung
dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho
toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Giả sử phản ứng xảy vừa đủ nCr = 0,06 = nH2 giải phóng, nH2 giải phóng =0,09
%
(6)suy nhơm dư
Áp dụng bảo tồn electron:
Khi nhôn phản ứng với Cr2O3 : 3.nAl phản ứng = 2.3nCr2O3 nAl pư = 0,06 mol
Khi nhôm dư Al2O3 phản ứng vơi HCl : 3nAl dư + 2nCr = 2nH2 nAl dư = 0,02 mol
Vậy tổng số mol Al 0,08 mol Sau tất phản ứng Al chuyển thành NaAlO2 nên suy
nNaOH = 0,08 mol
Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x
mol/lít , sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là:
A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6
Nhận thấy nCO2 + nCO ❑3
2− ban đầu = nHCO
❑3
− + nBaCO
3 nHCO ❑3 −
= 0,06 mol CO2 +2OH- CO32- ; CO2 + OH- HCO3
-mol: 0,04 0,08 0,06 0,06 0,06
Vậy nOH- = 0,14 mol Vậy x = 0,14:0,1 = 1,4M Câu 34: Phát biểu sau đúng?
A Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử nước brom
B Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm
C Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín
D Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm
-COOH axit H nhóm -OH ancol
Câu 35: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit?
A B C D
Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat:
(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit
(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol
Số phát biểu là:
A B C D
Câu 37: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2
Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:
A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3)
Câu 38: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là:
A 25% B 27,92% C 72,08% D 75%
X + O2 H2O số mol X = 1/3 số mol H2O = 0,04 mol
gọi số mol vinyl axetat a; tổng số mol metyl axetat etyl fomat ( chất đồng phân) b ¿
a+b=0,04
86a+74b=3,08 ¿{
¿
(7)Câu 39: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit hỗn hợp M
là:
A 20% B 50% C 40% D 30%
Số C trung bình = 3x:x = Ankin C3H4
Số H trung bình = 1,8x.2: x = 3,6 Anđehit có số H nhỏ 3,6 sơH anđehit phải chẵn
nên suy anđehit co 2H Vậy anđehit có CTPT C3H2O (CH C – CHO)
Áp dụng sơ đồ dường chéo ta có
Câu 40: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng
được với dung dịch NaOH( đặc, nóng)
A B C D
PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom là:
A B C D
Ba đồng phân xicloankan đồng phân anken
Câu 42: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên
tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2
(đktc) Giá trị lớn V
A 22,4 B 5,6 C 11,2 D 13,44
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mX = mY nX.MX = nY.MY nX : nY = MY:MX=2:1
Vậy số mol H2 phản ứng = 2-1 =1 mol
- CHO + H2 - CH2OH ⃗+Na ½ H2
1 mol 0,5 mol
Câu 43: Phát biểu sau sai?
A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng
B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ
Câu 44: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối
lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa
Giá trị m là:
A 2,67 B 4,45 C 5,34 D 3,56
Từ giả thiết suy mX =100.14/15,73=89 suy X H2NCH2COOCH3
H2NCH2COOCH3 CH3OH HCHO 4Ag
Suy nH2NCH2COOCH3= nHCHO = ¼ nAg =0,03
m =0,03.89=2,67 gam
Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có
chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A B C D
Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m
A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75
(8)0,24 0,12 0,24 0,12
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
x x x x
Vì trước sau phản ứng tổng khối lượng không đổi nên sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 9,6 gam khối lượng kim loại giảm 9,6 gam = mZn phản ứng - mFe sinh = (0,12+x)65 – 56x = 9,6 x= 0,2
Vậy mZn =(0,2 + 0,12)65 = 20,8 gam
Câu 47: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng
dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm
khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng
A.25% B 60% C 70% D 75%
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
x x x 0,5x
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
x 0,025x x
3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O
0,75x x
Phần trăm khối lượng Ag phản ứng 0,75x:x = 75%
Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối
của X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng
A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol
mC4H10 = mX nC4H10.MC4H10 = nX.MX nC4H10 : nX = MX:MC4H10=0,4:1
nC4H10=0,24 Số mol khí tăng 0,6 – 0,24 = 0,36 Suy số mol Br2 tham gia phản ứng =
số mol khí tăng lên = 0,36 mol ( hình dung có phản ứng từ C4H10 thành C4H8 +H2 dễ)
Câu 49: Trong gấc chín giàu hàm lượng:
A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Câu 50: Cho phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen
(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2
(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu
A B C D
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đén câu 60)
Câu 51:Phát biểu không là
A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol
B.Protein polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ
D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit
Câu 52: Thực thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí
(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)
(9)(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)
Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc
A B C D
Câu 53: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y
Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4
0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X
A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6%
số mol KMnO4: 0,03 x 0,1 = 0,003 mol Mn+7 + e Mn+2Fe+2 -1e Fe+3
0,003 0,015 mol 0,015 0,015
số mol FeSO4 150 ml dd Y: 0,015 x 150/20 = 0,1125 mol % m FeSO4 = 0,1125 x 152/25 x100% = 68,4%
Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng:
(1)CH3CHO X1 X2
(2)C2H5Br Y1 Y2 Y3
Các chất hữu X1,X2,Y1, Y2,Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3
A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic B axit axetic ancol propylic C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic D axit axetic axit propanoic
Câu 55: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z). Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với
lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X
là
A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59%
số nguyên tử H axit số chẵn mà a mol X cháy tạo a mol H2O chứng tỏ chất Y, Z phân tử có nguyên tử H: Y HCOOH, Z là: HOOC – COOH
nZ = 1,6a – a = 0,6a; nY = 0,4a
%mY = (46 x 0,4a)/ ( 46 x 0,4a + 90 x 0,6a) = 25,41%
Câu 56: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình
một thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H
2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân
bằng Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O
A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M
C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ban đầu 0,2 0,3
pứ x x
cân 0,2 – x 0,3 –x x x
Kc=
[
CO2] [
H2]
[
CO]
[
H2O]
= x.x
(0,2− x).(0,3− x)=1 x = 0,12
nCO = 0,08 CM CO = 0,08/10 = 0,008M
n H2O = 0,18 CM H2O = 0,18/10 = 0,018M
Câu 57: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu
A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Saccarozo + H2O glucozo + fructozo
0,02 75% 0,015 0,015 Mantozo + H2O glucozo
0,01 75% 0,015
+HCN +H2O
H+ , to
+ Mg + CO2 + HCl
(10)Glucozo Ag; fructozo Ag; Mantozo Ag
0,03 0,06 0,015 0,03 0,0025 0,005
Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu
7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m
A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76
Câu 59: Trong q trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu thì
A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng
C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm
Câu 60: Cho phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn
(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam
(e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở
(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu