giải chi tiết đề hóa khối A 2010

Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế GIẢI CHI TIẾT CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A - NĂM 2010-MÃ ĐỀ : 596 Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol 2 4 SO − và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa 4 3 ClO , NO − − và y mol H + ; tổng số mol 4 ClO − và 3 NO − là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Giải: x = − OH n = 0,03 (mol) ; y = 0,04 (mol) Trộn X và Y : 2 + − + →H OH H O => + H n d = 0,04 - 0,03 = 0,01 => [H + ] = 0,01 0,1 1 0,1 = => =pH Câu 2 : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m g am kim loại. Giá trị của m là A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 Giải: 65 64 19,3 0,1 2 0,2 + = =   =>   = =   a b a b a b 3 0,4 + = Fe n Zn + 3 2 + Fe → 2 2 2 + + +Fe Zn Cu + 3 2 + Fe → 2 2 2 + + +Fe Zn 0,1 0,2 0,1 0,2 m chất rắn = m Cu = (0,2 - 0,1)64 = 6,4 (gam) Câu 3 : Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 50% B. 36% C. 40% D. 25% Giải: M X = 28 2+ + a b a b = 7,2 => b = 4a ; M Y = 8 N 2 + 3H 2 → 2NH 3 a b n Y = a + b - 2x ; n X = a + b x 3x 2x Ta có : 7,2 2 8 0,25 0,25 % 100 25% + − = => = + => = => = = X Y Y X M n a b x M n a b a x a H a Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO 3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl 2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,04 và 4,8 B. 0,07 và 3,2 C. 0,08 và 4,8 D. 0,14 và 2,4 Giải: n NaOH = 40 m ; 3 2= NaHCO n a 2 3 3 2 2 2 3 3 2 2 3 3 2 3 3 2 3 2 3 2 2 ( ) ( ) − − − + − + − + − + → + + → ↓ + → ↓ + → → ↓ + + OH HCO CO H O Ba CO BaCO Ca CO CaCO Ca HCO Ca HCO Ca HCO CaCO CO H O n NaOH(trong 2 lít) = 80 m ; 80 m = 11,82 197 => m = 4,8 (gam) Trong 1 lít dung dịch X Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế 3 0,06 80 NaHCO m n a a= − = − d ; 3 0,06 0,03 0,07 0,08 2 CaCO a m a= + − = => = Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO. Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 23,76 gam Ag. Hai ancol là : A. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CH 2 OH B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 CH 2 OH C. CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH Giải: n CuO = 4,8 0,06( ) 80 = mol = 2ancol n => 2 2,2 36,67 0,06 = = ancol M => một ancol là CH 3 OH Đáp án A, B bị loại khi đó 0,06 0,05 4 2 0,22 0,01 x y x x y y + = =   =>   + = =   => m 2ancol = 32.0,05 + (R + 31).0,01 = 2,2 => R =29 Hai ancol là : CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc) và 25,2 gam H 2 O. Mặt khác, nếu đun nóng M với H 2 SO 4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D. 18,24 Giải : C n H 2n+2 O + O 2 → nCO 2 + (n+1) H 2 O C n H 2m O 2 + O 2 → nCO 2 + m/2 H 2 O x + y = 0,5 ; nx + ny = 1,5 ; ( n+1)x + 2 m y = 1,4 ; y > x => x < 0,25 n = 3 ; 2,8 0,5 0 0,25 8 − < = < − m x m => 3,2 < m < 5,6 => m = 4 hoặc 5 Vậy: X : C 3 H 8 O Y: C 3 H 4 O 2 => este : C 2 H 3 COOC 3 H 7 : m = 0,2.80.114 18,24 100 = 0,5 0,2 4 2 1,4 0,3 + = =   =>   + = =   x y x x y y Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - ; 0,006 3 HCO − và 0,001 mol 3 NO − . Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) 2 Gía trị của a là A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180 Giải: 2 3 3 2 OH HCO CO H O − − − + → + 0,006 0,006 0,006 2 2 3 3 Ca CO CaCO + − + → 0,006 0,006 mà 2 Ca n + = 0,003 + 74 a = 0,006 => a = 0,003.74 = 0,222 Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2 H 2 và 0,03 mol H 2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H 2 là 10,08. Giá trị của m là A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620 Giải : Định luật bảo toàn khối lượng : m X = m Y + m Z mà m Y = độ tăng khối lượng bình => độ tăng khối lượng bình = m = m X - m Z = 26.0,02 + 2.0,03 - 280 22400 .2.10,08 = 0,328 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO 4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 32,20 B. 24,15 C. 17,71 D. 16,10 Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế Giải: Sơ đồ: ZnSO 4 + 0,22 mol OH - → 3a gam Zn(OH) 2 ↓ ZnSO 4 + 0,28 mol OH - → 2a gam Zn(OH) 2 ↓ → số mol OH - tham gia hòa tan a gam Zn(OH) 2 ↓ là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol Zn(OH) 2 ↓ + 2OH - → Zn(OH) 4 2- (tan) 0,03 0,06 (mol) → a gam Zn(OH) 2 ↓ tương đương với 0,03 mol. Đưa bài toán về dạng ZnSO 4 + 0,28 mol OH - → 2a gam Zn(OH) 2 ↓( 0,06mol) và Zn(OH) 4 2- (tan) * Bảo toàn OH - → số mol OH - ban đầu = số mol OH - trong Zn(OH) 2 ↓ + số mol OH - trong Zn(OH) 4 2- (tan) 0,28 = 2 x 0,06 + 4 x số mol Zn(OH) 4 2- → số mol Zn(OH) 4 2- = 0,04 mol * Bảo toàn Zn: → số mol Zn 2+ ban đầu = số mol Zn 2+ trong Zn(OH) 2 ↓ + số mol Zn 2+ trong Zn(OH) 4 2- (tan) Số mol ZnSO 4 = Số mol Zn(OH) 2 ↓ + số mol Zn(OH) 4 2- = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol → m = 0,1x 161 = 16,1 gam → Chọn đáp án D. Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là A. C 2 H 6 và C 3 H 8 B. C 3 H 6 và C 4 H 8 C. CH 4 và C 2 H 6 D. C 2 H 4 và C 3 H 6 Giải: (CH 3 ) 2 NH + O 2 → 2CO 2 + 7 2 H 2 O + 1 2 N 2 a(mol) 2a 7 2 a 1 2 a x y C H + O 2 → x CO 2 + 2 y H 2 O b(mol) x b 2 y b Ta có : 100 5 250 2 7 300 2 2 a b a xb y a b   + =   + =    + =    100 5 2 500 7 600 a b a xb a yb + =   + =   + =  Vậy Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là C 2 H 4 và C 3 H 6 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được 3,808 lít khí CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Giá trị của m là A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D. 5,72 5b - 2xb = 0 => 2,5x = 7b - yb = 100 => 0< b = 100 7 y− < 100 => y < 6 Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế Giải: 2 2 3,808 5,4 0,17 ; 0,3 22,4 18 CO H O n n= = = = => 3 ancol đơn chức no khi đó n ancol = 0,3 - 0,17 = 0,13 (mol) gọi công thức của 3 ancol : 2 2n n C H O + thì m = ( 14n +18).0,13 = (14 0,17 0,13 +18).0,13 = 4,72(g) Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H 2 SO 4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là A. 3x B. y C. 2x D. 2y Giải: Số mol H 2 SO 4 = y → số mol H + = 2y ; số mol SO 4 2- = y dung dịch spư chỉ chứa muối sunfat, nên H 2 SO 4 hết. SO 4 2- tham gia tạo SO 2 và tạo muối. SO 4 2- + 4H + + 2e → SO 2 + 2H 2 O y/2 ← 2y suy ra: số mol SO 4 2- tạo muối = y – y/2 = y/2 Có thể dung dịch sau phản ứng chứa cả muối FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 nên ta dùng sơ đồ Fe - 2e → FeSO 4 a 2a a Fe - 3e → 1/2 Fe 2 (SO 4 ) 3 b 3b b/2 số mol SO 4 2- tạo muối = a + 3b/2 = y/2 Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là 2a + 3b = 2(a + 3b/2) = 2*y/2= y mol Chọn đáp án B Câu 27: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Để thu được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là A. 300 gam B. 500 gam C. 400 gam D. 600 gam Giải: Ta có sơ đồ : (CH 3 ) 2 CHC 6 H 5 → OXI tiểu phân trung gian  → 42SOH CH 3 COCH 3 + C 6 H 5 -OH m Cumen = 145.100 .120 58.75 = 400(gam) Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là A. HCOOH và CH 3 COOH B. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH C. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH D. HCOOH và C 2 H 5 COOH Giải: NaOH este 0,6 3 n 0,2 n = = => este 3 chức Theo đề công thức của este 3 chức là RCOO-R 2 -(R 1 COO) 2 + 3NaOH → RCOONa + 2R 1 COONa + 3H 2 O (R + 67)0,2 + (R 1 + 67)0,4 = 43,6 => R + 2R 1 = 17 chọn R 1 = 1 => R = 15 Hai axit đó là : HCOOH và CH 3 COOH Câu 31: Cho 0,15 mol (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là A. 0,50. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,55. Giải: H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 + HCl → H 3 NClC 3 H 5 (COOH) 2 0,15 0,15 0,15 NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 0,2 0,35-0,15 =0,2 3NaOH + H 3 NClC 3 H 5 (COOH) 2 → H 2 NC 3 H 5 (COONa) 2 + NaCl + H 2 O Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế 0,45 0,15 số mol NaOH đã phản ứng : 0,2 + 0,45 = 0,65 Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là A. natri và magie. B. liti và beri. C. kali và canxi. D. kali và bari. Giải: 7,1 0,25 2 xX yY x y + =    + =   => 7,1 2 0,5 xX yY x y + =   + =  => 2xX -xY = 14,2 -0,5Y => 0 < x = 14,2 0,5 2 Y X Y − − < 0,5 14,2 0,5 2 0,5 14,2 0,5 0 Y X Y Y −  < −    − >  => 14,2 28,4 X Y >   <  => Kim loại X, Y là natri và magie Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H 2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H 2 SO 4 , tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là A. 13,70 gam. B. 18,46 gam. C. 12,78 gam. D. 14,62 gam. Giải : Đặt : 2 4 : ; : HCl H SO n x n y => x = 4y Ta có : 2 2,688 2 2 0,24 22,4 H OH n n − = = = 2 H n x y + = + m muối = m Kl + Cl m − + 2 4 SO m − = 8,94 + 35,5.0,16 + 96.0,04 = 18,46 gam. Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO 2 bằng 6/7 thể tích khí O 2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,20. B. 6,66. C. 8,88. D. 10,56. Giải : este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3): C n H 2n-2a O 2 ( 0 ≤ a < 2 ) C n H 2n-2a O 2 + ( 3 2 2 n a− − )O 2 → nCO 2 + (n -a)H 2 O 2 2 2 6 3 2 7 CO O n n n n a = = − − => 14n = 18n -12 - 6a => 12 = 4n - 6a chọn a =0 ; n = 3 este : C 3 H 6 O 2 RCOOR 1 + KOH → RCOOK + R 1 OH a(mol) a a thì chất rắn : RCOOK : a KOH dư : 0,14 - a Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO 2 , x mol H 2 O và y mol N 2 . Các giá trị x, y tương ứng là A. 8 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 7 và 1,0. D. 7 và 1,5. 2 mol X tác dụng hết với 2mol HCl chứng tỏ amin có chứa 1N và aminoaxit cũng chứa 1N. 2 mol X tác dụng hết với 2mol NaOH chứng tỏ aminoaxit chứa hai nhóm COOH Vậy công thức của amin là : C x H y NH 2 và aminoaxit C n H 2n-1 (COOH) 2 NH 2 Đốt cháy 2 mol X tạo ra 1 mol N 2 => loại B và D Theo giải thiết ta có : x + n + 2 =6 => x + n = 4 => x + 2y = 0,24 => x = 0,16 y = 0,04 => m rắn = (R + 83)a + 56(0,14 - a) = 12,88 aR + 27a = 5,04 R = 1 => a = 0,18 thì m este = 0,18.74 = 13,32 gam (không có đáp án) R = 15 => a = 0,12 thì m este = 0,12.72 = 8,88 gam Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế x = 1 thì n = 3 ; x = 2 thì n = 2 ; x = 3 thì n = 1 xét trường hợp : amin là CH 3 NH 2 aminoaxit là C 3 H 5 (COOH) 2 NH 2 CH 3 NH 2 + O 2 → CO 2 + 2,5H 2 O + 0,5N 2 1 1 2,5 0,5 C 3 H 5 (COOH) 2 NH 2 + O 2 → 5CO 2 + 4,5H 2 O + 0,5N 2 1 5 4,5 0,5 Chọn C Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là A. 80%. B. 10%. C. 90%. D. 20%. Giải: n glucozơ = 1(mol) => 2 5 2.80 1,6( ) 100 C H OH n mol= = 2 5 3 ( 0,16( ) C H OH CH COOH n mol n= = lªn men giÊm) mà : 3 OOH(pú) 0,72.0,2 0,144 CH C NaOH n n= = = Câu 46: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO 2 là A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015. Ta có: 2 3 3 0,03; 0,02 ; 0,02 H CO HCO n n n + − − = = = 2 3 3 H CO HCO + − − + → 3 2 2 H HCO CO H O + − + → + 0,02 0,02 0,02 0,01 0,04 0,01 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ. Giá trị của m là A. 10,9. B. 14,3. C. 10,2. D. 9,5. Giải: RCHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → RCOONH 4 + 2NH 4 NO 3 + 2Ag 0,2 43,2 0,4 108 = 4 17,5 87,5 87,5 62 25,5 0,2 RCOONH M R= = => = − = => (25,5 29).0,2 10,9 RCHO m = + = Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là A. axit propanoic. B. axit metanoic. C. axit etanoic. D. axit butanoic. Giải: Gọi RCOOH RCOOM Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH) 2 ban đầu. Công thức phân tử của X là A. C 3 H 4 . B. C 2 H 6 . C. C 3 H 6 . D. C 3 H 8 . Giải: m dung dịch giảm = 3 2 2 ( ) CaCO CO H O m m m− + => 2 2 ( ) 29,55 19,35 10,2 CO H O m m+ = − = mà 2 3 29,55 0,15 197 CO BaCO n n= = = => 2 10,2 44.0,15 3,6 H O m = − = => 2 3,6 2 2. 0,4 18 H H O n n= = = khi đó : 0,15 3 0,4 8 C H n n = = . Công thức phân tử của X là C 3 H 8 . H% = 0,144 .100 90% 0,16 = (R+45).0,1 + ( R + 44 + M).0,1 = 15,8 => 2R + M = 158 - 89 =69 R = 15 thì M = 39 khi đó axit : CH 3 COOH : axit etanoic. Ngô Hữu Tài - Giáo viên Hóa - Trường THPT Hương Thủy - Huế . Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chư a 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m g am kim loại. Giá trị cu a m là A. . phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vư a đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối cu a hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là A. HCOOH. chức và 0,1 mol muối c a axit đó với kim loại kềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên c a axit trên là A. axit propanoic. B. axit metanoic. C. axit etanoic. D. axit butanoic. Giải: Gọi RCOOH RCOOM Câu