Cộng Ghi chú: Học sinh có thể làm bằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa..[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học Hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu Câu (2,5 điểm) Nội dung 1.Chọn kim loại Ba để nhận biết Lấy mẫu thử và cho mẩu Ba vào các mẫu thử: + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó là Na2 SO các phản ứng: OH ¿2 + H ↑ Ba+2 H O→ Ba ¿ OH ¿2 +Na SO →BaSO ↓+2 NaOH Ba ¿ Trắng NO3 ¿3 + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ là các phản ứng: Fe ¿ OH ¿2 + H ↑ Ba+2 H O→ Ba ¿ NO3 ¿2 OH ¿3 ↓+3 Ba ¿ NO ¿3 →2 Fe ¿ OH ¿2 +2 Fe ¿ Ba ¿ Nâu đỏ + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan đó là AlCl các phản ứng: OH ¿2 + H ↑ Ba+2 H O→ Ba ¿ OH ¿3 ↓+3 BaCl2 OH ¿2 +2 AlCl → Al ¿ Ba ¿ AlO ¿2+ H O OH ¿3 → Ba ¿ OH ¿2 +2 Al ¿ Ba ¿ + Mẫu nào sủi bọt khí và không thấy có kết tủa đó là KCl phản ứng: OH ¿2 + H ↑ Ba+2 H O→ Ba ¿ + Ống 1: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm là MgO + Ống 2: Có phản ứng: H 2+ CuO ⃗ t o Cu+ H O Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống là Cu + Ống 3: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm là Al O + Ống 4: Có các phản ứng: H 2+Fe3 O4 ⃗ t o FeO+ H O H 2+FeO t⃗o Fe+ H O (Hoặc H 2+ Fe3 O t⃗o Fe+ H O ) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (2) Do H dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống là Fe + Ống 5: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm là K O Câu (2,5 điểm) Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: C6 H 10 O5 ¿n + nH O⃗ H SO loãng nC6 H 12 O6 ¿ C6 H 12 O6⃗ Lênmen 2C H OH+2 CO2 + Điều chế Polietilen: ⃗ C2 H OH H SO đặc , 170o c C H + H O − CH2 −CH − ¿n nCH 2=CH 2⃗ t o , p , xt ¿ 0,25 0,25 0,25 0,25 Polietilen + Điều chế Axit axetic: C2 H OH+O2⃗ Mengiam CH COOH + H O + Điều chế Etyl axetat: CH3 COOH+ C2 H OH⃗ H SO đ , t o CH COOC H + H O + Điều chế Metyl clorua: CH3 COOH+ NaOH →CH COONa + H O 0,25 0,25 o t CH 3COONa NaOH ( Khan ) CaO , CH Na2CO3 ASKT CH Cl2 (1:1), CH 3Cl HCl + Điều chế Poli(vinyl clorua): o CH⃗ 1500 C , lamlanhnhanhC H +3 H C2 H 2+ HCl →CH 2=CHCl −CH − CHCl −¿ n nCH 2=CHCl ⃗ t o , xt ¿ Lọ nước bạn học sinh mang là dung dịch chứa chủ yếu Câu (2,5 điểm) 0,25 0,25 HCO3 ¿2 Ca ¿ + Phần 1: Đun sôi có cặn trắng và khí xuất phản ứng HCO3 ¿2 t⃗o CaCO3 ↓+CO ↑+ H O Ca ¿ + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát phản ứng HCO3 ¿2+ HCl→ CaCl2 +CO ↑+2 H O Ca ¿ + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng HCO3 ¿2+ KOH→ CaCO3 ↓+ K CO3 +2 H O Ca ¿ Đặt công thức A là: C x H y (trong đó x và y nhận giá trị nguyên, dương) và thể tích A đem đốt là a (lít), (a>o) Phản ứng đốt cháy A y y o C x H y +(x+ )O t⃗ xCO 2+ H O (1) a a(x+y/4) ax ay/2 (lít) Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết và đến kết thúc phản ứng thì thể tích khí và sau đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: y y y a+2 a (x+ )=ax+ a +a( x + )⇔ y=4 (I) 4 Sau ngưng tụ nước thì thể tích giảm 40% vậy: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) V H O= 40 y [a+2 a ( x+ )] 100 V H O =a Mặt khác theo (1) thì y Nên ta có phương trình: y 40 y a = [a+2 a( x + )] 100 Thay (I) vào (II) ta có ⇔ x=1 ⇒ 0,25 (II) Công thức phân tử A là CH 0,25 0,25 OH ¿2 ¿ Ca ¿ , 96 =0,4(mol); n ¿ 22 , Các phản ứng có thể xảy ra: CH +2O2 ⃗ t o CO 2+ H O 0,4 0,4 0,8 OH ¿2 +CO → CaCO3 ↓+ H O Ca ¿ 0,3 0,3 0,3 HCO3 ¿2 CaCO3 +CO2 + H O→ Ca ¿ 0,1 0,1 0,1 nCH = (2) (mol) (3) (mol) (4) (mol) OH ¿2 ¿ Ca ¿ 0,4 1≤ ≤ Do Theo (2) ⇒nCO =nCH =0,4 (mol) Xét tỷ lệ ta thấy n¿ 0,3 n CO ¿ xảy (3) và (4) Lượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau đó hòa tan OH ¿2 ¿ phần theo (4) Theo(3) Ca ¿ nCaCO =nCO =n¿ Số mol CO2 tham gia phản ứng (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol) Theo (4) ⇒ nCaCO =nCO =0,1( mol) Vậy số mol CaCO3 không bị hòa tan sau phản ứng (4) là: nCaCO =0,3− 0,1=0,2(mol) Ta có: (mCO +m H O ) −mCaCO =0,4 44+0,8 18− 0,2 100=12(gam ) Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam Gọi số mol Al O và Fe2 O3 A là a và b (a ≥ ; b ≥ 0) Số mol oxi nguyên tử A là: nO =3 a+3 b Theo giả thiết ta tính được: n H SO =1 0,5=0,5 (mol) Các phản ứng có thể xảy ra: (1) Fe2 O3+ CO ⃗ t o Fe3 O4 +CO o (2) Fe3 O +CO t⃗ FeO+ CO2 (3) FeO +CO ⃗ t o Fe+CO2 OH ¿2 (du ) → CaCO3 ↓+ H O (4) CO2 +Ca ¿ nCO =nCaCO = =0 ,05 (mol) 100 0,25 0,25 3 0,25 0,25 2 Câu (2,5 điểm) 2 0,25 0,25 0,25 (4) A gồm: Al O ; Fe2 O ; Fe3 O4 ; FeO ; Fe Khí A là CO và CO2 ; A tác dụng với dung dịch H SO loãng thu khí đó là khí H2 Oxit+ H SO → H O+¿ Muối (5) 0,4 (mol) Fe+ H SO → FeSO + H ↑ (6) 0,1 0,1 (mol) ,24 nH = =0,1(mol) Số mol nguyên tử oxi A tổng số mol 22 , nguyên tử oxi A và số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành CO2 (hay số mol CO2 ) Mà số mol nguyên tử oxi A số mol H SO đã phản ứng (5) Mà n H SO (5) =n H SO ( bandau) − n H SO (6) =n H SO (bandau) − n H (6) Do ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 - n H (6) + 0,05 ⇔ 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 (I) Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 (II) Giải (I) và (II) ta thu nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 102 , 05 ⇒ %mAl O = 100 %=21 , 17 %;% mFe O =100 % − 21, 17 %=75 , 83 % 21, 0,25 0,25 0,25 2 4 4 0,25 2 3 Cộng Ghi chú: Học sinh có thể làm cách khác đúng thì cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 10 điểm (5)