giao an hoa 9 nam hoc 20142015

Mục tiêu: 1.Kiến thức  Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng  Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứ[r]

Ngày soạn 17/08/2014 Tiết 01 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: - Học sinh nắm kiến thức hoá học lớp làm sở cho việc học tập môn hoá học lớp - Biết nhận dạng và làm các dạng BT hoá học chương trình hoá 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tái kiến thức, kỹ tính toán cho học sinh - Rèn luyện kỹ hoạt động nhóm 3.Thái độ: Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: 1.Chuẩn bị giáo viên: - Chẩn bị chu đáo bài dạy trước nhà - Bảng phụ ghi các dạng bài tập 2.Chuẩn bị học sinh: - Phiếu học tập III HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Hoạt động I: Hệ thống hoá kiến thức Hoạt động GV Hoạt dộng HS Nêu câu hỏi để HS tái lại kiến - HS trả lời các câu hỏi cáchnhớ lai các thức kiến thức đã học Nguyên tử là gì ? nguyen tử có cấu 1, Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà tạo ntn? điện - GV nhắc lại Nguyen tử gồm + vỏ :1 hay nhiều e mang đện tích ( - ) + Hạt nhân: Proton ( + ) Nơtron không mang điện Nguyên tố hoá học là gì ? - HS trả lời - GV cố lại 2, Nguyên tố hoá học là tập hơp nguyên tử cùng loại và cùng số proton hạt nhân 3, Phân tử là hạt gồm số nguyên tử liên Phân tử là gì ? kết với và thể đầy đủ tính chất Thế nào là đơn chất ? chất nào là hợp chất ? HS trả lời VD: H2 , O2 … H2O , CO2 , NaCl HS trả lời Mol là gì ? Cho biết ý nghĩa 4, Mol là lượng chất chúa 6.1023 nguyên tử mol ? phân tử chất đó Công thức tính Công thức hoá học cho biết gì ? PƯHH cho biết là gì ? đ/ k để xảy phản ứng ? PTH có ý nghĩa gì ? Dung dịch là gì ? Nồng độ % cho biết điêu gì Nồng độ mol cho biết điêu gì GV chốt lại ? Nêu tính chất hoá học Oxi , Hiđro , Nước n m M , n V 22, HS trả lời 5, CTHH + Biểu diễn chất + Chỉ phân tử chất + Cho biết số nguyên tố tạo nên chất ,số nguyên tử nguyên tố 6, Pưhh Biểu diễn chất này thành chất khác 7, PTHH – Biểu diễn ngắn gọn PƯHH - Cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử các chất , cặp chất… HS phát biểu đ/l bảo toàn khối lương A + B  C + D mA + m B  mC + m D HS trả lời 8, Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Nồng độ% C%  mct 100% md n = v Nồng độ Mol lít C M HS trả lời : Phản ứng hoá hơp, phân huỷ, và oxi hoá khử Hoạt độg II Bài tập Hoạt động GV Hoạt dộng HS Hoàn thành các phả ứng sau HS làm vào nháp K + O2  HS lên bảng giải Al + HCl  AlCl3 +H2 HS khác nhận xét NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + NaCl CuO + H2  t KClO3   KCl + O2 Hs ghi đề vào Cho biết các PƯ trên loại PƯ nào ? HS làm vào nháp Tính thể tích khí H2 thoát (đktc) Hs lên bảng giải Tao cho 65 g ẽmtác dụng với 200 HS khác nhận xét mld2HCl1,5M IV DẶN DÒ: GV nhắc HS nhà ôn tập kiến thức lớp o Làm các dạng bt để tiếp tục học lên làm các dạng bài tập phức tạp Chuẩn bị tài liệu, SGK, để học tốt môn hoá V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 20/08/2014 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2: Bài TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức - Tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO, SO2 - Phân biệt các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: 1.Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5 Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ HS : CaO, Kiến thức đã học lớp Học sinh đọc trước bài nhà III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT ? Em hãy nhớ lại TN cho CaO tác Oxit bazơ có tính chất hóa dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận) học nào? ? Hãy viết PTHH a Tác dụng với nước: → Ca(OH)2 GV: Cho ít CuO t/d với H 2O em hãy CaO + H2O quan sát và nhận xét tượng? Một số oxit bazơ tác dụng với nước GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm Cho ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? ? GV số oxit khác CaO , Fe 2O3 xảy phản ứng tương tự( trừ oxit kim loại kiềm) GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó là oxit bazơ tương ứng bazơ tan GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với nước ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác dụng với nước thu axit tương ứng GV: kết luận : GV: Điều chế trước CO2 HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 … có phản ứng tương tự GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? GV: Khái quát lại tính chất oxit axit và tạo thành dd kiềm b Tác dụng với axit: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit axit : → CaCO3 CaO + CO2 → BaO + SO2 BaSO3 Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nước: → H3PO4 P2O5 + 3H2O Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2) b Tác dụng với bazơ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O oxit bazơ HOẠT ĐỘNG 2: KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI AXIT: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK - Oxit axit ? Vậy vào đâu để người ta phân loại - Oxit bazơ axit? - Oxit lưỡng tính Lấy VD số oxit axit , số oxit -Oxit trung tính bazơ GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl2 + H2O → Na2(Zn(OH)2)4 ZnO+2NaOH+H2O * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chất oxit axit không có tính chất oxit bazơ C.CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Làm bài tập số lớp Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 22/08/ 2014 Tiết 3: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất CaO và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính toán theo PTHH Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH? B Bài mới: A CAN XI OXIT ? Hãy cho biết CTHH caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động 1: CAN XI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi oxit? là chất rắn màu trắng , nóng ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit chảy 25850C bazơ? Mang đầy đủ tính chất hóa GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: học oxit bazơ Cho CaO Tác dụng với nước Tác dụng với nước: ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? CaO + H2O → Ca(OH)2 ? Hãy viết các PTHH? Ca(OH)2 ít tan , phần tan tạo thành GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm dd bazơ gì? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác Tác dụng với axit: dụng với HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO làm gì sống? c.Tác dụng với oxit axit → GV: dể CaO lâu ngày không khí CaO CaO + CO2 CaCO3 hấp thu CO2 tạo thành CaCO3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu không khí CaO giảm chất lượng Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ HOẠT ĐỘNG 2: CAN XI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi Dùng công nghiệp luyện oxit hãy nêu ứng dụng CaO? kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng… HOẠT ĐỘNG 3: SẢN XUẤT CAXIOXXIT NHƯ THẾ NÀO? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi Nguyên liệu : CaCO3 HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu ưu nhược điểm lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo các phản ứng xảy Các phản ứng xảy quá trình quá trình nung vôi nung vôi: to CO2 Than cháy sinh CO2 C + O2 ⃗ → CaO + CO2 Nhiệt phân hủy CaCO3 CaCO3 ? Hãy viết các PTHH ? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào? C: CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: → CaO + … CaSO4 + H2O → …… + CO2 CaCO3 → CaO + H2O …… Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 24/08/2014 Tiết 4: Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG ( Tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất SO2 và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng SO đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế SO PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH - Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa B Bài mới: B LƯU HUYNH ĐIOXIT Hoạt động 1: LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? ? Hãy nêu tính chất vật lý SO2 ? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho SO2 Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: SO2 là chhát gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây mưa axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác dụng với Ca(OH)2 ? Quan sát tượng , rút kết luận và viết PTHH? GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH - Lưu huỳnh đioxit là chất không màu, mùi hắc, độc , nặng không khí - Lưuhuỳnh đioxit có tính chất oxit axit Tác dụng với nước: SO2 +H2O → H2SO3 b Tác dụng với bazơ: SO2 +Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O c.Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O → Na2SO3 Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Hoạt động 2: LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? ? Nêu ứng dụng lưuhuỳnh đioxit? - Dùng sản suất H2SO4 Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động3: ĐIỀU CHẾ LƯUHUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? ? Theo em PTN srx điều chế SO2 nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu ( Sẽ học bài sau) ? viết PTHH C Củng cố - luyện tập: Trong PTN: Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3+2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Trong công nghiệp: → Đốt S không khí:S + O2 SO2 -Đốt quặng firit → 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 + 11O2 Làm bài tập số 2: Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH CaO NaOH H2O HCl CO2 H2SO4 SO2 Dặn dò: làm các bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 Đọc và chuẩn bị bài axit V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 28/08/2014 Tiết 5:Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Tính chất hoá học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hoá học axit nói chung - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học axit HCℓ, H 2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Nhận biết dung dịch axit HCℓ và dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 và dung dịch muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 phản Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1.Viết PTHH thực dãy biến hóa: ⃗3 Ca3(PO4)2 P ⃗1 P2O5 ⃗2 H3PO4 Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng và nêu nhận xét GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cho vào đáy ống nghiệm ít Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 12ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? Viết PTHH? Axit làm đổi màu chất thị: DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit) Axit tác dụng với kim loại: → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng nhiều kim loại nói chung không giải phóng H2 Tác dụng với dd bazơ: H2SO4+Cu(OH)2 → CuSO4+ 2H2O Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước Đây là phản ứng trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước Ngoài axit còn tác dụng với muối (sẽ học bài sau) Hoạt động 2: AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU: GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3 C Củng cố - luyện tập: Làm BT2 Làm bài tập 1,3,4 V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 04/09/2014 Tiết 6:Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG AXIT SUNFURIC( H2SO4 ) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý axit sufuric - Những tính chất hóa học axit sufuric loãng dẫn PTHH minh họa cho tính chất - Axit sufuric đặc có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại kém hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH - Khi sử dụng axit sufuric đặc phải cẩn thận 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm TN và quan sát TN, ghi chép các tượng quan sát được, từ đó rút kiến thức 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành hóa học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: dd H2SO4 loãng và dd H2SO4 đặc,lá Cu, đường(C12H22O11) - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng ? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 gấp lần nước, tan dễ dàng ? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm nước, tỏa nhiều nhiệt nào? Rót từ từ dd axit đặc vào nước Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC ? Nhắc lại tính chất hóa học chung Axit sufuric loãng có tính axit? chất hóa học axit: Viết PTHH minh họa với H2SO4 Làm đổi màu quì tím thành đỏ GV: Ngoài còn tác dụng với muối Tác dụng với nhiều kim loại tạo GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc ? Quan sát tượng và nêu nhận xét GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? GV: Thuyết trình: phần C sinh lại bị H2SO4đặc oxi hóa tạo thành các chất khí CO2 và SO2, gây sủi bọt cốc,làm C dâng lên khỏi miêng cốc thành muối và giải phóng H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước H2SO4 + CuO → CuSO4 +H2O Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a Tác dụng với kim loại: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H2 Cu + 2H2SO4(đ) → CuSO4+ SO2 +H2O b Tính háo nước: H2SO4đặc → C12H22O11 11H2O + 12C C Củng cố – luyện tập: Làm bài tập 3,5 (19) V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 06/09/2014 Tiết 7- Bài 4: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT AXIT SUFURIC (Tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết ứng dụng axit sufuric - Học sinh biết nguyên liệu và các công đoạn SX axit sufuric - Học sinh biết cách nhận biết axit sufuric và muối sunfat, phân biệt axit sufuric với muối sunfat 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm TN và quan sát TN, ghi chép các tượng quan sát được, từ đó rút kiến thức Biết vận dụng các kiến thức đã học để làm các bài tập nhận biết có axit sufuric và muối sunfat Rèn luyện kỹ làm BT nhận biết Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Hóa chất: dd H2SO4 ; dd BaCl2 , Na2SO4 , quì tím ; Zn ; Al - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ,kẹp gỗ, tranh ảnh ứng dụng axit sufuric III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Hoạt động 3: ỨNG DỤNG Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng - sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ H2SO4 sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu mỏ Hoạt động 4: SẢN XUẤT AXIT SUFURIC GV: Yêu cầu HS dưa vào SGK nêu - Nguyên liệu SX axit sufuric: nguyên liệu SX axit sufuric lưu huỳnh(S) quặng pirit(FeS2), không khí và nước GV: Thuyết trình các công đoạn - SX lưu huỳnh đioxit(SO2) sản xuất axit sufuric t S + O2 SO2 - SX lưu huỳnh trioxit(SO3) SO2 - + O2 V2O5 SO3 SX axit sufuric SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động 5: NHẬN BIẾT AXIT SUFURIC VÀ MUỐI SUFAT GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - ống 1: 1ml H2SO4 - ống 2: 1ml Na2SO4 Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2 ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ?Viết PTHH? GV: Thuyết trình: Để phân biệt axit sufuric và muối sunfat ta co s thể dùng quì tím các KL nhưZn, Al… C Củng cố – luyện tập: Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muối sunfat axit sunfuric H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl Na2SO4+BaCl2 → BaSO4 + NaCl - Làm bài tập 3,5 (19) V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 14/09/2014 Tiết 8:Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảnh nhóm, bút HS: Ôn lại các tính chất oxit , axit III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit: GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ trống 1/Tính chất hoá học oxít : -Oxít bazơ +axít → Muối +nước CaO+2HCl → CaCl2+H2O -Oxít bazơ +nước → Bazơ Na2O+H2O → 2NaOH -Oxít bazơ+oxít axít → Muối CaO+CO2 → CaCO3 -Oxít axít+bazơ → Muối +Nước CO2+Ca(OH)2 → CaCO3+H2O -Oxít axít+Nước → Axít SO2+ H2O → H2SO3 2/Tính chất hoá học axít: -Dd axít làm quỳ tím hoá đỏ -Axít+Kim loại → Muối+ Hyđrô 2HCl+Zn → ZnCl2 + H2 -Axít+oxítbazơ → Muối +Nước H2SO4+CuO → CuSO4 H2O -Axít +bazơ → Muói+Nước HCl+NaOHNaCl +H2O -GV yêu cầu hs dựa vào sơ đồ sgk để tóm tắt tính chất hoá học oxít và axít -GV yêu cầu hs đưa các ví dụ để minh hoạ các tính chất các oxít và axít -Sau hs đã hoàn thành nhiệm vụ GV nhận xét, bổ sung, hoàn chỉnh kiến thức lí thuyết -GV sử dụng phương pháp trên -GV hỏi thêm riêng H2SO4 đặc có tính chất gì đặc biệt và yêu cầu học sinh viết PTHH -GV bổ sung và kết luận Chú ý :H2SO4 có tính chất hoá học riêng tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí H2 và tính háo nước, hút ẩm Hoạt động 2:II:Bài tập 1.Tác dụng với nước là -GV hướng dẫn hs giải bài tập trang 21 SO2,Na2O,CaO,CO2 -GV yêu cầu hs nghiên cứu bài tập và SO2 + H2O → H2SO4 phân loại oxít và hỏi Na2O + H2O → 2NaOH -Những oxít nào t/d với nước, CaO + H2O → Ca(OH)2 axítclohyđríc, natrihyđrôxít CO2 + H2O → H2CO3 -Gv bổ sung và kết luận T/dvới HCl là: CuO, Na2O, CaO CuO+2HCl → CuCl2+H2O Na2O+2HCl → 2NaCl+H2O CaO+2HCl → CaCl2+H2O -GV yêu cầu hs viết PTHH T/d với NaOH là: SO2, CO2 -Gvbổ sung và kết luận SO2 + 2NaOH → Na2SO3+H2O CO2 +2NaOH → Na2CO3+H2O -GV yêu cầu hs nghiên cứu bài tập 3.Dẫn hổn hợp khí trên qua dung dịch trang 21 sgk và hỏi làm nào để loại nước vôi Ca(OH)2 thì SO2 vàCO2 bỏ SO2,CO2ra khỏi CO bị giữ lại ta thu CO tinh khiết -GV bổ sung và kết luận Các PTHH xảy -GV yêu cầu hs viết các PTHH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3+H2O C./Tổng kết và vận dụng : Gvđánh giá tiết dạy đã đạt mục tiêu chưa và yêu cầu hs nêu lại số tính chất hoá học oxít và axít Các bài tập 2,4,5 GV gợi ý ,hướng dẫn hs nhà làm D/Dặn dò : -Về nhà làm bài tập đã hướng dẫn và nghiên cứu bài thực hành :TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT Ôn tập lại tính chất hoá học oxít và axít GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 16/09/ 2014 Tiết 9: Bài 6: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: BÀi THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit - Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat 2.Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng và viết các phương trình hoá học thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: - Nêu tính chất hóa học oxit bazơ? - Nêu tính chất hóa học oxit axit? - Nêu tính chất hóa học axit? B Bài mới:Tiến hành thí nghiệm Tính chất hóa học oxit: a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O GV: Hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm: Cho mẩu CaO vào ống nghiệm Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm Quan sát và nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm ? Thử dd sau phản ứng quì tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi naò? ? Viết PTHH b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O GV: Hướng dẫn các bước làm thí nghiệm Đốt ít P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ Thử dd quì tím Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH Nhận biết các dung dịch: Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H 2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành các thí nghiệm nhận biết các lọ: GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt các chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng ? Vậy chất trên có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết Quì tím BaCl2 H2SO4 Đỏ Có kết tủa HCl Đỏ Không có kết tủa Na2SO4 Tím nhận biết tách b.Cách tiến hành: - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu - Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím + Quì tím không đổi mầu thì lọ đựng Na2SO4 + Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì lọ … và lọ … đựng HCl và H2SO4 Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm + Nếu ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là ddH2SO4 + Nếu ống nghiệm nào không xuất kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … là dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm HS các nhóm báo cáo kết thực hành TT Tên thí nghiệm Hiện tựơng phản ứng Phương trình phẩn ứng C.Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn và viết tường trình V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 18/09/2014 Tiết 10: KIỂM TRA 1TIẾT I MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit và axit Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục HS tính cẩn thận, chính xác, khoa học II CHUẨN BỊ 1.Ma trân đề kiểm tra Nội dung Biết TNKQ TL Tính chất, phân loại oxit, axit Các oxit ,axit quan trọng Phân lọai PƯHH, thực hành hoá học Tổng (0,5 đ) (0,5 đ) (3đ) (1,đ) (3đ) Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL (0,5) (1) (1) (4đ) (1đ) (4,0đ) Tổng số (1 đ) (0,5đ) (8,5đ) (10 đ) 2.Đề bài: A.PHẦN TRẮC NGHIỆM(2đ): CâuI(2đ): Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng 1.Hiện tượng quan sát cho viên kẽm(Zn) vào dd H2SO4 là: a Có kết tủa trắng xuất b.Viên kẽm bị hòa tan, có khí không màu, không mùi bay c Tạo thành dd màu xanh lam d Không có tượng gì Cho các chất sau: Fe 2O3, CO2, H2SO4, NaOH.Những chất tác dụng với dd HCl là: a Fe2O3, NaOH b CO2, c CO2, NaOH d Fe 2O3, CO2 Để loại bỏ khí CO và SO2 có lẫn khí CO, người ta có thể dùng hóa chất sau: a Ca(OH)2 b H2O c dd HCl d ddH2SO4 Có các Oxit: BaO, CO 2, SO2, Na2O, MgO, CO.Hãy cho biết Oxit nào có tính chất sau: a Tác dụng với kiềm b Tác dụng với dd Axit c Tác dụng với H2O d Tác dụng với kiềm và dd Axit B.PHẦN TỰ LUẬN(8đ): CâuII(2đ): Viết PTHH cho chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 CâuIII(2đ):Trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn, lọ đựng các dd không màu sau: NaCl, HCl, H2SO4 Viết đầy đủ PTPU? CâuIV(1đ): Nêu cách điều chế trực tiếp SO 2? Viết PTPU CâuV(3đ): Cho m(g) Fe vào 100ml dd HCl, phản ứng xong thu 3,36 lít khí H2(ở đktc) a Viết PTHH? b Tính m? c Tính nồng độ mol dd HCl? 3.Đáp án và biểu điêm: Câu I II Mỗi ý đúng 0,25đ 1-b ; 2-a ;3-a ; 4.a:CO2, SO2; 4.b: BaO, Na2O, MgO ; 4.c: BaO, CO2, SO2, Na2O ; 4.d:CO Mỗi PTHH đúng và ghi rõ điều kiện 0,5đ ⃗ S + O2 SO2 to o ⃗ 2SO2 + O2 SO3 t SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O III Điểm 1đ 2đ 2đ 0,25đ - Trích mẫu thử cho vào ông nghiệm đánh số thứ tự tương ứng - Dùng quì tím nhúng vào ông nghiệm có sẵn 0,25đ mẫu thử - Nếu nào ống nghiệm không làm đổi màu quì tím, thì lọ tương ứng đựng dd NaCl.Hai ống nghiệm còn lại làm cho quì tím chuyển thành 0,5đ màu đỏ - Cho dd BaCl2 vào ống nghiệm còn lại Nếu nào ống nghiệm nào có kết tủa màu 0,25đ trắng(BaSO4), thì lọ tương ứng đựng dd H2SO4 0,5đ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl - Ống nghiệm còn lại không có tượng gì, 0,25đ lọ tương ứng đựng dd HCl IV 1đ - Đốt cháy lưu huỳnh: ⃗ S + O2 SO2 to - Cho dd Axit mạnh HCl H2SO4 tác dụng với muối sunfit: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO + H2O V a b Fe + 0,15(mol) 2HCl 0,3(mol) FeCl + H2 0,15(mol) ,36 =0 , 15(mol) 22 , - Theo PTHH nFe=0 ,15 (mol) m = 56 0,15 = nH = 8,4(g) 0,5đ 0,5đ 3đ 1đ 1đ c - Theo PTHH nHCl =0,3(mol) CM = HCl n 0,3 = =3 M V 0,1 1đ IV RÚT KINH NGHIỆM Ngày 22/09/2014 Tiết 11:Bài 7: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, và với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ) 2.Kỹ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch Ca (OH) - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ 3.Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; quì tím Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh - III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tượng - Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng HS các nhóm báo cáo GV: dựa vào tính chất này có thể phân biệt dd kiềm với các dd khác GV: Gợi ý bài tập Gọi HS trình bày - Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh, phenolftalein không màu thành đỏ BT: Có lọ không nhãn lọ đựng các dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hãy trình bày cách phân biệt lọ trên mà dùng quì tím Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học - DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit Bazơ? tạo thành muối và nước ? Viết các PTHH minh họa? SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O P2O5 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 3H2O Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan và bazơ không tan ? Phản ứng bazơ và axit là phản ứng gì? ? lấy VD minh họa GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan và bazơ không tan Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và nước Fe(OH)2+ 2HCl → FeCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 +2H2O Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo nóng Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn thành oxit và nước to CuO + H2O - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho Cu(OH)2 ⃗ CuSO4 tác dụng với NaOH ? Đốt Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn Quan sát tượng GV: kết luận ? Viết PTHH GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học bài sau C Củng cố – luyện tập: Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2 a Gọi tên và phân loại các chất b Các chất trên chất nào tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 26/09/2014 Tiết 12:Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A- NATRIHIDROXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2.Kỹ năng: - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH và Ca (OH) tham gia phản ứng Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Lấy viên NaOH để sứ và cho - NaOH là chất rắn không màu tan nhiều HS quan sát nước và tỏa nhiều nhiệt ? Nêu tính chất vật lý NaOH - Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK giấy ,vải và ăn mòn da sử dụng phải cẩn thận Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? NaOH thuộc loại hợp chất nào? - DD NaOH làm quì tím chuyển màu ? NHắc lại tính chất hóa học xanh , phenolftalein không màu thành bazơ tan? màu đỏ ? Hãy viết các PTH H minh họa - Tác dụng với axit tạo thành muối và nước NaOH +HNO3 → NaNO3+ H2O Tác dụng với oxit axit tạo thành - muối và nước: NaOH + SO3 → NaHSO4 2NaOH +SO3 → Na2SO4 + H2O Hoạt động 3: ứng dụng: GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng - SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột dụng NaOH giặt… ? Nêu ứng dụng NaOH - SX tơ sợi - Sx giấy - SX nhôm Chế biến dàu mỏ… Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu quá Điện phân dd muối ăn có màng ngăn trình sản xuất NaCl+H2O ⃗ đp có màng ngăn 2NaOH+ Hướng dẫn HS viết PTHH C Củng cố – luyện tập: Cl2+H2 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau: Na Na2O NaOH NaOH Na3PO4 NaCl NaOH Na2SO4 Làm bài tập số 3 Hướng dẫn làm các bài tập còn lại Dặn dò: Đọc trước bài Canxi hidroxit V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 02/10/2014 Tiết 13: Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiếp) B-CANXI HIDROXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH) và viết PTHH tương ứng cho tính chất - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2 - Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống - Biết ý nghĩa độ PH 2.Kỹ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin), dung dịch Ca (OH) - Tìm khối lượng thể tích dung dịch Ca (OH) tham gia phản ứng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất : GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hòa tan ít Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa - Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt là dd Ca(OH)2 GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan ? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan ? Nêu ứng dụng Ca(OH)2 Pha chế dd canxi hidroxit: - Hòa tan ít Ca(OH)2 nước chất màu trắng có tên là vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt là dd ca(OH)2 Tính chất hóa học: a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ b Tác dụng với axit tạo thành muối và nước Ca(OH)2+HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước: Ca(OH)2 + SO3 → Ca(HSO4)2 Ca(OH)2 +SO3 → CaSO4 + H2O d.Tác dụng với dd muối: ứng dụng: - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật Hoạt động 2: Bài tập GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang - Độ PH dd cho biết độ axit PH để biểu thị dộ axit bazơ bazơ dd GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang PH = dd là trung tính màu để Xđ độ PH(lưu ý với HS hình vẽ PH > dd có tính bazơ thang pH SGK không đúng với PH < dd có tính axit màu thực tế) Đọc phần em có biết C Củng cố – luyện tập: Nhắc lại nội dung bài học V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 04/10/2014 Tiết 14:Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Tính chất hoá học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao 2.Kỹ năng: - Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hoá học muối - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; các kim loại : Cu ; Fe Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ - III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa Làm BT B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; và dd CuSO4 * Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3 * Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4 Muối tác dụng với kim loại: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H2 Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện các nhóm báo cáo ? Hãy viết PTHH GV: Nhận xét và kết luận GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm - Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4 Quan sát nêu tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4 ? Hãy viết PTHH Muối tác dụng với axit: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+HCl Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối và axit Muối tác dụng với muối: AgNO3+NaCl → AgCl + NaNO3 Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối 4.Muối tác dụng với bazơ: CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 +Na2SO4 Nhiều dd muối sinh muối và bazơ Phản ứng phân hủy muối: to 2KClO3 ⃗ 2KClO2 + O2 ⃗ to CaCO3 CaO + CO2 Hoạt động 2:: C Củng cố – luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học muối GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hướng dẫn làm bài tập, dặn dò V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:09/10/2014 Tiết 15: Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Một số tính chất và ứng dụng natri clorua (NaCl) - Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ quan sát tìm thông tin và lí thông tin Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Tranh vẽ ruộng muối , số ứng dụng NaCl III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy B Bài mới: Hoạt động : Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét các phản ứng hóa Nhận xét các phản ứng hóa học học muối? muối: - Có trao đổi các thành phần với tạo hợp chất ? Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi: phản ứng trao đổi là gì? Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học đó hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu GV:Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm tạo để tạo hợp chất TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3 - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4 thành có chất kết tủa bay ? Quan sát và kết luận ? Hãy viết PTHH? Hoạt động 2: Muối natriclrua ? tự nhiên muối NaCl có đâu? GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4 HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào? ? Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng NaCl ? Nêu ứng dụng các sản phẩm làm từ muối ? 1.Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên NaCl có nước biển và lòng đất Cách khai thác: - Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất Hoạt động 3: ứng dụng : - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl 2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ; NaHCO3 C Củng cố – luyện tập: viết PTHH thực chuỗi biến hóa: Cu ⃗1 CuSO4 ⃗2 CuCl2 ⃗3 Cu(OH)2 ⃗4 CuO ↓ ⃗5 Cu Cu(NO3)2 V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn :10/10/2014 Tiết 16: Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết : Tên, thành phần hoá học và ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm bài tập tính theo 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc cây trồng II CHUẨN BỊ: - Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu trạng thái tự thiên và cách khai thác muối NaCl Chữa bài tập số SGK B Bài mới: Hoạt động 1: Những phân bón hóa học thường dùng GV: Thuyết trình Phân bón đơn: Chỉ chứa nguyên tố dinh HS nghe và ghi bài dưỡng chính là N ,P ,K Phân bón đơn: a Phân đạm: Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng - Ure : CO(NH2)2 tan nước chính là N ,P ,K - Amoni nitơrat: NH4NO3 tan a Phân đạm: - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan - Ure : CO(NH2)2 tan nước b Phân lân: - Amoni nitơrat: NH4NO3 tan - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan tan b Phân lân: - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan c Phân kali: KCl ; K2SO4 - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan Phân bón kép: c Phân kali: KCl ; K2SO4 Có chứa hai ba nguyên tố dinh Phân bón kép: Có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K Ví dụ: Phân lân: NPK, NH4NO3 , (NH4)2HPO4, KNO3 Phân vi lượng: - Chỉ chứa số ít các nguyên tố hóa dưỡng N, P, K Ví dụ: Phân lân: NPK, NH4NO3 , (NH4)2HPO4, KNO3 Phân vi lượng: - Chỉ chứa số ít các nguyên tố hóa học dạng hợp chất cho cây phát triển Bo ; Zn ; Mn … học dạng hợp chất cho cây phát triển Bo ; Zn ; Mn … HS đọc phần em có biết Hoạt động 2: Bài tập1: Hs làm phiếu sau Có phân bón hóa học sau: KCl,NH4NO3,(NH4)2HPO4,KNO3 Ca(H2PO4) ,Ca3(H2PO4)2 , Công Thức KCl Tên gọi Đơn - Kép NH4NO3 (NH4)2HPO4 KNO3 Ca(H2PO4) Ca3(H2PO4)2 C Củng cố – luyện tập: Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng các nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là H Xác định CTHH lọai phân đạm nói trên V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 17: Bài 12: Ngày soạn :14/10/2014 Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức - Biết và chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối 2.Kĩ - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Làm BT 1a, 1b B Bài mới: Hoạt động 1: Mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm: Muối a Điền vào ô trống các chất thích hợp b Chọn các chất thích hợp để thực chuyển hóa đó HS các nhóm thảo luận GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Oxit bazơ Muối Bazơ Oxit axit Axit Oxit bazơ + axit Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước ( trừ SiO2 ) dd bazơ + dd muối dd muối + dd bazơ dd muối + axit Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim loại) HS các nhóm làm việc HS các nhóm chấm chéo GV thu bài để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa GV: Lấy kết phiếu học tập CuO + H2SO4  CuSO4+ H2O Gọi HS lên bảng ghi lại số phản 2.SO2+ 2NaOH  Na2SO3 + H2O ứng minh họa Na2O + H2O  NaOH CaCO3  CaO + CO2 SO3 + H2O  H2SO4 Bài tập 3: 6.Ba(OH)2+Na2SO4  BaSO4+ 2NaOH a) Fe2(SO4)3 + BaCl2  H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl FeCl3 + NaOH CaO + CO2  CaCO3 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(OH)3 C Củng cố – luyện tập: Làm BT SGK Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:18/10/2014 Tiết 18: Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó 2.Kỹ năng:- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH kỹ phân biệt các loại hợp chất - Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Làm BT 1a, 1b B Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại các hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm ? Hãy điền các chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể? Các loại hợp chất vô GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập: Các loại hợp chất vô Oxit Oxit bazơ Axit Oxit axit Axit có oxi Bazơ Axit Không có oxi Bazơ tan Muối Bazơ không tan Muối trung hòa Muối axit 2, Tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ: Oxit bazơ Oxit axit Muối Bazơ 7 axit ? Qua sơ đồ hãy nhắc lại tính chất hóa học các hợp chất vô cơ: Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:: GV: Yêu cầu HS làm BT 1SGK HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai có Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H 2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết Bài tập 1: Oxit: CaO + CO2  → CaCO3 CaO + H2O  Ca(OH)2 SO2 + H2O  H2SO3 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Bazơ:  Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O 2NaOH +CuSO4  Na2SO4+ Cu(OH)2  MgO + H2O Mg(OH)2 Axit:  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl FeO + H2SO4  FeSO4 + H2O NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Muối CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4+ 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl  Cu(NO3)2 + Ag Cu + AgNO3  KClO2 + O2 2KClO3 Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H 2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1) Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2) Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4 Lọ còn lại nhóm đựng KOH Lọ còn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3: Biết 5g hh muối CaCO và Bài tập 3: Biết 5g hh muối CaCO3 và CaSO4 CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh HCl sinh 448 ml khí ĐKTC a Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng 448 ml khí ĐKTC b Tính % theo khối lượng muối a Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu Giải: hh ban đầu a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = – = 3g Quì Nhóm1 Ba(OH)2 KCl Tím KOH Ba(OH)2 Xanh Xanh Nhóm HCl H2SO4 Đỏ Đỏ NHóm %m CaCO3 = %m CaSO4 = 100 % = 40% 100 % = 60% C Củng cố – luyện tập: Làm BT 1, , SGK Chuẩn bị bài thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn :24/10/2014 Tiết 19- Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức, kĩ 1.Kiến thức Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối - Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit 2.Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm: Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ GV: Nêu mục tiêu buối thực hành Kiểm tra lý thuyết: Nêu tính chất hóa học bazơ Nêu tính chất hóa học axit Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: NaOH t tác dụng với HS các nhóm làm thí nghiệm FeCl2 Nêu nhận xét và viết PTHH Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng HS các nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với Nêu nhận xét và viết PTHH HCl Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa ít Cu(OH)2 Quan sát giải thích tượng HS các nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim Nêu nhận xét và viết PTHH loại Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 phút HS các nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét và viết PTHH Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan sát HS các nhóm làm thí nghiệm tượng và giải thích Nêu nhận xét và viết PTHH Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát tượng Hoạt động 3: Viết tường trình: STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh V.RÚT KINH NGHIỆM: PTHH Ngày soạn:25/10/2014 Tiết 20: KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu bài dạy Kiến thức - Củng cố và khắc sâu kiến thức oxit, axit, bazơ, muối Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập tính theo pthh Thái độ - Giáo dục tính cẩn thận, chính xác, khoa học II Chuẩn bị 1.Ma trận: Cấu trúc: Biết 30%, Hiểu 30%, Vận dụng 40% Hình thức: 20%TNKQ, 80% TL Mức độ kiến thức kỹ Nội dung Biết Hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Tính chất , phân loại 2 bazơ, muối (0,5đ) (1đ) (0,5đ) (1đ) Một số hợp chất quan 1 trọng bazơ, muối, (0,5đ) (1đ) (1đ) phân bón hóa học Mối quan hệ các loại hợp chất vô (0,5đ) (1đ) Phản ứng hóa học, thực hành hóa học (0,5đ) Tính toán hóa học (2đ) Tổng 4 (1đ) (2đ) (1đ) (2đ) (4đ) Đề bài: A PHẦN TRẮC NGHIỆM(2đ): CâuI(2đ):Hãy điền đúng ”Đ”; sai “S” vào Ô vuông cuối câu: Bazơ chia thành hai loại: Bazơ tan và Bazơ không tan Muối chia thành hai loại: Muối trung hòa và muối Axit Trọng số (3đ) (2,5đ) (1,5đ) (1đ) (2đ) 18 (10đ) Phân bón hóa học chia thành hai loại: Phân bón đơn và phân bón kép NaOH có tên gọi là Natrihiđroxit Mọi Bazơ bị phân hủy nhiệt độ cao Tất các Oxit Bazơ tác dụng với nước Cả Bazơ tan và Bazơ không tan tác dụng với dd Axit Chỉ có Bazơ tan làm đổi màu quì tím thành màu xanh B PHẦN TỰ LUẬN(8đ): CâuII(2đ): Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: 1) Na2SO4 + ……… BaSO4 + NaOH 2) ……… + AgNO3 AgCl + HNO3 o ⃗ 3) Mg(OH)2 MgO + H2O t 4) Na2CO3 + H2SO4 …… + …… + …… CâuIII(1đ): Khi cho dd HCl vào Cu(OH)2 Hãy nêu tượng và viết PTHH ? Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ? CâuIV(2đ): Cho các chất sau: Ba(OH)2; CuSO4; HCl; Na2SO4 Hãy cho biết chất nào tác dụng với đôi một? Viết các PTHH xảy ra? CâuV(1đ): Cho các phân bón hóa học sau: (NH4)SO4; Ca(H2PO4)2; KNO3 Hãy phân loại và gọi tên các phân bón hóa học trên? CâuVI(2đ): Cho 400ml dd FeCl3 0,5M tác dụng vừa đủ với V(l) dd NaOH 1M Sau kết thúc phản ứng thu kết tủa A và dd B Viết PTHH xảy ra? Tính thể tích dd NaOH 1M cần dùng? Đem kết tủa A nung đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn? 3.Đáp án và biểu điểm: Câu I II Mỗi ý đúng 0,25đ 1-Đ ; 2-Đ ; 3-S ; 4-Đ ; 5-S ; 6-S; 7-Đ ; 8-Đ Mỗi PTHH đúng và ghi rõ điều kiện 0,5đ 1) Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + NaOH 2) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 o ⃗ 3) Mg(OH)2 MgO + H2O t 4) Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O III Điểm 1đ 2đ 2đ 1-Hiện tượng: dd HCl vào Cu(OH)2 tan tạo thành dd mau xanh -PTHH: 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O - Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi IV 0,5đ 0,5đ 2đ Cho các chất sau: Ba(OH)2; CuSO4; HCl; Na2SO4 Những cặp chất nào tác dụng với đôi là: Ba(OH)2 và CuSO4; HCl và Ba(OH)2; Ba(OH)2 và Na2SO4 Viết các PTHH xảy ra: Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH V - Phân bón đơn gồm: (NH4)SO4 Amoni sunfat Ca(H2PO4)2 Canxi đihiđrophotphat - Phân bón kép gồm: KNO3 Kali nitrat VI FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl nFeCl =0,4 ×0,5=0,2(mol) - Theo PTHH nNaOH =3 nFeCl =3× 0,2=0,6 (mol) n 0,6 V= = =0,6( l) CM OH ¿3 ¿ Fe ¿ n¿ - Theo PTHH 2Fe(OH)3 - Theo PTHH o ⃗ t 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 2đ 1đ 0,5đ - Thể tích ddbNaOH 1M cần dùng 0,5đ là: 0,5đ Fe2O3 + 3H2O OH ¿3 ¿ ¿ Fe¿ nFe O = n ¿ 2 - Khối lượng chất rắn thu sau nung là: mFe O =0,1 ×160=16(g) IV/ RÚT KINH NGHIỆM: CHƯƠNG II: KIM LOẠI Ngày soạn:28/10/2014 Tiết 21:Bài 15 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Tính chất vật lí kim loại - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất - Kim loại tác dụng với phi kim 2.Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất vật lí kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Tính dẻo - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo ? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo Kim loại có tính dẻo nhôm ? Kết luận Hoạt động 2: ánh kim - Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy có vẻ sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận: Kim loại có ánh kim Đọc phần em có biết Bài 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát 1.Tác dụng với oxi: Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe + O2 → Fe3O4 là Fe3O4 GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2 ? Nêu tượng ? GV: Sản phẩm là tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S cho sản phẩm là CuS ; FeS ; MgS ? Hãy viết PTHH? Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: 2Na + Cl2 → NaCl Mg + S → MgS nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối C Củng cố – luyện tập: Bài tập 2: Cọn cụm từ thích hợp Hs làm bài tập vào Đáp án: a.4; b 6; c và 2; d e Bài tập 4: Al: 2,7g/cm3 Ta có: 2,7 g nhôm chiếm thể tích 1Cm3 mol Al (27g) Nhắc lại nội dung chính bài BTVN: 1, 2, 3, 4, V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 08/11/2014 Tiết 22: Bài 16: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI - Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại cụ thể - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit? Zn + H2SO4 ?Viết PTHH minh họa? - → ZnSO4 + H2 Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối và giải phóng H2 HS lên bảng làm bài tập Bài tập 1: Hoàn thành các PTHH sau: Zn + S → ? ? + Cl2 → AlCl3 ? + ? → MgO ? + ? → CuCl2 ? + HCl → FeCl2 + ? Hoạt động 3: Luyện tập GV cho học sinh hoạt động nhóm làm Bài tập:2 bài tập sgk trang 51 a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 HS đại diện nhóm trình bày bài và nhóm b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + khác nhận xét bổ sung 2Ag c) 2Zn + O2 → 2ZnO d) Cu +Cl2 → CuCl2 e) 2K + S → K2S C Củng cố Làm BT6 BTVN : 1, ,3,4,5 V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 23: Ngày soạn 10/11/2014 Bài 17:DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại - Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2.Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại và dãy hoạt động hoá học kim loại - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm và các phản ứng - Viết các PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với các chất khác có xảy hay không 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào: GV treo bảng phụ: hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Cách tiến hành - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu GV: Yêu cầu học tập STT Hiện tượng Nhận xét PTHH TN1 TN2 TN3 TN4 Đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chuẩn kiến thức: ST T Hiện tượng - cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt T nước, có khí thoát N1 ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: không có tượng gì T - ống nghiệm1: Có N2 chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần Nhận xét PTHH Na phản ứng với H2O sinh dd Na + H2O bazơ nên làm cho phenol đổi sang NaOH + H2 màu đỏ - ống nghiệm Cu + 2AgNO3 1:Sắt đẩy Cu(NO3) + Ag đồng khỏi dd muối - ống nghiệm Kết luận Kết luận Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu - ống nghiệm 2: Không có tượng gì - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, T màu xanh dd N3 CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Không có tượng gì - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, T màu xanh dd N4 CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khôngcó ượng gì 2:Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối - ống nghiệm 1:Đồng đẩy đông khỏi dd Fe + 2HCl muối bạc - ống nghiệm FeCl2+ H2 1:Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng - ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd axit Fe + CuSO4 - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy FeSO4 + Cu H2 khỏi dd axit Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2 , đứng trước Cu GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học Dãy hoạt động hóa học số kim số kim loại loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào: GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa ý nghĩa dãy hoạt động hóa học học số kim loại và giải thích số kim loại: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2 - Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2 - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối C Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 24: Ngày soạn 12/11/2014 Bài 18:NHÔM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Tính chất hoá học nhôm: chúng có tính chất hoá học chung kim loại; nhôm không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy 2.Kỹ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học nhôm Viết các phương trình hoá học minh hoạ - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhôm - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ, - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại? Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? Làm bài tập số - 54 B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý củakim nhôm? - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3) GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý - Dẫn điện , dẫn nhiệt nhôm - Có tính dẻo Hoạt động 2: Tính chất hóa học: Hãy cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , và viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối ? Hãy viết PTHH? ? Kết luận tính chất hóa học nhôm Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không? a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 4Al + 3O2 t 2Al2O3 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối b Phản ứng với dd axit: GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào Chú ý: Nhôm không phản ứng với ống nghiệm đựng ddHCl ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2 HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng và viết PTHH xảy ra? c Phản ứng với dd muối: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 +3Cu Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? - Nhôm phản ứng với dd kiềm GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH ? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm Hoạt động 3: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết - Dùng làm dây dẫn, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm: GV: thuyết trình quá trình sản xuất - Nguyên liệu: Quặng boxit nhôm - Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH: 2Al2O3 criolỉtĐFNC 4Al + 3O2 C Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ? V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:16/11/2014 Tiết 25: Bài 19: SẮT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Tính chất hoá học của, sắt: chúng có tính chất hoá học chung kim loại; sắt không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội,sắt là kim loại có nhiều hoá trị 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học sắt Viết các phương trình hoá học minh hoạ - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính khối lượng nhôm sắt tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt? GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý sắt - Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ - Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3) - nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm là Fe3O4 ? Hãy viết PTHH GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo ? Hãy nêu tượng quan sát và nhận xét? ? Kết luận? 1Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng to Fe3O4 3Fe+ 2O2 ⃗ (màu nâu đen b Tác dụng với clo: ⃗ to 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 - Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl ? Nêu nhận xét và viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4 ? Quan sát tượng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm gì cần chú ý? Sắt tác dụng với dd axit: Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2 Phản ứng với dd muối: Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II và III C Luyện tập - củng cố: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài Viết PTHH thực chuyển hóa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 22/11/2014 Tiết 26 : Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Gang là gì, thép là gì? Tính chất và số ứng dụng gang và thép - Nguyên tắc và nguyên liệu sản xuất gang, thép - Thành phần chính gang và thép - Sơ lược phương pháp luyện gang và thép 2.Kĩ - Sử dụng các kiến thức gang và thép vào thực tế đời sống Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim là gì? 1.Gang là gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật - Gang là hợp kim sắt với số ? Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã nguyên tố đó C chiếm đến 5% học em hãy cho biết 2.Thép là gì? ? Gang là gì? - Thép là hợp kim sắt với số ? Thép là gì? nguyên tố đó C chiếm < 2% ? Hãy nêu điểm giống và khác gang và thép? ? gang và thép có ứng dụng gì? Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV:Phát phiếu học tập cho các nhóm sản xuất gang nào?: Hãy trả lời các câu hỏi sau: - Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, a Nguyên liệu sản xuất gang, thép không khí giàu oxi b Nguyên tắc sản suất gang thép - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt c Các giai đoạn quá trình sản xuất nhiệt độ cao gang thép d Các PTHH quá trình sản xuát gang thép? HS các nhóm hoạt động - PTHH chính: C + O2 ⃗ to CO2 CO2 + C ⃗ to 2CO CO + Fe2O3 t⃗o Fe + CO2 Đại diện các nhóm báo cáo sản xuất thép nào?: Các nhóm khác bổ sung - Nguyên liệu: Gang và sắt phế liệu GV: Chuẩn kiến thức - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim và kim loại để tạo số nguyên tố C, Si… - PTHH chính: Fe + O2 ⃗ to FeO to FeO + Si ⃗ Fe + SiO2 to Fe + MnO2 FeO + Mn ⃗ C Luyện tập - củng cố: Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất quá trình là 80% Làm BTVN: 5,6 V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 24/11/2014 Tiết 27: Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức - Khái niệm ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 2.Kĩ - Quan sát số thí nghiệm và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biệt tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng các chất môi trường dến ăn mòn kim loại” III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? B Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ - Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác ? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim dụng hóa học môi trường dược loại? gọi là ăn mòn kim loại GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại? Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm - ảnh hưởng các chất môi đã chuẩn bị trước trường: ? Hãy nêu nhận xét? - Sự ăn mòn kim loại không xảy ? Hãy kết luận các tượng trên? xảy nhanh hay chậm phụ GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn thuộc vào thành phần môi trường mà kim loại xảy nhanh nó tiếp xúc Hoạt động 3: Làm nào để đồ vật kim loại không bị ăn mòn: HS: Thảo luận theo nhóm: - Biện pháp: Không cho kim loại tiếp ? Vì phải bảo vệ kim loại để các đồ xúc với môi trường vạt kim loại không bị ăn mòn? - Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn ? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc C Luyện tập - củng cố: Nhắc lại số nội dung chinhd bài BTVN: 2,4,5 V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày 25/11/2014 Tiết 28: Bài 22 LUUỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:: - Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhôm và sắt với tính chất chung kim loại 2.Kỹ năng: - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết PTHH Vận dụng để làm bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Ôn tập các kiến thức chương III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim Dãy hoạt động hóa học kim loại loại? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au ? Làm bài tập 1(SGK) - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải Bài tập 1: 3Fe + 2O2 Làm bài tạp (SGK) 2Na + Cl2 Zn + 2HCl Fe + CuCl2 ⃗ to ⃗ to Fe3O4 NaCl → ZnCl2 + H2 → FeCl2 + Cu Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H2 → A,B đứng trước H2 - C,D không tác dụng HCl → C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A → B đứng trước A - D tác dụng với muối C giải phóng C → D đứng trước C ? Tính chất hóa học nhôm và sắt có gì 2.Tính chất hóa học nhôm và sắt: giống và khác nhau? * Giống nhau: - Nhôm và sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm và sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội ? Thế nào là ăn mòn kim loại ? ? Những yếu tố nào ảnh hướng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? * Khác nhau: - Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III Hoạt động 2: Bài tập: ? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa 1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: sau: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al Al2O3 AlCl3 Al2O3 Al2O3 Al(OH)3 Al Al(NO3)3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4+ 2AlCl3 AlCl3 + KOH → Al(OH)3 + 3KCl Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 2Al2O3 → 4Al 4Al + 3O2 + 3O2 → Al2O3 Al2O3 + 6HNO3 → Al(NO3)3+ 3H2O Bài tập 5(SGK): Gọi khối lượng mol kim loại A là: M(g) pt: 2A + Cl2 2.M (g) 9,2g → 2ACl 2(M+35,5) g 23,4 g => M = 23, kim loại A là Na Vậy kim loại đó là Na C Luyện tập - củng cố: Nhắc lại toàn bài học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: 28/11/2014 Tiết 29: Bài 23: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi - Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2.Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ : - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? B Bài mới: Hoạt động 1: ổn định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu bài thực hành, - kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất các tổ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi: Tác dụng nhôm với O2 GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước HS quan sát và nêu tượng tiến hành thí nghiệm - Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh: Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước lưu huỳnh: tiến hành thí nghiệm: HS quan sát và nêu tượng - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ không dán nhãn: Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại ? Theo em nhận biết kim loại này nhôm và sắt đựng lọ không dán nào? nhãn: GV: nghe bổ sung ý kiến HS HS làm thí nghiệm, quan sát và viết GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước PTHH tiến hành thí nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al - HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tượng viết PTHH? Hoạt động 3: Viết tường trình STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH C Công việc cuối buổi thực hành: Thu dọn phòng thực hành V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 30/11/2014 CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tiết 30: Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí phi kim - Tính chất hoá học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hoá học Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , quì tím III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim: GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK -ở điều kiện thường phi kim tồn ? Hãy nêu tính chất vật lý phi trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần kim? GV: Chốt kiến thức và yêu cầu HS ghi bài lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc Hoạt động 2: Tính chất hoá học: HS : Hoạt động nhóm: Tác dụng với kim loại: ? Viết tất các PTHH mà em biết mà có - Phi kim t/d với kim loại tạo thành phi kim tham gia? GV: Đưa cho các lớp quan sát bài làm muối: 2Na + Cl2 ⃗ t NaCl các nhóm? - Oxi tác dụng với kim loại tạo GV: Nhận xét và kết luận thành oxit GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy nêu nhận xét ? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả và mức độ hoạt động phi kim với kim loại C Củng cố - luyện tập: 3Fe + 2O2 Fe3O4 ⃗ t0 Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 + O2 ⃗ t0 H2O - Clo tác dụng với hiđro: 2H2 + Cl2 → 2HCl Tác dụng với oxi: S + O2 ⃗ t SO2 Mức độ hoạt động hóa học phi kim: Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S S SO2 FeS SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 H2 S Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt và 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện không khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH b Tính % thể tích hỗn hợp khí C V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 31: Ngày soạn 03/12//2014 Bài 26: CLO I MỤC TIÊU: 1Kiến thức - Tính chất vật lí clo - Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học clo và viết các phương trình hoá học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm và tính tẩy mầu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy màu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học phi kim? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng Cl2 - Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, ?Quan sát và nêu tính chất hóa học Cl2 Nặng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc nước Clo là khí độc Hoạt động 2: Tính chất hoá học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? GV: Clo có tính chất của phi Clo có tính chất phi kim không: kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với a.Tác dụng với kim loai: hiđro 2Fe + 3Cl2 ⃗ t 2FeCl3 ? Hãy viết PTHH? Cu + Cl2 ⃗ t0 CuCl2 ? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với c.Tác dụng với hiđro: hiđro? H2 + Cl2 → 2HCl GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước: Clo còn có tính chất hóa học nào ? Em có thể suy luận và giải thích sao? khác không? GV: Giải thích tính tẩy màu clo a Tác dụng với nước: ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy Cl2 + H2O → HCl + HClO tượng vật lý hay hóa học GV: Mô tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen b Tác dụng với NaOH: Cl2 + NaOH + H2O → NaClO + NaCl C Củng cố - luyện tập: (Nước Javen) Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Làm bài tập số V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 32: Ngày soạn 03/12//2014 Bài 26: CLO ( tiếp) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kỹ năng: - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút các kiến thức tính chất và ứng dụng , điều chế clo 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ và yêu cầu học sinh nêu - Dùng khử trùng nước sinh hoạt ứng dụng clo? - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy ? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi? - Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu các nguyên liệu để điều Điều chế clo PTN: chế clo? Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN: PTHH MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + GV: Đưa PTHH lên màn hình H2O ? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò bình đựng H2SO4 đ , vai trò bình dựng NaOH đ ? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao? GV: Giới thiệu nguyên liệu và phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điều chế công nghiệp: Điện phân NaCl NaCl(ddbh) + H2O ? Hãy nêu tượng quan sát được? Đf có màng ngăn NaOH + H2+Cl2 ? Nêu nhận xét, kết luận và viết PTHH? C Củng cố - luyện tập: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2 NaCl Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a Viết PTHH b Xác định kim loại R V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn 06/12//2014 Tiết 33 Bài 27: CACBON I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon 2.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất cacbon - Viết các phương trình hoá học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hoá học Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học  Tính chất hóa học cacbon  ứng dụng cacbon II CHUẨN BỊ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bông Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? B Bài mới: Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon và các Dạng thù hình là gì: dạng thù hình - Dạng thù hình nguyên tố là VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 dạng tồn đơn chất và O3 cùng nguyên tố hóa học cấu tạo nên Cacbon có dạng thù hình ? Hãy nêu tính chất vật lý các dạng thù nào? cacbon? - Kim cương GV: bài học này chúng ta xét - Than gỗ tính chất cacbon vô định hình - Than vô định hình Hoạt động 2: Tính chất cacbon GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo Tính hấp phụ: nhóm: - Than gỗ có tính hấp phụ chất - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ màu dung dịch ? Nêu nhận xét tượng và viết PTHH? GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon có tính chất phi kim Tính chất hóa học: ? Hãy viết các PTHH minh họa? a Tác dụng với oxi: GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với C + O2 ⃗ t0 CO2 bột than b Tác dụng với oxit số kim ? Hãy nêu tượng quan sát được? loại: ? Viết PTHH minh họa? 2CuO + C ⃗ t0 2Cu + CO2 GV: nhiệt độ cao C còn khử nhiều oxit kim loại khác Bài tập: Viết PTHH cho C khử các oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 Hoạt động 3: ứng dụng cacbon ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức - Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp… - Làm chất khử C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa? V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 34: Ngày soạn 10/12//2014 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết - Những tính chất vật lý, tính chất hóa học các oxit cacbon bao gồm: CO, CO2 - So sánh điểm giống và khác các oxit phi kim đó 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ: Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? B Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nêu CTPT, NTK cacbon Tính chất vật lý: oxit.Thông báo tính chất vật lý - Là chất khí không màu, không mùi, ít cacbon oxit tan nước, nhẹ không khí, ? Nhắc lại có loại oxit? độc ? Như nào là oxit trung tính? Tính chất hóa học: a CO là oxit trung tính: - CO không phản ứng với nước , kiềm và axit CO khử nhiều oxit kim loại b CO là chất khử: ? Hãy viết PTHH minh họa? to Cu + CO2 CO + CuO ⃗ to Fe + CO2 CO + FeO ⃗ to CO + O2 ⃗ 2CO2 Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng CO - CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonđioxit: GV: Hãy nêu CTPT, PTK Tính chất vật lý: Cacbonđioxit? - Không màu, không mùi, nặng ? Hãy nêu tính chất vật lý CO2 không khí Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm - Cho CO2 tác dụng với nước a Tác dụng với nước: CO2 + H2O → H2CO3 ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận và viết PTHH? GV: Đây là phản ứng thuận nghịch b Tác dụng với dd bazơ: 2CO2 +NaOH → Na2CO3 +H2O CO2 + NaOH ? Hãy lấy VD viết PTHH? → → NaHCO3 c Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO → → CaCO3 Kết luận : CO2 có tính chất hóa học oxit axit ? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em Ứng dụng: biết? - làm ga nước giải khát… C Củng cố - luyện tập: Đọc bài đọc thêm? Hãy nêu điểm giống và khác CO và CO2 Làm bài tập 1,2 SGK V.RÚT KINH NGHIỆM: Tiết 35: Ngày soạn 16/12/2014 ÔN TẬP HỌC KỲ I I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất các loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai 2.Kỹ năng: - Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ các chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV: PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - Máy chiếu , phiếu học tập IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ Gv Nêu mục tiêu tiết ôn tập Sự chuyển đổi kim loại thành các HS thảo luận nhóm: hợp chất vô cơ: Từ kim loại có thể chuyển hóa thành Phiếu học tập số 1: loại hợp chất vô nào? - Xếp các chất: KOH, K, K2SO4, K2O Viết sơ đồ chuyển hóa? thành dãy biến đổi hóa học sau: Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm: K¦ ?¦ ?¦ ? -Viết các PTHH cho dãy biến đổi trên? Từ dãy biến đổi hóa học rút mối Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét bài các nhóm quan hệ biến đổi các chất? Kim loại ¦ ? ¦ ? ¦ ? Kết luận thành sơ đồ GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH Phiếu học tập số 1: Kà K2O à KOH à K2SO4 Kim loại àoxit bazơàbazơ àmuối 2K + 2H2O à 2KOH + H2 K2O + H2O à 2KOH 2KOH + H2SO4 à K2SO4 + 2H2O Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại: Phiếu học tập số CuSO4à Cu(OH)2à CuO à Cuà 1) CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2 +Na2SO4 → CuO + H2O 2) Cu(OH)2 3) CuO + H2 → Cu + H2O Phiếu học tập số Xếp các chất: CuO, Cu, CuSO4, CuOH)2 thành dãy biến đổi hóa học sau : ? ¦ ? ¦ ? ¦ Cu Viết các PTHH cho dãy biến đổi trên? Từ dãy biến đổi hóa học rút mối quan hệ biến đổi các chất? ? ¦ ? ¦ ? ¦ kim loại Muối à bazơà oxit bazơ à kim loại Hoạt động 2: Bài tập: Hướng dẫn HS làm các bài tập SGK Bài tập:3sgk - Các bước tiến hành Lấy kim loại ít làm mẫu thử Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại ít làm mẩu thử - Cho các mẩu thử tác dụng với NaOH Mẩu thử nào có bọt khí bay là Al Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 - Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với Cho các mẫu thử tác dụng với dd NaOH HCl Chất thử nào và có khí thoát Mẫu thử nào có bọt khí bay là Al 2Al+2NaOH +2H2O à 2NaAlO2 +3H2 là Fe tan Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Hai mẫu thử còn lại cho tác dụng dd - Chất còn lại là Ag Bài tập 5: HCl Mẫu nào có khí thoát là Fe, chất còn - Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp Đồng và nhôm hoạt động hóa học lại là Ag không phản ứng Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu bạc Lọc dd thu bạc nguyên chất Bài tập:3sgk GV dụng bài tập trắc nghiệm sgk để củng cố C Dặn dò: Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra V.RÚT KINH NGHIỆM: TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I ( Đề Sở GD và ĐT ) HỌC KỲ II Ngày soạn:06/01/2015 Tiết 37: Bài 29: AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền - Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO và H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Rèn luyệ kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học CO2 Viết các PTHH xảy ra? B Bài mới: Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK Trạng thái tự nhiên và tính chất vật ? Vậy H2CO3 tồn đâu? lý: GV: Thuyết trình tính chất hóa học - H2CO3 có nước mưa H2CO3 Tính chất hóa học: - Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO và H2O Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần các muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat và muối hiđro cacbonnat? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 và dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa Tính chất: a Tính tan: - Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học: - Tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng CO2 NaHCO3 + HCl NaCl + H 2O + CO2 GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo - Tác dụng với dd bazơ tạo thành nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd muối cacbonnat và bazơ không tan Ca(OH)2 K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước - Tác dụng với muối tạo thành muối GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd Muối cacbonnat bị nhiệt phân CaCl2 hủy: ? Hãy nêu tượng quan sát được? CaCO3 t CaO + CO2 ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? Ứng dụng : (SGK) ? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 này sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín C Dặn dò: Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl V Rút kinh nghiệm: Tiết 38: Ngày soạn:08/01/2015 Bài 30: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng 2.Kỹ năng: - Đọc và tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO 2, muối silicat Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II Chuẩn bị: Bảng phụ, bảng nhóm, bút Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng Tranh sản xuất đồ gốm sứ III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết các PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bài tập 3, SGK trang 90 B Bài mới: Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết Trạng thái tự nhiên - Silic là nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát và hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất - Silic là chất xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại - Dẫn điện kém - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao Si (r) + O2 (k) SiO (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm: - Là oxit axit - Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) - Tính chất hóa học nó? SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - Viết các PTHH minh họa? - Tác dụng với oxit bazơ HS làm bài theo nhóm SiO2 + CaO CaSiO3 GV nhận xét và tổng kết? - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1: Kể tên các sản phẩm đồ gốm Nguyên liệu sản xuất Các công đoạn chính Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Câu2: Thành phần chính xi măng Nguyên liệu sản xuất Các công đoạn chính Kể tên các sở sản xuất chính Việt nam Câu 3: Thành phần chính thủy tinh Nguyên kiệu sản xuất Các công đoạn chính Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam C Củng cố: 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khô Nung lò nhiệt độ cao c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chính: (SGK) C các sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa… Sản xuất thủy tinh a nguyên liệu chính: Cát thạch anh cát trắng, đá vôi, sôđa c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng… Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết BTVN 1, 2, 3, V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:14/01/2015 Tiết 39 Bài 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ H I Mục tiêu: 1.Kiến thức - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì và nhóm Lấy ví dụ minh hoạ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2.Kĩ - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ và nhóm - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hoá học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Thái độ : - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Công nghiêp silicat là gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? Nêu các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, viết PTHH B Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn và giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát và nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22 ? Ô nguyên tố cho biết gì? GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa các số và ký hiệu ô đó * HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức * HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tốLi, Na, K và :F, Cl, Br Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêunhóm, nhóm có bao nhiêu cột? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử nhóm thay đổi nào? Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối Chu kì: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số e và xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì số lớp e Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng và đó có tính chất tương tự nhauđược xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm số - Số lớp e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm gì? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức C Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết BTVN 1, 3, V Rút kinh nghiệm: Tiết 40: electron ngoài cùng nguyên tử Ngày soạn 16/01/2015 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp) I Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS biết - Nguyên tắc xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố và ngược lại 2.Kỹ năng: - Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí nó bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí và tính chất nó Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to) III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa bài tập 1, B Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận 1.Trong chu kỳ: theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội tăng dần dung sau: - Tính kim loại các nguyên tố ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều giảm dần, tính phi kim tăng dần tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào ? Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố thay đổi nào GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức - Số e các nguyên tố tăng dần từ đến và lặp lại tuần hoàn các chu kì sau: Bài tập: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Trong nhóm Quan sát nhóm I và VII, dựa vào tính chất - Số lớp e nguyên tử tăng dần, hóa học các nguyên tố đã biết, hãy cho tính kim loại các nguyên tố tăng biết: dần, tính phi kim giảm dần - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào - Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm bài - HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung và chốt kiến thức Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận Giải: Cấu tạo nguyên tố A sau: A có số hiệu nguyên tử là 17 nên: + Điện tích hạt nhân là 17+ + Có 17p, 17e + A chu kì nên co s3 lớp e Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện + A thuộc nhóm nên lớp ngoài cùng tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài có 7e cùng có 2e Cho biết vị trí X Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể bảng tuần hoàn và tính chất nó suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó Giải: - Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X là kim lọai mạnh C Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài Hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Kí TT Thứ Số hiệu Chu kì Nhóm Số p Số e tự lớp e Na 11 I Br 35 35 Mg 12 II O 8 Số e lớp ngòai Tính chất HH V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn:16/01/2015 Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ năng: - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: - Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn B Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim Clo Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với : + Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo + Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học các bon và hợp chất các bon Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập : GV: Ghi đề bài lên bảng Bài tập 1: Trình bày phương pháp Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có Gọi HS đọc bài tập số SGK Gọi HS lên bảng làm bài hóa học nhận biết cac chất khí không màu đựng các bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí còn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại là H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập 5: (SGK) a Gọi CT oxit sắt là FexOy vì tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g C Củng cố: Nhắc lại nội dung chính bài BTVN: 4, 5, Chuẩn bị bài thực hành V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 18/01/2015 Tiết 42: Bài 33: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao - Nhiệt phân muối NaHCO - Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2.Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: - Có ý thức và hứng thú việc học môn hoá học  Phản ứng khử CuO C  Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiệt  Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Hoạt động 1: Hướng dẫn HS các thao tác TN như: + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột chất rắn vào ống nghiệm + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm trên đèn cồn  Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét Thí nghiệm Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + Lắp dụng cụ hình 3.11 SGK và tiến hành thí nghiệm + bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu) + cốc chứa dung dịch nước vôi có bọt khí xuất và thấy có vẩn đục Thí nghiệm Nhiệt phân muối NaHCO3 + Lắp dụng cụ hình 3.16 SGK và tiến hành thí nghiệm + Thành ống nghiệm phía trên có xuất giọt nước + cốc chứa dung dịch nước vôi có bọt khí xuất và thấy có vẩn đục Thí nghiệm Nhận biết muối cacbonat và muối clorua + Gợi ý HS theo hướng dẫn SGK tính tan và tác dụng với axit + Hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ nhận biết NaCl, Na2CO3, CaCO3 kh«ng tan + H2O CaCO3 tan NaCl, Na2CO3 kh«ng cã hiÖn t îng g× + HCl cã bät khÝ CO2 tho¸t r Na2CO3 NaCl - Suy có hai thuốc thử là nước và dung dịch axit HCl - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phương pháp nhận biết các chất Hoạt động 2: Viết tường trình Mỗi HS tự hoàn thành tường trình mình V Công việc cuối buổi thực hành: Hướng dẫn HS thu dọn hoá chất dụng cụ TN, vệ sinh lớp học VI Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 06/02/2015 Tiết 43: BÀI 34: CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON- NHIÊN LIỆU KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HƯU CƠ VÀ HÓA HỌC HƯU CƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức + Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu + Phân loại hợp chất hữu 2.Kĩ  Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocachon  Quan sát thí nghiệm, rút kết luận  Tính % các nguyên tố hợp chất hữu  Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % các nguyên tố Trọng tâm  Khái niệm hợp chất hữu  Phân loại hợp chất hữu II Chuẩn bị: Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn B Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1 Hợp chất hữu có GV: Giới thiệu các mẫu vật, các hình vẽ, tranh đâu: ảnh… - Hợp chất có hầu hết ? Hợp chất hữu có đâu? lương thực, thực phẩm, đồ dùng và coe thể sinh GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông úp vật ống nghiệm phía trên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vôi vào lắc Hợp chất hữu là gì? Hợp chất hữu là hợp chất ? Hãy nêu tượng quan sát được: cacbon ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục? Đa số hợp chất cacbon là hợp GV: Tương tự đốt các chất hữu khác chất hữu trừ CO, CO2, tạo CO2 H2CO3 HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon Hợp chất hữu và dẫn xuất hiđrocacbon? phân loại nào? Bài tập 1: Cho các chất sau đây: NaHCO3, C2H2, - Hiđro cacbon: Phân tử có C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, nguyên tố: C và H MgCO3 - Dẫn xuất hiđrocacbon: Trong các hợp chất trên đâu là hợp chất hữu Ngoài C, H , phân tử đâu là hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất còn có các nguyên tố khác hiđrocacbon N, O, Cl2 … HS làm bài tập vào GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét bổ sung GV: Kết luận Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK - Hóa học hữu là nghành hóa học ? Hóa học hữu là gì? chuyên nghiên cứu các hợp chất ? Hóa học hữu có vai trò nào hữu và các chuyển đổi chúng đời sống và xã hội …? - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội C Củng cố: Làm bài tập số SGK Nhóm các chất dều gồm các hợp chất hữu cơ: A K2CO3,CH3COOH,C2H6;B C6H6,Ca(HCO3)2,C2H5Cl;C CH3Cl,C2H6O,C3H8 Nhóm các chất gồm các hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 08/02/2015 TiÕt 44: BÀI 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I.Mục tiêu 1.Kiến thức  Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó 2.Kĩ  Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu  Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT Trọng tâm  Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu  Công thức cấu tạo hợp chất hữu II ChuÈn bÞ: - M« h×nh cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ d¹ng h×nh que Bé m« h×nh cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ III §Þnh híng ph¬ng ph¸p: - Ho¹t động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV TiÕn tr×nh d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: Nªu kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬? Cã mÊy läai hîp chÊt h÷u c¬? lµm bµi tËp sè B Bµi míi: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: ? Nh¾c l¹i hãa trÞ cña H, O , C GV: Th«ng b¸o hãa trÞ cña H,C,O hîp chÊt h÷u c¬ GV:Giíi thiÖu cho HS hiÓu nÕu dïng mçi nÐt g¹ch biÎu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo đúng hãa trÞ cña chóng Mçi liªn kết đợc biểu diễn g¹ch nèi gi÷a hai nguyªn tö GV: LÊy vÝ dô méy sè CTCT hîp chÊt h÷u c¬ ? Nh÷ng nguyªn tö cacbon có liên kết đợc với kh«ng? GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh mét sè hîp chÊt h÷u c¬ hãa trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö hîp chÊt h÷u c¬: - Trong c¸c hîp ch¸t h÷u c¬ cacbon lu«n cã hãa tri IV, oxi cã hãa trÞ II, hi®ro cã hãa trÞ I - Ph©n tö CH4 H H C H H - Ph©n tö CH3OH H H C O H H - Ph©n tö CH3Cl H H C Cl H M¹ch cacbon: Nh÷ng nguyªn tö GV: Giíi thiÖu loai m¹ch cacbon ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ cã ? H·y biÓu diÔn liªn kÕt thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh ph©n tö C4H8, C4H10 m¹ch cacbon - Cã lo¹i: M¹ch th¼ng, m¹ch nh¸nh, m¹ch vßng: - M¹ch th¼ng: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H - M¹ch nh¸nh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H - M¹ch vßng: H H H H-C - C- H H C - C- H GV: Đặt vấn đề: Với công H H thøc ph©n tö C2H6O cã TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö: chất khác đó là rợu Rîu etylic: etylic vµ ®imetylete H H GV: viÕt CTCT cña chÊt H-C- C-O-H trªn H H ? H·y nhËn xÐt vÒ trËt tù liªn kÕt ph©n tö? - §imety ete: H H H- C- O-C-H H H - Mçi hîp chÊt h÷u c¬ cã trËt tù liªn kÕt xác định các nguyên tử p/ tử Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên SGK kết xác định các nguyên tử ph©n tö - C2H4 : Etilen H H C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H - Rîu etylic: H H H-C- C-O-H H H ViÕt gän: CH - CH2 - OH ? H·y nªu ý nghÜa cña c«ng thøc cÊu C«ng thøc cÊu t¹o cho biÕt thµnh phÇn t¹o? ph©n tö vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö C Cñng cè: Nh¾c l¹i nh÷ng ý chÝnh bµi ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau: C 2H5OH, C3H8, CH4 bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112) V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 12/02/2015 Tiết 45: Bài 36: METAN I Mục tiêu: 1.Kiến thức Biết được:  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí  Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy)  Metan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét  Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp Trọng tâm  Cấu tạo và tính chất hóa học me tan Học sinh cần biết phân tử CH4 chứa các liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng me tan là phản ứng III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm bài tập số 2,4 B Bài mới: Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối: 16 Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan - Trong tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, có các mỏ khí, kiến thức thực tế hãy nêu tính chất vật lý khí mỏ dầu, mỏ than, metan? bùn ao, khí ? Hãy tính tỷ khối metan với không khí? biogas GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan Bài tập 1: Hãy chọn ý đúng các ý sau: Tính - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ chất khí metan là: không khí, ít tan A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước nước B Chất lỏng, không màu, tan ít nước C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, ít tan nước D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử dạng đặc và dạng rỗng Công thức cấu tạo: H H C H ? Hãy rút nhận xét cấu tạo H metan? - Trong phân tử có 4liên kết đơn GV: có gạch lên kết nối các nguyên tử Đó là liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan : GV: Giới thiệu phản ứng đốt Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và H2O: cháy khí metan? ? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì? ? Hãy viết PTHH? t CH4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan và 4V oxi là hỗn hợp nổ mạnh GV: Giới thiệu phản ứng Tác dụng với clo: H metan với clo ? Hãy viết PTHH? H C H +Cl - Cl askt H H H - C - Cl + HCl H GV; Phản ứng trên thuộc loại phản - Viết gọn: ứng askt CH3Cl + HCl ? Vậy nào là phản ứng CH4 + Cl2 - Nguyên tử H thay nguyên tử thế? Cl Phản ứng trên gọi là phản ứng Hoạt động 4: ứng dụng : ? Hãy nêu ứng dụng khí - làm nhiên liệu đời sống và sản xuất metan? - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác C Củng cố: Nêu tính chất hóa học metan? BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 16/02/2015 Tiết 46: Bài 37 : ETILEN I Mục tiêu: kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí  Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy  ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học  Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc Trọng tâm  Cấu tạo và tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đôi đó có liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp (thực chất là kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen ) Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) Bảng phụ, bảmg nhóm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? B Bài mới: CTPT: C2H4:PTK: 28 Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen - Là chất khí, không màu, không mùi, Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin nhẹ không khí, ít tan nước SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo Công thức cấu tạo: phân tử etilen dạng rỗng, và cho học sinh H H quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc C=C Viết gọn: CH2 = CH2 ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? H H ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen? - Trong phân tử có liên kết đôi Hoạt động 3: Tính chất hóa học : GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 và nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó là phản ứng cộng Etilen có cháy không: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? H H C=C + Br - Br H H H H Br - C - C - Br H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng ? Các phân tử etilen có liên kết Các phân tử etilen có kết hợp với không? với không? GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt hợp? …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp các mẫu vật làm PE Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Rượu etilic Kích thích mau chín Axit axetic Etilen Đi cloetan HS ghi tóm tắt vào C Củng cố: So sánh tính chất hóa học metan và etilen? Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 20/02/2015 AXETILEN I Mục tiêu: Kiến thức Biết được:  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen  Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với không khí  Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy  ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học  Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc  Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 Trọng tâm  Cấu tạo và tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba đó có hai liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng  Cách điều chế C2H2 từ CaC2 và CH4 Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị: Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom Bảng phụ, bảmg nhóm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm bài tập SGK B Bài mới: Công thức phân tử: C2H2 Phân tử khối: 26 Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần - Là chất khí, không màu, không mùi, thông tin SGK nhẹ không khí, ít tan nước ? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen? Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu Công thức cấu tạo: tạo phân tử axetilen dạng rỗng, và H - C = C - H Viết gọn: CH = CH cho học sinh quan sát mô hình phân * Đặc điểm: tử axetilen dạng đặc - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết ? Hãy viết công thức cấu tạo - Trong liên kết có liên kết kém bền, axetilen? dễ dứt các phản ứng hóa ? Nhận xét công thức cấu tạo học axetilen? Hoạt động 3: Tính chất hóa học ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hãy dự đoán các tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen ? Hãy nêu tượng quan sát được? Etilen có cháy không: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? H H C=C + Br - Br ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi axetilen ? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng gì không? GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng) GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt - Nguyên tử Br2 liên kết với các nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH? GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2 GV phát phiếu học tập: Metan H H H H Br - C - C - Br H H Viết gọn: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng Các phân tử etilen có kết hợp với không? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng Phản ứng (một PTC2H4 tác cộng dụng với PT Br2) ( PT C2H4 tác dụng với PT Br2 Hoạt động 4: ứng dụng GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt các - là nguyên liệu để sản xuất : ứng dụng axetilen + PVC HS : tóm tắt ghi vào + Cao su + Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế ? Hãy nêu cách điều chế axetilen? _ Trong PTN GV : Trong PTN axetilen điều chế CaC2 + 2H2O C2H2 +Ca(OH)2 cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư là C2H2 và H2O ? Hãy viết PTHH GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao C Củng cố: Cho các hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên b Hợp chất nào tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C 2H2, CO2, CH4 V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 24/02/2015 Tiết 48 Luyện tập I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố kiến thức đã học hiđrocacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđrocacbon - Củng cố các phương pháp giải bài tập nhận biết, Xác định công thức hợp chất hữu Kỹ - Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải bài tập hữu Thái độ - Giáo dục lòng say mê yêu thích môn học, ý thức tự giác học tập II Chuẩn bị - Bảng phụ, Phiếu học tập III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động : Kiến thức cần nhớ Những kiến thức cần nhớ - - Gv yêu cầu - Hs nhớ lại kiến thức CH4 C2H4 C2H2 cũ cách hoàn thành bảng CTCT cấu tạo và tính chất CH , C2H4 , Đặc C2H2 , C6H6 điểm - - Gv treo bảng lên bảng phụ hướng cấu dẫn học sinh hoàn thành tạo - - Hs thảo luận nhóm hoàn thành PƯ bài tập và ghi kết lên bảng đặc nhóm trưng - - Gv thu kết và đưa đáp án ứng - - Gv treo kết các nhóm yêu dụng cầu đại diện các nhóm nhận xét cho điểm METAN CTCT Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng H H-C-H H Có bốn liên kết đơn Phản ứng Làm nhiên liệu, là nguyên liệu để diều chế H2 ETILEN H H C=C H AXETILEN H-C C- H H Có liên kết đôi Có liên kết ba Phản ứng cộng (làm màu dd brom) Kích thích chín, điều chế rượu etylic, axitaxetic Phản ứng cộng (làm màu dd brom) Làm nhiên liệu, sx PVC, cao su, axit axetic - - Gv yêu cầu - Hs viết các phản ứng * Các phản ứng đặc trưng: cho các tính chất đặc trưng các chất CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HCl trên C2H4 +Br2 C2H4Br2 - - Hs lên bảng hoàn thành Hoạt động : Giải bài tập Bài tập - - Gv treo đề bài vài lên bảng phụ yêu cầu học sinh đọc đề bài - - Gv yêu cầu - Hs giải bài tập lên bảng nhóm và gọi học sinh lên bảng hoàn thành - Sau 5phút giáo viên chữa bài tập trên bảng và thu số bài học sinh treo bảng phụ yêu cầu - Hs nhận xét cho điểm Bài tập (SGK-133) - - Gv treo đề bài lên bảng phụ yêu cầu Hs đọc đề bài - - Hs thảo luận nhóm hoàn thành bài tập lên bảng nhóm - Sau phút giáo viên thu kết các nhóm và đưa đáp án - Các nhóm nhận xét bổ sung cho và cho điểm Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan và axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nứơc vôi dư, thấy 10g kết tủa a Viết PTPƯ xẩy ra? b Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp trên vào dung dịch brom dư thì lượng brom phản ứng là bao nhiêu? (thể tích các khí đo đktc, các phản ứng xẩy hoàn toàn) - - Gv treo đầu bài lên bảng phụ, gọi - Hs đọc đề bài - - Gv hướng dẫn học sinh hoàn thành phần bài toán - - Gv yêu cầu - Hs viết các PTPƯ xẩy và gọi - Hs lên trình bày - - Gv thu số bài làm - Hs - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 II Bài tập Bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C3H8 , C3H6 , C3H4 a Viết CTCT các chất trên b Chất nào có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? c Chất nào có thể làm màu dung dịch brom? Bài tập 2.Có bình đựng khí CH4 và C2H4 Chỉ dùng dung dịch brom có thể phân biệt chât trên không? Nêu cách tiến hành.3 Bài tập Giải: a Các phản ứng xẩy ra: CH4 + 2O2 → x 2C2H2 + 5O2 → y CO2 + Ca(OH)2 CO2 + 2H2O x 4CO2+ 2H2O 2y CaCO3 + H2O b Vì nước vôi lấy dư nên phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo thành muối trung hoà: nđá vôi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol) Theo phương trình 1,2,3 ta có: ncacbonic 1+2 =ncacbonic = nđávôi = 0.1 (mol) nhỗn hợp = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol) + Gọi số mol metan, axetylen là x,y ta có: x + y = 0,075 x + 2y = 0,1 Giải hệ phương trình ta có: x = 0,05 y = 0.025 Vậy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít) Vaxetylen = 1,68 - 1,12 = 0,56 (lít) c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có: nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol) naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol) số học sinh lên bảng phụ Dẫn hỗn hợp trên vào dung dịch brom có C2H2 có phản ứng , CH4 không phản ứng Vì dung dịch brom dư nên - - Gv yêu cầu - Hs lên trình bày C2H2 phản ứng hết - - Gv thu số bài làm - Hs Phươmg trình: - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm C2H2 + Br2 C2H2Br4 số học sinh lên bảng phụ Theo phương trình ta có: nbrom =2.naxetylen = 0,05.2 - - Gv yêu cầu - Hs lên trình bày = 0,1 (mol) - - Gv thu số bài làm - Hs Khối lượng brom đã phản ứng là: - - Gv chữa bài trên bảng và treo bài làm mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam) số học sinh lên bảng phụ Luyện tập , củng cố - Gv hệ thống toàn bài V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : 26/02/2015 TiÕt 49 KiÓm tra viÕt I Mục tiêu: 1.KT:- Nắm cấu tạo và ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và vận dụng làm bài tập - Nắm tính chất SiO2 và sơ lược công nghiệp silicat - Nắm các phản ứng axit cacbonic và muối cacbonat từ đó có phương pháp phân biệt chúng -Phân loại, viết công thức cấu tạo số HCHC - Nắm tính chất hóa học Metan, etilen, Axetilen, vận dụng giải toán tính thành phần % các chất hỗn hợp KN:- Vận dụng các kiến thức đã học làm bài độc lập, nhanh ,chính xác 3.T§:Nghiªm tóc, trung thùc,co tinh thÇn phª vµ tù phª cao MA TRẬN CÊu tróc: HiÓu 30%,BiÕt 30%, VËn dông 40% H×nh thøc: 20%TNKQ, 80% TL Néi dung Kh¸i niÖmvÒ hchc, ph©n lo¹i hchc C«ng thøc cÊu t¹o TÝnh chÊt hh cña metan,Etilen , axetilen PK, s¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nthh Tæng BiÕt TNKQ TL Mức độ kiến thức HiÓu TNKQ TL VËn dông TNKQ TL (0,5®) Träng sè (0,5®) (1,5®) (0,5®) (2,5®) (0,5®) (1,5®) (0,5®) (1,5®) (0,5®) (2,5®) đề bài (2,5®) (1,5®) (5,5®) (1,5®) (2,5®) (4®) 12 (10®) A.Trắc nghiệm :(2đ) C©uI: Hãy khoanh tròn vào các chữ cái đứng trước phương án trả lời đúng: 1.Các nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần: A Nguyên tử khối B Phân tử khối C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp ngoài cùng Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: A chu kỳ nhóm B chu kỳ nhóm C chu kỳ nhóm D chu kỳ nhóm Chất nào sau đây là dẫn xuất hiđrocacbon? A CH4; B C2H6O; C C2H4; D C2H2 Trong thực tế, lội xuống ao thấy có bọt khí sủi lên mặt nước Vậy khí đó là: A Metan; B Oxi; C Cacbonic; D Hiđro 5.Dãy nào xếp theo chiều tăng dần tính phi kim các nguyên tố: A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Cl, F, Br, I D F, Cl, I, Br Những chất nào sau đây là hidrocacbon: A C2H4 , C2H6 , C2H2 , C6H6 B C6H5OH , CH4O , HNO3 , C6H6 C FeCl2 ,C2H2O , CH4 , NaHCO3 D CH3NO2 , CH3Br , NaOH Trong số các chất hữu sau, chất nào tác dụng với dung dịch Brom: A CH2 = CH – CH3 B CH3 – CH2 – CH3 C CH3- CH3 D CH3-CH2-OH Các chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ: A C2H3O2Na, C2H5OH, CH3Cl C CO, C2H6O, CH2Br2 B C6H6 , CO2, CH4, D C2H5OH, CH2Br2 ,CaCO3 B.Tự luận ( đ) Câu II:(2đ) Hãy viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử sau: a C2H5Br b CH4O c C3H6 CâuIII:(2,5đ) Có khí đựng bình kín, CH4, C2H4, CO2 phương pháp hóa học em hãy nhận biết khí trên Viết các PTHH có? CâuIV: (3,5 điểm) Dẫn 6,72 lit(®ktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 qua bình đựng dung dịch brom dư, phản ứng xảy hoàn toàn Sau thớ nghiệm thấy cú chất khí thoát khỏi bình Đốt cháy chất khí này dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 20 g kết tủa trắng a Viết các phương trình hóa học xảy ra? b.Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu? (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16 , Ca = 40) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM A Trắc nghiệm: (2đ) : Mỗi lựa chọn đúng 0,25 đ Câu I: đ Câu Đáp án C A B A B Tự luận : đ Câu II: đ a CH3 – CH2 – Br (0,5 đ) c CH2 = CH – CH3 (0,5 đ) và B A A A b CH3 – OH (0,5 đ) CH2 ( 0,5 đ) CH2 CH Câu III: 2,5 đ: - Dẫn khí vào lọ đựng nớc vôi d.Khí nào làm đục nớc vôi là CO2 PTHH: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O - DÉn khÝ cßn l¹i vµo dd brom.KhÝ lµm mÊt mµu dd brom lµ C2H4 C2H4 + Br2  C2H4Br2 ChÊt khÝ cßn l¹i lµ CH4 Câu IV: 3,5 đ C2H4 + Br2 C2H4Br2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,2mol 0,2mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol Số mol CaCO3: 20 / 100 = 0,2mol Thể tích CH4: 0,2 * 22,4 = 4,48 lit Thể tích C2H4 : 6,72 -4,48 =2,24 lit % thể tích CH4: 4,48 / 6,72 * 100 = 66,7 % % thể tích C2H4 : 2,24 / 6,72 *100 = 33,3 % V Rút kinh nghiệm: 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Trường THCS Mai L©m Họ và tên…………………… Lớp… Điểm KIỂM TRA TIẾT Môn hóa học (tiết 49) (Đề 2) Tuần 50 Lời phê giáo viên A.Trắc nghiệm :(4đ) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A B,C,D đứng trước phương án trả lời đúng: Đốt cháy hoàn toàn 1,6g khí mêtan dẫn toàn khí thu vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ thấy sinh kết tủa trắng Nồng độ mol/ lit dung dịch Ca(OH)2 đã dùng là: A 0,02 M B 0,05 M C 0,5 M D M Phản ứng hóa học đặc trưng hợp chất hữu gồm toàn liên kết đơn: A Phản ứng cháy B Phản ứng C Phản ứng cộng D Phản ứng trùng hợp Trong số các chất hữu sau, chất nào tác dụng với dung dịch Brom: A CH2 = CH – CH3 B CH3 – CH2 – CH3 C CH3- CH3 D CH3-CH2-OH Các chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ: A C2H3O2Na, C2H5OH, CH3Cl C CO, C 2H6O, CH2Br2 B C6H6 , CO2, CH4, D C2H5OH, CH2Br2 ,CaCO3 6.Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon các chất nào xếp theo chiều tăng dần: A CH4 , CH2Cl2, CH3Cl C CH3Cl, CH2Cl2, CH4 B CH4, CH3Cl, CH2Cl2 D CH2Cl2 , CH3Cl, CH4 Trong thực tế, lội xuống ao thấy có bọt khí sủi lên mặt nước Vậy, khí đó là: A Metan; B Oxi; C Cacbonic; D Hiđro 8.Thành phần chính xi măng là: A Canxi silicat và Canxi aluminat C Canxi silicat và Natri silicat B.Canxi aluminat và Natri silicat D Canxi cacbonat và Natri silicat 9.Các nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần: A Nguyên tử khối B Phân tử khối C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số electron lớp ngoài cùng 10 Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: A chu kỳ nhóm B chu kỳ nhóm C chu kỳ nhóm D chu kỳ nhóm 11 Chất nào sau đây là dẫn xuất hiđrocacbon? A CH4; B C2H6O; C C2H4; D C2H2 12 Chọn chất thích hợp điền vào chỗ “ ? ”để hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: to 2NaHCO3 Na2CO3 + ? + H2O A CO B CO3 C H2CO3 D CO2 13 Dãy nào xếp theo chiều tăng dần tính phi kim các nguyên tố: A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Cl, F, Br, I D F, Cl, I, Br 14 Khí CH4 lẫn khí CO2 Để làm khí CH4 ta dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dịch Ca(OH)2; B Dung dịch Br2; C Khí Cl2; D Dung dịch H2SO4 15 Những chất nào sau đây là hidrocacbon: A C2H4 , C2H6 , C2H2 , C6H6 B C6H5OH , CH4O , HNO3 , C6H6 C FeCl2 ,C2H2O , CH4 , NaHCO3 D CH3NO2 , CH3Br , NaOH 16 Hỗn hợp nổ mạnh khí Mêtan và Oxi diễn tỉ lệ thể tích là: A Một thể tích Mêtan và thể tích Oxi B Một thể tích Mêtan và hai thể tích Oxi C Hai thể tích Mêtan và ba thể tích Oxi C Một thể tích Mêtan và ba thể tích Oxi B.Tự luận ( đ) Câu 1:(1,5đ) Hãy viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử sau: a CH3Cl b C3H8 c C2H6O Câu 2: (1,5 đ) Có khí đựng bình kín, CH4, C2H2, CO2 phương pháp hóa học em hãy nhận biết khí trên Viết các PTHH có Câu 3: (3 đ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit hỗn hợp khí gồm C2H4 và H2 (ở đktc) dẫn sản phẩm sinh qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 g kết tủa trắng a Viết các phương trình hóa học xảy ra? b.Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu? (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16, Ca =40) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ( đề 2) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 49 – TUẦN 25 NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN: HÓA HỌC GV đề: Phạm Hữu Triều Số lượng: (lớp 93 + 94) A Trắc nghiệm: (4 đ) : Mỗi lựa chọn đúng 0,25 đ Câu Đáp án Câu Đáp án D C C 10 B B 11 B A 12 D B Tự luận : đ Câu 1: 1,5 đ a CH3 – Cl (0,5 đ) A 13 B D 14 A A 15 A A 16 B b CH3 – CH2 – CH3 c CH3 – O – CH3 (0,25 đ) và (0,5 đ) CH3 – CH2 – OH (0,25 đ) Câu 2: 1,5 đ  Duøng dd brom, khí laøm dd brom maát maøu laø C2H2 nhaän bieát Coøn laïi khí CH4 , CO2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4  Dùng nước vôi Khí làm dục nước vôi là CO2 PTHH: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Chaát khí coøn laïi laø CH4 Câu 3: đ C2H4 + 3O2 1mol 0,15mol 2H2 + O2 CO2 + Ca(OH)2 1mol 1mol 0,3mol 2CO2 + 2H2O 2mol 0,3mol 2H2O CaCO3 + H2O 1mol 0,3mol Số mol CaCO3: 30 / 100 = 0,3mol Thể tích C2H4 : 0,15 * 22,4 =3,36 lit Thể tích H2: 5,6 – 3,36 = 2,24 lit % thể tích H2: 2,24 / 5,6 * 100 = 40% % % thể tích C2H4 : 3,36 / 5,6 *100 = 60 % Tiết 50 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ Ngày soạn 04/ 03/2015 Bài 39: BENZEN I Mục tiêu 1.Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen  Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi , độc tính  Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro và  ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất Trọng tâm  Cấu tạo và tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vòng sáu cạnh đó có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) II Chuẩn bị: III Tiến trình dạy học: - Bảng phụ bảng nhóm - Đĩa VCD đó có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn - Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen A Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Giới thiệu Benzen - Là chất lỏng, không màu, không mùi, ít GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí tan nước, nhẹ không khí, hòa nghiệm tan nhiều chất - Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử ? Hãy lắp mô hình phân tử benzen? ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen Cấu tạo phân tử Hoạt động 3: Tính chất hóa học ? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học nào (Tính chất nào giống metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngoài cacbonic, nước còn có muội than ? Giải thích vì sao? GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia bột sắt ? Hãy nêu tính chất và viết phương trình phản ứng? GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng các etilen và axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất Benzen có cháy không ? Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than Benzen có phản ứng với Br2 không? Benzen phản ứng với Brom Cấu tạo phân tử H H C C H C + Br2 C H Fe t C C H H H H C C Br C + HBr C H C C H H Viết gọn : C6H6 (l) + Br2 (l) tFe C6H5Br + HBr Benzen có phản ứng cộng không? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất C6H6 (l) + H2 t C6H12 Hoạt động 4: ứng dụng GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt các ứng dụng axetilen - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm… HS : tóm tắt ghi vào C Củng cố: - Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 10/03/2015 Tiết 51 BÀI 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu: 1.Kiến thức  Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và phương pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ  Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp 2.Kỹ  Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng  Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên Trọng tâm  Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu  Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ  Ích lợi và cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ II Chuẩn bị thầy và trò: III Tiến trình dạy - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu: Đầu mỏ, các sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ A Kiểm tra bài cũ: Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Tính chất vật lý: ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và - Dầu mỏ là chất lỏng tính tan… - Màu nâu đen - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: - Không tan nước “Mỏ dầu và cách khai thác “ - Nhẹ nước - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu Trạng thái tự nhiên, thành phần mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu dầu mỏ lòng đất, tạo thành mỏ dầu - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu Thành phần chính khí dầu mỏ là ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai metan: CH4 thác dầu mỏ ? Quan sát H4.17 hãy kể tên các sản phẩm dầu mỏ - GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác - Lớp nước mặn - Cách khai thác: + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại là giếng dầu) + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm dầu mỏ - Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời các mỏ khí nằm lòng đất, thành sống và công nghiệp phần chủ yếu là khí metan - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin - Việt Nam dầu mỏ có nhiều SGK mthềm lục địa phía nam ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong quá trình khai thác thường gây hậu qủ gì môi trường? C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Phiếu học tập Hãy chọn câu trả lời đúng cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là đơn chất B- Dầu mỏ là hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ là hiđrocacbon D- Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng và dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh C- Chưng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu và bơm nước khí xuống V Rút kinh nghiệm: Ngµy so¹n 10/03/2015 Tiết 52: BÀI 41 NHIÊN LIỆU I Mục tiêu Kiến thức: 1.Kiến thức  Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)  Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường  Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống ngày  Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, và thể tích khí cacbonic tạo thành B Trọng tâm  Khái niệm nhiên liệu  Phân loại nhiên liệu  Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu II Chuẩn bị thầy và trò: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy A Kiểm tra bài cũ: Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì? ? Em hãy kể tên số nguyên liệu thường - Nhiên liệu là chất cháy gặp? được, cháy tỏa nhiệt và phát GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và sáng phát sáng Gọi là nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu là gì? ? Nhiên liệu có vai trò nào đời sống và sản xuất Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào Dựa vào trạng thái em hãy phân nhiên liệu Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … GV: Thuyết trình quá trình hình thành dầu Nhiên liệu lỏng: gồm các sản mỏ phẩm chế biến từ dầu mỏ HS: Quan sát H.4.21 xăng, dầu … và rượu ? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than Nhiên liệu khí gồm các loại khí mỡ, than non, than bùn? thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? cao, khí than ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng? Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu ? Vì chúng ta phải sử - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, dụng nguyên liệu cho có vừa làm ô nhiễm môi trường hiệu quả? - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy ? Sử dụng nhiên liệu + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không nào là hiệu khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Làm bài tập 1,3 Bài tập nhà 2,4 V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn :14/3/2015 Tiết 53 LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU I Mục tiêu bài hoc: Kiến thức: - Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm - HS: Các kiến thứuc chương III Tiến trình dạy: A Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra B Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: - Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung Metan Etilen Axetilen Benzen Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng - Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức Công thức cấu tạo Metan H Etilen H Axetilen H C=C H–C–H Benzen H H H–C=C–H H H H H ĐĐ cấu tạo - Có liên - Có liên kết đơn kết đôi P/ư đặc trưng - Phản ứng - Phản ứng cộng ( làm màu dd nước Brom) PTHH minh họa : CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C6H6 + Br2 C2H2Br4 Fe , t H C C C C C H H - Có liên - Mạch vòng cạnh kết ba khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi - Phản ứng - Phản ứng với cộng ( làm brom lỏng màu dd nước Brom) C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập GV: Đưa nội dung bài tập Cho các hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả các chất trên? - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? - Chất nào làm màu nước brom? - Viết các PTHH? Bài tập 1: a C2H2: H–C=C–H b C2H4: H H C=C H H c CH4: H H–C–H H d C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H H C H C C C C C H H - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C6H6 + Br2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: BT SGK trang 133 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3: a PTHH xảy ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b Vì nước vôi dư nên phản ứng CO và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol b Tính V mmỗi chất Theo PT 1,2,3 khí hỗn hợp ban đầu n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol 1,68 v ,68 c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh nhh khí = = = 0,0075 mol 22 , 22 , trên vào dd brom dư thì khối lượng brom phản ứng Gọi số mol metan và axetilen là x, y Theo bài ta có hệ phương trình: là bao nhiêu? x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 GV: Gọi HS tóm tắt nêu Giải ta có: x = 0,05 cách tính y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l HS: Lên bảng làm bài tập V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: GV: Dửa sai có Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy n CH4 = n C2H2 = ,05 ,36 = 0.1 mol , 68 ,005 ,36 = 0,05mol , 68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập nhà 1, 3,4 SGK V Rút kinh nghiệm: Ngày 16/03/2015 TIết 54 BÀI 43: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I.Mục tiêu 1.Kiến thức  Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua  Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2  Thí nghiệm benzen hòa tan luôm, benzen không tan nước 2.Kĩ  Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2  Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen  Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch Br2  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen B Trọng tâm  Điều chế C2H2  Tính chất C2H2  Tính chất vật lí C6H6 Hoạt động giáo viên : Hoạt động học sinh Hoạt động 1: I - Tiến hành thí nghiệm : -Gv hướng dẫn h/s sử dụng dụng cụ 1: Thí nghiệm : Điều chế a xetilen cần thiết và tiến hành lắp ráp hình - H/s nhóm nhận dụng cụ , hoá chất 4.25a sgk - Tiến hành lắp ráp dụng cụ và làm -Tiến hành : cho vào ống nghiệm có nhánh thí nghiệm theo hướng dẫn 2-3 mẩu đất đèn , đậy miệng ống nghiệm giáo viên có nhánh nút cao su có ống nhỏ giọt ; nhỏ giọt nước từ ống nhỏ giọt vào ống nghiệm , nước chảy xuống tiếp xúc với đất đèn , khí a xetilen tạo thành -Thu khí a xetilen cách đẩy nước Khi ống nghiệm đầy khí , lấy ống nghiệm , dùng nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại ? quan sát và nhận xét 2: Thí nghiệm 2: Tính chất a xe -Gv hướng dẫn h/s làm thí nghiệm : dẫn ti len khí a xetilen thoát ống nghiệm (đã thu a: Tác dụng với dung dịch brom : thí nghiệm ) vào ống nghiệm -H/s các nhóm tiến hành thí nghiệm ; đựng khoảng 2ml dung dịch brom ( thấy tượng : màu da cam hình 4.25 b ) dung dịch brom nhạt dần a ? Quan sát tượng xẩy viết PTHH xetilen đã tác dụng với brom gv hướng dẫn h/s : châm lửa đốt cháy a - PTHH : C2H2 + Br2 C2H2Br2 xetilen phần đầu ống dẫn khí thuỷ tinh b: Tác dụng với o xi : vuốt nhọn ( hình 4.25c ) - H/s tiến hành thí nghiệm , thấy ? Quan sát màu lửa ; viết PTHH xẩy tượng : a xetilen cháy với lửa -Gv lưu ý h/s : trước đốt cháy a xetilen phải cho p/ứ đất đèn và nước xảy màu xanh Khoảng vài giây để a xetilen sinh đẩy - PTHH : 2C2H2 +5 O2 t0 4CO2 + hết phần không khí có ống nghiệm và tránh tượng nổ đốt - Gv hướng dẫn h/s làm thí nghiệm : dùng ống nhỏ giọt cho khoảng 1ml benzen vào ống nghiệm chứa ml nước cất lắc kĩ , sau đó để yên trên giá thí nghiệm ? Quan sát chất lỏng ống nghiệm sau đó cho tiếp khoảng 2ml d d brom lỏng vào ống nghiệm , lắc lĩ , sau đó để yên trên giá ống nghiệm ? quan sát chất lỏng ống nghiệm ; ? rút nhận xét tính chất vật lí benzen ? - Gv lưu ý h/s : benzen , brom là chất độc , thí nghiệm phải cẩn thận ; có thể thay d d brom d d iốt Hoạt động : - Gv hướng dẫn h/s thu hồi hoá chất , vệ sinh dụng cụ thực hành , vệ sinh phòng học - H/s viết tường trình 2H2O 3: Thí nghiệm 3: Tính chất vật lí benzen -H/s nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Nhận xét : +Benzen là chất lỏng không màu , nhẹ nước , không tan nước + Cho d d brom loảng vào , benzen hoà tan brom thành d d màu vàng nâu lên trên ; chứng tỏ benzen dễ hoà tan brom II - Viết tường trình : -H/s thu dọn dụng cụ , hoá chất , vệ sinh dụng cụ , phòng học D: Hướng dẫn nhà : Học bài , tìm hiểu bài : luyện tập chương IV V Rút kinh nghiệm: CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME Ngày soạn 20/03/2015 Tiết 55- BÀI 44: RƯỢU ETYLIC I Mục tiêu Kiến thức  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo  Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi  Khái niệm độ rượu  Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy  ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi công nghiệp  Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen 2.Kĩ  Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học  Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn  Phân biệt ancol etylic với benzen  Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình Thái độ  Công thức cấu tạo ancol etylic và đặc điểm cấu tạo  Khái niệm độ rượu  Hóa tính và cách điều chế ancol etylic II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý ? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi là cồn) - Là chất lỏng không màu, nhẹ ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic? nước tan vô hạn nước GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu ? Rượu 450 có nghĩa là gì? - Sôi 78,30C Bài tập: Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là: - Hòa tan nhiều chất A.DD tạo thành hòa tan 90g rượu iot, benzen nguyên chất với 100 ml nước B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu - Số ml rượu etylic có nguyên chất với 100 g nước 100ml hỗn hợp rượu C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: CTCT: GV: Têu cầu HS quan sát mô hình phân H H tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H–C–C–O–H etylic? H H Hay CH3 – CH2 – OH ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo - Trong phân tử rượu etylic có ,ột etylic? nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm nhóm - OH cho rượu có tính chất đặc trưng Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt Rượu etylic có cháy không? cháy cồn - Rượu etylic cháy với lửa màu ? Quan sát màu lửa? xanh toả nhiều nhiệt ? Nêu tượng và viết PTHH? PTHH → 2CO2 (k) C2H5OH (l) + 3O2 k) +3H2O(l) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Rượu etylic có phản ứng với Na - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu không? etylic - Rượu etylic phản ứng với Na giải - Cho mẩu Na vào cốc đựng nước phóng H2 để so sánh? 2C2H5OH(l)+2Na(r) → 2C2H5ONa(dd) ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét và viết PTHH? H2(k) GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic và axit axetic học bài sau Phản ứng với axit axetic học bài sau: Hoạt động 4: Ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, ứng dụng rượu etylic? dược phẩm… GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Hoạt động 3: Điều chế lên men ? Rượu etylic điều chế cách nào? - Tinh bột Rượu etylic GV: Ngoài còn có thể diều chế ( đường) cách cho etilen tác dụng với nước Cho etilen tác dụng với nước: axit C2H4 + H2O C2H5OH C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic? Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 24/03/2015 Tiết 56 Bài 45: AXIT AXETIC I Mục tiêu Kiến thức:  Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic  Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi  Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este  ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn  Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic 2.Kĩ  Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học  Quan sát, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất hóa học  Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit axetic  Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác  Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein III Tiến trình dạy A Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) B Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ- chữa bài tập GV: Kiểm tra lí thuyết: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất Hs1: Trả lờ câu hỏi hóa học ancol etylic ? Hs2: Làm bài tập sgk Gv gọi học sinh khác lên nhận xét bài làm Hs2: Phương trình: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + H2O 9,2 a) n C2H5OH = 46 =0,2 mol Theo phương trình: nCO2 = 2n C2H5OH= 0,2 = 0,4 mol V CO2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít b) Theo phương trình: n O2=3n C2H5OH = 3.0,2= 0,6 mol => V O2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít 13 , 44 x 100 => Vkk = 20 Hoạt động 2: Tính chất vật lý = 67,2 lít GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? - Là chất lỏng, không màu, vị chua, ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? tan vô hạn nước GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử GV: CTCT: Têu cầu HS quan sát mô hình phân tử H axit axetic dạng đặc và dạng rỗng O ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu H–C–C etylic? O–H H ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo etylic? Hay CH3 – COOH -Trong phân tử axit axetic có nhóm GV: Giới thiệu nguyên tử H - COOH Nhóm này làm cho phân tử nhóm – COOH làm cho axit axetic có axit axetic có tính axit tính chất axit : Hoạt động 4: Tính chất hóa học ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic có tính chất hóa GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm làm thí học axit không? nghiệm: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH + Thí nghiệm 1: Nhỏ Qùi tím chuyển vài giọt dd CH3COOH vào màu đỏ mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH → vài giọt dd CH3COOH vào 2CH3COONa + H2O + CO2 dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ Dung dịch ban CH3COOH + NaOH → dd CH3COOH vào ống đầu có màu đỏ, CH3COONa + H2O nghiệm có vài giọt chuyển dần phenolftalein( có màu đỏ) không màu ? Nhận xét tính chất hóa học axit - Axit axetic là axit hữu yếu axetic? - Làm qùi tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) → 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) → CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: làm thí nghiệm phản ứng axit Tác dụng với axit axetic: ⃗ axtic với rượu etylic CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) ❑ ? Nhận xét mùi chất tạo thành? CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: Đó là Etyl axetat, Viết PTHH? Etyl axetat Hoạt động 5: Ứng dụng ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, ứng dụng rượu axit axetic? phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hoạt động 6: Điếu chế ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit Trong công nghiệp: t , xt 4CH3COOH + axetic? 2C4H10+ 5O2 ⃗ 2H2O Sản xuất dấm: CH3CH2OH+O2 ⃗ mendam CH3COOH + H2O C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại tính vật lí axit axetic? Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic? 2.Nêu ứng dụng và điều chế axit axetic V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 28/03/2015 Tiết 57: MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức Hiểu được:  Mối liên hệ các chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat 2.Kĩ  Thiết lập sơ đồ mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat  Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ  Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng các chất hỗn hợp lỏng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, cẩn thận học tập hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: Bảng nhóm, bảng phụ III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm bài tập số và (SGK) B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: O2 Men dấm HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Etilen Rượu etilic Etilen Rượu etilic ? Viết PTHH minh họa: C2H4 + H2O axit C2H5OH O2 Men dấm + rượu etylic H2SO4đ,t0 Axit axetic + rượu etylic H2SO4đ,t Etyl axetat C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm bài tập Bài tập 1: SGK a C2H4 + H2O HS lên bảng làm bài tập C2H5OH + O2 GV sửa sai có axit C H OH CH3COOH + H2O Men dấm H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4(SGK) CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n Bài tập 4: Tính số mol của nCO2 = 44 : 44 = 1mol CO2 Khối lượng C có 23g chất hữu A là : 1.12= Tính khối lượng C 12g - nH2O = 27/18 = 1,5g - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O CTPT A là CxHyOz m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g - Lập tỷ lệ : x: y: z x, y, z là số nguyên dương m H 23g chất Alà 1,5 = 3g a Vậy A có C, H, O Theo bài ta có: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 Vì MA = 46 nên CTPT A là : C2H6O C Củng cố - luyện tập: Chốt lại kiến thức mối liên hệ các dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK) V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 30/03/2015 Tiết 58: Kiểm tra viết I Mục tiêu Kiến thức: -Nhằm đánh giá chất lượng học tập và khả tiếp thu kiến thức học sinh theo các chủ đề sau: + Chủ đề 1: Rượu etylic +Chủ đề 2: Axit axetic + Chủ đề 3: Mối liên hệ etilen,rượu etylic và axit axetic) Kĩ năng: - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan - Viết phương trình hóa học và giải thích - - Kĩ giải bài tập tính theo phương trình hóa học Thái độ - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%) III Ma trận: Tên chủ đề Chủ đề Rượu etylic Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Axit axetic Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Nhận biết TN TL Nhận biết nhóm chức 0,5 5% Thông hiểu TN TL Phản ứng với natri-độ rượu 10% Công thức cấu tạo 0,5 5% Phản ứng với natri 10% Phân biệt rượu Viết phương Vận dụng TN TL Tính chất hóa học 3,5 35% Cộng Số câu Số điểm Tỉ lệ 50% Số câu Số điểm 1,5 Tỉ lệ 15% Mối liên hệ etilen,rượu etylic và axit axetic) Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % etylic với axit axetic và benzen trình thực chuỗi biến hóa 20% 1,5 15% 10% 20% 20% 1,5 15% Số câu Số điểm 3,5 Tỉ lệ 35% 3,5 35% Số câu Số điểm 10 Tỉ lệ 100% IV Đề bài: A Trắc nghiệm : (2 điểm) Khoanh tròn trước chữ cái A,B,C,D trước câu trả lời mà em cho là đúng Câu 1: Nhóm chức rượu là: A – OH B CH3COO- C CH3 – CH3 D – COOH Câu 2: Rượu etylic phản ứng với Natri vì: A Trong phân tử có nguyên tử cacbon,hiđro,oxi C.Trong phân tử có nguyên tủ oxi B Trong phân tử có nguyên tử hiđro và oxi D.Trong phân tử có nhóm -OH Câu 3: Công thức cấu tạo axit axetic là A C2H6O B CH3–COOH C C4H10 D CH3–O–CH3 Câu 4: Trong các chất sau chất nào tác dụng với Natri: A CH3–CH3 B CH3–CH2–COOH C C6H6 D CH3–O–CH3 Câu 5: Trong 200 ml dung dịch rượu 450 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là: A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml Câu 6: Axit axetic phản ứng với: A NaOH B Na2CO3 C Na D Tất đúng Câu 7: Chỉ dùng chất nào đây là tốt để phân biệt dd axit axetic 5% (giấm ăn) và dd nước vôi trong? A dd HCl B dd NaOH C Quỳ tím D Dd NaCl Câu 8: Khối lượng MgO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A.10 g B 13 g C 14 g D 15 g B Tự luận: (8 điểm) Câu 1: (2,0 đ) Có lọ hóa chất nhãn chứa các chất lỏng C 2H5OH, C6H6 và CH3COOH Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất lỏng trên? (viết phương trình phản ứng xảy – có) Câu 2: (2,0 đ) Viết các phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa sau: (Ghi rõ điều kiện – có) (1) ( 2) ( 3) C2H4   C2H5OH    CH3COOH   CH3COOC2H5 ⃗4 C2H5OH Câu 3: (4,0 đ) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic oxi dư thu khí cacbonđioxit và nước a Viết phương trình hóa học xảy ra? b Tính khối lượng khí cacbonđioxit và khối lượng nước tạo thành? c Có thể điều chế bao nhiêu gam axit axetic từ lượng rượu etylic trên? (Cho nguyên tử khối các nguyên tố: O = 16 ; C = 12 ; H = 1) V ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: A Trắc nghiệm : (2 điểm) Mỗi ý đúng 0,25 đ Câu Đáp án đúng A D B B C D C B B Tự luận: (8 điểm) Câu ( 2đ ) : -Trích chất lỏng ít hóa chất đựng vào ống nghiệm làm mẫu thử: (0,25 đ) -Cho quỳ tím vào mẫu thử: (0,25đ) +Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ  CH3COOH(0,25đ) +2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím  C2H5OH ,C6H6 (0,25đ) -Cho kim loại Natri vào mẫu thử còn lại: (0,25đ) +Mẫu phản ứng tạo khí không màu bay  C2H5OH (0,25đ) + Mẫu không phản ứng  C6H6 (0,25đ) - PTHH: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 (0,25đ) Câu (2đ ) : axít C2H5OH (0,5đ) C2H4 + H2O ⃗ C2H5OH + O2 ⃗ mengiam CH3COOH + H2O (0,5đ) CH3COOH + HOC2H5 ⃗ H SO đac , t CH3COOC2H5 + H2O(0,5đ) t CH3COONa + C2H5OH(0,5đ) CH3COOC2H5 + NaOH ⃗ Câu 3(4đ ) a, Phương trình hóa học: t0 C2 H 6O  3O2  2CO2  3H 2O b)-Số mol rượu etylic là: (0,5đ) 9,2 : 46 = 0,2 (mol) (0,5đ) t0 C2 H 6O  3O2  2CO2  3H 2O Theo phản ứng: Theo đề : mol 0,2 mol  mol  0,4 mol -Khối lượng CO2 thu là : mCO2 nCO2 M CO2 0, 44 17,6( gam) (0,5đ) (0,5 đ) mol 0,6 mol -Khối lượng H 2O thu là : mH 2O nH 2O M H 2O 0, 18 10,8( gam) (0,5đ) c)-Phương trình hóa học: C2H5OH + O2 Theo phản ứng: mol Theo đề cho: 0,2 mol ⃗ mengiam CH3COOH + H2O ( 0,5đ)  mol  0,2mol (0,5đ) -Vậy khối lượng axit axetic thu được: mCH3COOH nCH 3COOH M CH3COOH 0,2 60 12( gam) (0,5đ)  Học sinh có cách giải khác, đúng cho điểm tối đa V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 02/04/2015 Tiết 59 BÀI 47: CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức  Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản là (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo  Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan  Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit và môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)  ứng dụng : Là thức ăn quan trọng người và động vật, là nguyên liệu công nghiệp 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo  Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm  Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp)  Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn III Định hướng phương pháp: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đò Etilen Rượu etylic B Bài mới: axit axetic axetat etyl Hoạt động 1: Chất béo có đâu ? Trong thực tế chất béo có đâu? - Chất béo có động vật, thực vật GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào GV: hướng dẫn học sinh các nhóm làm - Chất béo không tan nước, nhẹ TN : - nước tan benzen, xăng, Cho vài giọt dầu ăn vào ống dầu hỏa… nghiệm dựng nước và benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được? Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ - Chất béo là hỗn hợp nhiều este và áp suất cao thu glixerin và các glierin với các axit béo và có công thức axit béo chung là (R- COO)3C3H5 Công thức chung các axit béo: R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với a Phản ứng thủy phân: nước tạo thành các axit béo (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit GV: Giới thiệu phản ứng chất béo 3RCOOH + C3H5(OH)3 với dd kiềm: Phản ứng này là phản ứng (RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit xà phòng hóa 3RCOONa + C3H5(OH)3 HS hoạt động nhóm: Hoàn thành các PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ?+ ? b (CH3COO)3C3H5 + H2O → ?+ ? c (C17H33COO)3C3H5 + ? → C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? → CH3COOK + ? Đại diện các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? -làm thức ăn cho người và động vật Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo Làm dược phẩm C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại nội dung chính bài.2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5 V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 04/04/2015 Tiết 60 BÀI 48: LUYỆN TẬP: ANCOL ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu: 1.Kiến thức  CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo 2.Kĩ  Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung và CT số chất béo đơn giản  Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học các chất trên  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính toán theo phương trình hóa học  Xác định cấu tạo đúng hóa chất biết tính chất Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý cẩn thận học tập hóa học II Chuẩn bị: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Các sơ đồ câm III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung còn thiếu: Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Ancol etylic Axit axetic Chất béo Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Ancol C2H5OH - Là chất lỏng, - T/d với oxi etylic không màu, sôi - T/d với Na 78,30, tan vô hạn - T/d với Axxit axetic nước Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, - T/d với kim loại không màu, vị chua, - T/d với kiềm tan vô hạn - T/d với muối nước - T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) ⃗ to - Là chất lỏng, - T/d với nước( p/ư thuỷ phân) không tan - xà phòng hóa nước, nhẹ nước, tan bezen CO2 (k) + H2O (l) to C2H5OH(dd) + 2Na (r) ⃗ C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) → 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) → CH3COONa(dd) + H2O(l) CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) ⃗ ⃗ CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) ❑ ⃗ ⃗ 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) ❑ (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động 2: Bài tập GV: Yêu cầu HS làm bài tập số HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng Bài tập 2: CH3COOC2H5 + H2O ⃗ ddHCl CH3COOC2H5 +NaOH CH3COOH +C2H5OH → CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3: 2C2H5OH (dd) + 2Na C2H5OH(dd) + 3O2 (k) ⃗ ddHCl ⃗ to 2C2H5ONa (r) + H2 (k) CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) → 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + KOH(dd) 2CH3COOH(dd)+ 2Na Bài tập 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) → CH3COONa(dd)+H2O(l) → CH3COONa(dd) + H2 (k) → 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khối lượng CH3COOH có 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol m dd Na2CO3 = 16,8 100 = 200g 8,4 b DD sau phản ứng có muối CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 C Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn kién thức bài BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn 08/04/2015 Tiết 61 BÀI 49: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA ANCOL ETYLIC VÀ AXIT AXETC I.Mục tiêu 1.Kiến thức  Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este etyl axetat 2.Kĩ  Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím , Zn)  Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa các thí nghiệm đã thực Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: cái ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, ancol etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa III Định hướng phương pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: A ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm: B Bài mới: Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic và ancol etylic *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tương đối chặt - Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khí ngoài - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng * Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm: - Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, ancol etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý - Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa * Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS các nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK - Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4 đặc, lắc nhẹ - Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A còn sẵn V thì ngừng đun ? Hãy quan sát tựợng GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng trên bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm là mùi chất gì tạo thành? GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng đó là etyl axetat C Công việc cuối buổi thực hành: Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung STT Tên nghiệm thí Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH V Rút kinh nghiệm: Tiết 62 Ngày soạn 14/04/2015 Bài 50,51 GLUCOZƠ- SACCAROZƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức  Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng)  Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật  Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) cña Saccaroz¬ 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ  Viết các PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic và axit axetic  Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất quá trình Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: - Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều hầu hết các phận HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, cây, có thể người và động mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: vật Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? - Là chất rắn không màu tan nhiều Điền các từ sau vào chỗ trống nước ( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng) Glucozơ là chất ……., tan…… nước, có vị…… Hoạt động 2: Tính chất hóa học GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài Phản ứng oxi hóa glucozơ: giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng? GV: Phản ứng này là phản ứng tráng gương Trong phản ứng này glucozơ đã bị 2.Phản ứng lên men rượu oxi hóa thành gluconic C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương Hoạt động Trạng thái tự nhiêncña Saccaroz¬ GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Có nhiều thực vật mía, củ c ? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo đường, nốt Hoạt động 5Tính chất vật lý cña Saccaroz¬ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Saccarozo là chất kết tinh không theo hướng dẫn màu, vị ngọt, dễ tan nước - Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát C Củng cố - luyện tập: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất nào sau đây: A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dung dịch axit C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179 V Rút kinh nghiệm: Tiết 63 Ngày soạn 15/04/2015 Bài 51 : SACCAROZƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức  Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim  ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ  Viết các PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ  Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ và ancol etylic  Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II Chuẩn bị thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm bài tập SGK B Bài mới: Hoạt động Tính chất hóa học GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo - Đã xảy phản ứng tráng gương đó hướng dẫn là đun nóng dd saccarozo có axit - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ phân tạo glucozơ và fructozơ - Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng C6H12O6 đến phút Thêm dd NaOh vào để trung Saccarozo Glucozơ hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm Fructozơ chứa dd AgNO3 dd NH3 ? Hãy quan sát tượng và nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ Hoạt động Ứng dụng ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía Mía cây ép, chiết Nước mía DD Tách tạp chất Saccarozo Tẩy màu w 1.Cô đặc, kết tinh Li tâm Đường saccarozơ Rỉ đường để sản xuất rượu C Củng cố - luyện tập: Hoàn thành các phương trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 V Rút kinh nghiệm: Tiết 64 Ngày soạn 19/04/2015 BÀI 52 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ  Công thức chung tinh bột và xenlulozơ là (C6H10O5)n  Tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột và im  ứng dụng tinh bột và xenlulozơ đời sống và sản xuất  Sự tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh 2.Kĩ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh bột và xenlulozơ  Viết các PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh  Phân biệt tinh bột với xenlulozơ  Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột và xenlulozơ Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột và xen lulozơ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ? hãy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột và xenlulozơ? tinh bột có nhiều các loại hạt lúa ngô … Xelulozơ có nhiều sơi bông Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Tinh bột là chất rắn , không tan Cho ít tinh bột và xelulozơ vào ống nước nhiệt độ thường, tan nước nghiêm lắc nhẹ, đun nóng nhiệt độ cao dd hồ tinh bột ? Quan sát nêu tượng - Xenlulozơ là chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài Phản ứng thủy phân: (-C6H10O5)n+ nH2O GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ nC6H12O6 tác dụng dd hồ tinh bột với tinh bột tác dụng với iôt iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất Hoạt động 5: Ứng dụng ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột và xelulozơ làm thức ăn cho người và động vật - Làm dược phẩm C Củng cố - luyện tập: Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7 V Rút kinh nghiệm: Tiết 65 Bài 53 Ngày soạn 21/04/2015 PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức:  Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử protein  Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác là axit, bazơ enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh 2.Kỹ  Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất  Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein  Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein Protein có thể người, độnh vật và thực vật Hoạt động 2: Thành phần và cấu tạo phân tử GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N và lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ? Protein cấu tạo các amianoxit Hoạt động 3: Tính chất GV: Giới thiệu đun nóng protein Phản ứng phân hủy: dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh Protein + nước hh các aminoaxit các aminoaxit ? Hãy viết PTHH GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh không có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất các dd này thường xảy kết tủa Gọi là đông tụ Hoạt động 5: Ứng dụng ? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có các ứng dụng khác công nghiệp dệt, da mĩ nghệ C Củng cố - luyện tập: Em hãy nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4 V Rút kinh nghiệm: Ngµy so¹n 21/04/2015 Tiết 66-67: Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn các sơ đồ bài học - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn các sơ đồ bài học - Hìmh thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Chiếu lên sơ đồ Phi kim Kim loại Oxit bazơ Muối Oxit axit 10 Axit Bazơ GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? Viết kim loại oxit bazơ PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? 2CuO 2Cu + O2 CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối 2KClO3 Fe + S phi kim t 2KClO2 + O2 t FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Muối Na2SO4 + H2O axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Cho nước vào các ống nghiệm lắc Na2SO4 Nếu thấy chất rắn không tan là - HS làm việc cá nhân CaCO3 Gọi Hs lên bảng làm bài tập - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi Còn laị là Na2SO4 biến hóa: FeCl3 Fe Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl2 BT2: FeCl3 +3NaOH 2Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3NaCl Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và Fe + HCl 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn a PTHH không tan, rửa cho tác dụng Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu với HCl dư còn lại 1,28g chất rắn Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết không tan màu đỏ ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 a.Viết PTHH m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol b.Tính khối lượng chất hh A Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g PHẦN 2: HÓA HỌC HỮU CƠ Hoạt động 3: Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs các nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 4: Bài tập Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất biết : a Lần lượt dẫn các chất khí vào dd a các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 nước vôi trong: b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; - Nếu thấy vẩn đục là CO2 C6H6 CO2+ Ca(OH)2 - BT3: BT6 SGK GV xem và chấm số bài cần C Dặn dò : Dẫn khí còn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu là C2H4 GV: Hướng dẫn học sinh làm bài tập Gọi HS lên bảng làm bài tập CaCO3 + H2O C2H4 + Br2 - C2H4Br2 Lọ còn lại là CH4 b Làm tương tự câu a Chuẩn bị kiểm tra học kỳ V Rút kinh nghiệm: Tiết 68 KIỂM TRA HỌC KỲ II (Đề bài, đáp án và biểu điểm Sở Giáo dục và Đào tạo ra) Tiết 69 Ngày soạn 24/04/2015 Bài 54: I MỤC TIÊU: POLIME Kiến thức:  Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên và polime tổng hợp)  Tính chất chung polime  Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi và ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất 2.Kĩ  Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, từ các monome  Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn và hiệu  Phân biệt số vật liệu polime  Tính toán khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học cẩn thận học tập hóa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic B Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK - Định nghĩa: Polime là GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt luận chất có phân tử khối lớn polime nhiều mắt xích liên kết với HS đọc định nghĩa Theo nguồn gốc chia loại: - Polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Polime là phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất: GV: Giới thiệu tính tan cá polime - Là chhát rắn không bay - Hầu hết các polime không tan nước ác dung môi thông thường C Củng cố - luyện tập: Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8 V Rút kinh nghiệm: Ngày soạn: 01/05/2015 Tiết 70 BÀI 55: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Phản ứng tráng gương glucoz()r  Phân biệt glucozơ, saccarozơ và hồ tinh bột 2.Kĩ  Thực thành thạo phản ứng tráng gương  Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ và hồ tinh bột  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng  Trình bày bài làm nhận biết các dung dịch nêu trên - viết phương trình HH minh họa các thí nghiệm đã thực Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học II CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ bạc nitơrat dd amoniac với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat và dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên lửa đèn cồn ? Nêu tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd Đựng lọ nhãn, em hãy nêu ống nghiệm cách phân biệt dd trên Nếu thấy màu xanh xuất là hồ tinh GV gọi HS trình bày cách làm bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd còn lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm là dd glucozơ Lọ còn lại là saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình STT Tên thí Hiện tượng Nhận xét PTHH nghiệm C Thu dọn phòng thực hành V Rút kinh nghiệm: