- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học của axít nitric và muối nitrat.. - Biết phương pháp điều chế axít nitric trong phòng thí nghiệm và sản xuất axít nitric trong công ng[r]
(1)Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 12 : AXiT NiTRiC VA MUỐi NiTRAT I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và công nghiệp Kỹ : - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử và phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét và suy luận logic Thái độ : - Thận trọng sử dụng hóa chất - Có ý thức giữ gìn an toàn làm việc với hóa chất và bảo vệ môi trường Trọng tâm : (2) - Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý và hóa học axít nitric và muối nitrat - Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm và sản xuất axít nitric công nghiệp - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – Nêu và giải vấn đề - Đàm thoại III CHUẨN BỊ : Dụng cụ : Ong nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn Hoá chất : Axít HNO3 đặc và loãng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3 Tinh thể Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ? * Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? (3) Bài : Hoạt động : Vào bài Nêu số axit mà em biết ? -Hs liệt kê số axit mà các em biết : HCl , H2SO4 , HNO3 … Hôm nghiên cứu HNO3 Hoạt động 2: I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : Cấu tạo nguyên tử - Viết CTCT , xác định số oxihóa , hóa trị nitơ ? -Giáo viên nhận xét ? - CTPT : HNO3 - CTCT : O H–O–N O - Nitơ có hóa trị IV và số oxihoá là +5 Hoạt động 3: (4) II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng thái vật lý axít ? -HS : quan sát , phát tính chất vật lý HNO3 - Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc - Đun chút xíu HNO3 - Hs theo dõi các thao tác giáo viên , nêu số tính chất axit HNO3 - Là chất lỏng không màu - Bốc khói mạnh không khí ẩm - D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C - Axít nitric không bền , phân hủy phần 4HNO3 NO2 + O2 + 2H2O dung dịch axit có màu vàng nâu - Axít nitric tan vô hạn nước ( Thực tế dùng HNO3 68% ) GV nhận xét bổ sung: Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit cần cất giữ bình sẫm màu , bọc giấy đen … (5) Hoạt động 4: III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : - Yêu cầu HS nêu tính chất chung axit ? Tính axít : - Là số các axít mạnh , dung dịch : HNO3 H+ + NO3- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại … - Lấy VD minh họa tính axít HNO3? -Hs liên hệ kiến thức cũ trả lời - Hs viết phương trình phản ứng HNO3 tác dụng với : CaO , NaOH , CaCO3 … Tính oxi hóa : - Gv nêu vấn đề : Tại HNO3 có tính oxihóa ? - Vì HNO3 , N có số oxihóa cao +5 , phản ứng có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ giảm xuống giá trị thấp GV nhận xét (6) - Là axít có tính oxi hóa mạnh - Tuỳ vào nồng độ axít và chất chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3 a Với kim loại : - HNO3 oxihóa hầu hết các kim loại (trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxihoá mạnh H+ * Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag - HNO3 đặc bị khử đến NO2 Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O - HNO3 loãng bị khử đến NO 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O * Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al - HNO3 đặc bị khử đến NO2 - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2 - HNO3 loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3) 8Al + 30HNO3(l) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 5Mg + 12HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O (7) 4Zn + 10HNO3(l) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Gv bổ xung : Với kim loại :Mg , Zn , Al Khi tác dụng với HNO3 loãng thì sản phẩm : N2O , N2 , NO, NH4NO3 - GV hướng dẫn thí nghiệm : - GV bổ sung : Muối tạo thành có hóa trị cao - GV làm thí nghiệm : Fe , Al nhúng vào dd HNO3 đặc , nguội sau đó nhúng vào các dung dịch axit khác : HCl , H2 SO4 loãng … - Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội - GV thông báo :Nước cường thủy hòa tan Au và Pt : HNO3 + 3HCl Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl NO + Cl Clo nguyên tử có khả phản ứng lớn - Hỗn hợp 1thể tích HNO3 và thể tích HCl gọi là nước cường thủy , có thể hòa tan vàng hay platin : Au + HNO3 +3HCl AuCl3 +NO +2H2O (8)