Đang tải... (xem toàn văn)
0,5 ®iÓm Oxít nào sau đây có thể phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch baz¬: A.. Sau ph¶n øng, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ axit HCl trong dung dịch [r]
(1)BµI KIÓM TRA 15 PHóT Sè Bµi kiÓm tra 15 phót Líp §Ò sè 01 C©u ViÕt c¸c PTP¦ x¶y cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - §èt ch¸y s¾t, cacbon khÝ oxi - Natri, Bari tan níc C©u2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 11,2 gam bột sắt vào 182,5 gam dung dÞch axit clohi®ric 10% Bµi kiÓm tra 15 phót Líp §Ò sè 02 C©u ViÕt c¸c PTP¦ x¶y cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - §èt ch¸y nh«m, phètpho khÝ oxi - KÏm, nh«m tan dung dÞch axitsunfuric lo·ng C©u2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 4,6 gam Natri vào 100 gam níc Bµi kiÓm tra 15 phót Líp §Ò sè 03 C©u ViÕt c¸c PTP¦ x¶y cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - Khử sắt từ oxit, đồng oxit nhiệt độ cao khí hiđro - C¸c khÝ cacbon®ioxit,®iph«tphopentaoxit tan níc C©u2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 5,4 gam bột nhôm vào 490 gam dung dÞch axit sunfuric 10% Bµi kiÓm tra 15 phót Líp §Ò sè C©u ViÕt c¸c PTP¦ x¶y cho c¸c hiÖn tîng hãa häc sau: - Khử sắt (II)oxit, bạc oxit nhiệt độ cao bột nhôm - C¸c chÊt r¾n Bari oxit, Kali oxit tan níc C©u2 Tính nồng độ % chất tan sau phản ứng cho 2,74 gam Bari vào 86 gam nớc §¸p ¸n §Ò sè C©u 1; 4® 3Fe + 2O2 Fe3O4 C + O2 CO2 Na + 2H2O 2NaOH + 2H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 C©u 2; 6® mHCl = 182,5 10 :100 = 18,25 (g) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 Pt 56 73 127 (g) Cã 11,2 18,25 (g) P 11,2 14,6 x y (g) D 3,65 (g) mHCl d = 3,65 (g) mFeCl = x = 127 11,2 :56 = 25,4(g) mH = y = 11,2 :56 = 0,4 (g) md2sau p =11,2 + 182,5 – 0,4 =193,3(g) C%d2 HCl d =3,65 :193,3 100% =1,89% C%d2 FeCl2 =25,4 :193,3 100% =13,14% (2) §¸p ¸n §Ò sè C©u sè ; 4® 4Al + 3O2 2Al2O3 4P + 5O2 2P2O5 Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 C©u sè ; 6® 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nNa = 4,6 : 23 = 0,2(mol) nH2 = 0,5.nNa = 0,1(mol) mH2 = 0,1 = 0,2(g) nNaOH = nNa = 0,2(mol) mNaOH = 0,2 40 = 8g md2 = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4(g) C%d2 NaOH = 8.100% : 104,4 = 7,66% §¸p ¸n §Ò sè 3: C©u sè 1; 4® Fe3O4 + 4H2 3Fe +4H2O CuO + H2 Cu + H2O CO2 + H2O H2CO3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 C©u sè ; 6® mH SO = 490.10: 100=49g 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Pt: 54 294 342 g Cã: 5,4 49 g P: 5,4 29,4 x y g D: 19,6 g mAl (SO ) = 342.5,4:54 =34,2 (g) mH = 6.5,4 : 54 = 0,6 (g) md2 sau p = 5,4 + 490 – 0,6 = 494,8 (g) C%d2 H2SO4 d = 19,6 : 494,6 100% =3,96% C%d2 Al2(SO4)3 = 34,2 : 494,6 100% = 6,91% §¸p ¸n §Ò sè 4: C©u sè 1: 4® 3FeO +2 Al 3Fe + Al2O3 3Ag2O + 4Al 6Ag + 2Al2O3 BaO + H2O Ba(OH)2 K2O + H2O 2KOH C©u sè 2; 6® nBa = 2,74: 137 =0,02 mol Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 nBa(OH) = nBa = 0,02 mol mBa(OH) = 0,02 171 = 3,42 gam nH = nBa = 0,02 mol mH = 0,02 = 0,04 gam md2 sau p = 2,74 + 86 – 0,04 =88,7 gam C%d2 Ba(OH)2 = 3,42 : 88,7 100% = 3,86% Bµi kiÓm tra 15 phót sè (3) C©u 6® Hoµn thµnh d·y ph¶n øng sau ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe Fe3O4 FeSO4 C©u 4® Ng©m mét s¾t dung dÞch CuSO4 sau mét thêi gian nhÊc s¾t röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi lîng s¾t t¨ng lªn gam TÝnh sè gam muèi sắt tạo thành và số gam đồng bám lên sắt II §¸p ¸n Câu (6đ) Mỗi phơng trình viết đúng cho đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O FeO + H2 Fe + H2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2SO4 lo·ng FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O C©u (4®) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x x x (mol) Gi¶ sö sè mol Fe ph¶n øng = x mol Sè mol Cu sinh = x mol Khèi lîng Fe ph¶n øng = 56x (g) Khèi lîng Cu sinh = 64x (g) Sau mét thêi gian lÊy s¾t röa s¹ch lµm kh« thÊy khèi lîng s¾t t¨ng gam Ta cã 64x - 56x = 8x = x = 0,25 Khèi lîng FeSO4 sinh = 152x = 152.0,25 = 38 (g) Khèi lîng Cu sinh = 64x = 64.0,25 = 16 (g) Bµi kiÓm tra tiÕt sè ma trận đề kiểm tra số hóa Nội dung kiến thức Oxit Số câu hỏi Số điểm Axit Mức độ nhận thức Thông hiểu Nhận biết TN TL TN TL Vận dụng TN Tổng TL Nhận biết đợc số «xit cụ thể Biết đợc nguyên Viết đợc các ptp thể liÖu s¶n xuÊt CaO hiÖn tính chất hoá vµ SO2 øng dông cña CaO học oxit vµ SO2 TÝnh sè mol cña CaCO3 để điều chÕ CaO TÝnh CM dung dÞch vµ khèi lîng muèi t¹o thµnh 6c©u 1c©u(16a) (1,2,3,4,5,6) 1,5 đ 0,5 đ Biết đợc tính chất Nhận biết dung dịch hãa häc cña axit, axit, dung dÞch ph©n lo¹i axit H2SO4 vµ muèi c©u c©u (11) 16b,c 0,25® 1,5 ® 2,5 đ Tính nồng độ CM cña dung dÞch axit (4) Số câu hỏi Số điểm Tæng hîp Số câu hỏi Số điểm Tổng 3c©u (7,8,9) 0,75 đ c©u 2,25 đ sunfat Kh¶ n¨ng ph¶n øng cña dung dÞch axit 2c©u c©u (14,15) (12) 0,25® 3đ ViÕt ptp 1c©u(10) c©u(13) 0,25đ c©u 0,25 đ 2® c©u 5,5 đ c©u 0,5 ® 4,0 đ c©u 1,5® 2,5 đ 16c©u 10® §Ò bµi A PhÇn tr¾c nghiÖm 3® Chọn đáp án đúng C©u sè Oxit nµo sau ®©y lµ oxit baz¬ A SO2 B CO2 C CuO D NO2 C©u sè Oxit nµo sau ®©y lµ oxit axit A CO2 B CaO C MgO D ZnO C©u sè Canxi oxit đợc dùng để khử chua đất trồng vì nó tác dụng đợc với A H2O B CO2 C SO2 D HCl C©u sè Nguyên liệu chính để sản suất CaO là A CaCO3 B CaCl2 C CaSO4 D Ca(NO3)2 C©u sè øng dông chÝnh cña SO2 lµ A S¶n xuÊt S B S¶n xuÊt H2SO4 C S¶n xuÊt O2 D S¶n xuÊt H2O C©u sè Cặp chất nào sau đây đợc dùng để điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm A K2SO4 vµ HCl B Na2SO3 vµ NaCl C Na2SO3 vµ NaOH D Na2SO3 vµ H2SO4 C©u sè Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu: A §á B Xanh C Vµng D TÝm C©u sè Axit nµo sau ®©y lµ axit yÕu A HCl B H2S C H2SO4 D HNO3 C©u sè Axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Cu tạo khí: A H2 B SO2 C CO2 D NO2 C©u sè 10 HÖ sè thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu … ph¬ng tr×nh sau lµ Al + HCl AlCl3 + H2 A B C D C©u sè 11 Cho phản ứng sau CaCO3 CaO + CO2 Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế đợc 0,1 mol CaO là A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol (5) C©u sè 12 Nồng độ mol 100 ml dung dịch H2SO4 chứa 0,1mol H2SO4 là A 1M B 2M C 3M D 4M B PhÇn tù luËn 7® C©u sè 13 2® Hoµn thµnh d·y biÕn hãa sau vµ ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã FeS2 SO2 SO3 H2SO4 SO2 C©u sè 14 1,5® Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c chÊt láng sau Dung dÞch HCl; H2SO4; NaOH C©u sè 15 1,5® Cho c¸c chÊt sau Na2O; Cu; Al; H2SO4 lo·ng; NaOH ChÊt nµo t¸c dông víi dung dÞch HCl, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y C©u sè 16 2® Cho 1,12 lit khí CO2 đkc tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 cho s¶n phÈm lµ BaCO3 vµ H2O a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b Tính nồng độ CM dung dịch Ca(OH)2 đã dùng c Tính khối lợng kết tủa thu đợc đáp án A PhÇn tr¾c nghiÖm 3® Mỗi đáp án đúng cho 0,25 đ C A D A B D A B B 10 A 11 B 12 A b phÇn tù luËn 7® C©u sè 13 2® Viết đúng phơng trình đủ điều kiện phơng trình cho 0,5 đ C©u sè 14 1,5® Nhận đợc chất trình bày tốt các bớc làm viết đúng các phơng trình phản øng cho 0,5® mçi chÊt C©u sè 15 1,5® Viết đúng phơng trình có đủ điều kiện cho phơng trình 0,5đ C©u sè 16 2® a Viết đúng phơng trình cho 0,5đ b Tính đợc CM dd Ca(OH)2 = 0,5(M) cho 1đ c Tính đợc khối lợng BaCO3 = 9,85g cho 0,5đ Bµi kiÓm tra tiÕt sè ma trận đề Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Vận dụng tính chất hoá học Oxit; Tính chất hoá học Phân biệt số các chất vô bazơ;axit; oxit; chất vô cụ thể để hoàn thiện muối bazơ;axit; muối các dãy chuyển đổi hoá học Số câu hỏi 1 Nội dung kiến thức (6) Số điểm 2,0 đ 1,0đ 1,0 đ Hiểu mối Mối quan hệ các quan hệ Biết mối hợp chất vô Chuyển đổi các quan hệ các cơ.Viết các mối quan hệ hợp chất hợp chất vô pthh liên quan đến các chất vô vô các sơ đồ chuyển đổi đó Số câu hỏi 1 Số điểm 0,25 đ 0,25đ 2đ Tính Tính toán theo Biết cách tính Hiểu cách tính toán hoá phương trình hóa theo pthh theo pthh học học Số câu hỏi 1 1 Số điểm 0,25đ 1,0đ 0,25đ 2,0đ 2 Tổng 2,5 đ 2đ 0,5 đ 3,0 đ 2,0 đ 4,0 đ 2,5 đ 3,5 đ 13 10 đ C.đề bài I PhÇn tr¾c nghiÖm ( ®iÓm) C©u (0,5 ®iÓm) Oxít nào sau đây có thể phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dung dịch baz¬: A P2O5 B CaO C Fe2O3 D.SO3 C©u (0,5 diÓm) §iÒn vµo dÊu ? c¸c chÊt phï hîp Al + ? Al2(SO4)3 + ? A CuSO4; Al2O3 B H2SO4; H2 C MgSO4; Mg D H2; H2SO4 C©u (0,5 diÓm) C¸c ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng x¶y ra: CaCl2 + Na2CO3 NaOH + HCl CaCO3 + NaCl NaOH + CaCl2 A vµ B vµ C vµ D vµ C©u (0,5 ®iÓm) Cho 1,6 gam Fe2O3 t¸c dông víi 100 ml dung dÞch axit HCl 1M Sau ph¶n øng, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ axit HCl dung dịch sau ph¶n øng lµ: A 0,3M B 0,4M C 0,5M D 0,6M C©u (0,5 ®iÓm) Cã hiÖn tîng g× x¶y cho dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch NaHCO3: A Kh«ng cã hiÖn tîng g× B T¹o kÕt tña tr¾ng èng nghiÖm C Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t D Có khí không màu đồng thời xuất kết tủa trắng C©u (0,5 ®iÓm) Sơ đồ chuyển hoá nào dới đây đúng với M là kim loại K (7) A M → M2O → MOH → MCl → MNO3 B M → MO → M(OH)2 → MCl2 → M(NO3)2 C M → M2O3→ MCl3 → M(OH)3 → M2O3 → M(OH)3 D M → MO → MCl2 → M(OH)2 → M(NO3)2 → M C©u 7( 0,5 ®iÓm) Hçn hîp chÊt nµo sau ®©y thuéc lo¹i ph©n bãn kÐp A CO(NH2)2 , NH4NO3 C Ca3 (PO4)2 , Ca( H2PO4)2 B KNO3 , (NH4)2HPO4 D (NH4)SO4 , CO(NH2)2 C©u 8(0,5 ®iÓm) Cho mẩu nhỏ CaO vào cốc nớc, sau đó nhỏ vào vào cốc vài giọt dung dÞch phenolphtalein Mµu s¾c cña dung dÞch sÏ: A ChuyÓn sang mµu hång C Trong suốt, không đổi màu B ChuyÓn sang mµu xanh D Trắng đục, không đổi màu II PHÇN tù luËn ( ®iÓm ) C©u (1 ®iÓm) NhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt kh«ng d¸n nh·n: Na2SO4, NaOH, NaCl b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc C©u 10 (2 ®iÓm) Thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau: Cu → CuO→ CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO C©u 11 (3 ®iÓm) Cho 10,00 gam hỗn hợp CuO và Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc, d Đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí A (đktc) a Xác định tên và công thức hoá học chất khí A b TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña mçi chÊt hçn hîp ban ®Çu Cho biÕt : Ca = 40 ®vC; O = 16 ®vC; H = ®vC; Cu = 64 ®vC d đáp án, thang điểm I.Tr¾c nghiÖm C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u B B D B C A B A II PhÇn tù luËn Câu 9.+ Lấy dung dịch giọt, nhỏ vào giấy quì tím, dung dịch làm đổi mµu qu× tÝm thµnh xanh lµ NaOH (0,5 ®iÓm) +Nhá tõ tõ dung dÞch Ba(OH) vµo èng nghiÖm cßn l¹i, ë èng nghiÖm nµo thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ Na2SO4 (0,5 ®iÓm) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaOH Câu 10 Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng, HS đợc 0,5 điểm( không cân b»ng hoÆc thiÕu ®iÒu kiÖn, trõ 0,25 ®iÓm ) (1)2Cu + O2 →2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3)CuCl2+2NaOH →Cu(OH)2+2NaCl (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O C©u 11 a.Viết đúng phơng trìh phản ứng, gọi tên khí A( điểm) Cu + 2H2SO4 ®/n → CuSO4 + SO2 + 2H2O KhÝ A lµ SO2 - Lu huúnh ®ioxit (8) b.Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu (2 ®iÓm) + nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol + Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : nCu = nSO2 = 0,1 mol + Khối lợng đồng có hỗn hợp: mCu = 0,1 64 = 6,4 gam + Khèi lîng CuO cã hçn hîp : mCuO = 10 - 6,4 = 3,6 gam + Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu lµ: % CuO = 3,6 : 10 100% = 36% %Cu = 6,4 : 10 100% = 64% Bµi kiÓm tra häc k× I KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Môn : Hóa học lớp Năm học: 2013 – 2014 Thời gian: 45 phút( không kể thời gian giao đề) Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C D trước câu trả lời đúng Câu 1: Cặp chất nào sau đây tác dụng với tạo thành muối và nước? A Mg và H2SO4 B MgO và H2SO4 C Mg(NO3)2 và NaOH D MgCl2 và NaOH Câu 2: Cặp chất nào sau đây tác dụng với tạo thành sản phẩm khí? A BaO và HCl B Ba(OH)2 và HCl C BaCO3 và HCl D BaCl2 và H2SO4 Câu 3: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 C Cho KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 4: Dùng dung dịch nào sau đây để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột? A H2SO4 loãng B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 Câu 5: Một oxit kim loại có % khối lượng kim loại là 70% Oxit đó là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Câu Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại A dung dịch HCl thu 6,72 lit khí H2 đkc Kim loại đó là A Fe B Zn C Mg D Al Câu Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là A Fe B Zn C Mg D Al Câu Phi kim làm CuO màu đen nhiệt độ cao chuyển sang màu đỏ là A C B P C Cl2 D S Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm) Câu 1: (1,0 điểm) Có bốn kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học Biết rằng: + A và B không phản ứng với dung dịch HCl + C và D tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro + A tác dụng với dung dịch muối B và giải phóng B + D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng C (9) Hãy xác định thứ tự xếp các kim loại trên theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Câu 2: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Câu 3: ( 2,0 điểm) Có bốn dung dịch đựng bốn ống nghiệm riêng biệt là NaOH, HCl, NaNO3, NaCl Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch này Viết các phương trình hóa học( có) để minh họa Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu (1,0điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M Chứng minh sau phản ứng với Mg và Al axit HCl còn dư (Mg = 24; Fe = 56) (10) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu Câu Câu Câu B C D D Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm) ĐIỂM Câu B Câu C Câu D Câu A PHẦN II: Tự luận ( 8,0điểm) 0,25 x = 2,0 điểm Từ các gợi ý đề bài: + A và B xếp sau H + C và D xếp trước H + A xếp trước B + D xếp trước C Vậy: D, C, A, B ( Nếu học sinh ghi: D, C, A, B thì 0,5 điểm) (1) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 t (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t (3) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Nhúng quì tím vào bốn ống nghiệm + Nếu quì tím chuyển thành màu xanh là NaOH + Nếu quì tím chuyển thành màu đỏ là HCl - Cho dung dịch AgNO3 vào hai ống nghiệm khơng làm đổi màu quì tím + Ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là NaCl + Ống nghiệm không có tượng là NaNO3 Phương trình: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl a/ PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) a mol a mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b mol b mol Câu Câu Câu Câu 11, = 22, = 0,5 mol b/ Số mol Khí H2: n H Theo (1) và (2), ta có: a + b = 0,5 Theo đề bài: 24a + 56b = 23,2 Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35 mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g ( Học sinh giải cách khác đúng đạt điểm tối đa) a Viết phương trình b Chứng minh Tổng 1,0đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5đ 0,5đ 10,0đ (11) (12)