1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Tài liệu Giải nhanh hóa học_bảo toàn khối lượng docx

37 280 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 37
Dung lượng 277,57 KB

Nội dung

Chun đ : Phương pháp gi i nhanh tốn Hóa H c Ph n Phương pháp b o toàn kh i lư ng, tăng gi m kh i lư ng Ebook ðư c Download t i: http://ebook.top1.vn ho c http://maichoi.vuicaida.com Biên so n: Th y Lê Ph m Thành C ng tác viên truongtructuyen.vn Phương pháp b o toàn kh i lư ng, tăng gi m kh i lư ng N i dung A Phương pháp b o tồn kh i lư ng • N i dung phương pháp • H qu áp d ng B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng • N i dung phương pháp • Các d ng t p áp d ng C Nh n xét A Phương pháp b o toàn kh i lư ng A Phương pháp b o toàn kh i lư ng N i dung phương pháp: • Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lư ng (BTKL): “T ng kh i lư ng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng s n ph m” ði u giúp ta gi i tốn hóa h c m t cách đơn gi n, nhanh chóng • Xét ph n ng: A + B → C + D Ln có: mA + mB = mC + mD (1) • Lưu ý: ði u quan tr ng nh t áp d ng phương pháp vi c ph i xác ñ nh ñúng lư ng ch t (kh i lư ng) tham gia ph n ng t o thành (có ý đ n ch t k t t a, bay hơi, ñ c bi t kh i lư ng dung d ch) A Phương pháp b o toàn kh i lư ng A Phương pháp b o toàn kh i lư ng – H qu áp d ng H qu Bi t t ng kh i lư ng ch t ñ u ↔ kh i lư ng s n ph m Phương pháp gi i: m(đ u) = m(sau) (khơng ph thu c hi u su t) Bài t p Tr n 5,4 gam Al v i 12,0 gam Fe2O3 r i nung nóng m t th i gian đ th c hi n ph n ng nhi t nhôm Sau ph n ng ta thu ñư c m gam h n h p ch t r n Giá tr c a m A 21,4 B 16,05 C 18,6 H ng d n gi i Sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 rắn Theo ĐBTKL: m(rắn) = m(Al) + m(Fe2O3 ) = 5,4 + 12,0 = 17,4 (gam) Đáp án D D 17,4 A Phng phỏp b o toàn kh i lư ng H qu Bi t t ng kh i lư ng ch t ñ u ↔ kh i lư ng s n ph m (tt) Bài t p Ti n hành ph n ng crackinh butan m t th i gian thu ñư c h n h p khí X Cho X qua bình nư c vơi dư th y kh i lư ng bình tăng 4,9 gam, h n h p khí Y kh i bình có th tích 3,36 lít (đktc) t kh i c a Y so v i H2 38/3 Kh i lư ng butan ñã s d ng A 8,7 gam B 6,8 gam C 15,5 gam D 13,6 gam Hư ng d n gi i Ca(OH)2 d crackinh Sơ đồ biến đổi : C4H10 hỗn hợp X hỗn hỵp Y → → m1 = 4,9 gam Theo BTKL : mC4H10 = mX = m1 + mY ⇒ mC4H10 = 4,9 + Đáp án A 3,36 38 ì × = 8,7 gam 22,4 A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu V i ph n ng có n ch t tham gia, bi t kh i lư ng c a (n – 1) ch t → kh i lư ng c a ch t l i Bài t p Hịa tan hồn tồn 3,34 gam h n h p hai mu i cacbonat kim lo i hóa tr I hóa tr II b ng dung d ch HCl dư thu ñư c dung d ch X 0,896 lít khí bay (đktc) Kh i lư ng mu i có dung d ch X A 2,36 B 2,90 C 3,78 D 4,76 Hư ng d n gi i Gọi hai muối cacbonat lần lợt l A 2CO3 v BCO3 Các phản ứng : A 2CO3 + 2HCl  2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl  BCl2 + CO2 + H2O (2) → 0,896 = 0,04 mol ; nHCl = 2nCO2 = 2.0,04 = 0,08 mol 22,4 + mHCl = mmuèi clorua + mCO2 + mH2O Theo (1) v (2) : nH2O = nCO2 = Theo BTKL : mmuèi cacbonat − (m + m ) = 3,34 + 0,08.36,5 − (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 gam ⇒ mmuèi clorua = mmuèi cacbonat + mHCl mmuối clorua Đáp án C CO2 H2 O A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu (tt) − Bài t p (ð Cð Kh i A – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam h n h p X g m Fe, Mg Zn b ng m t lư ng v a đ dung d ch H2SO4 lỗng, thu ñư c 1,344 lít hiñro ( ñktc) dung d ch ch a m gam mu i Giá tr c a m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 H ng d n gi i Sơ đồ biến ®ỉi : X(Fe, Mg, Zn) + H2SO4 lo·ng, ®đ 1,344 = 0,06 mol 22,4 = mmuèi + mH2 → muèi + H2 ↑ Theo PTP ¦ : nH2SO4 = nH2 = Theo BTKL : mX + mH2SO4 −m = 3,22 + 0,06.98 − 0,06.2 = 8,98 gam ⇒ mmuèi = mX + mH2SO4 mmuối Đáp án C H2 A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu (tt) − Bài t p ðun nóng 5,14 gam h n h p khí X g m metan, hiñro m t ankin v i xúc tác Ni, thu đư c h n h p khí Y Cho h n h p Y tác d ng v i dung d ch brom dư thu ñư c 6,048 lít h n h p khí Z (đktc) có t kh i ñ i v i hiñro b ng ð tăng kh i lư ng dung d ch brom A 0,82 gam B 1,62 gam C 4,6 gam D 2,98 gam Hư ng d n gi i Gäi ankin l CnH2n−2 o dd Br2 d− Ni, t Sơ đồ biến đổi : X(CH4 , H2 , CnH2n2 ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z → ∆m Theo BTKL : mX = mY = ∆m + mZ ⇒ ∆m = mX − mZ ⇒ ∆m = 5,14 Đáp án A 6,048 ì × = 0,82 gam 22,4 A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu (tt) − Bài t p Thu phân hoàn toàn 14,8 gam h n h p este ñơn ch c ñ ng phân c a th y c n v a ñ 200 ml dung d ch NaOH 1M, thu ñư c m gam h n h p mu i 7,8 gam h n h p rư u Giá tr c a m A 22,8 B 7,0 C 22,6 Hư ng d n gi i to Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH  mi + r−ỵu → Theo BTKL : meste + mNaOH = mmi + mr−ỵu ⇒ mmi = meste + mNaOH − mr−ỵu ⇒ m = mmi = 14,8 + 0,2.1.40 7,8 = 15,0 gam Đáp án D D 15,0 A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu Bài toán: Kim lo i + axit → mu i + khí Phương pháp gi i: Kh i lư ng mu i: mmu i = mkim lo i + manion t manion t o mu i o mu i thư ng đư c tính theo s mol khí • V i axit HCl H2SO4 loãng: 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2 H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2 • V i axit H2SO4 ñ c HNO3: s d ng phương pháp ion – electron (xem thêm Ph n Phương pháp b o toàn electron) ho c phương pháp b o toàn nguyên t Bi t kh i lư ng kim lo i ↔ kh i lư ng mu i B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các d ng t p áp d ng (tt) D ng Oxit + ch t kh (CO, H2) → r n + h n h p khí, H2O Sơ đ ph n ng: Oxit + CO (H2) → r n + CO2 (H2O, H2, CO) B n ch t c a ph n ng: CO + [O] → CO2 ; H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = n(CO2) + n(H2O) ⇒ mr n = moxit – m[O] ⇒ mr n = moxit – 16n[O] B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các d ng t p áp d ng (tt) D ng (tt) – Bài t p 15 D nt t h n h p khí CO H2 qua ng s ñ ng 30,7 gam h n h p b t oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đư c 6,72 lít (đktc) h n h p khí ch ch a CO2 H2O, ng s l i m gam ch t r n Giá tr c a m A 21,1 B 23,5 C 28,3 D 25,9 Hư ng d n gi i Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí (CO, H2 ) → r¾n + khÝ (CO2 , H2O) CO + [O] CO2 (1) Bản chất l phản øng :  H2 + [O] → H2O (2) 6,72 Theo (1), (2) : ∑ n[O] = nCO2 + nH2O = nkhÝ = = 0,3 mol 22,4 NhËn xÐt : moxit = mr¾n + m[O] ⇒ m = mr¾n = moxit − mr¾n ⇒ m = 30,7 − 16.0,3 = 25,9 gam Đáp án D B Phng phỏp tăng gi m kh i lư ng Các d ng t p áp d ng (tt) D ng (tt) – Bài t p 16 Th i t t V lít (đktc) h n h p khí X g m CO H2 ñi qua h n h p b t CuO, Fe3O4, Al2O3 ng s đun nóng Sau x y ph n ng hoàn toàn thu ñư c h n h p Y ch g m khí CO2 H2O, n ng h n h p X ban ñ u 0,32 gam Giá tr c a V A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448 Hư ng d n gi i Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí (CO, H2 ) → r¾n + khÝ (CO2 , H2O) CO + [O] CO2 (1) Bản chất l phản ứng :  H2 + [O] → H2O (2) Theo (1), (2) : mol (CO2 + H2O) t¹o th nh, ∆M =16 g/mol Víi ∆m = 0,32 g ⇒ nkhÝ = n(CO2 + H2O) = n(CO + H2 ) = V = 22,4.0,02 = 0,448 lít Đáp án D 0,32 = 0,02 mol 16 B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán nhi t phân – Bài t p 17 Nung 316 gam KMnO4 m t th i gian th y l i 300 gam ch t r n % kh i lư ng KMnO4 ñã b nhi t phân A 40% B 50% C 25% D 30% Hư ng d n gi i o t Ph¶n øng : 2KMnO4  K 2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ → NhËn xÐt : mol khÝ O2 t¹o th nh ⇔ khèi lợng chất rắn giảm M = 32 g/mol 16 = 0,5 mol 32 = 2.0,5 =1 mol ⇒ mKMnO4 (p−) = 158.1=158 gam Víi ∆m = 316 − 300 = 16 gam ⇒ nO2 = ⇒ nKMnO4 (p−) ⇒ %mKMnO4 (p) = 158 ì100% = 50% Đáp án B 316 B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán nhi t phân (tt) – Bài t p 18 ðem nung m t kh i lư ng Cu(NO3)2 sau m t th i gian d ng l i, làm ngu i r i ñem cân th y kh i lư ng gi m 0,54 gam Kh i lư ng mu i Cu(NO3)2 ñã b nhi t phân A 0,50 gam B 0,49 gam C 0,40 gam D 0,94 gam Hư ng d n gi i o t Ph¶n øng : 2Cu(NO3 )2  2CuO + 4NO2 + O2 ↑ → NhËn xÐt : mol Cu(NO3 )2 nhiệt phân khối lợng chất rắn giảm ∆M = 0,54 = 0,005 mol 108 ⇒ mCu(NO3 )2 nhiƯt ph©n = 188.0,005 = 0,94 gam Víi ∆m = 0,54 gam nCu(NO3 )2 nhiệt phân = Đáp ¸n D 4.46 + 32 = 108 g B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán nhi t phân (tt) – Bài t p 19 Nung nóng hồn tồn 28,9 gam h n h p KNO3 Cu(NO3)2 Khí sinh đư c d n vào nư c l y dư cịn 1,12 lít khí (đktc) khơng b h p th (coi oxi không tan nư c) % kh i lư ng KNO3 h n h p ban ñ u A 34,95% B 65,05% C 92,53% D 17,47% Hư ng d n gi i to Các phản ứng : 2Cu(NO3 )2  2CuO + 4NO2 + O2 ↑ (1) → to 2KNO3  2KNO2 + O2 ↑ → to (2) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 → (3) NhËn xét : to n khí (1) đà bị hÊp thô hÕt ë (3) 1,12 = 0,1 mol ⇒ mKNO3 = 101.0,1 = 10,1 gam ⇒ nKNO3 = 2nO2 (2) = × 22,4 10,1 ⇒ %mKNO3 = ×100% = 34,95% Đáp án A 28,9 B Phng phỏp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng H n h p mu i (oxit) + axit h n h p mu i m i Phương pháp: Xét s tăng (gi m) kh i lư ng hình thành mol mu i m i (ch quan tâm ñ n s bi n ñ i kh i lư ng c a anion t o mu i) Bài t p 20 Hịa tan hồn tồn 5,94 gam h n h p hai mu i cacbonat b ng dung d ch HCl dư thu ñư c dung d ch X 1,12 lít khí bay (đktc) Kh i lư ng mu i có dung d ch X A 5,39 gam B 6,49 gam C 4,715 gam Hư ng d n gi i D 7,165 gam o t B¶n chÊt ph¶n øng : CO2 − + 2HCl  2Cl− + CO2 ↑ + H2O (*) → NhËn xÐt : mol CO2 sinh ra, khối lợng muối tăng : ∆M = 2.35,5 − 60 = 11 gam 1,12 = 0,05 mol ⇒ ∆m = 11.0,05 = 0,55 gam 22,4 ⇒ mmuèi clorua = mmuèi cacbonat + ∆m = 5,94 + 0,55 = 6,49 gam Đáp án B Với nCO2 = B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng (tt) – Bài t p 21 (ð ðH Kh i A – 2007) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a ñ ) Sau ph n ng, h n h p mu i sunfat khan thu đư c c n dung d ch có kh i lư ng A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam Hư ng d n gi i o t B¶n chÊt ph¶n øng : O2 − + H2SO4  SO2− + H2O (*) → NhËn xÐt : mol H2SO4 phản ứng, khối lợng muối tăng : M = 96 − 16 = 80 gam Víi nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol ⇒ ∆m = 80.0,05 = 4,0 gam ⇒ mmuèi = moxit + ∆m = 2,81 + 4,0 = 6,81 gam Đáp án D B Phng pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng H n h p mu i (oxit) + axit h n h p mu i m i (tt) – Bài t p 22 Cho 14,8 gam h n h p hai axit h u no, ñơn ch c, m ch h tác d ng v i lư ng v a ñ Na2CO3 t o thành 2,24 lít khí CO2 (ñktc) Kh i lư ng mu i thu ñư c A 19,2 gam B 20,2 gam C 21,2 gam D 22,2 gam Hư ng d n gi i Gäi c«ng thøc chung cđa hai axit l RCOOH to Ph¶n øng : 2RCOOH + Na2CO3  2RCOONa + CO2 ↑ + H2O (*) → NhËn xÐt : mol CO2 ↑, khối lợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 2,24 = 0,1 mol ⇒ ∆m = 44.0,1 = 4,4 gam 22,4 ⇒ mmuèi = maxit + ∆m = 14,8 + 4,4 = 19,2 gam Víi nCO2 = Đáp án A B Phng phỏp tng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u Phương pháp gi i: Ph n ng th vào nguyên t H linh đ ng: RH → RNa • ∆M = 22 gam/mol Ph n ng th y phân este: RCOOR’ → RCOONa • ∆M = (23 – R’) gam/mol (N u ∆M > ⇔ R’ ≡ CH3) Ph n ng este hóa: RCOOH → RCOOR’ ho c R’OH → RCOOR’ • ∆M = (R’ – 1) gam/mol ho c ∆M = (R + 27) gam/mol OXH khơng hồn tồn: RCH2OH → RCHO ho c RCHO → RCOOH • ∆M = –2 gam/mol ho c ∆M = 16 gam/mol Tách nư c: CnH2n+1OH → CnH2n ho c 2CnH2n+1OH → (CnH2n+1)2O • ∆M = 18 gam/mol ho c ∆M = gam/mol B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u (tt) – Bài t p 23 Cho 2,46 gam h n h p g m HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a ñ v i 40 ml dung d ch NaOH 1M T ng kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau ph n ng A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam Hư ng d n gi i Gọi công thức chung hỗn hợp l RH o t → Ph¶n øng : RH + NaOH  RNa + H2O (*) NhËn xÐt : mol NaOH ph¶n ứng, khối lợng muối tăng : M = 23 = 22 gam Víi nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol ⇒ ∆m = 22.0,04 = 0,88 gam ⇒ mmuèi = mhỗn hợp + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam Đáp án B B Phng phỏp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u (tt) – Bài t p 24 Cho a gam h n h p HCOOH, CH2=CHCOOH C6H5OH tác d ng v a h t v i Na, thu ñư c 3,36 lít khí H2 (đktc) 25,4 gam mu i r n Giá tr c a a A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 Hư ng d n gi i Gọi công thức chung hỗn hợp l RH o t → Ph¶n øng : 2RH + 2Na  2RNa + H2 (*) NhËn xÐt : mol H2 giải phóng, khối lợng muối tăng : M = 2(23 − 1) = 44 gam 3,36 = 0,15 mol ⇒ ∆m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 ⇒ mmuèi = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuèi − ∆m Víi nH2 = ⇒ a = 25,4 6,6 = 18,8 gam Đáp án C B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u (tt) – Bài t p 25 Cho 4,4 gam este ñơn ch c X tác d ng h t v i dung d ch NaOH thu ñư c 4,8 gam mu i natri Tên g i c a este X A metylpropionat B etylaxetat C metylbutirat D etylpropionat Hư ng d n gi i Khèi l−ỵng mi tăng este X có dạng RCOOCH3 o t Ph¶n øng : RCOOCH3 + NaOH  RCOONa + CH3OH (*) NhËn xÐt : mol NaOH ph¶n øng, khèi lợng muối tăng : M = 23 15 = gam 0,4 = 0,05 mol Víi ∆m = 4,8 − 4,4 = 0,4 gam ⇒ nX = nNaOH = 4,4 = 88 ⇒ R + 59 = 88 ⇒ R = 29 (C2H5 ) ⇒ MX = 0,05 X l C2H5COOCH3 (metylpropionat) Đáp án A B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u (tt) – Bài t p 26 Th c hi n ph n ng este hóa gi a 16,6 gam h n h p axit HCOOH, CH3COOH C2H5COOH v i lư ng dư C2H5OH, thu ñư c 5,4 gam H2O Kh i lư ng este thu ñư c A 25,3 gam B 22,0 gam C 11,2 gam D 25,0 gam Hư ng d n gi i Gäi c«ng thøc chung cđa axit l RCOOH o t  → Ph¶n øng : RCOOH + C2H5OH ← RCOOC2H5 + H2O (*)  NhËn xÐt : mol H2O tạo th nh, khối lợng tăng : M = 29 − = 28 gam 5,4 = 0,3 mol ⇒ ∆m = 28.0,3 = 8,4 gam 18 = maxit + ∆m = 16,6 + 8,4 = 25,0 gam → §¸p ¸n D Víi nH2O = ⇒ meste B Phương pháp tăng gi m kh i lư ng Các t p áp d ng (tt) D ng Bài toán h n h p ch t h u (tt) – Bài t p 27 H n h p X g m metanol, etanol propan-1-ol D n 19,3 gam X qua ng ñ ng b t CuO nung nóng đ chuy n tồn b rư u thành anñehit, th y kh i lư ng ch t r n ng gi m 7,2 gam so v i ban ñ u Kh i lư ng anñehit thu ñư c A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,40 gam D 17,50 gam Hư ng d n gi i Gäi c«ng thøc chung cđa ancol l RCH2OH o t Ph¶n øng : RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O (*) khối lợng rắn giảm : ∆M1 = 16 gam  NhËn xÐt : mol Cu tạo th nh khối lợng chất hữ u giảm : M2 = gam m1.M2 7,2.2 Víi ∆m1 = 7,2 gam ⇒ ∆m2 = = = 0,9 gam ∆M1 16 ⇒ man®ehit = mancol − m2 = 19,3 0,9 =18,4 gam Đáp án C ... o toàn kh i lư ng H qu V i ph n ng có n ch t tham gia, bi t kh i lư ng c a (n – 1) ch t → kh i lư ng c a ch t l i Bài t p Hịa tan hồn tồn 3,34 gam h n h p hai mu i cacbonat kim lo i hóa tr I hóa. .. electron (xem thêm Ph n Phương pháp b o toàn electron) ho c phương pháp b o toàn nguyên t Bi t kh i lư ng kim lo i ↔ kh i lư ng mu i A Phương pháp b o toàn kh i lư ng H qu Bài toán: Kim lo i... ý đ n ch t k t t a, bay hơi, ñ c bi t kh i lư ng dung d ch) A Phương pháp b o toàn kh i lư ng A Phương pháp b o toàn kh i lư ng – H qu áp d ng H qu Bi t t ng kh i lư ng ch t ñ u ↔ kh i lư ng

Ngày đăng: 23/12/2013, 08:16

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w