trong dung dịch HCl lượng HCl dùng dư 20% so với lượng phản ứng thu được 6,72l khí H2 đktc và dung dịch Y a Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp X b Dung dịch Y phản ứng được[r]
(1)TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN ĐÁP ÁN-THANG ĐIỂM ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 4- NĂM HỌC 2013- 2014 Môn thi: hóa học 10 - Khối thi Câu ý Nội dung + 2- Điểm Cation M và anion X có cấu hình là 3s 3p Hãy xác định cấu hình electron M, X và xác định vị trí nó bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học I (2 đ) HD: M (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí M là: M thuộc chu kì nhóm IA ô số 19 X ( z= 16) 1s22s22p63s23p4 Vị trí X tronh BTH là Ô số 16 chu kì nhóm VIA II (2đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 Trong tự nhiên clo có đồng vị Cl và Cl ( NTK TB clo là 35,5) Tính % khối lượng Cl phân tử HClO4 ( Cho biết NTK TB các nguyên tố : H=1; O=16) 0,5 HD: NTK TB Clo là 35,5 % Cl 75% Cl 25% %m 25 37 Cl( HClO4) = 100 ,5 =8 , 71 % a) MnO2 + HCl khí A b) FeS + HCl Khí B Hd: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O FeS + HCl FeCl2 + H2S c) Na2SO3 + H2SO4 khí C d) KMnO4 ( nung) khí D HD: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0.5 0,5 0,5 0,5 0,5 Nêu tượng và viết phương trình phản ứng xảy các thí nghiêm sau Thí nghiêm1 : nhỏ dung dịch H2O2 vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 , H2SO4 Thí nghiệm 2: dẫn từ từ khí SO2 vào dung dịch nước vôi đến dư HD: Thí nghiệm có khí thóat đồng thời dung dịch KMnO4 bị nhạt mầu 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Thí nghiệm 2: Ban đầu dung dịch bị vẩn đục sau đó dung dịch suốt SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 ↓ + H2O ( CaSO3 làm cho dung dịch bị vẩn đục) Vì SO2 dư nên tiếp tục xảy phản ứng: SO2 + CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2 ( CaSO3 tan lam cho dung dịch suốt) 0,5 0,5 (2) Câu III (2 đ) ý Nội dung Điểm 1) Cho 18,5(g) hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu dung dịch HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48(l) khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy 0,15mol hỗn hợp X cần vừa đủ 3,92(l) Cl2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp HD: nH2= 0,2mol nCl2 =0,175mol Đặt số mol các chất 18,5 (g) hỗn hợp là: Zn x mol Fe y mol Cu z mol Số mol các chất 0,15mol hỗn hợp là Zn kx mol Fe ky mol Cu kz mol Theo bài ta có các phương trình đại số sau: 65x + 56y + 64z= 18,5 (1) K ( x+ y+ z) = 0,15 (2) x+y=0,2 (3) 2kx + 3ky+ 2kz= 0,35 ( 4) Lấy (4) : (2) ta phương trình: x-2y+z=0(5) Giải hệ (1) (2) (5) ta : x=0,1 y=0,1, z=0,1 % m Zn = 35,14% , %mFe=30,27% , % mCu= 34,59% 0,25 0,5 0,25 a Cho 10,4 (g) hỗn hợp X gồm kim loại là Mg và Fe hòa tan dung dịch HCl ( lượng HCl dùng dư 20% so với lượng phản ứng) thu 6,72(l) khí H2 (đktc) và dung dịch Y a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Dung dịch Y phản ứng với tối đa V( l) dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu m(g) kết tủa Z Tìm V và m Hd: nH2 = 0,3 mol gọi số mol Mg xmol Fe y mol ta có hệ 24x + 56y= 10,4 x+y=0,3 giải hệ ta x=0,2, y= 0,1 mMg=0,2.24=4,8(g) mFe=5,6(g) IV (2đ) V (2 đ) b Số mol HCl phản ứng = 2nH2 = 0,6 mol Số mol HCl đã dùng = 0,6+ 0,6.20% = 0,72mol Số mol NaOH phản ứng = nHCl đã dùng = 0,72mol Vậy V= 0,72:2=0,36 Kết tủa là Mg(OH)2 0,2mol Fe(OH)2 0,1mol khối lượng kết tủa = 0,2 58 + 0,1 90=20,6(g) Chia 28,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Mg, FeCO thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,04(l) hỗn hợp khí B (đktc) Phần 2: hòa tan 90(g) dung dịch H2SO4 98% (đun nóng dư) thu 6,16(l) hỗn hợp khí SO2, CO2 (đktc) ( phản ứng S+6 bị khử S+4 ) và dung dịch E 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) Câu ý Nội dung Điểm 1) viết phương trình phản ứng xảy và tính khối lượng các chất tronh hỗn hợp A 2) Tính C% các chất tan có E HD: 1)Đặt số mol các chất phần hỗn hợp là : Al xmol Mg ymol FeCO3 zmol Theo bài ta có các phương trình đại số sau: 27x + 24y+ 116z=14,15(1) Khí B là CO2 zmol H2= 1,5x+y 1,5x + y+z=0,225(2) Khí sau phản ứng với H2SO4 đặc là CO2 zmol SO2 1,5x+y+0,5z 1,5x+y+1,5z=0,275(3) Giải hệ ta x=0,05, y=0,05, z=0,1 Trong A mAl= 0,05.2.27=2,7(g) mMg=0,05.2.24=2,4(g) mFeCO3=0,1.2.116=23,2(g) 2) Dung dịch E gồm Al2 (SO4)3 0,025mol MgSO4 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,05mol Và H2SO4 dư a mol Số mol H2SO4 ban đầu =0,9mol số mol SO2= 0,175 Theo định luật bảo toàn số mol nguyên tử S ta có : a=0,9-0,025.3-0,05-0,05.3-0,175=0,45(mol) mddE= ½ khối lượng A + mddH2SO4 – mCO2 –mSO2 = 14,15+ 90-0,1.44-0,175.64=88,55(g) ,025 342 100 =9 , 66 % C% Al2(SO4)3 = 88 , 55 05 120 100 =6 , 78 % C% MgSO4 = 55 ,55 ,05 400 100 =22 ,59 % C% Fe2(SO4)3 = 88 , 55 , 45 98 100 C%H2SO4 = =49,8% 88 , 55 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 Chú ý: Trên đây là sơ lược cách giải và phân chia điểm; bài làm học sinh yêu cầu phải lập luận chặt chẽ, chi tiết Mọi cách giải khác đúng thì cho điểm phần tương ứng -Hết - (4)