Đang tải... (xem toàn văn)
Điều chế khí Hiđro trong phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm khí hiđro được điều chế bằng cách cho kim loại như Al, Zn, Fe tác dụng với 1 số dung dịch axit như HCl, H 2SO4 loãng..[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II – HÓA HỌC A/ LÝ THUYẾT Câu Tính chất hóa học Tính chất hóa học oxi (O2): + Tác dụng với phi kim O Với lưu huỳnh: t S + O2 SO2 Với photpho: t 4P + O2 2P2O5 O O t 3Fe + 2O2 Fe3O4 + Tác dụng với kim loại: o t + Tác dụng với hợp chất: CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O Kết luận: Khí oxi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Tính chất hóa học hiđro (H2): t 2H2 + O2 2H2O + Tác dụng với Oxi: t0 + Tác dụng với đồng (II) oxit: CuO + H2 Cu + H2O Kết luận: Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp, hiđro không kết hợp với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt Tính chất hóa học nước (H2O): + Tác dụng với kim loại: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + Tác dụng với số số oxit bazơ: CaO + H2O Ca(OH)2 + Tác dụng với số oxit axit: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Kết luận: Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường (như K, Na, Ca, ) tạo thành bazơ và hiđro; tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ KOH, NaOH, Ca(OH) 2, ; tác dụng với nhiều oxit axit tạo axit Câu Điều chế Điều chế khí Oxi phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO và KClO3 Thu khí oxi vào ống nghiệm cách đẩy không khí hay đẩy nước PTHH: o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t 2KClO3 2KCl + 3O2 Điều chế khí Hiđro phòng thí nghiệm: Trong phòng thí nghiệm khí hiđro điều chế cách cho kim loại Al, Zn, Fe tác dụng với số dung dịch axit HCl, H 2SO4 loãng Thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy không khí hay đẩy nước PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Câu Các khái niệm (2) Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học đó có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu VD: o t Zn + S ZnS; CaO + CO2 CaCO3 Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học đó có chất sinh hai hay nhiều chất to VD: 2KClO3 2KCl + 3O2 Phản ứng thế: là phản ứng hoá học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 VD: Sự oxi hóa: là tác dụng chất với oxi o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 o t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Dung dịch: Dung môi là chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan là chất bị hòa tan dung môi Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Câu Thành phần không khí Không khí là hỗn hợp khí đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích (chính xác là oxi chiếm khoảng 21 % thể tích) không khí phần còn lại hầu hết là Nitơ, ngoài còn có nước và khí CO2, số khí Ne, Ar (tỉ lệ chất này khoảng 1% không khí) B/ BÀI TẬP DẠNG 1: HOÀN THÀNH PTHH VÀ PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG Bài Hoàn thành bảng sau (hoàn thành PTHH và đánh dấu “X” vào phân loại phản ứng có) STT Phản ứng hóa học Phản ứng Phản ứng phân hủy hóa hợp o t X FeCl2 + Cl2 FeCl3 BaO + H2O Ba(OH)2 to Fe2O3 + H2 Fe + ? to CaCO3 CaO + CO2 to H2 + ? H2O to KNO3 KNO2 + O2 Zn + HCl ? + ? to C3H8 + O2 ? + ? to HgO Hg + ? to 10 Fe(OH)2 FeO + H2O Bài Hoàn thành bảng sau (hoàn thành PTHH và phân loại phản ứng) STT PTHH phản ứng Phân loại phản ứng (3) P2O5 + H2O H3PO4 Phản ứng hóa hợp to Mg(OH)2 MgO + H2O Al + HCl Na2O + H2O AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag o t Cu + O2 t Fe(NO3)2 Fe2O3 + NO2 + O2 t Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 t NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o o o DẠNG 2: HOÀN THÀNH CHUỖI PHẢN ỨNG (1) (2) (3) Ví dụ minh họa: Hoàn thành chuỗi phản ứng: KClO3 O2 CuO Cu o t (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 o t (2) 2Cu + O2 2CuO t0 (3) CuO + H2 Cu + H2O Bài tập: Hoàn thành chuỗi phản ứng (1) (2) (3) a) KMnO4 O2 ZnO Zn (1) (2) (3) (4) (5) b) H2 H2O H2SO4 H2 Cu CuO (1) (2) (3) (4) c) S SO2 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3 d) DẠNG 3: PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN CÁC HỢP CHẤT OXIT, AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Ví dụ minh họa Cho các CTHH sau: SO2, HNO3, SO3, K2O, CO2, BaO, CaO, CuO, MgO, ZnSO4, P2O5, O2, N2O5, Al(OH)3 a) Hợp chất nào là oxit bazơ? Viết CTHH bazơ tương ứng b) Hợp chất nào là oxit axit Viết CTHH axit tương ứng Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng K2O KOH SO2 H2SO3 BaO Ba(OH)2 SO3 H2SO4 CaO Ca(OH)2 CO2 H2CO3 CuO Cu(OH)2 P2O5 H3PO4 MgO Mg(OH)2 N2O5 HNO3 Ví dụ minh họa Cho các CTHH sau: HCl, Fe2O3, MgCO3, Cu(OH)2, CuCl2, K2O, NaNO3, K2SO3, NaOH, H3PO4 Phân loại và đọc tên các chất trên Phân loại Oxit Axit CTHH Fe2O3 HCl Tên gọi Sắt (III) oxit Axit clohiđric CTHH K2O H3PO4 Tên gọi Kali oxit Axit photphoric (4) Bazơ Muối NaOH MgCO3 NaNO3 Natri hiđroxit Magie cacbonat Natri nitrat Cu(OH)2 CuCl2 K2SO3 Đồng (II) hiđroxit Đồng (II) clorua Kali sunfit Bài tập: a) Đọc tên các muối có CTHH sau: CuBr 2, FeCl2, Fe2(SO4)3, Zn(NO3)2, K2S, Ba3(PO4)2, NaH2PO4, Ca(HCO3)2 b) Viết CTHH các muối có tên sau: kẽm clorua, kali cacbonat, đồng (II) sunfat, magie hiđrocacbonat, canxi đihiđrophotphat, sắt (III) nitrat, natri photphat, natri sunfit DẠNG 4: GIẢI BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Loại Biết chất phản ứng Tìm chất còn lại Ví dụ minh họa Cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịnh axit sunfuric (H2SO4) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? c) Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu lượng muối khan ZnSO4 là bao nhiêu? d) Nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử bột CuO nung nóng, thì khối lượng bột CuO tham gia phản ứng là bao nhiêu gam? Giải Số mol Zn là: 13 : 65 = 0,2 mol a) PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 PT: 1 1 (mol) PƯ: 0,2 x y (mol) 0, 2.1 nH y 0, 2mol V 0, 2.22, 4, 48(l ) Thể tích H2: H 2: b) Số mol H 0, 2.1 nZnSO4 x 0, 2mol m 0, 2.161 32, 2( g ) Khối lượng ZnSO4: ZnSO4 4: c) Số mol ZnSO d) PTHH: H2 + CuO Cu + H2O PT: 1 1 (mol) PƯ: 0,2 z (mol) 0, 2.1 nCuO z 0, 2mol mcuO 0, 2.80 16( g ) Bài tập: Bài Cho 6,5 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịnh HCl a, Viết phương trình hóa học xảy b, Tính thể tích H2 điều kiện tiêu chuẩn c, Nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao thì chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam Bài Cho kim loại sắt vào bình chứa dung dịch axit sunfuric, thấy thoát 13,44 lít khí (ở đktc) a, Viết phương trình hóa học phản ứng b, Tính khối lượng sắt đã phản ứng c, Lượng khí H2 này tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam bột CuO nung nóng? d, Lượng khí H2 này tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam bột HgO nung nóng? e, Nếu dùng toàn lượng khí H2 này để khử 80 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Loại Bài toán lượng chất dư (5) Ví dụ minh họa Cho 10,8 gam Al vào dung dịch chứa 73 gam HCl a, Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b, Tính thể tích khí hiđro thoát đktc? Giải Số mol Al là: 10,8 : 27 = 0,4 mol Số mol HCl là: 73 : 36,5 = mol a) PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Trước phản ứng: 0,4 Phản ứng: 0,4 x y Sau phản ứng: 2–x y 0,4 Lậy tỉ lệ: Al hết, HCl dư; bài toán tính theo Al Số mol HCl phản ứng: x = 0,4 / = 1,2 mol Số mol HCl dư: – x = – 1,2 = 0,8 mol Khối lượng HCl dư: 0,8 36,5 = 29,2 gam Số mol khí tạo thành: y = 0,4 / = 0,24 mol Thể tích khí tạo thành: 0,24 22,4 = 5,376 lít Bài tập: Dẫn 2,24 lít khí H2 (ở đkc) vào ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống còn lại a gam chất rắn a Viếtt PTHH b Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng c Tính a DẠNG 5: ĐIỀU CHẾ CHẤT TỪ CÁC CHẤT ĐÃ CHO BẰNG PTHH Bài Từ nguyên liệu ban đầu là Al, dd HCl, bột CuO Viết các PTHH điều chế Cu Bài Từ nguyên liệu là Zn, dd H2SO4, KClO3 và các dụng cụ có đủ Hãy viết PTHH điều chế H2O DẠNG 6: THU KHÍ HIĐRO, OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM Thu khí cách, bài tập dạng này chủ yếu là thu khí và dẫn khí qua ống nung nóng đựng bột oxit kim loại CuO, ZnO, HgO, để tính toán theo phương trình hóa học DẠNG 7: VÍ DỤ CÁC LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC Phản ứng hóa hợp: nhiều chất chất Phản ứng phân hủy: chất nhiều chất Phản ứng thế: đơn chất và hợp chất và có thay vị trí nguyên tố (6)