Đang tải... (xem toàn văn)
* Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm.. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu [r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THỊ XÃ QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2008-2009 MÔN THI: HOÁ HỌC Khoá ngày 17 tháng 12 năm 2008 Thời gian làm bài : 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu I ( điểm ) 1.Hãy chọn các chất thích hợp để hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) X1 + X2 Cl2 + MnCl2 + H2O + HCl b) X3 + X4 BaSO4 + NaCl c) NaHCO3 + Ca(OH)2 dư X5 + X6 + X7 d) X8 + X9 FeCl2 + S + H2S e) X10 + X11 + X12 HCl + H2SO4 f) Ca(X)2+ Ca(Y)2 Ca3(PO4)2+H2O Có dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2 , HCl , NaCl, không dùng thêm hóa chất khác, hãy trình bày phương pháp nhận biết dung dịch đó Câu II ( điểm ) 1.Cho Na vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO và Al2(SO4)3 thu khí A, dung dịch B và kết tủa C Nung C chất rắn D Cho A dư qua D nung nóng chất rắn E Hòa tan E dung dịch HCl dư thấy E tan phần Viết các phương trình phản ứng cóthể xảy Có các chất sau : NaCl, H 2SO4 đặc, MnO2 Hãy trình bày hai phương pháp điều chế Clo Viết các phương trình phản ứng Câu III (1,75 điểm ) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Fe A B C Fe D E F D Xác định A, B, C, Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy Chọn chất để tác dụng với dung dịch HCl thu khí khác Câu IV ( 2,25 điểm ) Cho 8,4 gam Fe tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu khí SO2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 26,4 gam muối khan a Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng b Cho toàn lượng khí SO thu trên tác dụng với 275 ml dung dịch KOH 1M, (2) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Tính khối lượng chất tan có dung dịch Y Câu V ( điểm ) Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H Toàn lượng kim loại thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lit H (thể tích đktc) Xác định Kim loại M và oxit nó (Fe=56 ; S=32 ; O=16 H=1) HẾT Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn (3) HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA NĂM HỌC 2008 - 2009 Câu I.(2 điểm) 1.(1,5 điểm) X1, X2 : MnO2 và HCl X3, X4 : NaHSO4 và BaCl2 X5 ,X6, X7 : CaCO3 , NaOH , H2O X8, X9 : FeS2 và HCl ; X10, X11, X12 : SO2 , Cl2, H2O Ca(X)2,Ca(Y)2 :Ca(H2PO4)2 vàCa(OH)2 Học sinh viết và cân đúng phương trình 0,25 điểm ( 0,25 × = 1,5 điểm) 2.(0,5 điểm) Trộn cặp dung dịch với nhau, dung dịch tạo kết tủa trắng là MgCl2 , Ba(OH)2 dung dịch 0,25 không có tượng gì là HCl.và NaCl MgCl + Ba(OH) BaCl + Mg(OH) ↓ (1) 2 2 Lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl và NaCl , dung dịch nào hòa tan kết tủa là HCl Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2 + 2H2O (2) Lấy dung dịch MgCl2 thu (2) cho vào dung dịch MgCl2 , Ba(OH)2, dung dịch tạo kết tủa là Ba(OH)2 Câu II ( điểm ) 1.(1 điểm) 2Na + 2H O 2NaOH + H 2NaOH + CuSO Cu(OH) + Na SO 2 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Cu(OH) CuO + H O 2 2 0,125 0,125 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O CuO + H2 Cu + H2O Mỗi phương trình viết và cân đúng 1,25 điểm ( 1,25 × = điểm ) (1 điểm) - Phương pháp thứ nhất: 0,25 to 2NaCl + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HCl ( NaHSO4) o t MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Phương pháp thứ hai: Hòa tan NaCl vào nước dpdd nmx 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Câu III ( 1,75 điểm ) (1 điểm ) A : FeCl3 B: Fe(OH)3 C: Fe2O3 D : FeCl2 E: Fe(OH)2 F: FeSO4 Xác định đúng chất , viết cân đúng phương trình 0,125 điểm (0,125× = điểm ) (0,75 điểm ) Zn, CaCO3 , FeS , MnO2 , K2SO3, CaC2 Xác định đúng chất , viết cân đúng phương trình 0,125 điểm (0,125 × = 0,75 điểm ) Câu IV ( 2,25 điểm ) 8, nFe 0,15 mol 56 a Ta có: Cho 8,4 gam Fe tan hết dd H2SO4 đặc, nóng: 0,25 0,5 0,25 (4) t 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 0,15 nFe2 ( SO4 )3 nFe 0, 075 mol 2 Giả sử muối khan có Fe2(SO4)3 đó: Theo (1): mFe2 ( SO4 )3 0, 075.400 30 gam 26, gam 0,25 muối khan (vô lí) Điều đó chứng tỏ sau phản ứng (1) H2SO4 hết, Fe dư và xảy tiếp phản ứng: 0,25 Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2) Gọi số mol Fe phản ứng (1) và (2) là x và y x + y = 0,15 (*) x nFe2 ( SO4 )3 (1) nFe (1) 0, x mol 2 Theo (1): 0,25 nFe2 ( SO4 )3 (2) nFe (2) y mol n 3nFe (2) 3 y mol Theo (2): FeSO4 muối khan gồm: 3y mol FeSO4 và ( 0,5x-y) mol Fe2(SO4)3 mmuối khan= 400(0,5x-y) + 152.3y = 26,4 gam 200x + 56y = 26,4 0,25 0.25 (**) x y 0,15 x 0,125 y 0, 025 Từ (*) và (**) ta có: 200 x 56 y 26, n 3nFe (1) 3.0,125 0,375 mol Theo (1): H SO4 m 98.0,375 36, 75 gam Khối lượng H2SO4 đã phản ứng là: H SO4 3 nSO2 nFe (1) 0,125 0,1875 mol 2 b Ta có: nKOH = 0,275.1= 0,275 mol Theo (1): SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (3) SO2 + KOH KHSO3 (4) a 2a a b b b a + b = 0,1875 (5) 2a + b = 0,275 => a = 0,0875 mol: b =0,1 mol m 0,1.120 12 gam mK SO3 0, 0875.158 13,825 gam Khối lượng chất tan có dd Y là : KHSO3 Câu IV ( điểm ) Đặt công thức oxit MxOy nH2 (1) = 0,06 mol, nH2(2) = 0,045 mol M O + yH xM + yH O (1) x y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0.25 0,25 0,06 0,045 0,06 Theo phương trình (1) và định luật bảo toàn khối lượng mM = 3,48 + 0,06.2 – 0,06.18 = 2,52 gam 2M + 2n HCl 2MCl + nH (2) n 0,09/n 0,045 Theo phương trình (2) số mol M = 0,09/n => M = 2,52n/0,09 = 28n n=2 => 0.25 0.25 0,5 (5) M=56 (Fe) nFe= 2,52/56 = 0,045 Theo phương trình (1) => 0,06.x = 0,045.y => x/y = 3/4 => Fe3O4 Chú ý: * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnhhưởng đến giải toán) thì trừ nửa số điểm dành cho nó Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không tính điểm * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu đáp án mà đúng thì cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) * Giải các bài toán các phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết đúng tính theo biểu điểm Trong tính toán nhầm lẫn câu hỏi nào đó dẫn đến kết sai phương pháp giải đúng thì trừ nửa số điểm dành cho phần câu đó Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải các vấn đề thì không tính điểm cho các phần sau (6)