MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TẬP ESTE VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO A Este mạch hở không chứa nhóm –COO đính trực tiếp với vịng thơm (gọi tắt este ancol) B Este chứa vịng thơm đính trực tiếp với nhóm COO (gọi tắt este phenol) 22 C Ví dụ minh họa 25 D Bài tập rèn luyện kĩ 55 CHUYÊN ĐỀ 2: BÀI TẬP TÌM CHẤT ESTE 128 A Kiến thức cần nhớ 128 A1 Các chất phản ứng liên quan 128 A2 Hướng tư để xử lí tập tìm chất este 135 B Ví dụ minh họa 136 C Bài tập rèn luyện kĩ 141 CHUYÊN ĐỀ 3: BÀI TẬP ĐỐT CHÁY VÀ THỦY PHÂN CHẤT BÉO 157 A Kiến thức cần nhớ 157 B Ví dụ minh họa 161 C Bài tập rèn luyện kĩ 168 CHUYÊN ĐỀ 4: HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA NITƠ 181 A Amin 181 A1 Kiến thức cần nhớ 181 A2 Ví dụ minh họa 183 A3 Bài tập rèn luyện kĩ 209 B Amino axit 216 B1 Kiến thức cần nhớ 216 B2 Ví dụ minh họa 220 B3 Bài tập rèn luyện kĩ 282 C Biện luận muối amoni 288 C1 Kiến thức cần nhớ 288 C2 Ví dụ minh họa 294 C3 Bài tập rèn luyện kĩ 309 D Peptit 332 D1 Kiến thức cần nhớ 332 D2 Ví dụ minh họa 338 D3 Bài tập rèn luyện kĩ 393 CHUYÊN ĐỀ 5: TƯ DUY PHÂN CHIA NHIỆM VỤ H+ 398 A Kiến thức cần nhớ 398 B Ví dụ minh họa 399 CHUYÊN ĐỀ 6: BÀI TOÁN CHẤT KHỬ PHẢN ỨNG VỚI H+, NO3- 411 A Kiến thức cần nhớ 411 B Ví dụ minh họa 416 C Bài tập rèn luyện kĩ 435 CHUYÊN ĐỀ 7: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 448 A Kiến thức cần nhớ 448 B Ví dụ minh họa 452 C Bài tập rèn luyện kĩ 469 CHUYÊN ĐỀ 8: BÀI TOÁN ĐỒ THỊ 472 A Kiến thức cần nhớ 472 B Ví dụ minh họa 489 C Bài tập rèn luyện kĩ 526 CHUYÊN ĐỀ 9: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI OXI VÀ AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA MẠNH 532 A Kiến thức cần nhớ 532 B Ví dụ minh họa 539 C Bài tập rèn luyện kĩ 559 Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TẬP ESTE VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO A ESTE MẠCH HỞ HOẶC KHƠNG CHỨA NHĨM –COO ĐÍNH TRỰC TIẾP VỚI VỊNG THƠM (GỌI TẮT LÀ ESTE ANCOL) I Dấu hiệu nhận biết số mối liên hệ quan trọng Dấu hiệu nhận biết este ancol - Khi đề cho rõ este: + Mạch hở + Khơng chứa vịng thơm + Khơng chứa nhóm –COO este đính trực tiếp với vịng thơm Một số mối liên hệ quan trọng - Khi thủy phân este ancol (lấy NaOH làm chất thủy phân đại diện) STUDY TIP - Thủy phân este ancol NaOH tạo muối ancol: Este + NaOH → COO Muối + Ancol COONa OH muèi n este n NaOH nancol n COONa COO OH - Khi thực phản ứng vôi xút: CaO Muối + NaOH Hiđrocacbon + Na2CO3 t - Phản ứng vôi xút: Thực chất: COONa NaOH H Na CO + Ancol phản ứng với kim TØ lƯ thµnh n muèi n hiHđrocacbon n t¹o COONa Na CO ph¶n øng loại kiềm: Gèc R đrocacbon m muèi m hiđrocacbon m muèi m hi COONa H gièng + Phản ứng ete hóa (ancol đơn chức): đrocacbon 67.n muèi 1.n hi COONa H 66.n muèi COONa m muèi m hiđrocacbon 66.n COONa - Khi ancol phản ứng với Na, K tạo khí H2: Ancol + Na → Muối ancolat + H2 Thực chất: OH Na ONa H2 TØ lÖ nancol 2nHtạo2 thành OH phản ứng - Khi thc hin phn ứng ete hóa ancol (thường ancol đơn chức) Ancol Ete H2O 140C H SO Thực chất: OH HO O H2 O ancol TØ lƯ ph¶n øng n ancol ancol Ete 2nete 2nH2O Nhận xét: Trong mối liên hệ nêu ta thấy thực chất chúng xoay ph¶n øng muèi quanh chuỗi liên hệ: neste nancol nNaOH nCOONa COO OH → Chính tốn este ưu tiên tìm mối liên hệ “ngầm” quan trọng sau xử lí kiện lại LOVEBOOK.VN| Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook II Tư sử dụng toán este Dồn chất - Khái niệm: Đưa hỗn hợp nguyên tố cấu thành chất cụm nguyên tố nhỏ 1.1 Dồn chất cho este a) Este chưa biết tính chất - Kí hiệu dồn chất: DC DC Este DC C este H n COO n OO OO C este H2 n COO n COO COO b) Este xác định tính chất STUDY TIP - Este no ta dồn chất - Este 1π C=C Lưu ý: Ta liên hệ số mol sau: + mol este no b.1) Este no, mạch hở C H CH2 nhÊc nhÊc Este no Ankan Cn H2n n 2n COO H2 H2 H2 CH2 DC Este no H2 nankan n este COO n este COO Chứng minh: - Este no: CnH2n+2–2kO2k (k số nhóm chức) nkm Cn H2n 2k O2k Cn k H2 n k Ck O2k Cm H2m kCO2 ankan - Đặc biệt với este no đơn chức, mạch hở: + Với COO dễ dàng nhìn ra: nhÊc CnH2nO2 CnH2n CH2 OO CH2 DC Este no đơn chức este OO nCOO b.2) Este khơng no, có liên kết C = C, mạch hở nhÊc Este 1C C anken C n H 2n CH COO CH DC Este 1C C este COO n COO Chứng minh: Este no 1π C = C: CnH2n–2kO2k (k số nhóm chức) nkm Cn H2n 2k O2k Cn k H2 n k Ck O2k Cm H2m kCO2 anken Nhận xét: Với este không no 1π C = C ta chưa thể liên hệ số mol este theo phần tử nhỏ chất sau dồn trừ trường hợp biết số nhóm chức este n COO b.3) Các este khơng no có 2π gốc hiđrocacbon trở lên mạch hở: xác Ví dụ este hai chức: n este - Este đơn chức có 2π gốc hiđrocacbon: CnH2n-4O2 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách nhÊc C n H 2n O C n H 2n CH H O 4 CH DC C n H 2n O H 4 O n este cho Giải thích: mol Cn H2n4 O2 mol H4O2 nCnH2 n4O2 nH4O2 - Este hai chức 2π gốc hiđrocacbon: CnH2n–6O4 nhÊc C n H 2n O C n H 2n CH H O 6 STUDY TIP Este biết công thức tổng quát → Đưa dạng CnH2nX (thường X khơng có C; đưa C hết vào CnH2n) CH DC C n H 2n O H 6 O n este Kết luận: Các dồn chất ta đưa chất từ công thức tổng quát thành nhÊc cụm nguyên tố có dạng: CnH2n X CH2 với nX = neste X Nhận xét: Khi dồn este theo cách “dồn cụm nguyên tố” sinh X chứa H âm (Ví dụ: H-4O2; H-6O4; ) đơi gây khó chịu, cách ta sử dụng kĩ thuật bơm H2 làm no chất để dễ dàng dồn chất este no Cách suy luận công thức tổng quát este xác định tính chất: Bước 1: Đưa nguyên tố lên: CnH2n+2O Số nguyên tử O phụ thuộc vào số nhóm chức este Ví dụ: đơn chức → nhóm COO → nguyên tử O Bước 2: Xét độ bất bão hòa: v π số liên kết pi phân tử v số vòng phân tử Bước 3: Hệ số C O cố định → Hệ số H 2n 2. (Tư thêm đơn vị ∆ → giảm nguyên tử H) Áp dụng: Este không no liên kết C = C, ba chức, mạch hở (vòng = 0) Bước 1: C n H 2n O (3 nhóm COO) Bước 2: v 2π liên kết C=C 3π nhóm COO Bước 3: Cn H 2n 2.5 O6 Cn H 2n 8 O6 1.2 Dồn chất cho muối cacboxylat a) Muối chưa biết tính chất C Muối H OONa n muèi n este COONa COO DC b) Muối xác định tính chất CH2 DC Mui Muối đầu dÃy đồng đẳng Vớ dụ: + Muối no, đơn chức, mạch hở CH2 DC HCOONa + Muối khơng no có 1π C=C đơn chức CH2 DC CH2 CH COONa LOVEBOOK.VN| Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook 1.3 Dồn chất cho ancol a) Ancol chưa biết tính chất C Ancol H O n ancol n este O COO DC b) Ancol xác định tính chất b.1) Ancol no, mạch hở CH2 nhÊc O DC Ancol no Ankan H2 CH2 DC Ancol no H n ancol O n ancol O Chứng minh: Ancol no: CnH2n+2Ok Cn H2n Ok Cn H2n Ok Cn H2n k.O ankan * Ancol no, đơn chức: CnH2n+2O nhÊc DC Cn H2n O Cn H2n CH2 H O CH2 DC Cn H2n O ancol H2 O nancol n O b.2) Ancol không no có liên kết C=C, mạch hở nhÊc O DC Ancol Anken CH2 CH2 DC Ancol khơng no có liên kết C = C ancol O nO b.3) Ancol không no có từ kiên kết π gốc hiđrocacbon trở lên CH2 DC Dồn chất tương tự este, đưa Cn H2n X X nancol Ví dụ: Ancol khơng no đơn chức có chứa liên kết C C mạch hở: CH2 DC Cn H2n 2 O H2 O nancol 1.4 Một số lưu ý dồn chất - Hướng 1: Các chất khơng có tính chất chung DC nguyên tố đơn giản C, H2, O… - Hướng 2: Tìm đặc điểm chung, thường hay gặp chất no chất có liên kết C=C dồn chất theo nguyên tắc Ví dụ 1: Hỗn hợp CH3OH, C2H5OH, C3H6(OH)2, C3H5(OH)3 CH DC Nhận xét: Các ancol no H n ancol O n ancol OH Ví dụ 2: Hỗn hợp gồm CH2=CH-COOCH3, CH3COOCH3, C2H5COOC2H5, HCOOC3H7, CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Nhận xét: Hỗn hợp gồm 10 |LOVEBOOK.VN este no este 1 C C Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách CH DC H2 n este no este COO n COO Liên hệ số mol: + H2 sinh từ chất no nên nH neste no este + COO sinh từ loại este nên nCOO nCOO Kết luận: Khi dồn chất xong ta cần phải xem xét có liên hệ số mol chất hay không không đơn đưa hỗn hợp lớn hỗn hợp nhỏ Bơm H2 - Khái niệm: Đưa thêm (bơm) vào hỗn hợp chất ban đầu lượng H2 làm hỗn hợp no 2.1 Bơm H2 vào este STUDY TIP Khi hiđro hóa hỗn hợp chất (khơng tính số mol H2) CH b¬m DC Este không no Este no H n este no n este ban đầu H2 este CO2 nCOO ban đầu no H qu: meste mHbơm meste ban đầu no n este n este ta luụn cú: ban đầu no n este n OH22 ®èt n este O ®èt O ®èt Nếu hỗn hợp ban đầu có chứa H2 phản ứng ta khơng áp dụng Lưu ý: Br2 H2 có vai trò phá vỡ liên kết π hợp chất nên đề cho kiện Br2 ta đưa hết H2 2.2 Bơm H2 vào muối b¬m Muối Muối no H Trường hợp với muối áp dụng so với este ancol 2.3 Bm H2 vo ancol CH no ban đầu Ancol Ancol no H n ancol n ancol O n ancol OH bơm H2 DC ban đầu no H qu: mancol mH2 mancol ban đầu no nancol nOH22 đốt nancol O2 ®èt O2 ®èt Nhận xét: Kĩ thuật bơm H2 giúp xử lí hỗn hợp ban đầu chưa rõ tính chất, khó đặt cơng thức tổng quát chung cuối giúp đưa hỗn hợp no xử lí đơn giản Nhận xét Tư xếp hình bước quan trọng để tới kết cuối toán lại nhiều dạng; địi hỏi phải vận dụng linh hoạt, tùy ứng biến Xếp hình cho hợp chất - Khái niệm: Sử dụng kiện có để tìm cơng thức xác chất cần tìm - Kí hiệu: XH 3.1 Xếp hình cho hỗn hợp xác định số mol chất thành phần - Sau bước xử lí số liệu thường ta đến bước xếp hình để tìm cơng thức chất tính theo đề yêu cầu LOVEBOOK.VN| 11 Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook - Nguyên tắc xếp hình: Dựa vào số nguyên tử C X : n1 Tổng quát: X X : n X : n 3 Yêu cầu: Tìm CX ; CX ; CX Dữ kiện cho: n1 ; n2 ; n3 ; nCX Bước 1: Tìm CX ; CX2 ; CX3 (Tìm số nguyên tử C chất đầu dãy đồng đẳng mà thỏa mãn tính chất X1; X2; X3) Bước 2: nC nCX nCmin nCmin CXmin n1 CXmin n2 CXmin n3 Bước 3: Phân tích n C a.n b.n c.n (Dựa vào kĩ tìm nghiệm ngun) x¸c Bước 4: Thêm a nguyên tử C vào X1 CchÝnh a Cmin X1 X1 Tương tự với X2; X3 Câu hỏi đặt ra: Tại không để dạng: nCX CX n1 CX n2 CX n3 Giải trực tiếp CX ; CX ; CX Giải thích: Khi ta tính n C lúc cơng việc phân tích n C theo n1, n2, n3 nhẹ nhàng so với nCX phân tích theo n1, n2, n3 chí nhẩm nhanh kết giải phương trình nghiệm ngun ẩn khơng dễ dàng, đơi có ẩn khó khăn để làm Áp dụng vào số ví dụ để bạn đọc dễ hiểu hơn: Ví dụ 1: (Khơng có ràng buộc) Đốt cháy hồn toàn hỗn hợp E gồm 0,13 mol axit no, đơn chức, hở; 0,18 mol este no, hai chức, hở 0,07 mol ancol no, hai chức, hở thu 1,19 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất E? Thực xếp hình: Bước 1: Caxit 1: HCOOH Ceste : COOCH3 | COOCH3 Cancol : C2 H4 OH 2 Bước 2: nC nCE nCmin 1,19 0,13.1 0,18.4 0,07.2 0,2 mol Bước 3: Phân tích: n C 0,2 0,13.1 0,18.0 0,07.1 Caxit Caxit 1 C H O XH E Bước 4: Ceste Ceste C4 H6 O4 C C H O ancol Cancol Ví dụ 2: (Có ràng buộc chất) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol axit cacboxylic no hai chức; 0,03 mol ancol no đơn chức Z 0,04 mol este T hai chức tạo từ Y Z thu 0,29 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất X? Thực xếp hình: Bước 1: 12 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách n Cmin : COOH axit n Cmin ancol | COOH : CH OH n Cmin : COOCH este | COOCH Bước 2: nC nCX nCmin 0,29 2.0,02 1.0,03 4.0,04 0,06 mol n C 0.0,02 2.0,03 0.0,04 Bước 3: Phân tích n C 1.0,02 0.0,03 1.0,04 Ở có ràng buộc este với axit, ancol: Tăng C axit ancol Ceste tăng lên đơn vị Caxit C H O X CH4 O Bước 4: Cancol C C H O este XH Ví dụ 3: (Yêu cầu thỏa mãn tính chất) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A gồm 0,04 mol axit đơn chức không no liên kết C=C hở (có đồng phân hình học); 0,05 mol ancol no chức, hở 0,03 mol este cấu tạo từ axit ancol thu 0,56 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất A? Thực xếp hình: Bước 1: naxit : CH3 CH CH COOH (Axit đầu dãy CH2=CH-COOH khơng có đồng phân hình học) STUDY TIP Khi xếp hình ta cần phải thỏa mãn yếu tố sau: + Số nguyên tử C khớp với chất + Thỏa mãn tính chất đề cho + Thỏa mãn ràng buộc với chất khác (nếu có) n ancol : C H OH 2 n este 10 : CH CH CH COO 2 C H Bước 2: nC nCA nC 0,56 0,04.4 0,05.2 0,03.10 mol → Không cần thêm C vào chất C H O Bước 3: A C H6 O C H O 10 14 XH 3.2 Xếp hình cho este (1) biÕt n este nCeste - Xếp hình cho este (2) biÕt d÷ kiƯn ancol + muèi Hướng xếp hình (1): - Áp dụng cách xếp hình tổng qt este rõ tính chất - Este chưa biết tính chất → Ta đốn số nguyên tử C đưa vào trước điền H vào sau xếp hình cho liên kết π xếp hình cho este Ví dụ 1: [Este xác định tính chất] Biết 29,52 (g) hỗn hợp X gồm 0,07 mol este Y; 0,13 mol este Z (Y, Z este no, đơn chức, mạch hở MY < MZ) 0,15 mol este T đơn chức chứa liên kết C=C mạch hở Xác định công thức phân tử chất X? Hướng dẫn Tư duy: Dồn chất → Xếp hình → Kết LOVEBOOK.VN| 13 Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook CH DC Y : C n H 2n O OO n Y CH DC Z : C m H 2m O OO n Z CH DC T : Cq H 2q O H 2 O n T CH DC 29,52 g OO n Y n Z 0,2 mol H 2 O n T 0,15 mol 29,52 m OO m H2 O2 29,52 0,2.32 0,15.30 n CH2 1,33 mol 14 14 n CX n CH2 1,33 mol XH n C n CX n Cmin n CX C n Y C n Z CTmin n T Y Z 1,33 2.0,07 2.0,13 4.0,15 0,33 1.n Y 2.n Z 0.n T Y : C3 H6 O X Z : C H8 O T : C H O Ví dụ 2: [Este chưa xác định tính chất] Đốt cháy hồn tồn 27,98 gam hai este đơn chức, mạch hở có số liên kết π khơng vượt thu 59,4 gam CO2 16,74 gam H2O Xác định công thức phân tử este trên? Biết số mol chất nhỏ 0,205 mol Hướng dẫn Tư duy: Dồn chất → Xếp hình cho liên kết π → Xếp hình cho este → Kết C 1,35 mol DC H 0,93 mol 27,98 1,35.12 0,93.2 OO 0,31 mol 32 - Xếp hình cho liên kết π (để xác định tính chất) → Sử dụng công thức đốt cháy viết tắt là: CTĐC nCO2 nH2O k 1 nchÊt với k = π + v độ bất bão hòa mol A : a a b n COO 0,31 CTĐC mol k A 1 a k B 1 b n CO2 n H2 O 1,35 0,93 0,42 B : b - Chọn giá trị k A ; k B (Theo đề số liên kết π không 3) → Nhìn k A 2; k B cho nghiệm a 0,2 mol b 0,11 mol Lưu ý: kA = 1; kB = → b = 0,21 > 0,205 nên loại XH n C n C n Cmin 1,35 0,2.4 0,11.4 0,11 0.a 1.b C H O C H6 O 14 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Câu 7: [Biện luận muối amoni + peptit] Hỗn hợp E gồm muối hữu hai chức X (C7H18O4N2) đipeptit Y (C4H8O3N2) Cho 32,60 gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu dung dịch M phần khí (điều kiện thường) chứa amin bậc Cô cạn cẩn thận M 40,50 gam chất rắn khan Phần trăm theo khối lượng X là? Định hướng tư giải: C10H17O6N Biện luận muối C6H16O4N2 + peptit CTCT Kết Lời giải Bước 1: Biện luận muối cho E CH3 N CH3 Amin bậc | Chỉ CH3 Khí C7H18O4N2 nhóm COO Tạo CH3 N CH3 | CH3 → nguyên tử N nằm gốc amoni axit XH X : CH3COONH3CH2COONH CH3 3 HCOONH3C2 H4 COONH CH3 3 Y: C4H8O3N2 Gly2 Bước 2: Xử lí tốn đơn giản X : a mol mE 194a 132b 32,6 Y : b mol CH3 COONa : a mol HCOONa : a mol NH2 CH2 COONa : a mol NH2 C2 H4 COONa : a mol 40,5 g GlyNa : 2b mol GlyNa : 2b mol NaOH 0,4a 0,4b mol NaOH 0,4a 0,4b mol trường hợp cho m 40,5 82a 97a 97.2b 0,4a 0,4b .40 a 0,1 mol b 0,1 mol %m X 59,51% Câu 8: [Biện luận muối amoni xác định CTPT] Hỗn hợp E gồm X (C9H24O6N4) Y (C9H24O8N4); X muối Glu, Y muối axit cacboxylic; X, Y mạch hở Cho E phản ứng hoàn toàn với 475 ml dung dịch KOH 2M, thu hỗn hợp T gồm hai amin đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (có tỉ khối so với He 9,15) dung dịch F Cô cạn F, thu hỗn hợp G chứa ba muối khan (trong có hai muối số nguyên tử cacbon phân tử) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G là? Định hướng tư giải: C9H24O6N4 C9H24O8N4 Biện luận muối CTCT Kết LOVEBOOK.VN| 299 Chuyên đề 4: Hợp chất hữu chứa Nitơ Nhà sách Lovebook Lời giải Bước 1: Biện luận muối amoni CH3 NH2 31 MT 36,6 45 T C2 H5 NH2 C9H24O6N4 nguyên tử O → nhóm COO gốc Glu có nhóm COO → cịn nhóm COO nguyên tử N: gốc Glu có nguyên tử N; nguyên tử N lại: nguyên tử N ghép với COO (tạo amino axit) nguyên tử khác tạo gốc amoni NH2 khung X 1 COONH3 C3 H5 COONH3 1 | COONH3 1 X X : NH2 CH2 COONH3 C3 H5 COONH3 CH3 2 C 9 → Muối C cịn lại (COOK)2 (có ngun tử C giống với NH2CH2COOK sinh từ X) nguyên tử O → nhóm COO C9H24O8N4 gốc (COO)2 → cịn nhóm COO ngun tử N tạo gốc amino axit nguyên tử N lại tạo gốc amoni COONH3 CH2 COONH3 1 COONH3 CH2 COONH3 1 Khung Y | C 9 Y Y : COONH CH COONH3 CH3 | COONH3 CH2 COONH3 C2 H5 Bước 2: Xử lí toán đơn giản X : a mol KOH 3a 4b 0,95 Y : b mol CH NH : 2a b mol 31 2a b 45.b T M T 36,6 2a b b C H NH : b mol a 0,05 mol b 0,2 mol GluK : 0,05 mol G NH CH COOK : 0,45 mol %m NH2 CH2 COOK 53,41% COOK : 0,2 mol 2 Phương trình phản ứng: NH2 CH2 COONH3 C H5 COONH3 CH3 3KOH | COONH3 CH3 NH2 CH2 COOK NH2 C H5 COOK NH2 CH 3H O | COOK COONH CH COONH CH 4KOH COOK 2NH CH COOK CH NH | COONH CH COONH C H | COOK C2 H5 NH2 4H2 O 300 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Câu 9: [Biện luận muối amoni chưa xác định CTPT] Hỗn hợp E gồm X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol E cần dùng 0,315 mol O2 tạo 5,94 gam nước Mặt khác, 14,76 gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thu 5,8 gam hỗn hợp hai amin, no, đơn chức, đồng đẳng m gam hỗn hợp hai muối Giá trị m là? Định hướng tư giải: Tính chất hóa học E Dồn chất E Kết Xếp hình E Tập kích E Lời giải Bước 1: Xác định tính chất hóa học chất E Ở đề cho: X muối amoni axit cacboxylic hai chức (4 nguyên tử O nên có nhóm COO) → X có gốc amoni Y muối amoni amino axit có nguyên tử N → nguyên tử N amino axit → Y có gốc amoni cho amin Bước 2: Tập kích E C H O N - Dồn chất cho E n 2n 4 Cm H2m O2 N2 CH a mol E H O N n X b mol H O N n c mol Y 2 DC E b c 0,05 mol 3 BTNT.O n EO2 n CH2 1 n H4 O4 N2 0.n H4 O2 N2 0,315 a b 2 5,94 BTNT.H a 2b 2c 0,33 18 a 0,23 mol b 0,03 mol m (1) 7,38 m (2) E E c 0,02 mol n - Xếp hình cho E: CH : 0,46 mol 14,76 g E H2 O4 N2 : 0,06 mol H O N : 0,04 mol 2 n C n EC n Cmin 0,46 0,06.4 0,04.3 0,1 0,06 0,04 X : C5 H14 O4 N2 XH E Y : C H12 O2 N2 COONH3 CH hc CH COONH CH 2 | COONH C H NH CH COONH C H hc NH C H COONH CH [Giải thích Cmin] LOVEBOOK.VN| 301 Chuyên đề 4: Hợp chất hữu chứa Nitơ Nhà sách Lovebook D PEPTIT D1 KIẾN THỨC CẦN NHỚ I Khái niệm peptit Khái niệm Peptit chứa 2-50 gốc α-amino axit Liên kết peptit liên kết Liên kết peptit Giữa đơn vị α-amino axit STUDY TIP Liên kết peptit Lưu ý: Phân biệt liên kết peptit nhóm peptit: – CO – NH – → Nhóm peptit Nhóm peptit Lưu ý Gly-Ala peptit hồn tồn khác với Ala-Gly Chính vậy, ta đổi chỗ mắt xích α-amino axit khác ta peptit khác, tránh ngộ nhận Gly-Ala Ala-Gly Liên kết peptit Ví dụ: NH2 CH2 CO NH CH COOH : Gly Ala | CH3 NH2 CHCONHCH2 COOH : Ala Gly | CH3 Phân loại thành phần peptit - Amino axit đầu N amino axit cịn nhóm NH2 chưa tham gia liên kết - Amino axit đầu C amino axit cịn nhóm COOH chưa tham gia liên kết Ví dụ: NH2 CH CO NH CH CO NH CH2 COOH | STUDY TIP Với oligo peptit ta sử dụng cách gọi: Tiền tố số lượng gốc α-amino axit + peptit – – tri – tetra – penta – hexa – hepta – octa – deca Peptit có gốc α-amino axit → tetra peptit Peptit có gốc α-amino axit → penta peptit | CH3 H3 C CH CH3 Amino axit đầu C Amino axit đầu N - Các phân loại peptit dựa số gốc α-amino axit 2-50 gốc α-amino axit Oligo peptit 10-50 gốc α-amino axit Poli peptit Peptit - Mối liên hệ quan trọng: Số liên kết peptit = Số gốc α-amino axit – 332 |LOVEBOOK.VN Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → xuất kết tủa Ca PO4 2 - Phản ứng: 2H3PO4 3Ca OH2 Ca PO4 2 6H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Kết tủa Ca3 PO4 2 đạt max + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn OA Ca3 PO4 2 phản ứng với H3PO4 tạo thành CaHPO4↓ - Phản ứng: Ca3 PO4 2 H3PO4 3CaHPO4 - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Kết tủa CaHPO4 đạt max + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → m↓ giảm CaHPO4↓ chuyển thành STUDY TIP Ca3(PO4)2, CaHPO4: Kết tủa Ca(H2PO4)2: Muối tan Ca H2 PO4 2 tan - Phản ứng: CaHPO4 H3PO4 Ca H2 PO4 2 tan - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → CaHPO4 ↓ chuyển hết thành Ca H2 PO4 2 + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Khơng có phản ứng không xuất kết tủa III Tư xử lí tốn đồ thị - Mỗi tốn có nhiều dạng cho khác nhau, phản ứng khác tư duy, khai thác kiện phương pháp tư xử lí Lưu ý Để làm tốt bạn đọc cần phải nắm vững lý thuyết; phản ứng hóa học xảy đồng thời phải dựa vào tương quan chất để suy luận trường hợp Đọc đồ thị Phân tích đồ thị Xác định vị trí đề cho kiện Kết tủa Tại điểm BTĐT Sản phẩm Dung dịch Kết BTNT Nhận xét: Bước quan trọng việc xử lí đồ thị tư xử lí thành sản phẩm; ta phải áp dụng linh hoạt BTĐT (bảo tồn điện tích) BTNT (bảo tồn ngun tố) cho hợp lí 488 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách B VÍ DỤ MINH HỌA Câu 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 B 0,4 Số mol NaOH A O 0,8 2,0 2,8 C Tỉ lệ a : b là? Phân tích đồ thị: + Đoạn OA: OH phản ứng với H+ + Tại A: H+ hết + Đoạn AB: OH phản ứng với Al3+ tạo kết tủa Al(OH)3 + Tại B: Al(OH)3 kết tủa cực đại + Đoạn BC: OH hòa tan kết tủa Al(OH)3 tạo AlO2 tan + Tại C: Al(OH)3 tan hết Tư giải: Sử dụng kĩ phân tích sản phẩm điểm đề cho Lời giải + Tại n NaOH 0,8 mol KÕt tña Na : 0,8 mol Dung dÞch Cl : a 3b mol 3 Al : b mol BTĐT n Na 3n Al3 n Cl S¶n phÈm n Na a 3b 3b 0,8 mol a 0,8 mol Lưu ý: Ta nhẩm ngay, nhiên cách giải nên tuân thủ tư phân tích sản phẩm nNaOH nOH nH nHCl a 0,8 mol + Tại n NaOH mol KÕt tña: Al OH 3 : 0,4 mol BTNT.Na Na : mol BTNT.Cl Dung dÞch Cl : 0,8 3b mol BTNT.Al Al 3 : b 0,4 mol BTĐT 2n Na 3n Al3 n Cl S¶n phÈm STUDY TIP Ta dựa vào phần phân tích đồ thị để dự đoán điểm ta xét sản phẩm gồm thành phần nào, từ điền số mol áp dụng BTĐT để ràng buộc chất với 3b 1,2 0,8 3b (luôn đúng) + Tại n NaOH 2,8 mol KÕt tña: Al OH 3 : 0,4 mol S¶n phÈm BTNT.Na Na : 2,8 mol BTNT.Cl Dung dÞch Cl : 0,8 3b mol BTNT.Al AlO2 : b 0,4 mol LOVEBOOK.VN| 489 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook BTĐT n Na n Cl n AlO 2,8 0,8 3b b 0,4 b 0,6 mol a : b 0,8 : 0,6 : Câu 2: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al(NO3)3, HCl HNO3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau, giá trị a là? n↓ B 0,15 y A O 0,06 0,448a 0,288a C Phân tích đồ thị: + Đoạn OA: OH phản ứng với H+ + Tại A: H+ hết + Đoạn AB: OH phản ứng với Al3+ tạo kết tủa Al(OH)3 + Tại B: Al(OH)3 kết tủa cực đại + Đoạn BC: OH hòa tan kết tủa Al(OH)3 tạo AlO2 tan + Tại C: Al(OH)3 tan hết Lời giải + Tại n NaOH 0,06 mol BTĐT ph¶n øng n nCl nNO nH 3nAl3 nH nOH 0,06 mol + Tại điểm B: BTNT.Al n max 0,15 mol n Al3 n max 0,15 mol Al OH Al OH 3 + Tại n NaOH 0, 288a mol KÕt tña: Al OH 3 : 0,32 0,096a mol BTNT.Na Na : 0,288a mol Dung dÞch n 0,06 3.0,15 0,51 mol Al 3 : 0,17 0,096a mol n n Na BTĐT n Al3 0,17 0,096a mol BTNT.Al dÞch n Al OH n Al3 n dung 0, 15 0,17 0,096a 0,096a 0,02 mol Al 3 S¶n phÈm + Tại n NaOH 0, 448a mol KÕt tđa Al OH 3 S¶n phÈm Na n NaOH 0,448a mol Dung dÞch n 0,51 mol BTĐT AlO 2 0,448a 0,51 mol BTNT.Al dÞch n Al OH n Al3 n dung AlO n Al OH b»ng 0,15 0,448a 0,51 0,66 0,448a mol 0,096a 0,02 0,66 0,448a a 1,25 490 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Tỉ lệ a : b là? n↓ B 0,2 số mol HCl A 0,1 0,3 C 0,7 Phân tích đồ thị: + Đoạn OA: H+ phản ứng với OH + Tại A: OH hết + Đoạn AB: H phản ứng với AlO2 tạo kết tủa Al(OH)3 + Tại B: Al(OH)3 kết tủa cực đại + Đoạn BC: H hòa tan kết tủa Al(OH)3 tạo Al 3 tan + Tại C: Al(OH)3 tan hết Lời giải + Tại n HCl 0,1 mol nOH 2a nH 0,1 mol a 0,05 mol + Tại n HCl 0,3 mol KÕt tña: Al OH 3 : 0,2 mol S¶n phÈm Lưu ý Phần xử lí cần linh hoạt tính tốn; theo cách phân tích sản phẩm áp dụng nhanh BTNT.Ba Ba : a b mol BTNT.Al Dung dÞch AlO2 2b 0,2 mol BTNT.Cl Cl n HCl 0,3 mol BTĐT 2n Ba2 nAlO nCl 2a 2b 2b 0,2 0,3 (luôn đúng) + Tại n HCl 0,7 mol KÕt tña: Al OH 3 : 0,2 mol BTNT.Ba Ba : a b mol BTNT.Al Dung dÞch Al 3 2b 0,2 mol BTNT.Cl Cl n HCl 0,7 mol BTĐT 2n Ba2 n AlO n Cl 2a 2b 2b 0,2 0,7 b 0,15 mol S¶n phÈm a : b 0,05 : 0,15 : Câu 4: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 x (mol/l) Al2(SO4)3 y (mol/l) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị Tỉ lệ x : y là? Số mol kết tủa B 7a 5a 3a O A C Số mol Ba(OH)2 LOVEBOOK.VN| 491 Chuyên đề 8: Bài tốn đồ thị Phân tích đồ thị: Nhận xét + Đoạn OA: Tạo kết tủa BaSO4 Al(OH)3 Tương quan Al lớn Al3+ xuất nơi 3+ xuất nơi nên Nhà sách Lovebook ta đốn A dự nghĩa BaSO4 không kết tủa + Tại A: SO24 hết + Đoạn AB: Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 + Tại B: Al(OH)3 kết tủa cực đại + Đoạn BC: OH hòa tan kết tủa Al(OH)3 tạo AlO2 tan + Tại C: Al(OH)3 tan hết, kết tủa có BaSO4 Lời giải Chọn a mol + Tại n mol nBaSO4 n mol BTNT.S 3n Al SO n BaSO4 mol n mol y mol Al SO4 3 + Tại n mol S¶n phÈm BaSO : mol KÕt tđa: Al OH 3 : mol Al Dung dÞch Cl + Tại n mol S¶n phÈm BaSO : mol KÕt tña: Al OH 3 : mol Ba Dung dÞch Cl BTNT.Al n max n AlCl3 2n Al SO x 2y x x mol Al OH 3 x : y :1 Câu 5: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M đến dư vào 200 ml dung dịch chứa H2SO4 Al2(SO4)3 xM Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa B 0,42 C A O V1 V2 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Biết V2/V1 = 1,2 Giá trị x là? Phân tích đồ thị: + Đoạn OA: Kết tủa gồm BaSO4; OH phản ứng với H + Tại A: H hết + Đoạn AB: Kết tủa gồm BaSO4 Al(OH)3 + Tại B: SO24 hết Al(OH)3 kết tủa cực đại 492 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách + Đoạn BC: OH hòa tan kết tủa Al(OH)3 tạo AlO2 tan + Tại C: Al(OH)3 tan hết Lời giải + Tại điểm B: BaSO 0,42 0,2x mol KÕt tña: 0,42 mol BTNT.Al Al OH 3 2n Al SO 0,4x mol Dung dÞch: chØ cã H O S¶n phÈm n Ba OH n BaSO4 0,42 0,4x mol + Tại điểm C: KÕt tña: BaSO : 0,42 0,4x mol S¶n phÈm n AlO BTĐT Ba 0,2x mol Dung dÞch AlO 0,4x mol BTNT.Ba n Ba OH n BaSO4 n Ba2 0,42 0,4x 0,2x 0,42 0,2x mol 2 n Ba OH V 0,42 0,2x 1,2 1 1,2 1,2 x 0,3 V1 0,42 0,4x n Ba OH Câu 6: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol CO2 B 0,28 A O 0,44 Số mol HCl Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,8M H2SO4 vào 200 ml dung dịch X, thu dung dịch Y 1,792 lít khí CO2 (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là? Phân tích đồ thị: + Đoạn OA: H+ phản ứng với CO23 tạo HCO3 + Tại A: CO23 hết + Đoạn AB: H+ phản ứng với HCO3 tạo CO2 H2O + Tại B: HCO3 hết Định hướng tư giải: - Bài toán chia làm phần: + Bài toán đồ thị → Xử lí dung dịch X + Bài tốn cho HCl, H2SO4 vào X Đồ thị Thành phần dung dịch X Thành phần dung dịch HCl, H2SO4 Kết Lời giải Bước 1: Xử lí đồ thị LOVEBOOK.VN| 493 Chuyên đề 9: Phi kim tác dụng với oxi, axit có tính oxi hóa mạnh Nhà sách Lovebook CHUYÊN ĐỀ 9: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI OXI VÀ AXIT CĨ TÍNH OXI HÓA MẠNH A KIẾN THỨC CẦN NHỚ I Các phản ứng tốn (chỉ đề cập tới phi kim chủ yếu C, Si, P) STUDY TIP Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm C, S, P cho hỗn hợp khí tạo thành phản ứng tiếp hỗn hợp khí gồm: CO2, SO2 P2O5 chất rắn khơng phải chất khí Phi kim tác dụng với O2 0 0 4 2 t C O2 CO khí 4 2 t S O2 S O khí 5 2 t P 5O 2P2 O r¾n Phi kim tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Ta thường xét axit: H2SO4 đặc nóng HNO3 đặc nóng 2.1 Phi kim tác dụng với H2SO4 đặc nóng 6 4 4 t (1) C 2H2 S O4 đ CO2 2SO2 2H2O Trong phản ứng (1): - H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh: Đưa C lên số oxi hóa cao C4 ph©n hđy (ở dạng H2CO3 H2O CO2 ) - S 6 H2SO4 phải giảm số oxi hóa xuống S 4 (ở dạng SO2) 6 4 t (2) S 2H2 S O4 đ S O2 2H2O Trong phản ứng (2): - H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh: Đưa S lên số oxi hóa S 4 (ở dạng SO2) - S 6 H2SO4 phải giảm số oxi hóa xuống S 4 (ở dạng SO2) Chú ý: Thực chất S đưa lên số oxi hóa cao S 6 lượng S 6 H2SO4 bị chuyển thành SO2 bù vào đó; ta gộp phản ứng triệt tiêu S 6 (sinh từ S ) Chính ta coi S đưa lên số oxi hóa S 4 6 Nhận xét Phản ứng phi kim (C, S, P) với H2SO4 đặc, nóng ln thu sản phẩm khử SO2 5 4 t (3) 2P 5H2 S O4 đ 2H3 PO4 S O2 2H2O Trong phản ứng (3): - H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh: Đưa P lên số oxi hóa cao P5 (ở dạng H3PO4) - S 6 giảm số oxi hóa cịn S 4 (ở dạng SO2) 2.2 Phi kim tác dụng với HNO3 đặc nóng 5 4 4 t CO2 NO 2H O (1) C 4H NO3 Trong phản ứng (1): 4 0 ph©n H O CO C C H CO hđy - HNO3 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh: 5 4 N N NO 532 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học 5 6 Hơn sách 4 t H2 S O NO 2H O (2) S 6H NO3 Trong phản ứng (2): Nhận xét Phản ứng phi kim (C, S, P) với HNO3 đặc, nóng thu sản phẩm khử NO2 6 S S H SO - HNO3 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh 5 4 N N NO 5 5 4 t H3 P O4 NO2 H2 O (3) P 5H NO3 Trong phản ứng (3): 5 P P H PO - HNO3 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh 5 4 N N NO II Tư sử dụng toán Tư bảo toàn electron a) Phi kim tác dụng với oxi Q trình oxi hóa – khử: Lưu ý C C 4 4e Trường hợp bên tổng qt nhất, có C P ta cần dùng hệ số đốt C P S S 4 4e O 4e 2O 2 0 P P 5 5e n cho n enhËn e BTE 4n C 4n S 5n P 4n O2 n O2 n C n S n P b) Phi kim tác dụng với axit b.1 Phi kim tác dụng với H2SO4 đặc nóng: C CO khí t S H SO đặc SO P dung dÞch: H PO Q trình oxi hóa – khử: C C 4 4e S 6 2e S 4 P P 5 5e Lưu ý Tôi không khuyến khích bạn đọc nhớ cơng thức giải nhanh mà cần phải ghi nhớ cách xử lí kiện: Dữ kiện → Phân tích nguồn gốc kiện → BTE tạo liên hệ chất Ở đây, tơi tìm nguồn gốc tạo thành khí SO2 sau xử lí riêng nguồn kết S S 4 4e Nếu kiện nằm CO2 SO2 → xử lí: BTNT.C n CO2 n Cban đầu S từ S n SO n S SO S 4 tõ S 6 BTE 4n C 5n P 4n S 2n S4 2n SO 2 n SO 2n C n P 2n S p n sau n SO n SO n S 2n C SO 2 5 n P 2n S 3n S 2n C n P 2 Ta dùng cách khác nhanh gọn: LOVEBOOK.VN| 533 Chuyên đề 9: Phi kim tác dụng với oxi, axit có tính oxi hóa mạnh Nhà sách Lovebook Q trình oxi hóa – khử: C C4 4e S 6 2e S 4 P P 5 5e S S 6 6e BTE 2nS4 4n C 5n P 6n S n SO2 n S4 2n C n P 3n S b.2 Phi kim tác dụng với HNO3 đặc núng C t S HNO3 đặc P CO2 NO2 H PO dung dÞch: H2 SO4 Q trình oxi hóa – khử: C C4 4e N5 e N4 S S 6 6e P P5 5e Dữ kiện nằm NO2 CO2 → xử lí: BTNT.C nCO2 nCban đầu NO2 to t N : BTE 4nC 6nS 5nP nN4 nNO2 4nC 6nS 5nP Tư điền số điện tích STUDY TIP Tính tan muối liên quan đến phi kim C, P, S: + Muối gốc axit: Nhận xét: Quá trình tạo thành kết tủa có đồng thời ion CO23 ; HPO24 ; SO23 ; PO34 với Ba2 ; Ca2 phức tạp nên xét riêng CO23 ; SO23 kết tủa với Ba2 ; Ca2 HPO24 ; PO34 kết tủa Ba2 ; Ca2 mà Khái niệm: Ta liệt kê ion sử dụng bảo toàn điện tích tìm ion cịn lại tan nước + Muối : - Kết tủa có gốc axit: - Tan nước có gốc axit: a) CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm a.1 CO2, SO2 tác dụng với dung dịch KOH, NaOH CO2 NaOH dung dịch: m(g) chất tan SO2 KOH Cơ sở xử lí: + Sản phẩm tạo thành có nhiều trường hợp (muối axit – muối trung hòa muối trung hòa – kiềm dư) H Ion axit: HCO 2 CO3 H HSO3 SO3 Vậy ta đơn giản hóa: K biÕt Na biÕt - Nếu kiềm không dư chất tan CO 23 biÕt 2 SO biÕt H 534 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách BTĐT nK nNa nH 2nCO2 2nSO2 3 → Tìm n H mchÊt tan mK mNa mCO2 2nSO2 mH 3 K Na - Nếu kiềm dư chất tan CO 23 SO OH BTĐT nK nNa 2nCO2 2nSO2 nOH 3 → Tìm nOH mchÊt tan mK mNa mCO2 2nSO2 mOH 3 Hướng tư xử lí chung: Điền số điện tích Dữ kiện Đánh giá đại số Ion lại H+ OH– Kết Ví dụ 1: Sục 2,24 lít khí CO2 vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M KOH 0,08M thu dung dịch chứa m (g) chất tan Tìm m? Lời giải Sơ đồ: CO2 : 0,1 mol NaOH : 0,08 mol m g chất tan KOH : 0,04 mol K : 0,04 mol Na : 0,08 mol Chất tan 2 CO3 : 0,1 mol BTĐT H : 0,08 mol m chÊt tan m K m Na m CO2 m H 0,04.39 0,08.23 0,1.60 0,08.1 9,48 g Bước xử lí chất tan: n ion n K n Na 0,12 mol n ion 2n CO2 0,2 mol thiÕu ion d¬ng n ion n ion chän H chän H hc OH 76 vào 100ml dung dịch NaOH 1,6M KOH 1,8M thu dung dịch chứa a (g) chất tan Ví dụ 2: Sục 3,36 lít hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với H2 Tìm a? Lời giải CO2 : 0,1 mol NaOH : 0,16 mol Sơ đồ: a g chất tan SO2 : 0,05 mol KOH : 0,18 mol Bạn đọc dễ tính nCO ; nSO 2 LOVEBOOK.VN| 535 Chuyên đề 9: Phi kim tác dụng với oxi, axit có tính oxi hóa mạnh Nhà sách Lovebook K : 0,18 mol Na : 0,16 mol Chất tan CO 23 : 0,1 mol SO : 0,05 mol BTĐT OH : 0,04 mol m chÊt tan m K m Na m CO2 m SO2 m OH 3 0,18.39 0,16.23 0,1.60 0,05.80 0,04.17 21,38 g a.2 CO2 SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Ba(OH)2, Ca(OH)2 Lấy CO2 làm điển hình, SO2 ta thực tương tự lấy Ba(OH)2 làm điển hình, Ca(OH)2 thực tương tự Ba OH kÕt tña : BaCO3 CO2 dung dÞch m g chÊt tan KOH Cơ sở mấu chốt: Ba tạo kết tủa với CO23 Hướng tư xử lí chung: Dữ kiện Điền số điện tích Đánh giá đại số Ion lại H+ OH– Ghép lại kết tủa Kết Ví dụ 3: Sục 2,24 lít khí CO2 qua 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,3M KOH 0,2M thu a gam kết tủa X dung dịch Y chứa b gam chất tan Giá trị a + 2b là? Lời giải Ba OH : 0,06 mol kÕt tña: a g BaCO Sơ đồ: CO2 : 0,1 mol dung dÞch: b g chÊt tan KOH : , 04 mol Ba : 0,06 mol Ba : 0,06 mol K : 0,04 mol K : 0,04 mol ĐSĐT ghÐp Sản phẩm HCO 3 n H 0,04 mol 2 HCO 3 CO : 0,1 mol 2 BTĐT CO 0,1 0,04 H : 0,04 mol 0,06 mol kÕt tña: BaCO : 0,06 mol ghÐp BaCO H : 0,04 mol dung dÞch HCO : 0,04 mol a 0,06.197 11,82 g b 0,04.39 0,04.61 g a 2b 19,82 g Ví dụ 4: Sục 6,048 lít khí SO2 qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,7M NaOH 1,4M thu m gam kết tủa Giá trị m là? Lời giải Ca OH 2 : 0,17 mol m g kết tủa Sơ đồ: SO2 : 0,27mol NaOH : 0,14 mol 536 |LOVEBOOK.VN ... C H O C H6 O 14 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học STUDY TIP Công thức đốt cháy sử dụng với hợp chất C, H, O: Hơn sách Nhận xét: Những bước sử dụng CTĐC nhiệm vụ đoán giá trị nguyên... |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Câu 7: [Biện luận muối amoni + peptit] Hỗn hợp E gồm muối hữu hai chức X (C7H18O4N2) đipeptit Y (C4H8O3N2) Cho 32,60 gam hỗn hợp E tác dụng với... thị tư xử lí thành sản phẩm; ta phải áp dụng linh hoạt BTĐT (bảo tồn điện tích) BTNT (bảo tồn ngun tố) cho hợp lí 488 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách B VÍ DỤ MINH HỌA Câu