Chinh phục VD VDC hóa trial

MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TẬP ESTE VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO A Este mạch hở không chứa nhóm –COO đính trực tiếp với vịng thơm (gọi tắt este ancol) B Este chứa vịng thơm đính trực tiếp với nhóm COO (gọi tắt este phenol) 22 C Ví dụ minh họa 25 D Bài tập rèn luyện kĩ 55 CHUYÊN ĐỀ 2: BÀI TẬP TÌM CHẤT ESTE 128 A Kiến thức cần nhớ 128 A1 Các chất phản ứng liên quan 128 A2 Hướng tư để xử lí tập tìm chất este 135 B Ví dụ minh họa 136 C Bài tập rèn luyện kĩ 141 CHUYÊN ĐỀ 3: BÀI TẬP ĐỐT CHÁY VÀ THỦY PHÂN CHẤT BÉO 157 A Kiến thức cần nhớ 157 B Ví dụ minh họa 161 C Bài tập rèn luyện kĩ 168 CHUYÊN ĐỀ 4: HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA NITƠ 181 A Amin 181 A1 Kiến thức cần nhớ 181 A2 Ví dụ minh họa 183 A3 Bài tập rèn luyện kĩ 209 B Amino axit 216 B1 Kiến thức cần nhớ 216 B2 Ví dụ minh họa 220 B3 Bài tập rèn luyện kĩ 282 C Biện luận muối amoni 288 C1 Kiến thức cần nhớ 288 C2 Ví dụ minh họa 294 C3 Bài tập rèn luyện kĩ 309 D Peptit 332 D1 Kiến thức cần nhớ 332 D2 Ví dụ minh họa 338 D3 Bài tập rèn luyện kĩ 393 CHUYÊN ĐỀ 5: TƯ DUY PHÂN CHIA NHIỆM VỤ H+ 398 A Kiến thức cần nhớ 398 B Ví dụ minh họa 399 CHUYÊN ĐỀ 6: BÀI TOÁN CHẤT KHỬ PHẢN ỨNG VỚI H+, NO3- 411 A Kiến thức cần nhớ 411 B Ví dụ minh họa 416 C Bài tập rèn luyện kĩ 435 CHUYÊN ĐỀ 7: BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN 448 A Kiến thức cần nhớ 448 B Ví dụ minh họa 452 C Bài tập rèn luyện kĩ 469 CHUYÊN ĐỀ 8: BÀI TOÁN ĐỒ THỊ 472 A Kiến thức cần nhớ 472 B Ví dụ minh họa 489 C Bài tập rèn luyện kĩ 526 CHUYÊN ĐỀ 9: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI OXI VÀ AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA MẠNH 532 A Kiến thức cần nhớ 532 B Ví dụ minh họa 539 C Bài tập rèn luyện kĩ 559 Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TẬP ESTE VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO A ESTE MẠCH HỞ HOẶC KHƠNG CHỨA NHĨM –COO ĐÍNH TRỰC TIẾP VỚI VỊNG THƠM (GỌI TẮT LÀ ESTE ANCOL) I Dấu hiệu nhận biết số mối liên hệ quan trọng Dấu hiệu nhận biết este ancol - Khi đề cho rõ este: + Mạch hở + Khơng chứa vịng thơm + Khơng chứa nhóm –COO este đính trực tiếp với vịng thơm Một số mối liên hệ quan trọng - Khi thủy phân este ancol (lấy NaOH làm chất thủy phân đại diện) STUDY TIP - Thủy phân este ancol NaOH tạo muối ancol: Este + NaOH →  COO  Muối + Ancol  COONa   OH  muèi  n este  n NaOH  nancol  n COONa COO OH - Khi thực phản ứng vôi xút: CaO Muối + NaOH   Hiđrocacbon + Na2CO3 t - Phản ứng vôi xút: Thực chất: COONa  NaOH  H  Na CO + Ancol phản ứng với kim TØ lƯ thµnh   n muèi  n hiHđrocacbon  n t¹o  COONa Na CO ph¶n øng loại kiềm: Gèc R đrocacbon   m muèi  m hiđrocacbon  m muèi  m hi  COONa H gièng + Phản ứng ete hóa (ancol đơn chức): đrocacbon  67.n muèi  1.n hi  COONa H  66.n muèi  COONa  m muèi  m hiđrocacbon  66.n  COONa - Khi ancol phản ứng với Na, K tạo khí H2: Ancol + Na → Muối ancolat + H2 Thực chất: OH  Na  ONa  H2 TØ lÖ   nancol  2nHtạo2 thành OH phản ứng - Khi thc hin phn ứng ete hóa ancol (thường ancol đơn chức) Ancol  Ete  H2O 140C H SO Thực chất:  OH  HO    O   H2 O ancol TØ lƯ   ph¶n øng n ancol ancol Ete  2nete  2nH2O Nhận xét: Trong mối liên hệ nêu ta thấy thực chất chúng xoay ph¶n øng muèi quanh chuỗi liên hệ: neste  nancol  nNaOH  nCOONa COO OH → Chính tốn este ưu tiên tìm mối liên hệ “ngầm” quan trọng sau xử lí kiện lại LOVEBOOK.VN| Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook II Tư sử dụng toán este Dồn chất - Khái niệm: Đưa hỗn hợp nguyên tố cấu thành chất cụm nguyên tố nhỏ 1.1 Dồn chất cho este a) Este chưa biết tính chất - Kí hiệu dồn chất: DC DC Este DC C  este H  n COO  n OO OO  C  este H2  n COO  n COO COO  b) Este xác định tính chất STUDY TIP - Este no ta dồn chất - Este 1π C=C Lưu ý: Ta liên hệ số mol sau: + mol este no b.1) Este no, mạch hở C H CH2 nhÊc nhÊc Este no   Ankan  Cn H2n      n 2n   COO H2 H2 H2 CH2  DC Este no  H2  nankan  n este COO  n este COO  Chứng minh: - Este no: CnH2n+2–2kO2k (k số nhóm chức) nkm Cn H2n   2k O2k  Cn  k H2 n  k   Ck O2k  Cm H2m   kCO2 ankan - Đặc biệt với este no đơn chức, mạch hở: + Với COO dễ dàng nhìn ra: nhÊc CnH2nO2   CnH2n  CH2 OO  CH2 DC Este no đơn chức   este  OO  nCOO b.2) Este khơng no, có liên kết C = C, mạch hở nhÊc Este 1C  C   anken C n H 2n  CH COO  CH DC Este 1C  C   este  COO  n COO Chứng minh: Este no 1π C = C: CnH2n–2kO2k (k số nhóm chức) nkm Cn H2n  2k O2k  Cn k H2 n  k   Ck O2k  Cm H2m  kCO2 anken Nhận xét: Với este không no 1π C = C ta chưa thể liên hệ số mol este theo phần tử nhỏ chất sau dồn trừ trường hợp biết số nhóm chức este n COO b.3) Các este khơng no có 2π gốc hiđrocacbon trở lên mạch hở: xác Ví dụ este hai chức: n este  - Este đơn chức có 2π gốc hiđrocacbon: CnH2n-4O2 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách nhÊc C n H 2n  O   C n H 2n  CH H O 4 CH DC C n H 2n  O   H 4 O  n este cho Giải thích: mol Cn H2n4 O2  mol H4O2  nCnH2 n4O2  nH4O2 - Este hai chức 2π gốc hiđrocacbon: CnH2n–6O4 nhÊc C n H 2n  O   C n H 2n  CH H O 6 STUDY TIP Este biết công thức tổng quát → Đưa dạng CnH2nX (thường X khơng có C; đưa C hết vào CnH2n) CH DC C n H 2n  O   H 6 O  n este Kết luận: Các dồn chất ta đưa chất từ công thức tổng quát thành nhÊc cụm nguyên tố có dạng: CnH2n X  CH2 với nX = neste X Nhận xét: Khi dồn este theo cách “dồn cụm nguyên tố” sinh X chứa H âm (Ví dụ: H-4O2; H-6O4; ) đơi gây khó chịu, cách ta sử dụng kĩ thuật bơm H2 làm no chất để dễ dàng dồn chất este no Cách suy luận công thức tổng quát este xác định tính chất: Bước 1: Đưa nguyên tố lên: CnH2n+2O Số nguyên tử O phụ thuộc vào số nhóm chức este Ví dụ: đơn chức → nhóm COO → nguyên tử O Bước 2: Xét độ bất bão hòa:   v   π số liên kết pi phân tử v số vòng phân tử Bước 3: Hệ số C O cố định → Hệ số H  2n   2. (Tư thêm đơn vị ∆ → giảm nguyên tử H) Áp dụng: Este không no liên kết C = C, ba chức, mạch hở (vòng = 0) Bước 1:  C n H 2n  O (3 nhóm COO) Bước 2:     v    2π liên kết C=C 3π nhóm COO Bước 3:  Cn H 2n   2.5 O6  Cn H 2n 8 O6 1.2 Dồn chất cho muối cacboxylat a) Muối chưa biết tính chất C  Muối  H OONa  n muèi  n este COONa COO  DC b) Muối xác định tính chất  CH2 DC Mui Muối đầu dÃy đồng đẳng Vớ dụ: + Muối no, đơn chức, mạch hở  CH2 DC    HCOONa + Muối khơng no có 1π C=C đơn chức  CH2 DC    CH2  CH  COONa LOVEBOOK.VN| Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook 1.3 Dồn chất cho ancol a) Ancol chưa biết tính chất C  Ancol  H O  n ancol  n este O COO  DC b) Ancol xác định tính chất b.1) Ancol no, mạch hở CH2 nhÊc O DC Ancol no   Ankan   H2 CH2  DC Ancol no  H  n ancol O  n ancol O  Chứng minh: Ancol no: CnH2n+2Ok Cn H2n  Ok  Cn H2n   Ok  Cn H2n   k.O ankan * Ancol no, đơn chức: CnH2n+2O nhÊc DC Cn H2n  O   Cn H2n  CH2 H O  CH2 DC Cn H2n  O   ancol  H2 O  nancol  n O b.2) Ancol không no có liên kết C=C, mạch hở nhÊc O DC Ancol   Anken  CH2  CH2 DC Ancol khơng no có liên kết C = C   ancol  O  nO b.3) Ancol không no có từ kiên kết π gốc hiđrocacbon trở lên  CH2 DC Dồn chất tương tự este, đưa Cn H2n X    X  nancol Ví dụ: Ancol khơng no đơn chức có chứa liên kết C  C mạch hở:  CH2 DC Cn H2n 2 O    H2 O  nancol 1.4 Một số lưu ý dồn chất - Hướng 1: Các chất khơng có tính chất chung DC  nguyên tố đơn giản C, H2, O… - Hướng 2: Tìm đặc điểm chung, thường hay gặp chất no chất có liên kết C=C dồn chất theo nguyên tắc Ví dụ 1: Hỗn hợp CH3OH, C2H5OH, C3H6(OH)2, C3H5(OH)3 CH  DC Nhận xét: Các ancol no  H  n ancol O  n ancol OH  Ví dụ 2: Hỗn hợp gồm CH2=CH-COOCH3, CH3COOCH3, C2H5COOC2H5, HCOOC3H7, CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Nhận xét: Hỗn hợp gồm 10 |LOVEBOOK.VN este no este 1 C  C Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách CH  DC  H2  n este no  este COO   n COO Liên hệ số mol: + H2 sinh từ chất no nên nH  neste no este + COO sinh từ loại este nên nCOO   nCOO Kết luận: Khi dồn chất xong ta cần phải xem xét có liên hệ số mol chất hay không không đơn đưa hỗn hợp lớn hỗn hợp nhỏ Bơm H2 - Khái niệm: Đưa thêm (bơm) vào hỗn hợp chất ban đầu lượng H2 làm hỗn hợp no 2.1 Bơm H2 vào este STUDY TIP Khi hiđro hóa hỗn hợp chất (khơng tính số mol H2) CH   b¬m DC Este không no   Este no  H  n este no n este ban đầu H2 este CO2 nCOO ban đầu no H qu: meste mHbơm meste ban đầu no n este n este ta luụn cú: ban đầu no n este  n OH22 ®èt  n este O ®èt O ®èt Nếu hỗn hợp ban đầu có chứa H2 phản ứng ta khơng áp dụng Lưu ý: Br2 H2 có vai trò phá vỡ liên kết π hợp chất nên đề cho kiện Br2 ta đưa hết H2 2.2 Bơm H2 vào muối b¬m Muối   Muối no H Trường hợp với muối áp dụng so với este ancol 2.3 Bm H2 vo ancol CH no ban đầu Ancol   Ancol no  H  n ancol  n ancol O  n ancol OH  bơm H2 DC ban đầu no H qu: mancol mH2 mancol ban đầu no nancol nOH22 đốt  nancol O2 ®èt O2 ®èt Nhận xét: Kĩ thuật bơm H2 giúp xử lí hỗn hợp ban đầu chưa rõ tính chất, khó đặt cơng thức tổng quát chung cuối giúp đưa hỗn hợp no xử lí đơn giản Nhận xét Tư xếp hình bước quan trọng để tới kết cuối toán lại nhiều dạng; địi hỏi phải vận dụng linh hoạt, tùy ứng biến Xếp hình cho hợp chất - Khái niệm: Sử dụng kiện có để tìm cơng thức xác chất cần tìm - Kí hiệu: XH 3.1 Xếp hình cho hỗn hợp xác định số mol chất thành phần - Sau bước xử lí số liệu thường ta đến bước xếp hình để tìm cơng thức chất tính theo đề yêu cầu LOVEBOOK.VN| 11 Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook - Nguyên tắc xếp hình: Dựa vào số nguyên tử C X : n1  Tổng quát: X X : n X : n  3 Yêu cầu: Tìm CX ; CX ; CX Dữ kiện cho: n1 ; n2 ; n3 ; nCX Bước 1: Tìm CX ; CX2 ; CX3 (Tìm số nguyên tử C chất đầu dãy đồng đẳng mà thỏa mãn tính chất X1; X2; X3) Bước 2: nC  nCX  nCmin nCmin  CXmin n1  CXmin n2  CXmin n3 Bước 3: Phân tích n C  a.n  b.n  c.n (Dựa vào kĩ tìm nghiệm ngun) x¸c Bước 4: Thêm a nguyên tử C vào X1  CchÝnh  a  Cmin X1 X1 Tương tự với X2; X3 Câu hỏi đặt ra: Tại không để dạng: nCX  CX n1  CX n2  CX n3 Giải trực tiếp CX ; CX ; CX Giải thích: Khi ta tính n C lúc cơng việc phân tích n C theo n1, n2, n3 nhẹ nhàng so với nCX phân tích theo n1, n2, n3 chí nhẩm nhanh kết giải phương trình nghiệm ngun ẩn khơng dễ dàng, đơi có ẩn khó khăn để làm Áp dụng vào số ví dụ để bạn đọc dễ hiểu hơn: Ví dụ 1: (Khơng có ràng buộc) Đốt cháy hồn toàn hỗn hợp E gồm 0,13 mol axit no, đơn chức, hở; 0,18 mol este no, hai chức, hở 0,07 mol ancol no, hai chức, hở thu 1,19 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất E? Thực xếp hình: Bước 1: Caxit  1: HCOOH Ceste  : COOCH3 | COOCH3 Cancol  : C2 H4  OH 2 Bước 2: nC  nCE  nCmin  1,19   0,13.1  0,18.4  0,07.2   0,2 mol Bước 3: Phân tích: n C  0,2  0,13.1  0,18.0  0,07.1 Caxit  Caxit 1 C H O   XH E Bước 4:  Ceste  Ceste     C4 H6 O4 C C H O   ancol  Cancol   Ví dụ 2: (Có ràng buộc chất) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol axit cacboxylic no hai chức; 0,03 mol ancol no đơn chức Z 0,04 mol este T hai chức tạo từ Y Z thu 0,29 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất X? Thực xếp hình: Bước 1: 12 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách n Cmin  : COOH axit n Cmin ancol | COOH  : CH OH n Cmin  : COOCH este | COOCH Bước 2: nC  nCX  nCmin  0,29   2.0,02  1.0,03  4.0,04   0,06 mol    n C  0.0,02  2.0,03  0.0,04 Bước 3: Phân tích     n C  1.0,02  0.0,03  1.0,04 Ở có ràng buộc este với axit, ancol: Tăng C axit ancol Ceste tăng lên đơn vị Caxit    C H O   X  CH4 O Bước 4:  Cancol     C    C H O  este  XH Ví dụ 3: (Yêu cầu thỏa mãn tính chất) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A gồm 0,04 mol axit đơn chức không no liên kết C=C hở (có đồng phân hình học); 0,05 mol ancol no chức, hở 0,03 mol este cấu tạo từ axit ancol thu 0,56 mol CO2 Xác định công thức phân tử chất A? Thực xếp hình: Bước 1: naxit  : CH3  CH  CH  COOH (Axit đầu dãy CH2=CH-COOH khơng có đồng phân hình học) STUDY TIP Khi xếp hình ta cần phải thỏa mãn yếu tố sau: + Số nguyên tử C khớp với chất + Thỏa mãn tính chất đề cho + Thỏa mãn ràng buộc với chất khác (nếu có) n ancol  : C H  OH 2 n este  10 :  CH  CH  CH  COO 2 C H Bước 2: nC  nCA  nC  0,56   0,04.4  0,05.2  0,03.10   mol → Không cần thêm C vào chất C H O  Bước 3:  A C H6 O C H O  10 14 XH 3.2 Xếp hình cho este (1) biÕt n este  nCeste - Xếp hình cho este  (2) biÕt d÷ kiƯn ancol + muèi Hướng xếp hình (1): - Áp dụng cách xếp hình tổng qt este rõ tính chất - Este chưa biết tính chất → Ta đốn số nguyên tử C đưa vào trước điền H vào sau xếp hình cho liên kết π xếp hình cho este Ví dụ 1: [Este xác định tính chất] Biết 29,52 (g) hỗn hợp X gồm 0,07 mol este Y; 0,13 mol este Z (Y, Z este no, đơn chức, mạch hở MY < MZ) 0,15 mol este T đơn chức chứa liên kết C=C mạch hở Xác định công thức phân tử chất X? Hướng dẫn Tư duy: Dồn chất → Xếp hình → Kết LOVEBOOK.VN| 13 Chuyên đề 1: Bài tập este vận dụng – vận dụng cao Nhà sách Lovebook CH DC Y : C n H 2n O   OO  n Y CH DC Z : C m H 2m O   OO  n Z CH DC T : Cq H 2q  O   H 2 O  n T CH  DC  29,52  g  OO  n Y  n Z  0,2  mol   H 2 O  n T  0,15  mol  29,52  m OO  m H2 O2 29,52  0,2.32  0,15.30  n CH2    1,33 mol 14 14  n CX  n CH2  1,33 mol  XH  n C  n CX  n Cmin  n CX  C n Y  C n Z  CTmin n T Y Z  1,33   2.0,07  2.0,13  4.0,15    0,33  1.n Y  2.n Z  0.n T  Y : C3 H6 O   X Z : C H8 O T : C H O  Ví dụ 2: [Este chưa xác định tính chất] Đốt cháy hồn tồn 27,98 gam hai este đơn chức, mạch hở có số liên kết π khơng vượt thu 59,4 gam CO2 16,74 gam H2O Xác định công thức phân tử este trên? Biết số mol chất nhỏ 0,205 mol Hướng dẫn Tư duy: Dồn chất → Xếp hình cho liên kết π → Xếp hình cho este → Kết  C  1,35 mol  DC  H  0,93 mol  27,98  1,35.12  0,93.2 OO   0,31 mol 32  - Xếp hình cho liên kết π (để xác định tính chất) → Sử dụng công thức đốt cháy viết tắt là: CTĐC nCO2  nH2O   k  1 nchÊt với k = π + v độ bất bão hòa mol  A : a a  b  n COO  0,31    CTĐC mol   k A  1 a   k B  1 b  n CO2  n H2 O  1,35  0,93  0,42   B : b  - Chọn giá trị k A ; k B  (Theo đề số liên kết π không 3) → Nhìn k A  2; k B  cho nghiệm  a  0,2 mol    b  0,11 mol Lưu ý: kA = 1; kB = → b = 0,21 > 0,205 nên loại XH  n C  n C  n Cmin  1,35   0,2.4  0,11.4   0,11  0.a  1.b C H O  C H6 O 14 |LOVEBOOK.VN Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng (kết tủa BaCO3) CO2  2OHd­  CO32  H2O - Phản ứng: Ba2  CO32  BaCO3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Ba2+ kết tủa hoàn toàn + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị ngang → n↓ khơng đổi - Phản ứng: CO2  OH  HCO3 → Lúc BaCO3↓ không bị ảnh hưởng - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Dung dịch gồm muối HCO3 + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → n↓ giảm CO2 hòa tan BaCO3 - Phản ứng: CO2  BaCO3  H2 O  Ba  HCO3 2 tan - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Kết tủa BaCO3 bị hịa tan hồn tồn + Từ C trở đi: nCO tăng không làm xuất kết tủa Mở rộng vấn đề: Tại từ A → B, CO2 khơng hịa tan BaCO3 mà từ B → C hòa tan? Trả lời: Từ A → B dung dịch ion OH Cách hiểu 1: CO2 ưu tiên phản ứng với OH đến BaCO3 Cách hiểu 2: Giả sử CO2 hào tan BaCO3 tạo Ba2+, HCO3 dung dịch có ion OH : OH HCO3 tạo thành CO32   H2 O Ba   CO32   BaCO3  → BaCO3↓ lại tạo thành → Coi lượng BaCO3 không đổi Chỉ OH chuyển hóa thành HCO3 hết → Khơng có ion để tương tác với HCO3 tạo → Kết tủa bị tan Ví dụ 2: Cho từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: B O nHCl A Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị ngang → nCO  (chưa tăng) ion H+ phản ứng với ion CO 474 |LOVEBOOK.VN 2 Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách - Phản ứng: H  CO23  HCO3 - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Ion CO23 hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → nCO tăng ion H+ phản ứng với ion HCO3 - Phản ứng: H  HCO3  H2O  CO2 - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Ion HCO3 hết + Từ B trở đi: Đồ thị ngang → nCO không đổi dù số mol H+ tăng khơng có ion phản ứng để tạo khí Ví dụ 3: Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl vào dung dịch E chứa hỗn hợp NaOH K2CO3 Lượng khí theo đồ thị sau: B O nHCl A Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị ngang → nCO  H phản ứng với OH H phản ứng với CO23 H  OH  H2O - Phản ứng: H  CO23  HCO3 - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → OH ;CO23 hết dung dịch HCO3 + Đoạn AB: STUDY TIP Ion ưu tiên phản ứng với phản ứng với - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → nCO tăng H phản ứng với HCO3 - Phản ứng: H  HCO3  H2O  CO2  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → HCO3 hết + Từ B trở đi: Đồ thị ngang → khơng cịn ion HCO3 nên dù số mol H tăng khơng tạo thêm khí CO2 Ví dụ 4: Dung dịch Z chứa AlCl3 HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau: B O A C LOVEBOOK.VN| 475 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị ngang → n Al OH  OH phản ứng với H trước - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → OH hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n Al OH tăng OH phản ứng với Al3+ - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  trắng keo - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al  OH3 max; dung dịch khơng cịn Al3+ + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → n Al OH giảm OH phản ứng với STUDY TIP Ion ưu tiên phản ứng với trước phản ứng với Al3+: Al(OH)3 (hòa tan kết tủa) - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2 tan  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 bị hòa tan hết Al tồn dạng AlO2 + Từ C trở đi: Đồ thị ngang → n Al OH  (không xuất kết tủa) dù số mol OH tăng khơng có chất tham gia phản ứng Ví dụ 5: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa NaHCO3 BaCl2 theo dõi lượng kết tủa Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị sau: m↓(g) B A O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → mBaCO tăng - Phản ứng:  HCO  OH  CO32  H2O Ba2  CO32  BaCO3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Đồ thị bẻ nhánh → Đặt nghi vấn? + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → mBaCO tăng độ dốc đoạn AB nhỏ độ dốc đoạn AB → Kết tủa tăng chậm 476 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách HCO3  OH  CO32  H2O - Phản ứng: Ba2  CO32  BaCO3  - Điểm đặc biệt: B → HCO3 hết Nhận xét: Rõ ràng phản ứng OA, AB giống lượng BaCO3 tạo đoạn OA nhiều hơn? Trả lời: BaCO3 tạo thành Ba2+ CO23 + Lượng CO23 tạo thành cho HCO3  OH  CO32  H2O + Lượng Ba2+: - Tại OA: Ba  Ba  OH 2 BaCl  1mol Ba  OH2  2mol OH  2mol CO23  tạo 1mol BaCO3 từ Ba  Ba  OH 2  → Lúc cịn Ba2+ ngồi BaCl2 kết tủa với CO23 - Tại AB: Ba2+ BaCl2 lúc coi hết Ba  OH2  2mol CO23  Chỉ tạo 1mol BaCO3 từ Ba(OH)2 mol OA AB  nđoạn nđoạn BaCO3 BaCO3 + T B tr i: - Hình dáng: Đồ thị ngang → mBaCO khơng đổi khơng có ion dung dịch phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa Ví dụ 6: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm HCl Al  SO4 3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau: m↓(g) C B D A O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → m↓ tăng → có tạo thành BaSO4 (chưa tạo thành Al(OH)3 OH phải trung hịa hết H trước) Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: điểm A → H hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc lớn độ dốc đoạn AB → Có thêm kết tủa Al(OH)3 → Kết tủa: BaSO4; Al(OH)3 - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  Al3  3OH  Al  OH3  LOVEBOOK.VN| 477 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → SO24 hết + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn AB → BaSO4 khơng kết tủa nữa, có Al(OH)3 tiếp tục kết tủa - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn + Đoạn CD: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → mkết tủa giảm Al(OH)3 tan OH dư - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2 tan  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm D → Al(OH)3 tan hết + Từ D trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → mkết tủa không đổi → kết tủa có BaSO4 Ví dụ 7: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa đồng thời Al  SO4 3 K2SO4 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tổng khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: m↓(g) B A C O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên xuất kết tủa BaSO4 Al(OH)3 Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn OA kết tủa Al(OH)3 tan OH lượng BaSO4 tạo thành có khối lượng lớn nên mkết tủa tăng - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → BaSO4 kết tủa hoàn toàn + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống mBaSO không đổi; kết tủa Al(OH)3 tiếp tục tan 478 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O STUDY TIP Ta phải dựa vào tương quan chất để dự đoán trường hợp: + Ở ví dụ 7: có mặt Al2(SO4)2 nên Hơn sách kết tủa hết trước Al(OH)3 → Chỉ có Al(OH)3 tiếp tục kết tủa - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 tan hoàn toàn + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → mkết tủa không đổi kết tủa có BaSO4 Ví dụ 8: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch AlCl3 Al  SO4 3 khối lượng kết tủa thu phụ thuộc thể tích dung dịch Ba(OH)2 theo đồ thị sau: m↓(g) B A C (lít) O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → mkết tủa tăng xuất BaSO4 Al(OH)3 Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → BaSO4 kết tủa hoàn tồn ( SO24 hết) + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn AB → Chỉ có kết tủa Al(OH)3 tiếp tục kết tủa (tương quan Al3+ dư so với SO24 ) - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al(OH)3 kết tủa hồn tồn (Al3+ hết) + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → mkết tủa giảm Al(OH)3 tan OH  - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2 tan  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 tan hoàn tồn + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → mkết tủa không đổi gồm BaSO4 Ví dụ 9: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa H2SO4 Al2(SO4)3 Số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn theo đồ thị sau: n↓ B A C O LOVEBOOK.VN| 479 Chuyên đề 8: Bài tốn đồ thị Nhà sách Lovebook Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng xuất BaSO4 Al(OH)3 chưa xuất OH phản ứng với H  H2 SO4  trước Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt điểm A → H hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc lớn đoạn OA → có thêm kết tủa Al(OH)3 xuất Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn (Al3+ hết) BaSO4 kết tủa hồn tồn ( SO24 hết) + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → n↓ giảm Al(OH)3 bị hòa tan OH - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 tan hoàn toàn + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → n↓ không đổi kết tủa có BaSO4 Ví dụ 10: Dung dịch X gồm ion Al3 ;H ;SO42 ;Cl Thêm từ từ tới dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X tới phản ứng hồn tồn kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị: m↓(g) C B D A O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → m↓ tăng xuất kết tủa BaSO4 cịn Al(OH)3 chưa xuất OH ưu tiên phản ứng với H trước - Phản ứng: Ba   SO24   BaSO4  H  OH  H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → H+ hết 480 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên với độ dốc lớn đoạn OA → xuất thêm có kết tủa Al(OH)3 Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B xảy trường hợp: (1) Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn (Al3+ hết) (2) BaSO4 kết tủa hoàn toàn ( SO24 hết) + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn AB ta nghĩ đến trường hợp (Ghi số thứ tự tương ứng (1) – (1); (2) – (2)) (1) Al(OH)3 bị hòa tan; BaSO4 tiếp tục kết tủa lượng BaSO4 tạo thành lớn lượng Al(OH)3 (2) BaSO4 không kết tủa nữa; Al(OH)3 kết tủa tiếp (1) Al  OH3  OH  AlO2  2H2O - Phản ứng: Ba   SO42   BaSO4 (2) Al 3  OH  Al  OH 3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm C (1) BaSO4 kết tủa hoàn toàn ( SO24 hết) (2) Al(OH)3 kết tủa hồn tồn (Al3+ hết) + Đoạn CD: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống (1) BaSO4 không kết tủa nữa; Al(OH)3 tiếp tục tan (2) Al(OH)3 bị hòa tan OH - Phản ứng: (1) Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O (2) Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm D → Cả trường hợp Al(OH)3 bị hòa tan hết + Từ D trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Khơng xảy phản ứng Ví dụ 11: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X gồm Ba(OH)2 NaOH vào dung dịch Y gồm H2SO4 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc tổng số mol kết tủa thu theo thể tích dung dịch X cho vào biểu diễn theo đồ thị bên n↓ D B A C O VX (ml) Phân tích + giải thích LOVEBOOK.VN| 481 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng xuất kết tủa BaSO4 kết tủa Al(OH)3 chưa xuất OH phản ứng với H+ trước Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → H+ hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc lớn đoạn OA → Xuất thêm kết tủa Al(OH)3 Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → số mol kết tủa Al(OH)3 tan OH nhiều số mol BaSO4 kết tủa thêm Ba2  SO24  BaSO4  - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O Lưu ý Đồ thị bị giảm khối lượng BaSO4 tạo thành nhỏ khối lượng Al(OH)3 mà số mol BaSO4 nhỏ lượng Al(OH)3 bị tan Bạn đọc cần lưu ý đồ thị số mol kết tủa khác với đồ thị khối lượng kết tủa - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn + Đoạn CD: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng BaSO4 tiếp tục kết tủa - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  - Điểm đặc biệt: Tại điểm D → BaSO4 kết tủa hoàn toàn ( SO24 hết) + Từ D trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Khơng cịn phản ứng xảy Ví dụ 12: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Ba  AlO2 2 Ba  OH2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên n↓ B O A C nHCl Giải thích + phân tích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Khơng có kết tủa xuất H+ phản ứng vói OH trước 482 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → OH hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng tạo thành Al(OH)3 - Phản ứng: H  AlO2  H2O  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → AlO2 hết, Al(OH)3 kết tủa hồn tồn + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → n↓ giảm Al(OH)3 bị hòa tan OH  - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 tan hết + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Không xuất kết tủa khơng xảy phản ứng Ví dụ 13: Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch X gồm Ba(OH)2 Ba  AlO2 2 phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: n↓ B A C O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng xuất kết tủa BaSO4; cịn Al(OH)3 chưa xuất H+ phản ứng với OH trước - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → H+ hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên với độ dốc lớn đoạn OA → xuất thêm kết tủa Al(OH)3 - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn (Al3+ hết); BaSO4 kết tủa hoàn toàn (Ba2+ hết) + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → n↓ giảm Al(OH)3 bị hịa tan OH  LOVEBOOK.VN| 483 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 hòa tan hồn tồn + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Không xảy phản ứng; kết tủa có BaSO4 Ví dụ 14: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 NaAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích CO2 tham gia phản ứng biểu diến đồ thị sau: m↓ B A C O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên xuất kết tủa BaCO3; kết tủa Al(OH)3 chưa xuất CO2 phản ứng với OH trước CO2  2OH  CO32  H2O - Phản ứng: Ba2  CO32  BaCO3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → OH hết, đồng thời Ba2+ hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn OA → Xuất kết tủa Al(OH)3; không xuất kết tủa BaCO3 thêm CO2  H2 O  AlO2  Al  OH3  HCO3 - Phản ứng: CO2  CO32  H2O  HCO3 - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn; ion âm dung dịch chuyển hết thành HCO3 + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống BaCO3 bị hòa tan CO2 - Phản ứng: BaCO3  CO2  H2 O  Ba  HCO3 2 - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → BaCO3 tan hết Ví dụ 15: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa Na2SO4 Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị: m↓ B A O 484 |LOVEBOOK.VN C Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → m↓ tăng xuất kết tủa BaSO4 Al(OH)3 - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Al(OH)3 kết tủa hoàn toàn (Al3+ hết) + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn OA khối lượng kết tủa BaSO4 sinh lớn khối lượng kết tủa Al(OH)3 hào tan - Phản ứng: Nhận xét Đoạn AB cịn xảy trường hợp nũa Al(OH)3 tiếp tục kết tủa, BaSO4 không kết tủa ta khơng chọn? Đó chất tham gia phản ứng ban đầu; tương quan nhiều so với Al3+ xuất Na2SO4; Al2(SO4)3 nên BaSO4 kết tủa, gãy khúc Al(OH)3 Ba2  SO24  BaSO4 Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → BaSO4 kết tủa hoàn toàn ( SO24 hết) + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → m↓ giảm Al(OH)3 tiếp tục tan; BaSO4 không kết tủa - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 tan hoàn toàn OH  + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Không xảy phản ứng khơng có kết tủa Ví dụ 16: Dung dịch Y gồm ion Na ,Zn2 ,H ,Cl ,SO24 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị: n↓ C A B O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng xuất kết tủa BaSO4 Zn(OH)2 - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  2OH  Zn2  Zn  OH2  - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Zn(OH)2 kết tủa hoàn toàn + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị ngang → n↓ tăng Zn(OH)2 tan hết, có BaSO4 kết tủa - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  Zn  OH2  2OH  ZnO22  2H2O LOVEBOOK.VN| 485 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Zn(OH)2 tan hết + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → n↓ tăng Zn(OH)2 tan hết, xó BaSO4 kết tủa - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → SO24 hết + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Không xảy phản ứng khơng xuất kết tủa Ví dụ 17: Dung dịch T gồm ion Al3 ,SO24 ,Cl ,H Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào T, phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn theo đồ thị đây: m↓ C B A D O Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → m↓ tăng xuất kết tủa BaSO4; kết tủa Al(OH)3 chưa xuất OH phản ứng với H+ trước - Phản ứng: Ba2  SO24  BaSO4  H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → BaSO4 kết tủa hoàn toàn ( SO24 hết) + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị ngang → m↓ không tăng, két tủa Al(OH)3 chua xuất hiện, lúc có H+ phản ứng với OH  - Phản ứng: H  OH  H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → H+ hết + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → m↓ tăng xuất kết tủa Al(OH)3 - Phản ứng: Al3  3OH  Al  OH3  - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → Al(OH)3 kết tủa hồn tồn (Al3+ hết) + Đoạn CD: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → m↓ giảm kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan OH  486 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách - Phản ứng: Al  OH3  OH  AlO2  2H2 O - Điểm đặc biệt: Tại điểm D → Al(OH)3 tan hết + Từ D trở đi: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → m↓ khơng thay đổi khơng có phản ứng xảy Ví dụ 18: Dung dịch X chứa CuSO ,NaNO ,HCl Nhúng Mg dư vào dung dịch X, đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg theo thời gian biểu diễn hình vẽ (Biết NO sản phẩm khử N+5) mMg (g) O’ B A C t (s) O Phân tích + giải thích + Đoạn O’A: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → mMg giảm Mg tan dung dịch ion Nhận xét Tại điểm A chia thành trường hợp: H ,NO3 - Phản ứng: 3Mg  8H  2NO3  3Mg2  2NO  4H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → NO3 hết Nếu H+ hết → khơng có phản ứng hịa tan Mg H+ → Đồ thị khơng có đoạn hướng xuống đằng sau → vơ lí nên ta chọ trường hợp hết + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → mMg tăng Mg phản ứng với Cu2+ tạo Cu; khối lượng Cu tạo thành lớn khối lượng Mg phản ứng - Phản ứng: Mg  Cu2  Mg2  Cu - Điểm đặc biệt: Tại điểm B STUDY TIP Mg phản ứng theo thứ tự: → Cu2+ hết + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → mMg tăng Mg bị hòa tan H+ - Phản ứng: Mg  2H  Mg2  H2 - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → H+ hết Ví dụ 19: Cho từ từ khuấy dung dịch H3PO4 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol H3PO4 biểu diễn đồ thị sau: m↓ B A C O LOVEBOOK.VN| 487 Chuyên đề 8: Bài toán đồ thị Nhà sách Lovebook Phân tích + giải thích + Đoạn OA: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên → xuất kết tủa Ca  PO4 2 - Phản ứng: 2H3PO4  3Ca  OH2  Ca  PO4 2  6H2O - Điểm đặc biệt: Tại điểm A → Kết tủa Ca3  PO4 2 đạt max + Đoạn AB: - Hình dáng: Đồ thị hướng lên độ dốc nhỏ đoạn OA Ca3  PO4 2 phản ứng với H3PO4 tạo thành CaHPO4↓ - Phản ứng: Ca3  PO4 2  H3PO4  3CaHPO4  - Điểm đặc biệt: Tại điểm B → Kết tủa CaHPO4 đạt max + Đoạn BC: - Hình dáng: Đồ thị hướng xuống → m↓ giảm CaHPO4↓ chuyển thành STUDY TIP Ca3(PO4)2, CaHPO4: Kết tủa Ca(H2PO4)2: Muối tan Ca  H2 PO4 2  tan  - Phản ứng: CaHPO4  H3PO4  Ca  H2 PO4 2 tan - Điểm đặc biệt: Tại điểm C → CaHPO4 ↓ chuyển hết thành Ca  H2 PO4 2 + Từ C trở đi: - Hình dáng: Đồ thị ngang → Khơng có phản ứng khơng xuất kết tủa III Tư xử lí tốn đồ thị - Mỗi tốn có nhiều dạng cho khác nhau, phản ứng khác tư duy, khai thác kiện phương pháp tư xử lí Lưu ý Để làm tốt bạn đọc cần phải nắm vững lý thuyết; phản ứng hóa học xảy đồng thời phải dựa vào tương quan chất để suy luận trường hợp Đọc đồ thị Phân tích đồ thị Xác định vị trí đề cho kiện Kết tủa Tại điểm BTĐT Sản phẩm Dung dịch Kết BTNT Nhận xét: Bước quan trọng việc xử lí đồ thị tư xử lí thành sản phẩm; ta phải áp dụng linh hoạt BTĐT (bảo tồn điện tích) BTNT (bảo tồn ngun tố) cho hợp lí 488 |LOVEBOOK.VN ...  CH  NaOOC  CH  COONa  HOCH CH CH OH Bản chất: 130 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách Các phản ứng hóa học điều chế este 3.1 Đi từ axit ancol (hiệu suất thấp) xt   RCOOR... Sai Dung dịch M làm quỳ hóa đỏ (có nhóm COOH) (3) Sai M hợp chất hữu tạp chức (4) Sai M có nguyên tử O → Có nhận định Đáp án A 140 |LOVEBOOK.VN Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách C BÀI TẬP... HCOOC3H7, CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Nhận xét: Hỗn hợp gồm 10 |LOVEBOOK.VN este no este 1 C  C Chinh phục vận dụng cao Hóa học Hơn sách CH  DC  H2  n este no  este COO   n COO Liên hệ số mol: