ĐỀ 2 Câu 1: Cho dung dịch FeCl3, FeCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là A.. Kết thúc phản ứng, chấ[r]
(1)ĐỀ Câu 1: Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kieàm laø: A Na, Fe, K B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Be, Na, Ca Câu 2: Ngâm đinh sắt vào 200 ml dd CuSO4 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam Khối lượng đồng tạo là: (cho Fe = 56, Cu = 64 ) A 8,4 g B 6,4 g C 9,6 g D 6,9 g Câu 3: Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 ? A dd HCl B dd NaOH C dd H2SO4(l) D dd HNO3 C Quaëng Boâxit D Quaëng Manheâtit Câu 4: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất Nhôm là: A Quaëng Pirit B Quaëng Ñoâloâmit Câu 5: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,336 lit khí Cl (đktc) anot và 0,69 gam kim loại catot Công thức muối trên là: (cho Na=23, K=39, Li=7, Rb=85 ) A RbCl B LiCl C NaCl D KCl Caâu 6: Caëp chaát naøo sau ñaây cuøng toàn taïi moät dung dòch? A AlCl3 vaø AgNO3 B Al(NO3)3 vaø Na2CO3 C AlCl3 vaø NaOH D Al(NO3)3 vaø Na2SO4 Câu 7: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al, Fe lượng dư dd HCl thoát 0,4 mol khí H Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào lượng dư dd NaOH thì thu 0,3 mol khí H Giá trị m đã dùng là: (cho Al=27, Fe=56) A 12,28 g B 11,00 g C 13.70 g + 2+ - 2+ - D 19,50 g 2- Câu 8: Một cốc nước có chứa các ion Na , Ca , Cl , Mg , HCO3 , SO4 Nước cốc thuộc loại: A Nước cứng tạm thời C Nước cứng toàn phần B Nước mềm D Nước cứng vĩnh cửu Câu 9: Hòa tan m gam Al vào dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm0,15 mol N2O và 0,1 mol NO Giaù trò cuûa m laø: (cho Al=27) A 13,5 g B 8,10 g C 1,35 g D 1,53 g Câu 10: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd Na2CrO4 thì màu dung dịch chuyển từ: A maøu da cam sang maøu vaøng C khoâng maøu sang maøu da cam B maøu vaøng sang maøu da cam D khoâng maøu sang maøu vaøng Câu 11: Cho phản ứng: a Al + b HNO3 > c Al(NO3)3 + d N2O + e H2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyeân, toái giaûn Toång (a+b) baèng: A 38 B 16 C 20 D 32 Câu 12: Nhỏ từ từ dư dd NaOH vào dd AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng và thoát khí C chæ coù keát tuûa keo traéng B có kết tủa keo trắng, sau đó tan hết D khoâng keát tuûa, coù khí bay leân (2) Câu 13: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Na vaø Cu B Fe vaø Cu C Ca vaø Fe D Mg vaø Zn Câu 14: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp: CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 5,6 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 22 g B 24 g C 28 g D 26 g C MgCl2 vaø FeCl3 D CuSO4 vaø ZnCl2 Câu 15: Hai dung dịch tác dụng với Fe là: A HCl vaø CaCl2 B CuSO4 vaø HCl Câu 16: Chỉ dùng dung dịch KOH có thể phân biệt các chất nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Fe, Al2O3, Mg D Mg, Al2O3, Al Câu 17: Hòa tan m gam Na vào nước thu dd X Trung hòa dd X cần 200 ml dd H2SO4 0,5M Giá trị m đã dùng là: (cho Na=23) A 4,6 g B 2,3 g C 9,2 g D 6,9 g Câu 18: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Fe, Al Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết toái ña: A chaát B chaát C chaát D chaát Câu 19: Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn: A Fe B K C Na D Ca Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit CO2 (đktc) vào 2,5 lit dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam keát tuûa Giaù trò cuûa a laø: (cho Ba=137, C=12, O=16 ) A 0,048 mol/l B 0,06 mol/l C 0,04 mol/l D 0,032 mol/l Câu 21: Cho Cu dư tác dụng với dd AgNO3 thu dd X Cho Fe dư vào dd X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dd Y Vậy Y chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2 vaø Cu(NO3)2 dö D Fe(NO3)3 vaø Cu(NO3)2 dö Câu 22: Hòa tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất tan nào sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 vaø AgNO3 D Fe(NO3)2 vaø AgNO3 Câu 23: Cho 5,04 gam kim loại (hóa trị n) tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, thu 13,68 gam muối sunfat Kim loại đó là:(cho Fe=56, Zn=65, Mg=24, Ni=59, S=32, O=16) A Ni B Mg C Fe D Zn Câu 24: Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lit H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp là: (cho Al = 27, O = 16 ) A 2,48 g B 2,04 g C 1,02 g D 1,53 g Câu 25: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dung dịch: A CuSO4 B AlCl3 C HCl D AgNO3 Câu 26: Khối lượng K2Cr2O7 cần để oxi hóa hết 0,3 mol FeSO4 dd H2SO4 loãng làm môi trường laø: (cho O = 16, Cr = 52, K = 39) (3) A 14,7 g B 24,9 g C 17,4 g D 29,4 g Câu 27: Khi cho dd K2CO3 vào dd Al(NO3)3 thấy có tượng: A Có kết tủa keo và khí thoát C Coù keát tuûa keo B Không có tượng gì D Coù keát tuûa traéng Câu 28: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 là: A B C D Câu 29: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến xảy phản ứng hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dd X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 0,64 g B 1,92 g C 3,84 g D 3,20 g Câu 30: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất khử B chất môi trường C chaát oxi hoùa D chaát xuùc taùc Câu31: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A B Na2CO3 vaø Na3PO4 NaCl vaø Ca(OH)2 C D Na2CO3 vaø Ca(OH)2 Na2CO3 vaø HCl Câu 32: Cho kim loại Al vào dd HNO3 loãng dư thấy thoát khí NO và dd A Cho dd NaOH dư vào dd A thấy có khí thoát Trong dd A có các chất tan là: A B Al(NO3)3, HNO3 dö Al(NO3)3, NH4NO3 C D Al(NO3)3, HNO3 dö, NH4NO3 Al(NO3)3 Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? Caâu 33: A Al vaø Cr B Cr vaø Mn C Fe vaø Cr D Al vaø Fe Cho 14,8 gam hỗn hợp Cu và Fe (trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng) tác dụng hết với dd Caâu 34: HCl thấy có V lit khí thoát (đktc) Giá trị V là: (Fe=56, Cu=64) A 1,12 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 2,24 lit Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2 thấy có: Caâu 35: A Kết tủa trắng,sau đó tan dần B Keát tuûa traéng vaø boït khí C Hiện tượng sủi bọt khí D Xuaát hieän keát tuûa traéng Sục khí CO2 đến dư vào vào dd NaAlO2 Hiện tượng xảy là: Caâu 36: A có kết tủa nâu đỏ B coù keát tuûa keo traéng C dung dòch vaãn suoát D keát tuûa traéng roài tan Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột dùng để rắc Caâu 37: leân thuûy ngaân roài gom laïi laø: A Muoái aên B Voâi soáng C Löu huyønh D Caùt Chất có tính chất lưỡng tính là: Caâu 38: A NaOH B Al(OH)3 C AlCl3 D NaCl Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24) là: Caâu 39: A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]4s13d5 D [Ar]4s23d4 Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl, sau thu 0,336 lit H (đktc) Caâu 40: (4) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là: (Fe=56, Zn=65, Ni=59, Al=27) A Fe B Al C Zn D Ni - Hết ĐỀ Câu 1: Cho dung dịch FeCl3, FeCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là A FeO, Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D FeO, Fe2O3 Câu 2: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa MgO, Fe 2O3, Al2O3, CuO, nung nóng Kết thúc phản ứng, chất rắn còn lại ống nghiệm là hỗn hợp gồm: A Mg, Fe, Al, Cu B Mg, FeO, Al, CuO C MgO, FeO, Al2O3, Cu D MgO, Fe, Al2O3, Cu Câu 3: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây tác dụng với dung dịch CuCl2? A Na, Ba, Ag B Ba, Mg, Hg C Fe, Na, Mg D Na, Mg, Ag Câu 4: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A không có tượng gì B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng và bọt khí D có kết tủa trắng Câu 5: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam Giả thiết sản phẩm oxi hoá là sắt từ oxit Phần trăm sắt đã bị oxi hoá là (Fe = 56, O = 16) A 81,4% B 48,8% C 99,9% D 60% Câu 6: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn các Zn ngoài vỏ tàu (phần chìm nước biển) Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn cách A dùng Zn là kim loại không gỉ B cách ly kim loại với môi trường C dùng Zn làm chất chống ăn mòn D dùng phương pháp điện hoá Câu 7: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al cách A điện phân nóng chảy AlCl3 B dùng kim loại mạnh khử Al khỏi dung dịch muối C dùng chất khử CO, H2 để khử Al2O3 D điện phân hỗn hợp nóng chảy Al2O3 và criolit Câu 8: Hợp kim Fe - Zn để không khí ẩm thì… A Zn bị ăn mòn điện hóa B Fe và Zn bị ăn mòn hóa học C Zn bị ăn mòn hóa học D Fe bị ăn mòn điện hóa Câu 9: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là (Al = 27, Fe = 56, Ag = 108) A 39,35 B 35,20 C 32,40 D 33,95 Câu 10: Đốt 12,8 gam Cu không khí hoà tan chất rắn thu dung dịch HNO 0,5M thấy thoát 448 ml NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 đã dùng là (Cu = 64) A 0,84 lít B 1,12 lít C 1,68 lít D 0,56 lít Câu 11: Tính chất hóa học chung kim loại là A khó bị oxi hóa B tính khử C nhận electron D tính oxi hóa Câu 12: Để nhận ba chất dạng bột là Mg, Al, Al 2O3 đựng các lọ riêng biệt nhãn cần thuốc thử là A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch NH3 D H2O Câu 13: Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A Al2O3 B ZnSO4 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 14: Câu nào đây không đúng? A Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử B H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hoá mạnh C BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước D Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng crom là (5) A +3, +4, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 D +2, +3, +6 Câu 16: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là (Al = 27) A 70% B 60% C 80% D 90% Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) là A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 18: Quặng giàu sắt tự nhiên, là A hematit B manhetit C pirit D xiderit Câu 19: Để làm Ag có lẫn Sn, Pb, Zn, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch A Pb(NO3)2 dư B chứa Sn2+, Pb2+, Zn2+ dư C Sn(NO3)2 dư D AgNO3 dư Câu 20: Để nhận biết chất rắn Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 đựng lọ riêng biệt, người ta phải sử dụng… A nước, dung dịch HCl B nước, dung dịch BaCl2 C nước, dung dịch AgNO3 D dung dịch HNO3 Câu 21: Nguyên tắc điều chế kim loại là A oxi hóa kim loại thành ion kim loại B oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự C khử ion kim loại thành kim loại tự D khử kim loại thành ion kim loại Câu 22: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là A 11,2 gam B 16 gam C 6,72 gam D 5,6 gam Câu 23: Khi cho từ từ khí CO2 lội qua dung dịch Ca(OH)2, có tượng tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan phần Dung dịch thu chứa A Ca(HCO3)2, CaCO3 B Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 C Ca(HCO3)2 D CaCO3, Ca(OH)2 Câu 24: Hoà tan 3,7 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào nước, thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đó là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs = 133) A Li, Na B Rb, Cs C K, Rb D Na, K Câu 25: Có phương trình hoá học sau: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phương trình nào đây biểu thị oxi hoá cho phản ứng hoá học trên? A Cu2+ + 2e Cu B Fe Fe2+ + 2e C Fe2+ + 2e Fe D Cu Cu2+ + 2e Câu 26: Fe có số hiệu nguyên tử là 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d44s1 D 1s22s22p63s23p63d94s2 Câu 27: Cho 13,65 gam kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, dung dịch thu có khối lượng lớn khối lượng nước đã dùng là 13,30 gam X là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs=133) A Na B K C Rb D Cs Câu 28: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là A Fe2O3 B Fe2O3, ZnO C FeO D FeO, ZnO Câu 29: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns2 B ns2np1 C ns2np2 D ns1 Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, khí thu cho vào 300 gam dung dịch NaOH 20% (phản ứng hoàn toàn) Sau phản ứng, thu được… (H = 1, Ca = 40, C = 12, O = 16, Na= 23) A muối có khối lượng 53 gam B hai muối có khối lượng là 60 gam và 40 gam C hai muối có khối lượng là 53 gam và 42 gam (6) D muối có khối lượng 42 gam Câu 31: Chọn phát biểu sai: A NaHCO3 là chất lưỡng tính B Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm mạnh dung dịch NaHCO3 C NaHCO3 là muối axit nên dung dịch nó có tính axit và pH < D Dung dịch NaHCO3 có phản ứng kiềm yếu Câu 32: Điện phân muối clorua kiềm nóng chảy, thu 0,896 lít khí anot (đktc) và 3,12 gam kim loại catot Muối đem điện phân là (Li = 7, Na = 23, K = 39, Cs = 133) A CsCl B LiCl C KCl D NaCl Câu 33: Nung nóng 10g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng không đổi, thì còn lại 6,9g chất rắn Khối lượng Na2CO3 và NaHCO3 hỗn hợp ban đầu là (Na = 23, C = 12, H = 1, O = 16) A 1,6 gam và 8,4 gam B 1,06 gam và 8,94 gam C gam và gam D 3,2 gam và 6,8 gam Câu 34: Cho sơ đồ: Fe ⃗ + X FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 ⃗ + Y Fe(NO3)3 X, Y có thể là cặp chất nào các cặp sau? A Cl2, NaNO3 B HCl, NaNO3 C Cl2, Ba(NO3)2 D HCl, Ba(NO3)2 Câu 35: Dãy kim loại nào sau đây xếp theo thứ tự tính khử tăng dần A Ni, Sn, Zn, Pb B Zn, Ni, Sn, Pb C Pb, Sn, Ni, Zn D Ni, Zn, Pb, Sn + + 2+ 2+ Câu 36: Trong dung dịch có chứa các ion K , Ag , Fe , Ba và anion Anion đó là A SO42- B NO3- C Cl- D CO32- Câu 37: Chất thể tính khử là A HNO3 B N2 C SO3 D NH3 Câu 38: Chia 20 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 5,6 lít khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí (đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp là (Cu = 64, Fe = 56, Al = 27) A 16% B 32% C 17% D 8,5% Câu 39: Nhúng Fe vào dung dịch 20 ml dung dịch CuSO4 1M, phản ứng xảy hoàn toàn, toàn lượng Cu tạo bám vào Fe, khối lượng Fe (Cu = 64, Fe = 56) A tăng 0,16 gam B tăng 1,6 gam C giảm 0,16 gam D giảm 0,08 gam Câu 40: Có dung dịch không màu đựng các lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Kim loại có thể dùng phân biệt dung dịch trên là A Fe B Na C Ag D Al (7)