BÀI GIẢNG AXIT BAZƠ MUỐI HÓA HỌC 11 THPT

Bài giảng bài axit, bazơ và muối chương trình háo học 11 THPT. Được biên soạn đảm bảo kiến thức trọng tâm và nâng cao, mở rộng. Bài giảng gồm lý thuyết và các bài tập vận dụng phù hợp cho việc dạy chính khóa, dạy thêm ôn luyện đại học. .................................................................................................................... Bài giảng bài axit, bazơ và muối chương trình háo học 11 THPT. Được biên soạn đảm bảo kiến thức trọng tâm và nâng cao, mở rộng. Bài giảng gồm lý thuyết và các bài tập vận dụng phù hợp cho việc dạy chính khóa, dạy thêm ôn luyện đại học. ....................................................................................................................

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI (tiết 1) I AXIT Định nghĩa - Định nghĩa: Axit chất tan nước phân li cation H + - Ví dụ: HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3CH3COOH  H+ + CH3COO- Các axit dù điện li mạnh hay yếu đều cho cation H+, nên các axit nấc Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I AXIT Axit nhiều nấc - Axit nhiều nấc axit tan nước phân li hay nhiều cation H+ - Ví dụ: Các axit nhiều nấc như: H3PO4, H2SO4, H2CO3, H2SO3, H2S Phương trình điện li của axit H3PO4   �� � H  H PO H 3PO �� �  2 �� � H PO �� � H  HPO  ��  3 � HPO �� � H  PO  Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI II BAZƠ - Định nghĩa: Bazơ chất tan nước phân li anion OH- Các bazơ tan hoàn toàn nước như: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ca(OH)2 - Ví dụ: NaOH �� � Na   OH  Ca(OH) �� � Ca 2  2OH  Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI III HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH - Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Các Hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 2  �� � - Ví dụ: Zn(OH) �� � Zn  2OH 2 2 �� � Zn(OH) �� 2H  ZnO � Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Thuyết A-re-ni-ut Chất nào sau là axit A NaOH B HNO3 C CuSO4 D AlCl3 Câu 2: Dãy gồm các chất điện li mạnh là A NaOH, Al(OH)3 C HCl, NaOH B NaOH, H3PO4 D Al(OH)3, H3PO4 ÔN TẬP ĐẦU NĂM BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 3: Cho các phát biểu sau 1) Axit là các chất hào tan nước phân li cho cation H+ 2) Bazơ là các chất hòa tan nước cho cation OH- 3) Hiđroxit là các chất vừa phân li axit, vừa phân li bazơ 4) Axit nhiều nấc là axit có khả phân li được nhiều lần cho cation H+ Số phát biểu đúng là A B C ÔN TẬP ĐẦU NĂM D BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 4: Phương trình điện li chất nào sau không đúng     A LiOH �� � Li  OH B HNO3 �� � H  NO 2  �� � C Ba(OH) �� Ba  2OH � 2  �� � D Zn(OH) �� ZnO  2H � ÔN TẬP ĐẦU NĂM BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 5: Cho các chất sau: KOH, H2SO3, Al(OH)3, HClO, HNO3, Ba(OH)2, Pb(OH)2 a Xác định các chất thuộc axit, bazơ hay hiđroxit lưỡng tính b Viết phương trình điện li cho các chất ÔN TẬP ĐẦU NĂM BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI (tiết 2) GIÁO VIÊN : NGUYỄN TRUNG QUÂN IV MUỐI Định nghĩa - Định nghĩa: Muối hợp chất hòa tan nước phân li cho cation kim loại (haowjc amoni NH 4+.) anion gốc axit Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl- NH4NO3 → NH4+ + NO3- NaHCO3 → Na+ + HCO3- Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ ḾI IV ḾI Định nghĩa - Phân loại ḿi: + Muối trung hòa: Muối trung hòa muối hòa tan nước anion gốc axit không còn khả phân li cation H+ Ví dụ: NaCl, NH4NO3, CaCl2, Al(NO3)3, KNO3 … + Muối axit: Muối axit muối hòa tan nước anion gớc axit có khả phân li cation H + Ví dụ: NaHSO4, NaHS, NaHCO3, NaH2PO4 … Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI IV ḾI Sự điện li của ḿi nước Hầu hết các muối hòa tan nước đều phân li thành ion - Sự điện li của muối trung hòa Ví dụ: NaNO3 → Na+ + NO3- (NH4)2SO4 → NH4+ + SO42- Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI IV ḾI Sự điện li của ḿi nước - Sự điện li của muối axit Ví dụ: Phương trình điện li của muối NaHCO3 NaHCO3 �� � Na   HCO 3  2 �� � HCO �� � H  CO3  Đặc điểm phương trình điện li của muối axit - Điện li nấc 1: điện li mạnh cho cation kim loại hoặc amoni và anion gốc axit - Điện li nấc trở đi: là điện li yếu cho cation H+ và anion gớc axit Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ ḾI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 6: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M, nếu bỏ qua điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau là đúng? A [H+] = 0,1 M B [H+] > [CH3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,1 M Câu 7: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 nếu bỏ qua điện li của nước thì đánh giá nồng độ mol ion sau là đúng? A [H+] = 0,1 M B [H+] > [NO3-] C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,1 M ÔN TẬP ĐẦU NĂM 0,1 M, nào về BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 8: Viết phương trình điện li của các chất sau: H2S, H2CO3, K2CO3, NaClO, NaHSO4, (NH4)2CO3, Zn(OH)2, Al(OH)3 Giải:   (NH4)2CO3  NH4+ + CO32- H2S  2H+ + S2-  H2CO3  2H+ + CO32 K2CO3 → 2K+ + CO32-  NaClO  Na+ + ClO NaHSO4  Na+ + HSO4-  Zn(OH)2  Zn2+ + 2OHZn(OH)2  2H+ + ZnO22-  Al(OH)3  Al3+ + 3OHAl(OH)2  H+ + AlO2- +H2O HSO4-  H+ + SO42ÔN TẬP ĐẦU NĂM BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 9: Trung hòa 200ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 1,5M cần dùng 400ml dung dịch HCl aM Tìm giá trị a? Giải: Ta có: nH+ = 0,4 a (mol) nOH- = 0,2 + 1,5 0,2 2= 0.8 (mol) Để trung hòa thì: H+ + OH- → H2O  nH+ = nOH-  0,4 a = 0,8 Vậy : a = M ÔN TẬP ĐẦU NĂM ... các chất ÔN TẬP ĐẦU NĂM BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI (tiết 2) GIÁO VIÊN : NGUYỄN TRUNG QUÂN IV MUỐI Định nghĩa - Định nghĩa: Muối hợp chất hòa tan nước... đều cho cation H+, nên các axit nấc Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I AXIT Axit nhiều nấc - Axit nhiều nấc axit tan nước phân li hay nhiều cation H+ - Ví dụ: Các axit nhiều nấc như: H3PO4,... gốc axit Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl- NH4NO3 → NH4+ + NO3- NaHCO3 → Na+ + HCO3- Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI IV MUỐI Định nghĩa - Phân loại muối: + Muối trung hòa: Muối trung hòa muối