sinh 8 day du 2014

MỤC TIÊU: a.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối b.Kĩ năng + Phân loại được axit, bazơ,[r]

Tuần: 1:Ngày soạn:18/8/2013 Tiết: §1 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng -Hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta Do đó cần có kiến thức các chất để biết cách phân biệt và sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn và phải biết làm nào để học tốt môn hóa học b.Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận c.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát và tự rút kết luận 2.CHUẨN BỊ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất -Dung dịch CuSO4 -Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt đã chà 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ GV khơng kiểm tra bi củ b.Vào bài 35p Gv dặc câu hỏi để vào bài ?Cc em cĩ biết mơn hĩa học l gì khơng? ?Mơn hĩa học cĩ ứng dụng gì? Dụng cụ -Ống nghiệm có đánh số -Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm -Thìa và ống hút hóa chất Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học là gì ? -Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học là gì” chúng ta cùng tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ và hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái các chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm Hoạt động học sinh Hoạt động theo nhóm: +Quan sát và ghi: *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen Nội dung I HÓA HỌC LÀ GÌ ? Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng nhỏ +Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm và thí nghiệm SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  Yêu cầu các nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống các thí nghiệm trên ?Tại lại có biến đổi chất này thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất các chất  Ứng dụng tính chất đó vào sống +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét và giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3: Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi và ứng dụng chúng Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống -Yêu cầu HS đọc các câu hỏi mục II.1 SGK/4 -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’) -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước và chất dẻo Hoạt động học sinh - HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận và ghi vào giấy +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa … +Sản phẩm hóa học dùng nông nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ ?Theo em hóa học có vai trò cho việc bảo vệ sức khỏe: nào sống thuốc,… Nội dung II HÓA HỌC CÓ VAI TRÒ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón … chúng ta ? Hoạt động giáo viên Hoạt động 3:Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học các em phải làm gì ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: Hoạt động học sinh -Cá nhân tự đọc SGK/5 Nội dung III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thông tin +Vận dụng +Ghi nhớ +Biết làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách -Thảo luận nhóm và ghi vào giấy theo câu hỏi ?Các hoạt động cần chú ý học tập môn ?Tìm phương pháp tốt để học tập môn hóa học +Đại diện nhóm báo cáo -Yêu cầu các nhóm trình thảo luận và nhậ xét bổ bày, bổ sung sung ?Vậy theo em học +Đại diện nhóm khác nhận nào thì coi là học tốt xét chéo môn hóa học -Cuối cng HS ghi nội dung chính bi học 3.Củng cố 5p GV đặc câu hỏi để cố bài học cho học sinh ?Hĩa học l gi? Lấy ví dụ? ?Lm gì để học tốt môn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 4.Dặn dò 5p -Lm bi tập SGK -Học bài -Đọc bài SGK / 7,8 5.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:18/8/2013 Tuần :Tiết: Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT MỤC TIÊU a.Kiến thức: - Khái niệm chất và số tính chất - Khái niệm chất nguyên chất( tinh khiêt) và hỗn hợp Cách phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp dựa váo tính chất vật lí b.Kĩ năng: -Kĩ dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết và vật thể - tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí - so sánh số tính chất vật lí thông thường c.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê môn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhôm -Cân -Nước cất -Đũa và cốc thuỷ tinh có vạch -Muối ăn -Nhiệt kế -Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun Học sinh: Đọc SGK / 7,8 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học là gì ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học b.Vào bài Ở bài học trước các em đ biết: Mơn hĩa học nghin cứu chất cng biến đổi chất Trong bài học này các em làm quen vời chất Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Các chất có đâu Nội dung I.CHẤT CÓ Ở ĐÂU? Chất có khắp nơi, đâu có vật -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây thể thì đó có chất cỏ, sông suối, … -Cá nhân tự đọc SGK -Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung ? Hãy kể tên số vật thể xung quanh chúng ta -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn thành bảng sau: Vật thể Tên Chất cấu T Tự Nhâ vật tạo vật T nhi n thể thể ên tạo Cây mía Sách Bàn ghế Sông suối Bút bi … Hoạt động học sinh T T Tên vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sôn g suối Bút Vật thể Tự Nh nhiê ân n tạo Chất cấu tạo vật thể X Đường,n ướcxenlu lo Xenlulo X Xenlulo X X Nước, … X Chất dẻo, -Nhận xét bài làm các bi sắt, … nhóm … … *Chú ý: -Chất có vật thể, đâu Không khí: vật thể tự nhiên có vật thể nơi đó có chất hay chất gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… có khắp nơi ?Qua bảng trên theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định: -Nghe – ghi nhớ và ghi vào +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất nhiệt độ sôi, … +Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … Cách Tính chất -Ngày nay, khoa học đã biết Chất thức tiến chất Hàng triệu chất khác nhau, hành để phân biệt chất này với chất khác ta phải dựa vào -Quan -Chất rắn, tính chất chất Vậy, làm sát màu trắng nào để biết tính chất bạc chất ? -Cho -Không tan -Trên khay thí nghiệm vào nước nhóm gồm: nhôm , cốc đựng NHÔ nước -m = ? muối ăn Với các dụng cụ có M - Cân -V = ? sẵn khay các nhóm hãy cho vào Khối lượng thảo luận , tự tiến hành số thí cốc riêng: m nghiệm cần thiết để biết nước có D tính chất các chất trên vạch để V =? -Hướng dẫn: đo V +muốn biết muối ăn, nhôm có -Quan -Chất rắn, màu gì, ta phải làm nào sát màu trắng ? -Cho -Tan Muối +muốn biết muối ăn và nhôm vào nước có tan nước không, theo nước -Không cháy em ta phải làm gì ? -Đốt + ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức Tính chất tiến hành chất Nhôm Muối -Vậy cách nào người ta có thể xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng -Người ta thường dùng các cách sau: Nội dung 1.MỖI CHẤT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất này thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm dụng cụ đo +Quan sát -Thuyết trình: +Dùng dụng cụ đo +Để biết tính chất vật lý: +Làm thí nghiệm chúng ta có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất thì phải làm thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích gì ? ? Tại chúng phải tìm hiểu -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất tính chất chất và việc biết khay thí nghiệm tính chất chất có ích lợi gì -Hoạt động theo nhóm (3’) Để trả lời câu hỏi trên chúng ta Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác cùng làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ chúng là: cồn cháy còn đựng chất lỏng suốt nước không cháy không màu là: nước và cồn Vậy muốn muốn phân biệt (không có nhãn) Các em hãy cồn và nước ta phải làm sau: tiến hành thí nghiệm để phân Lấy -2 giọt nước và cồn cho vào biệt chất trên Gợi ý: Để phân lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm biệt cồn và nước ta phải châm lửa đốt dựa vào tính chất khác Phần chất lỏng cháy d8ược là cồn, chúng Đó là tính còn phần không cháy dược là nước chất nào ? -Chúng ta phải biết tính chất -Hướng dẫn HS đốt cồn và chất để phân biệt chất này với nước: lấy -2 giọt nước và cồn chất khác cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Theo em chúng ta phải biết tính chất chất ? -Biết tính chất chất còn giúp ta biết sử dụng chất và biết -Nhớ lại nội dung bài học, trả lời ứng dụng chất thích hợp câu hỏi giáo viên đời sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không đúng không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … 3.Củng cố 5p GV đặc câu hỏi củng cố bài học cho học sinh ?Chất có đâu? ?Chất v vật thể giống khc chổ no? Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CÓ LỢI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng các chất -Biết ứng dụng chất thích hợp 4.Dặn dò 5p -Học bài -Đọc phần III bài SGK / 9,10 -Làm bài tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… NGÀY SOẠN: 20/8/2013 Tuần: Tiết: : §2: CHẤT (Tiếp theo) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh biết: -Khái niệm: chất tinh khiết và hỗn hợp Thông qua các thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định còn hỗn hợp thì không có tính chất định -Nước tự nhiên là hỗn hợp, nước cất là chất tinh khiết dựa vào tính chất vật lí b.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … ) -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ.phân biệt chất,vật thể,tinh khiết và hỗn hợp c.Thái độ:yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV HS: Giáo viên : Hóa chất -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn Dụng cụ -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc và đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm bài tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Kiểm tra bi củ 7p -Kiểm tra bài tập HS ?Theo em, làm nào biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì 2.Vào bài 25p Chất thường có xung quanh chúng ta Vậy chất có tính chất no?, tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên trên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khoáng b2: Đặt các kính trên lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn các nhóm quan sát các kính và ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, các em có nhận xét gì thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? Hoạt động học sinh Nội dung III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP -Quan sát: nước khoáng, nước -Hỗn hợp: gồm nhiều chất cất, nước ao là chất lỏng trộn lẫn với nhau, có tính không màu chất thay đổi -Chất tinh khiết: là chất không lẫn chất khác, có -Các nhóm làm thí nghiệm  tính chất vật lý và tính ghi lại kết vào giấy nháp: chất hóa học định +Tấm kính 1: không có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ Nhận xét: -Nước cất: không có lẫn chất khác -Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất tan -Thông báo: +Nước cất: không có lẫn chất khác gọi là chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi là hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần nào ?Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp có thành phần chung là nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết và hỗn hợp ?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết và hỗn hợp Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn và nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều là hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, … Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khoáng là hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết không chính xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để bài tập trên bàn học - HS trả lời Hoạt động học sinh Nội dung TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dựa vào khác tính chất vật lý có thể tách chất khỏi hỗn -Thảo luận theo nhóm ( 3’)  hợp Ghi kết vào giấy nháp -Nếu cách làm: +Đun nóng nước muối  Nước bay chất vật lý nước và muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường và cát Câu hỏi gợi ý: ?Đường và cát có tính chất vật lý nào khác +Muối ăn kết tinh -Đường tan nước còn cát không tan nước ?Nêu cách tách đường khỏi -Thảo luận nhóm  Tiến hành hỗn hợp trên thí nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát không tan Còn lại hỗn hợp nước đường ? Yêu cầu đại diện các nhóm b3:Đun sôi nước đường, để trình bày cách làm nhóm nước bay  Thu đường tinh khiết -Nhận xét, đánh giá và chấm điểm ?Theo em để tách riêng chất -Để tách riêng chất khỏi khỏi hỗn hợp cần dựa vào hỗn hợp, ta có thể dựa vào nguyên tắc nào khác tính chất vật lý -Ngoài ra, chúng ta còn có thể dựa vào tính chất hóa học để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp 3.Củng cố 7p ?Chất tinh khiết và hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 4Dặn dò.5p -Học bài -Làm bài tập 7,8 SGK/11 -Đọc bài SGK / 12,13 và bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY NGÀY SOẠN: 20/8/2013 Tuần: Tiết : §3: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP MỤC TIÊU a.Kiến Thức -Nắm nội qui và số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm - Các thao tác sử dụng cụ dụng cụ và hóa chất -Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất b.Kĩ -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngôn ngữ hóa học chính xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm và rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp c.giáoduc - tính cẩn thận 2.CHUẨN BỊ CỦA GV HS: Giáo viên : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an toàn phòng thí nghiệm Hóa chất -Bột lưu huỳnh -Parafin Dụng cụ -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ -Phễu và đũa thuỷ tinh -Đèn cồn và giấy lọc Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn và cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Kiểm tra bi củ 8-p ?Chất cĩ tính chất no? ?Dựa vào đâu để phân biệt chất này với các chất khác? 2.Vào bài 25p Ở tiết học trước các em đ học xong bi chất Ở tiết học ny cc em thực hành để thấy khác chất ny v chất khc Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị Hoạt động học sinh HS -Kiểm tra dụng cụ và hóa chất thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn và cách sử dụng dụng cụ hóa chất phòng thí nghiệm -Nêu mục tiêu bài thực hành -Nêu các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời các câu hỏi sau: ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin là bao nhiêu ?Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét gì nhiệt độ nóng chảy các chất? -Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời các câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc và sau lọc có tượng gì ?Chất nào còn lại trên giấy lọc ?Khi làm bay thu chất gì * Nhắc nhở HS: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau đó tập trung đun đáy cốc, -Sắp xếp dụng cụ và hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động học sinh -Nghe và ghi vào vở: * Các bước làm bài thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm b2:HS tiến hành thí nghiệm b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh -Đọc SGK Nắm các qui tắc an toàn phòng thí nghiệm và cách sử dụng các hóa chất Hoạt động học sinh -HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát và ghi lại tượng vào giấy nháp -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy S = 113 0C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác -Hoạt động theo nhóm: ( 5’) +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục còn sau lọctrong suốt + Chất nào còn lại trên giấy lọc là cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía không có người Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 4: Làm tường trình -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành -Hướng dẫn HS làm tường trình theo tường trình vào mẫu ( đã kẻ sẵn ) -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm và dọn vệ sinh lớp học 3.Củng cố- dặn dò 8p -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 IV.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 3:NGÀY SOẠN:26/8/2013 Tiết:5 §4: NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: - Các chất tạo nên từ nguyên tử - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện,gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử là e mang điện tích âm - Hạt nhân gồm pmang đeien65 tích dương và n ko mang điện - Vỏ nguyên tử gồm các e chuyển động quanh hạt nhân, xếp thành lớp - nguyên tử số e=p trái dấu nên trung hòa điện b.K n¨ng Xác định đỵc s đơn vị điƯn tích hạt nhân, s p, s e, s lớp e, s e lớp da vào sơ đ cu t¹o nguyªn tư cđa mt vµi nguyªn t thĨ (H, C, Cl, Na) c.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn 2.CHUẨN BỊ: a Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … b Học sinh: -Xem lại kiến thức vật lý 7, bài 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc bài SGK / 14,15 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ GV khơng kiểm tra bi cũ b.Vào bài 30p Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử là gì ? -“Các chất tạo nên từ hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện gọi là nguyên tử” Vậy nguyên tử là gì ? Hoạt động học sinh Nội dung 1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ? Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử gồm: -Nguyên tử là hạt vô cùng +1 hạt nhân mang điện tích dương -Có hàng triệu chất khác nhau, nhỏ, trung hòa điện +Vỏ tạo hay có trên 100 loại nguyên -Nghe và ghi vào vở: nhiều electron mang tử với kích thước nhỏ bé… điện tích âm -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích *Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích âm” dương +Vỏ tạo hay nhiều electron -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -Thông báo đặc điểm hạt mang điện tích âm *Electron: electron +Kí hiệu: e ?Vậy hạt nhân có cấu tạo +Điện tích:-1 +Khối lượng:9,1095.10-28g nào Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? 2.HẠT NHÂN -“Hạt nhân nguyên tử tạo NGUYÊN TỬ loại hạt là hạt proton và nơtron” -Nghe và ghi bài: -Thông báo đặc điểm loại “Hạt nhân nguyên tử tạo -Hạt nhân nguyên tử proton và nơtron” tạo các hạt proton hạt và nơtron -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và a/Hạt proton: +Kí hiệu: p a.Hạt proton Na +Kí hiệu: p ? Điện tích hạt nhân là điện +Điện tích:+1 -24 +Khối lượng: 1,6726.10 g +Điện tích: +1 tích hạt nào +Khối lượng: ?Số proton nguyên tử O2 và b/ Hạt nơtron: -24 +kí hiệu: n 1,6726.10 g Na +điện tích:không mang điện b.Hạt nơtron -24 +Kí hiệu: n -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử +khối lượng: 1,6726.10 g +Điện tích: không cùng loại -Các nguyên tử có cùng số proton mang điện lượng: -Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 hạt nhân gọi là các +Khối -24 nguyên tử cùng loại 1,6726.10 g và Na. Em có nhận xét gì số -Trong nguyên proton và số electron nguyên Nhận xét: Vì nguyên tử luôn tử: tử ? luôn trung hòa điện nên: Số p = số n Số p = số e Chú ý: ? Em hãy so sánh khối lượng mnguyên tử  mhạt nhân hạt electron với khối lượng hạt proton và hạt nơtron -Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé -Vì electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng nên khối lượng hạt nhân hạt p) coi là khối lượng nguyên tử mnguyên tử = mhạt nhân c Củng cố 5p ?Nguyên tử là gì ?Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nào là nguyên tử cùng loại ?Vì các nguyên tử có khả liên kết với d.Dặn dò5p -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc bài đọc thêm SGK/16 -Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học e út kinh nghiệm sau tiết dạy: Tuần: ngày soạn:26/8/2013 Tiết: §5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU a.Kiến thức: - Khái niệm nguyên tố hóa học và cách biểu diễn nguyên tố và kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối và cách so sánh khối lượng đơn vị khối lượng nguyên tử b.Kĩ - Đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học và ngược lại, tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố c.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn 2.1CHUẨN BỊ: 2.2 Giáo viên : -Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 và Bảng SGK /42 Học sinh: Đọc bài 5: Nguyên tố hóa học 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ 10p Nội Dung kiểm tra Đáp án ?Nguyên tử là gì, trình bày cấu tạo nguyên Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, tử trung hòa điện Mg=24.P = 12 ,e =12 ,số e lớp ngồi cng l ?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng 6e nguyên tử Mg -Vì số P = số E ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử b.Vào bài 25p Trong cc chất cĩ chứa ít hay nhiều nguyn tố hĩa học Vậy nguyn tố hĩa học l gì?, tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC nguyên tố hóa học là gì ? LÀ GÌ ? -Khi nói đến lượng nhiều ĐỊNH NGHĨA: nguyên tử cùng loại, người ta Nguyên tố hóa học là tập dùng đến thuật ngữ : “ nguyên hợp nguyên tử cùng tố hóa học” thay cho cụm từ loại, có cùng số proton “loại nguyên tử” Vậy nguyên -Nguyên tố hóa học là tập hợp hạt nhân tố hóa học là gì ? nguyên tử cùng loại, * Số proton là số đặc trưng có cùng số p hạt nhân nguyên tố hóa học -Số p là số đặc trưng nguyên tố hóa học, các nguyên Số p = số e tử thuộc cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: -Dựa vào đặc điểm: Số p Số n Số Số p = số e e Hoàn thành bảng Nguyên 19 20 Số p Số Số tử n e Nguyên 20 20 Nguyên 19 20 19 tử tử Nguyên 19 21 Nguyên 20 20 20 tử tử Nguyên 17 18 Nguyên 19 21 19 tử tử Nguyên 17 20 Nguyên 17 18 17 tử tử Nguyên 17 20 17 tử -Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử nào thuộc cùng nguyên tố hóa học ? Vì sao? -Nguyên tử và 3; Nguyên tử c Củng cố Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu và số thích hợp vào -Thảo luận nhóm để hoàn thành bảng: ô trống bảng sau: Tên KHHH Tổng Số Số Tên Kí hiệu Tổng Số Số Số nguyên số p e nguyên hóa học số p e n tố hạt tố hạt Natri Na 34 11 11 34 12 Photpho P 46 15 15 15 16 Cacbon C 18 6 18 Lưu S 48 16 16 16 16 huỳnh -Hướng dẫn: +Tổng số hạt = số p + số e + số n +Số p = số e +Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên nguyên tố và kí hiệu hóa học Số n 12 16 16 d.Dặn dò -Học bài -Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20 e.Rútkinhsautiếtdạy: Soạn ngày:3/9/2013 Tuần: Tiết: §5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh biết - Khái niệm nguyên tố hóa học và cách biểu diễn nguyên tố và kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối và cách so sánh khối lượng đơn vị khối lượng nguyên tử b.Kĩ năng: -Kĩ xác định tên và kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính toán c.Thái độ: - Tạo hứng thú học tập môn 2.CHUẨN BỊ: 2.1 Giáo viên : Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 2.2 Học sinh: Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ 8P Nội Dung -Định nghĩa nguyên tố hóa học -Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 20 Đáp Án - Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - H,C,N,O,Al,Fe,Cl,Na… a.- 2C :Hai nguyn tử ccbon - 5O :Năm nguyên tử oxi - 3Ca :Ba nguyn tử canxi b.3N,7Ca,4Na B.Vào bài 25p Ở tiết trước các em đ tìm hiểu xong nguyn tố hĩa học Tiết học ny cc em tìm hiểu tiếp nguyn tử khối v tỉ lệ nguyn tố cĩ vỏ tri đất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố -NTK có khối lượng vô cùng bé, tính gam thì quá nhỏ không tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là -Nghe và ghi vào đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C -Ví dụ: +Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước là H = đ.v.C ) +Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C +Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C Nội dung II.NGUYÊN TỬ KHỐI Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt VD: -Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Vậy X là nguyên tố Silic (Si) -Các giá trị khối lượng này cho biết nặng nhẹ các nguyên tử Vậy các nguyên tử trên nguyên tử nào nhẹ ? -Nguyên tử nhẹ nhất: H ? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp bao nhiêu lần nguyên -Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H tử H -Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H -Khối lượng tính đ.v.C là khối lượng tương đối các nguyên tử.Người ta gọi khối -Nguyên tử khối là khối lượng lượng này là nguyên tử khối nguyên tử tính ?Vậy, nguyên tử khối là gì đ.v.C -Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối HS tra bảng SGK / 42 để các nguyên tố Mỗi nguyên tố biết nguyên tử khối các có nguyên tử khối riêng nguyên tố biệt, vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta có thể xác định tên nguyên tố đó -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập -HS đọc SGK Tóm tắt đề bài SGK/ 20 -Hướng dẫn: ?Muốn xác định X là -Phải biết số p nguyên tử nguyên tố nào ta phải biết khối (NTK) điều gì nguyên tố X ?Với kiện đề bài trên ta có thể -Với kiện đề bài trên ta xác định số p nguyên không thể xác định số p nguyên tố X tố X không Vậy ta phải xác định nguyên tử *Thảo luận nhóm: +NTK X = 2.14 = 28 khối X -Yêu cầu HS thảo luận theo đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X là nhóm (5’) để giải bài tập trên nguyên tố Silic (Si) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết: a Tên và kí hiệu A b Số e A c Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần -Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nguyên tử Hiđro và Oxi nhóm Hướng dẫn: -HS tra bảng SGK/ 42: ?Dựa vào đâu để xác định tên và kí hiệu hóa học nguyên tố A ?Nguyên tử khối A là bao nhiêu -Yêu cầu HS các nhóm thảo luận (5’) để giải bài tập trên -Yêu cầu các nhóm trình bày, nhận xét Bài tập 2: Yêu cầu các nhóm thảo luận và hoàn thành bảng sau: Tê KHH S S S Tổn Nguyê n H ố ố ố g số n tử Ng p e n hạt khối tố Flo 10 19 20 12 36 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Trao đổi bài chấm chéo -Thông báo đáp án và cách tính điểm a.A là nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16 c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O và nặng gấp 32 lần nguyên tử H -Thảo luận nhóm :4’ Tên Ng tố KHH H Flo Kali Magi e Liti F K Mg S S S ố ố ố p e n 9 10 19 19 20 12 12 12 Li Al SO , C H O , C2 H 5OH Tổn g số hạt 28 58 36 Nguyê n tử khối 19 39 24 10 c.Củng Cố 5p G v cho học sinh lm bi tập sau Hy xc định số nguyên tố,nguyên tử sau Al OH Ca PO  ,   ,   12 22 12 H O ,CO Al2O3 C2 H12O6 ,  d.Dặn dò 5p -Học thuộc nguyên tử khối các nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm bài tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20 e.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:3/9/2013 Tuần: : Tiết: §6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ MỤC TIÊU a.Kiến thức - Khái niệm đơn chất và hợp chất - Đặc điểm cấu tạo đơn chất -Khái niệm phân tử và phân tử khối b.K n¨ng - Quan s¸t m« h×nh, h×nh ¶nh minh ho¹ vỊ ba tr¹ng th¸i cđa cht - Xác định đỵc trạng thái vt lý cđa mt vài cht thĨ Phân biƯt mt cht là đơn cht hay hỵp cht theo thµnh phÇn nguyªn t t¹o nªn cht ® -Khả phân biệt các loại chất, viết kí hiệu các nguyên tố hóa học c.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2.2 Học sinh: -Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc bài SGK / 22,23 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ8p Nội Dung Đáp Án - Nguyên tử khối là gì Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng ?Dựa vào bảng SGK/ 42, hãy cho biết tên và nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C kí hiệu hóa học nguyên tố A, biết nguyên +NTK A = 4.14 = 56 đ.v.C tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ +Tra bảng SGK/ 42  A là nguyên tố Sắt (Fe) -Yêu cầu HS sửa bài tập 5,8 SGK/ 20 Hai học sinh ln bảng lm bi tập 5SGK -Nhận xét và chấm điểm b.Vào bài 25p Chất cĩ khoảng hng triệu chất, thì lm ta cĩ phn loại chng để dể tìm hiểu v học Điều này các nhà khoa học đ cĩ cch phn loại chng Để rỏ hơn tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất và hợp chất -Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm -Chia đôi theo chiều dọc -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó là mô hình tượng trưng Đơn chất Hợp chất số đơn chất và hợp chất 1.Định 1.Định Yêu cầu HS quan sát tranh : nghĩa: nghĩa: Mô hình tượng trưng mẫu các *Phân loại: *Phân loại: đơn chất và hợp chất rút Đặc điểm Đặc điểm đặc điểm khác thành cấu tạo: cấu tạo: phần mẫu đơn chất và hợp chất -Vậy đơn chất là gì ? Hợp -Đơn chất: gồm loại chất là gì ? nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố ) -Giới thiệu: Nội dung I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học *Phân loại: +Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít -Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với II HƠP CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên *Phân loại: +Hợp chất vô cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU +Đơn chất chia làm loại: kim loại và phi kim Giới thiệu trên bảng SGK/ 42 số kim loại và phi kim thường gặp và yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vô và hữu -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 26 Kết luận: TẠO:nguyên tử các nguyên -Đơn chất: là chất tạo tố liên kết với theo tỉ lệ nên từ nguyên tố hóa học và thứ tự định -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Nghe và ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’) +Các đơn chất: b,f Vì chất trên tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên ) -Yêu cầu HS trình bày đáp án +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất trên hay nhóm Nhân xét -Thuyết trình đặc điểm cấu nhiều nguyên tố hóa học tạo tạo đơn chất và hợp chất nên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Luyện tập *Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống các câu sau: -HS thảo luận theo nhóm để giải bài tập trên -Khí hiđro, oxi, clo là … … … … Đáp án: tạo nên từ … … … … -Đơn chất ; nguyên tố hóa học -Nước, muối ăn, axít Clohiđric là … … … … tạo nên từ … … … … -Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; thành phần hóa học nước và axit có nguyên tố Clo chung … … … … còn muối ăn và axit lại có chung … … … … c.Củng cố 8p GV đặc câu hỏi củng cố bài học cho học sinh ?Đơn chất là gì?, cho ví dụ? ?Hợp chất l gì?, cho ví dụ? G v cho học sinh lm bi tập sau Hy cho biết chất no l đơn chất,chất nào là hợp chất sau đây? Giải thích ? a.Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo nên b.Khí ơzơn cĩ phn tử gồm nguyn tử oxi lin kết với c Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn d Rượu êtylic 2C,6H,1O liên kết với d Dặn Dò 8p -Học bài -Làm bài tập 1,2 SGK/ 25 -Chuẩn bị bài Phân Tử e.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:13/9/2013 Tuần: 5:Tiết:9 §6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức: - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể các tính chất hoá học chất đó - Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử b.Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất và hợp chất - Xác định trạng thái vật lý vài chất cụ thể c.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh 2.CHUẨN BỊ giáo viên và HS: a Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 b Học sinh: Ôn lại khái niệm đơn chất và hợp chất HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ 8’ Nội Dung Đáp Án ?Hãy định nghĩa đơn chất và hợp chất Cho *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa ví dụ học +Đơn chất kim loại:Ví dụ:Fe, Cu,Al, Zn +Đơn chất phi kim:Ví dụ:S,P,Cl *Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên +Hợp chất vô cơ: ví dụ: H 2O, CO2 , H SO4 +Hợp chất hữu cơ:ví dụ: CH , C6 H12O11 Hai học sinh lên bảng làm bài tập 1,2 sgk -Yêu cầu HS sửa bài tập 1,2 SGK/ 25 b Bài 25’ Ở tiết học trước các em đ hiểu nào là đơn chất và nào là hợp chất Tiết học này các em tiếp tục tìm hiểu phn tử v trạng thi chất Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử -Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 Hoạt động học sinh Nội dung III PHÂN TỬ ĐỊNH NGHĨA: Phân tử là hạt đại diện đến 1.13 , chú ý quan sát các phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 và H2O Nhận xét về: +Thành phần +Hình dạng +Kích thước các hạt phân tử hợp thành các mẫu chất trên -Quan sát tranh vẽ SGK/ 23 Quan sát, so sánh các phân tử mẫu chất với -Nhận xét: Các hạt hợp thành mẫu chất nói trên có số nguyên tử, hình dạng và kích thước giống ( các nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ và trật tự định) cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất * Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử -Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất -Phân tử là hạt đại diện cho và gọi là phân tử.Vậy phân chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy tử là gì ? đủ tính chất hóa học chất -Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét gì các hạt -Hạt phân tử hợp thành mẫu phân tử hợp thành mẫu kim loại chất là nguyên tử đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối là gì ? -Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đ.v.C Tương tự vậy, em hãy nêu -Phân tử khối là khối lượng định nghĩa phân tử khối phân tử tính đ.v.C -Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng -Nghe, theo dõi bài hướng dẫn nguyên tử khối các nguyên GV Bằng tổng nguyên tử khối tử có phân tử chất đó các nguyên tử có phân tử chất đó Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: Nội dung 2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử Ví dụ PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C +PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C +PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = a/ Oxi O2 b/ Clo Cl2 c/ 1.2 + 16 = 18 đ.v.C Nước *Phân tử khối của: PTK axit Sunfuric: H 2O +PTK Oxi:[NTK Oxi] 1.2 +32 +16.2 =98 = 16.2 = 32 đ.v.C đ.v.C -Hướng dẫn: +PTK Clo:[NTK Clo] -PTK khí Amoniac: ?1 phân tử khí oxi gốm có = 35,5.2 = 71 đ.v.C 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C nguyên tử +PTK nước:[NTK - PTK Canxicacbonat: ?1 phân tử nước gồm loại Hiđro] + [NTK Oxi] = 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ v nguyên tử nào 1.2 + 16 = 18 đ.v.C C -HS 1: PTK axit Sunfuric: -Nhận xét và sửa chữa 1.2 +32 +16.2 =98 Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: đ.v.C a Axít sunfuric biết phân tử -HS 2: PTK khí Amoniac: gồm: 2H ,1S và 4O 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C b Khí amoniac biết phân tử -HS 3: PTK gồm: 1N và 3H Canxicacbonat: c Canxicacbonat biết phân tử 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 gồm: 1Ca, 1C và 3O đ.v.C -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập c.Củng cố5’ ?Phân tử khối là gì ?Phân tử khối tính cách nào ?Các chất tồn trạng thái PTKO2 32  1.8(lân) PTKH 2O 18 PTKNaCl 58.5  3.7(lân) PTKCH 16 -Làm bài tập SGK/ 26 lớp Giáo viên cho học sinh làm bài tập:Tính phân tử khối các chất sau d , C12 H 22 O11 ? a, MgO ? b, NaOH ? c, Fe2O3 ? e, Ca(OH ) ? f , Al ( SO4 ) ? Al OH Ca PO Al SO , C H O , C H OH  ,   ,   12 22 12 H O ,CO Al2O3 C2 H12O6 ,  d.Dặn dò5’ -Học bài -Chuẩn bị theo nhóm: bông và chậu nước để làm thực hành -Bài tập nhà: 4,5,6,8 SGK/ 26 e.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:14/9/2013 Tiết: 10 §7: BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán các phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán các phân tử thuốc tím etanol nước b.Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả tượng, giải thích và rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí - Viết tường trình thí nghiệm c.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống 2.CHUẨN BỊ CỦA GV&HS: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -DD Amoniac đậm đặc -Giá và ống nghiệm -Thuốc tím, giấy quì -Cốc và đũa thuỷ tinh -Tinh thể iốt -Kẹp gỗ -Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn và diêm Học sinh: -Đọc SGK / 28 -Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước và ít bông -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 03 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ Đề Kiểm Tra 15 phút đ I.Trắc nghiêm( 3,0 ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C D cho câu trả lời đúng Câu (1 đ) Nguyên tử trung hòa điện là do: A Có số p = số n; C Có số n = số e; B Có số p = số e; D Tổng số p và số n = số e Câu (1 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là: A cU; B cu; C CU; D Cu Câu (1 đ) Phân tử khối đồng (II) sunfat CuSO4 là: A 140 đ.v.C; B 150 đ.v.C; C 160 đ.v.C; D 170 đ.v.C II.Tự Luận (7,0đ) 1Cách viết sau ý gì ?(3.0đ) 5C , 3Na , 4P 2.Hãy tính phân tử khối các chất sau.(4.0đ) a.H 2O  c Al2O3  b.Fe3O4  d MgO  b.Bài 30’ Khi đứng trước bông hoa có hương, ta ngưởi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào không khí.Ở bài thực hành này các em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh và phòng thực hành -Kiểm tra chuẩn bị HS và thiết bị thí -Đặt chậu nước, bông lên bàn nghiệm Nhận khay đựng dụng cụ và hóa chất từ GV -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung các -Đọc SGK/ 28 thí nghiệm phải tiến hành tiết học Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy quì có tượng gì ?  Kết luận +Đặt giấy quì đã tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng bông tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm +Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận và giải thích b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước: -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau: +Đong cốc nước +Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét Hoạt động học sinh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV +Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm quì tím hóa xanh Kết luận: Amoniac đã lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy quì hóa xanh -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn : -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn +Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng GV ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống và chạm vào tinh thể iốt +Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát và rút kết luận -Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường rắn sang thể trình -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu dọn dụng cụ thí nghiệm d.Củng cố - dặn dò 6’ -Ôn lại các khái niệm chương I e Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:17/9/2013 Tuần: 6:Tiết:11 §8: BÀI LUYỆN TẬP 1 MỤC TIÊU a.Kiến Thức -Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học và phân tử -Hiểu thêm nguyên tử là gì ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào và đặc điểm loại hạt đó b.kỹ năng: -Bước đầu rèn luyện khả làm số bài tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối -Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp c.Thái Độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS: Giáo viên : Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học Học sinh: Ôn lại các khái niệm chương I 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ GV không kiểm tra bài cũ b.Bài 30’ Để thấy mối quan hệ các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử Để nắm nội dung các khái niệm này bài học này các em làm số bài tập có liên quan đến các khái niệm trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ -Nghe và ghi chép -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa ? Nguyên tử là gì điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo các electron - Nguyên tử cấu tạo ba hạt:Hạt P ? Nguyên tử cấu tạo từ loại mang điện tích dương, Hạt n không mang điện hạt nàođặc điểm các loại hạt tích ,Hạt e mang điện tích âm ? Nguyên tố hóa học là gì ? Phân tử là gì ? Phân tử khối là gì Gv nhận xét -Nguyên tố hóa học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số p -Phân tử là hạt đại diện cho chất … - Là khối lượng phân tử tính đvC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS đọc bài tập 1b và bài tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm và đưa cách giải phù hợp -HS chuẩn bị bài giải và sửa bài tập (10’) -HS 1:Sửa bài tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt b2: Hỗn hợp còn lại gồm: Nhôm và Gỗ Cho vào -Hướng dẫn: +Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam nước: gỗ lên trên Vớt gỗ Còn lại là nhôm châm hút sắt và D -HS 2: sửa bài tập SGK/ 31 +Bài tập 3: a PTK hiđro là: đ.v.C ?Phân tử khối hiđro bao PTK hợp chất là: nhiêu 31 = 62 ( đ.v.C ) ?Phân tử khối hợp chất tính b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C ) cách nào 62  16 23 ?Trong hợp chất có nguyên tử X NTK X là: (đ.v.C ) ?Khối lượng nguyên tử oxi bao Vậy X là Natri ( Na ) nhiêu -Hoạt động cá nhân để giải bài tập trên: ?Viết công thức tính phân tử khối -NTK oxi là: 16 đ.v.C hợp chất -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Mà: -Yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau: PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C Phân tử hợp chất gồm B, H và NTK B là: 16-4=12 đ.v.C nặng nguyên tử oxi Vậy B là cacbon ( C ) Tìm phân tử khối B cho biết tên - Mỗi cá nhân tự hoàn thành bài tập SGK/ 31 và kí hiệu B -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm ND -HS các nhóm làm nhanh bài tập Học sinh tiến hành thảo luận hai bài tập trên và lên SGK/ 31 vào bài tập ( 3’)  thu bảng làm 10 HS để chấm đểm a.4 Al , b.3 Ag , c.2 H , d P GV:cho học sinh làm bài tập sau 2.a bốn phân tử hidro 1.hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học b Sáu nguyên tử oxi để diễn đạt các ý sau c Ba nguyên tử sắt a Bốn nguyên tử nhôm , b Ba d Hai phân tử cacbonđioxit nguyên tử bạc e phân tử Clo c hai phân tử hidro , d Năm phân tử oxi 2.Cách viết sau ý gì? a a.4 H , b.6O, c.3Fe, d 2CO2 , e.Cl2 Giáo viên nhận xét sửa chữa cho hoàn chỉnh c.Củng cố 8’ Giáo viên hệ thống lại bài d Dặn dò 7’ -Học bài -Làm bài tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 e RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Soạn ngày :17/9/2013 Tuần: 6: Tiết:12 §9: CÔNG THỨC HÓA HỌC MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng - Cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố nào tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử và phân tử khối chất b.Kĩ - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất và hợp chất - Viết công thức hoá học chất cụ thể biết tên các nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử và ngược lại - Nêu ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể c.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn 2.CHUẨN BỊ CỦA GV &HS: Giáo viên : Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 Học sinh: -Đọc SGK / 32,33 -Ôn lại các khái niệm: đơn chất, hợp chất và phân tử 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ 5’ GV không kiểm tra bài cũ b.Bài 30’ Bài học trước đã cho biết chất tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố, còn hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung các kí hiệu các nguyên tố ta có thể viết thành công thức hóa học để biểu diễn chất Bài học này cho biết cách nghi và ý nghĩa cơng thức hĩa học Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất -Treo tranh mô hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại Đồng Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất trên ? -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa đơn chất ? -Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH? -Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích  CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích các chữ số : A, n -Lưu ý HS: +Cách viết KHHH và số Hoạt động học sinh -Quan sát tranh vẽ và trả lời: -Khí hiđro và khí oxi: phân tử gồm nguyên tử -Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử -Đơn chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó là tên nguyên tố) - H2 , O2 , Cu -Với A là KHHH Nội dung I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An -Trong đó: + A là KHHH nguyên tố + n là số nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2 nguyên tử +Với n = 1: kim loại và phi kim n ≥ 2: phi kim ? Hãy phân biệt 2O với O và 3O với O3 Gv nhận xét và giảng giải thêm cho học sinh n là số nguyên tử - Nghe và ghi nhớ ( n =1: không cần ghi ) -2O là nguyên tử oxi còn O là phân tử oxi … Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất -Yêu cầu HS nhắc lại định -Hợp chất là chất tạo nghĩa hợp chất? nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Trong CTHH hợp chất có -Vậy CTHH hợp chất KHHH trở lên có bao nhiêu KHHH ? -Treo tranh: mô hình mẫu phân -Quan sát và nhận xét: tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát và cho biết: số nguyên tử nguyên tố có +Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro và nguyên phân tử các chất trên ? tử oxi -Giả sử KHHH các nguyên +Trong phân tử muối ăn có tố tạo nên chất là: A, B,C,… và nguyên tử natri và nguyên số nguyên tử tử clo nguyên tố là: x, y, z,… Vậy CT chung hợp chất viết nào ? -Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? -CT chung hợp chất có thể *Bài tập 1:Viết CTHH các là: AxBy hay AxByCz … - NaCl và H2O chất sau: a/ Khí mêtan gồm: 1C và 4H Thảo luận nhóm nhỏ: b/ Nhôm oxit gồm: 2Al và 3O a/ CH4 c/ Khí clo hãy cho biết chất nào là đơn b/ Al2O3 c/ Cl2 chất, chất nào là hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, -Đơn chất là: Cl2 -Hợp chất là: CH4, Al2O3 các nhóm nhận xét và sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2 2CO là phân tử Gv nhận xét Các em có thể biết điều CO2 là phân tử gì qua CTHH chất ? Nội dung II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz … -Trong đó: + A,B,C là KHHH các nguyên tố + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O Hoạt động giáo viên Hoạt động 3: Tìm hiểu ý Nội dung III Ý NGHĨA CỦA CTHH Hoạt động học sinh nghĩa CTHH Theo em các CTHH trên cho ta biết điều gì ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi trên -Yêu cầu HS các nhóm trình bày  Tổng kết Mỗi CTHH -Thảo luận nhóm (5’) và ghi Chỉ phân tử chất, cho vào giấy nháp: biết: CTHH cho ta biết: + Tên nguyên tố tạo nên +Tên nguyên tố tạo nên chất chất +Số nguyên tử + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử nguyên tố có phân tử chất chất + Phân tử khối chất -Yêu cầu HS nêu ý nghĩa +Phân tử khối chất CTHH axít Sunfuric: -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết: H2SO4 + Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S và 4O -Yêu cầu HS khác nêu ý nghĩa + PTK là 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân: CTHH P2O5 +Có nguyên tố tạo nên chất Chấm điểm là: photpho và oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P và 5O + PTK là: 142 đ.v.C Củng cố Hoạt động giáo viên -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học qua hệ thống câu hỏi: ?Viết CT chung đơn chất và hợp chất ? CTHH có ý nghĩa gì -Bài tập 1: Tìm chỗ sai các CTHH sau và sửa lại CTHH sai a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA và pb b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 và H2O -Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau: Số nguyên tử PTK CTHH nguyên tố chất SO3 CaCl2 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O -Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất ?PTK chất tính nào -Yêu cầu HS sửa bài tập và chấm điểm Hoạt động học sinh -Nhớ lại kiến thức đã học bài để trả lời -Làm bài tập vào Bài tập 1: Câu a Đơn chất b Hợp chất CTHH sai O2 cl2 Cu2 P2 FE CA Pb NACl HgO CUSO4 Sửa lại O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl HgO CuSO4 Bài tập 2: CTHH Số nguyên tử nguyên tố PTK chất SO3 CaCl2 Na2SO4 AgNO3 1S , 3O 1Ca , 2Cl 2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O 80 111 142 170 Hoạt Động Của GV Hoạt Động Của HS Hoath Động CT chung đơn chất : An Công thức HH chung -Trong đó: đơn chất là gì? Cho ví dụ ? + A là KHHH nguyên tố + n là số nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2 -CT chung hợp chất: AxBy GV nhận xét hay AxByCz … Công thức HH chung -Trong đó: hợp chất là gì? Cho ví dụ ? + A,B,C là KHHH các nguyên tố + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O GV nhận xét Mỗi CTHH Vậy ý nghĩa CTHH là Chỉ phân tử chất, cho gì ? biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất GV nhận xét và cho học sinh làm bài tập Hoạt Động -Bài tập 1: Tìm chỗ sai các CTHH sau và Bài tập 1: Học sinh thảo luận nhóm sửa lại CTHH sai a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, Câu CTHH sai Sửa lại a O2 O2 S,P2, FE, CA và pb b.Hợp chất:NACl, hgO, Đơn cl2 Cl2 chất Cu2 CUSO4 và H2O Cu P2 P FE Fe CA Ca pb Pb b NACl NaCl Hợp hgO HgO Nội Dung I.Lí Thuyết CT chung đơn chất : An -Trong đó: + A là KHHH nguyên tố + n là số nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2 -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz … -Trong đó: + A,B,C là KHHH các nguyên tố + x,y,z là số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O Mỗi CTHH Chỉ phân tử chất, cho biết: + Tên nguyên tố tạo nên chất + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất II Bài Tập Bài tập 1: Câu a Đơn chất b CTHH sai O2 cl2 Cu2 P2 FE CA pb NACl Sửa lại O2 Cl2 Cu P Fe Ca Pb NaCl c Củng cố 5’ Giáo viên cho học sinh làm số bài tập 1/Hãy dùng chữ số và công thức hóa học diễn đạt các ý sau a/ phân tử nước b/4 phân tử hidro c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì a/ 2H2SO4 b/ 3Cl c/ 4CH4 d/ 2N d.Dặn dò 5’ - Làm bài tập sách bài tập - Học thuộc bảng trang 42 SGK - Soạn bài hóa trị -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc bài 10 SGK / 35,36 e RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần 7:Tiết: 13 NGÀY SOẠN:13/9/2013 §10: HÓA TRỊ(t1) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác - Quy ước: Hoá trị H là I, hoá trị O là II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá trị H và O - Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) b.Kĩ năng: - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất c.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : Bảng ghi hóa trị số nguyên tố và nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh: Đọc SGK / 35 , 36 Giảng giải,thảo luận, thuyết trình, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài củ 8’ Nội Dung Đáp Án 1/Hãy dùng chữ số và công thức hóa học diễn 1/ đạt các ý sau a/ 3H2O b/ 4H2 a/3 phân tử nước b/4 phân tử hidro c/ 2O2 d/ 3CaCO3 c/ phân tử oxi d/3 phân tử vôi sống (Canxicacbonat ) 2/ Cách viết sau ý gì 2/ a/ 2H2SO4 b/ 3Cl2 a/ Hai phân tử axitsunfuric c/ 4CH4 d/ 2N2 b/ Ba phân tử clo c/ Bốn phân tử khí mêtan d/ Hai phân tử khí nitơ B.Bài mới”:25’ Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách I.HÓA TRỊ CỦA xác định hóa trị nguyên NGUYÊN TỐ ĐƯỢC tố hóa học XÁC ĐỊNH BẰNG -Người ta qui ước gán cho H hóa CÁCH NÀO ? trị I nguyên tử nguyên tố 1.CÁCH XÁC ĐỊNH: khác liên kết với bao nhiêu -Người ta qui ước gán nguyên tử H thì nói đó là hóa trị -Nghe và ghi nhớ cho H hóa trị I nguyên nguyên tố đó tử nguyên tố khác liên -Ví dụ:HCl kết với bao nhiêu ? Trong CT HCl thì Cl có hóa trị nguyên tử H thì nói đó là là bao nhiêu - Trong CT HCl thì Cl có hóa trị nguyên tố đó Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết hóa trị I Vì nguyên tử Cl Vd: với bao nhiêu nguyên tử liên kết với +NH3N(III) H? nguyên tử H +HClCl(I) -Tìm hóa trị O,N và C +CH4C(IV) các CTHH sau: H2O,NH3, -Ngoài người ta còn CH4.hãy giải thích? -O có hóa trị II, N có hóa trị dựa vào khả liên kết -Ngoài người ta còn dựa vào III và C có hóa trị IV nguyên tử nguyên tố khả liên kết nguyên tử khác với oxi ( oxi có hóa nguyên tố khác với oxi ( oxi có trị là II) hóa trị là II) Vd: -Tìm hóa trị các nguyên tố -K có hóa trị I vì nguyên K,Zn,S các CT: K2O, tử K liên kết với nguyên tử ZnO, SO2 oxi -Zn có hóa trị II và S có hóa trị IV Gv nhận xét -Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị các nhóm SO4 và PO4 -Trong công thức H2SO4 thì bao nhiêu ? nhóm SO4 có hóa trị II -Hướng dẫn HS dựa vào khả -Trong công thức H3PO4 thì liên kết các nhóm nhóm PO4 có hóa trị III nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc -Hóa trị là số biểu thị Theo em, hóa trị là gì ? khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử -Kết luân ghi bảng Giáo viên hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử Học sinh tra bảng trang 42 SGK để tìm hóa trị số nguyên tố vá nhóm nguyên tử + K2OK (I) +ZnOZn(II) +SO2.S(IV) -Từ cách xác định hóa trị nguyên tố suy cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: +H2SO4 SO4(II) +H3PO4 PO4 (III) 2.KẾT LUẬN Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị Hoạt động giáo viên ?CT chung hợp chất viết nào Hoạt động học sinh a b Ax B y -Giả sử hóa trị nguyên tố A là a và hóa trị nguyên tố B là b -Hoạt động theo nhóm Các nhóm hãy thảo luận để tìm 5’ các giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị đó qua bảng sau: CTHH x.a y.b CTHH x a y b Al2O3 Al2O3 III II P2O5 P2O5 V II H2 S H2S I II -Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, Nội dung II QUI TẮC HÓA TRỊ QUI TẮC a b Ax B y Ta có biểu thức: x.a=y.b Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố Vd: S hợp chất ?So sánh các tích : x a ; y b các trường hợp trên Đó là biểu thức qui tắc hóa trị hãy phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc này đúng A, B là nhóm nguyên tử Vd: Zn(OH)2 Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị là bao nhiêu ? -Trong các trường hợp trên: x.a=y.b -Qui tắc: tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố -Nhóm – OH có hóa trị là I Hoạt động 3: Vận dụng Hoạt động giáo viên -Vd1: Tính hóa trị S có SO3 Gợi ý: ?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S và O tính a -Vd2: Hãy xác định hóa trị các nguyên tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2 b.N2O5 d.PH3 -Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số là số O còn số nhóm =SO3 là -Yêu cầu HS lên sửa bài tập, chấm bài tập số HS Hoạt động học sinh a II S O3 Qui tắc : 1.a = 3.II 3* II a = = VI Vậy hóa trị S có SO3 là: VI -Thảo luân nhóm làm nhanh bài tập trên a.Xem B là nhóm =SO3  SO3 có hóa trị II b.a*2 = II*5 II *5 a V Nội dung 2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên tố Vd 1: Tính hóa trị S có SO3 Giải: a II S O3 Qui tắc: 1.a = 3.II 3* II  a = = VI Vậy hóa trị S có SO3 là: VI N có hóa trị V c.a*1 = II*2 a II * IV Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh C Củng cố 8’’ ? Hóa trị là gì ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức D.Dặn dò”5’ -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… SOẠN NGÀY:21/9/2013 Tuần: Tiết: 14 §10: HÓA TRỊ (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức: - Hóa trị nguyên tố(hoặc nhóm nguyên tử) là số biểu thị khả liên kết nguyên tử(hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị - Quy tắc hoá trị:”Tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố kia” Trong hợp chất nguyên tố A xBy thì: a.x = b.y (a, b là hoá trị tương ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị đúng với A hay B là nhóm nguyên tử) b.Kĩ năng: - Tìm hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố và nhóm nguyên tử tạo nên chất c.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) Học sinh: Ôn lại cách tính hóa trị nguyên tố 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ 8’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN ?Hóa trị là gì 1.Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên ?Nêu qui tắc hóa trị và viết biểu kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn thức làm đơn vị và hóa trị O chọn làm đơn vị -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,4 Qui tắc hóa trị a SGK/ 37,38 b Trả lời: -HS 1: trả lời và viết biểu y x thức tính hóa trị lên góc phải Ta có biểu thức: bảng x.a=y.b -HS 2: làm bài tập SGK Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị -HS 3: làm bài tập SGK nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố Hóa trị nguyên tố là số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định A B - Học sinh làm bài tập SGK I a/ K , S , C b/ Fe , Ag , Si -HS 3: làm bài tập II I III a/ Zn , Cu , Al II Giáo viên nhận xét và sửa chữa b/ Fe cho hoàn chỉnh B.Bài mới:30’ Nguyên tử có khả liên kết với Hóa trị là số biểu thị khả đó Biết hóa trị ta hiểu và viết đúng lập công thức hóa học hợp chất Để hiểu r tiết học ny cc em tìm hiểu I II IV II IV Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Vd 1: Lập CTHH hợp -Chia thành cột: chất tạo Nitơ (IV) và Oxi Các bước giải Ví dụ -Hướng dẫn HS chia đôi và giải bài tập theo -Ghi các bước giải bước -Thảo luận nhóm a b Nx O +CT chung: +Ta có: x.a = y.b  x IV = y II y x b b'   y a a' x II   y IV + -Yêu cầu HS lên bảng sửa vd +CT hợp chất:NO2 -Đưa đề vd 2: Lập CTHH Học sinh thảo luận lên bảng làm hợp chất gồm: II I a/ K và CO3 II và SO4 I   K x  CO3   y a/ -CT chung: x II   y III x=2 ;y=3 Al2O3 b4:Viết CTHH đúng hợp chất Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) và oxi Giải: a b Nx O II -Ta có: x.I = y.II b/ Al -Lưu ý HS đặt CT chung cho x  II  hợp chất có nhóm nguyên tử  y I -Vậy CT cần tìm là: K2SO3 -2 HS lên bảng làm bài, yêu b/ Giải tương tự: Al  SO4  cầu HS cùng giải bài III II Al x  SO4  y tập -CT chung: -Theo qui tắc hóa trị x.III = y.II - Chuyển thành tỉ lệ: III Nội dung II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: *Các bước giải: b1:Viết CT dạng chung B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị x a = y.b b3:Chuyển thành tỉ lệ +CT chung: +ta có: x.a = y.b  x IV = y II y x II   + y IV +CT hợp chất:NO2 Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: II I a/ K và CO3 II b/ Al Giải: III và SO4 I  II  K x  CO3   y a/ -CT chung: -Ta có: x.I = y.II x II   y I -Khi giải bài tập hóa học đòi hỏi chúng ta phải có kĩ lập CTHH nhanh và chính xác Vậy có cách nào để lập CTHH nhanh không? -Vậy CT cần tìm là: K2SO3 -Dựa theo bước chính để giải bài tập -Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc đơn b/ Giải tương tự: Al  SO4  Chú ý: -Nếu a = b thì x = y = -Nếu a ≠b và a : b tối giản thì: x=b;y=a -Nếu a : b chưa tối giản thì -Thảo luận theo nhóm ( giản ước để có tỉ lệ a’:b' và -Đưa đề vd 3: Lập CTHH HS ) lấy: x = b' ; y = a’ I II hợp chất gồm: Vd 3: Lập CTHH hợp I II Na x S y a/ Na và S a/CT chung chất gồm: III I II x  II   II a/ Na và S b/ Ca và PO  III VI II   y I 1 Na2S II Ca PO c/ S và O b/ và II III VI II -Theo dõi hướng dẫn HS làm c/ S và O b/ CT chung Ca x PO bài tập Giải:  x III 3 -Yêu cầu HS lên sửa bài  I II   y II 2 Ca  PO4  tập Na x Sy /CT chung VI II c/ CT chung Sx O y  x VI 3    y  II 1 SO3  x II 2    y I 1 Na2S II III b/ CT chung Ca x PO  x III 3    y II 2 Ca  PO4  VI II c/ CT chung Sx O y  x VI 3    y  II 1 SO3 Giáo viên nhận xét và sủa chữa cho hoàn chỉnh GV hướng dẫn HS cách hóa trị nhanh KxI(SO4)yII Hoạt động 2: Luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Đưa đề bài tập: Hãy cho -Thảo luận nhóm Hoàn biết các CT sau đúng hay sai thành bài tập +CT đúng: c, d, e, h ? hãy sửa lại CT sai: CT sai Sửa lại a/ K  SO4  e/ FeCl3 K  SO4  K2SO4 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH CuO3 CuO d/Ag2NO3 h/ SO2 Zn(OH)3 Zn(OH)2 -Hướng dẫn Ba2OH Ba(OH)2 Nội dung Bài tập: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: a/ K  SO4  e/ FeCl b/CuO3 c/Na2O d/AgNO3 Giải: f/ Zn(OH)3 g/ Ba2OH h/ SO2 -Theo dõi HS làm bài tập Đưa đáp án và chấm điểm GV đưa bài tập cho học sinh làm Tính hóa trị các nhuyên Học sinh thảo luận nhóm và tố sau a/Đồng hợp chất sau làm theo hướng cách xác định nhanh Cu2O, CuO b/Sắt hợp FeO, Fe2O3 I II II CT sai K  SO4  CuO3 Zn(OH)3 Ba2OH Sửa lại K2SO4 CuO Zn(OH)2 Ba(OH)2 II chất a, Cu O, Cu O II II III II b, Fe O, Fe O GV nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh C.Củng cố:5’ ?Dựa vo bảng 42-43, hãy lập công thức hóa học Cu và nhóm(PO4)? ?Hãy chọn công thức hóa học đúng các công thức hóa học sau đây:Fe 3(PO4)2, NaCl2 GV cho học sinh đọc bài ca hóa trị D.Dặn dò:2’ -Học bài -Làm bài tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc bài đọc thêm SGK / 39 -Ôn lại bài CTHH và hóa trị -Tiết sau Luyện tập E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… SOẠN NGÀY:23/9/2013 Tuần: Tiết: 15 §11: BÀI LUYỆN TẬP MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh được: -Ôn tập công thức đơn chất và hợp chất -Củng cố cách lập CTHH và cách tính PTK hợp chất -Củng cố bài tập xác định hóa trị nguyên tố b.Kĩ năng: Kĩ làm bài tập xác định nguyên tố hóa học c.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : Đề bài tập trên bảng phụ Học sinh: Ôn lại các kiến thức: -Công thức hóa học và ý nghĩa CTHH -Hóa trị và qui tắc hóa trị 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ 8’ NỘI DUNG 1.Tính hóa trị các nguyên tố sau a/ nhôm hợp chất AlCl3 , Al2 S3 , Al2O3 b/Phốt hợp chất PH , P2O5 2.Lập công thức hóa học hai hợp chất sau a/Magie(II) và clo(I) b/Bạc (I) và oxi ĐÁP ÁN gọi a là hóa trị Al a I AlCl3 Qui tắc : 1.a = 3.I 3* I a = = III Vậy hóa trị Al có AlCl3 là: III a 2.a/ CT chung: +ta có: x.a = y.b  x II = y I b Mg x Cl y x I   y II + +CT hợp chất:MgCl2 Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh B.Bài mới:29’ Ở bài trước các em đã học xong nguyn tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết học này các em làm số bài tập các em nắm vững kiến thức và giải số bài toán khó nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần -CT chung đơn chất An nhớ: -CT chung hợp chất: AxBy 1/Công thức chung đơn chất và hợp chất -HS phát biểu và viết biểu thức: 2/ ? Hóa trị là gì a.x=b.y ?Phát biểu qui tắc hóa trị và viết biểu thức với a,b là hóa trị A, B ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm -vận dụng: loại bài tập nào +Tính hóa trị nguyên tố +Lập CTHH hợp chất biết hóa trị Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất sau và tính PTK chúng: a/ Silic ( IV) và Oxi b/ Photpho (III) và Hiđro c/Nhôm (III) và Clo (I) d/Canxi và nhóm OH -Yêu cầu HS làm bài tập trên bảng - Học sinh hoạt động theo nhóm, làm bài tập vào Bài tập 1: a/ SiO2 PTK: 60 đ.v.C -Sửa sai và rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro là YH2 (Với X, Y là nguyên tố chưa biết) 1.Hãy chọn CT đúng cho hợp chất X và Y các CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xác định X, Y biết rằng: -Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý: +Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42 b/ PH3 PTK: 34 đ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 đ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 đ.v.C -Thảo luận nhóm (5’) 1/+Trong CT X2O X có hóa trị I +Trong CT YH2  Y có hóa trị II CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b đúng 2/ +Trong CT X2O: PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X là natri ( Na) +Trong CT YH2: PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y là lưu huỳnh ( S ) Công thức đúng hợp chất : Na2S -Giáo viên nhận xét bài làm học sinh và sửa chữa cho hoàn chỉnh Bài tập 3: Hãy cho biết các CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: -Làm bài tập vào vở: Al  SO4  AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại: -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa AlCl4  AlCl3 ; Al  SO4   Al  SO4  trị Al, Cl, nhóm OH,SO4 -Chấm số HS Bài tập 4:Viết CT đơn chất và hợp chất có PTK NTK là: -Thảo luận nhóm 5’ a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5 -Gợi ý: CT viết đúng phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị +PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết và chấm điểm -Giáo viên nhận xét bài làm học sinh và sửa chữa cho hoàn chỉnh C.Củng cố :5’ +Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH và Hóa trị +Bài tập: ?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị ?Tính hóa trị chất ?Tính PTK chất D.dặn dò :2’ -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41 ( -Ôn tập để Tiết sau kiểm tra mộ E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… SOẠN NGÀY:23/9/2013 Tuần: Tiết: 16 : KIỂM TRA TIẾT MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương I -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập CTHH chất dựa vào hóa trị +Tính hóa trị chất +Tính PTK chất 2.CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Đề trắc nghiệm 2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I III.MA TRẬN ĐỀ TT 01 02 03 NỘI DUNG Chất-vật thể Nguyn tửphân tửnguyên tố hóa học Đơn chất và hợp chất 04 Công THH 05 Tỉ lệ % 10% BIẾT TNK Q (0.5đ) 15% 3,8 (0.5đ) 15% (0.5đ) 30,2 5% Tổng số 10.0 2.5 100 % IV ĐỀ KIỂM TRA TNK Q TL TNK Q TỔN G TL 2,4 (0.5đ) (1.5đ) 10 (2đ) 2.5 (0.5đ) 30% VẬN DỤNG 0,5 20,7 5(0.5đ 5% ) Hóa trị Tỉ lệ % TL HIỂU 11 (2.5đ) 2.5 10.0 3.5 45% 25% 100% TRƯỜNG THPT NAM YÊN KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA Họ & Tên:…………………….Lớp Điểm Lời phê I.Trắc nghiệm khách quan (4.0đ) Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1(0.5đ):Hãy đâu là chất: a.Nước cất b.Chiếc xe đạp c.Một cành cây d.Nồi cơm Câu (0,5 đ) Nguyên tử trung hòa điện là do: A Có số p = số n; C Có số n = số e; B Có số p = số e; D Tổng số p và số n = số e Câu (0,5 đ) Kí hiệu hóa học kim loại đồng là: A cU; B cu; C CU; D Cu Câu (0,5 đ) Phân tử khối cuả hợp chất tạo 1N và 3H là: A 16 đ.v.C; B 17 đ.v.C; C 18 đ.v.C; D 19 đ.v.C Câu (0,5 đ) Công thức hóa học sau đây là công thức đơn chất: A N2; B N2O5; C NO; D.NO2 Câu (0,5 đ) Công thức hóa học axit nitric( biết phân tử có 1H, 1N, 3O) là: A HNO3 ; B H3NO ; C H2NO3 ; D HN3O Câu 7(0,5đ) Dựa vào hóa trị H (I) công thức hóa học HNO3 ,hãy cho biết nhóm nguyên tử NH3 có hóa trị là A I B II C III D IV Câu (0,5 đ) Một chất khí có phân tử khối 14 lần khí hiđro Vậy, khí đó là: A Nitơ; B Oxi; C Clo; D Cacbonic II TỰ LUẬN (6,0 đ) Câu (2đ) Đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Câu 10(1.5đ) Cho các hợp chất sau: a Canxi sunfat, tạo 1Ca, 1S và 4O b Axit cacbonic, tạo 2H, 1C và 3O Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa các công thức hóa học trên Câu 11(2.5đ) a Tính hoá trị Fe hợp chất Fe2O3 và FeO b Lập công thức hoá học hợp chất tạo nhôm (Al) hoá trị III và nhóm (SO 4) hoá trị II Hết Đáp án và biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ) Câu 10 11 12 Đáp A B B A B D C B A A A A án Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ II.Tự luận (7.0đ) Câu Nội dung Biểu điểm 13 - Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Ví dụ :Al, O2 0.5đ - Hợp chất là chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học 0.5đ trở nên 0.5đ Ví dụ: H2O, CaCO3 0.5đ - Nguyen tử khối là khối lượng nguyên tử tính đvC 0.25đ 14 Ví dụ :Fe = 56 đvC 0.25đ a S = 32 đvC 0.5đ * CaSO4 0.5đ - Chất canxisunfat tạo nên từ ba nguyên tố Ca, S và O 0.25đ phân tử 0.25đ - Có nguyên tử Ca, nguyên tử S và bốn nguyên tử O có 0.5đ phân tử chất b - PTK = 40 + 32 + 16 x = 136 đvC * H2CO3 0.75đ - Axitcacbonic tạo nên từ ba nguyên tố H, C và O phân tử 0.75đ Ngày soạn:30/9/2013 Tuần: Tiết: 17 Chương II:PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Hiện tượng vật lí là tượng đó không có biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tượng hoá học là tượng đó có biến đổi chất này thành chất khác b.Kĩ - Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí và tượng hoá học - Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học c.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : -Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45 Hóa chất Dụng cụ -Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm.thìa nhựa, đũa thủy tinh -Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.kẹp sắt -Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ.gía đỡ Học sinh: -Đọc SGK / 45,46 -Xem lại thí nghiệm đun nước muối bài 2: Chất 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ:5’ GV nhắc lại bài kiểm tra tiết ` B.Bài mới:30’ Trong chương trước các em đã học chất Trong chương này các em học phản ứng Trước hết cần xem với chất có thể biến đổi gì? thuộc loại tượng nào? Đễ hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý -Yêu cầu HS quan sát viên I HIỆN TƯỢNG VẬT nước đá kết hợp với hình vẽ -Quan sát viên nước đá thể LÝ: là tượng chất biến SGK/ 45 rắn đổi trạng thái,… mà -HS trả lời câu hỏi giữ nguyên là chất ban đầu ? Để thời gian nước đá -Vd: chuyển sang thể gì Nước đá chuyển sang thể Nước(rắn) Nước (lỏng) ? Đun sôi nước chuyển sang lỏng Nước(hơi) thể gì Gv dùng hình 2.1 SGK để Nước sôi chuyển sang thể minh họa ? Trong tượng trên chất nước có biến đổi thành chất khác không Trong tượng trên chất GV gợi ý cho học sinh nhớ lại nước không biến đổi thành hòa tan muối ăn vào nước chất khác cô cạn Học sinh dựa vào gợi ý để trả lời Thí nghiệm trên có GV nhận xét: Hai tượng thay đổi trạng thái trên là tượng vật lí không có thay đổi chất ? Vậy tượng vật lí là gì Học sinh trả lời: là tượng GV nhận xét và rút kết chất biến đổi mà giữ luận Trong đời sống có nhiều nguyên là chất ban đầu tượng vật lí hãy lấy ví dụ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Học sinh lấy ví dụ Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học -Hướng dẫn HS thí nghiệm II HIỆN TƯỢNG HÓA 1: Sắt tác dụng với Lưu HỌC: huỳnh theo các bước sau: Trộn bột sắt và bột lưu Học sinh quan sắt thí nghiệm * Thí nghiệm huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng là 32:56)chia làm phần GV làm thí nghiệm lấy phần.?Khi đưa nam châm lại gần phần thì có tượng gì xảy GV nhận xét muấn tách riêng chất trên ta đưa nam châm vào là ta tách riêng chất GV tiến hành thí nghiệm phần còn lại Đốt bột Fe + S ? Quan sát và nhận xét tượng Thấy có tượng bột Fe bị - Trộn bột Fe và bột S nam châm hút dùng nam châm hút - Đun nóng hỗn hợp bột Fe và bột S ta chất +Nam châm hút sắt khỏi Đó là săt(II)sunfua hỗn hợp bột S + Fe (FeS) * Thí nghiệm Học sinh quan sát và nhận xét Đường tot Than + nước tượng Bột Fe cùng với bột S đã biến đổi thành chất khác Đó là Kết luận: Là săt(II)sunfua (FeS) tượng chất biến đổi có tạo -Chất rắn thu sau chất khác đun nóng hỗn hợp bột S + Fe Gv nhận xét và phân tích không bị nam châm hút, khác hỗn hợp(Fe,S) chứng tỏ chất rắn thu và hợp chất FeS:Hỗn hợp không còn tính chất Fe gồm hai đơn chất Fe và S sau đó biến đổi thành hợp chất gồm nguyên tố Fe và S Chất rắn thu khác với các chất ban đầu Nghĩa là có Học sinh quan sát và nhận xét biến đổi chất tượng GV làm TN đốt đường Đường chuyển dần sang màu ? Nhận xét tượng nâu  đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước Có chất tạo thành là than và nước GV nhận xét ?Theo em các quá trình biến -Các quá trình biến đổi trên đổi trên có phải là tượng không phải là tượng vật vật lí không? Tại sao? lí Vì có sinh chất GV nhận xét Đó là tượng hóa học.Vậy Là tượng chất biến đổi tượng hóa học là gì ? có tạo chất khác ?Dựa vào dấu hiệu nào để -Dựa vào dấu hiệu: có chất phân biệt tượng vật lý và tạo hay không để phân tượng hóa học? biệt tượng vật lí với tượng hóa học GV nhận xét và rút kết luận C Củng Cố :7 ‘ Bài tập: Trong các quá trình sau, tượng nào là tượng vật lý, tượng nào là tượng hóa học hãy giải thích? a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít loãng làm giấm ăn c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ d.Đốt cháy gỗ, củi ?Thế nào là tượng vật lý ?Thế nào là tượng hóa học ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý và tượng hóa học D.Dặn Dò :3’ -Học bài -Làm bài tập 1,2,3 SGK/ 47 -Đọc bài 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Ngày soạn:01/10/2013 Tiết: 18 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… b.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) c.Thái độ: -Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Hóa chất-Pđỏ than, Zn, đinh sắt Dụng cụ: -Ống nghiệm -Đèn cồn, diêm Muôi sắt -Kẹp gỗ Học sinh: -Học bài cũ, làm bài tập SGK/ 47 -Đọc trước bài 3.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG A.Kiểm tra bi cũ:8’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN ?Thế nào là tượng vật lý Cho ví dụ Là tượng chất biến đổi trạng thái, ?Thế nào là tượng hóa học Cho ví dụ … mà giữ nguyên là chất ban đầu ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý Vd Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán và tượng hóa học thành đinh -Yêu cầu HS sửa bài tập 2, SGK/ 47 Là tượng chất biến đổi có tạo chất khác Vd Đốt cháy gỗ, củi Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo hay không để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học Bài tập 2: +Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2 B.Bài mới:25’ Các em đã biết , chất có thể biến đổi chất này thành chất khác Quá trình đó gọi là gi?, đó có gì thay đổi?, nào xảy ra?, dựa vào đâu là biết Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nào là phản ứng hóa học Hiện tượng hóa học là I ĐỊNH NGHĨA: tượng biến đổi có tạo thành chất -Nghe, ghi nhớ và trả lời Phản ứng hóa học là quá khác quá trình biến đổi này Đó là phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất gọi là gì này thành chất khác +Chất ban đầu bị biến GV cho học sinh nhắc lại các Học sinh trả lời đổi phản ứng gọi tượng TN1 và TN2 bài - TN1 đó là săt(II)sunfua là chất tham gia hay chất trước ?Fe đã biến đổi thành chất (FeS) phản ứng nào ?Đường đã biến đổi thành - TN2 đó là than và nước +Chất sinh chất nào phản ứng gọi là sản phẩm Gv nhận xét:Hai tượng trên -Phương trình chữ: đã biến đổi sang chất khác Vậy Tên các chất phản ứng  hai tượng trên gọi là -Phản ứng hóa học là quá Tên các sản phẩm PƯHH trình biến đổi từ chất này -Vd: ?Thế nào là phản ứng hóa học thành chất khác +Chất ban đầu bị biến đổi Săt + lưuhuỳnh GV nhận xét và rút kết luận phản ứng gọi là chất (Chất PƯ) ? Chất ban đầu bị biến đổi và tham gia hay chất phản ứng săt(II)sunfua chất sinh phản ứng +Chất sinh phản (S phẩm) gọi là gì ứng gọi là sản phẩm Đường Than + - Chất đã bị biến đổi Fe,S và nước ? Hãy xác định chất đã bị biến đường (Cpư) (S đổi TN1 và TN2 là gì - Chất sinh TN là phẩm) săt(II)sunfua.(FeS), chất sinh ?Chất sinh TN1 và TN2 TN2 đó là than và là gì nước Bài tập SGK GV hướng dẫn học sinh viết Săt+lưu huỳnh phương trình chữ săt(II)sunfua (Chất PƯ) (S ? Phương trình chữ trên đọc ntn phẩm) GV nhận xét :Dấu (+) phía Săt tác dụng với lưu huỳnh tạo trước có nghĩa là phản ứng săt(II)sunfua tác dụng GV cho học sinh viết phương trình TN Đường Than + nước ? Phương trình chữ trên đọc ntn (Cpư) (S phẩm) Đường phân hủy thành than và GV nhận xét : có nghĩa là nước tạo ra, còn dấu (+) có nghĩa là và -Nghe, ghi nhớ và tập viết -Giới thiệu cách viết phương phương trình chữ trình chữ bài tập Lưuhuỳnh+oxilưuhuỳnh Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham ( chất tham gia) (sản phẩm gia và sản phẩm phản ứng ) trên t0 -Giữa các chất tham gia và sản *Canxicacbonat  phẩm là dấu “ ” (chất tham gia) -Yêu cầu HS viết phương trình canxioxit + khí cacbonic chữ các tượng hóa học (sản phẩm ) (sản phẩm ) còn lại bài tập 2, SGK/ 47 t0 ( đã sửa trên bảng) và rõ chất *Parafin +oxi  tham gia và sản phẩm -Giải thích: các quá trình cháy (chất tham gia) chất không khí là khí cacbonic + nước tác dụng chất đó với oxi có (sản phẩm ) (sản phẩm ) -Nghe và ghi nhớ không khí -Hướng dẫn HS đọc phương -Tập đọc các phương trình chữ trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa bài tập 2,3 SGK/ 47 -Mỗi cá nhân làm bài tập vào dấu “+” và “”) Bài tập 1:Viết phương trình chữ t0 các phản ứng hóa học Cồn + oxi  các quá trình biến đổi sau: (chất tham gia) a Đốt cồn không khí tạo khí cacbonic + nước thành khí cacbonic và nước (sản phẩm ) (sản phẩm ) b Đốt bột nhôm không t0 Nhôm + oxi  nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm ) Điện phân Nước  khí hiđro + khí oxi (chất tham gia) (sản phẩm ) Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học -GV yêu cầu HS đọc thông tin II DIỄN BIẾN CỦA SGK -Học sinh đọc thông tin PHẢN ỨNG HÓA - GV giải thích:PƯ các SGK HỌC: phân tử thể phản ứng Trong các phản ứng hóa các chất ta hiểu là PƯ xảy với học, có liên kết PƯ các nguyên tử thay đổi -GV treo sơ đồ H2.5 SGK và -HS quan sát hình vẽ và trả làm cho phân tử này hướng dẫn học sinh quan sát lời câu hỏi biến đổi thành phân tử ? Từ sơ đồ H 2.5.Hãy cho biết -Các nguyên tử oxi liên kết khác trước PƯ nguyên tử nào với nhau, các nguyên tử hidro liên kết với liên kết với GV nhận xét và vào tranh ? Vậy sau PƯ nguyên tử Sau phản ứng ng tử H liên nào liên kết với kết với ng tử O ? Trong quá trình PƯ số ng tử H số ng tử O có giữ Số ng tử H và số ng tử O nguyên không giữ nguyên khí, tạo thành nhôm oxit c.Điện phân nước, thu khí hiđro và oxi ? Các phân tử trước và sau PƯ Khác Trước PƯ các có khác không phân tử H cà O tách rời Sau phản ứng ng tử O liên kết với ng tử H để tạo phân tử nước Gv nhận xét ? Vậy diễn biến PƯ hóa học Trong các phản ứng hóa học, là gì có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử Gv nhận xét và rút kết luận khác Hoạt động 3: Khi nào phản ứng hóa học xảy -Hướng dẫn các nhóm làm thí III.KHI NÀO PHẢN nghiệm: Cho viên Zn và dung ỨNG HÓA HỌC XẢY dịch HCl -Hoạt động theo nhóm, làm thí RA ? Yêu cầu HS quan sát tượng nghiệm: cho viên Zn và dung -Các chất tham gia phải dịch HCl tiếp xúc với nhau.bề mặt xảy Xuất bọt khí ; Viên Zn tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng dễ xảy nhỏ dần -Qua thí nghiệm trên, các em Td : Lưu huỳnh + Săt thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac -Muốn phản ứng hóa học xảy điều kiện gì ? ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với -GV giảng giải: bề mặt tiếp xúc -Ví dụ: đường cát dễ tan càng lớn thì phản ứng xảy dễ so với đường phèn Vì đường dàng và nhanh Yêu cầu HS cát có diện tích tiếp xúc nhiều lấy ví dụ đường phèn -GV đặc câu hỏi? Nếu để ít P đỏ than không khí, các chất có tự bốc -Các chất không bốc cháy cháy không -Làm thí nghiệm Kết luận: -Hướng dẫn HS đốt than số phản ứng hóa học muốn không khí Yêu cầu HS nhận xét xảy phải đun nóng đến ? t0 thích hợp -Thuyết trình lại quá trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh -Muốn chuyển hóa từ tinh bột bột sang rượu phải cần có điều sang rượu phải cần có men Có phản ứng muốn xảy kiện gì ? -“Men” đóng vai trò là chất xúc cần có mặt chất xúc tác tác Chất xúc tác là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em nào phản ứng hóa học xảy ? C.Củng cố,kiểm tra đánh giá”7’ ?Phản ứng hóa học là gì ?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học ? Theo em chất phản ứng thì hạt vi mô nào thay đổi D.Dặn dò:5’ -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50 -Đọc tiếp III và IV bài 13 SGK / 49,50 -Một số phản ứng cần có nhiệt độ - Có PƯ không cần đun Zn  HCl  ZnCl2  H Có PƯ cần có chất xúc tác Ngày soạn:20/10/2013 Tuần: 10 Tiết: 19 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Để xảy phản ứng hoá học, các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác - Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí thoát ra… b.Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện và dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy - Viết phương trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) và sản phẩm (chất tạo thành) c.Thái độ: -Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GIOÁ VIÊN & HS: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Pđỏ than -Ống nghiệm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm -DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt -DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ Học sinh: -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 50 3.TIẾN TRÌNH BI GIẢNG A.Kiểm tra bài cũ:8’ NỘI DUNG ?Thế nào là phản ứng hóa học ?Diễn biến PƯHH diễn nào ?Làm bài tập SGK/ 51 ĐÁP ÁN Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác Trong các phản ứng hóa học, có liên kết các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác HS làm bài tập SGK B.Bài mới:28’ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac IV LÀM THẾ NÀO chất: dd BaCl2,dd CuSO4,dd -Quan sát nhận biết các chất NHẬN BIẾT CÓ PHẢN Na2SO4, dd NaOH trước phản ứng ỨNG HÓA HỌC XẢY -Hướng dẫn HS làm thí RA? nghiệm: -Làm thí nghiệm: - Nhận biết phản ứng xảy b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dựa vào dấu hiệu có chất b1:Có chất không tan màu dd Na2SO4 tạo thành trắng tạo thành b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 - Màu sắc, trạng thái, tỏa vào dd NaOH nhiệt và phát sáng b2:Có chất không tan màu -Yêu cầu HS quan sát rút -Ví dụ: to xanh lam tạo thành kết luận Đường Than + gỗ -Qua các thí nghiệm vừa làm -Dựa vào dấu hiệu có chất và thí nghiệm dd HCl, các tạo thành, có tính chất em hãy cho biết: làm nào khác chất phản ứng để nhận để nhận biết có phản ứng hóa biết có phản ứng hóa học xảy học xảy ra hay không ?Dựa vào dấu hiệu nào để -Dựa vào: màu sắc, trạng biết có chất xuất thái, tính tan, … -Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, … to Ngoài ra, toả nhiệt và phát Đường Than + gỗ to sáng có thể là dấu hiệu Cácbon + oxi để xảy phản ứng hóa học Cacbonic yêu cầu HS cho ví dụ -Cuối cùng GV nhận xt, kết luận Hoạt động 2:Luyện tập ? Gv cho học sinh làm bài tập Hs đọc bài tập và lên bảng Luyện tập SGK làm bài Bài tập SGK to Prafin + Khíoxi Prafin + Khíoxi Khícacbonic + nước Khícacbonic + nước Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh Hs đọc bài tập thảo luận và Gv cho học sinh làm bài tập lên bảng làm bài SGK Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit Gv nhận xét và sửa chữa cho + nước hoàn chỉnh Bt:Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy Hs đọc bài tập và thảo a/ Cho dung dịch axit luận , lên bảng làm bài clohidric vào nhôm ta thấy a/ Axit clohidric + Nhôm có bọt khí xuất là khí Khí hiđro + Nhôm clorua hiđrô và chất còn lại là nhôm b/ Đá vôi Vôi sống clorua + b/ Khi nung đá vôi lò, Khí cacbonic đá vôi bị phân hủy sinh c/ Sắt + Oxi Oxit sắt vôi sống và khí cacbonic từ c/ Khi đốt cháy sắt khí d/ Cồn + Oxi Khí oxi ta thu các hạt màu cacbonic nâu đỏ gọi là oxit sắt từ + Nước d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước to Bài tập SGK Dấu hiệu có phản ứng xảy sủi bọt vỏ trứng Axit clohidric + canxicacbonat Canxi clorua + cacbondioxit + nước Gv nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh C Củng Cố:6’ ?Làm nào để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 51 D Dặn Dò:3’ -Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Làm bài tập 13.2 và 13.6 sách bài tập /16 E RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:20/10/2013 Tuần: 11 Tiết: 20 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1.MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tượng vật lí: thay đổi trạng thái nước - Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt axit, đường bị hoá than b.Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích các tượng hoá học Viết tường trình hoá học c.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống 2.CHUẨN BỊ GV & HS: Giáo viên : Hóa chất -Dung dịch Ca(OH)2 -Dung dịch Na2CO3 -Thuốc tím ( KMnO4 ) Dụng cụ -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Ống hút, nút cao su có ống dẫn -Que đóm, bình nước Học sinh: -Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Đọc SGK/ 52 -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ 01 02 Trực quan , giảng giải,thảo luận 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:10’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta a/ Axit clohidric + Nhôm thấy có bọt khí xuất là khí hiđrô và chất Khí hiđro + Nhôm clorua còn lại là nhôm clorua b/ Đá vôi Vôi sống + b/ Khi nung đá vôi lò, đá vôi bị phân Khí cacbonic hủy sinh vôi sống và khí cacbonic c/ Sắt + Oxi Oxit sắt từ c/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu d/ Cồn + Oxi Khí cacbonic các hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ + Nước d/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước B.Bài mới:25’ Hoạt động giáo viên -Nêu mục tiêu bài thực hành -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏi sau: ?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy ?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun (Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hoàn toàn chưa) ?Hiện tượng tàn đóm đỏ không bùng cháy nói lên điều gì ? Vì ta lại ngừng đun Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh các chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit và Khí oxi -Hãy viết phương trình chữ phản ứng trên ? Hoạt động học sinh -Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời các câu hỏi -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp -Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm Hiện tượng Chất rắn tan, dd màu tím Chất không tan hết Hiện tượng vật lí X X Hiện tượng hóa học X ?Trong thí nghiệm trên có -Phương trình chữ: quá trình biến đổi xảy ? t0 Nội dung thực hnh a.Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím (kali pemanganat) Lấy lượng ( Khoảng 0,5 g) thuốc tím đem chia thành phần -Bỏ phần vào nước đựng ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay) -Bò phần vào ống nghiệm nun nóng đưa que đóm còn tàn đỏ vào để thử, thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun Khi nào que đóm không bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu dung dichh5 ống nghiệm Những quá trình biến đổi đó là Kali pemanganat  tượng vật lý hay *Thí nghiệm 2: Thực Kali tượng hóa học ? manganat + manganđioxit phản ứng với -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm +oxi canxihiđroxit (nước vôi 2: ) ?Trong thở chúng ta có -Dùng thở thỏi vào khí gì -Làm thí nghiệm , quan sát ống nghiệm có đựng -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm tượng và ghi vào giấy sẳn canxihđroxit Quan sát (SGK) nhận xét nháp -Đổ -Theo dung emdịch ốngnatrihiđroxit nghiệm nào vàocótrong ống nghiệm đựng nước và ống nghiệm đựng nước phản ứng hóa học xảy ? Vì a Ống nghiệm 1; Ống nghiệm -Nước vôi bị vẩn đục Không có tượng Nước có chất rắn không tan tạo vôi bị vẩn đục thành là canxicacbonat  Hãy Canxihiđroxit + khí viết phương trình chữ phản cacbonic  ứng trên ? canxicacbonat + -Khi đổ dd natricacbonat vào nước ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành b.Ống nghiệm Ống canxicacbonat và natrihiđroxit nghiệm  Hãy viết phương trình chữ Không có tượng Nước phản ứng trên ? vôi bị vẩn đục Vậy qua các thí nghiệm trên Canxihiđroxit + natricacbonat  các em đã củng cố kiến thức nào canxicacbona+ natrihiđroxit - HS làm tường trình theo mẫu đã chuẩn bị sẵn - HS dọn dụng cụ và làm vệ sinh khu vực thí nghiệm D.Củng cố - Dặn dò:10’ -Đọc bài 15 SGK / 53,54 -Tìm hiểu trước bài “Định luật bảo toàn khối lượng” Soạn ngày:25/10/2013 Tuần: 11 Tiết: 21 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG MỤC TIÊU a.Kiến thức: Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm b.Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng các chất phản ứng hoá học - Viết biểu thức liên hệ khối lượng các chất số phản ứng cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng các chất còn lại c.Thái độ: Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh 2.CHUẨN BỊ GV & HS: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ Dung dịch BaCl2 -Cân Rôbecvan Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh Học sinh: Đọc SGK / 53,54 Giảng giải, trực quan, thảo luận nhóm, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ: Không kiểm tra B.Bài mới:35’ Gv đặc câu hỏi để vào bài ? Khi đốt 1Kg than thì lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay không?,Nếu mắt thường các em thấy là không Nhưng theo sở khoa học thì người ta đã chứng minh Như chứng minh cách nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Làm thí nghiệm Nội dung -GV cho HS đọc thông tin 1.THÍ NGHIỆM SGK - HS đọc thông tin - Quan sát -Để biểu diễn TN cần SGK - Nhận xét dụng cụ hóa chất gì ? Trong cốc xuất chất -Làm thí nghiệm SGK/ 53 - HS trả lời màu trắng không tan đó là Barisunfat và Natriclorua -HS quan sát và nhận xét Có phản ứng đã xảy b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 PT chữ và Na2SO4 lên đĩa cân Bariclorua + Natrisunfat b2: Đặt các cân lên đĩa cân còn lại Barisunfat + Natriclorua Yêu cầu HS quan sát, nhận Kết luận: Trước và sau phản -Qua thí nghiệm trên em có xét ứng kim cân giữ nhận xét gì tổng khối b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng các chất tham gia vào cốc đựng dd lượng các chất không và các sản phẩm ? Na2SO4.Yêu cầu HS quan thay đổi sát và rút kết luận ? Kim cân lúc này vị trí nào ? -Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng -Nhận xét: Kim cân vị trí thăng Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy -Kim cân vị trí cân Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua - Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua và BariSunfat.? Giới thiệu: đó là nội dung định luật bảo toàn khối lượng -Tổng khối lượng các chất tham gia tổng khối lượng các sản phẩm Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng -Yêu cầu HS đọc mục 2 ĐỊNH LUẬT SGK/ 53 -Đọc mục SGK/ 53 Trong phản ứng hóa học, - Trước và sau làm TN tổng khối lượng các chất kim cân giữ nguyên sản phẩm tổng khối vị trí ? Vậy khối lượng -Khối lượng các chất trước lượng các chất tham gia chúng có thay đổi không và sau phản ứng không thay phản ứng đổi Giả sử: - Gv nhận xét:khi phản ứng -phương trình chữ: hóa học xảy tổng khối A + B  C + D lượng các chất không thay -Biểu thức: đổi đó là ý định - HS nghe và ghi nhớ m A + mB = mC + mD luật Thí Dụ - GV thuyết trình nhà m BariClorua + m NatriSunfat = m khoa học NatriClorua + m BariSunfat -Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, thì nội dung định luật thể cách nào ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A và chất B +Trong phản ứng hóa học tạo chất C và Chất D thì liên kết các nguyên tử bị phương trình chữ và định thay đổi, làm cho phân tử lày luật thể biến đổi thành phân tử khác nào ? ?Tại phản ứng hóa +Trong phản ứng hóa học số học chất thay đổi khối nguyên tử nguyên tố lượng các chất trước và sau bảo toàn phản ứng lại không thay Nghĩa là: phản ứng hóa đổi ? học có tạo thành chất m BariClorua + m NatriSunfat = m nguyên tử khối các chất không đổi mà NatriClorua + m BariSunfat +Trong phản ứng hóa học số có liên kết các nguyên tử nguyên tố nguyên tử bị thay đổi có thay đổi không ? Kết luận: Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức: m A + mB = mC + mD -Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất còn lại biết khối lượng chất Hướng dẫn: +Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng trên +Thay các giá trị đã biết vào biểu thức và tính khối lượng oxi -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập 2: a Phương trình chữ: t0 Đá vôi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vôi = m canxioxit + m Hoạt động 3:Vận dụng -Thảo luận theo nhóm để giải bài tập Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P không khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5) a.Viết phương trình chữ phản ứng b.Tính khối lượng oxi đã phản ứng a.Phương trình chữ: t0 photpho+oxi  điphotphopentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta có: m photpho + m oxi = m điphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1  m oxi = 7,1 - 3,1 = g Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic a Hãy viết phương trình chữ b Tính khối lượng đá vôi cần dùng -Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa bài tập , các nhóm khác theo dõi, nhận xét khí cacbonic  m Đá vôi = 112 + 88 = 200 kg C.Củng cố:8’ -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài học ?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức mMg  mO2 mMgO mO2 mMgO  mMg GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK D.Dặn dò:3’ -Học bài mO2 15  6( g ) -Làm bài tập SGK/ 54 -Đọc bài 16 SGK/ 55,56 E Rút kinh ngiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:25/10/2013 Tuần: 11 Tiết: 22 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bước lập phương trình hoá học - ý nghĩa PTHH b.Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ GV &HS: Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 Học sinh: -Đọc SGK / 55,56 -Xem lại cách viết phương trình chữ Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ:10’ NÔI DUNG ĐÁP ÁN ?Hãy phát biểu ĐL BTKL? Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ?Làm bài tập SGK ứng mMg  mO2 mMgO mO2 mMgO  mMg mO2 15  6( g ) B.Bài mới:25’ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học -Dựa vào phương trình chữ bài tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH các chất có phương trình phản ứng (Biết magieoxit là hợp chất gồm nguyên tố: Magie và Oxi ) -Theo ĐL BTKL thì số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi Em hãy cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình là bao nhiêu ? Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế -Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc này thay đổi nào ? Theo em ta phải làm gì để số nguyên tử Mg vế phương trình ? -Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số và số I LẬP PHƯƠNG TRÌNH -Phương trình chữ: HÓA HỌC Magie + Oxi  PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: Magieoxit -CTHH Magieoxit là: -Phương trình chữ: Magie + Oxi  MgO -Sơ đồ phản ứng: Magieoxit Mg + O2  MgO -CTHH Magieoxit là: MgO -Số nguyên tử oxi: -Sơ đồ phản ứng: + Ở vế phải : oxi Mg + O2  MgO + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế trái : oxi + Ở vế phải : Magiê -Số nguyên tử Mg: + Ở vế trái : Magiê + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học -Phương trình hóa học phản ứng: phản ứng: 2Mg + O2  2MgO 2Mg + O2  2MgO -Quan sát và viết phương trình theo các bước: Kết luận: Hiđro + Oxi  Nước Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản H2 + O  H2O ứng hóa học 2H2 + O2  2H2O -Yêu cầu HS quan sát hình Kết luận: 2.5 SGK/ 48, lập phương Phương trình hóa học dùng trình hóa học Hiđro và để biểu diễn ngắn gọn phản Oxi theo các bước sau: ứng hóa học +Viết phương trình chữ +Viết công thức các chất có phản ứng +Cân phương trình -Theo em phương trình hóa học là gì ? Hoạt động 2: Tìm hiểu các bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đôi CÁC BƯỚC LẬP làm cột: PHƯƠNG TRÌNH HÓA Các bước lập phương trình Các bước lập phương trình HỌC: hóa họcBài tập cụ thể hóa họcBài tập cụ thể b1: Viết sơ đồ phản ứng b1: Viết sơ đồ phản ứng b2: Cân số nguyên tử -Qua các ví dụ trên các nhóm b2:Cân số nguyên tử nguyên tố hãy thảo luận và cho biết: Để nguyên tố b3: Viết phương trình hóa lập phương trình hóa b3: Viết phương trình hóa học học chúng ta phải tiến hành học bước ? -Yêu cầu các nhóm trình bày kết thảo luận -Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy không khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trên ? Hướng dẫn: ? Hãy đọc CTHH các chất tham gia và sản phẩm phản ứng trên ?Yêu cầu các nhóm lập phương trình hóa học *Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ và nhiều làm điểm xuất phát để cân -Yêu cầu HS làm bài luyện tập 2: Cho sơ đồ các phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3 c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2 O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng trên ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4 -Chất tham gia: P và O2 -Sản phẩm: P2O5 b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5 b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5 +Thêm hệ số trước O và số trước P 4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5 -Hoạt động nhóm: Bài tập 2: a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3 c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O C.Củng cố:8’ ?Hãy nêu các bước lập phương trình hóa học ?Cân phương tình hố học sau: FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl D.Dặn dò:2’ -Học bài -Làm bài tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng) Soạn ngày:28/10/2013 Tuần: 12 Tiết: 23 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Ý nghĩa phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử các chất phản ứng b.Kĩ - Biết lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hoá học cụ thể c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ GV & HS: Giáo viên : Bài tập Học sinh: -Đọc SGK / 55,56 -Làm bài tập Giảng giải, thảo luận nhóm, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:10’ NÔI DUNG ĐÁP ÁN ? Nêu các bước lập phương trình hóa học Bài tập SGK/ 57 -Yêu cầu HS sửa bài tập 2,3 SGK/ 57,58 a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài tập SGK/ 58 t0 a 2HgO  2Hg + O2 t0 b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O B.Bài mới:25’ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học -Yêu cầu HS thảo luận nhóm -Phương trình hóa học cho II.Ý NGHĨA CỦA để trả lời câu hỏi sau :Dựa biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân PHƯƠNG TRÌNH HÓA vào phương trình hóa học, tử ) các chất phản HỌC: ta có thể biết ứng Phương trình hóa học cho điều gì ? biết tỉ lệ số nguyên tử, số -Em có nhận xét gì tỉ lệ phân tử các chất các phân tử Trong phương trình phản cặp chất phản phương trình sau: ứng: ứng t0 2H2 + O2  2H2O t0 2H2 + O2  2H2O ?Em hãy cho biết tỉ lệ số Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân nguyên tử, phân tử các chất các phản ứng bài tập 2,3 SGK/ 57,58 -Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày, nhận xét - GV nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2 -Bài tập SGK/ 57 a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2 b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Bài tập SGK/ 58 a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O = 2:2:1 b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 Hoạt động 2: Luyện tập -Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1: t0 a.4Al + 3O2  2Al2O3 Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O 2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2 t0 b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Bài tập1:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3 c CH4 + O2  CO2 + H2O Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl 2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2 phản ứng ? c t0 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2 Bài tập 2: Chọn hệ số và Bài tập 2: công thức hóa học thích hợp a Cu + O2  2CuO đặt vào chỗ có dấu b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ?  2CuO b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2 -Yêu cầu các nhóm trình bày -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét và tự sửa chữa C củng cố:8’ GV bi tập cố bi học cho học sinh a.SO2  O2  SO3 b.K  H 2O  KOH  H c.Fe2O3  CO  Fe  CO2 d Al  HCl  AlCl3  H Hoàn thành các phương trình hóa học sau e.Fe  Cl2  FeCl3 D Dặn dò2’ -Ôn tập: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL E Rút kinh nghiệm : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:28/10/2013 Tuần: 12 Tiết: 24 Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP MỤC TIÊU a.-Học sinh củng cố các khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học và phương trình hóa học b.-Rèn kĩ lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với bài tập xác định nguyên tố hóa học c.giáo dục:tính cẩn thận làm bài tập CHUẨN BỊ a.GV:Yêu cầu học sinh ôn lại các kiến thức về: +Hiện tượng vật lý và tượng hóa học +ĐL BTKL +Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học b.HS:ôn lại kiến thức cũ 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ : Kiểm tra 15 phút I.Trắc nghiệm Câu 1:Công thức hóa học nào sai? A.FeO B.NaO C.CuSO4 D.AlCl3 Câu 2: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? A Nước đá chảy thành nước lỏng; C Nến cháy không khí; B Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than Câu 3:Trong phản ứng hóa học, các chất tham gia và sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu 4: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em có thể dự đoán đó là tượng hóa học, đó có phản ứng hóa học xảy ? A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất đúng Câu 5:Phân tử phối Na2SO4là: A.119g B.142g C.71g D.96g Câu 6:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ôxi Thì tạo thành bao nhiêu gam nước A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam II Tự luận Hãy ghi lại PT chữ PƯ xảy a/ Cho dung dịch axit clohidric vào nhôm ta thấy có bọt khí xuất là khí hiđrô và chất còn lại là nhôm clorua b/ Khi đốt cháy sắt khí oxi ta thu các hạt màu nâu đỏ gọi là oxit sắt từ c/ Đốt cháy cồn ngoài không khí tạo khí cacbonic và nước 3.Bà Như các em đ học xong số bi CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải bài toán hóa học khó và để hiểu vững kiến thức tiết học này các em luện tập để làm bài tập có liên quan đến kiến thức trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Yêu cầu HS nhắc lại các kiến thức -Nhớ lại các kiến thức đã học và trả lời bản: 1.Hiện tượng vật lý và tượng hóa 1.Hiện tượng vật lý: không có biến đổi chất học khác nào ? Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất này thành 2.Phản ứng hóa học là gì ? chất khác 3.Nêu chất phản ứng hóa học ? 2.PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL và 3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết viết biểu thức ? các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi 5.Trình bày các bước lập phương trình thành phân tử khác, còn nguyên tử nguyên hóa học ? tố bảo toàn 4.ĐL BTKL : tổng khối lượng các sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng +cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải bài tập SGK/ 60,61 *Bài tập 1: -Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên Bài tập 1: các chất tham gia và sản phẩm phản a.Chất tham gia: N2 và H2 ứng Chất sản phẩm : NH3 -Hãy so sánh các chất trước phản ứng b.Trước phản ứng: H - H và N – N và sau phản ứng để trả lời các câu hỏi b, Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên c tử N Phân tử H2 và N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 *Bài tập 3: c.Số nguyên tử nguyên tố trước và sau -Dựa vào ĐL BTKL hãy viết biểu thức phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tính khối lượng các chất phản ứng tử N =2 ? -% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề Bài tập 3: a Theo ĐL BTKL, ta có: bài cho)}.100% mCaCO3 mCaO  mCO2 mCaCO3 *Bài tập 4: b (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g Muốn lập phương trình hóa học 250 phản ứng ta phải làm gì ? %CaCO3  100% 89,3% 280 Bài tập 4: a.Phương trình hóa học phản ứng: *Bài tập 5: t0 Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O Alx(SO4)y b.Tỉ lệ: ? Nhôm có hóa trị là bao nhiêu + Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 ? Tìm hóa trị nhóm =SO4 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ: +Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 C.Củng Cố Học sinh lm bi tập sau: Khi than chy khơng khí xảy phản ứng hĩa học than v khí oxi 1.Hy giải thích vì cần đập vừa nhỏ than trước d8ưa vào bếp lị, sau đó, dùng que lửa châm và quạt mạnh đến than bén cháy thì thơi 2.Ghi lại phương trình chữ phản ứng, biết sản phẩm l cacbonđioxit D.Dặn Dò - Ôn tập lại đại cương kiểm tra tiết -Chuẩn bị kiểm tra tiết -Làm các bài tập tương tự sách bài tập /20,21 E Rút kinh nghiệm: ……………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:1/11/2013 Tuần: 13:Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo các dạng bài tập: +Lập công thức hóa học và lập phương trình hóa học +Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải các bài toán hóa học đơn giản +Xác định nguyên tố hóa học II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II III.MA TRẬN ĐỀ TT 01 02 03 04 05 NỘI DUNG Tỉ lệ % Công thức hóa học 10% Các tượng vật lí, hóa học Phản ứng hóa học Phương trình hóa học Định luật bảo toàn khối lượng Tổng số Tỉ lệ % BIẾT TNK TL Q 1;5 (1.0.đ) HIỂU TNK TL Q ;8 (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) 5% 20% (1.0đ) 30.2 5% (0.5đ) 1.5 1.5 30% (0.5) TỔN G 2.0 0.5 2.0 10 (2.0đ) 30,2 5% 10.0 100 % VẬN DỤNG TNK TL Q 25 2.0 45% 3.0 (0.5đ) 11 (2.5đ) 3.25 1.0 2.5 10.0 20% 100% IV ĐỀ KIỂM TRA I.Trắc nghiệm khách quan 4.0đ Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:Công thức hóa học nào sai? A.FeO B.NaO C.CuSO4 D.AlCl3 Câu 2:Cho công thức hóa học R2O3.Biết phân tử khối R2O3 = 160.R là nguyên tố hóa học nào sau đây: A.Fe B.Cu C.Al D.Zn Câu 3: Trong các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý ? C Nước đá chảy thành nước lỏng; C Nến cháy không khí; D Hiđro tác dụng với oxi tạo nước; D Củi cháy thành than Câu 4:Cho phản ứng hóa học sau: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn và HCl là: A.1 : B.1 : C : D.2 : Câu 5:Cho công thức hóa học Ca (II) và ôxi Vậy công thức hóa học đúng là: A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2 Câu 6:Cho 4gam khí H2 tác dụng hết 32gam khí ôxi Thì tạo thành bao nhiêu gam nước A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam Cu 7:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là: A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3 Câu 8:Phân tử phối Na2SO4là: A.119g B.142g C.71g D.96g II.PHẦNTỰ LUẬN (6đ) Câu 9: (1.0 điểm) Phản ứng hóa học là gì? Cho ví dụ ? Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau và cho biết tỉ lệ các nguyên tử, phân tử phản ứng: a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2 c Na + O2 > Na2O d CaCO3 CaO + CO2 Câu 11: (2.5điểm) Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) và 2g khí hiđro (H2) a Lập phương trình hóa học phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric đã dùng HẾT Đáp án và biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ) Câu Đáp B A án Điểm 0.5đ 0.5đ A B B D D B 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ Soạn ngày:1/11/2013 Tuần: 14 Tiết: 26 Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Soạn ngày:01/11/2012 Tiết 26 MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: Bài 18: MOL - Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm) - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) b.Kĩ - Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức -Kĩ tính phân tử khối c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài cũ GV nhắc lại bài kiểm tra tiết B.Bài mới:35’ Gv đặc câu hỏi để vào bài ?Các em có biết mol là gì không? Để biết mol là gì tiết học này các em tìmhiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu mol là gì -Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hay phân tử chất đó -Yêu cầu HS đọc mục “ em -Gv đặc câu hỏi cho HS trả lời có biết ?” 23 -6.10 làm tròn từ số -Nghe và ghi nhớ : 6,02204.1023 và gọi là số mol - 6.1023 nguyên tử Avôgađro kí hiệu là N - HS trả lời trả lời cu hỏi sau -1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 -Theo em “6.1023 nguyên tử” ( hay N) nguyên tử là số có số lượng 23 -1 mol phân tử H2O chứa 6.10 nào ? ( hay N) phân tử -Trong mol nguyên tử Fe có -Các chất có số mol thì chứa bao nhiêu nguyên tử số nguyên tử (phân tử) Fe ? -Trong mol phân tử H2O chứa bao nhiêu phân tử H2O ? -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: Vậy, theo em các chất có số +1 mol nguyên tử Hiđro mol thì số nguyên +Hay mol phân tử Hiđro tử (phân tử) nào ? -Thảo luận nhóm (5’) để làm bài -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em tập 1: hiểu câu nói này 23 a.Cứ mol Al - 6.10 nguyên tử nào ? 1,5 mol - x nguyên tử Vậy để tránh nhầm lẫn đó, 23 ta phải nói nào ? 1,5.6.10 x 9.10 23 -Yêu cầu HS làm bài tập 1  SGK/ 65 Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có -Yêu cầu HS các nhóm trình Nội dung I MOL LÀ GÌ ? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất đó chứa 9.1023 nguyên tử Al b.3.1023 phân tử H2 c.1,5.1023 phân tử NaCl d.0,3.1023 phân tử H2O -Cuối cng GV nhận xt, kết luận cho hs ghi nội dung chính bi học bày, bổ sung -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét -Đọc SGK  6.1023 là số lớn -Hs ghi nội dung chính bi học Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng Mol -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là -Nghe và ghi nhớ khối lượng chất tính - HS tính nguyên tư-phân tử gam N nguyên tử hay phân tử khối Al, O2, CO2, H2O, chất đó N2 -Giáo viên đưa khối lượng mol -HS tính nguyên tử- phân tử các chất yêu cầu HS nhận xét khối các chất: khối lượng mol và NTK hay NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2 PTK chất ? Đ.v.C 27 32 44 18 28 -Bài tập: Tính khối lượng mol của: -Khối lượng mol và NTK (PTK) có cùng số trị H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6 -Gọi HS lên làm bài tập và chấm khác đơn vị -Thảo luận nhóm giải bài tập: số HS khác +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g Hoạt động 3: Tìm hiểu thể tích Mol -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng -Thể tích mol chất khí là mol  Em hiểu thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đó là gì ? -Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 -Quan sát hình vẽ và trả lời câu hỏi : SGK/ 64 +Trong cùng điều kiện: t , p thì Trong cùng điều kiện: t0, p thì khối lượng mol chúng khối lượng mol chúng khác còn thể tích mol nào ? +Em có nhận xét gì thể tích mol chúng lại chúng ? Vậy cùng điều kiện: t 0, p thì -Nghe và ghi nhớ: mol bất kì chất khí nào chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 Ở đktc, mol chất khí có V khí atm) thì V các chất khí = 22,4 lít và 22,4 lít -Yêu cầu HS làm bài tập 3a SGK/ 65 C.Củng cố:8’ II KHỐI LƯỢNG MOL (M) Khối lượng mol chất là khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK III THỂ TÍCH MOL (V) chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất đó Ở đktc, thể tích mol các chất khí 22,4 lít Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 và mol phân tử O2 , hãy cho biết: a.Số phân tử chất chất là bao nhiêu ? b.Khối lượng mol chất là bao nhiêu ? c.Thể tích mol các khí trên cùng điều kiện t 0, p là nào ? Nếu cùng đktc, chúng có thể tích là bao nhiêu ? ĐÁP ÁN a.Có N phân tử b M O2 = 32g ; M H2 = 2g c Ở cùng điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít D Dặn dò:2’ -Học bài -Làm bài tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc bài 19 SGK/ 66 E.RÚT KINH NGHIỆM: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… SOẠN NGÀY:4/11/2013 Tuần: 14 Tiết: 27 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ MOL MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) và thể tích (V) nguyên tử, moℓ phân tử các chất theo công thức b.Kĩ năng: - Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết các đại lượng có liên quan c.Thái dộ: - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS -GV:Một số bài tập để hình thnh cơng thức hĩa học tính số mol cho HS -HS:+Học bài +Đọc bài 19 SGK/ 66 Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A Kiểm tra bi củ:10’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN *Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: Bài tập 1: a.0,5mol H2SO4 b.0,1 M a H SO4 = 98g mol NaOH *Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: m H SO4 =0,5 98 = 49g a 0,5 mol H2 b.0,1 b.m NaOH = 0,1.40 = 4g mol O2 Bài tập 2: a V H 0,5.22,4 11,2(l ) b VO2 0,1.22,4 2,24(l ) B.Bài mới.30’ Trong tính toán hóa học, chúng ta thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol và ngược lại Các em hãy theo dõi chuyển đổi này qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại bài tập I CHUYỂN ĐỔI phần kiểm tra bài cũ Muốn tính GIỮA LƯỢNG khối lượng chất biết -Quan sát lại bài tập và trả CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT lượng chất (số mol) ta phải làm lời nào ? Muốn tính khối lượng chất: ta -Nếu đặt: lấy số mol (lượng chất) nhân +n là số mol (lượng chất) với khối lượng mol +m là khối lượng chất Hãy rút biểu thức tính khối -Biểu thức tính khối lượng chất: lượng chất ? m = n M (g) -Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức -Biểu thức tính số mol (lượng chất) tính số mol (lượng chất) n m M (mol) Công thức: n m M (mol) Trong đó: + n là số mol (lượng chất) + m là khối lượng chất Chú ý: Công thức tính khối lượng chất: m = n M (g) Bài tập 3: 1.Tính khối lượng : -Thảo luận nhóm (5’) để làm a 0,15 mol Fe2O3 bài tập 3: b 0,75 mol MgO m 0,15.160 24 g Công thức khối lượng 2.Tính số mol của: 1.a Fe O m a 2g CuO b 10g NaOH b.mMgO = 0,75 40 = 30g M  (g) n 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) mol : b nNaOH = 10:40 = 0,25 -Gv kết luận bài học và cho hs ghi (mol) nội dung chính bài học -Hs ghi nội dung chính bài học Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập II CHUYỂN ĐỔI Muốn tính thể tích lượng GIỮA LƯỢNG chất (số mol) khí (đktc) chúng ta -Quan sát bài tập và trả lời: CHẤT VÀ THỂ Muốn tính thể tích TÍCH KHÍ (đktc) phải làm nào? lượng chất (số mol) khí Công thức: -Nếu đặt: đktc ta lấy số mol nhân với +n là số mol V n  22,4 +V là thể tích 22,4 (mol) Em hãy rút biểu thức tính số -Biểu thức tính số mol: Trong đó: mol và biểu thức tính thể tích chất V n +n là số mol khí (đktc) ? 22,4 (mol) +V là thể tích -Biểu thức tính thể tích chất Chú ý: khí (đktc): V = n 22,4 (l) Bài tập 4: V = n 22,4 (l) 1.Tính thể tích (đktc) của: -Thảo luận nhóm (5’) a.0,25 mol khí Cl2 Bài tập 4: b.0,625 mol khí CO V 0,25.22,4 5,6 2.Tính số mol của: 1.a Cl2 (l) a.2,8l khí CH4 (đktc) V 0,625.22,4 14 b CO b.3,36l khí CO2 (đktc) (l) 2.a b C Củng Cố:3’ nCH 0,125 nCO2 0,15 (mol) (mol) -Yêu cầu HS làm bài tập 5: Hãy điền các số thích hợp vào ô trống bảng sau: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 -Yêu cầu HS trình bày, nhận xét Đáp án: -Làm bài tập vào vở: (g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023 N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023 SO3 0,05 1,12 0,3.1023 CH4 0,25 5,6 1,5.1023 D Dăn Dò:2’ -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Xem lại bài mol và bài 19 SGK, để chuẩn bị luyện tậ E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn::4/11/2013 Tuần: 14 Tiết: 28 LUYỆN TẬP MỤC TIÊU A.Kiến thức: -Học sinh biết vận dụng các công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) và số mol (n) để làm các bài tập B.Kĩ năng: -Củng cố dạng bài tập xác định CTHH chất biết khối lượng và số mol -Củng cố các khái niệm CTHH đơn chất và hợp chất C.Thái dộ: - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV &HS -GV: bài tập để luyện tập bài tập cho hs -HS:+ chuẩn bị bài học trước nha +Ôn lại bài CTHH, bài mol, bài chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích và lượng chất Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 2.Kiểm tra bi cũ”10 NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài 1: Bài : -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng? m Hãy tính khối lượng của: n + 0,8 mol H2SO4 M m=n.M + 0,5 mol CuSO4 m 0,8.98 74,8 Bài 2: + H SO4 (g) -Hãy viết công thức chuyển đổi m 0,5.160 80 + CuSO4 (g) lượng chất và thể tích chất khí ? *Bài:2 Hãy tính thể tích đktc của: V + 0,175 mol CO2 n 22,4 + mol N2 V = n 22,4  V 0,175.22,4 3,92 + CO2 (l) + V N 3.22,4 67,3 (l) 3.Bài Khi học các bài tập tính toán hóa học định lượng thường các em gặp nhiều khó khăn Để các em có kĩ giải loại bài tập này thì tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập mà các em thường gặp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m và n Bài tập 1: Hợp chất A có công thức là: -Đọc kĩ đề bài tập R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A? -Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo -GV hướng dẩn: Muốn xác định công luận nhóm để giải bài tập thức A ta phải xác định tên và m R2O 15,5 M   62 KHHH nguyên tố R (dựa vào MR) R2O n , 25 R2O Muốn trước hết ta phải xác định (g) MA M R2O 2.M R M O2 M R  16 62 Mà: ?Hãy viết công thức tính M biết n, m (g) 62  16 MR  23  (g) R là Natri (Na) Vậy công thức A là Na2O Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công -Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 2: thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) là 16g Hãy xác định công thức n B  VB  5,6 0,25 22,4 22,4 B (mol) -Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự m 16 MB  B  64 bài tập n , 25 B ?Đầu bài chưa cho ta biết n mà cho ta  (g) biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công Mà: thức nào để xác định nB MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) -Yêu cầu HS lên bảng tính nB và MB MR = 64 – 32 = 32 (g) -Từ MB hướng dẫn HS rút công thức tính Vậy R là lưu huỳnh (S)  Công thức hóa học B là SO2 MR -bảng phụ treo trên bảng: -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài tập 3SGK: Hãy tính a/Số mol :28g Fe ;64gCu ; 5.4g Al b/Thể tích khí (đktc) của: 0.175 mol CO2 : 1.25 mol H2 :3 mol N2 c/Số mol và thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có ;0.44gCO2 ;0.04gH2 và0.56g N2 +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét Thảo luận theo nhóm, giải bài tập 3SGK: m 28  0.5(mol ) M 56 m 64 nCu   1( mol ) M 64 m 5.4 nAl   0.2(mol ) M 27 VCO2 n.22, 0,175.22, 3,92(l ) a / nFe  b/ VH n.22, 1,5.22, 28(l ) VN n.22, 3.22, 67, 2(l ) c/ m 0, 44  0, 01(mol ) M 44 m 0,04   0, 02(mol ) M nCO2  nH  nhh 0, 01  0, 02  0, 02 0, 05( mol )  Vhh 0, 05.22, 1,12(l ) Giáo viên nhận xét và sửa chữa cho hoàn chỉnh C Củng Cố:8’ -Yêu cầu HS làm bài tập sau: Em hãy điền các số thích hợp vào các ô trống bảng sau: Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 Đáp án: - Mỗi cá nhân tự giải bài tập vào - 2-3 HS trình bày kết Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2 0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l 17,2 g 0,2 mol CO2 0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g D Dặn Dò:2’ -Làm bài tập 4,5,6 SGK/ 67 và BT SBT - Chuẩn bị bài Tỉ khối chất khí E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… SOẠN NGÀY:4/11/2013 Tuần: 15 Tiết: 29 Bài 20: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh biết: - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B và không khí b.Kĩ năng: - Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A không khí -Kĩ giải toán hóa học -Kĩ hoạt động nhóm c.Thái độ: - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí Học sinh: Đọc bài 20 SGK / 68 Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:7’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài : 1.Tính số mol 5,6 lít khí H2(ĐKTC) V 5, n  0, 25(mol ) 22 , 22,  B.Bài mới:25’ GV đặc câu hỏi để vào bài ? Các em có biết không khí có khí nào hay không?, các chất khí đó các em có thể lấy ví dụ số chất khí này nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ các chất khí nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem phương tiện dạy 1.BẰNG CÁCH học và đặc câu hỏi cho hs NÀO CÓ THỂ BIẾT -Tại bóng bay mua ngoài -Tùy theo trình độ HS để trả ĐƯỢC KHÍ A chợ có thể dễ dàng bay lên được, lời: NẶNG HAY NHẸ còn bong bóng ta tự thổi lại +Bóng bay là bơm khí HƠN KHÍ B ? không thể bay lên ? hidrô, là khí nhẹ không khí +Bóng ta tự thổi không thể bay Công thức tính tỉ khối -Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để thở ta có biết khí A nặng hay nhẹ khí khí cacbonic, là khí nặng B bao nhiêu lần ta phải dùng đến không khí khái niệm tỉ khối chất khí.Viết công thức tính tỉ khối lên bảng dA dA  B dA  B MA MB B là tỉ khối -Công thức: -Trong đó khí A so với khí B M CO2 44 -Bài tập 1: Hãy cho biết khí d   22 CO2 CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ M H2 H2 khí H2 bao nhiêu lần ? M CO2 Vậy: Khí CO2 nặng khí H2 22 -Yêu cầu HS tính: , lần M Cl2 M H M Cl2 71 , d   35,5 -Yêu cầu HS khác lên tính : Cl2 M H2 H2 d CO2 d Cl2 H2 H2 Vậy: Khí Cl2 nặnh khí H2 , 35,5 lần -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol -Thảo luận nhóm (3’) d A 14 H2 MA khí A biết d  14 A *Hướng dẫn: H2 M +Viết công thức tính +Tính MA = ? dA MA MB dA B là tỉ Trong đó khối khí A so với khí B M A d A M B B H2 H2 =? M A 14.M H 14.2 28 Vậy khối lượng mol A là 28  -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ không khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu 2.BẰNG CÁCH thông tin SGK và yêu cầu hs NÀO CÓ THỂ BIẾT tính khối lượng không khí -Hs tính khối lượng không khí ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ M MA dA  A dA  HƠN KHÔNG B M KK M B KHÍ ? -Từ công thức: KK Công thức tính tỉ khối Nếu B là không khí thì công thức tính tỉ khối trên M dA  A viết lại nào ? KK 29 -MKK là khối lượng mol trung M bình hỗn hợp khí, 29 dA  A Hãy thay giá trị vào công thức KK 29 trên -Em hãy rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí  M A 29.d A KK dA KK biết -Bài tập 2: -Bài tập 2: a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí này nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ? b.Hãy giải thích vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 và khí CO2 a.Ta có: tập 2b SGK/ 69 M A 29.d A d Cl2  KK M Cl2  29 71 2,448 29 Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: d CO2  M CO2 KK 29  44 1,517 29 Nên tự nhiên khí CO2 -Yêu cầu các nhóm thảo luận thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu làm bài -Bài tập 2b SGK/ 69 M B 29.d B KK KK 29.2,207 64 29.1,172 34 Hoạt động 3:Luyện tập -Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với -Thảo luận nhóm (5’) khí hidrô là 17 Hãy cho biết 5,6l khí X VX 5,6 n   0,25 X đktc có khối lượng là bao nhiêu? 22,4 22,4 + (mol) *Hướng dẫn: M X d X M H 17.2 34 ?Viết công thức tính mX H2 + (g) ?Từ kiện đề bài cho có thể tính  mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) đại lượng nào ( nX và MX ) -Yêu cầu HS đọc đề bài tập SGK/ 69 -Đọc đề bài tập SGK/ 69 và trả lời: -2-3 HS trả lời a Thu khí Cl2 và CO2 vì các khí này nặng không khí b Thu khí H2 và CH4 vì các khí này nhỏ ( nhẹ không khí ) -Nhận xét C Củng Cố:8’ -Gv bài tập để bài học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm bài tập và 2a SGK/ 69 D Dặn Dò:5’ -Hs nhà làm bài tập còn lại SGK -Đọc bài 21 SGK / 70 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:4/11/2013 Tiết: 30 Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết1 ) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mo ℓ, theo khối lượng theo thể tích (nếu là chất khí) - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học b.Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố, các nguyên tố và hợp chất + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ gv &HS Giáo viên : Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học Học sinh: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 Giảng giải,thảo luận nhóm, nêu vấn đề, minh họa 3.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY A.Kiểm tra bi cũ:10’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN *Bài tập 1: Tính tỉ khối khí CH4 so với Bài tập 1: khí N2 M CH 16 d   0,571 *Bài tập 2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrô CH M N2 28 N2 là 13 Hãy tính khối lượng mol khí A Bài tập 2: dA H2  MA 13 M H2  M A 13.M H 13.2 26 (g) B.Bài mới:25’ Nếu biết công thức hóa học chất, em có thể xác định thành phần trăm các nguyên tố nó Để biết cách tính toán nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt đông giáo viên Hoạt đông học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt Các bước tiến hành: SGK/ 70 - tìm khối lượng Mol đề: *Hướng dẫn HS tóm tắt hợp chất đề: - tìm số Mol nguyên tử Cho Công thức: KNO3 +Đề bài cho ta biết gì ? nguyên tố có Tìm %K ; %N ; %O +Yêu cầu ta phải tìm gì ? mol hợp chất Gợi ý: - thành phần % các Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Chia thành cột, giải bài -Hướng dẫn HS chia tập theo hướng dẫn giáo thành cột: viên: Các bước giải Các bước giải Ví dụ *b1: Tìm khối lượng mol *Hướng dẫn HS giải bài hợp chất tập : b2:Tìm số mol nguyên tử -Để giải bài tập này , cần nguyên tố mol phải tiến hành các bước hợp chất sau: b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố M b1:Tìm M hợp chất  KNO3 M *.b1: KNO tính nào b2:Tìm số mol nguyên tử =39+14+3.16=101 g nguyên tố b2:Trong mol KNO3 có mol hợp chất Vậy số mol mol nguyên tử K, mol nguyên tử nguyên nguyên tử N và mol nguyên tố xác định tử O n M cách nào ? % K  K K 100% Gợi ý: Trong mol hợp b : M hc chất tỉ lệ số nguyên tử 1.39 100% 38,6% là tỉ lệ số mol  101 nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo % N  n N M N 100% M hc khối lượng nguyên tố 1.14  100% 13,9% Theo em thành phần % 101 theo khối lượng các nO M O 100% nguyên tố hợp chất %O  M hc KNO3 tính 3.16 nào ?  100% 47,5% -Yêu cầu HS tính theo 101 bước Hay: -Nhận xét: Qua ví dụ trên, %O = 100%-%K-%N theo em để giải bài toán = 47,5% xác định thành phần % -Nghe và ghi vào cách nguyên tố biết CTHH giải hợp chất cần tiến hành -Thảo luận nhóm 3’, giải bài bao nhiêu bước ? ví dụ trên *Giới thiệu cách giải 2: -Hs ghi nội dung chính Giả sử, ta có CTHH: bài học AxByCz %A  x.M A 100% M hc nguyên tố hợp chất y.MB B%10 Mhc %C  z.M C 100% M hc -Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải bài tập trên theo cách -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 2: Luện tập Bài tập 1: Tính thành Bài tập 1: Biết thành phần các phần % theo khối lượng M nguyên tố,tìm công thức SO2 32  32 64 g các nguyên tố hóa học 32 hợp chất SO2 - Tìm số mol nguyên tử % S  100% 50% 64 -Yêu cầu HS chọn nguyên tố %O = 100% 50% = 50% cách giải trên để giải bài 1mol hợp chất ,lập công Bài tập 2: tập thức hóa học hợp Bài tập 2: (bài tập 1b Đáp án: chất -Fe3O4 có 72,4% Fe và 27,6% SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo O nhóm Làm bài tập vào -Fe2O3 có 70% Fe và 30% O -3 HS sửa bài tập trên bảng -Chấm số HS C.Củng Cố:7’ Hs làm bài tập sau: Tính thành phần phần trăm nguyên tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 D.Dặn dò:3’ -Học bài -Làm bài tập 1a,c ; SGK/ 71 Soạn ngày:10/11/2013 Tuần: 16 Tiết: 31 Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (tiết2 ) MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: - Các bước lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất b.Kĩ - Dựa vào công thức hoá học: + Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố biết công thức hoá học số hợp chất và ngược lại - Xác định công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố tạo nên hợp chất c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS: a Giáo viên : Phương pháp và bài tập để rèn luyện kĩ làm bài tập định lượng dựa vào công thức hóa học b Học sinh: Ôn tập và làm đầy đủ bài tập bài 20 SGK/ 69 Giảng giải, thảo luận, minh họa, nêu vấn đề 3.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY A.Kiểm tra bi củ:10’ Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3 B.Bài mới:28’ Ở tiết học trước các em đã học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố có công thức hóa học Tiết học ngày hôm các em tiếp tục tìm hiểu cách xác định công thức hóa học biết thnh phần trăm các nguyên tố hóa học đã cho trước Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần các nguyên tố -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội -Hs tìm hiểu bài tập Các bước tiến hành dung bài tập SGK, để SGK gv hướng dẩn -Tìm khối lượng cho hiểu các bước tiến nguyên tố có hành giải bài toán biết mol hợp chất thành phần các nguyên tố để -Tìm số mol nguyên tử xác định công thức hóa học nguyên tố có hợp chất -Qua bài tập gv hướng dẩn mol hợp chất(số -Gv đặc câu hỏi cho hs trả lời hs trả lời câu hỏi gv đặc mol là số nguyên tử cho sau: nguyên tố) ?Qua bài tập đã giải các em - Viết công thức hóa học hảy đưa các bước tiến hành hợp chất xác định công thức hóa học hợp chất? -Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa các bước tiến hành +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Đại diện nhóm khác nhận -Cuối cùng gv nhận xét, kết xét luận -Cuối cùng hs ghi nội dung chính bài học HĐ4:Luyện Tập HĐ gv-hs Nội dung bài tập và cách giải Gv hướng dẩn cho hs sau: Hãy tìm công thức hóa học khí A Biết -Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần -Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất cua H vàS -Tìm số mol nguyên tử H vàS có mol hợp chất A - Viết công thức hóa học khí A -Khí A nặng khí H2 là 17 lần -Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S Giải -Ta có:MA = 17 x = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 = C.Củng Cố:5’ Hs làm bài tập sau: ?Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp06g, thành phần các nguyên tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim công thức hóa học hợp chất A D.Dặn Dò”2’ -Học bài -Làm bài tập 2a ; SGK/ 71 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy; soạn ngày:10/11/2013 Tuần: 16 Tiết: 32 Bài 22:TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tiết 1) MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học b.Kĩ - Tính tỉ lệ số moℓ các chất theo phương trình hoá học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV &HS: -GV: Những bài tập để rèn luện cách tính theo phương trình hĩa học cho học sinh -HS: Chẩn bị bài học trước nhà Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:10’ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H Đáp An: -Ta co : MCa = 40(g) ; MC = 12.2 = 24(g); M O = 16x6 = 96(g) ;MH =2 (g) phân tử Ca(HCO3)2 M 162( g ) - Ca ( HCO ) +%Ca = 40 / 162 x 100%= 24,7% +%C = 24 / 162 x 100%= 14,8% +% O = 96/ 162 x 100%= 59,3% +% H = 2/ 162 x 100%= 1,2% B.Bài mới:25’ Khi điều chế lượng chất nào đó phòng thí nghiệm công nghiệp, người ta có thể tính lượng các chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề ví BẰNG CÁCH dụ SGK/ 72 NÀO TÌM ĐƯỢC *Hướng dẫn HS giải bài toán *Ví dụ 1: Tóm tắt KHỐI LƯỢNG ngược: CHẤT THAM GIA mCaCO3 50 g Cho +Muốn tính n chất biết m VÀ SẢN PHẨM ? Tìm m = ? cao chất ta áp dụng công thức nào ? Các bước tiến hành: +Đề bài yêu cầu tính mcao  Viết Giải: b1:Chuyển đổi số liệu -Số mol CaCO tham gia phản đầu bài sang số mol công thức tính mcao ? ứng: b2: Lập PTHH +Vậy tính nCaO cách nào? m 50 CaCO3 b : Dựa vào số mol Phải dựa vào PTHH nCaCO3   0,5mol chất đã biết tính số Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào M CaCO3 100 mol chất cần tìm theo nCaCO3 n -PTHH: Hãy tính CaCO3 PTHH t0 -Yêu cầu HS lên bảng làm theo b4: Tính theo yêu cầu CaCO3  CaO + CO2 các bước đề bài 1mol 1mol -Bài toán trên người ta cho khối 0,5mol  nCaO =? lượng chất tham gia Yêu cầu  n CaO = 0,5 mol tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm -mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g có tính khối lượng chất tham gia không ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để *Ví dụ 2: Tóm tắt tìm cách giải bài tập ví dụ Cho mCaO 42 g SGK/ 72 mCaCO3 ? Tìm Giải: nCaO  -PTHH: mCaO 42  0,75mol M CaO 56 t0 CaCO3 1mol  CaO + CO2 1mol  nCaCO3 =? nCaCO3 =0,75 mol  0,75mol mCaCO3 nCaCO3 M CaCO3 - = 0,75 100 = 75g -Qua ví dụ trên, để tính -Nêu bước giải khối lượng chất tham gia và sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ? Hoạt động 2: Luyện tập Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề +Đề bài cho ta kiện Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 nào ? -m Fe = 2,8g +Từ khối lượng Fe ta tính n Fe Tìm -m HCl = ? công thức nào ? m 2,8 n Fe  Fe  0,05(mol ) +Dựa vào đâu ta có thể tính M 56 Fe số mol HCl biết số mol Ta có: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe ? 2mol Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm 1mol 0,05mol  nHCl =? cách giải  n HCl  0,05.2 0,1(mol ) -mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột Bài tập 2: nhôm khí Oxi, người ta thu Tóm tắt: Nhôm oxit (Al2O3) Hãy Cho -m =5,4g Al tính khối lượng Nhôm oxit thu m ? Tìm - Al2O3 Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải bài tập -Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm 4Al + 4mol 3O2 0,2mol  n Al2O3   -Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với bài làm nhóm mình t0  2Al2O3 2mol n Al2O3 ? 0,2.2 0,1(mol ) m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3 0,1.102 10,2 g C.Củng Cố:8’ -HS làm bi tập sau Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 là bao nhiêu? D.Dặn dò:2’ -Làm bài tập 3,b SGK/ 75 -Tìm hiểu phần còn lại bài học E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : Soạn ngày:11/11/2013 Tuần: 17 Tiết: 33 Bài 22:TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức Biết được: - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ thể tích các chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử các chất phản ứng - Các bước tính theo phương trình hoá học b.Kĩ Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊCỦA GV & HS: -Ôn lại các bước giải bài toán tính theo phương trình hóa học -Ôn lại các bước lập phương trình hóa học Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề 3.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG a.Kiểm tra bi cũ:10p NỘI DUNG Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3 ĐÁP ÁN -Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g Tìm m Cl2 ? n Al  m Al 2,7  0,1(mol ) M Al 27 Ta có: -PTHH: 2Al 2mol + 3Cl2  3mol 2AlCl3 0,1mol n Cl2    n Cl2 ? 0,1.3 0,15(mol ) mCl2 nCl2 M Cl2 0,15.71 10,65 g b.Bài mới;30p Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia và sản phẩm -Nếu đề bài tập (phần KTBC) BẰNG CÁCH yêu cầu chúng ta tìm thể tích khí NÀO CÓ THỂ TÌM Clo đktc thì bài tập trên ĐƯỢC THỂ TÍNH giải nào ? -Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào CHẤT KHÍ THAM -Trong bài tập trên Clo là chất công thức sau: GIA VÀ SẢN PHẨM tham gia hay sản phẩm phản ứng ? V ? Cl nCl 22,4 Vậy để tính thể tích chất khí -Chuyển đổi thể tích = 0,15.22,4 = 3,36l chất khí thành số mol tham gia phản ứng hóa học, chất ta phải tiến hành bước chính ? -Viết phương trình hóa -Nêu bước chính (tương học tự các bước giải bài -Dựa vào phương trình toán tính theo phương trình hóa phản ứng để tính số -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS học biết khối lượng mol chất tham gia chất) sản phẩm đọc ví dụ SGK/ 73 và tóm tắt -Ví dụ 1: -áp dụng công thức tính toán theo yêu cầu -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm Cho -C + O2 CO2 đề bài để giải bài tập ví dụ mO2 4 g Tìm -Ta nO2  VCO2 ( dktc ) ? có: mO2 M O2  0,15(mol ) 32 -PTHH: C + O2 1mol 0,125mol  CO2 1mol nCO2 ? -Qua bài tập và ví dụ 1, theo em nCO 0,125(mol ) để tìm thể tích chất khí tham  gia và sản phẩm phản ứng ta phải VCO2 nCO2 22,4 0,125.22,4 2,8l tiến hành bước chính ? -Nêu bước giải Hoạt động 4:Luyện tập -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài Bài tập 2: Tóm tắt tập SGK/ 75 +Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúng ta phải tìm gì ? Cho -mS = 1,6g VO2  VKK VSO2 ? -Yêu cầu các HS giải bài tập trên Tìm a.PTHH b.bảng, chấm số HS khác V ? -Chú ý: Đối với các chất khí (Nếu - KK cùng điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích a PTHH: S + O2 SO2 Hướng dẫn HS giải bài tập trên m 1,6 n SO2 n S  S  0,05(mol ) theo cách M S 32 b.TheoPTHH  VSO2 nSO2 22,4 0,05.22,4 1,12l Ta có: V KK 5VSO2 5.1,12 5,6l *Cách 2: theo PTHH  n SO2 nS 0,05(mol ) VSO2 VS 0,05.22,4 1,12l c.Củng cố:5p HS làm bài tập sau: Có phương trình hóa học sau: CaCO3 CaO + CO2 a.cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3 d.Dặn dò:5p -Học bài -Làm bài tập 1,3, SGK/ 75,76 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Soạn ngày 17/11/2013 Tuần: 17 Tiết: 34 Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP MỤC TIÊU a.Kiến thức -HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng: +Số mol và khối lượng chất +Số mol chất khí và thể tích chất khí (đktc) +Khối lượng chất khí và thể tích chất khí (đktc) -HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí và tỉ khối chất khí không khí b.Kĩ -Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm đã học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải các bài toán hóa đơn giản tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV &HS: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) Giảng giải, thuyết trình, thảo luận, nêu vấn đề 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ7p NỘI DUNG ĐÁP ÁN CaCO3 CaO + CO2 nCaCO3 0, 035(mol ) a.Nếu có 3,5 mol CaCO tham gia phản a/ ứng sinh bao nhiêu lít CO2( ĐKTC) Theo PTPƯHH ta có CaO + CO2 b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 CaCO3 1mol 1mol ( ĐKTC) thì có bao nhiêu gam chất rắn 1mol 0.035mol 0.035mol 0.035mol tham gia và tạo thành sau phản ứng? nCO2 0,035(mol ) VCO n.22.4 0.035.22.4 0.784l b.Bài mới:30p Cũng các em đã học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất và thể tích chất khí; bài tính theo công thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học này các em luyện tập để giải số bài tập có liên quan vấn đề trên Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ -Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa -1mol nguyên tử Zn có nghĩa là 1N nguyên nào ? tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn -Em hiểu khối lượng mol Zn là 65g có -Khối lượng mol Zn là 65g có nghĩa là nghĩa nào? khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa -Khối lượng 2mol Zn có nghĩa là khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn nào ? -Hãy cho biết thể tích mol các khí cùng -Thể tích mol các khí cùng điều kiện t điều kiện t0 và p thì nào ? Thể tích và p thì Nếu đktc thì thể tích khí đó 22,4l mol các chất khí đktc là bao nhiêu ? -Đối với chất khí khác thì khối lượng mol và thể tích mol chúng -Đối với chất khí khác có nào? khối lượng mol khác thể tích mol chúng thì -Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: m   n   -Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng: Vkhí 1.m = n M n m M -Hãy viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập và so với không khí ? n V 22,4 dA  B 4.V = n 22,4 MA MB dA KK  MA 29 Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 76 -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l M d A  A 0,552 d A 0,552 KK 29 +Có , hãy viết biểu thức - KK tính MA ? -75%C và 25%H +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính VO2 ? Tìm theo CTHH ? M +Hãy nhắc lại các bước giải bài toán tính d A  A 0,552 KK theo PTHH ? 29 -Ta có : -Yêu cầu HS lên bảng làm bước  MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: -Nhận xét -Yêu cầu HS quan sát lại bài tập 5, suy nghĩ và tìm cách giải ngắn, gọn (Do cùng điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên: VO2 2VCH 2.11,2 22,4l ) -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Bài tập trên thuộc dạng bài tập nào ? -Yêu cầu HS làm bài tập (5’) x.12 y.1 16  x 1    75 25 100   y 4 Vậy A là: CH4 VCH 11,2 nCH   0,5(mol ) 22 , 22 , CH4 + 2O2 0,5mol  1mol VO2 nO2 22,4 1.22,4 22,4l -Đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 Cho K2CO3 M -Chấm HS -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài tập -Nhận xét và bổ sung -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 79 -Yêu cầu HS xác định dạng bài tập -Ở bài tập 4, theo em có điểm gì cần lưu ý ? -Yêu cầu HS sửa bài tập trên bảng -Kiểm tra số HS khác -Nhận xét CO2 + 2H2O ? Tìm a K 2CO3 b.%K ; %C ; % O M 39.2  12  16.3 138 g K 2CO3 a b.Ta có: 39.2 %K  100% 56,52% 138 12.1 %C  100% 8,7% 138 16.3 %O  100% 34,78% 138 Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng bài tập tính theo PTHH -Bài toán yêu cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phòng: V = 24l Giải: nCaCO3  mCaCO3 M 10  0,1(mol ) 100 CaCO3 a CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol  mCaCl2 nCaCl M CaCl 0,1.111 11,1g nCaCO3  b mCaCO3 M CaCO3 Theo PTHH, ta có:   0,05(mol ) 100 nCO2 nCaCO3 0,05(mol ) VCO2 nCO2 24 0,05.24 1,2l Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy thành phần các nguyên tố sau: 80%Cu Ta có tỉ lệ: và 20%O x  x 1 x.64 y.16    y   y 1 80 20  GV nhận xét và giảng giải Vậy X là CuO Bài tập 6: Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng VH 3,36 Fe + HCl  FeCl2 + H2 nH2   0,15mol a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, 22,4 22,4 biết thể tích khí H thoát đktc là Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 3,36l a Theo PTHH, ta có: b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành nFe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol  m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g GV nhận xét và giảng giải cho học sinh hiểu c.Củng cố:5p -Học bài -Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79 d.dặn dò:5p -Ôn lại kiến thức đã học HKI e.Rút.kinh.nghiệmsau.tiết.dạy ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:5/12/2011 Tuần: 18 Tiết: 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) MỤC TIÊU a.Kiến thức: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các ng tố b Kĩ năng: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH c Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS:- Ôn lại kiến thức - kĩ theo đề cương ôn tập Giảng giải, thảo luận, minh họa 3.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG a.Kiểm tra bi cũ:8p NỘI DUNG ĐÁP ÁN Tính thành phần % theo khối lượng các M SO2 32  32 64 g nguyên tố hợp chất SO2 32 % S  100% 50% 64 %O = 100% - 50% = 50% b.Bài mới:30p Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi bài tập lên bảng cho HS tìm hiểu -HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhận xét -GV nhận xét và kết luận Bài 1: Tìm tỉ khối a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2 b Khí SO2 không khí ; Khí O đối không khí Đáp án: a.*d MSO2 / MO2 = 64 / 32 = * d MN2 / MH2 = 28 / = 14 b *d MSO2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO2 / MKK = 32 / 29 = 1,1 - GV hướng dẩn cho HS sau: Bài 2: Phân tích hợp chất vô A này thấy có +Đặc CTHH chung 40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô + Đặc tỉ lệ +Nếu tỉ lệ là số lẻ số thập phân A Đáp án: thì tính toán để đưa chúng số -Đặc công thức chung là CuxSyOz nguyên dương - HS lên bảng giải bài tập, HS khác - Ta có tỉ lệ x : y : z 40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) nhận xét -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta -GV nhận xét và kết luận 1:1:4 -Vậy CTHH là: CuSO4 -GV gọi hs đứng chổ công thức Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung tính và phương pháp giải bài tập dịch HCl dư, phản ứng xong thì thu bao trên - HS lên bảng giải bài tập, HS khác nhiêu gam muối FeCl2 và bao nhiêu gam khí H2 bay nhận xét Đáp án: -GV nhận xét và kết luận n 5,6 / 56 = 0,1 ( mol ) - Fe = - Fe + HCl FeCl2 + H2 -n Fe = n FeCl2 = n H2 = 0,1 ( mol ) - m FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam - m H2 = 0,1 x = 0,2 gam 4.Củng cố Giáo viên số câu hỏi cho học sinh nhà ôn tập Câu 1: Nguyên tử là gì ? Nguyên tử khối là gì ? Phân tử khối là gì ? Cho ví dụ ? Đơn chất là gì ? hợp chất là gì ? cho ví dụ ? Câu 2: Phát biểu quy tắc hóa trị, Định luật bảo toàn khối lượng, mol là gì, khối lượng mol là gì ? Câu : Tính hóa trị các nguyên tố sau a/ Cu hợp chất Cu(OH)2, Cu2O b/ P PCl5 , PH3 , P2O5 c/ Fe FeO , Fe2O3 , Fe(NO3)3 Câu : Lập CTHH hợp chất tạo a/ Fe (III) và O d/ Na và PO e/ Fe (III) và SO4 b/ Ca và NO3 f/ Al và OH c/ Al (III) và S (II) Câu : Xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau : AlCl , SO3 , Na2CO3 , P2O5 , Al2(SO4)3 , CO2 , CO , K3PO4 , Cu(NO3)2 Câu : Hãy CTHH viết sai và sửa lại cho đúng và tính phân tử khối tất các CTHH ZnCl , Ba2CO3 , MgO2 , Ca2(PO4)3 , K2O , Al3O2 , H2SO4 , Na(OH)2 , NaCl2 , AlCl2 Câu : Cho sơ đồ phản ứng a / Fe2O3  CO  CO2  Fe b / Al  HCl  AlCl3  H c / Ca(OH )  HNO3  Ca( NO)  H 2O d / SO2  O2  SO3 e / NaOH  CuSO4  Na2 SO4  Cu (OH ) f / Ca  H PO4  Ca3 ( PO4 )  H g / Fe(OH )3  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  H 2O Hãy cân các PTHH trên và cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử các chất các PƯ trên Câu : Hãy tính a/ Số mol (n) : 54g Al ; 32g Cu : 11g CO2 : 342g Al2(SO4)3 b/ Khối lượng (m) :5,6(l)SO2 ; 11,2 (l)NH3 ; 44,8(l)O2 ; 2,8 (l)N2 c/ Tính thể tích (V) : 22g CO2 ; 160g SO3 ; 4g H2 ; 35,5g Cl2 Câu ; Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2 ; 0,5 mol CO ; 0,35 mol N2 a/ Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b/ Tính khối lượng hỗn hợp khí A Câu 10 : Hãy tính toán xem các hợp chất Fe sau đây , hợp chất nào Fe có % khối lượng cao nhất, thấp ? FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Câu 11 : Cách viết sau ý gì ? 4Ca , 2H , 3H2O , 5O2 , 4H2 , 2CO2 , Fe Câu 12 : Có thể thu kim loại Fe cách cho khí cacbonoxit (CO) qua Sắt(III) oxit (Fe2O3) Biết có khí cacbonđioxit (CO2) tạo thành a/ Lập PTHH b/ Tính khối lượng kim loại Fe thu cho 16,8 g CO tác dụng hết với 32g Fe2O3 và 26,4 g CO2 sinh ( Dựa vào ĐLBTKL ) Câu 13 : Cho đinh Fe vào dung dịch CuSO4 ta thấy suất lớp Cu (II) màu đỏ và muối Săt(II)Sunfat tạo thành ( FeSO4) a/ Viết PTPƯ b/ Khi cho 5,6g Fe phản ứng vừa đủ 16 g CuSO4 thu 15,2 g FeSO4 Tính mCu sinh _Giáo viên hướng dẫn học sinh làm 5.Dặn dò Làm hết các câu hỏi đề cương Tuần: 17 : Tiết: * ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các ngtố -Ôn lại tỉ khối khí A khí B Tỉ khối khí A không khí -Ôn lại tính khối lượng và thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hóa học 2.Kĩ năng: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ: GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và bài tập định tính và bài tập định lượng HS:- Ôn lại kiến thức - kĩ theo đề cương ôn tập III PHƯƠNG PHÁP Giảng giải, thảo luận, minh họa IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN V 5, Cần lấy bao nhiêu gam Na cho vào bao nhiêu n   0.25(mol ) gam H2O Để tạo thành bao nhiêu gam NaOH H 22, 22, và 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC) m n.M 0, 25.23 5, 75( g ) Na Na mH 2O n.M H 2O 0, 25.18 4,5( g ) mNaOH n.M NaOH 0, 25.40 10( g ) 3.Bài Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm các em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I Hoạt động giáo viên và học sinh -GV ghi bài tập lên bảng -Gv đặc câu hỏi cho hs ? Trong nguyên tử gồm có hạt nào? ? Số hạt nào với số hạt nào? -Hs lên bảng giải bài tập -Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -HS ghi nội dung bài tập đã sữa Nội dung ôn tập Bài 1: a.Trong nguyên tử có bao nhiêu hạt.Hạt nào mang điện dương, hạt nào mang điện âm b.Trong nguyên tử Tổng số hạt là 52, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Tìm số hạt p; n; e Đáp An: a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron và hạt eleetron Trong đó hạt mang điện dương là hạt proton, còn hạt mang điện âm là hạt eleetron b.-Ta có : p + e + n = 52 Do số p = số e nên có p = 52 (1) - Mà p + e – n = 16 p – n = 16(2) - Cộng (1) và (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n -GV gọi hs đứng chổ nhắc lại công = 18 thức tính % Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có - Sau đó hs lên bảng giải bài tập phân tử CaCO3 -Hs khác nhận xét Đáp An: -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận -Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = -HS ghi nội dung bài tập đã sữa 48 gam - M CaCO3 = 100 gam +%Ca = 40 / 100 x 100%= 40% +%C = 12 / 100 x 100%= 12% +% O = 48/ 100 x 100%= 48% Bài 3:Cần phải đốt bao nhiêu lít khí CO và khí O , -GV gọi hs lên bảng giải bài tập để tạo thành 11,2 lít khí CO2( các khí đo ĐKTC ) -Hs khác nhận xét Đáp An: -n -Cuối cùng GV nhận xét, kết luận CO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol ) -HS ghi nội dung bài tập đã sữa -2 CO + O2 CO2 n n - CO = CO2 = 0,5 ( mol ) V CO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) n - O2 = 0,5 / = 0,25( mol ) V O = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) c.Củng cố:5p -HS nhà xem các bài tập đã ôn tập -HS nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KM nO4 Thì K2MnO4, MnO2 và O2 tạo thành là bao nhiêu gam d.Dặn dò :5p - Chuẩn bị bài kiểm tra học kì I Bổ sung: HỌC KÌ II CHƯƠNG 4:OXI – KHÔNG KHÍ Tuần: 20 Soạn ngày:16/12/2013 Tiết: 39 Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), b.Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -GV: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml)Bột S và bột -Thìa đốt hóa chất, ống nghiệm, kẹp ống P.KMnO4 nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, bình tam giác 100ml, Đèn cồn, diêm, giá thí nghiệm cải tiến -HS: bài hoc trước nhà 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ 8p NỘI DUNG ĐÁP ÁN Bài tập :Cho sơ đồ phản ứng VH 3,36 nH   0,15mol Fe + HCl  FeCl2 + H2 22,4 22,4 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: 3,36l n Fe nH 0,15mol b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl n H 0,15mol  m FeCl2 n FeCl2 M FeCl2 0,15.127 19,05 g 2.Vào bài mới:30’ Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi là nguyên tố -KHHH: O hóa học phổ biến chiếm -CTHH: O2 49,4% khối lượng vỏ trái đất -NTK: 16 -Theo em tự nhiên, oxi có -Trong tự nhiên, oxi có nhiều -PTK: 32 đâu ? không khí ( đơn chất ) và  Trong tự nhiên oxi tồn nước ( hợp chất ) dạng: + Đơn chất + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, -Kí hiệu hóa học : O nguyên tử khối và phân tử khối -CTHH: O2 -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C oxi ? -Phân tử khối: 32 đ.v.C -Cuối cùng Gv nhận xét, kết Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  -Quan sát lọ đựng oxi và nhận I Tính chất vật lí: -Oxi là chất khí không Nêu nhận xét trạng thái , màu xét: Oxi là chất khí không màu, màu , không mùi, nặng sắc và mùi vị oxi ? không khí và ít tan -Hãy tính tỉ khối oxi so với không mùi nước không khí ?  Từ đó cho biết : oxi 32 d O2 / kk  1,1 -Oxi hóa lỏng hay nhẹ không khí ? 29 -1830C và có màu -Ở 20 C xanh nhạt + lít nước hòa tan 31 ml  Vậy oxi nặng không khí khí O2 + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan - Oxi tan ít nước ít nước ? -giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C Kết luận: -Oxi là chất khí không màu, và có màu xanh nhạt ? hãy nêu kết luận tính chất vật không mùi, nặng không khí và tan ít nước lí oxi -Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi Để biết oxi có tính chất hóa II Tính chất hóa học: học gì chúng ta nghiên Tác dụng với phi cứu số thí nghiệm sau: kim -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh -Quan sát thí nghiệm biểu biễn a Với S tạo thành khí oxi theo trình tự: GV và nhận xét: sunfurơ +Đưa muôi sắt có chứa bột +Ở điều kiện thường S không Phương trình hóa học : lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  tác dụng với khí O2 S (k)+ O2 (k)  SO2 (k) Yêu cầu HS quan sát và nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn  Yêu cầu HS quan sát và nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy +S cháy không khí với vào lọ đựng khí O2  Các em hãy lửa nhỏ, màu xanh nhạt quan sát và nêu tượng So b Với P tạo thành sánh tượng S cháy O +S cháy khí oxi mãnh liệt điphotpho-pentaoxit và không khí ? -Khí sinh đốt cháy S là lưu hơn, với lửa màu xanh, Phương trình hóa học: đioxit: SO2 còn gọi là khí sinh khí không màu 4P(r)+5O2(k)  2P2O5 (r) thuỳnh sunfurơ + Chất tham gia: S, O2 -Hãy xác định chất tham gia và sản + Sản phẩm : SO2 phẩm  Viết phương trình hóa học Phương trình hóa học: S + O2  SO2 xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất ? (r) (k) (k) Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và màu sắc P -GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ không khí và oxi +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu -Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV và nhận xét: HS quan sát và nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột P +Ở điều kiện thường P đỏ đỏ vào lửa đèn cồn  yêu cầu HS quan sát và nhận xét không tác dụng với khí O2 +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em hãy quan sát + P đỏ cháy không khí với và nêu tượng So sánh lửa nhỏ tượng P đỏ cháy O2 và + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, không khí ? -Chất sinh đốt cháy P tạo thành khói trắng dày đặc đỏ là chất bột màu trắng - + Chất tham gia: P, O2 điphotphopentaoxit: P2O5 tan + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: nước 5O2  2P2O5 -Hãy xác định chất tham gia và sản 4P + (r) (k) (r) phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái các chất ? C.Củng Cố:6’ -Ngoài S, P oxi còn tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H 2, … Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng trên ? -Qua các phương trình hóa học trên, CTHH các sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 84 Đáp án: C + O2  CO2 t0 2H2 + O2  2H2O -Trong CTHH các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II -HS giải thích bài tập SGK/ 84 a Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi Khí oxi trì sống b Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá D.Dặn Dò:5p -Học bài -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 E.Rút kinh nghiệm: Soạn ngày;16/12/2013 Tuần: 20 Tiết: 40 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Tính chất hoá học oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ) Hoá trị oxi các hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống b.Kĩ - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi - Viết các PTHH - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm Học sinh: -Đọc phần bài 24 SGK / 83 -Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Kiểm tra bài cũ:8p NỘI DUNG ĐÁP ÁN ? Oxi có tác dụng với phi kim không ? Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? với S, P, … viết PTHH ? Trình bày tính chất vật lí oxi ? -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi 2.Vào bài mới:25p Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người và sinh vật, vì khí oxi đã trì sống hàng ngày cho người và các sinh vật Vậy khí oxi có tính chất gì Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi nào tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước chúng ta đã biết Tác dụng với kim oxi tác dụng với số loại: phi kim như: S, P, tiết học hôm Phương trình hóa học: chúng ta xét tiếp các tính 3Fe (r) + 4O2 (k)  Fe3O4 chất hóa học oxi, đó là các (r) tính chất tác dụng với kim loại (Oxit sắt từ) và số hợp chất khác -GV biểu diễn thí nghiệm: -Quan sát thí nghiệm biểu diễn *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn GV và nhận xét : dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em hãy quan * Thí nghiệm 1: không có dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng sát và nhận xét ? xảy *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy HS quan sát các tượng xảy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt và nhận xét ? -Hãy quan sát trên thành bình cháy mạnh, sáng chói, không có vừa đốt cháy dây sắt  Các em lửa và không có khói - Có các hạt nhỏ màu nâu bám thấy có tượng gì ? -GV: các hạt nhỏ màu nâu đó trên thành bình chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( vì sắt cháy -Yêu cầu HS xác định chất tham tạo nhiệt độ cao 20000C ) gia , sản phẩm và điều kiện để -Chất tham gia: Fe, O2 -Chất sản phẩm: Fe3O4 phản ứng xảy ?  viết phương trình hóa học Phương trình hóa học: phản ứng trên0 ? t 3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ) (r) (k) (r) Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác Tác dụng với hợp dụng oxi với hợp chất chất: ? Khí oxi tác dụng với hợp - Khí oxi tác dụng với hợp CH4 + 2O2  chất nào ? chất CH4 CO2 +2H2O ? Sản phẩm tạo thành là - Sản phẩm tạo thành là: H2O và *Kết luận: Ở nhiệt độ chất-Hãy viết phương trình hóa CO2 cao oxi dể dàng tác học -Phương trình hóa học: dụng với nhiều hợp -Qua các thí nghiệm em đã chất t tìm hiểu  Em có kết luận gì CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O tính chất hóa học oxi ? *Kết luận: khí oxi là đơn chất phi - Trong các sản phẩm các kim hoạt động, đặc biệt phản ứng trên oxi có hoá trị nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia ? phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất gì ? Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 3.Củng Cố:7p -Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? - Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 84 ? Hãy xác định dạng bài toán bài tập trên ? Muốn giải bài tập này phài tiến hành bước nào -Yêu cầu HS giải bài tập trên bảng -HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2 -Bài tập SGK/ 84 -HS 2: m 17 g Cho mP = 12,4g; O2 Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ? b m P2O5 ? n P ( bd )  -HS 3: nO2 ( bd )  mO2 M O2 m P 12,4  0,4(mol ) MP 31 17  0,53(mol ) 32 Phương trình hóa học : 4P + 5O2  2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất còn dư là O2: 0,03 mol -GV nhận xét bài làm và sửa bài b Chất tạo thành là điphotphopentaoxit tập ( sai )  chấm điểm m P2O5 n P2O5 M P2O5 0,2.142 28,4( g ) -Theo em với bài tập này em có thể giải theo cách khác -HS có thể đưa cách giải khác như: dựa vào định luật không ? bảo toàn khối lượng m P2O5 m P  mO2 C Cũng cố: Gv cho hs làm tập 2.3 sgk D.Dặn Dò:5p -Học bài -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 -Làm bài tập SGK/ E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:16/12/2013 Tiết: 41 Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: - Sự oxi hoá là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi đời sống và sản xuất b.Kĩ - Xác định có oxi hoá số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Học sinh: -Học bài 24 -Đọc bài 25 SGK / 85, 86 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:8p NỘI DUNG ĐÁP ÁN -Hãy trình bày tính chất hóa học S + O2  SO2 (1) cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh t0 4P + 5O2 t 2P2O5 (2) họa ? -Hãy nêu kết luận tính chất hóa học t0 3Fe + 2O2  Fe3O4 (3) oxi CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) B.Vào bài mới:25p Khí oxi có vai trò đời sống hàng ngày cho người và sinh vật khác Như oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, nào phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát các phản ứng I Sự oxi hóa: hóa học đã có trên bảng - là tác dụng oxi với (phần kiểm tra bài cũ),  Em -Trong các phản ứng trên chất hãy cho biết các phản ứng có chất tham gia phản ứng là - Ví dụ : Fe2O3 trên có đặc điểm gì giống oxi ? -Các phản ứng trên có tác dụng chất khác với oxi, gọi là oxi hóa Vậy -Sự oxi hóa chất là tác oxi hóa chất là gì ? dụng chất đó (có thể là -Các em hãy lấy ví dụ đơn chất hay hợp chất )với oxi hóa xảy đời sống oxi hàng ngày ? -HS suy nghĩ và nêu ví dụ Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -Yêu cầu HS nhận xét số PƯHH Chất t.gia II Phản ứng hóa hợp: lượng các chất tham gia và S.phẩm - là phản ứng hóa học sản phẩm các phản ứng (1) đó có chất tạo hóa học 1,2,3 và hoàn thành (2) thành từ hay nhiều chất ban bảng SGK/ 85 (3) đầu -Các phản ứng bảng -Hoàn thành bảng - Ví du : H2 + O2 trên có đặc điểm gì giống -Các phản ứng trên có H2O ? chất tạo thành sau phản ứng  Những phản ứng trên -Phản ứng hóa hợp là phản gọi là phản ứng hóa hợp Vậy ứng hóa học đó có theo em nào là phản ứng chất tạo thành từ hóa hợp ? hay nhiều chất ban đầu -Các phản ứng trên xảy -Các phản ứng trên xảy điều kiện nào ? nhiệt độ cao  Khi phản ứng xảy tỏa -Phản ứng (4) không phải là nhiệt mạnh, còn gọi là phản ứng hóa hợp vì có chất phản ứng tỏa nhiệt thành sau phản ứng -Theo em phản ứng (4) có -HS thảo luận nhóm để hoàn phải là phản ứng hóa hợp thành bài tập SGK/ 87 không ? Vì ? -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 87 Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa trên hiểu biết và - Oxi cần cho hô hấp III Ứng dụng: kiến thức đã học người và động vật Khí oxi cần cho: , em hãy nêu ứng - Sự hô hấp người và dụng oxi mà em biết ? động vật -Yêu cầu HS quan sát hình - Oxi dùng để hàn cắt kim - Sự đốt nhiên liệu đời 4.4 SGK/ 88  Em hãy kề loại sống và sản xuất ứng dụng oxi mà - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang em thấy đời sống ? thép C Củng Cố:5p Gv bài tập để cố bài học cho hs Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? vì ? a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 Đáp án: a, c, e, g D Dặn Dò:5p -Học bài -Làm bài tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc bài 26: oxit E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:22/12/2013 Tiết: 42 Bài 26: OXIT 1.MỤC TIÊU a Kiến thức: -Biết + Định nghĩa oxit + Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị + Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ b.Kĩ + Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố + Đọc tên oxit + Lập CTHH oxit + Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH c.Thái độ +Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -Ôn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị -Đọc trước bài 26: Oxit 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:5p NỘI DUNG ĐÁP ÁN Sự oxi hóa là gì ? cho ví dụ - là tác dụng oxi với chất Ví dụ : Fe2O3 Phản ứng hóa hợp là gì ? cho ví dụ - là phản ứng hóa học đó có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu - Ví du : H2 + O2 H2 O B.Vào bài mới:30p GV đặc câu hỏi để vào bài mới: ?Ôxít là gì?, Có máy loại oxít?, Công thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành là chất -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản gì ? phẩm tạo thành là SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3) - Em có nhận xét gì thành phần cấu tạo các chất trên ? Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện trên gọi làoxit.Vậy oxit là gì? I Định nghĩa: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi -Trong thành phần cấu tạo các Ví dụ: SO2 ; Na2O; chất trên đều: CuO + Có nguyên tố + nguyên tố là oxi Kết luận: Oxit là hợp chất nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi *Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại -Vận dụng kiến thức đã biết oxit oxit ? để giải bài tập 1: a K2O d H2S Đáp án: a, e, f b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit a b - Hãy nhắc lại công thức chung hợp chất gồm nguyên tố và -CT chung: Ax B y phát biểu lại qui tắc hóa trị ? -Qui tắc hóa trị: a.x = b.y  Vậy theo em CTHH oxit viết nào ? n II -Yêu cầu HS làm bài tập 2a M x Oy  CTHH oxit: SGK/ 91 -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit -Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH trên bảng, hãy cho biết S, P là kim loại hay phi kim ? - HS quan sát các CTHH, biết được:  Vì vậy, oxit chia làm loại + S, P là phi kim + Fe là kim loại chính: + Oxit các phi kim là oxit axit + Oxit các kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu và giải thích - HS nghe và ghi nhớ: + Oxit axit: thường là oxit phi oxit axit và oxit bazơ kim tương ứng với axit Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 + Oxit bazơ là oxit kim loại và P2O5 H3PO4 tương ứng với bazơ SO3 H2SO4 Oxit bazơ K2 O CaO Bazơ tương ứng KOH Ca(OH)2 Nội dung - Thảo luận theo nhóm để giải bài tập SGK/ 91 II Công thức: n II Mx Oy Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y III Phân loại: - Oxit axit: thường là oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5 - Oxit bazơ : thường là oxit kim loại và tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2 O3; CaO… MgO Mg(OH)2 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO 91 -Nhận xét và chấm điểm Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit -Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung sau: Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit - Yêu cầu HS đọc tên các oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO - Giải thích cách đọc tên các oxit: + Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 và FeO  sắt có hoá trị là bao nhiêu ? ? Hãy đọc tên oxit sắt trên ? -Đối với các oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi Chỉ số Tên tiền tố 1 Mono (không cần ghi) Đi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên các oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit Ví dụ: (Phần đọc tên này không yêu cầu HS - Tên oxit axit = phải đọc đúng tên các oxit) tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit Ví dụ: bazơ: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit - sắt (III) oxit và sắt (II) oxit - Nghe và ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim và oxi) + Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit C Củng cố:5p Gv bài tập để cố bài học cho hs ? Định nghĩa oxit ? Oxit chia thành loại ? nêu tên và cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ trên ? D Dặn dò:5p -Học bài -Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91-Đọc bài 27 SGK / 92,93 E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:22/12/2013 Tiết: 43 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY MỤC TIÊU a.Kiến thức: -Biết + Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN + Khái niệm phản ứng phân hủy b.Kĩ + Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 + Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phòng TN và công nghiệp + Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp c.Thái độ: Hình thành giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS việc học tập môn 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bông Học sinh: -Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc bài 27 SGK / 92,93 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài cũ:5’ Nội Dung Đáp Án ?Ôxít chia làm máy loại?, đọc tên các ôxít - Oxit axit: thường là oxit phi kim sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO tương ứng với axit - Oxit bazơ : thường là oxit kim loại và Fe2O3:Sắt III ôxit SO2: Lưu huỳnh ôxit P2O5: Đi phốt phen ta ôxit CuO : Đồng ôxit B.Vào bài mới:30p Như các em đã biết khí oxi là sản phẩm quá trình quang hợp cây xanh Nhưng hóa học thì khí oxi điều chế nào? số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sao? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phòng thí nghiệm -Theo em hợp chất nào I Điều chế khí oxi có thể dùng làm nguyên - Những hợp chất làm nguyên phòng thí nghiệm liệu để điều chế oxi liệu để điều chế oxi -Trong phòng thí nghiệm, khí phòng thí nghiệm ? phòng thí nghiệm là oxi điều chế cách hợp chất có nguyên tố oxi đun nóng hợp chất giàu -Hãy kể số hợp chất mà oxi và dễ bị phân hủy nhiệt thành phần cấu tạo có -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , độ cao KMnO4 và KClO3 nguyên tố oxi ? KClO3, KMnO4, … -Có cách thu khí oxi: -Trong các hợp chất trên, hợp + Đẩy nước chất nào có nhiều nguyên tử -Những hợp chất có nhiều + Đẩy không khí oxi ? nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4, à hợp chất -Trong các chất giàu oxi, chất giàu oxi nào kém bền và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ? - Trong các chất giàu oxi, chất kém bền và dễ bị phân huỷ -Những chất giàu oxi và dễ bị nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 phân huỷ nhiệt độ cao : -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a KMnO4, KClO3 à chọn SGK/ 92 à làm thí nghiệm làm nguyên liệu để điều chế theo nhóm, quan sát và ghi lại oxi phòng thí nghiệm tượng vào giấy nháp -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 -GV hướng dẫn HS làm thí - Khi đun nóng KMnO4 ta nghiệm đun nóng KMnO4 phải đặt miếng bông đầu ống nghiệm và thử chất ống nghiệm để tránh thuốc tím khí bay que đóm có theo ống dẫn khí thoát tàn than hồng ngoài - Tại đun nóng + Vì khí oxi trì sống và KMnO4 ta phải đặt miếng cháy nên làm cho que đóm bông đầu ống nghiệm ? còn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: +Tại saot0 que đóm bùng cháy KMnO4 à Chất rắn + O2 đưa vào miệng ống (KMnO4 và MnO2) nghiệm đun nóng ? -Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 +HD HS viết phương trình à Ghi nhớ cách tiến hành thí hóa học nghiệm -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV và nhận xét: đun -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm nóng KClO3 à O2 1b SGK/ 92 + MnO2 đóng vai trò là chất xúc tác -Biểu diễn thí nghiệm đun + Phương trình hóa học: t0 KClO3 và MnO2 KClO3 à KCl + O2 nóng hỗn hợp ống nghiệm -Oxi là chất khí tan ít + MnO2 làm cho phản ứng xảy nước và nặng không khí nhanh à MnO2 có vai trò gì ? + Viết phương trình hóa học? + Bằng cách đẩy không khí - Yêu cầu HS nhắc lại tính + Bằng cách đẩy nước chất vật lý oxi ? Biết khí oxi nặng không -Quan sát thí nghiệm biểu diễn khí và tan ít nước, có thể GV để trả lời các câu hỏi: thu khí oxi cách nào - Vì khí oxi nặng không khí nên thu khí oxi -Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm à cách đẩy không khí phải đặt Biểu diễn thí nghiệm thu khí miệng bình hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải để sát oxi đáy bình -Khi thu khí oxi cách đẩy không khí, phải đặt - Để biết khí oxi miệng bình hướng lên trên và bình đã đầy ta dùng que đóm đầu ống dẫn khí phải để sát đặt trên miệng ống nghiệm đáy bình ? Kết luận:Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế - Theo em làm cách nào để cách đun nóng biết ta đã thu đầy khí oxi hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao vào bình KMnO4 và KClO3 Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí => Qua các thí nghiệm trên em có thể rút kết luận gì ? Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghiệp -Trong thiên nhiên nguồn II Sản xuất khí oxi nguyên liệu nào dùng để - Trong thiên nhiên nguồn công nghiệp sản xuất khí oxi ? nguyên liệu dùng để sản Sản xuất khí oxi từ không xuất khí oxi là nước và không khí Hóalong -Các nguyên liệu để điều chế khí Khôngkhí  t   thapPcao khí oxi phòng thí khôngkhilong  bayhoi   nghiệm có thể dùng để sản N (  196 c ) xuất khí oxi công nghiệp - Các nguyên liệu để điều chế không ? vì ? khí oxi phòng thí O (  183 ) nghiệm không thể dùng để sản xuất khí oxi công nghiệp Sản xuất khí oxi từ o o 2 0c vì các nguyên liệu này nước.Người ta điện phân - Theo em lượng oxi và mắc tiền nước điều chế phòng thí H2O điện phân H2+ O2 nghiệm nào ? - Lượng oxi điều chế phòng thí nghiệm ít, quy - Thiết bị để điều chế khí oxi mô sản xuất nhỏ và đắt công nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm không - Không thể dùng thiết bị để ? điều chế khí oxi phòng thí nghiệm để điều chế khí oxi công nghiệp vì *Đối với việc sản xuất khí oxi thiết bị đó quá quá phức tạp từ không khí: - Giáo viên cho học sinh quan Học sinh quan sát tranh sát tranh vẽ - Hỗn hợp không khí gồm chủ yếu khí nào ? - Hỗn hợp không khí à Vì vậy, ta hóa lỏng không gồm chủ yếu khí O2 và khí và cho bay để thu N2 -HS nghe và ghi nhớ cách thu khí O2 khí O2: à Thu khí N2 trước *Đối với việc sản xuất khí oxi -Nghe và ghi nhớ phương từ nước: trình hóa học: -Ta có thể H + O2 Điệnđiện phânphân nước để H2O thu khí O2 và khí H2 riêng biệt Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy -Yêu cầu HS hoàn thành bảng III Phản ứng phân hủy SGK/ 93 -Trao đổi nhóm hoàn thành -Phản ứng phân hủy là phản - Yêu cầu HS trình bày kết bảng SGK/ 93 ứng từ chất ban đầu cho và nhận xét -Đại diện 1-2 nhóm trình bày sản phẩm từ hai chất trở kết và bổ sung lên ? Các phản ứng bảng -Các phản ứng bảng trên -VD:2KNO t  trên có đặc điểm gì giống có chất tham gia phản 2KNO + O 2 ? ứng à Những phản ứng gọi là phản ứng phân hủy Vậy -Phản ứng phân hủy là phản phản ứng phân huỷ là phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất ứng nào ? -Hãy cho ví dụ và giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy à PƯHHợp Tìm đặc điểm khác PƯPHủy loại phản ứng Chất t.gia Nhiều trên ? Sản phẩm BT: Cân các PƯHH sau và cho biết phản ứng nào là PƯPH, PƯHH t a FeCl2 + Cl2   FeCl3 t b KClO3   KCl + O2 t c KNO3   KNO2 + O2 t0 d CH4 + O2   CO2 + H2O t e Fe(OH)3   Fe2O3 + H2O Nhiều à Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược t a 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 (PƯHH) t b 2KClO3   KCl +3O2 c 2KNO3 O2(PƯPH) d CH4 2H2O t  2KNO2 + t + 2O2   CO2 + t0 e 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) Giáo viên nhận xét C Củng cố:8’ -Yêu cầu HS giải bài tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94 Đáp án: b, c vì KClO và KMnO4 là chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao -Bài tập SGK/ 94: a.CaCO3 à CaO + CO2 b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có chất tham gia tạo thành sản phẩm D.Dặn dò:2’ -Học bài -Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại bài tính chất oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:23/12/2013 Tiết: 44 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: + Thành phần không khí theo thể tích và khối lượng + Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm b.Kĩ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí c.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy 2.CHUẨN BỊ: a Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ: + Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất b Học sinh: -Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại bài tính chất oxi -Đọc bài 28: không khí – cháy 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A Kiểm tra bài cũ:5’ Nội Dung Đáp Án ? Trong phòng thí nghiệm người ta dúng -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế hóa chất nào để điều chế khí oxi?, cách đun nóng hợp chất giàu oxi và ngươiì ta thu khí oxi máy cách? dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO và KClO3 -Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước + Đẩy không khí ?Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ? -Phản ứng phân hủy là phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên t -VD:2KNO3   2KNO2 + O2 B.Vào bài :30p Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Xác định thành phần không khí -Trong không khí có chất khí nào ?  Theo em khí nào chiếm nhiều nhất? Các khí này có thành - không khí có chất khí : O2 , N , … phần nào ? -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất để tiến hành thí nghiệm - Quan sát ống đong  theo em ống đong có bao nhiêu vạch ? -Đặt ống đong vào chậu nước, đến - Ống đong có vạch Nội dung I Thành phần không khí Kết luận: - Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thẩ tích không khí là: + 21% khí O2 vạch thứ (số 0), đậy nút kín  không khí ống đong lúc này chiếm bao nhiêu phần ? -Biểu diễn thí nghiệm +Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi nào ? + Chất khí nào ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?  Từ thay đổi mực nước ống đong em có thể rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần không khí Vậy chất khí còn lại ống đong chiếm phần ? - Phần lớn khí còn lại ống đong không trì sống, cháy, không làm đục nước vôi  Đó là khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần không khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần nào ? +78% khí N2 +1% các khí khác - Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín không khí ống đong lúc này chiếm phần hay +Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong đã tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)  Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi không khí chiếm phần VO2  Vkk Hay - Chất khí còn lại ống đong chiếm phần -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy không khí có thành phần : + 21% khí O2 -Ngoài chất khí là O2 và N2, +78% khí N2 không khí còn chứa - Ngoài chất khí là O và N2, chất gì khác ? không khí còn chứa: H2O, -Yêu cầu HS đọc và trả lời các câu CO2, khí hiếm, … hỏi mục 2.a SGK/ 96  Các khí còn lại chiếm khoảng 1% Kết luận: Không khí là hỗn hợp thành phần không khí nhiều chất khí, có thành phần:  Em có kết luận gì thành phần + 21% khí O2 không khí ? +78% khí N2 +1% các khí khác Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm -Yêu cầu HS đôc SGK/ 96 Bảo vệ không -Đọc SGK/ 96  nêu số biện khí lành, -Theo em nguyên nhân nào gây ô pháp chính như: tránh ô nhiễm nhiễm không khí  nêu tác hại ? -xử lí rác thải nhà + Trồng rừng máy, xí nghiệp, ló + Xử lí rác thải nhà máy, … đốt… -Chúng ta phải làm gì để bảo vệ -bảo vệ rừng không khí lành, tránh ô -Luật pháp môi nhiễm ? - Giáo viên nhận xét trường… c Củng cố:7p -Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm bài tập 7: Cứ - hít vào 0,5 m2 kk Vậy 24 ? -Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi không khí thể tích oxi cần cho người ngày là bao nhiêu ? D Dặn dò:5p -Học bài -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:29/12/2013 Tiết: 45 Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: + Sự oxi hóa chậm là oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng + Sự cháy là oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng + Các điều kiện phát sinh và dập tắt cháy, cách phòng cháy và dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu b.Kĩ + Phân biệt oxi hóa chậm và cháy số tượng đời sống và sản xuất + Biết việc cần làm xảy cháy c.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: -Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi cũ:8p Trong không khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ không khí kh6ỏi bị ô nhiễn phải bảo vệ nào? B.Vào bài mới:30p Không khí có nhiều không khí Vậy cách nào người ta xác định thành phần không khí?, không khí có liên quan gì đến cháy?,tại gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?,làm nào để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy và oxi hóa chậm -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi II Sự cháy và oxi (trong không khí), ta thấy có (trong không khí), ta thấy có hóa tượng gì ? tượng: Sự cháy: +Toả nhiệt là oxi hóa có toả +Phát sáng nhiệt và phát sáng -Những tượng vậy, người -Sự cháy là oxi hóa có toả Ví dụ:Đốt than… ta gọi đó là cháy Vậy cháy nhiệt và phát sáng Sự oxi hóa chậm: là gì - Khi ga, củi, … cháy gọi là là oxi hóa có toả -Theo em ga, củi, … cháy gọi cháy nhiệt không là gì ? -Sự cháy không khí và phát sáng -Sự cháy không khí và trong oxi là oxi hóa Ví dụ :Thanh sắt để oxi có gì giống và khác ? Nhưng cháy oxi tạo ngoài nắng… -Tại các chất cháy oxi lại nhiệt độ cao tạo nhiệt độ cao cháy không khí ? - Các chất cháy oxi tạo - Các đồ vật gang, sắt, … nhiệt độ cao cháy dùng lâu ngày không khí không khí vì không khí có thường có tượng gì ? lẫn số chất khí khác đặc biệt -Đồ vật gang, sắt, … là khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt dùng lâu bị gỉ là các đồ vật này cháy các khí này đã hóa hợp từ từ với oxi không khí  gọi là oxi hóa chậm - Các đồ vật gang, sắt, … Sự oxi hóa chậm không phát dùng lâu ngày không khí thường bị gỉ sáng có tỏa nhiệt - Theo em quá trình hô hấp -HS nghe và ghi nhớ: oxi hóa người có gọi là oxi hóa chậm là oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng chậm không ? Vì ? - Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi là tự bốc cháy  Vì nhà máy, người ta thường cấm không chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phòng tự bóc cháy -Hãy so sánh cháy và oxi hóa chậm ? - Quá trình hô hấp người gọi là oxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể Sự cháy oxi hóa chậm Giống -là oxi hóa và có toả nhiệt Khác -phát sáng -không phát sáng -xảy nhanh -xảy chậm Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy và dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải -S, P, Fe muốn cháy cần III.Điều kiện để có có điều kiện nào ? phải đốt nóng và có đủ cháy và dập tắt  Vậy điều kiện phát sinh cháy là oxi cháy Các điều kiện phát gì ? sinh cháy: - Theo em muốn dập tắt cháy ta - Muốn dập tắt cháy ta phải: -Chất phải nóng đến phải làm gì ? + Hạ thấp nhiệt độ cháy nhiệt độ cháy - Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2 -Phải có đủ oxi cho - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cháy cách nào ? Các biện pháp để -Em hãy tìm số biện pháp để cách phun nước - Để cách li chất cháy với oxi ta dập tắt cháy: cách li chất cháy với oxi ? có thể: -Hạ nhiệt độ chất + Dùng bao dày đã tẩm nước cháy xuống nhiệt + Dùng cát, đất độ cháy -Cách li chất cháy với - Theo em muốn dập tắt lửa + Phun khí CO2 xăng dầu cháy ta phải làm gì ? - Muốn dập tắt lửa oxi xăng dầu cháy ta phải cách li Vì ? chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy - Theo em muốn dập tắt vì xăng dầu không tan cháy ta có cần phải áp dụng đồng nước, nhẹ nước, lên trên làm đám cháy lan rộng thời biện pháp đó không ? -Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp trên là đủ để dập tắt cháy C.CỦNG CỐ.5p GV đặc câu hỏi để cố bài học cho HS: ?Sự cháy là gì?, oxi hóa chậm là gì?, so sánh tượng này? ?Khi người nào đó bị cháy theo em thì phải cứu người đó nào D.DẶN DÒ:2p -Học bài -Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung bài luyện tập E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:30/12/2013 Tiết: 46 Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP MỤC TIÊU a.kiến thức: -Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học chương IV oxi, không khí số khái niệm là oxi hóa, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy b.kĩ năng: -Rèn kĩ tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi c.thái độ; -Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm đã học để khắc sâu giải thích các kiến thức chương IV 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: a Giáo viên : Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 b Học sinh: Ôn lại nội dung các bài học chương IV 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bi củ:8p Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích vì sao? B.Vào bài mới:30p Như các em đã học xong các bài oxit;tính chất oxi; cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức và giải số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến bài này Tiết học này các em học bài luyện tập Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên * Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi phiếu học tập: GV -Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý +Tính chất hóa học +Ứng dụng -Đại diện nhóm lên trình bày, các nhóm +Điều chế và thu khí oxi khác nhận xét và bổ sung -Thế nào là oxi hóa và chất oxi hóa ? -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví dụ ? -Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ? -HS cho ví dụ và rút đặc điểm khác -Không khí có thành phần thể tích loại phản ứng nào ? -Tổng kết lại các câu trả lời HS Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài -HS hoạt động nhóm tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 Bài tập 3: +Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 -GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là Bài tập 4: d oxit phi kim số kim loại có Bài tập 5: b, c, e hóa trị cao tạo oxit axit Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Mn2O7, … Bài tập 7: a, b -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P Giải: bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy  V  V KK O V  V không khí (đktc) Theo em P có cháy KK O2 = 0,28 (l) hết không ? -Hướng dẫn HS: V KK 5.VO2  VO + Lập tỉ lệ:  VKK  Tìm chất dư ? -Hướng dẫn HS làm bài tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ? +Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ? +Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO hao hụt nO2 0,0125mol n P 0,08mol Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5 mol mol Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol 0,08 0,0125  Ta có tỉ lệ:  P dư -Bài tập 8: + Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít nO2  0,0893mol 22,4 a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 n KMnO4 2.0,0893 0,1786mol m KMnO4 ( pu ) 28,22 g mKMnO4 ( hao )  mKMnO4 (cần) 28,22.10 2,822 g 100 = 28,22 + 2,282 = 31g C.CỦNG CỐ:5p D DẶN DÒ:2P -HS làm bài tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml a.Tính khối lượng kalipenmanganat phải dùng, giả sử khí oxi thu ở( ĐKTC ) và hao hụt 10% b.Nếu dùng kaliclorat có thêm lượng nhỏ manganđioxit thì lượng kaliclorat cần dùng là bao nhiêu?, viết phương trình phản ứng và rõ điều kiện phản ứng -Học bài -Làm bài tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc bài SGK / 32,33 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn :05/01/2014 Tiết: 47 Bài 30: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI MỤC TIÊU a.Kiến thức + Thí nghiệm điều chế oxi và thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí và oxi b.Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phương pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phương pháp đẩy nước + Thực phản ứng đốt cháy S không khí và oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế oxi và phương trình phản ứng cháy S, dây Fe 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm -KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bông gòn Học sinh: -Ôn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01 02 03 Giảng gải, trực quan, thảo luận 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài củ GV cho hs tìm hiểu nội dung làm bài thực hành B.Vào bài Qua bài học bài oxi Các em đã biết tính chất oxi Để điềuchế khí ôxi nào? Và tính chất hoá học sao?, tiết học này các em tìm hiểu qua bài thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi Thí nghiệm 1: điều chế và thu khí -Lưu ý HS: oxi +Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp -Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí xuống oxi  Tiến hành thí nghiệm +Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ +Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn -Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí ống nghiệm đã đầy ? -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng muôi sắt lấy ít S bột +Đốt muôi sắt chứa S không khí và nhanh chóng đưa muôi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng và giải thích ? 2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh không khí và oxi -Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú ý lấy lượng S vừa phải -Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi *Bài tập : Lấy ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng trên lửa Phương trình phản ứng: đèn cồn Các em hãy quan sát tượng xảy và 2KClO3  2KCl + O2 giải thích ? C + O2  CO2 Gợi ý: Vì CO2 sinh theo các hạt bột than nóng đỏ và muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp C.Củng cố :5’ -GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch bài thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại các khái niệm và bài tập chương D Dặn dò:5’ Tiết sau chuẩn bị kiểm tra tiết Ngày soạn;05/01/2014 Tiết: 48 KIỂM TRA TIẾT MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 3.MA TRẬN ĐỀ TT NỘI DUNG Tỉ lệ % 01 Khái niệm 22.5 % 02 Oxít 5% BIẾT TNK Q 5;8 (1.25đ) TL HIỂU TNK Q (1.0đ) TL VẬN DỤNG TNK Q TỔN G TL 2.25 3;4 0.5 03 04 05 Phương trình hóa học Điều chế khí oxi Tínhtheophươn g trình hóa học Tổng số Tỉ lệ % (0.5đ) (0.5đ) 30% 7.5 % 1;2 (0.5đ) 10 (2.5đ) (0.25đ) 0.75 35% 10.0 100 % 1.75 27.5% 3.0 1.25 11 (3.5đ) 3.5 3.5 10.0 2.5 37.5% 35 % 100% ĐỀ KIỂM TRA I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: Câu 1:(0,25®iÓm)Cho các chất sau: a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Không khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e Câu 2:(0,25®iÓm)Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi ít tan nước D khí oxi nhẹ nước Câu 3:(0,25®iÓm) Trong các nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu 4:(0,25®iÓm) Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit ? A H2O, MgO, SO3, FeSO4 B CaO, SO2, N2O5, P2O5 C CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4 Câu 5:(0,25®iÓm)Sự oxi hóa là tác dụng oxi với: A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất Câu 6:(0,25®iÓm)Đốt cháy sắt oxi sản phẩm tạo thành là: A) Fe2O3 B) Fe3O4 C) FeO D) Cả ABC Câu 7.(1 ®iÓm) Cho c¸c PTHH sau: (1) CaCO3 CaO + CO2 (2) 2KClO3 2 KCl + 3O2 (3) 2H2O  2H2 + O2 (3) (4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a, Ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm lµ: A- ; B- 2;3 C- 3;4 D- 2;4 E4,5 b, Ph¶n øng ph©n hñy lµ: A- 1;3;4;5 B- 2;3;4;5 C- 1;2;3;4 D- 1;2;4;5 C©u (1 ®iÓm) §iÒn nối ë cét II cho phï hîp víi kh¸i niÖm ë cét I: ABCD- Kh¸i niÖm (I) Sù ch¸y Sù oxi hãa chËm Ph¶n øng ph©n hñy Ph¶n øng hãa hîp Néi dung(II) Phản ứng đó từ chất ban đầu tạo hai hay nhiÒu s¶n phÈm Ph¶n øng tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu t¹o mét s¶n phÈm Ph¶n øng cã oxi tham gia A:…4……… B:…5……… C:…3………… D:…2……… II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ) Câu 9: (1.0điểm) Trình bày tính chất vật lí khí ôxi Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào a, Fe + O2 -> Fe3O4 b, KNO3 -> KNO2 + O2 c, Al + Cl2 -> AlCl3 d, H2O -> H2 + O2 Câu 11: (3,5điểm) Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thì thu thể tích khí O (ở đktc) với thể tích khí O2 đã sử dụng phản ứng trên HẾT Đáp án và biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ) Câu 7a 7b Đáp A B D B C B D C án Điểm 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Câu :A:…4 (0.25đ) B:…5(0.25đ) … C:…3(0.25đ) … II.Tự luận (7.0đ) Câu Nội dung D:…2(0.25đ) … - Là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Oxi hóa lỏng - 183oc Oxi lỏng có màu xanh nhạt 10 to a, 3Fe + 2O2   Fe3O4 ( PƯHH ) b, 2KNO3  2KNO2 + O2 (P ƯPH) c,2 Al + 3Cl2  2AlCl3 ( PƯHH ) d, 2H2O  2H2 + O2 (P ƯPH) 11 o t a, 3Fe + 2O2   Fe3O4 nFe  m 126  2, 25(mol ) M Fe 56 b Theo PTPƯ ta có to 3Fe + 3mol 2,25mol  nO2 2O2   2mol 1,5mol Fe3O4 Biểu điểm 1.0đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.625đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ = 1,5 (mol) VO2 1,5.22, 33, 6(l ) n c O = 1,5 (mol) Theo PTPƯ ta có o t 2KClO3    2mol  1mol  2KCl + 3O2 3mol 1,5mol nKClO3 1(mol ) mKClO3 1.122,5 122,5( g ) Ngày soạn:22/01/2013 Tiết: 49 Bài 31: MỤC TIÊU a.Kiến thức: Chương V HIĐRO NƯỚC TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1) Biết được: + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp b.Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm c.thái độ: + yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -KmnO4 -Bình tam giác chứa O2 -Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn Giảng giải, trực quan, thảo luận 3.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG a.Kiểm tra bi củ:8p b.Vào bài :30p GV đặc câu hỏi để vào bài cho học sinh: ?Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay không?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích gì cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 -Hãy cho biết H2 có KHHH và -KHHH: H CTHH nào ? CTHH: H2 - NTK và PTK H2 là bao -NTK: nhiêu ? PTN: -Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận -H2 là chất khí, không màu xét trạng thái, màu sắc hiđrô -Yêu cầu HS quan sát bóng -Khí H2 nhẹ không khí bay đã bơm đầy khí H2,  phần miệng bóng đã d H 29 KK buộc chặt sợi dài Em có kết luận gì tỉ khối  H2 là chất khí nhẹ tất các chất khí H2 so với không khí ? Nội dung KHHH: H NTK: CTHH: H2 PTN: I Tính chất vật lý: H2 là chất khí không màu, không mùi và không vị Tan ít H2O và nhẹ các chất khí -1 lít H2O 150C hòa tan -1 lít H2O 150C hòa tan 20 20 ml khí H2 Vậy H2 là chất tan ml khí H2 H2 là chất tan ít nước nhiều hay tan ít nước Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 -Giới thiệu dụng cụ và hóa chất + Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng gì ? -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 không khí cần chú ý: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2 nào ? Khi đốt cháy H2 oxi cần chú ý: + Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng gì ? + So sánh lửa H2 cháy không khí và oxi ? II Tính chất hóa học: + Khi cho viên Zn tiếp xúc với Tác dụng với oxi dung dịch HCl có chất khí không -Phương trình hóa học: màu bay 2H2 + O2  2H2O ?Đó là khí H2 -Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn -Khí H2 cháy không khí 1VO2 với lửa nhỏ -Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ  Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản  Vậy : Các em hãy rút kết luận ứng hóa học xảy từ thí nghiệm trên và viết phương Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O trình hóa học xảy ? -H2 cháy 0oxi tạo t nhiệt  Vì 2H2 + O2  2H2O H2O, đồng thời toả người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại VH VO2 : =2:1 ? Nếu H2 không tinh khiết  Điều Tỉ lệ: gì xảy ? Dựa vào phương trình hóa học + Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 VH VO2 có tiếng nổ lớn hãy nhận xét tỉ lệ và + HS đọc phần đọc thêm SGK/ *GV làm thí nghiệm nổ +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2  109 Có tượng gì xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh 2V 1V H2 ta trộn: với O2 +Tại đốt cháy hỗn hợp -Nghe và quan sát, ghi nhớ cách khí H2 và khí O2 lại gây tiếng thử độ tinh khiết H2 nổ ? +Làm cách nào để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 c.Củng cố:5p Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu 2VH với Dặn dò:5p -Học bài -Làm bài tập SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:22//01/2013 Tuần: 26 Tiết: 50 Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử và chất khử + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp b.Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí và tính chất hóa học hiđro + Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl, Tranh ứng -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm dụng hidro Học sinh: Đọc SGK / 106, 107 Trực quan, thuyết trình, thảo luận 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng b.Vào bài mới:30p Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO Nội dung -Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất không ? -Giới thiệu dụng cụ, hóa chất -Yêu cầu HS quan sát bột CuO -Bột CuO trước làm thí nghiệm ttrước làm thí nghiệm , bột có màu đen CuO có màu gì ? -GV biểu diễn thí nghiệm : -Quan sát thí nghiệm và nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dòng -Ở nhiệt độ thường cho dòng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khí H2 qua bột CuO, các em không có tượng gì chứng tỏ thấy có tượng gì ? không có phản ứng xảy -Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau đó -Đun nóng ống nghiệm đựng bột dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất CuO lửa đèn cồn, sau chất rắn màu đỏ gạch giống màu đó dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát kim loại Cu và có nước đọng trên thành ống nghiệm và nêu tượng ? -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại -Em rút kết luận gì tác dụng Cu và nước H2 với bột CuO, nung Phương trình hóa học: nóng nhiệt độ cao ? -Yêu cầu HS xác định chất tham H2 + CuO  Cu + H2O gia , chất tạo thành phản ứng Nhận xét: trên ? + H2  H2O -Hãy viết phương trình hóa học (không có O2) (có O2 ) xảy và nêu trạng thái các chất + CuO  Cu phản ứng ? (có O2) (không có O2 ) -Em có nhận xét gì thành phần  CuO bị oxi  Cu cấu tạo các chất phản H2 thêm oxi  H2O ứng trên ? Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không  Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 tác dụng với đơn chất hợp chất CuO, người ta nói: O2 mà còn có thể tác dụng với H2 có tính khử nguyên tố oxi số oxit kim -Ngoài H2 dễ dàng tác dụng với loại Các phản ứng này toả nhiều oxit kim loại khác như: nhiều nhiệt Fe2O3 , HgO , PbO, … các phản ứng trên toả nhiệt Em có thể rút kết luận gì tính chất hóa học H2 ? Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrô -Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 -HS quan sát hình  trả lời câu hỏi SGK/ 108  Hãy nêu ứng GV dụng H2 mà em biết ? +Dựa vào tính chất nhẹ  H2 -Dựa vào sở khoa học nào mà nạp vào khí cầu Tác dụng với CuO Phương trình hóa học: H2 + CuO (m.đen) Cu + H2O (m.đỏ) Nhận xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không kết hợp với đơn chất O2 mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng này toả nhiều nhiệt III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu em biết ứng dụng đó ? +Điều chế kim loại tính khử -Hàn cắt kim loại H2 … -Sản xuất amoniac, phân đạm c Củng cố:5p -HS đọc phần ghi nhớ, bài đọc thêm -Hs làm bài tập sau: Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) đã dùng d Dặn dò:2p -Học bài E.Rút kinh nghiệm; ……………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:23/01/2013 Tuần: 26 Tiết: 51 Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ(không dạy,dùng luyện tập) MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: + Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa trên sở nhường oxi và nhận oxi) b.Kĩ + Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa các phương trình hóa học cụ thể + Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng đã học + Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phương trình hóa học c.Thái độ + Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -Ôn lại bài 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm bài tập SGK/ 109 Giảng giải, trực quan, thảo luận 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ NỘI DUNG ĐÁP ÁN ?Hãy nêu tính chất hóa học H2 và HS 1: Trả lời lý thuyết viết phương trình hóa học minh hoạ ? 2H2 + O2  2H2O ?Yêu cầu HS làm bài tập 1, SGK/ 109? CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5: a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: bài tập 1: a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O b.Vào bài mới:30p Qua bài học hiđro, các em đã hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro là chất đóng vai trò nào phản ứng oxi hoá- khử? Để hiểu rõ tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu 0khử và oxi hóa tC -GV phân tích phương trình hóa -Quan sát PTHH: học: Nội dung 1.Sự khử và oxi hóa a.Sự khử: là tách CuO + H2  Cu + H2O oxi khỏi hợp chất b Sự oxi hóa: là CuO + H2  Cu + H2O tác dụng oxi +Trong PTHH trên, quá trình ta thấy, CuO bị oxi với chất CuO  Cu có đặc điểm gì ? Vídụ : -Hay nói khác đi: quá trình CuO  Sự khử là tách oxi khỏi hợp Zn + O2 Cu là quá trình tách oxi khỏi chất ZnO hợp chất gọi là khử CuO Vậy nào là khử ? -Trong PTHH trên, ta thấy H2 đã -Cũng PTHH trên, em hãy kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành nhận xét quá trình H2  H2O ? H2O, hay H2 đã chiếm oxi CuO  Sự oxi hóa là tác dụng oxi  Trong PTHH trên, H2 đã tác với chất dụng với oxi hợp chất CuO (Trong bài hôm HS biết oxi gọi là oxi hóa Vậy nào là xảy oxi dạng đơn chất oxi hóa ? và dạng hợp chất) -Biểu diễn khử và oxi hóa -Nghe và ghi nhớ sơ đồ Sựtoxi hóa H CuO + H2  Cu + H22O -YêuSựcầu xác định khử và khửHS CuO oxi hóa các phản ứng bài tập SGK/ 109 Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hóa -trong PTHH: -Trong PTHH: CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O Hãy quan sát chất phản ứng: +CuO nhường oxi cho H2  Cu CuO và H2, đối chiếu với chất +H2 chiếm oxi CuO  H2O sản phẩm: Cu và H2O  Theo em Vậy: chất nào chiếm oxi và chất nào CuO + H2  Cu +H2O nhường oxi ? (chất oxi hóa) (chất khử) + CuO nhường oxi, giữ vai trò là -Chất oxi hóa là chất nhường oxi Chất khử và chất oxi hóa -Chất khử là chất chiếm oxi chất khác -Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa Vậy nào là chất cho chất khác Ví dụ: oxi hóa ? + H2 chiếm oxi, giữ vai trò là chất -Chất khử là chất chiếm oxi khử Vậy nào là chất khử ? chất khác -Yêu cầu HS xác định chất khử Bài tập SGK/ 109: và chất oxi hóa các phản + Chất khử: là H2 ứng bài tập SGK/ 109 + Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử và tầm quan trọng PƯ -Quan sát PTHH: -Trong PTHH: Phản ứng oxi CuO + H2  Cu + H2O CuO + H2  Cu + H2O hóa – khử:  Em có nhận xét gì khử và  Sự khử và oxi hóa là quá trình là phản ứng hóa học oxi hóa ? trái ngược nhau, xảy đồng xảy đồng thời thời phương trình hóa học oxi hóa và khử -Những phản ứng cùng tồn oxi hóa và khử, gọi là phản ứng oxi hóa – khử Vậy nào là phản ứng oxi hóa khử ? -Phản ứng sau có phải là phản ứng oxiSự hoá khửHkhông ? Vì oxi–hóa ? 2H2 + O2  2H2O Sự khử O2 hiệu nào -Theo em dựa vào dấu để phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng khác ? -Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng nào ? -Phản ứng oxi hóa – khử là phản Tầm quan trọng ứng hóa học xảy đồng thời cùa phản ứng oxi hóa – khử: oxi hóa và khử -Là phản ứng oxi hóa – khử vì: 2H2 + O2  2H2O -Dựa vào dấu hiệu có nhường và chiếm oxi các chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với các loại phản ứng khác -HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử C Củng cố:5p -Yêu cầu HS làm bài tập 2, SGK/ 113 Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d còn là PƯ hóa hợp -Bài tập 3: các phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử, vì có oxi hóa và khử D dặn dò:2p -Học bài -Làm bài tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc bài đọc thêm SGK / 112 E Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:26/01/2013 Tiết: 52 Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ MỤC TIÊU a.Kiến thức: Biết được: + Phương pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước và đẩy không khí + Phản ứng là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất b.Kĩ năng: + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản + Viết PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit (HCl, H 2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa – khử Nhận biết phản ứng các PTHH cụ thể + Tính thể tích khí hiđro điều chế đkc c.Thái độ: -Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh -Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế sống 2.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn Học sinh: -Đọc SGK / 114, 115 -Ôn lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp Trực quan, giảng giải , thảo luận, thuyết trình 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ Phản ứng oxi hoá- khử là gì?, ? cho các phản ứng sau: a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O b CaO + H2O  Ca(OH)2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ? b.Vào bài mới:30p Qua bài hiđro các em đã học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 *Điều chế H2 phòng thí nghiệm: -Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 -Nghe và ghi nhớ nguyên liệu phòng thí nghiệm là axit HCl và kim để điều chế H2 phòng thí Nội dung I ĐIỀU CHẾ H2 Trong phòng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế cách: cho loại Zn.Vậy chúng ta điều chế H2 nghiệm axit (HCl, H2SO4(l)) cách nào ? tác dụng với kim -Biểu diễn thí nghiệm: loại (Zn, Al, Fe, …) +Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm -Phương trình hóa +Hãy quan sát tượng xảy học: cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl -Quan sát thí nghiệm biểu diễn Zn + 2HCl  Nêu nhận xét ? GV  nêu nhận xét  nCl2+H2 Z -Nhận biết khí H2 +Khí thoát là khí gì ?  Hãy nêu +Khi cho viên kẽm vào dung que đóm tượng xảy đưa que đóm dịch axit HCl  dung dịch sôi lên cháy còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn và có khí thoát ra, viên kẽm tan -Thu khí H2 cách: khí ? dần +Khí thoát không làm cho +Đẩy nước que đóm bùng cháy  khí đó +Đẩy không khí không phải là khí oxi +Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí thoát đốt trên đầu +Khí thoát cháy với lửa ống dẫn khí  rút nhận xét ? màu xanh nhạt đó là khí H2 +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng và rút nhận xét ? +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng  Chất rắn màu trắng là muối kẽm Clorua có công thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ? -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 -Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy là -Để điều chế H2 phòng thí phản ứng toả nhiệt nghiệm người ta có thể thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng và -Khí H2 ít tan nước và nhẹ thay Zn Fe, Al, … -Hãy nhắc lại tính chất vật lý không khí nên ta có thể thu H2 theo cách : hiđrô ?  Dựa vào tính chất lý hiđrô, +Đẩy nước theo em ta có thể thu H theo +Đẩy không khí -Khi thu O2 cách đẩy cách ? -Khi thu O2 cách đẩy không khí không khí người ta phải chú ý người ta phải chú ý điều gì ? Vì ? để miệng bình hướng lên trên, vì O2 nặng không khí  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải thu nào ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách Trong công nghiệp (SGK/ 115) Phương trình hóa học:  Vậy thu H2 cách đẩy không khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống vì khí H2O H2 nhẹ không khí  H2 + O2 Điện phân -Hãy so sánh cách thu khí H2 với -HS theo dõi cách thu khí H2 và cách thu khí O2 ? nhận xét *Điều chế H2 công nghiệp: -Yêu cầu HS đọc SGK/ 115 -Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp là gì ? -Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ -Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 nguồn nguyên liệu để sản xuất cách điện phân H2 công nghiệp: nước, -Hướng dẫn HS viết phương trình than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, điện phân nước … Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) -HS quan sát phương trình phản (đ.chất) Nhận xét: phân loại các chất tham gia ứng và nhận xét: và sản phẩm tạo thành phản +Zn và H2 là đơn chất +ZnCl2 và HCl là hợp chất ứng ? II PHẢN ỨNG THẾ Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên +HS so sánh chất tham gia và tử nguyên tố sản phẩm để trả lời: nguyên tử hợp chất Zn đã thay nguyên tử H Ví dụ: Fe + hợp chất HCl HCl FeCl2 + -Nhận xét: H2 Nguyên tử Al đã thay nguyên tử H hợp chất H2SO4 Kết luận: Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’) +Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên tử nào axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ? -Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Phản ứng này gọi là phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ? Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn Phản ứng là: c ; e ; g vì các đó ? nguyên tử đơn chất (Fe , H2 a 2Mg + O2 2MgO , Cu) đã thay nguyên tử nguyên tố hợp chất b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3) c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 MgO + H2O e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2 c Củng cố:5p -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/ 117 -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập SGK/ 117 Đáp án: -Đáp án bài tập SGK/ 117:a,c -Btập 22,4 nFe = 56 =0.4 (mol) 24,5 0,25(mol ) 98 a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta có tỉ số: n H SO4  0.4 0.25 >  sắt dư (Phần còn lại bài tập nhà làm) d Dặn dò:2p -Học bài -Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 117 -Ôn tập kiến thức đã học chương và làm bài tập SGK/ 119 e.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:15/02/2013 Tuần: 27 Tiết: 53 Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP MỤC TIÊU a.Kiến thức: Học sinh được: -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hóa học H Biết so sánh các tính chất và cách điều chế H2 so với O2 -HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử -Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ b.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến O2 và H2 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: -Đề bài tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức các bài 31, 32, 33 A Giáo viên : Đề bài tập 1,2,4 SGK/ 119 B Học sinh: Ôn lại kiến thức các bài 31,32,33 Trực quan, đàm thoại, giảng giải, thảo luận 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ Cần lấy bao nhiêu gam kẻm, cho tác dụng với dung dịch HCl dư Thì thu bao nhiêu gam kẻmclorua và 5,6 lít khí H2 (ĐKTC ) b.Vào bài mới:30p Ở chương V các em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phản ứng Tiết học này các em học bài luyện tập, để làm số bài tập định tính và số bài tập định lượng k iến thức trên qua bài học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ ?Khí H2 có tính chất hoá học nào? -HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử +Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) ?Có cách thu khí H2 Oxi (hợp chất) ?Tại ta có thể thu H2 cách -Đẩy nước và đẩy không khí đẩy nước Vì H2 tan ít nước ?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 có tượng gì -Hỗn hợp H2 và O2 cháy gây tiếng nổ ?Kể tên các loại phản ứng đã học ?Thế nào là phản ứng thế, cho ví dụ -Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử và ?Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng nào? a/ Phản ứng hoá hợp a/ 2Mg + O2 2MgO b/ Phản ứng oxi hoá - khử và b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ Không có c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Hoạt động 2: Luyện tập ?Yêu cầu HS làm bài tập SGK/117 -Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g) b Thể tích H2: 5,6 (l) -Yêu cầu HS đọc và làm bài tập 1/SGK -Bài tập SGK/ upload.123doc.net Giải thích 2H2O ? Ngoài phản ứng oxi hoá – khử, các phản + 2H2 + O2 ứng trên còn thuộc loại phản ứng nào khác + 3H + Fe O 2Fe + 3H2O 2  cụ thể + 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O + H2 + PbO Pb + H2O (Bốn phản ứng là phản ứng oxi hoá – khử) -Vì H2 chiếm O2 các chất khác nên H là chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 đã nhường O2  chất oxi hoá Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/upload.123doc.net Hướng dẫn HS làm bài dạng bảng Cách thử O2 Không khí H2 Que đóm còn tàn than hồng Bùng cháy Bình thường Không tượng Que đóm cháy Bình thường Lửa màu xanh nhạt Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn có cách nhận biết khác không? -Yêu cầu HS thảo luận cùng làm bài tập SGK/119 -Gợi nhớ cho HS cách đọc tên các oxit ?Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ?Với phản ứng 5, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá -Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm bài tập SGK/ 119 *Hướng dẫn:Muốn biết chất nào tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học và so sánh khối lượng các kim loại tham gia phản ứng và thể tích chất tạo thành -Yêu cầu các nhóm trình bày và chấm điểm Còn là phản ứng hoá hợp Các phản ứng khác còn là phản ứng -Dùng que đóm còn than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2 +2 lọ còn lại không có tượng gì là không khí và H2 -Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ không khí và H2 +Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2 +Lọ không có tượng gì là không khí -Dùng que đóm còn than hồng  O2 -Nung nóng CuO  dẫn khí còn lại vào  CuOđen  Cuđỏ là H2 1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2  Pb + H2O HS: -Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3, a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 65g 22,4l 2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l b.Theo các PTHH, ta thấy: cùng lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit thì kim loại Al có nhiều khí H2 c.Nếu thu cùng lượng khí H thì kim loại Al cần cho phản ứng là nhỏ c Củng cố:5’ :yêu cầu học sinh năm kiện thức ban3o7 kiến thức cần nhớ -Chuẩn bị tường trình, đọc trước các thí nghiệm bài thực hành STT Tên thí nghiệm Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO Hoá chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích D.- Dặn dò2p:Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41 E.Rút kinh nghiệm sau luyện tập: Soạn ngày:15/02/2013 Tuần: 27 Tiết: 54 Bài 35: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO MỤC TIÊU a.Kiến thức + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl và Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO b.Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro và phương trình phản ứng CuO và H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết c.Thái độ Có ý thức cẩn thận làm thực hành thí nghiệm 2.CHUẨN BỊ: GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO b Dụng cụ: -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm -Ống hút, thìa lấy hoá chất HS: kẻ tường trình vào vở: STT Tên thí nghiệm Hoá chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO Trực quan, giảng giải, gợi mở 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ b.Vào bài mới:30p GV đặc câu hỏi để vào bài ?Các em có biết điều chế khí H người ta thu cách nào hay không? Để biết thu thhế nào, tiết học này các em thực hành để tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra các kiến thức liên quan -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất -Dụng cụ ? Những nguyên liệu nào thường dùng để điều -Kẽm và axit HCl chế H2 phòng thí nghiệm -Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt ? Thử nhận biết khí H2 cách nào -Đẩy nước và đẩy không khí ? Có cách thu H2 -Để miệng ống nghiệm hướng xuống ? Khi thu H2 cách đẩy không khí phải chú -Tác dụng với O2  H2O ý vấn đề gì -Khử CuO ? H2 có tính chất hoá học nào Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK/102 -Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm *Thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 Lưu ý HS: -Tiến hành thí nghiệm  giải thích: +Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào 2H2 + O2  2H2O  khỏi bể ống nghiện +Để khí H2 thoát thời gian trước Thí nghiệm 2: Thu H2 đốt Làm thí nghiệm và giải thích *Thí nghiệm Lưu ý HS: +Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu +Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống Thí nghiệm 3: H2 khử CuO *Thí nghiệm -Làm thí nghiệm Lưu ý HS: H2 + CuO Cu + H2O +Đặt CuO vào đáy ống nghiệm +Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm +Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào c Củng cố :5p -Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm -Hoàn thành tường trình theo mẫu đã kẻ sẵn d Dặn dò:2p -Dặn dò ôn tập - kiểm tra: tiết e Rút kinh nghiệm sau tiết dạy’ Tuần 28 Soạn ngày :20/01/2013 Tiết: 55 KIỂM TRA : TIẾT I MỤC TIÊU -Củng cố lại các kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học III.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Đề kiểm tra tiết Học sinh: Ôn tập kiến thức chương III.MA TRẬN ĐỀ TT NỘI DUNG Tỉ lệ % 01 Tính chất ứng dụ/ng H2 22.5 % 02 Phản ứng oxi hóa – khử 5% 03 Các loại phản ứng 30% 04 05 Điều chế khí H2 phản ứng Tínhtheophươn g trình hóa học Tổng số Tỉ lệ % IV ĐỀ KIỂM TRA BIẾT TNK Q 1.1 (0,5đ) TL TNK Q TL VẬN DỤNG TNK Q TỔN G TL 0.5 (2.5đ) 2.5 (1.0đ) 7.5 % 1.0 (1.5đ) 1.2 (0.5đ) 2.0 1.4 (0.5đ) 1.3 (0.5đ) 35% 10.0 100 % HIỂU 1.5 1,5 30% 1.0 2.5 35% (3.0đ) 4.0 3.0 10.0 0,5 35 % 100% I.Trắc nghiệm khách quan 3.0đ Câu 1: Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái đứng trước cho câu trả lời đúng: :1.Khí H2 có tính khử vì:(0,5®iÓm A Khí H2 là khí nhẹ B Khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C Khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit D Khí H2 là đơn chất Khi thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để úp ngược ống nghiệm vì?:(0,5®) A Tan ít nước B Nhẹ không khí C Nặng không khí D Nhiệt độ hóa lỏng thấp Khi hóa hợp hoàn toàn1,12 (l) khí oxi (ở đktc) với lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là ;:(0,5®iÓm) A) 1,8 gam B) 3,6gam C) 7,2 gam D) 18 gam Thể tích khí H2 và khí O2 (ở đktc) cần dùng để tạo 18 gam nước :(0,5®iÓm) A 2,24 lít khí H2 và 1,12 lít khí O2 B 22,4 lít khí H2 và 11,2 lít khí O2 C 44,8 lít khí H2 và 22,4 lít khí O2 D 33,6 lít khí H2 và 22.4 lít khí O2 C©u (1 ®iÓm) §iÒn nối ë cét A cho phï hîp ë cét B: Cột (A) Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng :1 Cột (B) a Al  H SO4  Al2 ( SO4 )3  H b.H  HgO  t Hg  H 2O c.Cu (OH )  t CuO  H 2O d CaO  H 2O  Ca (OH ) Với……… với……… với………… II.PHẦNTỰ LUẬN (7đ) Câu 3: (1.5điểm) Phản ứng là gì ? Cho ví dụ Câu 10: (2.5điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau : a Fe2O3 + H2 b CuO + H2 c.Zn + HCL  t t0   ? + Fe ? + H2O  t ? + H2 t0 d Fe + H2SO4   FeSO4 + ? Câu 5: (3.0điểm) Cho 13 gam kẽm vào dung dịch axitclohidric (HCl) a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? c Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng Biết Cu = 64; O = 16 ; H = HẾT Đáp án và biểu điểm I.Trắc nghiệm (3.0đ) Câu 1.1 1.2 Đáp B A 1.3 A 1.4 B 2.1 c 2.2 d 2.3 b 2.4 a với……… án Điểm 0.5đ 0.5đ II.Tự luận (7.0đ) Câu 0.5đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Nội dung Biểu điểm - Phản ứng là phản ứng hóa học đơn chất và hợp chất đó nguyên tử đơn chất đã thay nguyên tử nguyên tố hợp chất  ZnCl2 + H2 VD: Zn + HCl 1.0đ 0.5đ 1.25đ Sự khử a Fe2O3 (oxh) t + 3CO   3CO2 + Fe (kh) Sự oxi hóa Sự khử b CuO (oxh) + a CuO + H2 nFe  0.75đ 0.5đ 0.25đ 0.75đ t H2   Cu + H2O (kh) Sự oxi hóa 1.25đ  t 0.75đ Cu + H2O 60 0, 75(mol ) 80 b Theo PTPƯ ta có t0 CuO + H2   Cu + 1mol 1mol 1mol 0,75mol 0,75mol 0,75mol H2O 1mol 0,75mol nCu 0, 75( mol ) mCu n.M 0, 75.64 48( g ) c nH 0, 75(mol ) Tuần 28 Soạn ngày:15/02/2013 Tiết: 56 VH 22, 4.n 22, 4.0, 75 16,8(l ) Bài 36: NƯỚC ( T:1 ) MỤC TIÊU: a.kiến thức: - thành phần định tính và định lượng nước, - tính chất nước:Nước hòa tan nhiều chất,phản ứng với nhiều chất nhiệt độ thường( Na.Ca), oxitbazo,oxitaxit - vai trò nước đời sống và sản xuất, ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước,sử dụng tiết kiệm nước b.kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, phân tích và tổng hợp nước - viết PT - sử dụng giấy quỳ nhận biết c thái độ: -yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV,HS: -Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp a.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại bài thực hành cho học sinh b.Vào bài :30p Như các em đ biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu r tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu quá trình phân huỷ nước (15’) -GV đặc cu hỏi cho học sinh -HS trả lời cu hỏi sau: I Thành phần hoá -Lắp thiết bị điện phân nước (pha -Những nguyên tố hóa học nào học nước thêm ít dung dịch NaOH vào có thành phần nước ? Sự phân huỷ nước) chúng hóa hợp với theo tỉ nước lệ thể tích và khối lượng PTHH: 2H2O  2H2 + nào ? O2 -Yêu cầu HS quan sát để trả lời các -Trước dòng điện chiều câu hỏi : chạy qua mực nước hai cột ? Em có nhận xét gì mực nước A,B hai cột A (-), B(+) trước cho -Sau cho dòng điện dòng điện chiều qua chiều qua, trên bề mặt điện cực GV bật công tắc điện: xuất bọt khí Cực () cột A ? Sau cho dòng điện chiều bọt khí nhiều qua  tượng gì -Yêu cầu HS lên quan sát thí Vkhí B = Vkhí A nghiệm:Sau điện phân H2O  -Khí cột B(+) làm que đóm thu hai khí  khí hai ống có bùng cháy; cột B(-) khí cháy tỉ lệ nào? với lửa màu xanh Khí thu là H2 () và O2 () -Dùng que đóm còn tàn than hồng và que đóm cháy để thử hai VH 2VO khí trên yêu cầu HS rút kết luận PTHH: 2H2O  2H2 + O2 -Yêu cầu viết phương trình hoá học -Cuối cng GV nhận xt v kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu quá trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan -Cá nhân đọc SGK, quan sát Sự tổng hợp sát hình 5.11/122  thảo luận nhóm hình vẽ nước -Thảo luận nhóm PTHH:2H2 + O2  trả lời các câu hỏi sau: ? Khi đốt cháy hỗn hợp H và O2 tia lửa điện, có tượng gì ? Mực nước ống dâng lên có đầy ống không  các khí H2 và O2 có phản ứng hết không ? Đưa tàn đóm vào phần chất khí còn lại, có tượng gì  khí còn dư là khí nào ? Viết PTHH: ? Khi đốt: H2 và O2 đã hoá hợp với theo tỉ lệ nào -Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính: +Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 và O2 +Thành phấtn % khối lượng oxi và hiđro nước Hướng dẫn: ? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách nào tính số mol H2 ? Muốn tính khối lượng H2  nào ? Nước là hợp chất tạo nguyên tố nào ? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích và khối lượng nào Vậy thực nghiệm em hãy cho biết nước có công thức hóa học nào ? -Cuối cng GV nhận xt v kết luận -Hỗn hợp H2 và O2 nổ Mực 2H2O nước ống dâng lên  Kết luận: -Nước là hợp chất tạo nguyên tố: -Mực nước dâng lên, dừng lại H & O vạch số  còn dư chất khí -Tỉ lệ hoá hợp H & O: VH -Tàn đóm bùng cháy  khí còn dư là oxi +Về thể tích: VO 2H2 + O2 VH 2H2O  VO2 = +Về khối lượng: mH mO = Giải: Theo PTHH: Cứ mol O2 cần mol H2 -CTHH nước: H2O ==> m H = 2.2 = (g) m O 1.32 32 (g) mH Tỉ lệ: mO2 = 32 =  %H =  100%  11.1%  %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyên tố: H và O -Tỉ lệ hoá hợp: VH VO2 = 1; mH mO2 = -CTHH: H2O c.CỦNG CỐ:10p -Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 3/125 ? Bài tập trên thuộc dạng bài toán nào? ? Muốn giải bài tập này phải trải qua bước ? Bước đầu tiên là gì GV hướng dẩn : BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 và 1.68 l O2 (đktc) Tính m H O tạo thành ? Bài tập trên khác bài tập SGK/ 125 điểm nào ? Phải xác định chất phản ứng hết và chất dư  Tính m H O theo chất phản ứng hết Đáp án: Cho m H 2O 1.8g Tìm Giải: n H 2O  VH ; VO ? m H 2O M H 2O (đktc) 1,8  0,1( mol ) 18 PTHH: 2H2 + O2 Theo phương trình : 2H2O n H n H 2O 0,1(mol ) 0,1 nO2  n H 2O  0,05( mol ) 2 V H 0,1.22,4 2,24(l )   VO2 0,05.22,4 1,12(l ) d.DẶN Dò:5’ -Làm bài tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Ngày soạn : 8/03/2013 Tiết: 57 Bài 36:NƯỚC (tt) MỤC TIÊU: a.kiến thức: -HS biết và hiểu tính chất vật lý và hoá học nước -HS hiểu và viết PTHH thể tính chất hoá học cảu nước -HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm b.kĩ năng; -Tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích các chất khí theo PTHH c.Thái độ:yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: Hoá chất: quì tím, Nấm, vôi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ) -Muôi sắt, ống dẫn khí 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi củ ? Nước có thành phần hoá học nào ? Yêu cầu HS làm bài tập SGK/125 Đáp án: 2H2 + O2  2H2O 112 nH2 = 22.4 = mol theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g b.Vào bài :30p Như các em đ biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? các em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí và tính chất hoá học sao? Để hiểu r tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước  Quan sát, trả lời Tính chất vật lý +Chất lỏng, không màu – mùi – Nước là chất lỏng, nhận xét: vị không màu, không +Thể, màu, mùi, vị +Sôi: 1000C (p = 1atm) mùi và không vị, sôi +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ rắn C 1000C Hoà tan +Nhiệt độ hoá rắn +Đại = g/ml nhiều chất: rắn, lỏng, +Khối lượng riêng +Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí… +Hoà tan khí… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học nước (15’) Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim -Quan sát quì tím không chuyển Tính chất hoá loại màu học: -Nhúng quì tím vào nước  yêu cầu -Miếng Na chạy nhanh trên mặt a/ Tác dụng với kim nước (nóng chảy  giọt tròn) loại (mạnh): HS quan sát  nhận xét: PTHH: -Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu -Có khí thoát -Khí thoát là H2 cầu HS quan sát  nhận xét NaOH -Đốt khí thoát  có màu gì  kết  Có phản ứng hoá học xảy Na + H2O  ( Bazô ) +  Giấy quì  xanh luận H2 -Nhúng mẫu giấy quì vào -NaOH b/ Tác dụng với 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 dung dịch sau phản ứng số oxit bazơ -Hợp chất tạo thành nước -Nước có thể tác dụng với PTHH: làm giấy quì  xanh: bazơ công thức số kim loại nhiệt độ thường: CaO + H2O  Ca(OH)2 gồm nguyên tử Na liên kết với  Na,k … (bazơ) OH  Yêu cầu HS lập công thức -Quan sát  nhận xét:  Dung dịch bazơ +Có nước bốc lên hoá học làm đổi màu quì tím +CaO rắn  chất nhão  Viết phương trình hoá học thành xanh -Gọi HS đọc phần kết luận +Phản ứng toả nhiệt c/ Tác dụng với +Quì tím  xanh SGK/123 số oxit axit Thí nghiệm 2: tác dụng với số -Là bazơ PTHH: Ca(OH) oxit bazơ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 CaO + H2O  Ca(OH)2 -Làm thí nghiệm: (axit) +Cho miếng vôi nhỏ vào cốc -P2O5 tan nước  Dung dịch axit làm thuỷ tinh  rout ít nước vào vôi -Dung dịch quì tím hoá đỏ đổi màu quì tím thành (hồng) sống  y HS quan sát, nhận xét đỏ +nhúng mẫu giấy quì tím vào P2O5 + 3H2O  2H3PO4 nước sau phản ứng Vậy hợp chất tạo thành là gì? -Công thức háo học gồm Ca và nhóm OH  Yêu cầu HS lập công thức hoá học? -Viết phương trình phản ứng? -Ngoài CaO nước còn hoá hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit -Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót ít nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng quì tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét -Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là axit  hướng dẫn HS viết công thức hoá học và viết phương trình phản ứng -Thông báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng -Yêu cầu HS đọc kết luận SGK Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trò nước (4’) Yêu cầu HS các nhóm đọc SGK -Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả III vai trò nước trả lời câu hỏi sau: đời sống và sản lời câu hỏi ? Nước có vai trò gì đời sống xuất Chống ô nhiễm người SGK/124 ? Chúng ta cầtn làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm -Đại diện các nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung c.CỦNG CỐ:5p Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na 2O, SO3 Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na 2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng bài toán nào ? Có cách giải Đáp án: 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 d.DẶN Dò:5p -Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm bài tập 1, SGK/125 VI RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: -****** -******** Soạn ngày:8/03/2013 Tiết: 58 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 1) MỤC TIÊU: a.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit + Phân loại axit b.Kĩ + Phân loại axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ tạo thành phản ứng c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -Tên các hợp chất vô 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ Câu hỏi Đáp án Trình bày tính chất hóa học Tính chất hoá học: nước a/ Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: NaOH Na + H2O  ( Bazo) + H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)  Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh c/ Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)  Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ b.Vào bài mới:30p Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit đã biết -HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 ? Em hãy nhận xét điểm giống và khác các thành phần -Giống: có nguyên tử H phân tử trên -Khác: các nguyên tử H liên kết với các nhóm nguyên tử Nội dung I Axit khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các nguyên tử hiđrô này có thể thay (gốc axit) khác các nguyên tử -Từ nhận xét hãy rút định nghĩa -Phân tử axit gồm hay nhiều kim loại axit nguyên tử H liên kết với gốc axit - Các nguyên tử H này có thể thay 2.Công thức axít các nguyên tử kim loại HnA -Nếu gốc axit là A với hoá trị là n -n: làchỉ số nguyên tử H em hãy rút công thức chung -Công thức chung axit Hn A -A: là gốc axít axit 3.Phân loại axít -Gv tiếp tục đặc câu hỏi -Hướng dẫn HS làm quen với -Hs trả lời câu hỏi Gv đặc -Axit không có oxi HCl, H2S số gốc axit bảng phụ lục 2/156 -Dựa vào thành phần có thể -Axit có oxi viết công thức axit chia axit thành loại: HNO3, H2SO4, H3PO4 … +Axit không có oxi Axit có oxi: +Axit có oxi  Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ 4.Gọi tên axít -Axit không có oxi a.Axít có oxi: -Axit bromhiđic -GV:giới thiệu Tên axit: axit + PK +ic -Axit clohiđric Gốc axit b.Axít không có oxi:  NO3 (nitrat) Tên axit: axit + PK -H3PO4(axitphotphoríc) = SO4 (sunfat) +hiđic  PO4 (photphat) c.Axít có ít oxi: Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a - HCl( axitclohiđríc) Tên axit: axit + PK + sunfuric).H3PO4 (a photphoric) -H2SO3 (axit sunfurơ)  cách đọc tên ? Nguyên tắc: Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit  Hãy đọc tên axit tương ứng -Yêu cầu HS: đọc tên các axit: HBr, HCl -Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua - Cl: clorua  Tên gọi chung: Bài tập 1: viết công thức hoá hóa học các axit sau: -axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric Hoạt động 2: Tìm hiểu bazờ -Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ -NaOH, Ca(OH)2 II.BAZƠ ? Em hãy nhận xét thành phần -Có nguyên tử kim loại 1.Khái niệm bazơ phân tử các bazơ trên -Một hay nhiều nhóm OH Bazơ là phân tử ? Vì thành phần (hidroxit) gồm nguyên tố kim bazơ có nguyên tử kim loại ? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định nào -Gọi kim loại bazơ là M với hoá rị là nhóm hãy viết công thức chung? -GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS -Vì nhóm  OH luôn có hoá trị I -Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3 -Công thức hoá học chung bazờ -M(OH)n loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH ) 2.Công thức bazơ: M(OH)n -M: là nguyên tố kim loại -n: là số nhóm ( OH ) 3.Phân loại bazơ -Bazơ tan ( kiềm), tan nước Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2 -Bazơ không tan, không tan nước Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2… 4.Cách đọc tên bazơ Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hoá trị gọi tên kèm theo tên hoá trị) + hiđroxit Ví dụ: Ca(OH)2 Canxi hidroxit - Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit -HS trả lời câu hỏi sau: ?Bazơ chi thành bao nhiêu loại?, lấy ví dụ? -Cuối cùng GV nhận xét và kết +HS trả lời câu hỏi luận nội dung chính bài học +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước -GV hướng dẫn cho HS cách đọc +HS khác nhận xét tên bazơ (hướng dẫn cách -Cuối cùng HS ghi nội dung đọc) chính bài học  Cách gọi tên chung? -Có hai loại bazơ -Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiđroxit Canxi hidroxit +NaOH, KOH, BA(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 … ? Đối với kim loại có nhiều hoá trị Fe … Phải đọc tên -Cuối cùng GV nhận xét và kết nào luận Cho hs ghi nội dung chính ? Fe(OH)2 bài học ? Fe(OH)3 -Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối cùng hs ghi nội dung c Củng cố:8p Bài 1:Viết công thức hoá học bazơ tương ứng với các oxít sau:Ca(OH) 2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 và đọc tên các oxít trên Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3 *Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit Bài 2:Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau: a.Na2O + H2O ? b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2 Đáp án: a Na2O + H2O 2NaOH b.NaOH + HCl NaCl + H2O c.CaCO3 CaO + CO2.-Hs đọc phần ghi nhớ -Hs làm bài tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H 2SO4 loãng dư Thì thu bao nhiêu gam muối Fe ( II ) sunphát và bao nhiêu lít khí bay ( ĐKTC ) d Dặn dò:2p -Học bài -Làm bài tập : 1, 3, SGK/130 -Xem trước phần muối Soạn ngày:10/03/2013 Tiết: 59 Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI ( tiết 2) MỤC TIÊU: a.Kiến thức + Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối b.Kĩ + Phân loại axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể và ngược lại + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS -GV: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ:7p Câu hỏi Đáp án ? Axit là gì khái niện: Phân tử axít gồm hay nhiều ? Công thức chung Axit nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axít, các ? Phân loại Axit  cho ví dụ nguyên tử hiđrô này có thể thay các ? Viết công thức chung oxit, axit, nguyên tử kim loại Công thức axít bazơ ? Yêu cầu HS lên làm bài tập và HnA -n: làchỉ số nguyên tử H SGK/130 -A: là gốc axít Phân loại axít -Axit không có oxi HCl, H2S -Axit có oxi HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi: b.Vào bài mới:30p Chúng ta đã làm quen với hợp chất vô có tên là oxít Trong các hợp chất vô còn có các loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng là chất nào?, có công thức hoá học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động Hoạt động Nội dung giáo viên học sinh Hoạt động 5: Tìm hiểu muối ? Yêu cầu HS III.MUỐI viết lại công thức HS : NaCL; 1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều số muối mà ZnCl2; Al2(SO4)3; nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít HS biết Fe(NO3)3 ? Em có nhận xét gì thành phần các muối trên Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3 ? Hãy so sánh với bazơ và axit tìm đặc điểm giống và khác muối và các loại hợp chất trên Giống:  axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại  phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay  Yêu cầu HS rút nhiều gốc axit định nghĩa -Kí hiệu: -gốc muối x axit: A y kim loại: M ? Gốc axit kí hiệu nào ? Bazơ: kim loại  công thức chung muối kí hiệu … MxAy  Vậy công thức muối viết dạng nào ? Các muối này -Gọi tên gọi tên -Kẽm clorua 2.Công thức hoá học muối: MxAy Trong đó -M: là nguyên tố kim loại -x:là số M -A:Là gốc axít -y:Là số gốc axít 3.Cách đọc tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axít 4.Phân loại muối: a.Muối trung hoà: Là muối mà gốc axít không có nguyên tử “ H” có thể thay nguyên tử kim loại VD:ZnSO4; Cu(NO3)2… b.Muối axít: Là muối mà đó gốc axít còn nguyên tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2… nào  hãy gọi muối natriclorua (NaCl)  Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc các muối còn lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại ) Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 và K2CO3 ? Vậy muối chia thành loại -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat Kalihiđrocacbon at Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có nguyên tử hidro còn K2CO3 không có -Có loại (Muối trung hoà và muối axit) HS 1: M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 Bài tập: các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 Hoạt động 3: Luyện tập Bài tập 1: lập Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 công thức hoá học các chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130  Sửa chữa chấm điểm Bài tập 3: Điền từ vào ô trống Oxit bazơ K2O CaO Al2O3 BaO Bazơ tương ứng KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2 Oxit axit N2 O5 SO2 SO3 P2O5 Axit tương ứng Muối (kl bazơ và gốc axit) KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 c Củng cố:5p -GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm bài tập trang 130 SGK d Dặn dò:3p -HS nhà học thuộc bài -Làm bài tập 3,4 trang 130 SGK e.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Saon ngày:10/03/2013 Tiết: 60 : Bài:38 LUYỆN TẬP MỤC TIÊU: a.Kiến thức + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập bài “Nước “và “Axit – Bazơ –Muối “ b.Kĩ + Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng + Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại và gốc axit, biết thành phần khối lượng các nguyên tố + Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: Ôn lại các bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH và phương trình hoá học 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ:5p Câu hỏi Đáp án ? Hãy phát biểu định nghĩa muối, a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun viết CT muối và nêu nguyên tắc furic gọi tên muối b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit ? Yêu cầu HS làm bài tập c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm SGK/130 sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat b.Vào bài :30p Như các em đã biết thành phần và tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ và muối Tiết học này các em làm số bài tập các laọi kiến thức này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi nội dung bài tập lên bảng và yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng giải với nước tạo thành bazơ tan và giải phóng khí -HS lên bảng giải bài tập H2 a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b.các phản ừng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao? -HS khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Đáp án: a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 Ca + 2H2O Ca( OH) + H2 b.Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành các bazơ tương ứng Câu 2:Viết công thức hóa học muối -GV gọi HS nhắc lại cách đọc công thức có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm hóa học muối sunphát; SắtIII sunphát: Magiehiđrôcacbonat; -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải canxiphotphát; Natrihiđrôphótphát; bài tập, học sinh khác nhận xét Natriđihiđrôphótphát -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; -GV hướng dẫn cho HS sau Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4 +Tính số mol oxi và photpho theo yêu cầu đề bài đã cho Bài 3: Cho 3,1gam phót vo bình kín chứa +Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư và số mol sản phẩm +Tính chất dư và khối lượng sản phẩm -Sau đó giáo viên gọi học sinh lên bảng giải bài tập, học sinh khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận đầykhông khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC ) a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu? b.Tính khối lượng điphotphobentaôxit tạo thành? Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5 -n O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = 3,1/31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản thì số mol oxi dư n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) a m O2 dư là 0,125 * 32 = 4( gam) b nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) c Củng cố:7p -Hs nhà xem lại các bài tập đã giải -Về nhà làm bài tập sau: Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K và Na) có khối lượng là 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC) a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu d Dặn dò:3p -Chuẩn bị: +Chậu nước +Vôi sống (CaO) +Xem nội dung bài thực hành -Làm bài tập: 2, 3, 4, SGK/132 E.Rút kinyh nghiệm sau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:23/03/2012 Tiết: 61 Bài:39 THỰC HÀNH MỤC TIÊU: a.Kiến thức + Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước :nước tác dụng với Na , CaO, P2O5 b.Kĩ + Thực các thí nghiệm trên thành công , an toàn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng + Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm c Thái độ Có ý thức cẩn thận quá trình làm thực hành 2.CHUẨN BỊ: -Bộ tự nhiên cho nhóm Dụng cụ: -Chậu thủy tinh., Cốc thủy tinh., Bát sứ Lọ thuỷ tinh., Muỗng sắt., Đũa thuỷ tinh Hoá chất: -Na, CaO, PQuì tím, Đèn cồn III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan, giảng giải, đàm thoại IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ Kiểm Tra 15 phút I.Trắc nghiệm Câu Ngọn lửa hidro cháy không khí quan sát ta thấy A Coù maøu xanh B Coù maøu xanh nhaït C Coù maøu vaøng nhaït D Khoâng maøu Câu Phản ứng hoá học nào sau đây dùng để điều chế khí hidro công nghiệp A 2H2O  2H2 + O2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 D 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Câu Hợp chất sau đây là muối: A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 II Tự Luận Hoàn thành các phương trình hóa học sau a K + H2O KOH + H2 b CaO + H2O Ca( OH)2 c P2O5 + H2O H3PO4 Đọc tên các chất sau a ZnSO4 ; b Na2HPO4 ; c Fe(OH)2 HẾT b.Vào bài mới:30p Như các em đã học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học này các em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học này Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị -Nêu mục tiêu bài học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: -Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh -Cho miếng Na vào nước  quan sát -Nhúng quì tím vào dung dịch cốc còn lại sau phản ứng  kết luận -Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein  dung dịch sau phản ứng  nhận xét Thí nghiệm 2: HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm -nhỏ dung dịch P.P nhúng quì tím vào cốc nước -Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước  kết luận 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Dung dịch bazơ sau phản ứng làm quì tím hoá xanh và dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng -Cho vôi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho quì tím vào  nhận xét ? dung dịch sau phản ứng lại làm cho -Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng: quì tím  xanh +Mâũ vôi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: -Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình +Quì tím  xanh thủy tinh không ? -Đốt đèn cồn -Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy -Làm thí nghiệm tinh -Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt P đỏ  lắc -Hiện tượng + Pđỏ cháy  khói trắng mạnh -cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? +P2O5 tan nước +dd: quì tím  đỏ dung dịch tạo thành làm quì tím  đỏ -Vì dd tạo thành là axit (H3PO4) c Hướng dẫn học sinh hoàn thành tường trình:6p -Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm d Dặn dò:5p Chuẩn bị bài dung dịch e.Rút kinh nghiệm sau tiết thực hành: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:10/03/2013 Tiết: 62 Chương 6: DUNG DỊCH Bài 40: DUNG DỊCH MỤC TIÊU: a.Kiến thức Biết được: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà - Biện pháp làm quá trình hoà tan số chất rắn nước xảy nhanh b.Kĩ - Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước - Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV &HS 4nhómthínghiệm a/ dụng dụ -Cốc thủy tinh -Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn -đũa thủy tinh b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn -Nước 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC a.Kiểm tra bi cũ:6P GV nhắc lại bài thực hành b.Vào bài mới:30p Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày các em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; muôií; rượu Vậy dung dịch là gì tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất hoà tan và dung dịch -Giới thiệu qua mục tiêu chương  bài …? -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày -Ở thí nghiệm này +Đường là chất tan +Nước hoà tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ -Thảo luận nhóm và cho biết: chất tan, dung môi thí nghiệm Vậy em hiêtủ nào là dung môi; chất tan và dung dịch ? ? hãy lấy ví dụ dung dịch và rõ chất tan, dung môi dung dịch đó Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét -Khi dung dịch còn có thể hoà tan thêm chất tan  gọi là dung dịch chưa bão hoà -Hướng dẫn HS làm tiếp thí Hoạt động học sinh -Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất) -làm thí nghiệm và nhận xét: +Cốc 1: nước không hoà tan dầu ăn +Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng -Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd: -Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường … -Làm thí nghiệm -dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường không thể hoà tan thêm Nội dung I Dung môi – chất tan – dung dịch 1.Dung môi Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan Chất tan là chất bị hoà tan dung môi 3.Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) II Dung dịch chưa bảo hòa và ding dịch bảo hòa Ơ t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào đường (đường còn dư) cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch không thể hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà Vậy nào là dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà? -Yêu cầu các nhóm trình bày và nhận xét Hoạt động 3: Làm nào để quá trình hoà tan chấtt rắn nước -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn +Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ -Yêu cầu các nhóm ghi lại kết trình bày  Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? -Yêu cầu các nhóm đọc SGK  thảo luận ? Vì khuấy dung dịch quá trình hoà tan chất rắn nhanh III Làm nào để quá trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh Muốn quá trình hoà tan -Làm thí nghiệm: cho vào chất rắn xảy nhanh hơn, cốc nước 5g muối ăn thức ăn thực 1, +Cốc I: muối tan chậm biện pháp sau: +Cốc II, III: muối tan nhanh -Khuấy dung dịch cốc I (IV) Đun nóng dung dịch +Cốc IV: tan nhanh cốc -Nghiền nhỏ chất rắn I chậm cốc II & III -3 biện pháp: +Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn và các phân tử nước ? Vì sai đun nóng, quá trình +Đun nóng dung dịch: phân hoà tan nhanh tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm ? Vì nghiền nhỏ chất rắn  phân tử nước và chất rắn tan nhanh +Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc các phân tử GV nhận xét và rút kết luận nước và chất rắn c Củng cố:5p -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch là gì ? dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà -Làm bài tập SGK/138 d Dặn dò:3p -HS nhà làm bài tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK -Tìm hiểu trước bài “ Độ tan chất nước” e.Rút kinh nghiệm suau tiết dạy: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Soạn ngày:11/03/2013 Tiết: 61 Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC MỤC TIÊU: a.Kiến thức Biết được: - Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất b.Kĩ - Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất không tan, chất ít tan nước - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -Bảng tính tan -Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính b/ Hoá chất -H2O -NaCl CaCO3 HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bàicũ 5p Câu hỏi HS trình bày các khái niệm: Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà và dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm bài tập 3, SGK Đáp án Dung môi Dung môi là chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan Chất tan là chất bị hoà tan dung môi Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) -Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan B.Vào bài mới:30p Các em đã biết, nhiệt độ định các chất khác có thể hòa tan nhiều hay ít khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hòa tan nhiều hay ít khác Để có thể xác định lượng chất tan này, chúng ta hãy tìm hiểu độ tan chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan và chất không tan -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm I Chất tan và chất không SGK -Hs đọc thí nghiệm SGK tan -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm tính tan chất  Cho bột CaCO3 vào nước cất, Có chất không tan và có chất lắc mạnh tan nước.Có chất tan -Lọc lấy nước lọc nhiều , có chất tan ít -Nhỏ vài giọt lên kính -Hơ nóng trên lửa đèn cồn  nhận xét: để nước bay Thí nghiệm 1: Sau nước -Nhận xét  ghi kết vào giấy bay hết, trên kính Tính tan nước không để lại dấu vết gì số axit, bazơ và muối a/ Axit: hầu hết axit tan  Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl  làm thí Thí nghiệm 2: Sau nước nước bay hết, trên kính cón b/ Bazơ: phần lớn bazơ nghiệm không tan nước -Nhận xét  ghi kết vào giấy vết cặn màu trắng c/ Muối: Na, K và gốc  NO3 tan +Phần lớn muối gốc Cl, ? Qua các tượng thí Kết luận: nghiệm trên em rút kết luận -Muối CaCO3 không tan =SO4 tan +Phần lớn muối gốc = CO3, gì (vế chất tan và chất không nước -Muối NaCl tan  PO4 không tan tan) -Ta nhận thấy: có chất tan, có nước chất không tan nước Nhưng có chất tan ít và HS quan sát bảng tính tan chất tan nhiều nước -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Yêu cầu HS các nhóm quan sát -Phần lớn các bazơ không tan bảng tính tan, thảo luận và rút -Muối: kim loại Na, K  tan nhận xét các đề sau: Nitrat  tan ? Tính tan axit, bazơ Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan ? Những muối kim loại nào, -Phần lớn muối = CO3,  PO4 gốc axit nào tan hết không tan nước a/ HCl, H2SO4, H2SiO3 ? Những muối nào phần lớn b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, không tan nước Mg(OH)2  Yêu cầu HS trình bày kết nhóm -Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của: a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan II Độ tan chất k/g dung môi  “độ nước -Đọc SGK Định nghĩa: độ tan (S) tan” -Ký hiệu S chất là số gam chất đó tan 100g nước  Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí -S=khối lượng chất tan/100g để tạo thành dung dịch bão hiệu là gì?  ý nghĩa H2O hoà nhiệt độ xác định -Vd : 25 C: độ tan của: Đ( S ) = m ( CT )/ m (H2O ) -Cứ 100g nước hoà tan D H2O = 1(g / gl) +Đường là: 240g 240g đường D rượu = 0,8(g / gl) +Muối ăn lá: 36g Những yêú tố ảnh hưởng  Ý nghĩa đến độ tan ? Độ tan chất phụ thuốc a/ Độ tan chất rắn tăng vào yếu tố nào -Đa số chất rắn: t tăng thì S nhiệt độ tăng tăng b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm và P tăng ? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét ? Theo em Skhí tăng hay giảm Riêng NaSO4 t   S -Quan sát hình 66  trả lời: t0 tăng Đối với chất khí: t0 tăng  S -Độ tan (khí): t & P -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia … -Yêu cầu HS lấy vd: C Củng cố:6p - Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm bài tập sau: a/ cho biết SNaNO3 100C (80g) b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g) D Dặn dò:4p -HS nhà làm bài tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước bài “Nồng độ dung dịch” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Soạn ngày:12/03/2013 Tiết: 64 Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1) MỤC TIÊU: a Kiến thức Biết được: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Công thức tính C% b.Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C% số dung dịch các đại lượng có liên quan c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: - GV: bài tập để hướng dẫn bài học và bài tập cho học sinh 3TiẾN TRÌNH BÀI GIẢNG A.Kiểm tra bài cũ:6p Câu hỏi Đáp án ? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh Độ tan (S) chất là số gam chất đó tan hưởng đến độ tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão -Yêu cầu HS làm bài tập SGK/142 hoà nhiệt độ xác định Ơ 180C -Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 -Vậy 100g  ?xg 53 100 x = 250 = 21.2g B.Vào bài mới:30p Như các em đã biết các khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% và C 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: -Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nồng độ % (kí hiệu C -Nếu ký hiệu: %) dung dịch +Khối lượng chất tan là ct cho ta biết số gam chất +Khối lượng dd là mdd tan có 100g dung +Nồng độ % là C% dịch  Rút biểu thức mct -Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan Trong đó: 10g đường vào 40g H2O Tính C% Vd1 : Hoà tan 10g đường vào 40g C% = mdd 100% nước Tính nồng độ phần trăm dd ? Theo đề bài đường gọi là gì, dd Giải: mct = mđường = 10g nước gọi là gì ? Khối lượng chất tan là bao nhiêu = mH2O = 40g  dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g ? Khối lượng Đại là bao nhiêu mct 10 ? Viết biểu thức tính C% ? Khối lượng dd tính  C% = mdd 100% = 50 x cách nào 100% = 20% Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch là 20% -Yêu cầu HS đọc vd ? Đề bài cho ta biết gì ? Yêu cầu ta phải làm gì ? Khối lượng chất tan là khối lượng chất nào ? Bằng cách nào (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề bài tập vd và vd  tìm đặc điểm khác ? Muốn tìm d d chất biết mct và C% ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêủ thức nào ta có thể tính mdm Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% Giải: mct Biểu thức: C% = mdd 100% C% mdd  mct = 100  mNaOH 15.200 C% mddNaOH = 100% = 100 = 30g Vậy:khối lượng NaOH là 30gam Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước -Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc dd có nồng độ là 10% a/ Tính mdd nước muối ví vụ b/ Tính mnước cần Giải: a/ mct = mmuối = 20g + Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải C% = 10% +Cần phải sử dụng công thức hóa mct học nào để giải? Biểu thức: C% = mdd 100% mct 20 +Yêu cầu Hs giải  mdd = C % 100% = 10 100% = 200g b/ Ta có: mdd = mct + mdm -Cuối cùng GV nhận xét và kết mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g luận bài học C Củng cố:5p GV yêu cầu HS làm bài tập sau: Baì 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ v H2 thu (đktc) b/ Tính c/ Tính mmuối tạo thành Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd muôtí sau phản ứng Đáp án: Baì: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta có: C% mddHCl 50.7,3% 3.65 100% = 100% = 3.65g  nHCl = 36.5 = 0.1 (mol)  mHCl = Theo pt: c/ m mà : M n ZnCl2 n H2 = ZnCl2 ZnCl2 1 = nHCl = 0,1 = 0,05  n M = n = 0,05 mol ZnCl2 v H2 = 0,05 22,4 = 1,12 l ZnCl2 H2 = 65+35,5 = 136g  m ZnCl2 = 0,05 136 = 6,8g Bài 2: Giải: a nCuO = 80 =0.1 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt: n H2SO4 = n CuO = 0,1 mol  Ta có:  = d V ;  m b/ m = m + m ddH2SO4 dd ddmuoái m CuO H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g = 1,2 50 = 60g ddH2SO4 = + 60 = 68g 9,8  C% = 60 100% = 16,3% m CuSO4 = 0,1 x 160 = 16g 16  C% = 68 100% = 23,5% D Dặn dò:5p -HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm bài tập tr 144 SGK - Chuẩn bị phần còn lại bài học E.Rút kinh nghiệm sau tiết dậy: Soạn ngày:15/03/2013 Tiết: 65 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) MỤC TIÊU: a.Kiến thức Biết được: - Khái niệm nồng độ moℓ (C M) - Công thức tính CM dung dịch b.Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể - Vận dụng công thức để tính C M số dung dịch các đại lượng có liên quan c.Thái độ - Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học -HS chuẩn bị bài học trước nhà Nêu vấn đề, thảo luận nhóm, minh họa, 3.ẾN TRÌNH BÀI GIẢNG A.Kiểm tra bài cũ:8p Câu hỏi Đáp án m ct -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct C% = mdd 100% -Làm bài tập và 6b SGK/146 mct Đáp án: C% = mdd 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: m MgCl2 = 2g b.Vào bài mới:25p Như các em đã biết các khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ bài tập này nào?, tiết học này các em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch Nội dung  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch là gì? Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính -Cho biết số mol chất tan có l dd nồng độ mol n CM = V(l) (mol/l) -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt ? Đề bài cho ta biết gì ? Yêu cầu ta phải làm gì -Đọc  tóm tắt -Hướng dẫn HS làm bài tập theo Cho Vdd = 200 ml các bước sau: mNaOH = 16g +Đổi Vdd thành l Tìm CM =? +Tính số mol chất tan (nNaOH) +200 ml = 0.2 l +Áp dụng biểu thức tính CM m 16 Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM = V (mol/l) Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M +nNaOH = M = 40 = 0.4 mol n 0.4 + CM = V = 0.2 = 2(M) Tóm tắt đề: ? Hãy nêu các bước giải bài tập trên -Yêu cầu HS đọc đề vd và tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol là bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn là bao nhiêu -Nêu các bước: +Tính số mol H2SO4 có Vd 3: Trộn l dd đường 50 ml dd 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol H2SO4 +Tính dd sau trộn  đáp án: 9.8 g -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: M n1  n2 CM = V1  V2 = = 0.8 M GV nhận xét C Củng cố:6p Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng bài tập trên ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH ? Hãy nêu các biểu htức tính +V biết CM và n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n + CM = V  V = CM V +nkhí = 22.4  V = nkhí 22.4 m +n = M  m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt Cho mZn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải bài tập mZn +Đổi số liệu: nZn = MZn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) 0.2 nHCl  V = CMHCL = = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: V  H2 n = H2 d/ Theo pt: M m ZnCl2 ZnCl2 n H2 = nZn = 0.1 mol 22.4 = 2.24 (l) n ZnCl2 = nZn = 0.1 (mol) = 65 + 35.5 = 136 (g) = n ZnCl M ZnCl2 = 136 g D Dặn dò:3p -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị “ Tiết sau ôn tập học kì II” Soạn ngày: 15/03/2013 Tiết: 66 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH MỤC TIÊU: a.Kiến thức Biết được: Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước b.Kĩ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh uêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ CỦA GV & HS Dụng cụ: làm nào -Cân -Các bước: + Cân 8g -Cốc thủy tinh có vạch CuSO4  cốc -Đũa thủy tinh +Đổ dần nước vào cốc cho đủ Hóa chất: 50 ml dd  khuấy -H2O  Yêu cầu HS thảo luận và -CuSO4 hoàn thành 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Vd 2: Từ muối ăn, nước và A.Kiểm tra bài cũ:2p các dụng cụ khác hãy tính toán B.Vào bài mới:35p và giới thiệu cách pha chế: Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ a/ 100g dd NaCl 20% dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế b/ 50 ml dd NaCl 2M dung dịch theo nồng độ cho trước? nồng độ 1M Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này HS: tính toán: n m CuSO4 = 0.05 = 0.05 m = 0.05 x 160 = -thảo luận và đưa cá pha chế CuSO4 * đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd  mNaCl = m = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối và 80g cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh  mNaCl = 5.85 (g) Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước +Cân 5.85g muối  cốc -Yêu cầu HS đọc vd  tóm +Đổ nước  cốc: vạch 50 -Cuối cùng GV nhận xét và tắt kết luận ? Dể pha chế 50g dung dịch *a có biểu thức: CuSO4 10% cần phải lâtý bao Hoạt động 2:Luyện mct mct nhiêu gam CuSO4 và nước Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung ? Khi biết mdd và C%  tính C% = mdd 100% dịch NaCl bay C% = mdd 100% = 40 khối lượng chất tan hết thu 8g muối khan Cách khác: Cứ 40g dd h nào? Tính C% Vậy 100g dd hoà C% mddCuSO -Cách khác:  Yêu cầu HS thảo luận tìm 100%cách giải khác ? Em hiểu dung dịch CuSO4  mCuSO4 = 10 50 10% có nghĩa là gì Gợi ý: qui tắc tam suất  Hd HS theo quy tắc tam xuất 100 = (g) C Củng cố:6p ? Nước đóng vai trò là gì  theo Cách khác: -HS làmbài tập sau:Làm bay em mdm tính Cứ 100g dd hoà 60g tan nướccó 10g nồng độ 15% Được dung dịch nào? có nồng độ 18% Hãy xác định khối CuSO4 -Giới thiệu: 50g dd  5g _ lượng dung dịch ban đầu +Các bước pha chế dd  mdm = mdd – m D Dặn dò:3 +dụng cụ để pha chế -Làm bài tập 1, 2, SGK/149 45g ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd -Nghe và làm theo: -Xem trước phần II: cách pha loãng dd CuSO4 M ta phải cần bao +Cần 5g CuSO theo nồng độ cho trước nhiêu gam CuSO4 E.Rút +Cần 45g H2O (hoặc 45kinh ml) nghiệm sau tiết dạy: ? Theo em để pha chế 50 đổ vào cốc m khuấy nhẹ ml dd CuSO4 M ta cần phải ml dung dịch CuSO H2O -HS bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ 3.Vào bài Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học này các em đựoc ông tập số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử là gì Tuần: 34 Tiết: 64 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng 1.Ôn lại các khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố 2.Rèn luyện các kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n và V -Biết vận dụng công thức tỉ khối các chất khí vào giải các bài toán hóa học -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS Hoạt đ -Nguy -Nguy ?Nguyên tử có cấu tạo nào ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào -Hạt nh ?Nguyên tố hóa học là gì -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất -Nguy và hỗn hợp có cùn Hoạt đ Bài tập 1: Lập CTHH các hợp chất - Bài t gồm: CTHH a Kali và nhóm SO4 a K2SO b Nhôm và nhóm NO3 c Fe(O c Sắt (III) và nhóm OH d Magie và Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập Bài tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P các CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 CaCO Bài tập Bài tập 4: Cân các phương trình a 2Al phản ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a 4P a P + O2  P2O5 a 2Al( a Al(OH)3  Al2O3 + H2O Hoạt đ CTHH Bài tập Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần các nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc là 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Củng cố Hướng dẫn học sinh làm số câu hỏi và bài tập để ôn tập I/ Lí Thuyết Câu :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học oxi ? Câu : Oxit là gì ? có loại oxit ?Cho ví dụ ? Phản ứng hóa hợp là gì ? Phản ứng phân hủy là gì ? Phản ứng là gì ? Phản ứng oxi hóa –khử là gì ? Cho ví dụ minh họa ? Câu :Trình bầy tính chất vật lí và tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ? Câu :Cho các chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2 Hãy gọi tên chất và cho biết chất thuộc loại hợp chất nào ? (oxit , axit , ba gơ , muối ) Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) hãy viết CTHH a Ba zơ M b Muối M với gốc axit (=SO4), (NO3) II/Bài Tập Ta có tỉ lệ: Dạng 1: Nhận Biết : có bình chứa khí riêng biệt Khí x.64 Câuy.16  O2 , H2 , N2 , CO2 hãy nhận biết các khí trên 80 20 Vậy XCâu là CuO : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn Bài tập 6: : nước cất , dung dịch axit H 2SO4 , dung dịch V H , và 3,36 dịch NaCl Bằng cách nào NaOH nH   dung 0,15mol có22 thể ,4 nhận 22biết ,4 các chất lọ Dạng :Viết và cân phương Fe + 2HCl trình hóa ta học a Theo PTHH, có: 9: Viết PTHH khí hidro (H2) lần n Fe Câu nH  0,15mol lượt với các chất sau: O2, PbO , Ag2O , Fe3O4 m , Al2O3 , Fe2O3 3.0 : ,Tính n HCl 2nDạng 15 toán 0,3mol H 2 m Câu 10: Hòa tan K vào H2O thu 4,48 lítPTHH, H2 (đktc) tính ? b.Theo ta có: a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ? n FeCl 2b,Dùng nH  0,15mol lượng H2 trên để khử FeO tính Fe2 tạo thành m lượng n FeCl M FeCl 0 ,15.127 19,05 g  FeCl2 Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c.nếu dùng toàn lượng H2 bay trên đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ? Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M a viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng 5.Dặn dò Làm số bài tập và câu hỏi đã cho trên Tiết sau ôn tập mol/lit -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Tuần: 34 Tiết: 65 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng 1.Ôn lại các khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện các kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ 3.Vào bài -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bài chứa 14,6 a.Viết phư b.Chất nào nhiêu gam c.Tính thể d.Nếu cho dùng thêm Đáp án: -Ta có phư a.Fe + 2H b.-Theo p axít dư là: -Được kh 10,95(gam c.Thể tích V1 =2,8 x22,4 V2 =1,12 x d.Khối lư 8,4(gam) Bài trình bày 0,2M Đáp án: *Tính toá 0,2 Vậy thể tí 1000 *Pha chế: +Đông lấy tam giác +Thêm dầ đều, ta đư chế 4.Củng cố Hoạt động GV - HS Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu Bài 1: (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án HS tìm hiểu nội dung dung dịchđúng: HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác dịch Câu thu Phân tử khối oxi là: nhận xét Đáp án: A 30g; B 31g; C -n -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận HCl 32g; D 33g -n HCl Câu Oxit sau đây là oxit bazơ: -n HCl A CaO; B CO2; -V HCl C SO2; D NO2 - CM Câu = Hợp chất sau đây là muối: -Vậy nồng độ mol dung dịch thu là 0,6 A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và oxi nước là: A : 2; B : 4; C : 6; D : Câu Ngọn lửa hidro cháy không khí quan saùt ta thaáy A Coù maøu xanh B Coù maøu xanh nhaït C Coù maøu vaøng nhaït D Khoâng maøu Câu Khi thu khí hidro vaøo oáng nghieäm cách đẩy không khí phải để úp ngược oáng nghieäm vì khí hidro A Tan ít nước B Naëng hôn khoâng khí C Nheï hôn khoâng khí D Nhiệt độ hoá lỏng thấp Câu Phản ứng hoá học nào sau đây dùng để điều chế khí hidro công nghiệp A 2H2O  2H2 + O2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Câu Thu khí hidro cách đẩy nước là A Khí hidro không tan nước, nhẹ nước B Khí hidro không tan nước, nheï hôn khoâng khí C Khí hidro ít tan nước, nhẹ nước D Khí hidro tan nước, nheï hôn khoâng khí Câu Điều khẳng định nào sau đây đúng Phản ứng oxi hoá khử là A Phản ứng hoá học xảy khử B Phản ứng hoá học oxi hoá C Phản ứng hoá học diễn đồng thời khử và oxi hóa D Tất các mêänh đề trên Câu 10 Phản ứng khí hidro với khí oxi gaây noå khi: A Tỉ lệ khối lượng hiidro và oxi laø : B Tỉ lệ số nguyên tử hidro và số nguyên tử oxi là : C Tæ leä veà soá mol cuûa hiro vaø oxi laø :1 D Tæ leä veà theå tích cuûa khí hidro vaø oxi laø : Câu 11 Thể tích khí hidro và khí oxi đktc Cần dùng để tạo 18 gam nước A 2,24 lít khí hidro vaø 1,12 lit khí oxi B 22,4lít khí hidro vaø 11,2 lit khí oxi C 44,8 lít khí hidro vaø 22,4 lit khí oxi D 33,6 lít khí hidro vaø 22,4 lit khí oxi Câu 12 Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Câu 13 Hợp chất sau đây là muối: A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu 14 Tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và oxi nước là: A : 2; B : 4; C : 6; D : Dặn dò -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO4 -Cân 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài cũ:6’ GV nhắc lại bài cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước B.Vào bài :35 Chúng ta đã biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm nào để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hãy tìm hiểu bài học này Soạn ngày:20/03/2013 Tuần: 34 Tiết: 67 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) MỤC TIÊU: a.Kiến thức Biết được: Các bước tính toán pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước b.Kĩ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước c.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học 2.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hoá chất: Hoạt động giáo viên Hoạt động Hoạt động 2: Pha loãng nột dun *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướn cách tính toán trước, sau dó tính toán và cách ph hướng dẫn học sinh cách pha *Sau đó HS tiến hà chế sau và giới tiệu cách pha a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính toán: +Áp dụng công thức tính -Tìm số mol ch nồng độ mol ta tính thể trong100 ml dung d tích MgSO4 0,4M từ dung d +Như đong 20ml dd 2M MgSO4 2M Sau đó lấy nước n MgSO4 = 0,4 cất cho từ từ vào đến vạch 0,04(mol) 100ml ta dd MgSO4 -Tìm thể tích dd 0,4M đó chứa 0,04 m Vml 1000 * 0,04 / = 20(m *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd cho vào cốc chia tích 150ml Thêm cất vào đến vạch -GV tiếp tục giới thiệu cách khuấy đều, ta đ tính toán và cách pha chế cho ddMgSO4 0,4M học sinh hiểu và làm *Cách tính toán: -Sau đó GV yêu cầu học sinh -Ap dụng công thứ thảo luận nhóm 7’ để trình độ % Ta có m NaC bài cách tính toán và cách pha 100 = 3,75(g) chế loãng dung dịch -m dd = 100 * 3,75 / 10 = - m H2O = 150 – 37 (g) *Cách pha chế : -Cuối cùng GV nhận xét và -cân lấy 37,5g dd kết luận bài học ban đầu, sau đó đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đó đổ vào cốc đựng dd NaCL nói trên Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% C Củng cố :6P -Gv bài tập để củng cố bài học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M D Dặn dò:3P -HS nhà xem lại các bài tập đã giải -HS nhà làm bài tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước bài “Luyện tập 8” E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy; Tuần: 36 Tiết: 68 BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC ĐÍCH KIỂM TRA Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN chương trình môn Hóa lớp sau học song học xong chương 4,5,6 học kỳ II cụ thể: Kiến thức: - Biết tính chất, điều chế oxi, hiđro, nhận biết oxit, axt, bazơ, muối - Hiểu tính chất hóa học oxi, hiđro để lập phương trình phản ứng, hiểu cách lập công thức oxít 2: Kỹ năng: - Vận dụng công thức nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích đêr tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: - Hình thức: Kết hợp trắc nghiệm khách quan và tự luận - Học sinh làm bài trên lớp III THIẾT LẬP MA TRẬN: Mức độ Chủ đề Ôxi không khí Số câu Số điểm Hiđrô nước Số câu Số điểm Dung dịch Số câu Số điểm Tổng Số câu Số điểm Nhận biết Thông hiểu KQ TL điều chế oxi, nhận biết oxit Vận dụng Mức độ thấp Mức độ cao KQ TL KQ TL Xác định tên kim loại Tổng 1 10% 40% KQ TL Viết PTPU biểu diễn tính chất oxi, lập công thức oxit, muối, gọi tên 1 0,5 1,5 10% 5% 15% Tính chất, điều Lập PTPU thể Tính đượng chế Hiđro; biết tính chât hiđro chất ba zơ axit,bazơ, muối sản phẩm theo PTHH 1 1 1,5 0,5 10% 15% 5% 20% Tinh C%;CM số dung dịch 1 10% 30% 3,5 35% 20% 5 45% 1 10% 1,5 15% 11 10 100% IV NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1:( 0,5đ ) Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 C: K2MnO4, KClO C: KMnO4, H2O đ Câu 2:( 0,5 ) Nhóm chất nào sau đây là oxit: A: CaCO3, CaO, NO, MgO B: ZnO, K2O, CO2, SO3 C: HCl, MnO2, BaO, P2O5 D: FeO, Fe2O3, NO2, HNO3 đ Câu 3:( 0,5 ) Nhóm chất nào sau đây là axit: A: HCl, H2SO4, KOH, KCl B: NaOH, HNO3, HCl, H2SO4 C: HNO3, H2S, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, HBr, H3PO4 đ Câu 4:( 0,5 ) Nhóm chất nào sau đây là Bazơ: A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D: KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5:( 0,5đ ) Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam đ Câu 6:( 0,5 ) Công thức hóa học muối Natrisunphat là: A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1: Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTPU minh họa ( 1,5đ ) Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa các chất sau: Al, K (ghi rõ điều kiện có) ( 1,5đ ) Câu 3:( 1,0đ ) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Câu 4: Hòa tan Na vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ?:( 2,0đ ) a Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ? b Dùng lượng H2 trên để khử FeO Tính lượng Fe tạo thành Câu 5:( 1,0đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Kim loại R (II) thu 12 g oxit a Viết PTPƯ b Xác định nguyên tố R trên Biết: K = 39, Cl = 35,5, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1, Fe = 56 HẾT V HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan Câu Đáp án Điểm A 0,5 B 0,5 C 0,5 D 0,5 A 0,5 Phần II: Tự luận Câu Đáp án * Tính chất hóa học hiđro t0 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2   2H2O t0 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO   Cu + H2O  t  2Al2O3 1) 4Al + 3O 2 2) 4K + O2  2K2O a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: mKCl.100 20.100 C% dd KCl = mddKCl = 600 = 3,33 % b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = Vdd CuSO4 = 0, 75 = 2M 4, 48 nH  0, 2(mol ) 22, a) Phương trình phản ứng: t0 H2O + 2Na   2NaOH + H2 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol nNaOH 0, 2(mol ) mNaOH 0, 4.40 16( g ) nH 0, 2(mol ) b, Theo PTPƯ ta có t0 H2 + FeO   Fe + 1mol 1mol 0,2mol 0,2mol C 0,5 Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 H2O nFe 0, 2( mol ) 0,5 mFe 0, 2.56 28( g ) t0 a , 2R + O2   2RO b , gọi x là nguyên tử khối R ta có t0 2R + O2   2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 2(x+16) = 2x 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x 0,25 0,25 x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R là Mg 0,5 Ngày soạn:20/03/2013 Tuần: 34 Tiết: 68 LUYỆN TẬP ( TIẾT ) 1.MỤC TIÊU a.Kiến thức: -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học b.Kĩ năng: - Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng c.Thái độ: - Biết vận dụng các bài tập 2.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà 3.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC A.Kiểm tra bài cũ:6p Từ muối CuSO4 và dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và pha chế 100g dung dịch CuSO có nồng độ 20% B.Vào bài mới:35P Như các em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước thì dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH 2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C là 21,2gam Bai 2:Hãy tính số mol và số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -Ap dụng công thức CM = n/v = 0,2 /0,85 = 0,24M C Củng cố:3P -HS mhà xem lại các bài tập đã giải D dặn dò:1P -HS nhà làm bài tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: Tuần: 37 Tiết: * LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức đã học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải bài tập định tính và định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bài tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập bài luyện tập tiết 3.Vào bài Như các em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em luyện tập làm số bài tập loại bài học này Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng và yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol dung dịch Nội dung Bài 1: Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính toán: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc và khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% -HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối cùng GV nhận xét và kết luận Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng là 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch này người ta thu 36 gam CuSO4 hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 đã dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO ban đầu là 18% Bài 3: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để đó chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) Củng cố -HS mhà xem lại các bài tập đã giải Dặn dò -HS nhà làm bài tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% Tuần : 37 Tiết : 70 THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Mục đích và các bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định -Pha loãng hai dung dịch trên để thu dung dịch có nồng độ xác định 2.Kĩ - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích môn học II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu bài học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra baì cũ GV nhắc lại bài thực hành 3.Vào bài Như các em đã học xong tính toán và pha chế dung dịch Tiết học này các em thực hành để tính toán và pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng và hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Sau đó GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế và phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính toán và pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính toán và giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính toán nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trên *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, có thể hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính toán và giới thiệu cách pha chế +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc và khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính toán và giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M trên *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M đó có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc và khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M 4.Yêu cầu học sinh viết tường trình HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong 5.Dặn dò KÍ DUYỆT Sông đốc ;ngày 15 tháng năm 2011