Cau hoi on thi TNPT 2014

Câu 38: Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây.. Cho hỗn hợp A vào dd B chỉ [r]

CẤU TRÚC ĐỀ THI Năm 2012 ( Bộ GD-ĐT) A THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH [32] Nội dung Este, lipit Cacbohiđrat Amin Amino axit và protein Polime và vật liệu polime Tổng hợp nội dung các kiến thức hoá hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom Hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng hợp nội dung các kiến thức hoá vô II PHẦN RIÊNG [8 câu] Số câu 6 Nội dung Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit và protein Polime và vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vô cơ, hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Số câu 1 1 1 B THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO [ Câu] Nội dung Este, lipit, chất giặt rửa tổng hợp Cacbohiđrat Amin Amino axit và protein Polime và vật liệu polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt, crom, đồng, phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch; hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Số câu 1 1 1 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT *** *Câu 1: Chất béo lỏng có thành phần axit béo A chủ yếu là các axit béo chưa no B chủ yếu là các axit béo no C chứa các axit béo chưa no D Không xác định Câu 2: Hợp chất hữu (X) chứa nhóm chức axit este C3H6O2.Số công thức cấu tạo (X) là A B C D Câu 3: Chất béo là A hợp chất hữu chứa C, H, O, N B trieste glixerol và axit béo C là este axit béo và ancol đa chức D trieste glixerol và axit hữu Câu 4: Este có công thức phân tử C3H6O2 có gốc ancol là etyl thì axit tạo nên este đó là A axit axetic B Axit propanoic C Axit propionic D Axit fomic Câu 5: Chất hữu (A) mạch thẳng, có công thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2g (A) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,05g muối Công thức cấu tạo đúng (A) là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 *Câu 6: Thuỷ tinh hữu có thể điều chế từ monome nào sau đây? A Axit acrylic B Metyl metacrylat C Axit metacrylic D Etilen Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp các este no, đơn chức, mạch hở thì sản phẩm thu có: A số mol CO2 = số mol H2O B số mol CO2 > số mol H2O C số mol CO2 < số mol H2O D khối lượng CO2 = khối lượng H2O Câu 8: Công thức tổng quát este mạch (hở) tạo thành từ axit không no có nối đôi, đơn chức và ancol no, đơn chức là A CnH2n–1COOCmH2m+1 B CnH2n–1COOCmH2m–1 C CnH2n+1COOCmH2m–1 D CnH2n+1COOCmH2m+1 Câu 9: Metyl fomiat có thể cho phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) và (C) đúng Câu 10: Metyl propionat là tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo nào sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 11: Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa vinyl axetat có chứa: A CH2=CHCl B C2H2 C CH2=CHOH D CH3CHO Câu 12: Chỉ số xà phòng hóa là A số axit chất béo B số mol NaOH cần dùng để xà phòng hóa hoàn toàn gam chất béo C số mol KOH cần dùng để xà phòng hóa hoàn toàn gam chất béo D tổng số mg KOH cần để trung hòa hết lượng axit béo tự và xà phòng hóa hết lượng este gam chất béo *Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este đơn chức (E) thu 6,16g CO2 và 2,52g H2O (E) là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 14: Để trung hòa 14g chất béo cần dung 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo đó là: A B C D Hướng dẫn : nKOH  mKOH (mg)  mKOH : 14 Câu 15: Etyl axetat có thể phản ứng với chất nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 nước amoniac D Dung dịch Na2CO3 Câu 16: Xà phòng hoá 7,4g este CH3COOCH3 ddNaOH Khối lượng NaOH đã dùng là: A 4,0g B 8,0g C 16,0g D 32,0g Câu 17: Sản phẩm thủy phân este no đơn chứa (hở) dung dịch kiềm thường là hỗn hợp A ancol và axit B ancol và muối C muối và nước D axit và nước Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este (X) (chỉ chứa chức este) cần vừa đủ 100 g dung dịch NaOH 12% thu 20,4g muối axit hữu và 9,2 g ancol CTPT axit tạo nên este (biết ancol axit là đơn chức) là A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D.C2H5COOH Câu 19: Chất nào đây không phải là este? A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 20:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc, có công thức cấu tạo sau A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 21: Khi thủy phân chất béo nào thu A glixerol B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Câu 22: Trong thể chất béo bị oxi hoá thành chất nào sau đây? A.NH3 và CO2 B NH3, CO2, H2O C.CO2, H2O D NH3, H2O Câu 23: Khi thủy phân chất nào sau đây thu glixerol? A Lipit B Este đơn chức C Chất béo D Etyl axetat Câu 24: Mỡ tự nhiên có thành phần chính là A este axit panmitic và các đồng đẳng B muối axit béo C các triglixerit D este ancol với các axit béo Câu 25: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại chất béo? A (C17H31COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 Câu 26: Để điều chế xà phòng, người ta có thể thực phản ứng A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ dung dịch kiềm C axit tác dụng với kim loại D đehiđro hóa mỡ tự nhiên Câu 27: Ở ruột non thể người , nhờ tác dụng xúc tác các enzim lipaza và dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành A.axit béo và glixerol B.axit cacboxylic và glixerol C CO2 và H2O D axit béo, glixerol, CO2, H2O Câu 28: Cho các chất lỏng sau: axit axetic, glixerol, triolein Để phân biệt các chất lỏng trên, có thể cần dùng A.nước và quỳ tím B.nước và dd NaOH C.dd NaOH D.nước brom Câu 29: Đun hỗn hợp glixerol và axit stearic, axit oleic ( có H 2SO4 làm xúc tác) có thể thu loại trieste đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 30: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam loại chất béo trung tính cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Khối lượng muối natri thu sau cô cạn dung dịch sau phản ứng là A.17,80 gam B.19,64 gam C.16,88 gam D.14,12 gam Câu 31: Đun nóng lượng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là A 13,8 B 6,975 C 4,6 D 8,17 Câu 32: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđrohoá hoàn toàn 4,42 kg olein nhờ xúc tác Ni là bao nhiêu lit? A.336 lit B.673 lit C.448 lit D.168 lit Câu 33: Để trung hoà 4,0 g chất béo có số axit là thì khối lượng KOH cần dùng là bao nhiêu ? A.28 mg B.84 mg C.5,6 mg D.0,28 mg Câu 34: Để trung hoà 10g chất béo có số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu? A 0,05g B 0,06g C 0,04g D 0,08g Câu 35: Este A có công thức phân tử là C4H8O2 Số đồng phân cấu tạo A là: A B C D Câu 36.Chất nào sau đây là thành phần chủ yếu xà phòng ? A CH3COONa B CH3(CH2)3COONa C CH2=CH- COONa D C17H35COONa Câu 37: Từ stearin, người ta dùng phản ứng nào để điều chế xà phòng ? A Phản ứng este hoá B Phản ứng thuỷ phân este môi trường axít C Phản ứng cộng hidrô D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm *Câu 38: Thành phần chính chất giặt rửa tổng hợp là A C15H31COONa B (C17H35COO)2Ca C CH3[CH2]11-C6H4-SO3Na D C17H35COOK Câu 39: Đặc điểm nào sau đây không phải xà phòng ? A Là muối natri B Làm vết bẩn C Không hại da D Sử dụng loại nước Câu 40: Chất nào sau đây không là xà phòng ? A Nước javen B C17H33COONa C C15H31COOK D C17H35COONa CHƯƠNG – CACBOHIDRAT *** Câu 1: Khi hidro hóa glucozơ fructozơ thu sản phẩm là A mantozơ B tinh bột C xenlulozơ D sorbitol Câu 2: Dung dịch chứa gam glucozơ và 3,42g saccarozơ tác dụng với lượng (dư) dung dịch AgNO3/NH3 bao nhiêu gam bạc? A 3,6g B 5,76g C 2,16g D 4,32g Câu 3: Hòa tan 3,06g hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ vào nước Dung dịch thu cho tác dụng với(lượng dư) dung dịch AgNO3/NH3 1,62g bạc Thành phần % ( theo khối lượng) glucozơ X là A 44,12% B 55,88% C 40% D 60% Câu 4: Hãy lựa chọn hoá chất để điều chế C2H5OH phản ứng A Tinh boät B Axit axetic C Glucoz D Andehit fomic Câu 5: Thủy phân hoàn toàn kg tinh bột thu bao nhiêu kg glucozơ? A 1kg B 1,18kg C 1,62kg D 1,11kg  *Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Tinh bột X  Y  axit axetic : X và Y là : A ancol etylic ; andehit axetic B Mantoz ;Glucoz C Glucoz ; etyl axetat D Glucoz ; ancol etylic Câu 7: Hai chất đồng phân là : A Fructoz vaø Mantoz B Saccaroz vaø mantoz C Glucoz vaø Mantoz D Saccaroz vaø Fructoz Câu 8: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ và dung dịch glucozơ : Cu(OH)2 Cu(OH)2/ to dd AgNO3/NH3 NaOH A 1;2;3 B 2; 3; C 1; D 2; *Câu 9: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ và dung dịch mantozơ bằng: Cu(OH)2 Cu(OH)2/to ddAgNO3/NH3 H2/Ni,to A 1; B 2; C 1; 2; D 1; 3; Câu 10: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng nào sau đây: A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2 Câu 11: Có phản ứng nào khác dung dịch glucozơ và dung dịch mantozơ ? A Phản ứng tráng gương B Phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2, đun nóng D Phản ứng thủy phân *Câu 12: Thể tích không khí tối thiểu đktc ( có chứa 0,03% thể tích CO2) cần dùng để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 16,2g tinh bột là A 13,44 lít B 4,032 lít C 0,448 lít D 44800 lít Câu 13: Khối lượng saccarozơ thu từ nước mía chứa 12% saccarozơ ( hiệu suất thu hồi đường đạt 75%) là A 60kg B 90kg C 120kg D 160kg Câu 14: Từ 10 vỏ bào ( chứa 80% xelulozơ có thể điều chế bao nhiêu ancol etylic? Cho hiệu suất toàn hóa trình điều chế là 64,8% A 0,064 B 0,152 C 2,944 D 0,648 Câu 15: Để có 59,4kg xelulozơ trinitrat cần dùng tối thiểu bao nhiêu kg xelulozơ và bao nhiêu kg HNO3? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 90% A 36kg và 21kg B 36kg và 42kg C 18kg và 42kg D 72kg và 21kg Câu 16: Chỉ phát biểu sai: A Dung dịch mantozơ hòa tan Cu(OH)2 B Sản phẩm thủy phân xelulozơ ( H+, to) có thể tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng C Dung dịch fructozơ hòa tan Cu(OH) D Thủy phân saccarozơ mantozơ ( H+, to) cho cùng sản phẩm Câu 17: Để chứng minh phân tử saccarozơ có nhiều nhóm – OH ta cho dung dịch saccarozơ tác dụng với : A Na B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D nước brom Câu 18: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic ( hiệu suất phản ứng đạt 81%) Toàn lượng CO2 sinh cho hấp thụ hết vào nước vôi dư 60 gam kết tủa Giá trị m là A 60g B 40g C 20g D 30g Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa: Mantozơ → X → Y → Z → axit axetic.Y là A fructozơ B andehit axetic C ancol etylic D axetilen Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa: CO2 → X → Y → ancol etylic Y là A etylen B andehit axetic C glucozơ D fructozơ Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: glucozơ → X → Y → cao su buna Y là A vinyl axetylen B ancol etylic C but – 1-en D buta -1,3-dien Câu 22: Dãy dung dịch các chất hòa tan Cu(OH)2 là A mantozơ; saccarozơ; fructozơ; glixerol B saccarozơ; etylenglicol; glixerol; fomon C fructozơ; andehit axetic; glucozơ; saccarozơ D glixerol; axeton; fomon; andehit axetic Câu 23: Dãy dung dịch các chất cho phản ứng tráng gương là A saccarozơ; fomon; andehit axetic B mantozơ; fomon; saccarozơ C hồ tinh bột; mantozơ; glucozơ D glucozơ; mantozơ; fomon Câu 24: Sự quang hợp cây xanh xảy là lá xanh có chứa: A clorin B clorophin C cloramin D clomin Câu 25: Thuốc thử phân biệt dung dịch glucozơ với dung dịch fructozơ là A dd AgNO3/NH3 B H2 ( xúc tác Ni, to) C Cu(OH)2 nhiệt độ phòng D nước brom Câu 26: Để phân biệt lọ nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; fructozơ và glixerol ta có thể dùng các thuốc thử sau A Cu(OH)2 nhiệt độ phòng; dung dịch AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 đun nóng; ddAgNO3/NH3 C Nước brom; dung dịch AgNO3/NH3 D Na; Cu(OH)2 nhiệt độ phòng Câu 27: Chỉ dùng thuốc thử nào đây có thể phân biệt các lọ nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; glixerol; ancol etylic và fomon A Na B Cu(OH)2 C nước brom D AgNO3/NH3 Câu 28: Khối lượng xelulozơ và khối lượng axit nitric cần dùng để sản xuất xenlulozơ trinitrat là bao nhiêu? Giả thiết hao hụt sản xuất là 12% A 619,8kg và 723kg B 480kg và 560kg C 65,45kg và 76,36kg D 215kg và 603kg *Câu 29: X gồm glucozơ và tinh bột Lấy ½ X hòa tan vào nước dư, lọc lấy dung dịch đem tráng gương 2,16 gam Ag Lấy ½ X còn lại đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng, trung hòa dung dịch sau phản ứng NaOH, đem tráng gương toàn dung dịch 6,48g bạc Phần trăm khối lượng glucozơ X là A 35,71% B.33,33% C 25% D 66,66% Câu 30: Đồng phân glucozơ là A mantozơ B saccarozơ C fructozơ D sobit Câu 31: Glucozơ tác dụng với axit axetic ( có H2SO4 đặc làm xúc tác, đun nóng) este lần este Công thức phân tử este này là A C11H22O11 B C16H22O11 C C16H20O22 D C21H22O11 Câu 32: Mantozơ là loại đường khử, vì: A dung dịch mantozơ hòa tan Cu(OH)2 B dung dịch mantozơ tạo kết tủa với đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng C thủy phân matozơ tạo monosaccarit D phân tử mantozơ tạo loại đường đơn Câu 33: Khi thủy phân đến cùng tinh bột xelulozơ, ta thu được: A glucozơ B mantozơ C fructozơ D saccarozơ Câu 34: Chỉ loại không phải là đường khử: A glucozơ B saccarozơ C mantozơ D fructozơ Câu 35: Dung dịch nào đây hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng và tạo kết tủa đỏ với Cu(OH)2 đun nóng ? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Chất béo Câu 36: Thủy phân chất nào đây glixerol A mantozơ B saccarozơ C tinh bột D stearin *Câu 37: Thủy phân kg khoai ( chứa 20% tinh bột) có thể bao nhiêu kg glucozơ? Biết hiệu suất phản ứng là 75% A 0,166kg B 0,2kg C 0,12kg D 0,15kg Câu 38: Monosaccarit laø A Glucozô vaø saccarozô B Glucozô vaø fructozô C.Fructozô vaø mantozô D Saccarozô vaø mantozô Câu 39: Trong các chất sau : tinh bột ; glucozơ ; fructozơ ; saccaoơ ;chất thuộc loại polisaccarit là : A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D.tinh bột Câu 40: Điểm khác protein với cacbohiđrat và lipit là A protein có khối lượng phân tử lớn B protein luôn có chứa nguyên tử nitơ C protein luôn có nhóm chức -OH D protein luôn là chất hữu no Chương :AMIN – AMINO AXIT –PROTEIN *** Câu 1: Số đồng phân amin có CTPT C2H7N và C3H9N là A 2,3 B 2,4 C 3,4 D 3,5 Câu 2: Có bao nhiêu chất đồng phân cấu tạo có cùng công thức phân tử C4H11N ? A B C D Câu 3: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N và C3H9N là A 1,3 B 1;2 C 1,4 D 1,5 Câu 4: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C2H7N là A B C D Câu 5: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N là A B C D *Câu 6: Số đồng phân amin bậc ứng với CTPT C3H9N và C2H7N là A 1,3 B 1,0 C 3,1 D 1,1 Câu 7: Số chất đồng phân cấu tạo bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 8: Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 9: Một amin đơn chức chứa 19,178% nitơ theo khối lượng Công thức phân tử amin là A C4H5N B C4H7N C C4H9N D C4H11N Câu 10: Số đồng phân amino axit có CTPT C4H9NO2 là A B C D Câu 11: Số đồng phân amino axit có CTPT C3H7NO2, C2H5NO2 là A 2; B 2,1 C 1; D 3,1 Câu 12: Etyl amin, anilin và metyl amin là A C2H5NH2, C6H5OH, CH3NH2 B CH3OH, C6H5NH2, CH3NH2 C.C2H5NH2, C6H5NH2, CH3NH2 D C2H5NH2, CH3NH2,C6H5NH2 *Câu 13: Axit amino axetic (glixin) có CTPT là A CH3COOH B C2H5NH2 C CH3COOC2H5 D NH2CH2-COOH Câu 14: Amino axit là loại hợp chất hữu A đơn chức B đa chức C tạp chức D đơn giản Câu 15: Có các chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH2CH2CH2COOH, C2H5 COOH, số chất tác dụng với dung dịch HCl là A B C D *Câu 16: Có các chất sau đây: metylamin, anilin, axit amino axetic, etylamin, NH2CH2CH2COOH số chất tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 17: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là A C6H5NH2 B.H2NCH2COOH C.CH3NH2 D C2H5OH Câu 18: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu 19: Cho các phản ứng: H2N-CH2COOH + HCl → H3N+-CH2COOHClH2N-CH2COOH + NaOH → H2N-CH2COONa + H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính lưỡng tính B có tính bazơ C có tính oxi hoá và tính khử D có tính axit Câu 20: mol α - amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo là 28,287% CTCT X là A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 21: Anilin ( C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B NaOH C.HCl D NaCl Câu 22: Ứng dụng nào sau đâu không phải amin? A Công nghệ nhuộm B Công nghiệp dược C Công nghiệp tổng hợp hữu D Công nghệ giấy Câu 23: Anilin có phản ứng với A dd NaOH, dd Br2 B dd HCl, dd Br2 C dd HCl, dd NaOH D dd HCl, dd NaCl Câu 24: dung dịch etyl amin không phản ứng với chất nào số các chất sau đây A HCl B HNO3 C KOH D quỳ tím Câu 25: Hai chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là A C6H5CH=CH2 và H2N[CH2]6NH2 B H2N[CH2]5COOH và CH2=CH-COOH C H2N-[CH2]6NH2 và H2N[CH2]5COOH D C6H5CH=CH2 và H2N-CH2COOH Câu 26: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là A NH2CH2COOH B CH3COOH C NH3 D CH3NH2 Câu 27: Dãy các chất gồm các amin là A C2H5NH2, CH3NH2, C2H5OH B C6H5OH, C6H5NH2, C2H5NH2 C NH(CH3)2, C6H5NH2, C2H5NH2 D (CH3)3N, C6H5NH2, CH3OH *Câu 28 Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A CH3NHC2H5 và CH3CHOHCH3 B (C2H5)2NC2H5 và CH3CHOHCH3 C CH3NHC2H5 và C2H5OH D C2H5NH2 và CH3CHOHCH3 Câu 29: Etyl metyl amin có CTPT A CH3NHC2H5 B CH3NHCH3 C C2H5-NH-C6H5 D CH3NH-CH2CH2CH3 Câu 30: Hoá chất nào sau đây tác dụng dung dịch Br2, tạo kết tủa trắng A Metyl amin B Đi etyl amin C Metyl etyl amin D Anilin Câu 31: Để làm ống nghiệm đựng anilin, ta thường dùng hoá chất nào? A dd HCl B Xà phòng C Nước D dd NaOH Câu 32 Công thức phân tử anilin là : A C6H12N B C6H7N C C6H7NH2 D C6H8N Câu 33: Dãy gồm các chất xếp theo chiều bazơ giảm dần từ trái sang phải là A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B C6H5NH2, NH3, CH3NH2 C NH3, CH3NH2, C6H5NH2 D CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Câu 34: Dãy gồm các chất xếp theo chiều tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C CH3NH2, NH3, C6H5NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Câu 35: Có hoá chất sau đây: Etyl amin, phenyl amin và amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy A amoniac < etyl amin < phenyl amin B etyl amin < amoniac < phenyl amin C phenylamin < amoniac < etyl amin D phenyl amin < etyl amin < amoniac *Câu 36:Có hoá chất sau: etyl amin, anilin, metyl amin, thứ tự tăng dần lực bazơ A etyl amin < metyl amin < anilin B anilin < etyl amin < metyl amin C etyl amin < anilin < metyl amin D anilin < metyl amin < etyl amin Câu 37: Có các hoá chất sau: anilin, metyl amin, etyl amin, NaOH Chất có tính bazơ yếu là A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NaOH Câu 38: Hoá chất tác dụng anilin tạo kết tủa trắng là A dd Br2 B dd HCl C dd NaOH D dd NaCl Câu 39: Dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là A dd etyl amin B anilin C dd axit amino axetic D lòng trắng trứng Câu 40: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo màu tím là A protein B tinh bột C etyl amin D axit amino axetic Câu 41: Anilin tác dụng dd Br2 tạo chất (X) kết tủa trắng, (X) có cấu tạo và tên là A C6H2Br3NH2 : 2,4,6 tri brom phenol B C6H2Br3NH2 : 2,4,6 tri brom anilin C C6H5Br3NH2 : 2,4,6 tri brom phenol D C6H5Br3NH2 : 2,4,6 tri brom anilin Câu 42: Có các hoá chất sau: anilin, amoniac, etyl amin, metyl amin, chất có tính bazơ mạnh là A Anilin B Etyl amin C Amoniac D Metyl amin Câu 43: Amin không tan nước là A etyl amin B metyl amin C anilin D tri metyl amin Câu 44: Chất làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng là A Anilin B Etyl amin C Etyl axetat D Axit amino axetic *Câu 45: Cho 9,85 gam hổn hợp amin đơn chưc no, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Công thức cấu tạo amin là : A C2H5NH2 vaøC3H7NH2 B CH3NH2 vaø C3H7NH2 C C3H7NH2 vaø C4H9NH2 D CH3NH2 vaø C2H5NH2 Câu 46:(Mẫu -2009)Cho dãy các chất: CH3-NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin), NaOH Chất có lực bazơ nhỏ dãy là A CH3-NH2 B NH3 C C6H5NH2 D NaOH Câu 47: ( TN- PB- 2007- L2) Axit amino axetic không phản ứng với A C2H5OH B NaOH C HCl D NaCl Câu 48: ( TN- PB- 2007- L2) Sản phẩm cuối cùng quá trình thuỷ phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là A este B β- amino axit C α- amino axit D axit cacboxylic Câu 49: ( TN- PB- 2007- L2) Hợp chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A NH2CH2COOH B CH3CH2COOH C CH3COOC2H5 D C3H7OH Câu 50 Cho 0,1 mol α-aminoaxit A (coù nhoùm -NH2 vaø nhoùm -COOH) tác dụng vừa hết với dd HCl thu 11,15 gam muối.Tên gọi A là : A Alanin B Valin C Axit glutamic D Glyxin Câu 51: ( TN- PB- 2008) Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 52: Phân biệt: HCOOH, etyl amin, axit amino axetic, dùng A CaCO3 B quỳ tím C phenol phtalein D NaOH Câu 53: Dung dịch nào đây không làm đổi màu giấy quỳ tím A dd metyl amin B dd axit axetic C dd etyl amin D dd axit amino axetic Câu 54: Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng Cu(OH)2 cho hợp chất A Màu vàng B Màu xanh C Màu tím D Màu đỏ gạch Câu 55: Nhờ chất xúc tác axit ( bazơ) peptit có thể bị thuỷ phân hoàn toàn thành các A α- amino axit B β- amino axit C Axit amino axetic D amin thơm Câu 56: peptit và protein có tính chất hoá học giống là A bị thuỷ phân và phản ứng màu biure B bị thuỷ phân và tham gia tráng gương C bị thuỷ phân và tác dụng dung dịch NaCl D bị thuỷ phân và lên men Câu 57: Liên kết petit là liên kết CO-NH- đơn vị A α- amino axit B β- amino axit C δ- amino axit D ε- amino axit Câu 58: Petit là loại hợp chất chứa từ A →20 gốc α- amino axit Liên kết liên kết peptit B → 60 gốc α- amino axit Liên kết liên kết ion C →70 gốc α- amino axit Liên kết liên kết CHT D →50 gốc α- amino axit Liên kết liên kết peptit Câu 59: Để phân biệt glixerol, etyl amin, lòng trắng trứng ta dùng A Cu(OH)2 B dd NaCl C HCl D KOH *Câu 60:Phân biệt: axit amino axetic, lòng trắng trứng, glixerol A Quỳ tím B Cu(OH)2 C nước vôi D Na Câu 61: Các chất: anilin, axit amino propionic, etyl amin, etylaxetat Số chất không tác dụng với dung dịch Br2 là A B.4 C D Câu 62: ( TN- PB- 2008) Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 63: ( TN- KPB- 2008) Axit aminoaxetic (NH2CH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 Câu 64: Cho etyl amin tác dụng đủ 2000 ml dd HCl 0,3M khối lượng sản phẩm A 48,3g B 48,9g C 94,8g D 84,9g Câu 65: Cho 7,75 metyl amin tác dụng đủ HCl khối lượng sản phẩm là A 11,7475 B 16,785 C 11,7495 D 16,875 *Câu 66: Cho axit amino axetic ( NH2-CH2-COOH ) tác dụng vừa đủ với 400ml dd KOH 0,5M Hiệu suất phản ứng là 80% Khối lượng sản phẩm là A 18,08g B 14,68g C 18,64g D 18,46g Câu 67: Cho glixin tác dụng 500g dung dịch NaOH 4% Hiệu suất 90% Khối lượng sản phẩm A 43,65 B 65,34 C 34,65 D 64,35 Câu 68: Cho anilin tác dụng 2000ml dd Br2 0,3M Khối lượng kết tủa thu là A.66.5g B.66g C.33g D.44g Câu 69: ( TN- PB- 2007)Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu là A 0,85gam B 8,15 gam C 7,65gam D 8,10gam Câu 70: ( TN- Mẫu -2009)Khi đốt cháy 4,5 gam amin đơn chức giải phóng 1,12 lít N2 (đktc) Công thức phân tử amin đó là A CH5N B C2H7N C C3H9N D C3H7N Câu 71: ( TN- KPB- 2007- L2)Khi cho 3,75 gam axit amino axetic ( NH2CH2COOH) tác dụng hết với dung dịch NaOH, khối lượng muối tạo thành là A 4,5gam B 9,7gam C 4,85gam D 10gam Câu 72: ( TN- PB- 2007) Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH Khối muối thu là A 11,2gam B 31,9gam C 11,1gam D 30,9 gam Câu 73:( TN- PB- 2008) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 74: (TN- Phân ban -2008 -L2)Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 75: (TN- Bổ túc -2009) Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoniclorua ( C6H5NH3Cl) thu là A 25,900 gam B 6,475gam C 19,425gam D 12,950gam Câu 76: (SBT) Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 2,8 lít khí N2 ( đktc) và 20,25 gam nước Công thức phân tử X là A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N Câu 77 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X,thu 8,4 lít khí CO2 và 1,4 lít khí N2 và 10,125g H2O Công thức phân tử là (các khí đo đktc) A C3H5-NH2 B C4H7-NH2 C C3H7-NH2 D C5H9-NH2 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam amin no hở đơn chức X thu 6,72 lít CO2, Công thức X là A C3H6O B C3H5NO3 C C3H9N D C3H7NO2 Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no hở đơn chức, cần 10,08 lít O2 đktc CTPT là A C4H11N B CH5N C C3H9N D C5H13N Câu 80: Cho m gam anilin tác dụng với HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,31 gam muối khan Hiệu suất phản ứng là 80% Thì giá trị m là A 16,74g B 20,925g C 18,75g D 13,392g CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME *** Câu Điền từ thích hợp vào các chỗ trống định nghĩa polime: "Polime là hợp chất có phân tử khối (1) nhiều đơn vị nhỏ gọi là (2) tạo nên A (1) trung bình và (2) monome lớn và (2) mắt xích C (1) lớn và (2) monome bình và (2) mắt xích NH[CH2]6CO n *Câu Cho công thức: Giá trị n công thức này không thể gọi là A hệ số polime hóa B độ polime hóa hợp D hệ số trùng ngưng liên kết với B (1) D (1) trung C hệ số trùng Câu Trong bốn polime cho đây, polime nào cùng loại polime với tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo)? A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Tơ visco D.Cao su thiên nhiên Câu Trong bốn polime cho đây, polime nào có đặc điểm cấu trúc mạch mạng không gian ? A Nhựa bakelit B Amilopectin C Amilozơ D Glicogen Câu Polime nào đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A amilozơ B Glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ Câu Bản chất cuả lưu hoá cao su là: A.tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng không gian B.tạo loại cao su nhẹ C.giảm giá thành cao su D.làm cao su dễ ăn khuôn Câu Nhận xét tính chất vật lí chung polime nào đây không đúng? A Hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định B Khi nóng chảy, đa số polime cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi là chất nhiệt dẻo C Một số polime không nóng chảy đun mà bị mà phân hủy, gọi là chất nhiệt rắn D Polime không tan nước và dung môi nào Câu Trong các phản ứng các cặp chất đây, phản ứng nào là phản ứng làm phân cắt mạch polime? A poli (vinyl clorua) + Cl2 Poliisopren + HCl t ⃗ B ⃗ OH − , t D Lưu t ⃗ C poli (vinyl axetat) + H2O to hóa cao su ⃗ Câu Trong phản ứng với các chất cặp chất đây, phản ứng nào giữ nguyên mạch polime? A nilon-6 + H2O buna + HCl ⃗t t ⃗ ⃗ 300o C ⃗ 150o C C poli stiren B cao su D Nhựa resol Câu 10 Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4 Hỏi tỉ lệ mắt xích butadien và stiren cao su buna-S là bao nhiêu? A 1/3 B 1/2 C 2/3 D 3/5 Câu 11 Quá trình điều chế tơ nào đây là quá trình trùng hợp? A tơ nitron (tơ olon) từ acrilo nitrin B tơ ϖ capron từ axit -amino caproic C tơ nilon-6,6 từ hexametilen diamin và axit adipic D tơ lapsan từ etilen glicol và axit terephtalic Câu 12 Hợp chất nào duới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit ϖ -amino enantoic B Capro lactam C Metyl metacrilat D Buta-1,3-dien Câu 13 Sự kết hợp các phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại các phân tử nhỏ (như nước, amoniac, hidro clorua ) gọi là A pepti hoá B polime hoá C tổng hợp D trùng ngưng Câu 14 Hợp chất cặp hợp chất nào đây không thể tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol và fomandehit B Buta1,3-dien và stiren C Axit adipic và hexametilen diamin D Axit ϖ amino caproic Câu 15 Loại cao su nào đây là kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren Câu 16 Sản phẩm trùng hợp buta – 1,3-dien với CN-CH=CH2 có tên gọi thông thường A cao su buna B cao su buna - S C cao su buna - N D cao su Câu 17 Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P): A (- CH2 - CH2 - )n B (- CH2 – CH(CH3) -)n C CH2 = CH2 D.CH2 = CH - CH3 Câu 18 Một loại polietylen có phân tử khối là 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen đó xấp xỉ A 920 1786 B 1230 C 1529 D Câu 19:Polime X có phân tử khối M = 280000 đvC và hệ số trùng hợp n = 10000 Vậy X là A.Polietilen (PE) B.Polivinylclorua (PVC) (PS) D.Polivinylaxetat (PVAc) C.Polistiren Câu 20 Mô tả ứng dụng polime nào đây là không đúng? A PE dùng nhiều làm màng mỏng, bình chứa, túi đựng B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, C Poli (metyl metacrilat) làm kính máy bay, ôtô dân dụng, D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện, Câu 21 Những chất và vật liệu nào sau đây là chất dẻo: Polietylen; đất sét ướt; polistiren; nhôm; bakelit (nhựa đui đèn); cao su A Polietylen; đất sét ướt; nhôm B Polietylen; đất sét ướt; cao su C Polietylen; đất sét ướt; polistiren D Polietylen; polistiren; bakelit (nhựa đui đèn) Câu 22 Điền từ thích hợp vào trỗ trống định nghĩa vật liệu composit: "Vật liệu composit là vật liệu hỗn hợp gồm ít (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2) A (1) hai; (2) không tan vào B (1) hai; (2) tan vào C (1) ba; (2) không tan vào D (1) ba; (2) tan vào Câu 23 Loại tơ nào đây thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét? A Tơ capron B Tơnilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron Câu 24.Phát biểu cấu tạo cao su thiên nhiên nào đây là không đúng? A Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cây cao su B Các mắt xích cao su tự nhiên có cấu hình trans- C Hệ số trùng hợp cao su thiên nhiên vào khoảng từ 1500 đến 15000 D Các mạch phân tử cao su xoắn lại cuộn tròn lại vô trật tự Câu 25.Tính chất nào đây không phải là tính chất cao su tự nhiên? A Tính đàn hồi B Không dẫn điện và nhiệt C Không thấm khí và nước D Không tan xăng và benzen Câu 26.Polime (-CH2 – CH(CH3) - CH2 – C(CH3) = CH - CH2 -)n điều chế phản ứng trùng hợp monome: A.CH2 = CH - CH3 C.CH2 = CH - CH3 và CH2 = C(CH3) - CH2 - CH = CH2 B.CH2 = C(CH3) - CH = CH2 D.CH2 = CH - CH3 và CH2 = C(CH3) - CH = CH2 Câu 27.Khi điều chế cao su Buna, người ta còn thu sản phẩm phụ là polime có nhánh sau: A.(- CH2 – CH(CH3) - CH2 -)n ` B.(- CH2 C(CH3) - CH -)n C (- CH2 - CH - )n ‫׀‬ CH = CH2 D.(- CH2 – CH(CH3)2 -)n Câu 28.Nhận định sơ đồ phản ứng: X  Y + H2 ; Y + Z  E ; E + O2  F F + Y  G ; nG  polivinylaxetat X là: A.etan B.ancoletylic C.metan D andehit fomic Câu 29 Chỉ điều sai A.bản chất cấu tạo hoá học sợi bông là xenlulozơ B.bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon là poliamit C.quần áo nilon, len, tơ tằm không nên giặt với xà phòng có độ kiềm cao D.tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt Câu 30.P.V.C điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 90%     15%   C2H2  95%   CH2 = CHCl PVC Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế P.V.C là bao nhiêu ?(khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích) A.1414 m3 B.5883,242 m3 C.2915 m3 D 6154,144 m Câu 31.Tơ nilon- 6,6 là : A Hexacloxiclohexan B Poliamit axit ađipic và hexametylen điamin C Poliamit axit e - aminocaproic D Polieste axit ađipic và etylen glicol Câu 32 Poli (vinylancol) là : A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH) B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen Câu 33 Dùng polivinyl axetat có thể làm vật liệu nào sau đây A Chất dẻo D Keo dán C Cao su B Tơ Câu 34 Câu nào sau đây là không đúng : A Tinh bột và xenlulozơ là polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ có thể kéo sợi, còn tinh bột thì không B Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt, không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm C Phân biệt tơ nhân tạo và tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét D Đa số các polime không bay khối lượng phân tử lớn và lực liên kết phân tử lớn Câu 35 Câu nào không đúng các câu sau: A Polime là hợp chất có khối lượng phân tử cao và kích thước phân tử lớn B Polime là hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với C Protit không thuộc loại hợp chất polime D Các polime khó bị hoà tan các chất hữu Câu 36 Chất nào sau đây có thể trùng hợp thành cao su isopren A CH 2=C-CH=CH2 CH3 B D C CH3-C=C=CH2 CH3 CH3-CH=C=CH2 CH3-CH2-C CH *Câu 37 Để tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) với hiệu suất quá trình hoá este là 60% và quá trình trùng hợp là 80% thì cần các lượng axit và rượu là A 170 kg axit và 80 kg rượu C 85 kg axit và 40 kg rượu B 172 kg axit và 84 kg rượu D 86 kg axit và 42 kg rượu Câu 38 Trong các cặp chất sau, cặp chất nào tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2=CH-Cl và CH2=CH-OCO-CH3 CH=CH2 và C6H5-CH=CH2 B CH2=CH- C CH2=CH-CH=CH2 và CH2=CH-CN NH2 và HOOC-CH2-COOH D H2N-CH2- Câu 39 Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất toàn quá trình là 20% thì để điều chế PVC phải cần thể tích metan là A 3500 m3 D 5500 m3 C 3584 m3 B 3560 m3 -H O ,P  (Y)  t  Polime Câu 40 Cho sơ đồ: (X)    Chất (X) thoả mãn sơ đồ là: A CH3CH2-C6H4-OH ; C C6H5-CH(OH)-CH3; C6H4-CH2OH; D C6H5-O-CH2CH3 ; B CH3- Câu 41: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X là: A Etyl axetat B Metyl propionat C Metyl axetat D Propyl axetat Câu 42 : Hợp chất X có công thức đơn giản là CH2O X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Natri Công thức cấu tạo X là : A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D OHCCH2OH Câu 43: Chất không có khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) giải phóng Ag là: A Axit axetic B Axit fomic C Glucozơ D fomandehit: Câu 44: Đốt cháy amin đơn chức no (hở) thu tỉ lệ số mol CO2 : H2O là : Amin đã cho có tên gọi nào đây? A Đimetylamin B Metylamin C Trimetylamin D Izopropylamin *Câu 45 Trong số các polime sau đây; tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A tơ tằm, sợi bông, nilon 6-6 B sợi bông, len, tơ axetat C sợi bông, len, nilon 6-6 D tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat Câu 46 Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên là polime monome A Buta – 1,4-dien B Buta – 1,3-dien C Buta – 1,2dien D 2- metyl buta – 1,3-dien CHƯƠNG 5:ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LỌAI *** Câu 1:Trong bảng hệ thống tuần hòan, kim lọai ở: A.nhóm IA, IIA, IIIA (trừ B) ; B.một số nguyên tố thuộc nhóm IVA, VA, VIA C.các nhóm IB đến VIIB, họ lantan và actini D.A, B, C đúng Câu 2:Mệnh đề nào sau đây là đúng ? A.Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân thể lỏng, còn các kim lọai khác thể rắn và có cấu tạo tinh thể B.Liên kết kim lọai là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim lọai mạng tinh thể tham gia các electron tự C.Tinh thể kim lọai có ba kiểu mạng phổ biến là mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng tinh thể lục phương D.Tất đúng Câu 3:Cho các chất rắn NaCl, I2 và Fe Khẳng định nào sau đây là sai: A.Fe có kiểu mạng nguyên tử; B.NaCl có kiểu mạng ion; C.I2 có kiểu mạng phân tử; D.Fe có kiểu mạng kim lọai; *Câu 4:Hãy chọn phương án đúng: Cấu hình electron X2+:1s22s22p63s23p6 Vậy vị trí X bảng tuần hòan là A.ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B.ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA C.ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D.ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 5:Các dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion nào sau đây là đúng ? A.Ne>Na+>Mg2+ B.Na+>Ne>Mg2+ 2+ + C.Mg >Ne>Na D.Mg2+>Na+>Ne Câu 6:Kim lọai có các tính chất vật lí chung là A.tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, tính ánh kim; B.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim; C.tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi; D.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng; Câu 7:Các tính chất vật lí chung kim lọai gây do: A.có nhiều kiểu mạng tinh thể kim lọai; B.Trong kim lọai có các electron ; C.Trong kim lọai có các electron tự do; D.Các kim lọai là chất rắn; Câu 8:Trong số các kim lọai : nhôm, sắt , đồng, chì, crom thì kim lọai nào cứng ? A crom B nhôm C sắt D đồng *Câu 9:Tính chất hóa học chung kim lọai M là A tính khử, dễ nhường proton B tính oxi hóa C tính khử, dễ nhường electron D tính họat động mạnh; Câu 10:Khi nung nóng kim lọai Fe với chất nào sau đây thì tạo hợp chất sắt (II): A S B Cl2 C dung dịch HNO3 D O2 Câu 11:Dãy chất nào sau đây tan hết dung dịch HCl dư ? A Cu, Ag, Fe; B Al, Fe, Ag; C Cu, Al, Fe; D CuO, Al, Fe; Câu 12:Nhóm kim lọai nào không tan axit HNO3 đặc nóng và axit H2SO4 đặc nóng ? A Pt, Au; B Cu, Pb; C Ag, Pt; D Ag, Pb, Pt; Câu 13:Nhóm kim lọai nào bị thụ động axit HNO3 đặc nguội và axit H2SO4 đặc nguội ? A Al, Fe, Cr; B Cu, Fe; C Al, Zn; D Cr, Pb; Câu 14:Chọn câu đúng Hòa tan hoàn toàn 0,5 g hh gồm Fe và kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 (đktc) Vậy kim loại hóa trị II đó là: A.Mg B.Ca C.Zn D.Be *Câu 15: Cho 16,2 g kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O2.Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dd HCl dư thấy thoát 13,44 lít H2 (đktc).Vậy kim loại M là: A.Mg B.Ca C.Al D.Fe Câu 16:Thủy ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ thì có thể dùng chất nào các chất sau để khử độc thủy ngân? A.Bột sắt B.Bột lưu huỳnh C.Natri D Nước Câu 17:Nhúng lá Fe nặng gam vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy lá Fe cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dd không thay đổi thì nồng độ mol/lít CuSO4 dd sau phản là : A.2,3 M B.0,27 M C.1,8 M D.1,36 M Câu 18: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat kim lọai hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy công thức hóa học muối sunfat là A.CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4 Câu 19:Chọn đáp án đúng Các ion kim lọai : Cu2+, Fe2+, Ag+, Ni2+, Pb2+ có tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự sau: A.Fe2+ >Pb2+>Ni2+>Cu2+>Ag+; B.Ag+>Cu2+>Pb2+>Ni2+>Fe2+; C.Fe2+ >Ni2+>Pb2+>Cu2+>Ag+; D.Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Ni2+; Câu 20:Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim lọai theo thứ tự nào ? (ion đặt trước bị khử trước) A.Ag+, Pb2+, Cu2+; B.Pb2+, Ag+, Cu2+; C.Cu2+, Ag+, 2+ + 2+ 2+ Pb ; D.Ag , Cu , Pb ; Câu 21:Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng: A.Fe có khả tan các dung dịch FeCl3 và CuCl2 B.Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C.Fe không tan dung dịch CuCl2 D.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 22:Vai trò ion Fe3+ phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A.chất khử B chất oxi hóa C chất bị khử D chất trao đổi Câu 23:Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag + → Cu2+ + 2Ag Kết luận nào sau đây là sai A.Cu2+ tính oxi hóa yếu Ag+; B.Ag+ tính oxi hóa mạnh 2+ Cu ; C.Ag có tính khử mạnh Cu ; D.Cu có tính khử mạnh Ag; Câu 24:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt dung dịch nào sau đây : A.ddCuSO4 dư B.ddFeSO4 dư C.ddFeCl3 dư D.ddZnSO4 dư Câu 25:Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3.Số phản ứng xảy cặp chất là : A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 26:Cho 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu chứa : A.AgNO3; B.Fe(NO3)3 C.AgNO3 và Fe(NO3)2 D.AgNO3 và Fe(NO3)3 Câu 27:Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim lọai bị ăn mòn điện hóa ? A.Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 lõang; B.Thép cacbon để không khí ẩm; C.Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl; D.Đốt dây sắt không khí; Câu 28:Khi hòa tan Al dung dịch HCl, thêm vài giọt thủy ngân vào thì quá trình hòa tan Al là : A.xảy chậm hơn; B.xảy nhanh hơn; C.không thay đổi; D.tất sai Câu 29:Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhôm Có tượng gì xảy chỗ nối hai kim lọai để lâu ngày không khí ẩm ? A.Chỉ có sợi dây nhôm bị ăn mòn; B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn; D.Không có tượng gì xảy ra; Câu 30:Có thủy thủ làm rơi đồng 50 xu làm Zn xuống đáy tàu và vô tình quên không nhặt lại đồng xu đó Hiện tượng gì xảy sau thời gian dài? A.Đồng xu rơi chỗ nào còn nguyên chỗ đó; B.Đồng xu biến mất; C.Đáy tàu bị thủng dần làm tàu bị đắm; D.Đồng xu nặng trước nhiều lần; Câu 31:Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim lọai có tính khử mạnh để khử ion kim lọai khác hợp chất nào: A.muối dạng khan; B.dung dịch muối; C.Oxit kim lọai; D.hidroxit kim lọai; Câu 32:Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim lọai nào vào dung dịch Pb(NO3)2 A.Na B.Cu C.Fe D.Ca Câu 33:Trong qúa trình điện phân CaCl2 nóng chảy, catot xảy phản ứng : A.oxi hóa ion Cl- ; B khử ion Cl- ; C.oxi hóa ion 2+ Ca ; D khử ion Ca2+; Câu 34:Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hòan tòan Chất rắn còn lại ống nghiệm bao gồm A.Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg; B.Al2O3, Fe, Cu, MgO; C.Al, Fe, Cu, Mg; D.Al, Fe, Cu, MgO; Câu 35:Điện phân hòan tòan 33,3 gam muối clorua kim lọai nhóm IIA, người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) Công thức hóa học muối clorua là công thức nào sau đây ? A.MgCl2 B.CaCl2 C.SrCl2 D.BaCl2 Câu 36:Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây điều chế kim lọai tương ứng ? A.NaCl; B.CaCl2 C.AgNO3 (đ/c trơ) D.AlCl3 Câu 37:Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 1M thu 0,05mol Cl2 Ngâm đinh sắt vào dung dịch còn lại sau điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh sắt Hỏi khối lượng đinh sắt tăng thêm bao nhiêu gam ? A.9,6 gam; B.1,2 gam; C.0,4 gam; D.3,2 gam; Câu 38: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I= 9,65 A Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s và t2=500s (với hiệu suất 100%) là A 0,32g và 0,64 g ; B 0,64 g và 1,28 g ; C 0,64 g và 1,32 g ; D 0,32 g và 1,28 g ; *Câu 39:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện phân để lượng kim lọai bám trên catot là 1,72 g? A 250 s ; B 1000 s ; C 500 s ; D 750 s ; Câu 40:Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có p H =2 Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng Ag bám trên catot là A.2,16 gam; B.1,2 gam; C.1,08 gam; D.0,54 gam; Câu 41: Trong mạng tinh thể kim loại có A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự C Các ion dương kim loại và các electron tự D Ion âm phi kim và các ion dương kim loại Câu 43: Cho cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron trên là A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, + Ar D K , Cl , Ar Câu 44: Hòa tan 1,44 gam kim loại hóa tri II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Muốn trung hòa axit dư dung dịch phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại đó là: A Mg B Ca C Ba D Be Câu 45: Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 51: Hòa tan 0,5 gam hợp kim Ag vào dung dịch HNO3 Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên, thu 0,398 gam kết tủa Thành phần trăm Ag hợp kim là: A 60% B 61% C 62% D 63% Câu 52: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại: A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 53 : Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 54: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 55: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A W B Fe C Cu D Zn Câu 56: Kim loại nào sau đây nhẹ A Xesi B Liti C Natri D Kali Câu 57: Tổng số hạt proton, nơtron nguyên tử nguyên tố là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33.Nguyên tố đó là A Ag B Cu C Pb D Fe Câu 58: Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 Đó là nguyên tử nguyên tố nào sau đây A Ca B Ba C Al D Fe Câu 59: Ngâm đinh sắt 100ml dung dịch CuCl2 1M, giả thuyết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng lên thêm (gam): A 15,5 B 0,8 C 2.7 D 2.4 Câu 60: Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO (đktc) Kim loại R là: A Zn B Mg C Fe D Cu Câu 61: Để khử hoàn toàn hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lit H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích H2 (đktc) thu là bao nhiêu (l): A 4.48 B 1,12 C 3.36 D 2.24 Câu 62: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư *Câu 63: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần trăm bạc và đồng hỗn hợp là: A 44% ; 56% B 77,14%; 22,86% C 73%; 27% D 50%; 50% Câu 64: Cho các kim loại: Al, Cu, Na, Fe Những kim loại nào có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Na B Fe, Al, Cu C Fe, Cu D Ca, Fe, Al, Cu Câu 65: Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ hết màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,76g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 trước phản ứng là: A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,04M Câu 66: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM,KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần của: A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hóa Bài Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là: A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy + Bài Cation M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ + + C Na D K Bài Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta cần phải A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có đây nắp kín C ngâm chúng rượu nguyên chất D ngâm chúng dầu hỏa *Bài Trong các phản ứng sau, phản ứng nào đó ion Na + bị khử thành nguyên tử Na ? A 4Na + O2 ⃗ B 2Na + 2H2O 2Na2O ⃗ 2NaOH + H2 C 4NaOH ⃗ 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 ⃗ Na2SO4 + H2 Bài Phản ứng đặc trưng các kim loại kiềm là phản ứng nào ? A Kim loại kiềm tác dụng với nước B Kim loại kiềm tác dụng với oxi C Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối Bài Hiện tượng nào xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 ? A Sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh *Bài Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím ? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NaCl Bài Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B Na2CO3 C KHCO3 D KBr Bài 10 Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit nó có công thức là gì ? A MO2 B M2O3 C MO D M2O Bài 11 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: A 1e B 2e C 3e D 4e *Bài 12 Cho các chất: Ca , Ca(OH)2 , CaCO3 , CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực ? A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO Bài 13 Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Bài 14 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng và bọt khí thoát D không có tượng gì Bài 15 Anion gốc axit nào đây có thể làm mềm nước cứng ? A NO3B SO42C ClO43D PO4 *Bài 16 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2 , Mg(NO3)2 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước ? A dung dịch NaOH B dd K2SO4 C dd Na2CO3 D dd NaNO3 Bài 17 Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là: A B C D Bài 18 Muối tan nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm Muối đó là: A NaCl B Na2CO3 C KHSO4 D MgCl2 Bài 19 Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH và Al2O3 B dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2 C K2O và H2O D dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl Bài 20 Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion: A SO42- và ClB HCO3- và ClC Na+ và K+ 2+ 2+ D.Ca và Mg Bài 21 Chất không có tính chất lưỡng tính là: A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 Bài 22 Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là: A R2O B RO C R2O3 D RO2 Bài 23 Dãy các hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH B NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3 C Mg(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 D NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2 Bài 24 Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong: A nước B dầu hỏa C phenol lỏng D rượu etylic Bài 25 Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là: A quặng manhetit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng pirit *Bài 26 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A CaO + CO2 MgCl2 + 2NaOH ⃗ ⃗ C CaCO3 + 2HCl CaCO3 B Mg(OH)2 + 2NaCl ⃗ CaCl2 + CO2 + H2O D Zn + CuSO4 ⃗ ZnSO4 + Cu Bài 27 Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s22p63s1 là: A Mg (Z=12) B Li (Z=3) C K (Z=19) D Na (Z=11) *Bài 28.Cho phương trình phản ứng: Al(OH)3 + 3H2SO4 ⃗ Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH ⃗ KAlO2 + 2H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ Al(OH)3 là chất: A có tính axit và tính khử B có tính bazơ và tính khử C có tính lưỡng tính D vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Bài 29 Kim loại không bị hòa tan dung dịch axit HNO3 đặc, nguội tan dung dịch NaOH là: A Fe B Al C Pb D Mg Bài 30 Chất X là bazơ mạnh, sử dụng để sản xuất clorua vôi Chất X là: A KOH B NaOH C Ba(OH)2 D Ca(OH)2 Bài 31 Trong dãy các chất: AlCl3 , NaHCO3 , Al(OH)3 , Na2CO3 , Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dung dịch NaOH là: A B C D Bài 32 Dãy gồm các chất có tính lưỡng tính là: A NaHCO3 , Al(OH)3 , Al2O3 B AlCl3 , Al(OH)3 , Al2O3 C Al , Al(OH)3 , Al2O3 D AlCl3 , Al(OH)3 , Al2(SO4)3 Bài 33 Công thức thạch cao sống là: A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D 2CaSO4.H2O Bài 34 Cấu hình electron cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là: A S B Al C N D Mg Bài 35 Trong công nghiệp kim loại nhôm điều chế cách: A điện phân AlCl3 nóng chảy B điện phân Al2O3 nóng chảy C điện phân dung dịch AlCl3 D nhiệt phân Al2O3 Bài 36 Để làm tính cứng nước có thể dùng: A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2CO3 D NaNO3 Bài 37 Một loại nước cứng đun sôi thì tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan hợp chất nào sau đây ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Bài 38 Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dd kiềm ? A AlCl3 và Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 và Al(OH)3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D Al(OH)3 và Al2O3 Bài 39 Để phân biệt dung dịch loãng NaCl , MgCl2 , AlCl3 Có thể dùng: A dd NaNO3 B dd H2SO4 C dd NaOH D dd Na2SO4 Bài 40 Có chất Mg , Al , Al2O3 Có thể phân biệt chất thuốc thử là chất nào sau đây ? A dd HCl B dd HNO3 C dd KOH D dd CuSO4 Bài 41 Có các chất sau NaCl , NaOH , Na2CO3 , HCl Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Bài 42 Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch này có thể dùng dung dịch chất nào sau đây ? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 Bài 43 Hiện tượng nào sau đây đúng cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 ? A Sủi bọt khí , dung dịch suốt và không màu B Sủi bọt khí và dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch trở lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa và kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Bài 44 Phát biểu nào sau đây đúng nói nhôm oxit ? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối Bài 45 Có các dung dịch : KNO3 , Cu(NO3)2 , FeCl3 , AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên ? A dd NaOH dư B dd AgNO3 C dd Na2SO4 D dd HCl Bài 46 Nhóm các kim loại nào sau đây tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm ? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Bài 47 Tính chất hóa học chung các kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm là gì ? A tính khử mạnh B tính khử yếu C tính oxi hóa yếu D tính oxi hóa mạnh Bài 48 Giải pháp nào sau đây sử dụng để điều chế Mg kim loại ? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Bài 49 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với H2O (dư) Sau phản ứng thu 0,336 lit khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A K B Na C Rb D Li Bài 50 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot và 1,84 gam kim loại catot Công thức hóa học muối là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Bài 52 Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lit khí anot (đo 109,2oC và atm) Kim loại kiềm đó là: A Li B Na C K D Rb Bài 53 Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu là: A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Bài 54 Hòa tan 4,7 gam K2O vào 195,3 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 2,6% B 6,2% C 2,8% D 8,2% Bài 55 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 20,8 gam B 23,0 gam C 18,9 gam D 25,2 gam Bài 56 Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là: A Sr B Ca C Mg D Ba Bài 57 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lit khí (đktc) Kim loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là: A Ba B Mg C Ca D Sr Bài 58 Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A Be B Mg C Ca D Ba Bài 59 Sục 8,96 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là: A 25 gam B 10 gam C 12 gam D 40 gam *Bài 60 Sục 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Bài 61 Hòa tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X và V lit khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lit B 6,72 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Bài 62 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lit khí H2 (đktc) Khối lượng bột nhôm đã tham gia phản ứng là: A 5,4 gam B 10,4 gam C 2,7 gam D 16,2 gam Bài 63 Cần bao nhiêu bột nhôm để có thể điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm ? A 27,0 gam B 54,0 gam C 67,5 gam D 40,5 gam Bài 64 Xử lí gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc nóng (dư) thoát 10,08 lit khí (đktc) , còn các phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % khối lượng hợp kim là bao nhiêu ? A 75% B 80% C 90% D 60% Bài 65 Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 4,48 lit B 0,448 lit C 0,672 lit D 0,224 lit Bài 66.Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO41M Tính m A 2,3 g B 4,6 g C 6,9 g D 9,2 g Bài 67 Cho gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25 M Kim loại M là: A Li B Cs C K D Rb Bài 68 Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y Hỗn hợp X gồm: A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Bài 69 Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là: A 200 ml B 250 ml C 300ml D 350 ml Bài 70 Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H2SO4 20% thì thể tích khí H2 (đktc) thoát là: A 4,57 lit B 54,35 lit C 49,78 lit D 57,35 lit Bài 71 Nồng dộ phần trăm dung dịch thu cho 39 gam kim loại K vào 362 gam nước là: A 12% B 13% C 14% D 15% Bài 72 Trong lit dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol các ion muối phân li là: A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Bài 73 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là: A g B g C 10 g D 11 g Bài 74 Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là: A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g Bài 75 Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu bao nhiêu gam kết tủa ? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Bài 76 Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là: A 2,16 g B 1,62 g C 1,08 g D 3,24 g Bài 77 Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lit N2O (đktc) Kim loại đó là: A Na B Zn C Mg D Al Bài 78: Sục 11,2 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư thì khối lượng kết tủa thu là: A 107,5 g B 108,5 g C 106,5 g D 105,5 g Bài 79 Sục V lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch brom dư thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu 23,3 g kết tủa V có giá trị là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 *Bài 80 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là: A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Bài 81 Cần bao nhiêu gam bột nhôm để có thể điều chế 78 gam crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm ? A 27,0 g B 54,0 g C 67,5 g D 40,5 g Bài 82 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là A có khối lượng riêng nhỏ, nguyên tử và ion có liên kế kim loại mạnh B thể tích nguyên tử lớn và khối lượng nguyên tử nhỏ C mạng tinh thể tương đối rỗng và nguyên tử và ion có liên kế kim loại yếu D tính khử mạnh các kim loại khác Bài 83 Có dung dịch NaCl nước, quá trình nào sau đây biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ D Cô cạn dung dịch và điện phân NaCl nóng chảy Bài 85 Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Bài 86 Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Bài 87 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ C Sự khử phân tử nước B Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước Bài 88 Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy cực dương? A Ion Br- bị oxi hoá C Ion K+ bị oxi hoá B ion Br- bị khử D Ion K+ bị khử Bài 89 Nhóm các kim loại nào sau đây tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn Bài 90 Tính chất hoá học chung các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là: A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu C- Tính oxi hoá yếu D- Tính oxi hoá mạnh Bài 91 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học các kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb – Li B Cs Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb – Cs D K - Li - Na - Rb – Cs Bài 92 Phương trình điện phân nào sau là sai: A 2ACln (điện phân nóng chảy)  2A + nCl2 B 4MOH (điện phân nóng chảy)  4M + 2H2O C AgNO3 + H2O  Ag + O2 + HNO3 D NaCl + H2O  H2 + Cl2 + NaOH (có vách ngăn) Bài 93 Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na 2CO3, HCl Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Bài 94 Giải pháp nào sau đây sử đụng để điều chế Mg kim loại? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 C Nhúng Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Bài 95: Kim loại kiềm có tính khử mạnh là A độ âm điện lớn B.năng lượng ion hoá lớn C.bán kính nhỏ so với phi kim cùng chu kỳ D.năng lượng ion hoá nhỏ Bài 96: Dãy các chất nào sau đây tác dụng với kiêm loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O B O2, Cl2, HCl, CaCO3 C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Bài 97: Sục 8960 ml CO2 ( đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M Số gam muối thu là A 16,8 gam B 21,2 gam C 38 gam D 33,6 gam Bài 98: Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là A NaHCO3, Na2CO3 B Na2SO4, NaHCO3 C NaHCO3, K2CO3 D NaHCO3, KHCO3 Bài 99: Cho sơ đồ phản ứng NaHCO3 → X → Y → Z → O2 X, Y, Z là A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4 C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Bài 100: Thuốc súng là hỗn hợp gồm có S, C và A NaNO3 B LiNO3 C KNO3 D RbNO3 Bài 101: Cho dãy các kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường là A B C D Bài 102: Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vôi tượng sau A Thấy xuất kết tủa và kết tủa không tan B.Thấy xuất kết tủa trắng và kết tủa tan C.Thấy xuất kết tủa trắng xanh và hoá nâu không khí D.Thấy xuất kết tủa trắng xanh Bài 103: Để phân biệt chất rắn: Na2SO4, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng A H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, Na2CO3 D H2O, KCl Câu 104 Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 ( đktc).Hai kim loại đó là: (Be=9, Mg =24, Ca =40, Sr = 87, Ba =137) A Be và Mg B Ca và Sr C Mg và Ca D Sr và Ba Bài 105 Các chất nào sau đây dùng làm mềm nước cứng tạm thời? A HCl, Ca(OH)2 đủ B HCl, Na2CO3 C Ca(OH)2 đủ, HNO3 D Ca(OH)2 đủ, Na2CO3 Bài 106: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ba(OH)2 aM, không có kết tủa tạo thành Giá trị a là ( C=12, O=16, Ba=137) A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,35 Bài 107: Phương trình nào giải thích tạo thành thạch nhủ các hang động? A Mg(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 ⃗0 t ⃗0 t ⃗0 t MgCO3 BaCO3 ↓ ↓ ↓ + CO2 + H2O + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O → A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Bài 108: Dãy gốm các chất có tính chất lưỡng tính là A Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 C Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 D Al2O3, Al(OH)3, Na2CO3 Bài 109: Thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3, MgO là A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 Bài 110: Cho từ từ lượng nhỏ natri vào dung dịch AlCl3 dư, tượng xãy là A Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng và kết tủa không tan B Natri tan , sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng và kết tủa tan C Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa keo trắng và kết tủa hoá nâu D Natri tan, sủi bọt khí, thấy xuất kết tủa xanh Bài 111: Cho a gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 0,3 mol H2 Giá trị a là (Mg = 24, Al =27) A 4,8 gam B 5,8 gam C 6,8 gam D 7,8 gam Bài 112: Công thức phèn chua là A Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Bài 113: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl là A HCl dư B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư Bài 114: Cho sơ đồ AlCl3 → X → Y → Z → AlCl3 X, Y, Z là A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3 Bài 114 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục lượng khí CO2 thu vào dung dịch có chứa 60 gam NaOH Khối lượng muối tạo thành là A 53 gam B 42 gam C 95 gam D 106 gam Bài 115 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 69 gam chất rắn Thành phần % Na2CO3 hỗn hợp đầu là A 16% B 42 % gam C 50% D 32% Bài 116 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc và dung dịch kiềm Hai kim loại kiềm là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Bài 117 Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc và dung dịch kiềm % theo khối lượng hai kim loại là A 44,5 và 55,5 B 51,9 và 48,1 C 37,1 và 62,9 D 29,7 và 70,3 Bài upload.123doc.net Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc và dung dịch kiềm Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa hết dung dịch kiềm là A 50 ml B 100 ml C 25 ml D 75 ml Bài 119 Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hóa giảm C tính khử giảm D khả tác dụng với nước giảm Bài 120 Cho 2,84 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672 ml khí CO2(đktc) % khối lượng hai muối là A 35,2 và 64,8 B 70,4 và 29,6 C 85,5 và 14,5 D 17,6 và 82,4 Bài 121 Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước lấy dư thu dung dịch A Sục 1,68 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu là A 2,5 B 7,5 C D 1,5 Bài 122 Khi lấy 14,25 gam muối clorua kim loại chì có hóa trị II và lượng muối nitrat kim loại đó có số mol số mol muối clorua thì thấy khác 7,95 gam Kim loại đó là A Ca B Mg C Be D Ba Bài 123 Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối CaCO3 hỗn hợp là A B C D Bài 124 Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3là oxít trung tính D Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính Bài 125 Trong các chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Bài 129 Cho hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (đktc) Mặt khác cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là A 5,4 và 2,4 B 2,7 và 4,8 C 5,4 và 4,8 D 2,7 và 2,4 Bài 126: Nhôm hidroxit thu từ cách nào sau đây ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Bài 127: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt chất rắn là Mg, Al và Al2O3 ? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 Bài 128: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65 A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất quá trình điện phân là: A 60% B 70% C 80% D 90% Bài 129: Có mẫu bột kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt là: A B C D Bài 130: Al không tan dung dịch nào sau đây:? A HCl B H2SO4 NaHSO4 D NH3 CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG *** Câu 1: Để chứng tỏ sắt có tính khử yếu nhôm, người ta cho sắt và nhôm tác dụng với: A H2O B HNO3 C dd ZnSO4 D dd CuCl2 Câu 2: Khi cho từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 thì tượng xảy là: A không xuất kết tủa B có kết tủa màu xanh sau đó tan C có kết tủa màu xanh và không tan D sau thời gian thấy kết tủa Câu 3: Khi nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 thì sản phẩm màu xanh thẫm là của: A Cu(OH)2 B Cu2+ C [Cu(NH3)2]2+ D 2+ [Cu(NH3)4] *Câu 4: Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tượng thủy phân, người ta thường nhỏ vào ít giọt dung dịch: A H2SO4 B NH3 C NaOH D BaCl2 *Câu 5: Trong các oxit, oxit nào không có khả làm màu thuốc tím môi trường axit? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO *Câu 6: Cho các tính chất sau: 1-Cứng tất các kim loại; 2-Dẫn điện tốt tất các kim loại; 3-Tan dd HCl và dd NaOH; 4- Nhiệt độ nóng chảy cao; 5là kim loại nặng Các tính chất đúng crom là: A 1,2,3 B 1,4,5 C 1,2,4,5 D 1,3,4,5 Câu 7: Phát biểu nào sau đây crom là không đúng? A Có tính khử mạnh sắt B Chỉ tạo oxit bazơ C Có tính chất hóa học tương tự nhôm D Có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh Câu 8: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 sau đó thêm tiếp khoảng 3ml nước và lắc dd Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào dd Y dd Z Màu Y và Z là: A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ, màu vàng chanh D màu vàng chanh, màu nâu đỏ *Câu 9: Thêm từ từ dd NH3 dư vào dd FeCl2 và ZnCl2, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi chất rắn X X là: A FeO và ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 và ZnO Câu 10: Không thể điều chế Cu từ muối CuSO4 cách: A điện phân nóng chảy muối B điện phân dd muối C dùng Fe để khử ion Cu2+ khỏi dd muối D cho dd muối tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa thu đem nung chất rắn X, cho X tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao Câu 11: Hợp chất không chứa đồng là: A đồng thau B vàng cara C constantan D corunđum *Câu 12: Cặp kim loại nào sau đây có lớp màng oxit mỏng bền vững bảo vệ kim loại môi trường nước và không khí? A Mn và Al B Fe và Mn C Al và Cr D Mn và Cr Câu 13: Lá kim loại Au bị lớp Fe phủ trên bề mặt Để thu Au tinh khiết cách đơn giản cần ngâm lượng dư dd nào sau đây A Fe(NO3)3 B NaOH C Nước cường toan D CuSO4 Câu 14: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng với dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu dd X và chất rắn Y gồm kim loại Y gồm: A Al, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Cu, Ag Câu 15: Trong sản xuất gang người ta dùng loại than vừa có vai trò là nhiên liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo 2-5% C gang Loại than đó là: A than cốc B than đá C than mỡ D than gỗ Câu 16: Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất là Na2O và Al2O3 cần dùng lượng dư: A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd NH3 *Câu 17: Cho các phản ứng: X + Y  → FeCl3 + Fe2(SO4)3; Z + X  → E + ZnSO4 Chất Y là: A Cl2 B FeSO4 C FeCl2 D HCl Câu 18: Lần lượt cho từ dd NH3 đến dư vào các dd riêng biệt sau: Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 Số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 19: Cho chuyển hóa sau: Cr →  X → Y → NaCrO2 →  Z → Na2Cr2O7 Các chất X, Y, Z là : A CrCl3, CrCl3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4 C CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Câu 20 : Dãy các kim loại nào sau đây không tác dụng với các dd HNO3 và H2SO4 đặc nguội? A Cr, Fe, Sn B Al, Fe, Cr C Al, Fe, Cu D Cr, Ni, Zn Câu 21: Cho dd NH3 dư vào dd chứa AlCl3 và ZnCl2 thu kết tủa X, nung X đến khối lượng không đổi chất rắn Y Cho luồng H2 dư qua Y nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Z Z là: A Al2O3 B Zn và Al C Zn và Al2O3 D ZnO và Al2O3 Câu 22: Thành phần nào thể người có nhiều Fe nhất? A Da B Tóc C Xương D Máu Câu 23: Phản ứng nào sau đây có thể xảy hai quá trình: Luyện gang và luyện thép? A S + O2  SO2 B FeO + CO  Fe + CO2 C 2FeO + Mn  2Fe + MnO2 D SiO2 + CaO CaSiO3 Câu 24: Cấu hình electron nào đây viết đúng? A 26Fe:[Ar]4s13d7 B 26Fe2+:[Ar]3d44s2 C 26Fe2+:[Ar]4s23d4 D 26Fe3+:[Ar]3d5 Câu 25: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng, dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ, dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám, dd có màu xanh đậm dần D Thanh Fe có màu đỏ, dd có màu xanh đậm dần Câu 26: Nhúng Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng Fe sẽ: A tăng 0,08g B tăng 0,8g C giảm 0,08g D giảm 0,56g Câu 27: Cho 0,04 mol bột Fe vào dd chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu có khối lượng bằng: A 1,12g B 4,32g C 8,64g D 9,72g Câu 28: Cho m (g) hỗn hợp X (Mg, Zn, Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư tạo 2,24 lit H2 (đktc) + ddY Cô cạn ddY 18,6g chất rắn khan m=? A 6,0g B 8,6g C 9,0g D 10,8g Câu 29: Cho 3,54g hỗn hợp X (Ag, Cu) tác dụng với HNO3 tạo 0,56 lit NO (đktc) + ddY Cô cạn dd Y m(g) chất rắn khan m=? A 5,09g B 8,19g C 8,265g D 6,12g Câu 30: Đốt 16,8g Fe oxi không khí m (g) chất rắn X Cho X tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng 5,6 lit SO2 (đktc) Giá trị m=? A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 31: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây phản ứng với dung dịch CuCl2 A Na, Ma, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 32 Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo hợp chất đó sắt có hóa trị (III)? A dd H2SO4 loãng B dd CuSO4 C dd HCl đậm đặc D dd HNO3 loãng Câu 33: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X là kim loại nào sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 34: Hợp chất nào sau đây Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe(NO)3 Câu 35: Quặng giàu sắt tự nhiên là: A Hematit B Xiđehit C Manhetit D Pirit Câu 36: Câu nào đúng nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ  10% C và ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2%  5% C và ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01%  2% C và ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6%  10% C và lượng ít S, Mn, P, Si *Câu 37: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 Trong quá trình sản xuất gang, phản ứng đó xảy vị trí nào lò? A Miệng lò B Thân lò C Bụng lò D Phễu lò Câu 38: Cho dd FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dd NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu là chất nào sau đây? A FeO và ZnO B Fe2O3 và ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 39: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag và Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dd B chứa chất tan và khuấy kỹ kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng lượng Ag A dd B chứa chất nào sau đây? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 *Câu 40: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là bao nhiêu? A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e,n) 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 X là kim loại nào ? A Fe B.Mg C Ca D Al Câu 42: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường? A- Ca B- Mg C Zn D- Cu Câu 43: Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dd HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí 27,3 C và 1,1 atm M là kim loại nào sau đây? A- Zn B- Ca C- Mg D- Fe Câu 44: Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3,, khí NO thu đem hấp thụ vào nước cùng với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: A- 2,24 lít B- 3,36 lít C- 4,48 lít D- 6,72 lít Câu 45: Nếu hàm lượng Fe là 70% thì đó là oxit nào số các oxit sau: A- FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- Không có oxit nào phù hợp Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ôxit sắt Công thức phân tử oxit đó là công thức nào sau đây? A- FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- Không xác định Câu 47: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần để phản ứng hết với 100ml dung dịch chứa KMnO 0,2M và K Cr O 0,1M môi trường axit là: 2 A 0,16 lit B 0,32 lit C 0,08 lit D 0,64 lit Câu 48 Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 và FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hoàn toàn Chất khí thu cho qua dung dịch Ca(OH) dư thu 5g kết tủa Khối lượng Fe2O3 và FeO có hỗn hợp là: A 0,8g vaø 1,14g B 1,6g vaø 1,14g C 1,6g vaø 0,72g D 0,8 vaø 0,72g Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lit(đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO có tỷ khối oxi là 1,3125 Phần trăm theo thể tích NO, NO và khối lượng Fe là: A 50% NO; 50% NO vaø 5,6g B 25% NO; 75% NO vaø 11,2g Fe C 75%NO; 25% NO vaø 0,56g Fe D 50%NO; 50% NO vaø 0,56g Fe Câu 50: Cho phương trình hóa học sau: aFeO + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Trong đó a,b,c,d,e là số tối giản, tổng các hệ số có giá trị: A 18 B 19 C 20 D 22 CHƯƠNG , PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ VÀ HÓA MÔI TRƯỜNG *** Câu Chọn kim loại và muối thích hợp để nhận biết các hóa chất nhãn các lọ riêng biệt sau: HCl, H2SO4 đặc, HNO3, H3PO4 A Fe và AgNO3 B Cu và AgNO3 C Cu và BaCl2 D Fe và BaCl2 Câu Có chất rắn đựng lọ riêng biệt không nhãn: Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O Hãy chọn chất làm thuốc thử để nhận biết lọ A H2O và Ba(OH)2 B H2O và NaOH C H2O và HCl D H2O và AgNO3 Câu Có dung dịch riêng lẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1 M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch có thể nhận biết tối đa A dung dịch chứa ion NH4+ B hai dung dịch chứa ion NH4+ và Al3+ C ba dung dịch chứa ion NH4+, Al3+ và Fe3+ D năm dung dịch chứa ion NH4+, Mg2+, Fe3, Al3+ và Na+ Câu Có dung dịch hóa chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl; Ba(HCO3)2 , K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch, thì có thể nhận biết tối đa dung dịch nào? A Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3 B Ba dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2CO3 , K2S C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2S D Hai dung dịch: Ba(HCO3)2 , K2SO4 Câu Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các dung dịch muối đựng các lọ không nhãn riêng biệt sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D HCl *Câu Có lọ không nhãn riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 và Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch NaOH thì nhận biết tối đa bao nhiêu dung dịch ? A B C D Câu Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử là dung dịch HCl thì nhận biết tối đa bao nhiêu ống nghiệm? A B C D Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là3 A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên Câu Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Fe B CuO C Al D Cu Câu 10 Cho các lọ nhãn đựng: Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung dịch thì có thể nhận biết các dung dịch A Na2CO3; Na2S; Na2SO3 B Na2CO3; Na2S C Na2CO3; Na2S; Na3PO4 D Na2SO4 , Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Câu 11 Có ống nghiệm không nhãn ống đựng dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1 M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2,CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối đa các dung dịch nào sau đây ? A Hai dung dịch:NH4Cl; CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl; MgCl2; CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl; AlCl3; MgCl2; CuCl2 D Năm dung dịch: NH4Cl; FeCl2 ; AlCl3; MgCl2; CuCl2 Câu 12 Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl và KHSO4 C Hai dung dịch KHSO4và CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl; KHSO4 và Na2CO3 Câu 13 Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2 và Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 14 Có lọ nhãn riêng biệt, lọ chứa muối sau: BaCl2, NH4Cl, AlCl3 Chọn dung dịch làm thuốc thử để nhận biết lọ trên là A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D Pd(NO3)2 Câu 15 Để phân biệt các dung dịch dựng các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnCl2; MgCl2; AlCl3 FeCl2; NaCl phương pháp hóa học, có thể dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím Câu 16 Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dung dịch HCl B nước brom C.dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch H2SO4 Câu 17 Không thể nhận biết các chất khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt dùng A nước brom và tàn đóm cháy dở B nước brom và dung dịch Ba(OH)2 C.nước vôi và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước brom Câu 18 Để phân biệt các chất khí CO, CO2, O2 và SO2 có thể dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi và nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vôi và dung dịch K2CO3 C.dung dịch Na2CO3 và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước brom Câu 19 Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Dùng chất nào sau đây có thể khử clo cách tương đối an toàn ? A Dung dịch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 20 Để phân biệt các dung dịch ZnCl2, MgCl2, CaCl2 và AlCl3 đựng các lọ riêng biệt có thể dùng A dung dịch NaOH và dung dịch NH3 B quỳ tím C.dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 D natri kim loại Câu 21 Để phân biệt các dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO3 đựng các lọ riêng biệt, có thể dùng A axit HCl và nước brom B nước vôi và nước brom C dung dịch CaCl2 và nước brom D nước vôi và axit HCl *Câu 22 Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch: BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 và KHCO3 ? A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3 Câu 23 Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ? A Dung dịch Ba(OH)2 và bột đồng kim loại B Kim loại sắt và đồng C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm và sắt Câu 24 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A axit nicotinic B moocphin C nicotin D cafein *Câu 25 Trong các nguồn lượng sau đây, nhóm các nguồn lượng nào coi là lượng “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 26 Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas là A phát triển chăn nuôi B làm nhiên liệu và giảm ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 27 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất nào sau đây ? A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua Câu 28 Mưa axit chủ yếu là chất sinh quá trình xản xuất công nghiệp không xử lý triệt để Đó là chất nào sau đây ? A SO2 và NO2 B H2S và Cl2 C NH3 và HCl D CO2 và SO2 Câu 29 Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm nguồn nước ? A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- Câu 30.Thiếu chất nào sau đây có thể gây kém trí nhớ và đần độn? A.Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt Câu 31 Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu là A khí CO2 B mưa axit C clo và các hợp chất clo D quá trình sản xuất quang thép Giải thích : Hợp chất clo tác dụng xạ mặt trời bị phân hủy sinh clo Clo tác dụng với ozon theo sơ đồ phản ứng: Cl2 + O3 ClO + O2 Do đó làm giảm lượng ozon, gây nên hiệu ứng làm suy giàm tầng ozon và tạo các “lỗ thủng” tầng ozon CÂU HỎI TỔNG HỢP HÓA VÔ CƠ *Câu Sau cho hỗn hợp Cu và Fe2O3 (trộn theo tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với dung dịch HCl dư ta thu A FeCl3, Cu và HCl còn dư B FeCl2, CuCl2 và HCl còn dư C FeCl3, CuCl2 và HCl còn dư D FeCl2, FeCl3, CuCl2 và HCl còn dư Câu 2.Trong tự nhiên có kim loại tồn trang thái ròng tự (mỏ) Đó là A Au vàAg B Au và Pt C Pt và kim cương D Au và kim cương Câu 3.Nhúng dây Mg vào 200 ml dung dịch muối M(NO3)2 0,65M Phản ứng xong lấy dây Mg ra, rửa sạch, sấy khô cân lại thấy khối lượng tăng lên 5,2 gam Kim loại M đó là A Fe B Zn C Pb D Cu Câu 4.Cách đúng để tách rời Al2O3 khỏi hỗn hợp nó với Fe3O4 là A Đun nóng với dung dịch NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, sục khí CO dư vào, lọc lấy kết tủa, đem nhiệt phân B Tác dụng với H2 nhiệt độ cao, cho dung dịch NaOH dư vào, cho tiếp dung dịch HCl vào, nhiệt phân C Đun nóng với dung dịch NaOH dư, lọc bỏ kết tủa, tác dụng với dung dịch HCl dư, lọc lấy kết tủa, lọc lấy kết tủa D Tác dụng với CO nhiệt độ cao, cho dung dịch HCl vào, cho tiếp dung dịch NaOH dư vào, nhiệt phân Câu 5.Cho dung dịch AgNO3, BaCl2, Na2CO3 Cho tác dụng với AlCl3 thi dung dịch nào cho kết tủa trắng A AgNO3 B Na2CO3 C AgNO3 và Na2CO3 D BaCl2 và Na2CO3 Câu 6.Khử 2,32g oxit sắt H2 dư thành Fe, thu 0,72 g nứơc Công thức phân tử oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 7.Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm phản ứng nhiệt phân là A Na2CO3, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 Na2O, CO2, H2O NaOH, CO2, H2O Câu 8.Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A Fe2O3 B Fe C FeO D.FeCl2 Câu 9.Cặp chất không xảy phản ứng là A Cu + Fe(NO3)2 B Cu + Fe(NO3)3 C Fe + Fe(NO3)3 D Fe + Cu(NO3)2 Câu 10.Thổi từ từ khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 10 gam MgO và gam CuO đun nóng.Sau phản ứng khối lượng rắn thu là: ( Cho Cu =64, Mg =24, O =16) A 16,4 g B 12,4 g C 18 g D 14 g Câu 11.Cho 0,2 mol FeCl2 tác dụng hết với dung dịch NaOH, sau phản ứng xảy xong thu kết tủa có khối lượng là :( cho Fe = 56, O =16, H= 1) A 21,4 g B 18 g C 14,27 g D 10,7 g Câu 12.Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng là A.0,25 mol B 0,45 mol C 0,75 mol D 0,65 mol *Câu 13.Cho tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72lít H đktc và dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn là: A 0,175lít B 0,25lít C 0,25lít D 0,52lít Câu 14.Cho tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Mg và Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lít H2 đktc và dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn các ion dung dịch D cần 300ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 0,125lít B 0,0625lít C 0,15lít D 0,2lít *Câu 15.Điện phân có màng ngăn xốp 500ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2g/ml) Sau catôt thoát 17,92lít khí H2 đktc thì ngừng điện phân Nếu coi lượng nước quá trình điện phân bay không đáng kể thì nồng độ phần trăm NaOH dung dịch sau điện phân là: A 11,82% B 8,26 % C 12,14% D 15,06% Câu 16.Cho 7,68g hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, giá trị m là: A 8g B 12g C 16g D 24g Câu 17.Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóakhử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/ Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Điều khẳng định nào sau đây là không đúng? A Nhôm đẩy sắt khỏi muối sắt (III) B Phản ứng dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2 luôn xảy C Các kim loại Al, Fe, Ni, Ag phản ứng với dung dịch muối sắt (III) D Kim loại sắt phản ứng với dung dịch muối Fe(NO3)3 *Câu 18.Cho m gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25% thu 7,576m gam dung dịch A Để chuyển hết muối dung dịch A thành FeCl3 cần 1,12 lít Cl2(đktc) m có giá trị là A 18,8 gam B 13,6 gam C 15.2 gam D.16,8 gam Câu 19.Hòa tan m gam hỗn hợp Fe và Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A chứa muối và 2,688 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m+37,12 gam muối khan m có giá trị là: A 46,04 gam B 44,64 gam C 46,96 gam D 44,16 gam *Câu 20.Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu 4,8 gam hỗn hợp Y và V lít CO2(đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc,sản phẩm khử nhất) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị là : A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam Câu 21.Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Câu 22.Phản ứng nào sau đây không chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A Fe2O3 tác dụng với nhôm B Sắt (III) clorua tác dụng với đồng C Sắt (III) clorua tác dụng với sắt D Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ Câu 23.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu hai muối kết tinh ngậm phân tử nước Khối lượng hai muối gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại.Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là: A 30% Fe và 70% Cu B 30% Cu và 70% Fe C 50% Fe và 50% Ca D 40% Fe và 60% Cu Câu 24.Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B 27,30C và atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y là: A Al: 25% ; Fe: 50% và Cu: 25% B Al: 31,03% ; Fe:32,18% và Cu: 36,79% C Al: 30% ; Fe: 32% và Cu: 38% D Al: 30% ; Fe: 50% và 20% Câu 25.Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5g muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Câu 26.Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A 2,0 lít B 4,2 lít C 4,0 lít D 14,2 lít Câu 27.Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là A 4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Câu 28.Có ba lọ nhãn đựng ba dung dịch riêng biệt không màu là BaCl2, NaHCO3, NaCl Có thể dùng dung dịch chất nào đây để phân biệt dung dịch trên? A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2 Câu 29.Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI Để loại muối này khỏi NaCl, người ta có thể A nung nóng hỗn hợp B cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau đó cô cạn dung dịch C cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc D cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 30.Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 4,2 gam B 6,5 gam C 5,8 gam D 6,3 gam Câu 31: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã phản ứng là A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình còn 0,865 mol và chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 5: Đốt lượng nhôm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm đã dùng là A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Câu Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V là A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 6: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 9: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m là A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al thì có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim là A 80% Al và 20% Mg B 81% Al và 19% Mg C 91% Al và 9% Mg D 83% Al và 17% Mg Câu 15: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe và Al axit HCl dư thấy thoát 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % hợp kim là A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 17 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 18 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO và NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m là A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 19 Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 20 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc và đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 21 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 22 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 23 Cho gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktC Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu là A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 25 Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 là 14,25 Tính a? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu là A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu và chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp là A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 29: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe và nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu là đáp án nào? A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M Câu 30: Hoà tan gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim là bao nhiêu? A 50% Cu và 50% Ag B 64% Cu và 36% Ag C 36% Cu và 64% Ag D 60% Cu và 40%Ag DẠNG : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại đó là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 3: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Ni D Al Câu Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại đã dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Câu Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kìềm vào nướC Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Câu Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại đó là: A K và Cs B Na và K C Li và NA D Rb và Cs Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 đã oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 11 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua đã điện phân là A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Câu 12 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thì thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Cu B Zn C Fe D Mg DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI Câu Hoà tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 đã dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu Ngâm lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy lá kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là: A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam Câu Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 5: Ngâm lá kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 7: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát là bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 8: Ngâm lá Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy lá Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 9: Ngâm lá kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 10: Ngâm m gam lá Zn trong 150 ml dung dịch CuSO4 1M, phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn giảm 5% so với ban đầu Giá trị m là A 9,75 gam B 9,6 gam C 8,775 gam D 3,0 gam Câu 11: Ngâm lá Fe nặng 11,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ mol CM, phản ứng xong thu 13,2 gam hỗn hợp rắn Giá trị CM là A 1,0 B 1,25 C 0,5 D 0,25 DẠNG 5: NHIỆT LUYỆN Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủA Giá trị V là A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 4: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Toàn khí thoát cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam D 4,2 gam Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO và CaO thì thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V là A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 10: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, MgO và CuO cần dùng vừa đủ 448 ml khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 5,06 gam gam D 4,50 gam B 9,54 gam C 2,18 DẠNG 6: ĐIỆN PHÂN Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl 10 phút Khối lượng đồng thoát catod là A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân là A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám catod là: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là A 1M B.0,5M C 2M D 1,125M Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag+ còn lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là (Ag=108) A 0,429 A và 2,38 gam B 0,492 A và 3,28 gam C 0,429 A và 3,82 gam D 0,249 A và 2,38 gam Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện là 0,402A Nồng độ mol/l các chất có dung dịch sau điện phân là A AgNO3 0,15M và HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M và HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 8: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 9: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại đó là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng catot tăng là A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam HẾT