đề môn hóa học thi tốt nghiệp THPT( file word có lời giải )

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh:………………………………………………………………………… Số báo danh: * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Na B K C Cu D W Câu 42: Kim loại sau tác dụng với nước thu dung dịch kiểm? A Al B K C Ag D Fe Câu 43: Nguyên tắc điều chế kim loại A khử ion kim loại thành nguyên tử B oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử C khử nguyên tử kim loại thành ion D oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion Câu 44: Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A A13+ B Mg2+ C Ag+ D Na+ Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Na B Cu C Ag D Fe Câu 46: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl sinh khí H2? A Mg B Cu C Ag D Au Câu 47: Sản phẩm phản ứng kim loại nhơm với khí oxi A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al(NO3)3 Câu 48: Nung CaCO3 nhiệt độ cao, thu chất khí X Chất X A CaO B H2 C CO D CO2 Câu 49: Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nhơm Thành phần quặng boxit A Al2O3.2H2O B Al(OH)3.2H2O C Al(OH)3.H2O D Al2(SO4)3.H2O Câu 50: Công thức sắt(II) sunfat A FeS B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeS2 Câu 51: Trong hợp chất CrO3, crom có số oxi hóa A +2 B +3 C +5 D +6 Câu 52: Khí X tạo q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính Trồng nhiều xanh làm giảm nồng độ khí X khơng khí Khí X A N2 B H2 C CO2 D O2 Câu 53: Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu CH3COONa C2H5OH Chất X A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D CH3COOH Câu 54: Chất sau axit béo? A Axit panmitic B Axit axetic C Axit fomic D Axit propionic Câu 55: Chất sau đisaccarit? A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 56: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Glyxin B Metylamin C Anilin D Glucozơ Câu 57: Số nguyên tử oxi phân tử axit glutamic A B C D Câu 58: Phân tử polime sau có chứa nitơ? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Poli(metyl metacrylat) D Poliacrilonitrin Câu 59: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng nguyên tố sau đây? A Nitơ B Photpho C Kali D Cacbon Câu 60: Cặp chất sau dãy đồng đẳng? A CH4 C2H4 B CH4 C2H6 C C2H4 C2H6 D C2H2 C4H4 Câu 61: Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai muối X kim loại sau đây? A Mg B Zn C Cu D Na Câu 62: Cho este sau: etyl axetat, propyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat Có este tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime? A B C D Câu 63: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 26,7 gam muối Giá trị m A 2,7 B 7,4 C 3,0 D 5,4 Câu 64: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư sinh khí NO? A Fe2O3 B FeO C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 65: Hịa tan hồn tồn 3,9 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí H2 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 11,6 B 17,7 C 18,1 D 18,5 Câu 66: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl propionat etyl fomat dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 67: Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan nước đun nóng Thủy phân hồn tồn X nhờ xúc tác axit enzim thu chất Y Hai chất X Y A xenlulozơ glucozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột saccarozơ D tinh bột glucozơ Câu 68: Thủy phân 1,71 gam saccarozơ với hiệu suất 75%, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m A 0,81 B 1,08 C 1,62 D 2,16 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu CO2, H2O 2,24 lít khí N2 Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, số mol HCl phản ứng A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Câu 70: Phát biểu sau đúng? A Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng B Sợi bông, tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên C Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch khơng phân nhánh D Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp Câu 71: Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH 1,5a mol Na2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít khí CO2 Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị V A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 72: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (b) Cho dung dịch NH4HCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 (c) Đun nóng nước cứng tạm thời (d) Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH dư (đ) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa chất khí A B C D Câu 73: Xà phịng hóa hồn tồn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa với tỉ lệ mol tương ứng : : Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn m gam E thu 68,96 gam hỗn hợp Y Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 6,09 mol O2 Giá trị m A 60,32 B 60,84 C 68,20 D 68,36 Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, glucozơ alanin chất rắn dễ tan nước (b) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử thành amoni gluconat (c) Amilopectin tinh bột có cấu trúc mạch khơng phân nhánh (d) Thành phần cồn 70° thường dùng y tế để sát trùng metanol (đ) Gạch cua lên nấu riêu cua tượng đông tụ chất béo Số phát biểu A B C D Câu 75: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 50 ml dung dịch X 0,02 mol H2 Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu 100 ml dung dịch Y có pH = Cô cạn Y thu 9,15 gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 4,0 B 4,6 C 5,0 D 5,5 Câu 76: Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2, tạo CO2 10,44 gam H2O Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,16 mol B 0,18 mol C 0,21 mol D 0,19 mol Câu 77: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp muối trung hòa) 2,92 gam hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X A 46,98% B 41,76% C 52,20% D 38,83% Câu 78: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) ankan Y, số mol X lớn số mol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần dùng vừa đủ 0,67 mol O2, thu N2, CO2 0,54 mol H2O Khối lượng X 14,56 gam hỗn hợp E A 7,04 gam B 7,20 gam C 8,80 gam D 10,56 gam Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, tạo axit cacboxylic với ancol có phân tử khối nhỏ 146 Đốt cháy hoàn toàn a mol E, thu 0,96 mol CO2 0,78 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 42,66 gam E cần vừa đủ 360 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp ancol 48,87 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng este có số mol lớn E A 12,45% B 25,32% C 49,79% D 62,24% Câu 80: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam dầu dừa 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hịa, nóng, khuấy nhẹ để n Phát biểu sau thí nghiệm sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol B Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối axit béo khỏi hỗn hợp C Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy D Trong thí nghiệm trên, có xảy phản ứng xà phịng hóa chất béo HẾT -3 NHẬN XÉT ĐỀ THI MINH HỌA THPT QUỐC GIA MƠN HĨA NĂM 2021 Nhận xét chung: Đề thi THPT QG mơn Hóa năm 2021 đánh giá bám sát nội dung chương trình giảm tải mà cơng bố + Về độ khó: Đề tương đương đề thi tốt nghiệp THPT năm 2020; đơn giản chút so với đề thi THPT QG năm trước + Về phổ điểm: Tập trung chủ yếu mức điểm 6,75 - 7,25 + Về nội dung: Hầu hết câu hỏi thuộc hóa học 12 Bên cạnh có đan xen số câu hỏi lớp 11 Phân tích cấu trúc: Về nội dung kiến thức: Lớp Tên chuyên đề Số câu Este – Lipit Cacbonhiđrat Amin, amino axit protein Polime vật liệu polime Đại cương kim loại Hóa 12 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Sắt số kim loại quan trọng Tổng hợp hóa học vơ Tổng hợp hóa học hữu Hóa học với vấn đề phát triển kin tế, xã hội, môi trường Sự điện li Cacbon - Silic Hóa 11 Nito – Photpho Đại cương hóa học hữu Hiđrocacbon Ancol - Phenol Hóa 10 Về mức độ: Mức độ Số câu Nhận biết 23 Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận xét chi tiết: - Đề thi minh họa 2021 có 37 câu thuộc kiến thức lớp 12 (chiếm 92,5%); câu thuộc kiến thức lớp 11 (chiếm 7,5%) khơng có câu thuộc kiến thức lớp 10 - Các câu hỏi nằm hầu hết chuyên đề 12 số chuyên đề lớp 11 - Các câu mức VD VDC rơi vào chuyên đề: tổng hợp hữu tổng hợp vơ - Đề thi có lượng câu hỏi lý thuyết chiếm nhiều, câu hỏi mức độ nhận biết chiếm tỉ lệ lớn - Đề thi mức độ phân hóa khơng q rõ ràng, phù hợp với việc xét tốt nghiệp THPT Một số gợi ý cho học sinh để ôn tập hiệu cho kì thi tốt nghiệp THPT đại học năm 2021 Qua phân tích đề thi Minh họa mơn Hóa năm 2021 đây, số gợi ý để bạn học sinh ơn thi tốt kì thi THPTQG 2021 sau: - Xác định rõ mục tiêu mong muốn (tương đương năm 2020) - Xây dựng lộ trình chuyên đề sở trường - Ưu tiên câu hỏi lý thuyết dạng tập đơn giản - Sơ đồ hóa, tổng hợp nội dung lý thuyết trọng tâm - Luyện đề nhiều gian đoạn cuối - Phần dành cho giáo viên - Để tải đề minh họa 2021 vừa Bộ GD&ĐT file word có lời giải tất môn mời giáo viên vào website https://tailieugiaoan.com/ để tải (miễn phí) - Hiện chúng tơi phát triển làm đề chuẩn theo cấu trúc đề MINH HỌA 2021 Bao gồm tất môn Nếu q thầy có nhu cầu cần tài liệu để phục vụ q trình ơn thi vui lịng liên hệ với qua website https://tailieugiaoan.com/ Hoặc qua SĐT hotline 096.79.79.369 0965.829.559 41.D 51.D 61.C 71.D 42.B 52.C 62.D 72.C 43.A 53.B 63.D 73.C 44.C 54.A 64.B 74.A BẢNG ĐÁP ÁN 45.A 46.A 55.B 56.B 65.C 66.D 75.C 76.B 47.B 57.D 67.A 77.C 48.D 58.D 68.C 78.C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W Chọn D Câu 42: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Chọn B Câu 43: Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại Chọn A Câu 44: Ghi nhớ: Kim loại có tính khử mạnh tính oxi hóa yếu Tính oxi hóa: Na+ < Mg+ < Al3+ < Ag Vậy Ag có tính oxi hóa mạnh Chọn C Câu 45: Trong công nghiệp, kim loại Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Chọn A Câu 46: HCl tác dụng với kim loại đứng trước H dãy điện hóa Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Chọn A Câu 47: 4A1 + 3O2 → 2Al2O3 Chọn B Câu 48: t → CaO + CO2  CaCO3 ⎯⎯ Chọn D Câu 49: Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O Chọn A 49.A 59.A 69.B 79.D 50.B 60.B 70.B 80.A Câu 50: Công thức sắt(II) sunfat FeSO4 Chọn B Câu 51: x −2 Cr O3 → x + ( −2 ) = → x = +6 Chọn D Câu 52: Khí X CO2 Chọn C Câu 53: t → CH3COONa + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ Chọn B Câu 54: Axit panmitic axit béo Chọn A Câu 55: Saccarozơ đisaccarit Chọn B Câu 56: Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển xanh Chọn B Câu 57: Axit glutamic có nhóm COOH  chứa nguyên tử O Chọn D Câu 58: A Polietilen: (-CH2-CH2-)n B Poli(vinyl clorua): (-CH2-CHCl-)n C Poli(metyl metacrylat): [-CH2-C(CH3)(COOCH3)-]n D Poliacrilonitrin: (-CH2-CHCN-)n Chọn D Câu 59: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ Chọn A Câu 60: CH4 C2H6 thuộc dãy đồng đẳng ankan Chọn B Câu 61: A 3Mg dư + 2FeCl3 → 2Fe + 3MgCl2 → thu muối MgCl2 B 3Zn dư + 2FeCl3 → 2Fe + 3ZnCl2 → thu muối ZnCl2 C Cu dư + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → thu muối CuCl2 FeCl2 D 2Na dư + 2H2O → 2NaOH + H2 Chọn C Câu 62: Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội bền vịng bền mở Etyl axetat: CH3COOC2H5 → không thỏa mãn Propyl axetat: CH3COOC3H7 → không thỏa mãn Metyl propionat: C2H5COOCH3 → không thỏa mãn Metyl metacrylat: CH2=C(CH3)-COOCH3 → thỏa mãn Vậy có este tham gia trùng hợp Chọn D Câu 63: n Al = n AlCl3 = 26,7 /133,5 = 0, 2mol  mAl = 0, 2.27 = 5, 4gam Chọn D Câu 64: Sinh khí NO nên có xảy phản ứng oxi hóa - khử  Hợp chất sắt có khả nhường e (chưa đạt mức oxi hóa cao nhất)  FeO thỏa mãn Chọn B Câu 65: BTNT.H → n HCl = 2n H2 = 0, 4mol = n Cl mMuối = m KL + m Cl = 3,9 + 0, 4.35,5 = 18,1 gam Chọn C Câu 66: t → C2H5COONa + C2H5OH Etyl propionat: C2H5COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ t → HCOONa + C2H5OH Etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH ⎯⎯ Vậy sau phản ứng thu muối ancol Chọn D Câu 67: Chất rắn X dạng sợi, màu trắng, không tan nước đun nóng  X xenlulozơ Thủy phân hoàn toàn X nhờ xúc tác axit enzim thu chất Y  Y glucozơ Chọn A Câu 68: n C12 H22O11 ( bd ) = 1.71/ 342 = 0, 005mol n C12 H22O11 ( pu ) = 0, 005.75% = 0, 00375mol Tóm tắt nhanh: Saccarozơ → 4Ag 0,00375 → 0,015 (mol)  mAg = 0,015.108 = 1,62 gam Chọn C Câu 69: n N2 = 2, 24 / 22, = 0,1mol BTNT.N → n a = 2n N2 = 0, mol Mà amin đơn chức nên phản ứng với HCl ta có: n HCl (pư) = n a = 0,2 mol Chọn B Câu 70: A sai, tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp CH2=CH-CN B C sai, cao su lưu hóa có cấu trúc mạch không gian D sai, tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng Chọn B Câu 71:  Na CO : x Giả sử phần dd X gồm:   NaHCO3 : y - Khi cho X + Ba(OH)2 dư nguyên tố C nằm hết BaCO3  x + y = 0,15 mol (1) - Khi cho từ từ X + HCl muối tác dụng đồng thời với HCl tạo khí theo tỉ lệ mol chúng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 u 2u u NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 v v v n HCl = 2u + v = 0,12 u = 0, 03 → Giải hệ  n CO2 = u + v = 0, 09  v = 0, 06  Tỉ lệ n Na 2CO3 : n NaHCO3 = 0,03: 0,06 = 0,5  x / y = 0,5 ( ) Giải (1) (2) x = 0,05; y = 0,1  Na 2CO3 : 0, 05  NaOH : v CO2 +  →  Na 2CO3 :1,5v  NaHCO3 : 0,1 BTNT.Na → v + 2.1,5v = 2.0,05 + 0,01 → v = 0,05 BTNT.C → → n CO2 = 0,05 + 0,1 −1,5v = 0,075 mol Do chia thành phần  V = 0,075.22.4.2 = 3,36 lít Chọn D Câu 72: (a) 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4  + K2SO4 + 2CO2  + 2H2O (b) 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3  + 2NH3  + 2H2O t → RCO3  + CO2  + H2O (c) R(HCO3)2 ⎯⎯ (d) 2Al + 2NaOH dư + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2  (đ) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2  2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2  + Na2SO4 Vậy có thí nghiệm thu kết tủa khí (a), (b), (c), (đ) Chọn C Câu 73: Từ tỉ lệ muối đề cho ta nhận thấy tỉ lệ mol muối C18: C16 = (3 + 5):4 = Quy đổi hỗn hợp E thành (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5 (0,08 mol) H2 (lưu ý n H2 < 0) Y có cơng thức (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5  n Y = 68,96/862 = 0,08 mol = n E ( C17 H35COO )2 ( C15 H31COO ) C3H5 : 0, 08 CO : 4, ( BT.C ) E + O : 6, 09 →  H : a H O : a + 4, 24 ( BT.H ) BTNT.O → 6.0, 08 + 2.6, 09 = 2.4, + ( a + 4, 24 ) → a = −0,38  m E = 68,96 − 2.0,38 = 68, gam Chọn C Câu 74: (a) (b) sai, glucozơ bị oxi hóa thành amoni gluconat (c) sai, amilopectin có mạch phân nhánh (d) sai, cồn y tế có thành phần etanol (đ) sai, tượng đơng tụ protein Vậy có phát biểu Chọn A Câu 75: Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c) +) BTe: n Na + n K = 2n O + 2n H2 → a + b = 2c + 2.0, 02 (1) +) n OH− = n NaOH + n KOH = a + b ( mol )  n H+ dư = n H+ ( bd ) − n OH−  0,1.10−1 = 0, 05.3 − ( a + b ) ( ) +) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) KCl (b)  58,5a + 74,56 = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05  m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần với gam Chọn C Câu 76: CH Este no = CH + CH + COO   CH ankan hoa X ⎯⎯⎯⎯ → Ankan = CH + CH → H COO  H Ta thấy chất tách 1CH4  n CH4 = n hh X = 0, 26 mol BTNT.C → n CO2 = x + y + 0, 26 ( mol ) BTNT.O → 2y + 2.0, 79 = ( x + y + 0, 26 ) + 0,58 → x = 0, 24 BTNT.HTM → 4.0, 26 + 2x + 2z = 2.0,58 → z = −0,18 Bản chất việc ankan hóa giống cho tác dụng với Br2 phá vỡ liên kết   n Br2 = 0,18 mol Chọn B Câu 77:  Fe2+ , Fe3+ , Mg 2+ : a ( g )   ( mol ) + Fe   NH : b 2+ 3+ 2+ H 2SO : 0, 46   ddY  Fe , Fe , Mg + NaOH:0,91 X Mg + → 58,45( g )  Na + : 0, 01 ⎯⎯⎯⎯→ 29,18 ( g )   − 23,18( g ) OH : 0,91 − b  NaNO3 : 0, 01  Fe NO  2− SO : 0, 46 )3  (   Khi.Z : 2,92 ( g )  ( ) Ta thấy 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ + n NH+ = n OH− = 0,91 mol Check điện tích thấy: 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 2n Mg2+ + n NH+ + n Na+ = 2nSO2−  dd Y không chứa NO 3− 4 Đặt m Fe.Mg = a ( g ) n NH+ = b mol Giải hệ m muối = a + 18b + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 m kết tủa = a + 17.(0,91 - b) = 29,18  a = 13,88 b = 0,01  m NO3 ( X ) = mX − mFe.Mg = 9,3gam  n NO ( X ) = 0,15 mol  n Fe( NO3 ) = 0, 05 mol 3  %mFe( NO3 ) = 52, 2% Chọn C Câu 78: ( ) BTNT.O → n CO2 = 2n O2 − n H2O / = 0, mol Amin no X = CH4 + xCH2 + yNH Ankan Y = CH4 + nCH2  Quy đổi hh E thành CH4, CH2, NH CH : 0, 09 CO2 : 0,   + O2 : 0, 67 → H O : 0,54 CH : a  NH : b N   BTNT.C → 0,09 + a = 0,4 → a=0,31 BTNT.H → 4.0,09 + 2a + b = 2.0,54 → b = 0,1 Hỗn hợp gồm: 0,1 (X) Cn H 2n + 2+ x N x : x 0,1 (Y) Cm H 2m+ : 0, 09 − x 0,1 0,1 nX  nY   0,09 − → x  2, 22  x = x = x x Mặt khác, số N trung bình = 0,1/0,09 = 1,11>1 nên amin đơn chức  x = (X) C n H 2n + 2+ x N x : 0, 05 (Y) C m H 2m + : 0, 04 10 M Khí = 18 NO n NO + n H2 = 0,175 n NO = 0,1 +  khí    H 1 khí hóa nâu 30n NO + 2n H2 = 0,175.18 = 3,15 n H2 = 0,075 38,55 + 0,725.98 − 3,15 − 96,55 0,725.2 − 0,075.2 − 0,55.2 = 0,55  n NH + = = 0,05 18 0,1 + 0,05  BTBT(N): n Fe(NO ) = = 0,075 2 0,725.2 − 0,075.2 − 0,1.4 − 0,05.10 + n H+ = 2n H + 4n NO + 10n NH + + 2n O2−  n O2− = = 0,2  n ZnO = 0,2 27n Al + 24n Mg = 38,55 − 0,075.180 − 0,2.81 x = 0,15 +   %mol Al = 24% gần với 25% y = 0,2 3n Al + 2n Mg = 0,1.3 + 0,05.8 + 0,075.2 + BTKL  n H O = Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: + Ancol no, hai chức, có 3C C3 H (OH)2 cắt cắt Axit no, đơn chức : C n H 2n O ⎯⎯ → COO + C n ' H 2n ' + ⎯⎯ → COO + CH + H  n H = n axit  1 1 0  caét caét + Ancol no : C3 H (OH)2  C3 H 8O2 ⎯⎯ → C3 H + H O ⎯⎯ → CH + H O  n H O = n ancol 2  caét caét caét Este no, hai chức : Cm H 2m − O ⎯⎯→ 2COO ⎯⎯→ Cm' H 2m ' + ⎯⎯→ COO + CH + H  n H2 = n este 2  2 0 COO : 0,1 mol (= n KOH )    0,48 mol O2 CO2 : (0,1 + x) mol  caét  X ⎯⎯ → CH : x mol →  ⎯⎯⎯⎯⎯  H O : (0, 09 + x) mol  (H ,H O ) : 0,09 mol (= n )  X   2  44(0,1 + x) − 18(0,09 + x) = 10,84  x = 0,31  BTO : n H O = 0,03  n H = 0,06  m X = 9,88 2 n H O = n axit = 0,02 n axit + 2n este = n COO = 0,1 n este = 0,04 NaOH    X ⎯⎯⎯ → n axit = 0,02 n axit + n este = n H2 = 0,06 n C3H6 (OH)2 = nC3H6 ( OH)2 / X + n este = 0,07  m muoái = 9,88 + 0,1.56 − 0,02.18 − 0,07.76 = 9,8gam mX m KOH mH 2O mC 3H6 ( OH )3 Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: cắt C H N (x mol) ⎯⎯ → CH + NH  NH : x mol  caét +  n 2n +3 caét   X ⎯⎯→   CH : y mol  Cm H 2m ⎯⎯→ CH  n CO = y = 1,5 x = 0,3    n anken = 0,4 − 0,3 = 0,1 n H2 O = 1,5x + y = 1,95 y = 1,5 gọi số n hóm C H thêm vào a a,số n hóm CH thêm vào anken b Ta có: 0,3.a+ 0,1.b = 1,5  a = 4,b = (dosoá C trongamin lớn hơnsố C tronganken) C H N : 0,3 mol  HCl  X goàm  11 → 0,3 mol muoái C H12 NCl  m muoái = 32,85gam  ⎯⎯⎯ C3 H : 0,1 mol  Câu 79: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu a,b,c,d (d) tắt đèn cồn trước để tránh tượng este sinh ống dẫn gây cháy (e) sai, đá bọt có tác dụng giúp hỗn hợp chất lỏng sơi êm dịu Câu 80: Chọn đáp án B Giải thích: n = n X + n Y = 0,2 n = 0,05 E + NaOH : n NaOH = n H2 O = 0,25 + E  X ; n NaOH = 2n X + n Y = 0,25 n Y = 0,15 BTKL : m E = m muoái + m khí + m H2O − m NaOH = 21,25 M khí = 27,5  NH  X ⎯⎯ Y ⎯⎯ → 0,05 mol khí NH → 0,15 mol khí NH 3 +   → 0,15 mol khí CH NH → 0,05 mol khí C3 H N n E = n khí = 5,5 : 27,5 = 0,2 Y ⎯⎯  X ⎯⎯ caét caét Cn H 2n + O N ⎯⎯ → Cn H 2n + H O N ⎯⎯ → CH + H O N (n X = n H O N )  4 + caét caét Cm H 2m +3O2 N ⎯⎯→ Cm H 2m + H3O2 N ⎯⎯→ CH + H3O2 N (n Y = n H3O2N ) H O N : 0,05 mol    caét  E ⎯⎯→ H3O2 N : 0,15 mol  CH : (21,25 − 0,05.96 − 0,15.49) :14 = 0,65 mol    + m X nhỏ Y RCOOH NCH Gọi số n hóm CH thêm vào X Y a b Ta coù:0,05.a + 0,15.b = 0,65  a = 4,b =  X laø C2 H (COONH )2 vaø Y laø CH 3COOH 3NCH  m X (min) = 7,6 gam gần với 8gam ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 40 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Chất sau polime? A Tơ nilon - B Etyl axetat C Tơ nilon – 6,6 D Thủy tinh hữu Câu 42: Chất sau có thành phần chất béo? A mỡ bị B sợi bơng C bột gạo D tơ tằm Câu 43: Este sau khả tham gia phản ứng tráng gương A HCOOC6H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 44: Phân đạm cung cấp cho A N2 B N dạng NH4+, NO3- C NH3 D HNO3 Câu 45: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phịng độc Chất X A đá vơi B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu 46: Ở điều kiện thích hợp amino axit phản ứng với chất tạo thành este? A HCl B CH3OH C NaOH D CH3COOH Câu 47: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu 48: Dung dịch chất sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng? A Metylamin B Alanin C Anđehit axetic D Ancol metylic Câu 49: Muối kali aluminat có cơng thức A KNO3 B KCl C K2SO4 D KAlO2 Câu 50: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 51: Ở điều kiện thích hợp, kim loại sau bị S oxi hóa lên mức oxi hóa +3? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 52: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ba(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 53: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 54: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 2+ Câu 55: Kim loại sau khử ion Fe dung dịch? A Fe B Cu C Ag D Mg Câu 56: Buta-1,3-đien có công thức phân tử A C4H10 B C4H8 C C4H4 D C4H6 Câu 57: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 58: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A axit fomic, glucozơ B tinh bột, anđehit fomic C saccarozơ, tinh bột D fructozơ, xenlulozơ Câu 59: Cho dung dịch chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH; HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 61: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 40,5 B 45,0 C 16,0 D 18,0 Câu 62: Cho kim loại M phản ứn g với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Zn B Mg C Al D Fe Câu 63: Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi (len) đan áo rét X bền với nhiệt, bền môi trường axit bazơ.Vật liệu X A B tơ nitron C nilon-6,6 D tơ tằm Câu 64: Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu A 15,1 gam B 22,2 gam C 16,9 gam D 11,1 gam Câu 65: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Cơng thức X A HCOOC3H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D CH3COOC2H5 Câu 66: Cho dãy chất: KOH, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 67: Hòa tan m gam Mg dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m A 4,8 gam B 3,6 gam C 1,2 gam D 2,4 gam Câu 68: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO3 2M K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M H2SO4 1M, thu dung dịch Z Thêm Ba(OH)2 dư Z thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 59,5 B 74,5 C 49,5 D 24,5 Câu 69: Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C10H8O4 phân tử chứa loại nhóm chức Cho mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M < 100), anđehit (thuộc dãy đồng đẳng metanal) nước Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu A 162 gam B 162 gam C 432 gam D.108 gam Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (b) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng môi trường kiềm, thu α–amino axit (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO2 H2O có số mol (e) Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 71: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, khơng phản ứng tráng bạc có phản ứng sau: → Y + Z + H2O (1) X + 2NaOH ⎯⎯ → T + NaCl (2) Z + HCl ⎯⎯ → Q + H2O (3) T (H2SO4 đặc) ⎯⎯ Biết Q làm màu dung dịch brom Trong số phát biểu sau, số phát biểu (a) Chất Y natri axetat (b) T hợp chất hữu đơn chức, no (c) X hợp chất hữu đa chức (d) Q axit metacrylic (e) X có hai đồng phân cấu tạo A B C D Câu 72: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (c) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư (d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (e) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Câu 73: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,92 D 9,52 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O thu 2,7 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 50,4 gam X (xúc tác Ni, to) thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m A 55,08 B 55,44 C 48,72 D 54,96 Câu 75: Cho 9,39 gam hỗn hợp E gồm X (C6H11O6N) Y (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối axit glutamic) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 51,11% B 53,39% C 39,04% D 32,11% Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Cho nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh (b) Ở bước 3, xảy phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu có màu tím (c) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 thu kết tương tự (d) Phản ứng xảy bước gọi phản ứng màu biure (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val Số nhận định A B C D Câu 77: Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đơi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu N2, 15,84 gam CO2 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 24,6% B 30,4% C 28,3% D 18,8% Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (MX < MY < 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O2 (đktc), thu 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu ancol 2,7 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu H2O, Na2CO3 0,02 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần A 62% B 37% C 75% D 50% Câu 79: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol ion O2- gấp lần số mol M) Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO3 loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 157,2 gam hỗn hợp muối Y 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X A 10,00% B 20,00% C 15,00% D 11,25% Câu 80: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 28 C 32 D 31 - HẾT MA TRẬN CHI TIẾT Lớp STT 11 Nội dung Phi kim Hiđrocacbon Este – chất béo Mức độ NB-LT Phân bón hóa học NB-LT Tính chất vật lí Cacbon NB-LT Xác định cơng thức hiđrocacbon NB-LT Tính chất hóa học este NB-LT Xác định chất béo TH-LT Xác định công thức cấu tạo este dựa theo sản phẩm thủy phân VD-BT Bài tập este đa chức có chứa phenol VD-LT Xác định cơng thức este thỏa mãn sơ đồ phản ứng, phát biểu đúng-sai VD-BT VDC- BT Cacbohiđrat 12 Amin – amino axit – protein Polime TH-LT Tính chất cacbohiđrat VD-BT Bài toán phản ứng lên men glucozơ có hiệu suất NB-LT Tính chất hóa học amin NB-LT Tính chất hóa học aminoaxit TH-LT Đếm chất có tính chất TH-BT Bài tốn aminoaxit+ NaOH Tổng hợp hữu Đại cương kim loại TH-LT Bài toán hỗn hợp este chưa biết dãy đồng đẳng Công thức cacbohiđrat NB-LT Tổng Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) NB-LT VDC-LT Nội dung Thí nghiệm phản ứng màu biure Xác định polime Tên gọi polime VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VDC-BT Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu VDC-BT Bài tốn xác định cơng thức muối amoni hữu NB-LT Tính chất hóa học kim loại TH-LT Dãy điện hóa kim loại TH-BT Bài tốn hỗn hợp kim loại+ O2 3 10 11 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhơm Sắt-Crom Hóa học với môi trường NB-LT Công thức hợp chất nhôm NB-LT Tính chất hóa học nhơm NB-LT Phương pháp làm mềm nước cứng NB-LT Công thức hợp chất kim loại kiềm thổ TH-LT Tính chất hợp chất kim loại kiềm thổ TH-BT Tính chất hóa học kim loại kiềm thổ VD-BT Bài toán muối cacbonat tác dụng với axit NB-LT Tính lưỡng tính hợp chất crom TH-LT Tính chất hóa học sắt hợp chất VD-BT Bài toán hỗn hợp oxit sắt tác dụng với axit NB-LT VD-LT 12 Tổng hợp vô Nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Đếm số phát biểu tổng hợp từ ĐCKL đến sắt Bài toán hỗn hợp kim loại nhiều phản ứng VDC-BT Bài tập hỗn hợp kim loại, oxit muối + NO3- + H+ có tạo muối amoni Câu tập Số câu 40 Điểm 10 Số lượng Câu lý thuyết VDC-BT Tổng 28 Tỷ lệ 67,5% 13 32,5% Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 15% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn este phenol câu 69, tốn tính oxi hóa – khử hợp chất sắt câu 74, tập muối amoni câu 75 với mức độ khó tăng lên 10-15% BẢNG ĐÁP ÁN 41-B 42-A 43-C 44-B 45-C 46-B 47-A 48-A 49-D 50-A 51-D 52-C 53-B 54-C 55-D 56-D 57-A 58-C 59-D 60-A 61-B 62-D 63-B 64-A 65-D 66-C 67-D 68-A 69-C 70-B 71-D 72-C 73-A 74-B 75-B 76-D 77-C 78-D 79-A 80-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án B Giải thích: Etyl axetat (CH3COOC2H5) este, khơng phải polime Câu 42: Chọn đáp án A Giải thích: Chất béo có mỡ động vật mỡ bị, mỡ cừu dầu thực vật như; dầu mè, dầu lạc… Câu 43: Chọn đáp án C Giải thích: Este có dạng cơng thức cấu tạo: HCOOR có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 44: Chọn đáp án B Giải thích: Phân đạm cung cấp nitơ cho dạng NH4+, NO3- + Phân lân cung cấp photpho cho dạng PO43- + Phân kali cung cấp kali cho dạng ion K+ Câu 45: Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án B Giải thích: Tương tự axit, cho aminoaxit phản ứng với ancol thu este + H ,t VD : H2 N − CH2 − COOH + CH3OH ⎯⎯ → H2 N − CH2 − COOCH3 + H2O Câu 47: Chọn đáp án B Giải thích: Các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường gồm: +Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs + Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba Câu 48: Chọn đáp án A Giải thích: Chất làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng chất có tính bazơ Câu 49: Chọn đáp án D Câu 50: Chọn đáp án A Giải thích: -Glucozơ có nhiều chín, nho -Fructozơ có nhiều mật ong -Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường… Câu 51: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại bị S đẩy lên mức oxi hóa +3  kim loại có hóa trị III Fe thể hai số oxi hóa +2 +3, nhiên Fe có tính khử trung bình, S có tính oxi hóa trung bình nên: Fe+ S ⎯⎯ → FeS Câu 52: Chọn đáp án C Giải thích: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ cách dùng chất tạo kết tủa Na2CO3, K3PO4…hoặc đun nóng… Với nước cứng vĩnh cửu dùng chất Na2CO3 K3PO4 xảy phản ứng tạo kết tủa Mg2+ CO32 − MgCO3 ,CaCO3 →  2+ +  3− ⎯⎯ Ca Ca3 (PO4 )2 ,Mg3 (PO4 )2 PO4 Câu 53: Chọn đáp án B Câu 54: Chọn đáp án C Giải thích: Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 55: Chọn đáp án D Giải thích: Để khử Fe2+ dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh Fe (đứng trước Fe dãy điện hóa) Câu 56: Chọn đáp án D Giải thích: Butađien: CH2=CH-CH=CH2 ( C4H6) Câu 57: Chọn đáp án A Câu 58: Chọn đáp án C Giải thích: Những chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc chất có chứa nhóm CHO phân tử, dạng R-CHO HCOOR Saccarozơ tinh bột khơng chứa nhóm chức anđehit nên khơng tham gia phản ứng tráng bạc Câu 59: Chọn đáp án D Giải thích: Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: H2N(CH2)2CH(NH2)COOH (số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH) Câu 60: Chọn đáp án A Giải thích:  MgO Mg + O2 ⎯⎯ →   Al O3 Al 0,125mol 9,1gam BTKL : m KL = 9,1 − 0,125.32 = 5,1gam Câu 61: Chọn đáp án Giải thích: men C6 H12 O6 ⎯⎯⎯ → 2CO2 + 2C2 H 5OH m Glucozô = 6,72 60 : 2.180 : = 45gam 22,4 100 Câu 62: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại M phản ứng với Cl2 HCl thu loại muối khác  hợp chất M có hai số oxi hóa khác  có Fe thỏa mãn t → 2FeCl3 2Fe+ 3Cl2 ⎯⎯ Fe+ 2HCl ⎯⎯ → FeCl2 + H2 t → 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 ⎯⎯ Câu 63: Chọn đáp án B Câu 64: Chọn đáp án A Giải thích: H N − CH(CH3 ) − COOH + NaOH ⎯⎯ → H N − CH(CH3 ) − COONa + H 2O m raén 0,1  0,2 = m muối + m NaOH dư = 0,1.111 + 0,1.40 = 15,1gam Câu 65: Chọn đáp án D Giải thích: X (C4H8O2) + NaOH ⎯⎯ → C2H3O2Na Vậy X este, công thức cấu tạo phù hợp CH3COOC2H5 PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa+ C2H5OH Câu 66: Chọn đáp án C Giải thích: Các chất tác dụng với ung dịch BaCl2 tạo kết tủa gồm: SO3, NaHSO4 Na2SO3 → BaSO4 ↓+ 2HCl SO3 + BaCl2 + H2O ⎯⎯ NaHSO4 + BaCl2 ⎯⎯ → BaSO4 ↓ + NaCl+HCl Na2SO3 + BaCl2 ⎯⎯ → BaSO3↓ + 2NaCl Câu 67: Chọn đáp án D Giải thích: Mg + H SO4 ⎯⎯ → MgSO4 + H 0,1  0,1mol  m Mg = 0,1.24 = 2,4 gam Câu 68: Chọn đáp án A Giải thích: + n HCO − = 0,2; n CO 2− = 0,3  3 n HCO − n CO 2− = n HCO − pö 2x  = n CO 2− pö 3x + n H+ = n HCl + 2n H SO = 0,6; n SO 2− = n H SO = 0,15 4 + Cho từ từ X vào Y xảy phản ứng đồng thời → CO2 + H O 2H + + CO32 − ⎯⎯ → CO2 + H O H + + HCO3− ⎯⎯  n HCO − pö + 2n CO 2− pö = n H+  2x + 2.3x = 0,6  x = 0,075 3 CO32 − : 0,3 − 0,075.3 = 0,075   − SO4 : 0,15  Ba(OH)2 dö BaCO3 : 0,125 + ⎯⎯⎯⎯⎯ →   − BaSO : 0,15  HCO3 : 0,05   + + −  Na ,K ,Cl  dd Z  m kết tủa = 59,575 gam gần với 59,5 Câu 69: Chọn đáp án C Giải thích: + Theo giả thiết : O X =  X có dạng : − COOC6 H COO − (*)  n X : n NaOH = 1: C H CHO NaOH X (C X = 10) ⎯⎯⎯ →  n 2n +1 (**) RCOONa (M  100) n = 1; R H + Từ (*) (**), suy :   X laø HCOOC6 H COOCH = CH  X + 3NaOH ⎯⎯ → HCOONa + NaOC6 H COONa + CH3CHO 1 mol mol mol mol + n = 2n + 2n CH CHO =  m Ag = 432gam HCOONa  Ag Câu 70: Chọn đáp án B Giải thích: Các phát biểu a, c, d (b) sai thủy phân hồn tồn anbumin dung dịch kiềm thu muối α–amino axit (e) sai, có este C 4H8O2 có khả tham gia tráng gương (HCOO-CH2-CH2-CH3 HCOOCH(CH3)-CH3) Câu 71: Chọn đáp án D Giải thích:  = 2; O X =  X có1 chức axit (− COOH) + X  → H O  X có1 chức este (− COO −)  X + 2NaOH ⎯⎯ (2)  Z coù n hoùm − COONa  T coù nhoùm − COOH +  T có n hóm OH để thực phản ứng tách nước tạo anken (3)T + H SO4 đặc tạo Q làm màu dung dịch Br2 T có dạng − CH − CH OH hoaëc − CH(OH)CH Y laø CH3COONa   HOOC − CH − CH OOCCH  Z laø NaOOC − CH − CH − OH hoaëc NaOOC − CH(OH) − CH  X laø    HOOC − CH(OOCCH )CH T laø HOOC − CH − CH − OH hoaëc HOOC − CH(OH) − CH Q laø HOOC − CH = CH  Câu 72: Chọn đáp án C Giải thích: (a) AgNO3 + HCl ⎯⎯ → AgCl+ HNO3 (b) Ba(OH)2 + KHCO3 ⎯⎯ → BaCO3 + K2CO3 + H2O Fe3O4 + 8HCl ⎯⎯ → FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O (c) → mol Cu + 2FeCl3 ⎯⎯ → CuCl + 2FeCl 2 mol mol  Cu dö (d) Ba+ H2O ⎯⎯ → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 ⎯⎯ → BaCO3 + CaCO3 + H2O (e) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 ⎯⎯ → 3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 73: Chọn đáp án A Giải thích: Fe3+  Fe2 + : a mol   1,7 mol HNO3     Fe : a mol  quy đổi Fe 0,2 mol Cu + →  NO3−  ⎯⎯⎯⎯ → Cu2 + : 0,2 mol   ⎯⎯⎯   ⎯⎯⎯⎯⎯ (1) (2) Fex O y  O : b mol   +  NO −  H    X, 32 gam Y + n NO (1), (2) = c mol BTE (1), (2) : 2a+0,2.2 = 2b + 3c a = 0,5   + m X = 56a + 16b = 32   b = 0,25  V = 6,72 lít n = 2b + 4c = 1,7 c = 0,3   H+ Câu 74: Chọn đáp án B Giải thích:  mX = 840 M X = BT O  n H O = 0,05.6 + 3,75.2 − 2,7.2 = 2,4  nX +  (n CO − n H O ) BTKL : m X = 2,7.44 + 2,4.18 − 3,75.32 = 42  2 k = +1=  n X   n 50,4 gam X = 0,06   m Y = 50,4 + 0,24.2 = 50,88  n H2 = n  gốc hiđrocacbon = 0,06(7 − 3) = 0,24  m muoái = 50,88 + 0,06.3.56 − 0,06.92 = 55,44gam Câu 75: Chọn đáp án B Z Giải thích:  X (C6 H11O6 N) 2 khí có số C KOH + ⎯⎯⎯ → Y (C6 H16 O4 N ) 3 muoái , có muối axit glutamic  X laø HOOC − CH − CH − CH(NH 3OOCH) − COOH  Y laø C2 H NH3OOC − COONH (CH3 )2 HCOOK : x mol   X : x mol    C2 H NH  KOH + → KOOC − COOK : y mol  ⎯⎯⎯⎯ +  0,13 mol Y : y mol  KOOC − CH − CH − CH(NH ) − COOK : x mol  (CH3 )2 NH  2   m (X, Y) = 193x + 180y = 9,39 x = 0,03 0,03.223    %muoái M max = = 53,39% 0,03.84 + 0,02.166 + 0,03.223 y = 0,02 n KOH = 3x + 2y = 0,13 Câu 76: Chọn đáp án D Giải thích: Các nhận định là: a, b, d, e Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: NH : x mol  cắt Cn H 2n +1N (x mol) ⎯⎯ → CH + NH    caét +   X ⎯⎯→  H : y mol  caét Cm H 2m + (y mol) ⎯⎯→ CH + H  CH : z mol    n = x + y = 0,14 x = 0,08  X n = 0,08   n CO = z = 0,36  y = 0,06   a n ankan = 0,06  z = 0,36 n H2 O = 0,5x + y + z = 0,46  Gọi số n hóm CH thêm vào a a,số nhóm CH thêm vào ankan b Ta coù:0,08.a+ 0,06.b = 0,36  a = 3,b = C H N : 0,08 mol  0,06.30  X goàm  = 28,3%   %C2 H = 0,08.15 + 0,06.2 + 0,36.14 C2 H : 0,06 mol  Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: COO : x mol  m E = 44x + 14y + 2z = 2,38 x = 0,04     + E ⎯⎯→ CH : y mol   n CO = x + y = 0,08  y = 0,04 H : z mol   z = 0,03    BTE : 6y + 2z = 0,075.4 caét Na2 CO3 : 0,02 mol  COONa : 0,04 mol  o   a =   O , t cắt + 2,7 gam muối Z ⎯⎯ → C : a mol → CO2 : 0,02 mol  ⎯⎯⎯  H : b mol  H O   b = 0,02     HCOONa : 0,02 mol  ancol đơn chức (0,04 mol) 1,28  Z goàm   M ancol = = 32 (CH3OH)  0,04 (COONa)2 : 0,01 mol  m ancol = 2,38 + 0,04.40 − 2,7 = 1,28  X laø HCOOCH3 : 0,02 mol  0,02.60  E gồm  = 50,42%gần với 50%   %X = 2.38 Y laø (COOCH3 )2 : 0,01 mol  Câu 79: Chọn đáp án A Giải thích: Cu2 O : x mol  2+ 3+    2,1 mol HNO3 Cu , Fe + FeO : y mol →  n+  ⎯⎯⎯⎯⎯  + NO  + H O − M , NO3 ,  M : 0,5(x + y) mol    48 + 2,1.63 − 157,2 − 0,2.30 2,1 − 0,95.2 + BTKL : n H O = = 0,95 mol  n NH + = = 0,05 mol 18 2,1 − 0,2.4 − 0,05.10 + n H+ = 4n NO + 10n NH + + 2n O2−  n O2− = = 0,4 mol  n M = 0,2 mol BTE : 2x + y + 0,2n = 0,2.3 + 0,05.8 = 2x + y = − 0,2n +   72(1 − 0,2n) + 0,2M = 48 m X = 144x + 72y + 0,2M = 48 72(2x + y) + 0,2M = 48  0,2M = 14,4n − 24  n = 2; M = 24 (Mg)  %Mg = 10% Câu 80: Chọn đáp án B Giải thích: + m Y = m X + m CO − n(CO, CO ) = 34,4 + 0,3.28 − 0,3.36 = 32 gam 32 + 1,7.63 − 117,46 − 0,2.16,75.2 1,7 − 0,83.2 = 0,83  n NH + = = 0,01 18 n NO − tạo muối = 1,7 − 0,01 − 0,15 − 0,05.2 = 1,44 n NO + n N O = 0,2 n NO = 0,15 +   30n NO + 44n N2O = 6,7 n N2O = 0,05 m (Al, Fe, Cu) = 117,46 − 1,44.62 − 0,01.18 = 28gam + BTKL (Y + HNO3 )  n H O = ... xét tốt nghiệp THPT Một số gợi ý cho học sinh để ôn tập hiệu cho kì thi tốt nghiệp THPT đại học năm 2021 Qua phân tích đề thi Minh họa mơn Hóa năm 2021 đây, số gợi ý để bạn học sinh ơn thi tốt. .. lam khơng phải oxi hóa khử 11 BỘ ĐỀ BÁM SÁT ĐỀ THI THAM KHẢO NĂM 2021 ĐỀ SỐ 03 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm... (a), K (b), O (c) +) BTe: n Na + n K = 2n O + 2n H2 → a + b = 2c + 2.0, 02 ( 1) +) n OH− = n NaOH + n KOH = a + b ( mol )  n H+ dư = n H+ ( bd ) − n OH−  0,1.10−1 = 0, 05.3 − ( a + b ) ( ) +)