Thông tin tài liệu
B GIÁO D C VÀ ÀO T O THI CHÍNH TH C K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA L P 12 THPT N M 2011 Mơn: HỐ H C Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao đ ) Ngày thi th nh t: 11/01/2011 thi có 02 trang, g m 06 câu Câu (3,5 m) Clo, brom, iot có th k t h p v i flo t o thành h p ch t d ng XFm Th c nghi m cho th y r ng m có giá tr khác n u X Cl ho c Br, m có giá tr khác n u X I a) Hãy vi t công th c h p ch t d ng XFm c a m i nguyên t Cl, Br, I b) D a vào c u t o nguyên t đ âm n c a nguyên t , gi i thích s hình thành h p ch t Cho: âm n c a F 4,0; Cl 3,2; Br 3,0; I 2,7 32 P phân rã β- v i chu kì bán hu 14,28 ngày, đ c u ch b ng ph n ng gi a n tron v i h t nhân 32S a) Vi t ph ng trình ph n ng h t nhân đ u ch 32P bi u di n s phân rã phóng x c a 32P b) Có hai m u phóng x 32P đ c kí hi u m u I m u II M u I có ho t đ phóng x 20 mCi đ c l u gi bình đ t t i bu ng làm mát có nhi t đ 10 oC M u II có ho t đ phóng x µCi b t đ u đ c l u gi th i m v i m u I nh ng nhi t đ 20 oC Khi ho t đ phóng x c a m u II ch cịn 5.10-1 µCi l ng l u hu nh xu t hi n bình ch a m u I gam? Tr c l u gi , bình khơng có l u hu nh Cho: Ci = 3,7.1010 Bq (1Bq = phân rã/giây); s Avogađro NA = 6,02.1023 mol-1; ho t đ phóng x A = N ( h ng s t c đ phân rã, N s h t nhân phóng x th i m t) Câu (3,5 m) M t ph n ng pha khí x y theo ph ng trình: X(k) → Y(k) (1) Khi n ng đ đ u [X]0 = 0,02 mol.L-1 t c đ đ u c a ph n ng v0 ( 25 oC) 4.10-4 mol.L-1.phút-1; đ nh lu t t c đ c a ph n ng có d ng: v = k.[X] (2), k h ng s t c đ c a ph n ng Tìm bi u th c liên h lgv (logarit c a t c đ ph n ng) v i th i gian ph n ng t tính h s bi u th c cho tr ng h p c a ph n ng (1) Tính th i gian ph n ng m t n a u ki n nói Ph n ng 2NO (k) + 2H2 (k) → N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy lu t đ ng h c th c nghi m: v = k[NO]2[H2] Hai c ch đ c đ xu t cho ph n ng này: C ch 1: C ch 2: NO (k) → N2O2 (k) (nhanh) N2O2 (k) (nhanh) NO (k) N2O2 (k) + H2 (k) → 2HON (k) (nhanh) N2O2 (k) + H2 (k) → N2O (k) + H2O (k) (ch m) HON (k) + H2 (k) → H2O (k) + HN (k) (ch m) N2O (k) + H2 (k) → N2 (k) + H2O (k) (nhanh) HN (k) + HON (k) → N2 (k) + H2O (k) (nhanh) C ch phù h p v i quy lu t đ ng h c th c nghi m? T i sao? Câu (3,5 m) Cho h ng s khí R = 8,314 J.mol–1.K–1 áp su t tiêu chu n P0 = 1,000 bar = 1,000.105 Pa, nhi t đ 298 K, ta có d ki n nhi t đ ng h c: Khí H2 N2 NH3 -1 0 45,9 Bi n thiên entanpi hình thành H f (kJ.mol ) Entropi S0(J.mol–1.K–1) 130,7 191,6 192,8 Liên k t Bi n thiên entanpi phân li liên k t H 0b (kJ.mol–1) N N 945 N=N 466 N-N 159 H-H 436 Trang 1/2 Tính bi n thiên entanpi, bi n thiên entropi, bi n thiên n ng l ng t Gibbs h ng s cân b ng K c a ph n ng t ng h p amoniac t nit hiđro u ki n nhi t đ áp su t Trong th c t s n xu t, ph n ng t ng h p amoniac đ c th c hi n nhi t đ cao a) Ch p nh n g n vi c b qua s ph thu c nhi t đ c a ∆H ∆S, tính h ng s cân b ng K c a ph n ng T = 773 K b) Nh n xét v h ng u tiên c a ph n ng 298 K 773 K Gi i thích t i l i ti n hành t ng h p NH3 nhi t đ cao t ng hi u su t t ng h p amoniac cơng nghi p, có th đ a bi n pháp gì? Gi i thích Tính bi n thiên entanpi phân li liên k t H 0b c a m t liên k t N-H phân t amoniac Tính bi n thiên entanpi hình thành tiêu chu n H 0f c a g c NH2 Cho H 0b(H-NH ) = 380 kJ.mol-1 Câu (3,0 m) Trong môi tr ng axit, H2C2O4 b KMnO4 oxi hoá thành CO2 Tr n 50,00 mL dung d ch KMnO4 0,0080 M v i 25,00 mL H2C2O4 0,20 M 25,00 mL dung d ch HClO4 0,80 M đ c dung d ch A Vi t ph ng trình ph n ng x y Tính h ng s cân b ng c a ph n ng xác đ nh thành ph n c a dung d ch A Tr n 10,00 mL dung d ch A v i 10,00 mL dung d ch B g m Ca(NO3)2 0,020 M Ba(NO3)2 0,10 M Có k t t a tách ra? Ch p nh n s c ng k t khơng đáng k ; th tích dung d ch t o thành pha tr n b ng t ng th tích c a dung d ch thành ph n RT = 0,0592 ; = - 0,49 V ; 25 oC: 2,303 Cho: E - + 2+ = 1,51 V; E CO /H 2C 2O4 MnO4 , H /Mn F pK a1(H 2C2O4 ) = 1,25; pK a2(H 2C2O4 ) = 4,27; pK a1(H 2O + CO2 ) = 6,35; pK a2(H2O + CO2 ) = 10,33 ; pK s(CaC2O4 ) = 8,75; pK s(CaCO3 ) = 8,35; pK s(BaC2O4 ) = 6,80; pK s(BaCO3 ) = 8,30 ; (pKS = - lgKS, v i KS tích s tan; pKa = - lgKa, v i Ka h ng s phân li axit) tan c a CO2 n c 25 oC LCO2 = 0,030 M Câu (3,0 m) Cho: E - + = 1,51 V; E a) Tính E E MnO4 , H /Mn 2+ MnO-4 , H 2O/MnO MnO 42- , H + /MnO2 MnO-4 /MnO 42- = 2,26 V; E MnO2 , H + /Mn 2+ = 1,23 V b) Nh n xét v kh n ng oxi hóa c a MnO-4 mơi tr ng axit, trung tính baz Gi i thích Vi t ph ng trình ion c a ph n ng đ minh h a kh n ng oxi hóa c a ion pemanganat ph thu c vào pH c a môi tr ng Câu (3,5 m) xác đ nh hàm l ng c a crom s t m t m u g m Cr2O3 Fe2O3, ng i ta đun nóng ch y 1,98 gam m u v i Na2O2 đ oxi hóa Cr2O3 thành CrO24− Cho kh i nung ch y vào n c, đun sơi đ phân hu h t Na2O2 Thêm H2SO4 lỗng đ n d vào h n h p thu đ c pha thành 100,00 mL, đ c dung d ch A có màu vàng da cam Cho dung d ch KI (d ) vào 10,00 mL dung d ch A, l ng I3- (s n ph m c a ph n ng gi a I– I2) gi i phóng ph n ng h t v i 10,50 mL dung d ch Na2S2O3 0,40 M N u cho dung d ch NaF (d ) vào 10,00 mL dung d ch A r i nh ti p dung d ch KI đ n d l ng I3- gi i phóng ch ph n ng h t v i 7,50 mL dung d ch Na2S2O3 0,40 M Vi t ph ng trình ph n ng x y Gi i thích vai trị c a dung d ch NaF Tính thành ph n % kh i l ng c a crom s t m u ban đ u Cho: Fe = 56; Cr = 52 -H T -* Thí sinh khơng đ c s d ng tài li u * Giám th không gi i thích thêm Trang 2/2 B GIÁO D C VÀ ÀO T O K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA L P 12 THPT N M 2011 ÁP ÁN THI CHÍNH TH C Mơn: HOÁ H C Ngày thi th nh t: 11/01/2011 (G m 06 trang) Câu 1 (2,0 m) a) Công th c h p ch t XFm: X Cl có ClF; ClF3; ClF5 (a); X Br có BrF; BrF3; BrF5 (b); X I có IF; IF3; IF5; IF7 (c) b) Các h p ch t đ u có liên k t c ng hóa tr , m i liên k t đ c t o thành electron có spin đ i song song c a nguyên t góp chung * F (Z = 9; n = 2) có AO hóa tr , v y c u hình ch có electron đ c thân: * Cl (Z = 17; n = 3), Br (Z = 35; 9n = 4), I (Z = 53; n = 5) gi ng đ u có AO hóa tr , có th có: electron đ c thân: ho c electron đ c thân: electron đ c thân: electron đ c thân: - H p ch t ClF7 không t n t i th tích ngun t clo r t nh , l c đ y c a v nguyên t flo s phá v liên k t phân t H p ch t BrF7 t ng t h p ch t ClF7 (h p ch t BrF7 hi n ch a u ch đ c) - H p ch t IF7 t n t i th tích ngun t iot r t l n so v i th tích nguyên t flo, l c đ y c a v nguyên t flo không phá v đ c liên k t phân t (1,5 m) a) Ph ng trình ph n ng h t nhân u ch phân rã phóng x c a 32P: 32 P: 16 32 15 S + 01n → 1532P + 11p P → 1632S + β- 32 t/t1/2 5.10-1 Ci ⎛ ⎞ A → t/t1/2 = → t = 2.t1/2 V y th i gian l u gi = = =⎜ ⎟ A0 Ci ⎝2⎠ chu kì bán hu T c đ phân rã phóng x khơng ph thu c vào n ng đ đ u nhi t đ , nên sau th i gian l ng 32P c a m u I c ng ch l i 1/4 so v i lúc đ u → đ gi m ho t đ phóng x m u I là: 20 mCi =15 mCi = 15.10-3.3,7.1010 Bq = 15.3,7.107 Bq S h t nhân bi n đ i phóng x là: A A.t1/2 15.3,7.107 14,28.24.3600 = = = 9,9.1014 nguyên t N= ln2 0,693 b) 32.9,9.1014 = 5,3.10-8 (g) = 5,3.10-2 (μg) Kh i l ng P phân rã là: m 32 P = 23 6,02.10 Khi b qua s h t kh i c a phân rã phóng x , kh i l ng 32S t o thành b ng kh i l ng 32P phân rã: m(32S) = 5,3.10-2μg 32 Trang 1/6 Câu (1,0 m) (0,75 m) (1,75 m) Ph n ng b c nên: [X] = [X]0.e-kt (1) → v = k[X] = k.[X]0.e-kt → lnv = ln(k[X]0) - kt (2) Hay: lnv = lnv0 - kt (3) (v0 t c đ đ u c a ph n ng) → lgv = lgv0 – kt/2,303 v k = = 4.10-4/2.10-2 = 2.10-2(phút-1) → lgv = -3,4 - 8,7.10-3t [X]0 (t: phút; v: mol.L-1.phút-1) (Nh ng bi u th c lgv hàm c a m t bi n s đ c l p t đ u coi đúng) i v i ph n ng b c 1: ln2 0,693 = = 34, (phút) k 2.10-2 (phút) −1 Ph n ng 2NO (k) + 2H2 (k) → N2 (k) + 2H2O (k) tuân theo quy lu t đ ng h c th c nghi m: v = k[NO]2[H2] C ch 1: k1 2NO (k) ⎯⎯ → N2O2 (k) (nhanh) (1) k2 N2O2 (k) + H2 (k) ⎯⎯→ 2HON (k) (nhanh) (2) k3 HON (k) + H2 (k) ⎯⎯→ H2O (k) +HN (k) (ch m) (3) t1/2 = k HN (k) + HON (k) ⎯⎯ → N2 (k) + H2O (k) (nhanh) (4) ∗ Ch p nh n g n r ng giai đo n quy t đ nh t c đ ph n ng giai đo n ch m nh t * Trong c ch cho, giai đo n ch m, quy t đ nh t c đ ph n ng, nên: v = k3.[HON][H2] (5) Khi n ng đ s n ph m trung gian đ t đ c tr ng thái d ng k [NO]2 d[N O ] [N2O2] = (7) = k1[NO]2 – k2[H2][N2O2] = (6) 2k [H ] dt d[HON] = 2k2[H2][N2O2] - k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = (8) dt d[HN] = k3.[HON][H2] – k4[HON][HN] = (9) dt k [N O ] (10) L y (8) tr (9) bi n đ i đ n gi n, ta có: [HON] = 2 k3 Thay (7) vào (10) rút ra: [HON] = k1[NO]2 2k [H ] (11) k1[NO]2 = k[NO]2 K t qu không phù h p v i đinh lu t t c đ th c nghi m C ch khơng có kh n ng C ch 2: 2NO N2O2 Kcb (nhanh) (12) k5 (ch m) (13) N2O2 + H2 ⎯⎯→ N2O + H2O k6 N2O + H2 ⎯⎯→ N2 + H2O (nhanh) (14) T c đ ph n ng đ c quy t đ nh b i (13), nên: v = k5[N2O2].[H2] (15) D a vào cân b ng NO N2O2, rút ra: [N2O2] = Kcb.[NO]2 (16) Thay (16) vào (15) thu đ c: v = Kcb.k5[NO]2.[H2] = k[NO]2.[H2] K t lu n: C ch cho phép rút bi u th c c a đ nh lu t t c đ th c nghi m C ch có kh n ng Thay (11) vào (5) thu đ c: v = Trang 2/6 Câu (0,75 m) N2 + 3H2 298K, G 0r = H 0r = - 91,8 kJ.mol-1; 2NH3 (1) S0r = -198,1 J.mol-1.K-1; H 0r – 298 S0r = -32,8 (kJ.mol-1); G 0r = -R.T.lnK → lnK = - G 0r (R.T)-1 = 13,24 → K = 5,62.105 (1,5 m) a) Tính h ng s cân b ng K c a ph n ng T = 773 K: 773K: G 0r (773 K) = H 0r - T S0r ≈ - 91,8 + 773.198,1.10-3 = 61,3 (kJ.mol-1) → lnK = - 61,3.103.(8,314.773)-1 = - 9,54 → K = e-9,54 = 7,2.10-5 b) 298 K, h ng s cân b ng K >> Ph n ng (1) di n u tiên theo chi u thu n 773 K, h ng s cân b ng K 10-8,75 = K s(CaC2O4 ) 0,020 0,010 C' 0,010 – y 0,114+y y -3 ' ' CHC O- = y = 3,24.10 M; CH+ = 0,117 M Khi C'C O22 = = 0,05.10 K s(CaC2O4 ) C,C O22 ' Ki m tra: CCO 2- = -5,83 -7,13 =10 -6,8 < 10 = K s(BaC2O4 ) = 10-5,42 M K = 103,23 K a1 = 10−1,25 C'C O2- = 10-5,83 M khơng có BaC2O4 k t t a 10−8,75 = −5,83 = 10−2,92 (M) 10 ' K a1 K 'a2 [CO ] 10−16,68.0, 01 = = 1,53.10-17 (M) + 2 [H ] (0,117) C'Ca 2+ C'CO2- < K s(CaCO3 ) ;C'Ba 2+ C'CO2- < K s(BaCO3 ) 0,094 0,114 ánh giá kh n ng k t t a BaC2O4 t l ng d H2C2O4: H+ + HC2 O-4 T ng t : H2C2O4 ' CCa 2+ C'H+ Ca2+ + H2C2O4 ⎯⎯→ CaC2O4 + 2H+ 0,010 - C'Ba 2+ C'HC O- có CaC2O4 k t t a theo ph n ng: K a2(H2C2O4 ) nên khơng có CaCO3 BaCO3 tách Trang 4/6 Câu (2,25 m) a) Tính E MnO-4 , H 2O/MnO E MnO-4 /MnO24 MnO-4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O K1 = 105.1,51/ 0,0592 Mn2+ + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2e −2.1,23 / 0,0592 K -1 = 10 MnO2 + 2H2O + MnO 24 + 4H + 2e K 3-1 = 10−2.2,26 / 0,0592 MnO-4 +e K = K1.K -12 K 3-1 K = 10 MnO 24 E0 MnO-4 /MnO42- (E MnO-4 /MnO24 ) / 0,0592 = 5.1,51 – 2.(1,23+2,26) = 0,57 (V) MnO-4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O K1 = 105.1,51/ 0,0592 Mn2+ + 2H2O MnO2 + 4H+ + 2e −2.1,23 / 0,0592 K -1 = 10 OH- + H+ K w = 10−14 4× H2O MnO-4 + 2H2O + 3e K = K1.K -12 K 4w b) E MnO-4 , H + /Mn 2+ MnO2 + 4OH E0 MnO-4 , H 2O/MnO > E0 MnO-4 , H 2O/MnO MnO-4 m nh nh t môi tr E K = 10 - MnO-4 , H + /Mn 2+ = MnO-4 /MnO ) / 0,0592 5.1,51 − 2.1, 23 − 14.4.0, 0592 = 0,59 (V) > E0 MnO-4 /MnO42- kh ng axit y u nh t môi tr = E° (3E MnO-4 , H + /Mn 2+ + n ng oxi hóa c a ng baz , b i vì: 0,0592 [MnO-4 ][H + ]8 lg [Mn 2+ ] pH t ng, [H+] gi m, tính oxi hóa c a MnO-4 gi m (0,75 m) Các ph n ng minh h a kh n ng oxi hóa c a ion pemanganat ph thu c vào pH c a môi tr ng: MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO-4 + Mn 2+ + 2H2O ⎯⎯ → 5MnO2 + 4H+ t MnO-4 + SO32- + 2OHCâu (2,25 m) t → CrO24− + 2OH- + 6Na+ (1) Cr2O3 + 3Na2O2 + H2O ⎯⎯ t 2Na2O2 + 2H2O ⎯⎯ → + OH + H 2− CrO4 + 2H+ Fe2O3 + 6H+ Cr2 O72 − + 9I- + H+ O2 + 4OH- + 4Na+ H2O Cr2 O27 − + H2O 2Fe3+ + 3H2O Cr3+ + I3- + 7H2O (2) (3) (4) (5) (6) 2Fe3+ 2Fe2+ + I3- (7) S O62 − + 3IFeF3 (8) (9) + 3I- S O32 − + I3Fe3+ + 3F2 (0,25 m) 22 MnO 24 + SO + H2O Vai trò c a dung d ch NaF: F- có m t dung d ch t o ph c b n, không màu v i Fe3+, dùng đ che Fe3+ Trang 5/6 (1,0 m) t s mol c a Cr2O3 Fe2O3 1,98 gam m u l n l T (1), (4) (5) t n Cr2O3 = x; n Fe2O3 = y 10,00 mL dung d ch A s mol c a Cr2 O72 − n Cr O2- = 0,1x; 3+ s mol c a Fe n Fe3+ = 0,2y Tr ng h p NaF khơng có m t dung d ch A, c Cr2 O72 − Fe3+ đ u b kh b i I- Theo (6) (7) ta có: n I- (1) = n Cr O2- + 0,5 n Fe3+ = 3.0,1x + 0,5.0,2y = 0,3x + 0,1y T (8): n S O2- (1) = n I- (1) 0,40.10,50.10-3 = 2.(0,1y + 0,3x) (10) ng h p NaF có m t dung d ch A, ch có Cr2 O72 − b kh : n I- (2) = n Cr O2- = 0,3x 0,40.7,50.10-3 = n S O2- (2) = n I- (2) = 0,6x Tr 2 T (11) (10) (11) x = 0,005 (mol) y = 0,006 (mol) n Cr = n Cr2O3 = 2.0,005 = 0,01 (mol) n Fe = n Fe2O3 = 2.0,006 = 0,012 (mol) 52.0, 01 100 = 26,26% 1,98 56.0, 012 100 = 33,94% %Fe m u là: 1,98 %Cr m u là: H T Trang 6/6 B GIÁO D C VÀ ÀO T O THI CHÍNH TH C K THI CH N H C SINH GI I QU C GIA L P 12 THPT N M 2011 Mơn: HỐ H C Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao đ ) Ngày thi th hai: 12/01/2011 thi có 02 trang, g m 05 câu Câu (4,5 m) Xitral (CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH=O có tinh d u chanh, g m đ ng phân a b a) C u t o phân t xitral có tuân theo qui t c isoprenoit hay không? Hai ch t a b thu c lo i đ ng phân nào? Hãy vi t công th c c u trúc g i tên h th ng hai đ ng phân b) tách riêng hai đ ng phân a b, ng i ta s d ng semicacbazit axit vô c Hãy nêu v n t t q trình th c nghi m c) Kh xitral r i chuy n hoá s n ph m A theo s đ : Xitral LiAlH4 H+ B A (C H , d¹ng m¹ch hë) 10 16 (C10H18O) t o C 2,5,5-Trimetylbixiclo[4.1.0]hept-2-en Vi t công th c c u t o c a A, B, C hoàn thành s đ ph n ng Gi i thích trình chuy n hóa t o thành C Cho n-butylmetylete ph n ng v i dung d ch HI (đ c), ng i ta nh n đ c hai s n ph m A B Khi cho m t hai s n ph m ph n ng v i baz m nh thu đ c C Thu phân C môi tr ng axit, đ c D Oxi hoá C b ng KMnO4, ch n l y s n ph m E t o thành cho ph n ng v i D, đ c F (có cacbon) M t khác, chuy n hóa C thành G, sau G thành H N u cho H ph n ng v i F r i th y phân s thu đ c I (C11H24O) Vi t s đ ph n ng chuy n hóa t A đ n I (d ng công th c c u t o) g i tên h p ch t h u c Vi t đ ng phân l p th c a metylxiclohexanon ng phân có tính quang ho t? Gi i thích d i tác d ng c a baz , xeton quang ho t b raxemic hoá? Câu (4,5 m) Vi t tác nhân, u ki n ph n ng (n u có) thay cho d u ch m h i (?) công th c c u t o c a h p ch t h u c A, B, C, D đ hoàn thành s đ ph n ng sau: o ? KMnO4, H 2O, t HNO3 / H 2SO4 H2 / Ni Fe / HCl C6H6 C6H5C2H5 A D B C o + o H3O t to t Hãy so sánh nhi t đ nóng ch y so sánh l c axit c a ch t A, B, C, D Gi i thích cis-1- ecyl-2-(5-metylhexyl)etilenoxit (hay disparlure) m t pheromon c a m t loài b m Hãy: a) V công th c đ ng phân l p th c a dispalure b) Vi t s đ t ng h p dispalure t axetilen, ch t vô c , h u c (ch a không cacbon) T qu b k t, ng i ta tách đ c h p ch t K (C15H18O6) Khi cho K tác d ng v i CH3I/Ag2O (d ) r i thu phân v i xúc tác -glycozidaza thu đ c M (C9H18O5) N H p ch t M thu c dãy L v i c u hình t đ i c a C2 gi ng C3 nh ng khác C4 C5 N u oxi hoá M b ng axit nitric h n h p s n ph m có axit axetic mà khơng có axit propionic ho c d n xu t c a Khi cho N tác d ng v i dung d ch KMnO4 t o thành m t c p đ ng phân threo có cơng th c phân t C9H10O4 đ u không làm m t màu n c brom Hãy xác đ nh công th c l p th c a K, M, N v c u d ng b n c a K Câu (3,5 m) Vi t tác nhân, u ki n ph n ng (n u có) thay cho d u ch m h i (?) vi t công th c c u t o c a h p ch t h u c F, G, H, I, J đ hồn thành s đ chuy n hóa sau: O2N H2N NO2 NO2 ? ? A E N N B O F (CH3CO)2O HO NO2 Zn(Hg) / HCl H NH2 ? D C G HO NO2 ? CH3I 1:1 I H+ / H2O - OH E J (C9H13ON) Trang 1/2 Hãy gi i thích c ch c a ph n ng sau: a) O O H CHO O O b) O H2C(COOH)2 D-Galactopiranoz đ A HO HOOC O OCH3 c chuy n hoá thành axit ascorbic theo s đ sau: (a) OH OH D-Galactopiranoz¬ OH NaOCl O HO OH O HO NH3 O H Câu (3,5 m) T xiclohexen 4-clorobutan-1-ol t ng h p OH H3O+ O + O OH- (b) B (c) HO Na (Hg) HO OH OH (f) (g) F OH H OH HCl O COOH OH D O O H HO G OH OH H HO HCN O O E OH C O COOH OH HO OH OH OH Axit ascorbic Vi t tác nhân (a), (b), (c), (f), (g) công th c l p th phù h p v i đ c a h p ch t h u c D-galactopiranoz , A, B, F, H Bi t r ng, giai đo n cu i x y s th y phân, tautome hóa lacton hóa Câu (4,0 m) 25 oC, cho dòng n m t chi u có c ng đ 0,5A qua bình n phân ch a n c c platin nhúng 200 mL dung d ch g m Cu(NO3)2 0,020 M, Co(NO3)2 1,0 M, HNO3 0,010 M Vi t ph ng trình n a ph n ng có th x y catot anot trình n phân Khi 10% l ng ion kim lo i đ u tiên b n phân, ng i ta ng t m ch n n i đo n m ch hai c c c a bình n phân Hãy cho bi t hi n t ng x y vi t ph ng trình ph n ng minh h a Xác đ nh kho ng th c a ngu n n đ t vào catot đ có th n phân hồn tồn ion th nh t catot (coi trình n phân hoàn toàn n ng đ c a ion b n phân l i dung d ch 0,005% so v i n ng đ ban đ u) Tính th tích khí (đktc) anot sau n phân đ c 25 phút Khi đó, giá tr th catot bao nhiêu? Ch p nh n: Áp su t riêng ph n c a khí hiđro p H2 = atm; tính tốn khơng k đ n q th ; nhi t đ dung d ch không thay đ i su t trình n phân Cho: E 2+ = 0,337 V; E 2+ = - 0,277 V; Cu /Cu Co /Co h ng s Faraday F = 96500 C.mol–1, 25 oC: 2,303 RT = 0,0592 F H T -* Thí sinh khơng đ c s d ng tài li u; * Giám th không gi i thích thêm Trang 2/2 tăng Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner Scanned with CamScanner ... l p 3d tham gia ph n ng hóa h c Do h p ch t, crom có s oxi hóa thay đ i t +1 đ n + 6, nh ng ph bi n nh t nh ng s oxi hóa +2, +3, +6 b) Do crom có nhi u tr ng thái oxi hóa nên tính ch t axit-baz... n ch m: Trong phân t NH3 ion NH +4 , N có lai hóa sp3: sp3 2p 2s Trong NH3 m t obitan lai hóa sp3 có c p electron khơng liên k t, cịn obitan lai hóa sp3 khác v i electron đ c thân xen ph v i... + /Mn 2+ + n ng oxi hóa c a ng baz , b i vì: 0,0592 [MnO-4 ][H + ]8 lg [Mn 2+ ] pH t ng, [H+] gi m, tính oxi hóa c a MnO-4 gi m (0,75 m) Các ph n ng minh h a kh n ng oxi hóa c a ion pemanganat
Ngày đăng: 25/08/2021, 11:31
Xem thêm:
