Giáo án theo định hướng phát triển năng lực học sinh môn Hóa học lớp 11 được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp học sinh biết được khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li, định nghĩa axit, bazơ theo thuyếtA-rê-ni-ut,... Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo giáo án!
Giáo án PTNL Hóa 11 Tiết 01: ƠN TẬP: CẤU TẠO NGUN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN, LIÊN KẾT HĨA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: thuyết trình Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Trang Giáo án PTNL Hóa 11 Mục tiêu: lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức I Cấu tạo nguyên tử: Phiếu học tập 1: Nguyên tử gồm có Hai phần : hạt nhân vỏ * Hai phần : hạt nhân vỏ phần, chứa hạt Vỏ nguyên tử chứa Vỏ nguyên tử chứa electron ? electron mang điện âm mang điện âm -19 Khối lượng loại qe = - 1,6.10 C qe = - 1,6.10-19C hạt ? me = 9,1.10-31kg me = 9,1.10-31kg Sự phân bố electron Hạt nhân nguyên tử chứa Hạt nhân nguyên tử chứa lớp phân nơtron không mang điện nơtron không mang điện lớp ? proton mang điện dương proton mang điện dương -19 qp = + 1,6.10 C qp = + 1,6.10-19C mp = 1,67.10-27kg mp = mn = 1,67.10-27kg Electron phân bố lớp Electron phân bố lớp và phân lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pauli quy tắc Hund Ngun tố hóa học NTHH : nguyên tử có * NTHH : ngun tử có gì? số điện tích hạt nhân số điện tích hạt nhân Đồng vị ? Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình ? Phiếu học tập 2: Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ? Phiếu học tập 3: Đồng vị nguyên tử * Đồng vị nguyên tử có có số p, khác số số p, khác số n n số khối A khác số khối A khác Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : * LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu VD : Na+ Cl- phân tử NaCl * LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung VD: H2, HCl * NTKTB = (aX + bY) / 100 II Liên kết hóa học: Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với Có loại liên kết : * LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu VD : Na+ Cl- phân tử NaCl * LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung VD: H2, HCl Có loại LKCHT : có phân cực không phân cực - Theo chiều tăng dần Trang Nguyên tắc xếp HTTH? Cấu tạo bảng TH? Phiếu học tập 4: Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm Oxi- Lưu huỳnh về: 1.Vị trí HTTH Đặc điểm electron lớp ngồi 3.Tính chất đơn chất Hợp chất quan trọng Giáo án PTNL Hóa 11 điện tích hạt nhân III Hệ thống tuần hồn - Có số lớp xếp NTHH: vào hàng * Các NTHH ược xếp - Có số electron hóa trị bảng TH dựa vào nguyên tắc: xếp vào cột - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Có số lớp xếp vào hàng - Có số electron hóa trị - Có ngun tố ngun tử xếp vào - Có chu kì đánh số cột thứ tự từ đến * Cấu tạo bảng TH: - Có nhóm A nhóm B - Có ngun tố - Có chu kì đánh số thứ tự từ đến - Có nhóm A (gồm nguyên tố s p) nhóm B (gồm nguyên tố d f) - Nhóm VII nhóm VI - Nhóm halogen có nhóm O-S có e ngồi - Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4 VI Nhóm VIA VIIA: - Nhóm VII nhóm VI - Nhóm halogen có 7e ngồi nhóm O-S có e ngồi - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4 Hướng dẫn nhà: Tiếp tục chuẩn bị cho ôn tập Trang Giáo án PTNL Hóa 11 Tiết 02: ƠN TẬP: NHÓM HALOGEN – NHÓM OXI LƯU HUỲNH – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Hệ thống hoá tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hóa học ơn tập nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh chuẩn bị ngiên cứu nhóm nguyên tố : nitơ – photpho Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… Thái độ : Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : Trang Giáo án PTNL Hóa 11 HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: thuyết trình Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Mục tiêu: lý thuyết hoá học nguyên tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hố học, phản ứng oxi hố – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG 1)Bài tập 1: Viết cấu hình Phiếu học tập 1: Viết cấu hình electron electron xác định vị trí xác định vị trí Làm tập giáo viên HTTH nguyên tố có Z = 12, 29 HTTH nguyên tố có Z kiểm tra lai * Z = 12 : 1s22s22p63s2 = 12, 29 Vị trí: nằm số 12, chu kì 3, nhóm IIA * Z = 29 : 1s22s22p63s23p64s23d9 Vị trí : nằm số 29, chu kì 4, nhóm IB Làm tập giáo viên 2) Bài tập 2: Viết công thức Phiếu học tập 2: Viết công thức electron kiểm tra lại electron công thức cấu tạo : công thức cấu tạo H2, HCl, H2O, Cl2, NH3, CH4 : H2, HCl, H2O, CTCT: H - H : CHT khơng có CL2, NH3, CH4 cực H - Cl : CHT có cực Cl - Cl H - O - H Phiếu học tập : Cho 20,0 gam hỗn hợp Giải chọn đáp án Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam 2) Bài tập 3: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam D 60,5 gam Trang Giáo án PTNL Hóa 11 D 60,5 gam Phiếu học tập số 4: Hồn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: Fe + HNO3đặc,nóng > Nêu vai trò chất tham gia phản ứng ? Fe + 6HNO3đặc,nóng = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe: chất khử HNO3 : chất oxi hóa môi trường 3) Bài tập 4: phiếu học tập số Fe + 6HNO3đặc,nóng = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe: chất khử HNO3 : chất oxi hóa mơi Phiếu học tập số 5: Giải tập cách Làm tập phiếu số trường lập phương trình đại số cách : đại số và đường chéo : đường chéo Một hh khí gồm O2 SO2 có tỷ khối so với C1: V1, V2 thể tích H2 24 Thành phần O2 SO2 có hh ta có %(V) mối khí (M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48 hh Giải V1 = V2 nên đáp án B A.75% 25% B 50% 50% C2: Phương pháp đường chéo: C 25% 75% SO2 M1 = 64 16 D 35% 65% 48 → V1:V2 = 1:1 O2 M2 = 32 E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau Trang 16 Giáo án PTNL Hóa 11 CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI TIẾT 03 – BÀI 01 : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1, Kiến thức : Biết : Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li 2, Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ : Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập yêu thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đặt giải vấn đề, pp xây dựng sử dụng tập hóa học - Phương pháp dạy học theo nhóm, pp kiểm chứng 2.Kĩ thuật dạy học -Kỹ thuật tia chớp, kỹ thuật thông tin phản hồi dạy học, kỹ thuật động não III CHUẨN BỊ : Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh : - Thử tính dẫn điện số dung dịch - So sánh tính dẫn điện dd HCl 0,1M & dd CH3COOH 0,1M Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập mình.HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Nêu vấn đề Định hướng phát triển lực: lực nhận thức Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức Mục tiêu: Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân Trang Giáo án PTNL Hóa 11 điện li Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm Qua thí nghiệm, học sinh I Hiện tượng điện li: tranh vẽ theo hình 1.1 kết luận : 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta SGK: * NaOH khan, NaCl khan, thấy * Cốc 1, 2, dd rượu etylic không dẫn * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, chứa NaCl (khan), điện khan), dd ancol etylic NaOH(khan) dd * dd NaOH, dd NaCl, dd (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) NaCl thấy cốc 1, đèn HCl dẫn điện không dẫn điện không sáng, cốc làm * Các dd axit, bazơ muối đèn sáng dẫn điện * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn khơng sáng Dịng điện dịng chuyển Hoạt động 2: Khái dời có hướng hạt niệm dịng điện? mang điện II.Ngun nhân tính dẫn điện Trong dd NaCl, dd HCl, dd axit, bazơ, muối: Vậy dd dd NaOH có chứa hạt - Tính dẫn điện dd chất thí nghiệm mang điện ion chúng có tiểu phân mang điện , dd có chứa dương âm tích chuyển động tự gọi các hạt mang điện ? ion - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li + dd axit, bazơ, muối - Axit phân li cho ion H - Axit, bazơ, muối chất điện phân li cho ? ion gốc axit li - Bazơ phân li cho ion kim - Phương trình điện li: loại ion hidroxyl (OH-) HCl > H+ + Cl- - Muối phân li cho ion NaOH > Na+ + OH- kim loại ion gốc axit NaCl > Na+ + Cl- Hoạt động3 Thí * Các ion dương gọi catin ion nghiệm : Cốc âm anion chứa HCl Cốc có chứa nhiều hạt CH3COOH có mang điện , hay HCl nồng độ thấy đèn phân li nhiều ion II Phân loại chất điện li: Trang cốc sáng cốc Vậy HCl điện li mạnh Hãy nêu kết luận CH3COOH Viết phương trình Học sinh viết giáo viên điện li chất sau kiểm tra lại : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Viết phương trình Học sinh viết giáo viên điện li chất sau kiểm tra lại : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ? - Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Học sinh phát biểu giải thích Giáo án PTNL Hóa 11 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc * HCl phân li nhiều ion CH3COOH Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối * Khi viết phương trình điện li dùng dấu > b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd * Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu < > * Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước , không vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây nhiễm môi trường HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức Câu 1: Phương trình điện li sau không ? A HCl → H+ + ClB CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Trang Giáo án PTNL Hóa 11 C H3PO4 → 3H + PO4 D Na3PO4 → 3Na+ + PO43+ 3- Đáp án: C Câu 2: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇌ H+ + HSO4B H2CO3 ⇌ 2H+ + HCO3C H2SO3 → 2H+ + SO32D Na2S ⇌ 2Na+ + S2Đáp án: B Câu 3: Các chất dẫn điện A KCL nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol C KCL rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCL, khí NO, khí O3 Đáp án: A Câu 4: Dãy chất chất điện li mạnh A KOH, NaCL, H2CO3 B Na2S, Mg(OH)2 , HCl C HClO, NaNO3, Ca(OH)3 D HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2 Đáp án: D Câu 5: Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, 100 phân tử hịa tan có phân tử phân li thành ion Nồng độ ion H+ A 0,001M B 0,086M C 0,00086M D 0,043M Đáp án: C Độ điện li CH3COOH 0,02 CM H+ = 0,043 0,02 = 0,00086 (mol) HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Các dung dịch axit HS làm Trong dung dịch: axit, bazơ, muối HCl, bazơ phân li ion dương ion âm chuyển NaOH muối động tự nên dung dịch chúng có khả NaCl dẫn điện được, dẫn điện cịn dung dịch Thí dụ : ancol etylic, HCl → H+ + Clsaccarozơ, glixerol NaOH → Na+ + OHkhông dẫn điện NaCl → Na+ + ClTrang 10 Giáo án PTNL Hóa 11 Chất Y có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Z (C4H7O2Na) Vậy Y thuộc loại hợp chất Lời giải: - Phương trình minh họa: CH3CH2CH2COOH + NaOH → CH3CH2CH2COONa + H2O HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: tự chủ-tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải vấn đề Vẽ sơ đồ tư Hướng dẫn nhà: - Làm tập 6/203 SGK lớp - Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau Họ tên: Lớp: Đề Điểm KIỂM TRA TIẾT (số 1) Lời phê Trang 277 Giáo án PTNL Hóa 11 Chất dẫn điện mạnh A dd CH3COOH 1M B dd NH3 1M C dd H2SO4 1M D dd HCl 1M benzen Chất không dẫn điện A NaCl rắn B dd NaCl C NaCl nóng chảy D dd HCl Dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, NaNO3, H2S B KOH, BaCl2, CH3COOH C Ba(OH)2, HNO3, NaCl D CH3COONa, KOH, H2O Chất điện li mạnh : A hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion B hợp chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion phần C chất không tan nước D chất tan nước Dãy gồm hợp chất lưỡng tính A Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 C Ba(OH)2, NaOH, KOH D Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3 Phương trình điện li A H2S > 2H+ + S2- B H2S > H+ + HS- C H2S < > H+ + HS- D H2S < > 2H+ + S2- Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M A [H+] = 0,10M B [H+] > 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M A [H+] > 0,10M B [H+] = 0,10M C [H+] ≤ 0,10M D [H+] < 0,10M Một dd có [OH-] = 1,5.10-5M mơi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính 10 Trong dd H2SO4 0,0001M tích số ion nước A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] K + KClO4 > K+ + ClO4- NaH2PO4 > Na + NaH2PO4 > Na+ + H2PO4H2PO4H2PO4- < > H+ + HPO42- H2PO4- < > H+ + HPO42- < > H+ + PO43- HPO42- Na2HPO3 > 2Na+ + HPO32- HPO42- < > H+ + PO43- H2SO3 < > H+ + HSO3Na2HPO3 >2Na+ + HSO3- < > H+ + SO32- HPO32Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- H2SO3 < > H+ + HSO3- Sn(OH)2 < > 2H+ + SnO22- HSO3- < > H+ + SO32- HClO < > H+ + ClO- Sn(OH)2 < > Sn2+ + 2OH- Bài tập 2: + Sn(OH)2 < > 2H + Đáp án : C SnO22HClO < > H+ + ClO- + ClO4- + Học sinh chọn đáp án giải thích Trang 280 Trong số chất sau, chất chất điện li A nước cất B axit HCl C glucozơ D benzen Viết phương trình điện li chất Giáo án PTNL Hóa 11 Bài tập 3: Đáp án : B HCl > H+ + Cl- Học sinh chọn đáp án giải thích HCl > H+ + Cl- Bài tập 4: a nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol Phiếu học tập số 4: Tính nồng độ mol/l CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M ion có trong: Phương trình điện li : a 100ml dd có 7,3 HCl > H+ + Cl- gam HCl Theo phương trình điện li [H+] = b 50 ml dd có chứa [Cl-] = 0,2M 5,3 gam Na2CO3 Học sinh giải giáo b viên kiểm tra lại nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M Phương trình điện li : Na2CO3 > 2Na+ + CO32- Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M [CO32-] = 0,1M Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd NaOH 0,15M Sau phản ứng dd thu chứa chất ? Tính nồng độ mol/l chất ion có dd đó? Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol Phương trình phản ứng xảy : HCl + NaOH = NaCl + H2O Trước pư: 0,01 0,015 Pư: 0,01 >0,01 > 0,01 Học sinh giải giáo Sau pư: 0,005 0,01 viên kiểm tra lại * Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl : 0,01 mol NaOH dư : 0,005 mol CMNaCl = 0,01/(0,1+0,15) = 0,04M CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M * [Na+] = 0,06M [Cl-] = 0,04M [OH-] = 0,02M Trang 281 Giáo án PTNL Hóa 11 E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li nước, pH dd chất thị axit-bazơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học Kĩ năng: - Nắm nước chất điện li yếu, tích số ion nước số nhiệt độ không đổi Giá trị cho dd loãng chất khác - Nắm định nghĩa công thức, vận dụng để làm tập hóa học Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Một dd có [OH-] = 1,0.10-6 mol/lit Dung dịch có mơi trường: A axit B kiềm C trung tính.D Khơng xác định Hoạt động trò Ghi bảng Bài tập 1: Đáp án : B -7 + [OH ] > 1,0.10 nên [H ] < Dựa vào tích số ion nước ta 1,0.10-7 , dd có mơi có trường kiềm [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.10-8 Vậy dd có môi trường kiềm + a HCl > H + Cl 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có Bài tập 2: + -4 [H ]=0,0001M = 1,0.10 M a HCl > H+ + Cl- Phiếu học tập 2: Tính pH xác định nên giá trị pH = Dung 0,0001M 0,0001M mơi trường dịch có mơi trường axit Theo ptđl ta có a dd HCl 0,0001M [H+] = 0,0001M = 1,0.10-4M nên b dd Ca(OH)2 b.Ca(OH)2 >Ca2++2OHgiá trị pH = Trang 282 0,0005M 0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M=1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11 nên giá trị pH 11 Dung dịch có mơi trường kiềm Giáo án PTNL Hóa 11 Dung dịch có mơi trường axit b Ca(OH)2 > Ca2+ + 2OH- 0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M = 1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11 nên giá trị pH 11 Dung dịch có mơi trường kiềm Giải chọn đáp án B Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = NaOH có pH = 10 Nồng độ mol/lít dd X, Y A 1,0.10-1 ; 1,0.1010 B 1,0.10-1 ; 1,0.10-4 C 1,0.10-13 ; 1,0.1010 D 1,0.10-13 ; 1,0.104 n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có Phiếu học tập số 4: [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 Tính độ pH = 0,2.10-11M lít dd chứa gam Vậy giá trị pH = -log[H+] NaOH = 12,7 Dung dịch có môi trường kiềm nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol PTPƯ : HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa: Phiếu học tập số 5: NaCl 0,001mol NaOH Trộn 100ml dd HCl dư 0,0002mol Bài tập 3: Chọn đáp án B Bài tập 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH -> Na+ + OH- 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7 Dung dịch có mơi trường kiềm Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol PTPƯ : HCl + NaOH = NaCl + H2O Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol NaOH dư Trang 283 Giáo án PTNL Hóa 11 0.01M với 100ml dd Nên theo ptđl NaOH ta 0,0002mol NaOH 0,012M Hỏi có Nên theo ptđl NaOH ta có dd thu có pH [OH ] = 0,0002/0,2 [OH-] = 0,0002/0,2 = 0,00001M bao nhiêu? = 1,0.10-5M = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion Theo biểu thức tích số ion của nước ta có: nước ta có: + -14 -5 [H ] = 1,0.10 /1,0.10 [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 = 1,0.10-9 Vậy pH = Vậy pH = E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức nitơ hợp chất quan trọng nitơ - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trị nitơ hợp chất - Nắm tính chất nitơ hợp chất nitơ để vận dụng làm tập Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hồn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Nitơ phản ứng với tất Bài tập 1: chất nhám Chọn đáp án B sau để tạo hợp chất khí A Li, Al, Mg B H2, O2 Học sinh chọn đáp án C Li, H2, Al giải thích D O2, Ca, Mg - Cho khí qua Phiếu học tập 2: Có lọ nhãn chứa mẫu quỳ ẩm, H2S làm Bài tập 2: Trang 284 Giáo án PTNL Hóa 11 khí riêng biệt : O2,N2, H2S, quỳ hóa hồng, Cl2 làm - Cho khí qua mẫu quỳ Cl2 Bằng phương pháp màu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 hóa học , phân biệt - Đưa que đóm vào làm màu quỳ chúng lọ lại ta nhận O2 - Đưa que đóm vào lọ cịn lại (làm que đóm bùng ta nhận O2 (làm que đóm cháy), cịn lại N2 bùng cháy), cịn lại N2 Phiếu học tập số 3: Amoniăc phản ứng với tất chất nhóm sau Bài tập 3: A HCl, O2, Cl2, CuO, dd Đáp án : A AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, Học sinh chọn đáp án, NaOH giải thích viết phản C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 ứng xảy D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2 Phiếu học tập số 4: Hỗn hợp chất sau khơng thể tồn dd: a HNO3 K2SO4 b NH4Cl AgNO3 c Zn(NO3)2 NH3 d Pb(NO3)2 H2S Giải thích viết phản ứng xảy có Phiếu học tập số 5: Cho chất sau : HNO3, NH3, NH4NO3, N2, NO, NO2 a Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất b Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy a tồn b, c, d tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + + NH4 Pb2+ + S2- = PbS↓ Bài tập 4: a tồn b, c, d tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓ Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+ Pb2+ + S2- = PbS↓ a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3 ** HNO3-(1)>NH4NO3-(2)-> NH3(3) ->N2-(4)->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + Bài tập 5: a * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3 * HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2-(4)->NO-(5)-> NO2 b * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3 (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O (3) 2NO + O2 > 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 ** Trang 285 Giáo án PTNL Hóa 11 6H2O (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (3) 2NO + O2 > (2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 2NO2 + NH3 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = + H2O (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 4HNO3 6H2O (5)HNO3 + NH3 = (4) N2 + O2 -3000-> 2NO NH4NO3 (5) 2NO + O2 = 2NO2 ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 6H2O (4) N2 + O2 -3000-> 2NO (5) 2NO + O2 = 2NO2 E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ Làm tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức phôt pho, axit phôtphoric - Rèn luyện kỹ giải tập phần học toán NH3 Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trị P chất tham gia phản ứng - Nắm tính chất P từ vận dụng để giải tập liên quan Tình cảm, thái độ: Trang 286 Giáo án PTNL Hóa 11 - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: P đỏ P trắng Học sinh chọn đáp án dạng thù hình giải thích Bài tập 1: phơt nên Chọn đáp án D A có cấu trúc mạng phân tử polime B tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường C khó nóng chảy khó bay D tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phôt phua Phiếu học tập 2: Hoàn thành pư sau: a ? + Cl2-t0-> PCl5 b P + Ca -t0-> ? c P + H2SO4đặc-t0-> ? + H3PO4 + H2O d P + HNO3 + H2O t0 -> ? + NO e P + KClO3 ->?+KCl Xác định vai trò P phản ứng a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 (C.Khử) + 2H3PO4 + 2H2O d P + 5HNO3 + 2H2O -t0> (C.Khử) 3H3PO4 + 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 (C.Khử) + 5KCl Bài tập 2: a 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5 (C.Khử) b 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2 (C.OXH) c 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4 (C.Khử) + 2H2O d P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> 3H3PO4 + (C.Khử) 5NO e 6P + 5KClO3 > 3P2O5 + 5KCl (C.Khử) Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd nNaOH = 0,11 mol H3PO4 39,2% Muối nH3PO4 = 0,04 mol thu có nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → Bài tập 3: nNaOH = 0,11 mol nH3PO4 = 0,04 mol nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy Trang 287 khối lượng gam? Phiếu học tập số 4: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu chất rắn A khí B Cho chất rắn A tác dụng với dd HCl 2M dư Coi hiệu suất trình 100% a Tính VB (đktc)? b Tính V ddHCl phản ứng Phiếu học tập số 5: Nén lít N2 14 lít H2 vào bình kín khỏng 4000C có xúc tác Sau phản ứng ta thu 16,4 lít hh khí (ở đk nhiệt độ áp suất) a Tính VNH3 sinh b Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Giáo án PTNL Hóa 11 xảy phản ứng: phản ứng: 2NaOH + H3PO4 = 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + Na2HPO4 + 2H2O 2H2O 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3NaOH + H3PO4 = 3H2O Na3PO4 + 3H2O Gọi x = nNa2HPO4 Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 y = nNa3PO4 ta có hệ Ta có hệ : 2x + 3y = 0,11 2x + 3y = 0,11 x + y = 0,04 x + y = 0,04 Giải hệ ta có Giải hệ ta có x = 0,01→mNa2HPO4 = x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g 1,42g y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol nNH3 = 0,1 mol nCuO = 0,4 mol nCuO = 0,4 mol Các phản ứng xảy ra: Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 + 3H2O 3Cu + CuO + 2HCl = CuCl2+H2O 3H2O a B N2 CuO + 2HCl = nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol CuCl2+H2O VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít a B N2 b nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol nCuO dư = 0,25mol VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 nHCl = 0,5mol lít VddHCl = 0,25 lít b nCuO dư = 0,25mol Bài tập 5: nHCl = 0,5mol a N2 + 3H2 < > 2NH3 VddHCl = 0,25 lít TPƯ 4(l) 14(l) PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: a N2 + 3H2 < > 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 2NH3 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít TPƯ 4(l) 14(l) b H = x/4 = 20% PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít Trang 288 Giáo án PTNL Hóa 11 b H = x/4 = 20% E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau TIẾT TỰ CHỌN Ngày : I MỤC TIÊU Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức HNO3 - Rèn luyện kỹ giải tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron Kĩ năng: Biết cách giải tập HNO3 phương pháp thông thường phương pháp bảo tồn mol electron Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học B Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo C Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập IV: TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe Cu dd HNO3 đặc, nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Tính phần trăm (m) kim loại ? Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% Bài tập 1: * Các trình xảy : Fe > Fe+3 + 3e xmol -> 3xmol Cu > Cu+2 + 2e ymol > ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e > N+4 nNO2 = 0,25 mol * Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol %(m) Fe = 46,7% %(m) Cu = 53,3% * Các trình xảy ra: Phiếu học tập 2: Cho a gam bột Zn Zn > Zn+2 + 2e tan hết V lít dd N+5 + 8e > N-3 HNO3 0,2M (không Dung dịch D gồm: Bài tập 2: * Phản ứng khơng có khí Trang 289 có khí ra), thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M 2,24 lít khí (đktc) thu dd suốt Tính giá trị a V? Phiếu học tập số 3: Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy V lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc) Biết tỷ khối A so với H2 19 Giá trị V ? Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O NH4++OH- > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol nOH- = mol * Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít * Các trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x= y y NO2 46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4 x - y = Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít Giáo án PTNL Hóa 11 nên sản phẩm có muối NH4NO3 * Các trình xảy ra: Zn > Zn+2 + 2e N+5 + 8e > N-3 Dung dịch D gồm: Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- > ZnO22- + 2H2O NH4+ + OH- > NH3 + H2O H+dư + OH- > H2O * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol * Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít Bài tập 3: * Các q trình xảy : Cu > Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e > N+2 N+5 + 1e > N+4 * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x NO -30 38 →x=y y NO2 46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4 x - y = Giải ta có x = y = 0,1 mol Nên V = 4,48 lít E.Củng cố dặn dị: Ơn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho kiểm tra số Trang 290 Giáo án PTNL Hóa 11 Trang 291 ... với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực. .. mơn, phát huy khả tư học sinh Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự lập, cố gắng học tập u thích mơn hóa vào cấp b Các lực - Năng lực giải... Trang Giáo án PTNL Hóa 11 điện li Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực