Thông tin tài liệu
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ Mơn thi: Hóa học Lớp 10 Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Kí hiệu electron A e B n C p D q Câu 2: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo hạt sau đây? A.Electron nơtron B.Electron proton C.Nơtron proton D.Nơtron, proton electron Câu 3: Nguyên tử nguyên tố F có proton, electron 10 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử F bao nhiêu? A 9+ B 9- C 10+ D 10- Câu 4: Phân lớp p có tối đa electron? A electron B electtron C 10 electron D 14 electron Câu 5: Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh khu vực không gian xung quanh hạt nhân A.theo quỹ đạo tròn B.theo quỹ đạo bầu dục C.theo quỹ đạo xác định D.không theo quỹ đạo xác định Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s22s22p63s23p1 Lớp thứ hai (lớp L) nguyên tử Al có electron? A B C D Câu 7: Ngun tử X có electron lớp ngồi X nguyên tử nguyên tố A.phi kim B.kim loại C.khí D.hiđro Câu 8: Mức lượng phân lớp sau thấp nhất? A 1s B 2s C 2p D 3s Câu 9: Trong bảng tuần hồn, có chu kì nhỏ? A B C D Câu 10: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp A hàng B.cùng cột C ô D thành hai cột Câu 11: Các nguyên tố thuộc nhóm A có A.cùng số electron nguyên tử B.số electron lớp C.số lớp electron nguyên tử D.cùng nguyên tử khối Câu 12:Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tốtrong nhóm IA thay đổi nào? A.Tăng dần B.Giảm dần C.Không thay đổi D.Vừa tăng vừa giảm Câu 13: Trong nhóm IIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ hidroxit tương ứng với nguyên tố biến đổi nào? A Mạnh dần B Yếu dần C Không biến đổi D Biến đổi không quy luật Câu 14:Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì biến đổi nào? A.Tăng dần B.Giảm dần C Khơng thay đổi D.Khơng theo quy luật Câu 15:Hóa trị oxit cao nguyên tố nhóm IIA bao nhiêu? A B C.3 D Câu 16: Trong nguyên tử nguyên tố nhóm IA có electron lớp ngồi cùng? A.2 B.7 C.8 D.1 Câu 17: Kích thước nguyên tử chủ yếu A kích thước hạt proton B.kích thước hạtelectron C kích thước lớp vỏ D.kích thước hạt nhân Câu 18: Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 nơtron, 15 electron kí hiệu 16 31 30 C 16 P D 16 P 63 65 Câu 19: Đồng hỗn hợp hai đồng vị bền 29 Cu chiếm 73% 29 Cu chiếm 27% tổng số nguyên tử đồng tự nhiên Nguyên tử khối trung bình đồng bao nhiêu? A 63,54 B 64,46 C 64,54 D 63,46 Câu 20: Nguyên tử O (Z = 8)có lớp electron? A lớp B lớp C lớp D lớp Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s22s22p63s23p1 Số electron lớp nguyên tử Al bao nhiêu? A B.2 C.3 D.4 2 Câu22: Cấu hình electron nguyên tửMglà 1s 2s 2p 3s Mg thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Li (1s22s1), Mg (1s22s22p63s2), C (1s22s22p2) Nguyên tố thuộc chu kì 2? A Li, Mg, C B Li, Mg C Li, C D Mg, C 2 Câu24: Cấu hình electron nguyên tử X 1s 2s 2p Nguyên tố X vị trí bảng tuần hồn ? A.Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 25: Cho nguyên tố Na (Z =11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13) thuộc chu kì bảng tuần hoàn Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A.Na, Mg, Al B.Mg, Al, Na C.Al, Mg, Na D.Al, Na, Mg Câu 26:Các nguyên tốhalogen xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: F, Cl, Br, I Nguyên tố halogen có tính phi kim mạnh nhất? A F B Cl C Br D I Câu 27: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X chu kì 2,nhóm VA Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố X A.2s22p3 B.2s22p5 C.2s22p1 D.2s22p6 Câu 28: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, cơng hợp chất khí R với hidro A.RH B.RH2 C.RH3 D.RH4 A 15 P 31 B 15 P PHẦN TỰ LUẬN Câu 29: Cho: Li (Z = 3); Cl ( Z = 17) a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Cl b Hãy cho biết Li, Cl nguyên tố s, p hay d? Giải thích Câu 30: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn a Viết cấu hình electron ngun tử X b Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Câu 31: Hiđro có ngun tử khối trung bình 1,008 Hỏi có nguyên tử đồng vị H ml nước? Biết: Trong nước có hai đồng vị H H ; khối lượng riêng nước g/ml; nguyên tử khối oxi 16; số Avogadro N = 6,02.1023 Câu 32: Cho hai nguyên tố: Y (Z = 12); M (Z =19) So sánh tính chất hóa học (tính kim loại tính phi kim) Y M Giải thích Cho Na ( Z = 11) Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s 7.Viết cấu hình electron X 109 Câu 34: Nguyên tử nguyên tố Ag có đồng vị tự nhiên 47 Ag chiếm 49%, phần lại đồng vị a Tìm số khối đồng vị , biết M = 107,87 109 b Tính phần trăm theo khối lượng 47 Ag AgNO -HẾT
Ngày đăng: 19/08/2021, 20:43
Xem thêm:
